2026屆安徽省安大附中化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題含解析_第1頁(yè)
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2026屆安徽省安大附中化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、在第ⅦA族元素的氫化物中,最容易分解成單質(zhì)的是A.HI B.HBr C.HCl D.HF2、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法中正確的是A.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象,將分散系分為溶液、膠體和濁液B.膠體具有介穩(wěn)性,是因?yàn)槟z體帶電荷C.長(zhǎng)江入??诟浇纬赡嗌橙侵奘且?yàn)楹铀械耐寥滥z體粒子聚沉導(dǎo)致D.向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液,可使其中的蛋白質(zhì)鹽析。3、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)及評(píng)價(jià)均合理的是選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I(xiàn)2正確;Cl2過(guò)量,可將Fe2+、I-均氧化BMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng):Mg2++HCO3-+OH-=MgCO3↓+H2O正確;酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水C過(guò)量SO2通入到NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-正確;說(shuō)明酸性:H2SO3強(qiáng)于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+3H2O正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3A.A B.B C.C D.D4、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋?zhuān)x用④、⑥和⑦C.過(guò)濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩5、純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是()A.X可能是金屬銅 B.Y不可能是氫氣C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫6、下列各組在溶液中反應(yīng),不管反應(yīng)物的量是多少,都能用同一離子方程式表示的是()A.FeBr2與Cl2 B.Ba(OH)2與H2SO4C.HCl與Na2CO3 D.NaHCO3與Ca(OH)27、隨著生活水平的不斷提高,人們對(duì)食品化學(xué)的需求越來(lái)越高,下列的敘述不正確的是A.人體雖然不能直接吸收纖維素,但是它已成為人們健康飲食的一部分。B.食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑C.新鮮蔬菜做熟后,所含維生素C會(huì)有損失D.食用加碘鹽因?yàn)楹袉钨|(zhì)碘所以不能放在油里烹炸8、以酚酞為指示劑用0.100mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定某未知濃度鹽酸,下列說(shuō)法正確的是()A.讀數(shù)時(shí),眼睛與凹液面最低處相平,記錄NaOH初讀數(shù)為0.1mLB.當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí),即達(dá)到滴定終點(diǎn)C.若使用混有KOH的燒堿固體配制標(biāo)準(zhǔn)液,則測(cè)得鹽酸的濃度偏大D.做平行實(shí)驗(yàn)的目的是為了消除系統(tǒng)誤差9、pH=1的某溶液X中還含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解),取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):下列有關(guān)推斷不正確的是A.沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe2+、Cl-C.溶液X中一定含有NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、H+D.若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為44.5mL(標(biāo)況),則X中c(Fe2+)=0.06mol·L-110、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是()A.將Fe(OH)2投入稀HNO3中:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OB.在Ba(OH)2溶液中滴入少量的KHCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OC.在NaClO溶液中通入少量的SO2:ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+D.在硫酸氫鈉溶液中滴加少量純堿溶液:2H++CO32-=CO2↑+H2O11、近年來(lái),我國(guó)大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.成語(yǔ)“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B.常溫下,成語(yǔ)“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C.諺語(yǔ)“雷雨肥莊稼”,其過(guò)程中包含了氧化還原反應(yīng)D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體12、已知H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0,有相同容積的密封容器甲和乙,甲中加入H2和I2各0.1mol,乙中加入0.1molH2和0.2molI2,相同溫度下分別達(dá)到平衡。下列說(shuō)法不正確的是()A.乙中反應(yīng)速率比甲中反應(yīng)速率快B.平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2:3C.若平衡時(shí)甲中H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于40%D.平衡后,向乙中再加入0.1molH2,建立新的平衡時(shí),甲和乙中H2的百分含量不相同13、某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl,先將樣品溶于適量水中,攪拌、過(guò)濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純(過(guò)濾操作已略去)。下列說(shuō)法正確的是()A.起始濾液常溫下pH=7B.試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液C.上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾D.步驟③的目的是除去CO32-14、下列說(shuō)法正確的是()A.Na2O的熱穩(wěn)定性大于Na2O2B.Mg加入到過(guò)量FeCl3溶液中可得FeC.亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的沉淀D.H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O215、Fe3O4中含有Fe2+、Fe3+,分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd為催化材料,可實(shí)現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO2-,其反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是A.用該法處理后水體的pH降低B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.反應(yīng)過(guò)程中NO2-被Fe(Ⅱ)還原為N2D.Pd上發(fā)生的電極反應(yīng)為:H2-2e-==2H+16、在某一化學(xué)反應(yīng)A+3B=2C+D中,反應(yīng)物A的濃度在20s內(nèi)由1.0mol/L變成0.2mol/L,則在這20s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為()A.0.01mol/(L·s) B.0.8mol/(L·s)C.0.04mol/(L·s) D.0.08mol/(L·s)二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知:(R、R′為烴基)。試寫(xiě)出以苯和丙烯(CH2=CH-CH3)為原料,合成的路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)。_______18、香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。(1)A的名稱(chēng)是____,G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是____。

(2)②的反應(yīng)類(lèi)型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____、______。

(3)寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

(4)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)。_______________19、二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除_______(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________,濾渣B的主要成分是_________。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。20、用含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl2·6H2O的工藝流程如下:已知:除鎳過(guò)程中溶液pH對(duì)Co的回收率影響如下圖所示,部分金屬離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。金屬離子開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+1.54.1Fe2+7.59.7Co2+6.69.4(1)酸浸工藝中用“稀HCl”替代了傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”,其優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)_________________。(2)除鎳時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)pH=______________,此步驟中Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀?___________________。(3)除鐵過(guò)程的步驟:_______________,過(guò)濾得CoCl2溶液。(可供選用的試劑:30%H2O2、1.0mol·L-1KMnO4、NaOH固體、CoCO3固體)(4)除鐵后加入鹽酸調(diào)pH的作用是____________________。(5)工業(yè)上采用減壓蒸干的方法制備CoCl2·6H2O,減壓蒸干的目的是___________________。21、異丙苯()是一種重要的有機(jī)化工原料。(1)比異丙苯少2個(gè)碳原子的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:__________。(2)下列關(guān)于異丙苯說(shuō)法錯(cuò)誤的是____________(選填編號(hào))A異丙苯的分子式為C9H12B異丙苯的沸點(diǎn)比苯低C異丙苯和苯為同系物D異丙苯中碳原子可能都處于同一平面(3)鑒別異丙苯與苯的試劑、現(xiàn)象和結(jié)論:_____________。(4)由苯與2-丙醇反應(yīng)制備異丙苯屬于____________反應(yīng);由異丙苯制備對(duì)溴異丙苯的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)_____________。(5)異丙苯有多種同分異構(gòu)體,其中一溴代物最少的芳香烴的名稱(chēng)是____________。(6)α-甲基苯乙烯是生產(chǎn)耐熱型ABS樹(shù)脂的一種單體,工業(yè)上由異丙苯催化脫氫得到,寫(xiě)出由異丙苯制取該單體的另一種方法。_________(合成路線常用的表示方式為:)

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【詳解】同主族元素,自上而下,電子層數(shù)增多,原子半徑增大,原子核對(duì)最外層電子的吸引力減弱,金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱,F(xiàn)、Cl、Br、I均位于元素周期表中第ⅦA族,且從上到下排列,從上向下,非金屬性減弱,則F的非金屬性最強(qiáng),所以其氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,I的非金屬性弱,HI最不穩(wěn)定,易分解成單質(zhì),故選A。2、C【解析】A、分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為:溶液、膠體、和濁液,分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的為濁液,介于1nm-100nm為膠體,小于1nm的為溶液,故A錯(cuò)誤;B、膠體具有介穩(wěn)性,是因?yàn)槟z體膠粒帶同種電荷,故B錯(cuò)誤;C、土壤粒徑介于1nm-100nm,是一種膠體顆粒,但是海水中存在大量的離子,會(huì)使膠體聚沉,土壤顆粒沉淀下來(lái)形成了三角洲,故C正確;D、向雞蛋清膠體中加入硫酸銅溶液,硫酸銅為重金屬鹽,可使其中的蛋白質(zhì)變性,故D錯(cuò)誤;綜上所述,本題應(yīng)選C?!军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查膠體的性質(zhì)。分散系按照分散質(zhì)粒子直徑大小分為:溶液、膠體、和濁液,分散質(zhì)直徑大于100nm的為濁液,介于1nm-100nm為膠體,小于1nm的為溶液,這是膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別,為易錯(cuò)點(diǎn)。3、D【解析】A.將2molCl2通入含有1molFeI2的溶液中,氯氣足量,碘離子和亞鐵離子都完全被氧化,題中離子方程式錯(cuò)誤,正確的離子方程式為:2Fe2++4I?+3Cl2=2Fe3++6Cl?+2I2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng),由于NaOH足量,Mg2+要生成Mg(OH)2沉淀,正確的離子方程式為:Mg2++2HCO3?+4OH?=2CO32-+Mg(OH)2↓+2H2O,題中離子方程式和評(píng)價(jià)均不合理,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子反應(yīng)為:ClO?+H2O+SO2═2H++Cl?+SO42?,離子方程式和評(píng)價(jià)都不合理,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合,設(shè)溶液體積為1L,溶液中含有1mol偏鋁酸根離子、2.5mol氫離子,1mol偏鋁酸根離子轉(zhuǎn)化成1mol氫氧化鋁沉淀消耗1mol氫離子,剩余的1.5mol氫離子能夠溶解0.5mol氫氧化鋁,則反應(yīng)生成的氫氧化鋁和鋁離子的物質(zhì)的量相等,反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2?+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O,且AlO2?與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3,D項(xiàng)正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】C項(xiàng)是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn),NaClO溶液中通入過(guò)量CO2氣體時(shí),反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-,學(xué)生們誤認(rèn)為NaClO溶液中通入過(guò)量SO2氣體時(shí),也會(huì)發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng),學(xué)生們忽略了ClO-氧化性,SO2具有還原性,易被氧化劑氧化,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子反應(yīng)為:ClO?+H2O+SO2═2H++Cl?+SO42-。4、B【詳解】A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等,A正確;B、容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的,不能用來(lái)稀釋溶液或溶解固體,B不正確;C、過(guò)濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒,C正確;D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液,因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液,D正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手,考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作,儀器裝置等。解題過(guò)程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理,然后選擇藥品和儀器,再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。5、A【解析】A.X+Y→Z,Z電解生成X、Y,說(shuō)明電解電解質(zhì)本身,所以X可能是金屬銅,Y可能為氯氣,反應(yīng)為:X+Y→Z,Cu+Cl2CuCl2,Z為CuCl2,電解CuCl2溶液:CuCl2Cu+Cl2↑,故A正確;B.X+Y→Z,Z電解生成X、Y,說(shuō)明電解電解質(zhì)本身,所以X可能是氯氣,Y可能為氫氣,反應(yīng)為:X+Y→Z,H2+Cl22HCl,Z為HCl,電解HCl溶液:2HClH2↑+Cl2↑,故B錯(cuò)誤;C.Z若為氯化鈉,X、Y只能為氫氣、氯氣中的一種,X+Y→Z,2Na+Cl22NaCl,Z電解:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,不符合Z電解生成X、Y條件,故C錯(cuò)誤;D.Z若為三氧化硫,X、Y只能為二氧化硫、氧氣中的一種,X+Y→Z,2SO2+O22SO3,三氧化硫和水反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4生成硫酸,電解硫酸本質(zhì)為電解水,電解水生成氫氣和氧氣,不符合Z電解生成X、Y條件,故D錯(cuò)誤;故選A。6、B【詳解】A.Cl2少量時(shí),只有亞鐵子被氧化,Cl2過(guò)量時(shí),亞鐵離子與溴離子均被氧化,則不能用同一離子方程式表示,A錯(cuò)誤;B.無(wú)論量的多少都只發(fā)生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+H2O,則能用同一離子方程式表示,B正確;C.HCl少量時(shí),發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl,HCl過(guò)量時(shí)發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O,則不能用同一離子方程式表示,C錯(cuò)誤;D.NaHCO3少量時(shí),發(fā)生NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O+NaOH,NaHCO3過(guò)量時(shí)發(fā)生2NaHCO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3,則不能用同一離子方程式表示,D錯(cuò)誤;答案選B。7、D【解析】人體雖然不能直接吸收纖維素,但纖維素可以促進(jìn)腸蠕動(dòng),是人們健康飲食的一部分,故A正確;食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑,故B正確;維生素C具有還原性,能被氧化,新鮮蔬菜做熟后維生素C會(huì)有損失,故C正確;食用加碘鹽含有,故D錯(cuò)誤。8、C【詳解】A.讀數(shù)時(shí),視線應(yīng)該水平,滴定管讀數(shù)應(yīng)該保留2位小數(shù),因此眼睛與凹液面最低處相平,記錄NaOH初讀數(shù)為0.10mL,故A錯(cuò)誤;B.以酚酞為指示劑用0.100mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定某未知濃度鹽酸,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由酸性變成弱堿性,即當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由無(wú)色變?yōu)闇\紅色時(shí),且半分鐘內(nèi)不褪色,即達(dá)到滴定終點(diǎn),故B錯(cuò)誤;C.若使用混有KOH的燒堿固體配制標(biāo)準(zhǔn)液,標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度偏低,滴定消耗的氫氧化鈉溶液的體積偏大,則測(cè)得鹽酸的濃度偏大,故C正確;D.做平行實(shí)驗(yàn)的目的是為了消除偶然誤差,故D錯(cuò)誤;故選C?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意系統(tǒng)誤差不可避免,而偶然誤差可通過(guò)多次測(cè)量的方法避免或減小。9、A【解析】X是強(qiáng)酸性溶液,一定不會(huì)含有弱酸根離子:CO32-、SO32-;加入硝酸鋇,溶液具有了強(qiáng)氧化性,故氣體A是一氧化氮,故溶液中一定含有還原性的離子:Fe2+;加入硝酸鋇,產(chǎn)生沉淀C,則C是硫酸鋇,原溶液一定含有SO42-;B中加入氫氧化鈉產(chǎn)生了氣體D,D一定是氨氣,溶液中一定含有NH4+;E中通入過(guò)量二氧化碳生成了沉淀H,H為氫氧化鋁,不可能是BaCO3,故溶液中一定含有鋁離子。根據(jù)以上分析,A、沉淀H為Al(OH)3,不可能有BaCO3,故A錯(cuò)誤;B、根據(jù)分析,一定含有Fe2+,故B正確;C、X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-,Al3+、H+,故C正確;D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,44.5mLNO的物質(zhì)的量是,根據(jù),F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是0.006mol,F(xiàn)e2+的濃度是0.006mol÷0.1L=0.06mol·L-1,故D正確。10、D【解析】試題分析:A、硝酸具有強(qiáng)氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,故錯(cuò)誤;B、KHCO3是少量,系數(shù)為1,因此離子反應(yīng)方程式為Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O,故錯(cuò)誤;C、因?yàn)镾O2少量,NaClO過(guò)量應(yīng)生成HClO,故錯(cuò)誤;D、NaHSO4完全電離出H+,純堿過(guò)量,2H++CO32-=CO2↑+H2O,故正確??键c(diǎn):考查離子反應(yīng)方程式的正誤判斷等知識(shí)。11、B【解析】A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳,發(fā)生了化學(xué)變化,“蠟炬成灰”是烴的燃燒,發(fā)生了化學(xué)變化,A正確;B.Fe在常溫下在濃硝酸中會(huì)鈍化,無(wú)法溶解在濃硝酸中,B錯(cuò)誤;C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài),涉及到了氧化還原反應(yīng),C正確;D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體,D正確;故答案選B。12、D【解析】本題考查化學(xué)平衡的影響因素及有關(guān)計(jì)算。乙中I2濃度比甲中大,反應(yīng)更快,A正確;H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g)是等體積反應(yīng),平衡前后的物質(zhì)的量不變,故平衡時(shí)甲、乙兩容器中混合物的總物質(zhì)的量之比為2︰3,B正確;乙中I2濃度比甲中大,故乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于41%,C正確;平衡后,向乙中再加入1.1molH2,建立新的平衡與甲中平衡為等效平衡,甲和乙中H2的百分含量相同,D不正確。13、D【解析】試題分析:氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì),除去碳酸根離子和硫酸根離子,由流程可知,需要加入試劑I為過(guò)量氯化鋇溶液,然后過(guò)濾后獲得含氯化鋇、氯化鉀溶液X,然后加入過(guò)量的試劑Ⅱ?yàn)樘妓徕浫芤撼ト芤褐械穆然^,過(guò)濾,得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的W,再加入試劑Ⅲ為過(guò)量鹽酸,除去過(guò)量的碳酸鉀,最后通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。A.碳酸鉀溶液水解顯堿性,pH>7,故A錯(cuò)誤;B.由上述分析可知,試劑I為BaCl2溶液,不能引入新雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾,選擇試劑除去雜質(zhì)還需要2次過(guò)濾,共3次,故C錯(cuò)誤;D.步驟③中加入試劑Ⅱ?yàn)檫^(guò)量鹽酸,其目的是除去CO32-,故D正確;故選D??键c(diǎn):考查了混合物分離提純的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。14、D【詳解】A.氧化鈉加熱可生成過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉的熱穩(wěn)定性更好,A錯(cuò)誤;B.Mg加入到過(guò)量FeCl3溶液中,鎂與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,不能得到Fe,B錯(cuò)誤;C.亞硝酸鈉與硝酸銀溶液反應(yīng)生成亞硝酸銀淺黃色沉淀,但亞硝酸銀溶于硝酸,C錯(cuò)誤;D.CuO粉末可做催化劑,H2O2溶液中加入少量CuO粉末可加快生成H2O和O2,D正確;答案選D。15、A【分析】首先判斷這是一個(gè)原電池,負(fù)極通入氫氣,失電子變成,正極得電子,方程式為,據(jù)此來(lái)分析選項(xiàng)即可?!驹斀狻緼.電源負(fù)極雖然產(chǎn)生,但是正極會(huì)消耗更多的,因此總體來(lái)看溶液酸性在減弱,pH上升,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)在反應(yīng)中不停相互轉(zhuǎn)化,起到了傳遞電子的作用,B項(xiàng)正確;C.被還原為氮?dú)?,而本身被氧化為,C項(xiàng)正確;D.鈀即負(fù)極,氫氣在負(fù)極失電子變成,D項(xiàng)正確;答案選A。16、D【詳解】v(A)===0.04mol/(L·s),根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量之比,得=,得v(C)=0.08mol/(L·s),D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本題包括5小題)17、【分析】苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯,氯苯與丙烯(CH2=CH-CH3)在Pd存在時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生,該物質(zhì)與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,然后發(fā)生題干信息中的反應(yīng)合成?!驹斀狻恳员健⒈?CH2=CHCH3)為原料制備,首先是發(fā)生苯與Cl2在Fe作催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯苯,然后是氯苯與CH2=CHCH3發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl,與水在催化劑存在時(shí),在加熱條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,最后與CO在Pb存在時(shí)反應(yīng)生成產(chǎn)物,故物質(zhì)合成路線流程圖為?!军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物合成路線的分析判斷。充分利用課本已經(jīng)學(xué)過(guò)的知識(shí),結(jié)合題干信息及反應(yīng)原理,利用已知物質(zhì)通過(guò)一定的化學(xué)反應(yīng)制取得到目標(biāo)產(chǎn)物。掌握常見(jiàn)的反應(yīng)類(lèi)型及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用是本題解答的基礎(chǔ)。18、甲苯羧基加成反應(yīng)酸性高錳酸鉀溶液4+CH3COOH+H2O【分析】由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為,A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯;與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為,E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為,F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為。據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)分析可知,A為甲苯,G為,則G中含氧官能團(tuán)為羧基,故答案為:甲苯;羧基;(2)反應(yīng)②為苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成,根據(jù)上述分析,B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、,故答案為加成反應(yīng);;;(3)甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能;C為苯甲醇屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種,故答案為酸性高錳酸鉀溶液;4;(4)反應(yīng)①為乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O,故答案為+CH3COOH+H2O;(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成,再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成,故合成路線為,故答案為?!军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)合成與推斷。主要涉及有機(jī)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為合成路線的設(shè)計(jì),要注意充分利用題示已知信息。19、濾渣上附著的Fe3+、Cl-等取最后洗滌液少量于試管中,滴加幾滴AgNO3溶液,如無(wú)白色沉淀,則洗干凈2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【詳解】(1)濾渣A上含有FeCl3,洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-,因此檢驗(yàn)是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為:取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈,反之,未洗凈或取最后洗滌液少量,滴加AgNO3,如無(wú)白色沉淀,則洗干凈;(2)稀硫酸、H2O2,CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O,反應(yīng)的離子方程式為:2CeO2+H2O2+6H+

=2Ce3++O2↑+4H2O;加入稀硫酸和H2O2,CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,SiO2不反應(yīng),濾渣B的成分為SiO2;(3)化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái),所以TBP不能與水互溶,實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等;(4)用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點(diǎn),鈰被還原成Ce3+,則Fe2+被氧化為Fe3+,則Ce(OH)4~FeSO40.0025mol0.1000mol/L-1×0.025L所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.52/0.536×100%=97.0%。20、減少有毒氣體氮氧化物的排放;防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化)10否向溶液中滴加適量30%H2O2,使其充分反應(yīng)向溶液中加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液pH至4.1≤pH≤6.6,使Fe3+沉淀完全抑制Co2-水解防止COCl2·6H2O分解【解析】含鈷廢料(含CoCO3、少量NiCO3與鐵屑)加稀鹽酸酸浸,得到Co2+、Ni2+、Fe2+的溶液,加氨水將Co2+、Fe2+沉淀,過(guò)濾,向沉淀中加入鹽酸酸浸得到Co2+、Fe2+,向溶液中滴加適量30%H2O2,氧化亞鐵離子,向溶液中加入CoCO3,根據(jù)金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全的pH數(shù)據(jù),需要調(diào)節(jié)溶液pH4.l≤pH<6.6,使Fe3+沉淀完全,過(guò)濾得CoCl2溶液,減壓蒸干溶液,結(jié)晶干燥得CoCl2?6H2O。(1)硝酸酸浸時(shí)氧化Co2+產(chǎn)生氮氧化物,酸浸工藝中用“稀HCl”替代傳統(tǒng)的“鹽酸與硝酸的混酸”,可以減少有毒氣體氮氧化物的排放;同時(shí)防止產(chǎn)品中混有硝酸鹽(或防止將Co2+氧化),故答案為減少有毒氣

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