2026屆遼寧省葫蘆島市實驗中學(xué)東戴河分?；瘜W(xué)高三上期中調(diào)研試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、《本草經(jīng)集注》記載：“雞屎礬(堿式硫酸銅或堿式碳酸銅)不入藥用，惟堪鍍作，以合熟銅；投苦酒(醋)中，涂鐵皆作銅色，外雖銅色，內(nèi)質(zhì)不變”。下列說法錯誤的是A．雞屎礬中主要成分屬于堿式鹽B．堿式碳酸銅不穩(wěn)定，受熱易分解C．“涂鐵皆作銅色”發(fā)生反應(yīng)為置換反應(yīng)D．“內(nèi)質(zhì)不變”說明出現(xiàn)了鈍化現(xiàn)象。2、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌A．A B．B C．C D．D3、納米Fe3O4晶體材料可以作為核磁共振造影增強劑，用于疾病的診斷和治療。其制備過程如圖所示、下列敘述不合理的是A．在反應(yīng)②中，的作用可能是促進氯化鐵水解B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO==2Fe3O4+3H2O+CO2C．直接加熱FeCl3溶液也可以得到四氧化三鐵D．納米四氧化三鐵形成的分散劑，有可能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象4、利用右圖所示裝置進行下列實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項①②③實驗結(jié)論A稀硫酸Na2SO3Na2SiO3溶非金屬性：S>SiB濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸>碳酸>硅酸A．A B．B C．C D．D5、為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液()A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液6、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是（）A．石英是制造光導(dǎo)纖維的原料，也是常用的半導(dǎo)體材料B．剛玉硬度僅次于金剛石，可做機械軸承，屬于無機非金屬材料C．泰國銀飾和土耳其彩瓷，其主要成分均為金屬材料D．手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料7、堅決反對運動員服用興奮劑，是我國支持“人文奧運”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)及其溶液的說法錯誤的是A．該分子中所有氫原子不可能在同一個平面上B．1mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)時，最多消耗7molH2C．加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)D．滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵8、沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=+890kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ?mol﹣1C．1/2CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣1D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ?mol﹣19、常溫時，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點的pH=1B．b點時，c(CH3COO—)=0.05mol/LC．c點時，V(NaOH)=20mLD．反應(yīng)過程中的值不斷增大10、下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D11、亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑，用如圖實驗可檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(含量通常以1kg樣品中含SO2的質(zhì)量計；所加試劑均足量)。下列說法不正確的是A．葡萄酒釀造時通入SO2起到了殺菌和增酸的作用B．反應(yīng)①中若不通入N2則測得的SO2含量偏低C．反應(yīng)①中煮沸的目的是加快亞硫酸的分解，降低SO2的溶解度D．若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為“溴水”，對測定結(jié)果無影響12、已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學(xué)利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是A．e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B．乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀C．玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)D．c、d兩根導(dǎo)管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸13、下列離子方程式正確的是（）A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀：Al3＋＋2＋2Ba2+＋4OH-=2BaSO4↓＋＋2H2OC．Fe3O4固體溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋14、幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表，分析判斷下列說法正確的是元素符號ABDEGHIJ化合價-1-2+4，-4-1+5，-3+3+2+1原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A．I在DB2中燃燒生成兩種化合物B．A、H、J的離子半徑由大到小的順序是H>J>AC．A單質(zhì)能從B的簡單氫化物中置換出B單質(zhì)D．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體15、為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵裝入下圖所示的裝置a中，打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實驗后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。下列說法中正確的是A．分解的氣體產(chǎn)物中有SO3、SO2

,應(yīng)該先檢驗SO3B．裝置b中的試劑為Ba(NO3)2溶液，反應(yīng)后有白色沉淀生成C．裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是除去混合氣體中的SO2D．裝置d中的試劑為石灰水，是尾氣處理裝置16、短周期元素x、y、d、f的最高正價或最低負價、原子半徑的相對大小隨原子序數(shù)的變化如圖所示；短周期元素z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A．離子半徑大小順序：e>f>g>hB．由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵C．y、d、g的簡單氣態(tài)氫化物中沸點最高的是g的氫化物D．裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升約2/317、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO42-)+c(NO3-)=3.1mol·L-1，取211mL該混合酸，則能溶解銅的最大物質(zhì)的量為A．1.36mol B．1.24mol C．1.31mol D．1．21mol18、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，R的簡單氫化物可用作制冷劑，X是短周期中金屬性最強的元素。Y的簡單離子在同周期元素的簡單離子中半徑最小，由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀(Z的單質(zhì))析出，同時產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(Z的氧化物)。下列說法正確的是()A．原子半徑：Z>Y>X>WB．Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強C．Y的氧化物既可溶于R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物水溶液，也可溶于R的氫化物水溶液D．X與W、Z形成的化合物不少于三種19、將44.8gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物的混合氣體0.8mol，這些氣體恰好能被400mLNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.5mol，則NaOH的濃度為A．2mol/L B．2.4mol/L C．3mol/L D．3.6mol/L20、葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計），某研究小組設(shè)計了如下實驗（已知還原性：SO32->I->Cl-）。下列說法不正確的是A．葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B．通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C．若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標準液D．若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標準液21、X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略)，則X、Y、Z可能是①Na、Na2O、Na2O2②AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2③Fe、FeCl2、FeCl3④NaOH、Na2CO3、NaHCO3⑤C、CO、CO2A．②④B．①③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤22、下列說法正確的是A．離子化合物只含離子鍵B．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物C．強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強D．CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氯化物二、非選擇題(共84分)23、（14分）中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應(yīng)的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。24、（12分）A、B、C、D、E為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標準狀況下的體積為33.6L；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；C的原子子序數(shù)是A的兩倍。(1)A、B簡單離子半徑由大到小的順序為______________(填離子符號)。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的簡單氣態(tài)氫化物接觸到E的簡單氣態(tài)氫化物時可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)D與E可形成原子個數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。(5)C、D、E最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________(用化學(xué)式表達)。(6)B與D形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(7)若E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaE、NaEO和NaEO3，則30mL2mol/LNaOH與_____molE單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略E單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類的水解反應(yīng))。25、（12分）實驗室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液450mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__（填序號），本實驗所用玻璃儀器E的規(guī)格和名稱：_____配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是___（填儀器名稱）．（2）容量瓶不能用于____（填序號）．A配制一定體積準確濃度的標準溶液B長期貯存溶液C測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D準確稀釋某一濃度的溶液E量取一定體積的液體F用來加熱溶解固體溶質(zhì)（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度____0.1mol?L-1（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___0.1mol?L-1．（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸的體積為_____mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用___mL量筒最好．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是___。（5）如果定容時不小心超過刻度線，應(yīng)如何操作：______________。26、（10分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實驗。已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；②工業(yè)上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣。（1）儀器N的名稱是________。N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑是________（填化學(xué)式）。實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3固體溶于較濃的鹽酸中，其原因是______（用離子方程式表示）（2）裝置的連接順序為________→________→________→________→________→________→________→d→e→f。（用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）（3）若缺少裝置E，則對本實驗造成的影響是________。（4）已知硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________

。（5）實驗結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應(yīng)過程中不振蕩），充分反應(yīng)后，進行如下實驗：①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是________（用離子方程式表示）。②已知紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進行探究。實驗操作現(xiàn)象實驗Ⅰ（取褪色后溶液3等份）第1份滴加FeCl3溶液無明顯變化第2份滴加KSCN溶液溶液出現(xiàn)紅色第3份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀實驗Ⅱ（取與褪色后的溶液濃度相同的FeCl3溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液變紅，再通入O2無明顯變化由實驗Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為________。27、（12分）某化學(xué)興趣小組探究NO和Na2O2的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示實驗裝置，其中E為實驗前壓癟的氣囊。資料：除淺黃色的AgNO2難溶于水外，其余亞硝酸鹽均易溶于水。（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。（2）將裝置B補充完整，并標明試劑_____________。（3）用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是_____________________________。（4）反應(yīng)一段時間后，D處有燙手的感覺，其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，直至顏色不再變化時，氣囊E始終沒有明顯鼓起。①學(xué)生依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。②設(shè)計實驗證明的NaNO2生成，實驗方案是___________________________。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）28、（14分）無水CaCl2具有強烈的吸濕性，在空氣中易潮解，可用作干燥劑、脫水劑、混凝防凍劑等。以工業(yè)碳酸鈣礦石（含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3、FeCO3等雜質(zhì)）生產(chǎn)無水氯化鈣的主要流程如下：（1）為了提高步驟（1）的反應(yīng)速率，可以采取的措施是________________________。（2）加入試劑b的目的是使溶液酸化，試劑b可以選擇下列試劑__________（填序號）。①硫酸②硝酸③氫硫酸④鹽酸（3）寫出步驟（2）的離子方程式______________________________。（4）步驟（5）用到的操作方法有蒸發(fā)濃縮、______________________________。（5）已知A13+、Fe2+、Fe3+生成氫氧化物沉淀的pH

如下：加入試劑a的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，調(diào)節(jié)pH的范圍為_______________________________。（6）已知某一溫度時Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，向0.01mol·L-1的FeCl3溶液中加入NaOH固體，假設(shè)溶液的體積不變，要生成Fe(OH)3沉淀，應(yīng)使溶液中的c(OH-)最小為______mol·L-1；Fe3+沉淀完全時，溶液中c(OH-)最小為__________mol·L-1。（7）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測液于錐形瓶中；c．用0.05000mol·L-1AgNO3

溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為25.00mL。計算上述樣品中CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為__________。29、（10分）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由一種或兩種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：(1)若常溫下A為有色氣體①若F是一種金屬單質(zhì)，請寫出B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式：________。②若C為直線型分子，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則F的化學(xué)式為：________；D中所含化學(xué)鍵的類型為：________。(2)若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且物質(zhì)A和D的式量相等，請用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因：________。(3)若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當比例混合，可得到一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.雞屎礬中主要成分是Cu2(OH)2CO3，含有未被中和的OH-，因此屬于堿式鹽，A正確；B.堿式碳酸銅受熱易分解產(chǎn)生CuO、CO2、H2O，因此不穩(wěn)定，B正確；C.Fe與銅的化合物反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)銅，F(xiàn)e變?yōu)橄鄳?yīng)的鹽，發(fā)生反應(yīng)為置換反應(yīng)，C正確；D.堿式碳酸銅不致密，不能對內(nèi)部物質(zhì)起到保護作用，D錯誤；故合理選項是D。2、D【解析】試題分析：A.BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通過用水溶解、過濾、洗滌的方法分離，錯誤；B.由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能夠與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但是CO2也能夠與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，所以CO2中混有SO2氣體，不能通過用飽和Na2CO3溶液洗氣的方法除去，錯誤；C.乙酸乙酯和乙酸都能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以乙酸乙酯中混有雜質(zhì)乙酸不能通過向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振蕩、靜置分液的方法分離除去，錯誤；D.蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中溶解度小，會發(fā)生鹽析，而葡萄糖的溶解度沒有變化，因此可以用濃(NH4)2SO4溶液，通過鹽析、過濾、洗滌的方法分離除去，正確?？键c：考查關(guān)于雜質(zhì)的除去試劑的選擇和提純方法的使用的知識。3、C【解析】試題分析：A、因反應(yīng)②環(huán)丙胺不參加反應(yīng)，但加快反應(yīng)速率，即加快了氯化鐵水解，故A合理；B、由制備過程圖可知，反應(yīng)③的反應(yīng)物為FeOOH和CO，由一種生成物為Fe3O4和質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)為6FeOOH+CO═2Fe3O4+3H2O+CO2，故B合理；C、直接加熱FeCl3溶液可以得到氫氧化鐵，進一步加熱可以得到氧化鐵，得不到四氧化三鐵，故C不合理；D、納米四氧化三鐵分散在適當分散劑中，屬于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象，故D正確；故選C。考點：考查了膠體的性質(zhì)；制備實驗方案的設(shè)計的相關(guān)知識。4、B【解析】A、發(fā)生強酸制取弱酸的反應(yīng)，則酸性為硫酸>亞硫酸>硅酸，但亞硫酸不是硫的最高價氧化物的水化物，無法用亞硫酸的酸性比硅酸的酸性強來證明硫的非金屬性強于硅，選項A錯誤；B、濃硫酸使蔗糖炭化，然后C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，則溴水褪色可知生成二氧化硫，說明濃硫酸具有脫水性、氧化性，選項B正確；Ｃ、稀鹽酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，不能證明二氧化硫與可溶性鋇鹽的反應(yīng)，選項Ｃ錯誤；D、濃硝酸具有揮發(fā)性，所以硝酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳氣體中可能含有揮發(fā)的硝酸，使硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀，所以不能證明碳酸與硅酸酸性的強弱，選項Ｄ錯誤。答案選B。5、D【分析】根據(jù)金屬的性質(zhì)差異進行分析，鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。【詳解】鋁和鐵都能與酸反應(yīng)，故不能使用加酸的方法除去鋁，而鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)鐵不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液除去鋁，觀察選項，故選D。【點睛】本題考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)的差異，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行，需要同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的儲備，以便靈活應(yīng)用。6、B【詳解】A．石英的主要成分是二氧化硅，是制造光導(dǎo)纖維的原料，硅單質(zhì)是常用的半導(dǎo)體材料，故A錯誤；B．無機非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料。是除有機高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱，剛玉是金屬氧化物，硬度僅次于金剛石，利用其硬度大的特點，可做機械軸承，屬于無機非金屬材料，故B正確；C．泰國銀飾主要成分是銀單質(zhì)，屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故C錯誤；D．手機外殼上貼的碳纖維外膜為碳單質(zhì)，屬于無機物，不是有機高分子化合物，故D錯誤；答案選B。7、D【分析】該有機物含有酚羥基、雙鍵等，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，含有碳碳雙鍵官能團，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，結(jié)合甲基的結(jié)構(gòu)特征判斷有機物的空間結(jié)構(gòu)特點。【詳解】A、結(jié)構(gòu)中含2個甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，則該分子中所有氫原子不可能在同一個平面上，故A正確；B、兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，則1

mol該物質(zhì)與H2反應(yīng)時，最多消耗7

molH2，故B正確；C、含酚-OH，加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質(zhì)屬于酚類物質(zhì)，故C正確；D、能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基，則滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，故D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物官能團的性質(zhì)進行判斷，易錯點為D，注意有機物空間結(jié)構(gòu)的分析。8、C【解析】A錯，甲烷燃燒為放熱反應(yīng)，應(yīng)用“—”表示；B錯，理由同A；C正確；D錯，水應(yīng)為液態(tài)水；9、D【解析】A、CH3COOH為弱酸，部分電離，a點為0.1mol/L的CH3COOH溶液，c(H+)濃度小于0.1mol/L，則pH大于1，故A錯誤；B、b點溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，二者物質(zhì)的量相等；溶液體積由20mL擴大為30mL，根據(jù)物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol/L×；CH3COOH的電離和CH3COO－的水解均是微弱的，則二者的濃度應(yīng)均接近于≈0.033mol/L，不會等于0.05mol/L，故B錯誤；C、假設(shè)c點時，V(NaOH)=20mL，則CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，此時溶液顯堿性，pH＞7，與圖不符，故假設(shè)不成立，故C錯誤；D、，隨著NaOH的加入，溶液的堿性逐漸增強，c(H+)逐漸減小，而溫度不變，Ka不變，則的值逐漸增大，故D正確。故選D。點睛：b點溶質(zhì)為CH3COOH和CH3COONa，二者物質(zhì)的量相等，此時溶液顯酸性，則CH3COOH的電離大于CH3COO－的水解，所以c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，又c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol/L×，所以c(CH3COO－)略大于0.033mol/L，c(CH3COOH)略小于0.033mol/L，B選項為該題的難點。10、B【分析】A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炔中的雜質(zhì)也能使溴水褪色。【詳解】A、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾?，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，故C不能達到目的；D、乙炔中的H2S等雜質(zhì)也能使溴水褪色，應(yīng)先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質(zhì)除去，故D不能達到目的；故選B?！军c睛】本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點D，學(xué)生易忽略實驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質(zhì)也能使溴水褪色。11、D【解析】A項，葡萄酒釀造時通入SO2起到殺菌和增酸的作用，正確；B項，反應(yīng)①中若不通入N2，則在反應(yīng)①中部分SO2被氧化，氣體A偏小，測得的SO2含量偏低，正確；C項，反應(yīng)①中煮沸的目的是加快H2SO3的分解，降低SO2的溶解度，使葡萄酒中SO2全部蒸出，正確；D項，將“H2O2溶液”替換為“溴水”，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，為保證SO2完全吸收，溴水要略過量，用NaOH溶液中和，消耗的NaOH增多，測得的SO2含量偏高，對測定結(jié)果有影響，錯誤；答案選D。12、A【分析】SO2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，溶液中必須存在大量的SO32-，右側(cè)Y型管中應(yīng)能生成堿性氣體或氧化性氣體，若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32-，若是氧化性氣體，溶液中可生成SO42-，則生成的沉淀可能為BaSO3或BaSO4；容器內(nèi)壓強增大，溶液倒吸，氣體不容易導(dǎo)入，所以導(dǎo)氣管A的作用是保持集氣瓶內(nèi)外氣壓平衡，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，由此分析解答?！驹斀狻緼.若是堿性氣體，溶液中存在大量的SO32?，所以e、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH，產(chǎn)生氨氣堿性氣體，故A正確；B.SO2與BaCl2不反應(yīng)，氧化性氣體將溶液中的亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，而不是將BaSO3氧化為BaSO4沉淀，故B錯誤；C.玻璃管的作用是連通大氣，平衡壓力，以便左右兩邊產(chǎn)生的氣體順利導(dǎo)入，故C錯誤；D.如果產(chǎn)生氨氣，氨氣極易溶于水，為防止倒吸，所以不能插入BaCl2溶液中，故D錯誤；答案選A。13、B【詳解】A．Fe與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+和H2，離子方程式應(yīng)該是：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：2，離子方程式符合反應(yīng)事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．Fe3O4與稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生Fe3+、NO、H2O，離子方程式應(yīng)該為：3Fe3O4＋28H＋+＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O，C錯誤；D．由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入少量的CO2氣體，不能發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故合理選項是B。14、C【解析】短周期元素，A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F、E為Cl，B為O；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al、I為Mg、J為Na，則A．鎂在二氧化碳中燃燒生成MgO和碳單質(zhì)，A錯誤；B．A、J、H分別為F、Na、Al，它們的離子核外電子層數(shù)相等，離子半徑大小順序為：F-＞Na+＞Al3+，B錯誤；C．F2極易和水反應(yīng)置換出氧氣，C正確；D．磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，D錯誤；答案選C。15、A【解析】A.硫酸亞鐵高溫下分解生成氧化鐵、二氧化硫和三氧化硫；先把混合氣體通過氯化鋇溶液中，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫氣體與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因此分解的氣體產(chǎn)物中應(yīng)該先檢驗SO3，故A正確；B.如果把二氧化硫氣體，通入硝酸鋇溶液中，因為二氧化硫溶于水溶液顯酸性，酸性條件下，硝酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子，再與鋇離子生成硫酸鋇沉淀，所以用硝酸鋇溶液的問題是：無法判斷使硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀的是二氧化硫還是三氧化硫，故B錯誤；C.裝置c中的試劑為酸性KMnO4溶液,作用是檢驗混合氣體中的SO2，如果溶液褪色，證明存在SO2；故C錯誤；D.裝置d內(nèi)裝應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，吸收多余的二氧化硫氣體，故D錯誤。故選A。【點睛】三氧化硫與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)；三氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，而二氧化硫與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；因此二氧化硫與可溶性鋇鹽不一定不發(fā)生反應(yīng)。16、D【詳解】由圖1得，f原子半徑最大，原子序數(shù)最大，且最高正價為+3，故猜測f為Al，又y、d原子序數(shù)遞增，原子半徑減小，最高正價或最低負價分別為+4，-2，故猜測y為C，d為O，x半徑最小，原子序數(shù)最小，且最高正價為+1，故x為H，h的原子序數(shù)最大，且最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為2，說明是一元強酸，故猜測h為Cl，g原子序數(shù)小于h，且最高價氧化物對應(yīng)的水化物pH小于2，說明是多元強酸，故猜測g為S，生成的酸為H2SO4，e最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為12，是一元強堿，故猜測e為Na，z的原子序數(shù)最小，且最高價氧化物對應(yīng)的水化物的pH為2，故猜測z為N。A.e、f、g、h對應(yīng)的元素分別為Na、Al、S、Cl，離子半徑大小為S2->Cl->Na+>Al3+，故離子半徑大小順序為g>h>e>f，故A錯誤；B.x、z、d對應(yīng)的元素分別是H、N、O，三種元素形成的化合物中NH4NO3含有離子鍵，故B錯誤；C.y、d、g對應(yīng)的元素分別是C、O、S，氫化物的穩(wěn)定性可以根據(jù)非金屬性來比較，非金屬性越強則氫化物越穩(wěn)定，同周期元素原子序數(shù)越大非金屬性越強，同主族元素原子序數(shù)越小非金屬性越強，故最穩(wěn)定的是d的氫化物，故C錯誤；D.z、d對應(yīng)的元素分別是N、O，zd2為NO2，則裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每消耗3體積二氧化氮生成1體積的一氧化氮，則試管液面上升約2/3，故D正確。答案選D。17、A【分析】金屬銅和稀硫酸之間不會反應(yīng),但是可以和稀硝酸之間反應(yīng),根據(jù)反應(yīng):3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O來計算?！驹斀狻裤~不與硫酸反應(yīng),但硫酸能提供氫離子，硝酸與銅反應(yīng),生成硝酸銅，硝酸根離子與硫酸提供的氫離子與Cu可以繼續(xù)反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式如下:3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸根離子的濃度與氫離子的濃度比為1:4時，溶解的銅最多,設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol,硝酸的物質(zhì)的量為ymol,則x+y=3×1.2=1.6，(2x+y)/y=4，x=1.36，y=1.24，設(shè)參加反應(yīng)的銅的最大物質(zhì)的量是z,根據(jù)反應(yīng)可知3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，反應(yīng)關(guān)系式3Cu~2NO3-，所以：3:2=z：1.24mol，z=1.36mol；A正確；綜上所述，本題選A。18、D【分析】R的簡單氫化物可用作制冷劑，常見制冷劑為液氨，則R為N元素；X是短周期中金屬性最強的元素，則X為Na元素；Y離子在同周期元素簡單離子半徑中最小，因Y的原子序數(shù)大于X，則Y為第三周期元素，第三周期元素形成的簡單離子中，鋁離子半徑最小，則Y是Al元素；由W、X和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生，則黃色沉淀為S，則由W、X和Z三種元素形成的一種鹽為Na2S2O3，刺激性氣體為SO2，則W為O元素，Z為S元素。綜上，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，R、W、X、Y、Z分別為N、O、Na、Al、S，A項，根據(jù)元素周期律可知，同周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸減小，同主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而逐漸增大，因此原子半徑：Na>Al>S>O，即X>Y>Z>W，故A項錯誤；B項，非金屬性：O>S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則H2O的穩(wěn)定性強于H2S的穩(wěn)定性，即Z的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W弱，故B項錯誤；C項，Y的氧化物是Al2O3，可溶于強酸和強堿溶液，R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硝酸，因硝酸是強酸，所以Al2O3可溶于硝酸中，R的氫化物是NH3，溶于水生成弱堿NH3H2O，則Al2O3不能溶于NH3的水溶液中，故C項錯誤；D項，X與W、Z形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4、Na2S2O3、Na2S2O8等，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。19、C【詳解】44.8gCu的物質(zhì)的量為=0.7mol，分析整個過程，Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時Cu失去1.4mol，N得到電子生成氮的氧化物，之后和NaOH溶液反應(yīng)得到NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液，NaNO3中N元素化合價與HNO3中相同，所以Cu失去的1.4mol電子全部被NaNO2得到，NaNO2中N元素化合價為+3價，所以NaNO2的物質(zhì)的量為0.7mol，根據(jù)Na元素守恒可知400mLNaOH溶液中n(NaOH)=0.7mol+0.5mol=1.2mol，所以NaOH的濃度為=3mol/L，故答案為C。20、C【詳解】A、亞硫酸鹽具有較強的還原性，可以防止葡萄酒被氧化，選項A正確；B、溫度越高，氣體在水中的溶解度越小，通入N2和煮沸可以將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出，選項B正確；C、若試劑A選擇氯水，溶液中會有未反應(yīng)的氯水，當試劑B選擇NaOH標準液時，所耗氫氧化鈉標準液會偏大，造成結(jié)果有較大誤差，選項C錯誤；D、若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，試劑B選擇I2標準液，碘與亞硫酸鹽反應(yīng)生成硫酸鹽，可以測定亞硫酸鹽的含量，選項D正確；答案選C。21、C【解析】①若X為Na，W為O2，則Y為Na2O，Z為Na2O2，Na與O2在常溫條件下反應(yīng)生成Na2O，Na2O在有氧氣并且加熱的條件下生成Na2O2，Na與O2在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2，故①正確；②若X為AlCl3，W為NaOH，則Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，AlCl3與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3和NaCl，Al(OH)3和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，AlCl3與過量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2、H2O和NaCl，故②正確；③若X為Fe，W為Cl2，則Fe和Cl2反應(yīng)只生成FeCl3，故③錯誤；④若X為NaOH，W為CO2，則Y為Na2CO3，Z為NaHCO3，NaOH與少量的CO2反應(yīng)生成Na2CO3，向Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體反應(yīng)生成NaHCO3，NaOH與過量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，故④正確；⑤若X為C，W為O2，則Y為CO，Z為CO2，C和O2在不完全燃燒條件下生成CO，CO繼續(xù)氧化為CO2，C和O2在完全燃燒條件下生成CO2，故⑤正確。所以正確的是①②④⑤。故選C。22、B【解析】離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如過氧化鈉，A項錯誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動的離子，B項正確；電解質(zhì)的強弱在于是否完全電離，與導(dǎo)電能力強弱無必然聯(lián)系。強電解質(zhì)稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電能力也會很弱，C項錯誤。酸性氧化物指的是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，堿性氧化物指的是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，D項錯誤。點睛：判斷氧化物所屬類別時，一定要注意以下幾點：（1）堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過氧化物)。（2）酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。（3）酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。（4）酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐[(CH3CO)2O]。（5）膽礬、明礬等結(jié)晶水合物是純凈物，不是物質(zhì)和水的混合物。二、非選擇題(共84分)23、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計算被還原的三價鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級偏鋁酸鈉的水解來分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個電子，則氯氣中存在一對共用電子對，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價變化可知：碳元素的化合價升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會產(chǎn)生3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)?！军c睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng)熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。24、r(N3?)＞r(Al3+)或N3?＞Al3+第三周期第ⅣA族產(chǎn)生白煙HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的簡單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標準狀況下的體積為33.6L，則B為Al元素；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，且D位于第三周期，則D為S元素；C的原子序數(shù)是A的兩倍，則C為Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E為Cl元素，【詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑N3?＞Al3+，因此，本題正確答案為：N3?＞Al3+；（2）C為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本題正確答案為：第三周期第ⅣA族；（3）A的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。因此，本題正確答案為：產(chǎn)生白煙；（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個Cl原子和S原子形成一對共用電子對，其電子式為，因此，本題正確答案為：；(5)C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本題正確答案為：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本題正確答案為：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E為Cl元素，若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3，根據(jù)原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本題正確答案為：0.03?！军c睛】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識點，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識點分析解答，注意（7）中原子守恒方法的運用。25、AC500mL容量瓶燒杯、玻璃棒BCF2.0小于小于2.715先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷攪拌重新配制【分析】(1)用固體和用液體配制溶液所用儀器有所不同，根據(jù)配制的過程可以列出各自所需的儀器；容量瓶只有1個刻度，只有有限規(guī)格的容量瓶可選用；(2)容量瓶用于液體的精確定容，其容積會受到各種因素的影響，所以能損壞容量瓶或引起容量瓶容積發(fā)生改變的使用方式均不允許；(3)容量瓶的規(guī)格有限，所以應(yīng)根據(jù)可取用的容量瓶確定實際應(yīng)配制的溶液的體積，在此基礎(chǔ)上計算NaOH的質(zhì)量；根據(jù)公式c=可判斷各種操作對配制結(jié)果的影響；(4)計算所需濃硫酸的體積應(yīng)注意的事項與(3)相同；(5)每個容量瓶都只有一個刻度，定容時不能超過刻度線，否則，配制失敗?！驹斀狻?1)用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和所用的儀器(重復(fù)的未列出)是：計算→稱量(天平、藥匙)→溶解(燒杯、玻璃棒)→冷卻→轉(zhuǎn)移溶液(容量瓶)→洗滌→(搖勻→)定容(膠頭滴管)→搖勻→裝瓶；用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟和所用的儀器(重復(fù)的未列出)是：計算→量取(量筒、膠頭滴管)→稀釋(燒杯、玻璃棒)→冷卻→轉(zhuǎn)移溶液(容量瓶)→洗滌→(搖勻→)定容→搖勻→裝瓶，都沒有用到的有平底燒瓶和分液漏斗；常見的容量瓶沒有450mL的，應(yīng)選用500mL的容量瓶；在配制過程中，溶解需用燒杯，還需用玻璃棒攪拌和引流。答案為：AC；500mL容量瓶；燒杯、玻璃棒；(2)A．容量瓶用于液體的精確定容，可用于配制一定體積準確濃度的標準溶液，A選項不符合題意；B．容量瓶為精密儀器，不能用于長期貯存溶液，B選項符合題意；C．容量瓶只有一個刻度，不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，C選項符合題意；D．容量瓶用于液體的精確定容，可用于固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，也可用于溶液準確稀釋，D選項不符合題意；E．容量瓶有刻度，可用于量取一定體積的液體，但每個容量瓶只能量取一種體積的液體，E選項不符合題意；F．容量瓶是精密儀器，不能用來加熱溶解固體溶質(zhì)，F(xiàn)選項符合題意；答案為：BCF；(3)實驗室一般沒有450mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)取500mL規(guī)格的容量瓶，即，實際配制的溶液的體積為500mL，所以所需NaOH的質(zhì)量為：500×10-3L×0.1mol?L-1×40g?mol-1=2.0g。根據(jù)公式c=，定容時仰視觀察液面，則溶液體積V偏大，導(dǎo)致所配溶液濃度小于0.1mol?L-1；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則溶質(zhì)物質(zhì)的量n偏少，導(dǎo)致所配溶液濃度小于0.1mol?L-1。答案為：2.0；小于；小于；(4)與(3)相同，實際應(yīng)配制的硫酸的體積為500mL，所以有：V(濃硫酸)×1.84g?cm-3×98%=500×10-3L×0.5mol?L-1×98g?mol-1，求得V(濃硫酸)≈13.6mL；應(yīng)選擇量程不小于13.6mL的量筒中規(guī)格最小的，所以題給量筒中應(yīng)選擇15mL的；濃硫酸稀釋：先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷攪拌，切忌將水加入濃硫酸中，引起液體飛濺傷人。答案為：2.7；15；先將適量水加入燒杯中，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢加入水中，并不斷攪拌；(5)每個容量瓶都只有一個刻度，定容時如果超過刻度線，溶液體積偏大，濃度偏小，如果用膠頭滴管吸掉多出的部分，將損失溶質(zhì)，所以無法補救，需重新配制。答案為：重新配制。【點睛】容量瓶用于液體的精確定容，是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要儀器，每個容量瓶只有一個刻度；其容積會受到各種因素的影響，所以容量瓶不能用于加熱，不能用于固體或濃溶液的溶解、稀釋，不能裝入過冷或過熱的液體，不能作為反應(yīng)容器，不能用于長期貯存溶液。26、分液漏斗KmnO4Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+aghdebcHCl與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣與氯氣會爆炸，且會產(chǎn)生雜質(zhì)氯化亞鐵S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2OH2O2將SCN－氧化成SO42-【解析】（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器N為分液漏斗；A裝置用來制備氯氣，從裝置可知為固液不加熱型制備氯氣，選用濃鹽酸與KMnO4（或KClO3）制??；（2）A裝置制取氯氣，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，用飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，所以a連接g連接h，在C裝置中用濃硫酸吸收水蒸氣，為吸收充分，導(dǎo)氣管長進短出，則h連接d連接e，干燥純凈的氯氣在B中與鐵反應(yīng)，則e連接b連接c，氯氣不能直接排放，用硫代硫酸鈉在D裝置中尾氣吸收，為防止D裝置中的水蒸氣進入氯化鐵的收集裝置，故尾氣處理之前再接一個干燥裝置；故答案為：a，g，h，d，e，b，c；（3）若缺少裝置E，氯氣中混有HCl，HCl和Fe反應(yīng)生成的H2與Cl2混合受熱發(fā)生爆炸，且有雜質(zhì)氯化亞鐵生成；檢驗是否有亞鐵離子生成，可取少量產(chǎn)物于一潔凈的試管種加少量水將產(chǎn)物溶解，向其中滴加鐵氰化鉀溶液，若產(chǎn)生藍色沉淀，則證明存在氯化亞鐵；（4）裝置D中，硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與氯氣反應(yīng)，Na2S2O3被氧化為Na2SO4，氯氣被還原為氯離子，離子方程式為：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+；（5）①加入KSCN溶液，溶液淡紅色，說明有鐵離子，加入過量的過氧化氫溶液，溶液變深紅色，說明鐵離子濃度變大，即溶液中有亞鐵離子，過氧化氫將亞鐵離子氧化為鐵離子使鐵離子濃度增大，離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；②紅色褪去的同時有氣體生成，經(jīng)檢驗氣體為O2，說明有氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，實驗I說明溶液中鐵離子沒有變化，有硫酸根離子生成，實驗Ⅱ另取同濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化，說明O2不能氧化SCN-，則該硫酸根離子由H2O2將SCN-氧化成SO42-。27、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O防止水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)，干擾實驗2NO+Na2O2=2NaNO2取少量D管中的固體與試管中，加水溶解，再加入AgNO3溶液，若生成淺黃色沉淀，則有亞硝酸鈉生成?！痉治觥吭谡麄€實驗裝置中，A為NO2的發(fā)生裝置，B為NO的轉(zhuǎn)化裝置，C為除雜（除去NO中的水份）裝置，D為NO與過氧化鈉的反應(yīng)裝置，E既可進行尾氣吸收，又可對反應(yīng)的產(chǎn)物進行判斷，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）A中的物質(zhì)為Cu與濃硝酸，反應(yīng)的方程式為：Cu+4HNO3(濃)