湖北省普通高中聯(lián)考協(xié)作體2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期末達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為A．2.93gB．5.85gC．6.56gD．無法確定2、不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來的物質(zhì)是()A．苯 B． C．酒精 D．甲苯3、在做氨的催化氧化實驗時，鉑絲不能接觸氨水，原因是()A．鉑絲溫度高，接觸氨水會使氨氣大量逸出B．防止鉑絲溫度降低而不能起催化作用C．紅熱鉑絲會與氨水反應(yīng)，使鉑絲腐蝕D．防止爆炸4、已知還原性由強到弱的順序為SO32->I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到的剩余固體物質(zhì)的組成可能是（）A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO45、金屬鈉分別投入下列溶液中，既有白色沉淀產(chǎn)生又有氣體放出的是A．MgCl2溶液 B．K2SO4溶液 C．FeCl3溶液 D．NH4NO3溶液6、下列有關(guān)膠體的說法不正確的是（）A．分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液B．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體都能透過濾紙C．當(dāng)一束強可見光通過Fe（OH）3膠體時會出現(xiàn)光亮的“通路”D．將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3膠體7、氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法不正確的是()A．氯原子的核電荷數(shù)為17 B．氯原子最外層上有7個電子C．氯的相對原子質(zhì)量為17 D．氯元素是典型的非金屬元素8、下列物質(zhì)的電子式的書寫，正確的是（）A． B． C． D．9、1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶210、下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K+、Na+、MnO4-、Cl- B．K+、Ag+、NO3-、Cl-C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、Cu2+、NO3-、Cl-11、下面做法或物質(zhì)用途的敘述中錯誤的是()A．鹽鹵可用于制豆腐 B．活性炭作吸附劑C．以無水酒精作外科消毒劑 D．明礬作凈水劑12、下列實驗操作中，正確的是A．在蒸發(fā)食鹽水時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌直至液體蒸干B．焰色反應(yīng)實驗前，鉑絲應(yīng)先用鹽酸洗凈，在酒精燈外焰灼燒至沒有顏色C．實驗室制備氫氧化鐵膠體時，向飽和三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，將NaOH固體放在容量瓶中加水溶解13、向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液過程中的電導(dǎo)率如圖，下列說法不正確的是：A．A點硫酸濃度最大B．B點溶液中離子濃度小于A點C．C點的導(dǎo)電率不為零是因為硫酸有剩余D．D點溶液中的主要離子為Ba2+和OH-14、以下關(guān)于化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是（）①蒸餾時，先點燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③實驗室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實驗時，先檢驗氣體純度后點燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)迅速補加沸石后繼續(xù)加熱A．②③④⑤⑦ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．全部15、食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm~l00nm之間的超細粒子，這樣的分散系是A．懸濁液B．溶液C．膠體D．乳濁液16、下列各組物質(zhì)按照單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是()A．石墨、Fe(OH)3膠體、澄清石灰水 B．氮氣、干冰、冰水混合物C．液氯、CuSO4、漂白粉 D．硫粉、氨水、硫酸二、非選擇題（本題包括5小題）17、某鐵的化合物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:已知B為黃綠色氣體單質(zhì)。請完成下列問題:（1）A的化學(xué)式________。（2）向C的溶液中滴加適量KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴B的水溶液,溶液呈血紅色。用離子方程式表示該過程________、________。（3）若D為金屬,則D的化學(xué)式________(寫出2種)。18、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物和條件已略去）,請回答下列問題：（1）若A為CO2氣體，D為NaOH溶液，則B的化學(xué)式為_________。（2）若A為AlCl3溶液，D為NaOH溶液，則C的名稱為_________。（3）若A和D均為非金屬單質(zhì)，D為雙原子分子，則由C直接生成A的基本反應(yīng)類型為_________。（4）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體單質(zhì)，則A與C反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為_________。（5）若A為黃綠色氣體，D為常見金屬，則A與C溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。下列試劑不能鑒別B溶液與C溶液的是_________(填字母編號)。a．NaOH溶液b．鹽酸c．KSCN溶液d．酸性KMnO4溶液19、實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。（1）實驗室制氨氣時反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________,應(yīng)選用的裝置是_____;若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時，應(yīng)選取的裝置是______。（2）為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用________做干燥劑（請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質(zhì)）。（3）實驗室常用_______法收集氨氣。在標準狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為________。20、某化學(xué)興趣小組用稀硫酸和高純度鋅粒按如圖所示裝置制取H2并還原CuO時，發(fā)現(xiàn)尾氣略有刺激性。通過進一步探究，證明尾氣中含有SO2。(1)A裝置的名稱_____；②裝置中濃硫酸的作用_____；(2)經(jīng)討論，認為SO2的產(chǎn)生有以下兩種可能：甲同學(xué)：_____反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；乙同學(xué)：H2與②裝置中濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生了SO2；請完善甲同學(xué)的猜想，并結(jié)合供選試劑設(shè)計簡單方案求證乙同學(xué)猜想的合理性。(儀器任選；除上述試劑外，可另選試劑如下：稀鹽酸、稀硝酸、無水氯化鈣、堿石灰)________________________(3)如果乙同學(xué)猜想成立，請用化學(xué)方程式表示其原理_____；(4)已知常溫下H2不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，有同學(xué)提出可以在②裝置前用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2，請用離子方程式表示反應(yīng)的原理：_____；(5)SO2是一種有毒的污染性氣體，實驗室常用X溶液進行尾氣處理，X是_____(填化學(xué)式)；尾氣吸收時下列裝置不能起到防倒吸效果的是_____(填選項)。21、①H2SO4、②過氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見的物質(zhì)。請回答下列問題。（1）上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是____________（填序號）。（2）寫出H2SO4

的電離方程式________________________________。（3）寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)

過多，反應(yīng)的離子方程式為________。（5）寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】試題分析：鈉離子的物質(zhì)的量為0.05mol，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，且物質(zhì)的量為0.05mol，由鈉的守恒可知其質(zhì)量為：0.5×0.1×58.5=2.93g?？键c：物質(zhì)的量的計算2、C【解析】

A．碘不與苯反應(yīng)，在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且苯與水不互溶，可以萃取，A不符合題意；B．碘不與CCl4反應(yīng)，在CCl4中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且CCl4與水不互溶，可以萃取，B不符合題意；C．酒精與水互溶，不能用于將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來，C符合題意；D．碘不與甲苯反應(yīng)，在甲苯中的溶解度比碘在水中的溶解度更大，且甲苯與水不互溶，可以萃取，D不符合題意；答案選C。3、B【解析】

氨的催化氧化是在一定溫度（紅熱的鉑絲）條件下進行的、鉑催化的是氨水揮發(fā)出來的氨氣，鉑絲與氨水接觸會降低鉑絲溫度，鉑絲起不到催化作用，故答案為B。4、D【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序取決于氧化性或還原性的相對強弱，還原性最強的Na2SO3優(yōu)先與Cl2反應(yīng)Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl生成Na2SO4，所以固體中一定含有Na2SO4；其余依次為NaI、NaBr分別與Cl2反應(yīng)生成NaCl、I2、Br2，則固體中一定含有NaCl；有可能NaBr未反應(yīng)完全，但不會NaBr反應(yīng)完全而余NaI，生成的I2、Br2蒸干并灼燒時將揮發(fā)，升華脫離固體。故答案選D。5、A【解析】

把鈉放入鹽溶液里，都會有氫氣產(chǎn)生，因為鈉可以和水反應(yīng)；A.因為鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入MgCl2溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與MgCl2生成氫氧化鎂白色的沉淀，故A正確；B.因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生；但氫氧化鈉與鉀硫酸不反應(yīng)，故有氣體產(chǎn)生，不能產(chǎn)生沉淀，故B錯誤；C.因鈉與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生；而氫氧化鈉與FeCl3溶液能產(chǎn)生紅褐色沉淀，故C錯誤；D.因鈉能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，但氫氧化鈉與NH4NO3溶液不能產(chǎn)生沉淀，故D錯誤，故選A?！军c睛】根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應(yīng)來得出反應(yīng)現(xiàn)象。6、D【解析】

A.溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm；B.溶液和膠體都能透過濾紙；C.膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液無此現(xiàn)象；D.NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀；【詳解】A.溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm，所以分散系中分散質(zhì)粒子的大小：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故A正確；B.膠體粒子直徑較大，可通過濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過濾紙，所以FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體都能透過濾紙，故B正確；C.因膠體具有丁達爾效應(yīng)，產(chǎn)生光亮的通路，而溶液沒有此性質(zhì)，故C正確；D.NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，故D錯誤；故選D?！军c睛】膠體，溶液，濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，溶液分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間，濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm。7、C【解析】

A.由題意，氯原子的核電荷數(shù)為17，故A選項正確。B.由氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知氯原子的最外層電子數(shù)為7個電子，故B選項正確。C.氯的相對原子質(zhì)量為35.5，故C選項錯誤。D.氯元素最外層為7個電子，容易得一個電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，是典型的非金屬元素，故D選項正確。故答案選C。8、D【解析】

A.二氧化碳是共價化合物，二氧化碳分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；B.氯氣分子中存在氯氯單鍵，每個Cl原子周圍還有六個電子，故B錯誤；C.氨氣是共價化合物，氮原子和三個氫原子形成三個共價鍵，電子式為：，故C錯誤；D.氯化鈉為離子化合物，電子式為，故D正確；答案選D?！军c睛】從離子化合物和共價化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷；

（2）[]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。9、A【解析】

1L1mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，發(fā)生反應(yīng)5NaOH+4CO2=3NaHCO3+Na2CO3+2H2O，從而得出反應(yīng)后溶液中CO32-與HCO3-的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，故選A。10、A【解析】A、K+、Na+、MnO4－、Cl－在堿性透明溶液中不反應(yīng)，能大量共存，A正確；B、在堿性溶液中Ag+不能大量共存，且與Cl－也不能大量共存，B錯誤；C、Ba2+與SO42－在溶液中轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，不能大量共存，C錯誤；D、在堿性溶液中Cu2+不能大量共存，D錯誤，答案選A。11、C【解析】

A.鹽鹵可用于制豆腐利用的是膠體遇到電解質(zhì)發(fā)生聚沉，A正確；B.活性炭的表面積大，吸附性強，可作吸附劑，B正確；C.以70%酒精作外科消毒劑，不是無水酒精，C錯誤；D.明礬溶于水電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可作凈水劑，D正確；答案選C。12、B【解析】

A、蒸發(fā)是蒸到將干，用余熱全部蒸干，A錯誤；B、焰色反應(yīng)之前，要先用稀鹽酸將鉑絲洗凈，再在酒精燈上燒至火焰沒有顏色，B正確；C、氫氧化鐵膠體的制備是將飽和的三氯化鐵溶液滴到沸水中得到，C錯誤；D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶解過程只能在燒杯中進行，待冷卻到室溫之后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，D錯誤；故選B。13、C【解析】

A.A點為稀硫酸溶液，該點沒有加入氫氧化鋇溶液，稀硫酸濃度最大，A正確；B.A點→B點的過程中，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，則B點溶液中離子濃度小于A點，B正確；C.C點的導(dǎo)電率最小，說明稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，沒有硫酸有剩余，C錯誤；D.C點稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，C點后再逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大，則D點溶液中的主要離子為Ba2+和OH-，D正確；故選C?！军c睛】由圖可知，A點為稀硫酸溶液，逐滴加入氫氧化鋇溶液，稀硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，C點稀硫酸與氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，C點后再逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇過量，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電率增大。14、B【解析】

①蒸餾時，應(yīng)先通冷凝水，再點燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強相同，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實驗開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)冷卻后再補加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯誤；綜上所述，②③④⑤正確，答案選B。15、C【解析】試題分析：當(dāng)分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液，則食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm100nm之間的超細粒子的分散系為膠體，故該題選C?？键c：考查膠體的本質(zhì)特征。16、C【解析】

A.Fe(OH)3膠體是混合物，不屬于化合物，A錯誤；B.冰水混合物構(gòu)成微粒是H2O，屬于純凈物，B錯誤；C.選項中的各種物質(zhì)分類合理，C正確；D.氨水屬于混合物，不是化合物，D錯誤；故合理選項是C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任選兩種,其他答案合理也給分)【解析】（1）B為Cl2，由題可知A和C的組成元素相同，均含F(xiàn)e和Cl元素，且C可以與Cl2反應(yīng)生成A，則A為FeCl3，C為FeCl2，A的化學(xué)式為FeCl3。（2）Fe2+與SCN-無明顯現(xiàn)象，加幾滴氯水，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，對應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，加入活潑的金屬如Fe、Zn或不活潑金屬如Cu，均可將Fe3+還原為Fe2+。點睛：本題解題的關(guān)鍵是分析出A和C均是鐵的氯化物，鐵元素化合價可以變化，C可以與氯氣反應(yīng)生成A，說明A中鐵元素的化合價高于C中鐵元素的化合價，故A是FeCl3，C是FeCl2。18、NaHCO3偏鋁酸鈉分解反應(yīng)b【解析】

(1)若A為CO2與過量的D即NaOH反應(yīng)，生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉溶液與NaOH反應(yīng)可得到碳酸鈉溶液；碳酸鈉溶液又可以與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉；所以B的化學(xué)式為NaHCO3；(2)若A為AlCl3，其與少量的NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3繼續(xù)與NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；偏鋁酸鈉溶液和氯化鋁溶液又可以反應(yīng)生成Al(OH)3；所以C的名稱為偏鋁酸鈉；(3)若A，D均為非金屬單質(zhì)，且D為雙原子分子，那么推測可能為性質(zhì)較為活潑的O2或Cl2，A則可能為P，S或N2等；進而，B，C為氧化物或氯化物，C生成單質(zhì)A的反應(yīng)則一定為分解反應(yīng)；(4)淡黃色的固體有過氧化鈉，硫單質(zhì)和溴化銀；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測B為S單質(zhì)；那么A為H2S，C為SO2，B為氧氣；所以相關(guān)的方程式為：；(5)A為黃綠色氣體則為Cl2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，該金屬元素一定是變價元素，即Fe；那么B為FeCl3，C為FeCl2；所以A與C反應(yīng)的離子方程式為：；a．NaOH與Fe2+生成白色沉淀后，沉淀表面迅速變暗變綠最終變成紅褐色，而與Fe3+直接生成紅褐色沉淀，a項可以；b．鹽酸與Fe2+，F(xiàn)e3+均無現(xiàn)象，b項不可以；c．KSCN溶液遇到Fe3+會生成血紅色物質(zhì)，而與Fe2+無現(xiàn)象，c項可以；d．Fe2+具有還原性會使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e3+不會使高錳酸鉀溶液褪色，d項可以；答案選b。19、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑AB堿石灰向下排空氣0.045mol/L【解析】（1）實驗室制氨氣時利用熟石灰與氯化銨加熱反應(yīng)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑，反應(yīng)需要加熱，應(yīng)選用的裝置是A；若改用濃氨水和NaO固體制氨氣時，由于不需要加熱，應(yīng)選取的裝置是B。（2）氨氣是堿性氣體，因此為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用堿石灰做干燥劑，氯化鈉不能作干燥劑；（3）氨氣極易溶于水，且密度小于空氣，實驗室常用向下排空氣法收集氨氣。在標準狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設(shè)溶質(zhì)全部在集氣瓶內(nèi))，由于氨氣極易溶于水，水充滿集氣瓶，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL20、分液漏斗干燥鋅粒與硫酸方案一A中用稀鹽酸代替稀硫酸若收集到的氣體依然含有二氧化硫乙的猜想正確方案二②裝置中用裝無水氯化鈣的球形干燥管代替濃硫酸若收集到的氣體不含二氧化硫乙的猜想正確H2+H2SO4(濃)＝SO2+2H2O5SO2+2MnO4﹣+2H2O＝5SO42﹣+2Mn2++4H+NaOHBCD【解析】

（1）根據(jù)裝置圖確定儀器的名稱；濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑；（2）二氧化硫的產(chǎn)生可能是鋅粒