專(zhuān)題02NA及其運(yùn)用

W考綱考情

1.了解物質(zhì)的量及其單位、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏伽德羅常

數(shù)的含義；

考綱

2.能根據(jù)微粒（原子、分子、離子等）物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相

互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)的考查頻率較高。題型主要是選擇題，經(jīng)常結(jié)合基礎(chǔ)考點(diǎn)

考查物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子、電子等）數(shù)目之間的關(guān)系，并運(yùn)用物質(zhì)的量、

物質(zhì)的量濃度等進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。

考情預(yù)測(cè)

預(yù)計(jì)在2023年高考中，仍會(huì)利用阿伏加德羅常數(shù)這個(gè)載體綜合考查相關(guān)知識(shí)，涉及一

定量的物質(zhì)所含粒子數(shù)目、氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目、以及由于反應(yīng)、濃度等

的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目變化等。

核心素養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析變化觀念與平衡思想

由思維導(dǎo)圖

G胃，*忘前一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀回

-汽體摩小群的適用“時(shí)象及條件一口二看，，標(biāo)準(zhǔn)狀況，，下，物質(zhì)是否為“氣體

3al”1

—摑置與計(jì)算無(wú)關(guān)的一些干擾條件1—1物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受“溫度、壓強(qiáng)”外界條件的影嘀］

廠I記特殊物質(zhì)中所含微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）的數(shù)目I

—N己最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，構(gòu)建解答混合物的模型I

T忽視常見(jiàn)物質(zhì)的結(jié)福藉1—

一記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)I

L|i己物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目I

■-I注意是否發(fā)生歧化反應(yīng)I

INA及其應(yīng)用的陷闕-一常在電子轉(zhuǎn)移數(shù)目上設(shè)陷I--1注意變價(jià)元素|

」勝意氧化還原的競(jìng)爭(zhēng)及用量問(wèn)題1

「是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類(lèi)永翎

一I已知濃度，是否指明體積，是否能用公式"n=cV'祠

L常在電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目上設(shè)陷I—

一在判斷溶液中微?？倲?shù)時(shí)，是否忽視溶劑水I

1-岐粒是大量難溶分子、離子的聚癡雨

廠I反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全萩1

-盾些物質(zhì)常溫常壓下就以聚合分子形式存在I

T忽視“特殊條件”或“隱含反應(yīng)”1一一盾些反應(yīng)濃度不一樣，反應(yīng)就不一第

匚存些反應(yīng)反應(yīng)物的用量不一樣，反應(yīng)就不一樣I

考點(diǎn)提煉

高頻考點(diǎn)一氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)

考查角度命題分析注意事項(xiàng)

熟記在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的?？嘉镔|(zhì)。如單

在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃、101kPa）下，1mol任何

標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)澳、H2O>苯、CCL、CH2c儲(chǔ)CHC13>CH3OH>

氣體的體積約為22.4L,分子數(shù)為NA，即

狀況下CH3cH2OH、SO3、碳原子數(shù)大于4的煌等均不

Vm=22.4L-mol4o非氣體不適用

是氣體

①常溫常壓下，氣體體積不能通過(guò)22.4

①非標(biāo)準(zhǔn)狀況（一般考查常溫常壓）下，氣體

L-mol1轉(zhuǎn)化計(jì)算；

非標(biāo)準(zhǔn)摩爾體積未必為22.4Lmol1

②常溫常壓下，1molCO2質(zhì)量為44g,分子

狀況下②非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量、物

數(shù)是NA（氣體質(zhì)量和所含的粒子數(shù)與所處外界條

質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)

件無(wú)關(guān)）

【典例剖析】

【例1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）o

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L苯中含有的分子數(shù)目為0.5NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2中含有的SO2分子數(shù)為NA

C.常溫常壓下，35.5g氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，22.4LNO2和CO2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為2NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2的物質(zhì)

的量是1mol,分子數(shù)為NA，正確；C項(xiàng)，35.5g氯氣的物質(zhì)的量是0.5mol,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；

D項(xiàng)，常溫常壓下，22.4L氣體的物質(zhì)的量不是1mol,錯(cuò)誤。

【例2】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下述正確的是（）

A.64gs02含有硫原子數(shù)為2NA

B.NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于16：1

C.28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的S03含有NA個(gè)水分子

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，64gse>2的物質(zhì)的量n=K==j=lmol,1個(gè)SO2分子中含有1個(gè)S原子，貝UImolSCh

含有ImolS原子，則所含的硫原子的個(gè)數(shù)為NA,A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NA個(gè)氧氣分子和NA個(gè)氫氣分子，根據(jù)

m=nM=N/NAM,則質(zhì)量分別為32g和2g,則質(zhì)量比為16：1,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，28g氮?dú)釴2的物質(zhì)的量n=

28gmol,1個(gè)N2分子中含有2個(gè)N原子所含的氮原子數(shù)目為2NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SCh在標(biāo)準(zhǔn)

M28g/mol

狀況下為液體，氣體的摩爾體積針對(duì)的對(duì)象為氣體，不適用于固體或液體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

【變式探究】

1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2。含有NA個(gè)HzO分子

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣與氟氣的混合氣體所含分子數(shù)為NA個(gè)

C.11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)

D.常溫常壓下28gCO與22.4L02所含分子數(shù)相等

【答案】B

【解析】A項(xiàng)H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，B項(xiàng)氣體摩爾體積與氣體種類(lèi)無(wú)關(guān)，C項(xiàng)缺“標(biāo)準(zhǔn)狀況”，D項(xiàng)常

溫常壓不是標(biāo)況。

2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）。

A

A.2.0gCO2與SO2的混合氣體分子中，含有的質(zhì)子數(shù)為N

B.7.1gCL與100mLLOmol-L"NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

C.17gNH3與48go2在催化劑作用下充分反應(yīng)，得到的NO分子數(shù)為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4和C3H6的混合氣體中，含有的◎鍵數(shù)目為0.5NA

【答案】A

【解析】若2.0g全為CO2,含質(zhì)子的物質(zhì)的量為瑞3x22=1moL若2.0g全為SO2,含質(zhì)子的物質(zhì)的

量為6,焉,32=1mol,則2.0gCO2與SO的混合氣體分子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA，A項(xiàng)正確；7.1gCl的物質(zhì)

22

的量為o.lmol,100mL1.0mol-L1NaOH為0.1mol,1mol氯氣與2molNaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，NaOH不

足，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；n（NH3>—17gmol,幾（。2）=不”。=1.5mol,依據(jù)化學(xué)方程式

17gmol132gmol1

催化劑

4NH3+5O2—△—4NO+6H2?？芍摲磻?yīng)生成1molNO,同時(shí)過(guò)量0.25mol02,則生成的一氧化氮部分與氧

氣反應(yīng)生成二氧化氮（2NO+C>2=2NO2）,所以最終生成的一氧化氮分子數(shù)小于NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；〃（混合氣

體）=-4L=01mol,若全為CH4，則含0.4mol◎鍵，若全為C3H6，則含0.8mol。鍵，由于CH4和C3H6的

22.4Lmol1

比例未知，故所含◎鍵的數(shù)目無(wú)法確定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷含有的質(zhì)子數(shù)為NA

A

B.0.1mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+數(shù)為0.2N

C.7.8gNa2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D.3.2gO2和O3的混合氣體，含有的氧原子數(shù)為O.INA

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，1個(gè)甲烷中含有10個(gè)質(zhì)子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷即0.lmol,含有的質(zhì)子數(shù)為NA,A

正確；B項(xiàng)，0.1mol/L的Na2s04溶液中未給定溶液體積，不能計(jì)算含有的Na+數(shù)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，7.8gNa2Ch

即O.lmol,與足量CO2反應(yīng)，一半的O原子化合價(jià)由-1變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，。2和

。3均由氧原子構(gòu)成，則3.2gO2和。3的混合氣體，含有的氧原子數(shù)為0.2NA,D錯(cuò)誤；故選A。

思維建模

高頻考點(diǎn)二物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)

考查角度命題分析注意事項(xiàng)

分析物質(zhì)是否由分子構(gòu)如：HC1溶于水，完全電離，不存在分子；NaCl是離子

分子數(shù)

成，或是否有相應(yīng)分子存在化合物，物質(zhì)中無(wú)分子；SiO2是原子晶體，物質(zhì)中也無(wú)分子

①要分析分子中的原子組

①惰性氣體是單原子分子，。2、。2、N2等是雙原子分子,

成，注意單原子分子、多原

。3、P4等是多原子分子；

子分子；

②對(duì)實(shí)驗(yàn)式相同的混合物，按最簡(jiǎn)式來(lái)計(jì)算

原子數(shù)②分子中原子及原子數(shù)比

如NO2和N2O4、乙烯與丙烯、同分異構(gòu)體、乙煥與苯、

值相同的混合物，總質(zhì)量一

乙酸與葡萄糖等，只要總質(zhì)量一定，則其中所含原子數(shù)與二

定，分子數(shù)不確定，但原子

者比例無(wú)關(guān)

數(shù)確定

確定核外電子數(shù)，要分析

電子數(shù)基團(tuán)與離子的差異：一0H與0H-的電子數(shù)不同

微粒的結(jié)構(gòu)

①苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的

明確結(jié)構(gòu)情況，不能只看

鍵，不含有碳碳雙鍵；

化學(xué)式來(lái)確定化學(xué)鍵數(shù)，要

化學(xué)鍵數(shù)②Imol白磷俏沖含有P—P的數(shù)目為6NA;ImolSg含8

分析分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)來(lái)

molS—S；1mol金剛石（晶體硅）中含有2molC—C（Si—Si）；

確定

1molSiO2含有4molSi—O

【典例剖析】

【例1】（2022?浙江省6月選考）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.12gNaHSCU中含有0.2NA個(gè)陽(yáng)離子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

C.8gCH4含有中子數(shù)為3NA

D.O.lmolHz和O.lmolb于密閉容器中充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)為0.2NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，NaHSCU由鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，其中的陽(yáng)離子只有鈉離子，8gCH4的物質(zhì)的量為

O.lmol,因此，其中只含有O.INA個(gè)陽(yáng)離子，A不正確；B項(xiàng)，沒(méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定11.2L乙

烷和丙烯的混合氣體的物質(zhì)的量是多少，因此，無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，B不正確；C項(xiàng)，CH4分子

中有6個(gè)中子，8gCH4的物質(zhì)的量為0.5mol,因此，8gCH4含有的中子數(shù)為3NA,C正確；D項(xiàng)，氐和L發(fā)生

反應(yīng)生成HL該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此，O.lmolHz和O.lmolL于密閉容器中

充分反應(yīng)后，HI分子總數(shù)小于0.2NA,D不正確。故選C。

【例2】（2021?全國(guó)甲卷8）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.18g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

C.32g環(huán)狀Sg(）分子中含有的S-S鍵數(shù)為INA

D.lLpH=4的O.lmoLL」KzCnCh溶液中CrzCh?-離子數(shù)為0.1NA

【答案】C

18g

【解析】A項(xiàng)，D2。的質(zhì)子數(shù)為1。，18g。。的物質(zhì)的量為酒嬴0.9mob貝打8g重水Q。）中所含

質(zhì)子數(shù)為9NA,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O2HNO3+NO,該反應(yīng)消耗3個(gè)

NO2分子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，則有3moi的NO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，一個(gè)Sg

分子中含有的S'鍵數(shù)為8個(gè)，32gs8的物質(zhì)的量為.mol,則含有的S-S鍵數(shù)為

0。當(dāng)g?

stz8x32g/mol8

-X8XN=N,C正確；D項(xiàng)，酸性K2Cr2O7溶液中存在：CrO72+HO2CrO2+2H+,含Cr元素微粒

8AA224

22

有Cr2O7-^CrO4-,則ILpH=4的O.lmolLiLCnCh溶液中-離子數(shù)應(yīng)小于0.1NA,D錯(cuò)誤；故選C。

【變式探究】

1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA

B.16gCH4與18gNH4+所含質(zhì)子數(shù)均為IONA

C.2g氫氣所含原子數(shù)目為NA

D.lmolNa2O2含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，1.6gNH2-離子為O.lmol,1個(gè)NH2-含質(zhì)子數(shù)為9,故所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA;B項(xiàng)，18gNH4

+所含質(zhì)子數(shù)為1INA;C項(xiàng),2g氫氣（即n=&g焉『1mol）所含原子的物質(zhì)的量為2mol,故所含原子數(shù)目為2NA;

D項(xiàng)，Na2O2含有的陰離子為02〉，（V-數(shù)目為NA,ImolNazCh含有陰陽(yáng)離子總數(shù)為3NA。

2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.2.3g金屬鈉變成鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.2NA

B.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

C.17gNH3所含的分子數(shù)為2NA

D.NA個(gè)氧分子和NA個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于16：1

【答案】D

【解析】A項(xiàng)中，2.3g鈉（即n=肅焉=0.1mol）變成Na+時(shí)，失電子的物質(zhì)的量為0.1moL故失去電子的

數(shù)目為O.INA;B項(xiàng)中，23gNa為Imol,鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為：2Na~Hz,故ImolNa應(yīng)對(duì)

應(yīng)生成0.5molH2,H2分子數(shù)目應(yīng)為0.5NA;C項(xiàng)中，17g氨氣（即成屋德戶mol）所含分子的物質(zhì)的量為1moL

故所含的分子數(shù)為NA;D項(xiàng)中,NA個(gè)氧分子（物質(zhì)的量為1mol,質(zhì)量為32g）和NA個(gè)氫分子（物質(zhì)的量為1mol,

質(zhì)量為2g）的質(zhì)量比等于32:2=16：1o

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）o

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵的數(shù)目為4NA

B.100mL1mol-L1FeCb溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

【答案】C

［解析】P4的結(jié)構(gòu)為城、\分子中含有6個(gè)PP鍵，124gP4中含PP鍵數(shù)目為6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；FeCb

溶液中Fe3+發(fā)生水解，因此溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于O.INA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷和乙烯的分子式分別為CR和

C2H4，因此混合物中H原子的平均值為4,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L二者的混合氣體中含有的H原子數(shù)為2NA，

C項(xiàng)正確；S02與。2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

次解題技法

⑴記住特殊物質(zhì)中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、Meh、—OH.OH等；

（2）記住最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)，如NO?和N2O4、乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）等；

（3）記住摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等

高頻考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目

解題步驟過(guò)程分析注意事項(xiàng)

知曉常見(jiàn)反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物，特

第一步：判斷反應(yīng)是否注意?？家族e(cuò)反應(yīng)，如：2Fe+3Cl-2FeCl,

別是涉及一些可變價(jià)元素的23

正確

Fe+2HCl=FeCb+H2T

反應(yīng)

如FeBr2和Cl2的反應(yīng)中，當(dāng)有部分Br發(fā)生反

第二步：相關(guān)物質(zhì)過(guò)量根據(jù)化學(xué)方程式，計(jì)算物質(zhì)是

應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e?+已完全反應(yīng)，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí)，要

判斷否過(guò)量，按不過(guò)量物質(zhì)計(jì)算

把兩步的轉(zhuǎn)移電子數(shù)合并計(jì)算

要注意特殊物質(zhì)，如

根據(jù)化合價(jià)的升降來(lái)計(jì)算確①由Na2O2>H2O2制取1molO2轉(zhuǎn)移2mol電子；

第三步：判斷化合價(jià)變

定氧化、還原產(chǎn)物及轉(zhuǎn)移的電②Fe與S、L、非氧化性酸反應(yīng)，1molFe轉(zhuǎn)移2

化

子數(shù)mol電子；1molFe與足量的Cl2>稀HNO3反應(yīng)，

轉(zhuǎn)移3mol電子

【典例剖析】

【例1】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.56g的Fe與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molC12溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

D.0.1molZn與含0.1molHC1的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，56gFe物質(zhì)的量為Imol與足量的鹽酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的

電子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由于N?和CO組成的混合氣體無(wú)論以何種比例混合，摩爾質(zhì)量均為28g/moL

所以常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol,又由于兩者均為雙原子，故含有的原

子數(shù)目是NA，B正確;C項(xiàng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molC12溶于水只有部分氯氣發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于O.INA，

C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸是不足的，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.INA，D錯(cuò)誤。

【例2】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.2H2S+SC）2=3SJ+2H2。反應(yīng)中，每生成Imol氧化產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

A

B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N時(shí)，生成0.5molCh

C.在K37ClCh+6H35cl（濃尸KC1+3CLT+3H20反應(yīng)中，若有212g氯氣生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為5NA

D.加熱條件下，20mLiOmol?L-i濃硝酸與足量銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，在該反應(yīng)中，H2s作為還原劑失去電子，S02作為氧化劑得到電子，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

均為S,但生成的S中作為氧化產(chǎn)物的S和還原產(chǎn)物的S的物質(zhì)的量之比為1:2,所以生成Imol氧化產(chǎn)物時(shí)也

生成了2moi的還原產(chǎn)物，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2Na2C）2+2H2O=4NaOH+O2T中，氧元

素由-1變?yōu)?。價(jià)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA時(shí)，生成Imol。2,故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在

K37cle）3+6H35cl（濃）=KCl+3CbT+3H2。反應(yīng)中CL的平均相對(duì)分子質(zhì)量為^~^^=亍，且反應(yīng)中每生成

3moic12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5mo1,若有212g氯氣即3moi氯氣生成，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為5NA,故C正確；

D項(xiàng)，足量銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNC>3（濃）==Cu（NO3）2+2NO2f+2H20,隨著反應(yīng)進(jìn)行，HNCh不斷被

消耗，銅與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNC>3（?。?=3Cu（NO3）2+2NOT+4H2。，參加反應(yīng)的HNO3為20xl（F

3Lxl0molL-1=0.2mol,消耗的銅的物質(zhì)的量在0.05mol~0.075mol之間，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)在O.INA?0.15NA之

間，故D錯(cuò)誤。故選C。

【變式探究】

1.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.2.4g鎂變?yōu)殒V離子失去電子數(shù)為O.INA

B.7.1gCI2常溫下與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.1molNa2O2與足量水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

D.足量的鐵在lmolC12中充分燃燒，鐵失去電子數(shù)為2NA

【答案】D

【解析】A項(xiàng)中鎂離子為+2價(jià)，失去電子數(shù)為0.2NA;B項(xiàng)CI2與足量NaOH為歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為O.INA;C項(xiàng)1molNazCh與足量水蒸氣反應(yīng)也發(fā)生歧化反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA;D項(xiàng)參加反應(yīng)的鐵為2/3mol,

鐵變?yōu)?3價(jià)，失去電子數(shù)為2NA。

2.用以表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）=

A.電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解32g銅

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有1.5NA個(gè)氟化氫分子

C.在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2t+4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D.25°C時(shí)，1LpH=13的氫氧化鋼溶液中含有O.INA個(gè)氫氧根離子

【答案】D

【解析】電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)

極的銅溶解少于32g,A項(xiàng)錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在反應(yīng)KCIO4+8HCI-

KC1+4CLT+4H2。中，高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，得到7個(gè)電子，轉(zhuǎn)移7mol電子時(shí)生成4mol

氯氣，即當(dāng)生成4moi氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤；25℃時(shí)，lLpH=13的氫氧化鋼溶液中c(OH)-0.1

moKL-i,1L該溶液中含有O.INA個(gè)氫氧根離子，D項(xiàng)正確。

3.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法母氓的是()o

A.3g3的含有的中子數(shù)為NA

B.1L0.1mol-L-1磷酸鈉溶液含有的PCV-數(shù)目為0.INA

C.ImolLCnCh被還原為CF+,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵的數(shù)目為13NA

【答案】B

【解析】1個(gè)3He的原子核中含有2個(gè)質(zhì)子和1個(gè)中子，3g3He的物質(zhì)的量為1mol,含有的中子數(shù)為NA,

A項(xiàng)正確;磷酸是弱酸,磷酸鈉溶液中PCV-發(fā)生水解,故1L0.1mol-L1磷酸鈉溶液含有的PCV-數(shù)目小于O.INA，

+6得6e-+3

B項(xiàng)錯(cuò)誤；由KzCrzCh--------畛CN+知，ImolKzCnCh被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，C項(xiàng)正確；正丁烷和

異丁烷屬于同分異構(gòu)體，每個(gè)分子中都含有13個(gè)共價(jià)鍵，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物共58g,總物質(zhì)

的量為1mol,共價(jià)鍵的數(shù)目為13NA，D項(xiàng)正確。

西技巧點(diǎn)撥

熟記特殊反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)

反應(yīng)物質(zhì)變化量轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

1molNazCh1mol或NA

NazCh+CCh（或H20）

1molO22mol或2NA

Ch+NaOH1molCI21mol或NA

1molCI22mol或2NA

Cb+Fe

1molFe3mol或3NA

高頻考點(diǎn)四電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目

考查角度命題分析注意事項(xiàng)

H2s04等強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離，稀溶液

強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，弱電

中不存在硫酸分子；醋酸溶液中，CH3COOH

電離解質(zhì)部分電離，計(jì)算分子數(shù)及離子數(shù)時(shí)

部分發(fā)生電離，CH3coOH分子數(shù)減少；

要考慮是否完全電離

CH3cH20H是非電解質(zhì)，水溶液中分子數(shù)不變

水解有些鹽中弱離子要發(fā)生水解，離子數(shù)如在Na2cCh溶液中，由于水解因素，CO3-

會(huì)增加或減少會(huì)減少，但陰離子數(shù)增加

計(jì)算溶液中微粒數(shù)目時(shí)要確認(rèn)題干中常見(jiàn)陷阱是溶液的體積未知，則溶質(zhì)的物質(zhì)

體積因素

是否已明確溶液體積的量無(wú)法計(jì)算，所含微粒數(shù)也無(wú)法計(jì)算

【典例剖析】

【例1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.ILlmol-L'NaCl溶液含有NA個(gè)C1-

B.lmolL-iA12（SO4）3溶液中，所含SCU?-數(shù)目為3NA

C.400gNaOH溶解在1L蒸儲(chǔ)水中，所得溶液每100mL中的Na+數(shù)目為NA個(gè)

D.ILlmolL-i溶液中含有HC1分子為NA個(gè)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算硫酸根離子的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，lLlmoIL」NaCl溶液含有

lLxlmolL"xNAmoH=NA個(gè)CLB正確；C項(xiàng)，400gNaOH的物質(zhì)的量為lOmol,溶解在1L蒸儲(chǔ)水中，所得

溶液體積不是1L,因此每100mL中的Na+數(shù)目不為NA個(gè)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鹽酸為強(qiáng)酸，溶液中不存在HC1分

子，D錯(cuò)誤；故選B。

【例2】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）=

A.常溫常壓下，11.2LSCh含有的氧原子數(shù)小于NA

B.0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數(shù)等于OANA

C.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液含有的氫原子數(shù)為02NA

D.lOOmLO.l醋酸中含有的醋酸分子數(shù)是O.OINA

【答案】A

【解析】常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4故11.2L二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.5mol,則含

有的氧原子數(shù)小于NA，A項(xiàng)正確；由NazCh的電子式為Na+1O：O：FNa+,Na?。的電子式為Na+[OFNa+可知，1

molNa?。中含3moi離子，1molNazCh中含3moi離子，則0.1molNa?。和NazCh混合物中含有的陰、陽(yáng)離子

總數(shù)是0.3NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氫原子，故10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%的H2O2溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量為10gx34%=3.4g,物質(zhì)的量為0.1mol,0.1mol過(guò)氧化氫分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)為0.2NA，水也含

氫原子，則總的氫原子個(gè)數(shù)大于0.2NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸為弱酸，在水中不完全電離，lOOmLO.lmoLL"醋酸的

物質(zhì)的量為0.01mol,含有的醋酸分子數(shù)小于O.OINA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【變式探究】

1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.500mL0.5mol-L-1的NaCl溶液中微粒數(shù)大于0.5NA

B.O.lmol/L的硫酸溶液中含有的氫原子個(gè)數(shù)為0.2NA

C.常溫下，0.5molL」的Na2cCh溶液中，所含Na+數(shù)為NA

D.ImoLL-i鹽酸溶液中含有H+為NA個(gè)

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，NaCl溶液中含有大量水分子，微粒數(shù)大于0.5NA，A正確。

2.(2021?河北選擇性考試)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA

B.Imol碘蒸氣和Imol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA

C.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ILlmol-L-1澳化鍍水溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氟氣的物質(zhì)的量為Imol,其質(zhì)子數(shù)為lmolx9x2xNA=18NA,A正確；

B項(xiàng)，碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：H2(g)+I2(g)2Hl(g),反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，

生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,B正確；C項(xiàng)，電解飽和食鹽水時(shí)電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2。蠅

2NaOH+H2f+Cl2t，若陰陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1：1,若氣體的總質(zhì)量為73g,

則說(shuō)明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為Imol,根據(jù)關(guān)系式H2~2e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,C錯(cuò)

誤；D項(xiàng)，ILlmoLL-1澳化鏤水溶液存在電荷守恒，即c(NH4+)+c(H+)=c(Br)+c(0H-),則物質(zhì)的量也滿足

++

n(NH4)+n(H)=n(Br-)+n(OH),因?yàn)閚(Br)=lLxlmobL^=lmol,所以該溶液中NH4+與H+離子數(shù)之和大于NA,

D正確；故選C。

3.(2021?浙江1月選考)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)完全燃燒，則消耗分子數(shù)目為0.25NA

C.向lOOmLO.lOmolLiFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.OINA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目為O.INA

【答案】C

【解析】NEUF結(jié)構(gòu)中只有NH4+含有4個(gè)共價(jià)鍵，貝也molNH,F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA,A項(xiàng)錯(cuò)

誤；CH4和C2H4混合氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是O.lmol,由于ImolCH4和C2H4分別完全燃燒消耗氧

氣的物質(zhì)的量分別是2mo1、3mol,則O.lmol混合氣體完全燃燒消耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2NA和0.3NA之

間，B項(xiàng)錯(cuò)誤；lOOmLO.lOmol/LFeCb溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是O.Olmol,加入足量Cu粉充分反應(yīng)，F(xiàn)e3+?

還原為Fe2+,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.OINA,C項(xiàng)正確；乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3coOH

與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目小于O.INA,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。

次解題技法

審準(zhǔn)題目“要求”，是突破該類(lèi)題目的關(guān)鍵

(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如1L1moll/的乙酸或1L1mol.L-1

乙酸鈉溶液中CH3coCT的數(shù)目均小于NA。

⑵題目中是否指明了溶液的體積，如在pH=l的HC1溶液中，因溶液體積未知而無(wú)法求算H+的數(shù)目。

(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH=l的H2s04溶液中c(H+)=0.1mol-L1,與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；

0.05111011-1的82(0用2溶液，c(OH)=0.1mol-L-1,與電解質(zhì)的組成有關(guān)。

高頻考點(diǎn)五隱含的可逆反應(yīng)

考查角度命題分析注意事項(xiàng)

經(jīng)常考查的反應(yīng)有：2so2+O22SO3、2NO2

在可逆反應(yīng)中，由于反應(yīng)不完全，計(jì)算N2O4、N2+3H22NH3、CI2+H2O

可逆反應(yīng)

+

微粒數(shù)時(shí)不能按完全反應(yīng)計(jì)算HC1+HC1O>NH3+H2ONH3H2ONH4

+0H

某些反應(yīng)在反應(yīng)過(guò)程中由于溶液濃度發(fā)

生變化會(huì)造成反應(yīng)發(fā)生改變或停止，此類(lèi)如MnCh與濃鹽酸反應(yīng)，Cu與濃H2SO4反應(yīng)，Zn

濃度影響

反應(yīng)在判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、物質(zhì)的量的變與濃H2sCU反應(yīng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)

化時(shí)均要考慮反應(yīng)的改變

【典例剖析】

【例1】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()。

A.lmol用和3m01比在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物中空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的分子數(shù)目為2NA

B.100g17%的氨水中含有的NH3分子數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.81?^0與22.4102反應(yīng)后的分子數(shù)小于2必

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O」NA

【答案】C

【解析】N2與H2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，1mol用和3mol比在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物中空間結(jié)構(gòu)

為三角錐形(NH3)的分子數(shù)小于2NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水中存在如下平衡:NH3+H2ONH3H2ONH++OH-,

NH3分子數(shù)小于NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4L02反應(yīng)生成44.8LN02，但體系中存在可逆

反應(yīng)2NO2N2O4，所以反應(yīng)后的分子數(shù)小于2NA，C項(xiàng)正確；CI2+H2OHC1+HC1O是可逆反應(yīng)，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

【例2】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.3.2gCh和03的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA

B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.將22.4LCL通入水中，HC10、Cl\CIO的粒子數(shù)之和為2NA

1

D.10.44gMnO2與足量12mol-L的濃鹽酸反應(yīng)生成Ch的分子數(shù)為0.12NA

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，3.2gO2的物質(zhì)的量為O.lmol,氧原子數(shù)目為0.2NA,3.2gCh的物質(zhì)的量為"mol,氧原子

+

數(shù)目為0.2NA,A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T,生

成O.lmol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，未說(shuō)明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以22.4L氯氣的物質(zhì)的

量不一定為Imol,且氯水中存在氯氣分子，HC10、Cl，CIO粒子數(shù)之和無(wú)法確定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，MnO2

與足量濃鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃&M11CI2+CI2T+2H20,10.44gM11O2的物質(zhì)的量為0.12mol,

生成氯氣的物質(zhì)的量為0.12mol,分子數(shù)為0.12NA,D項(xiàng)正確；故選C。

【變式探究】

1.（2022?全國(guó)甲卷，11）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.25℃,lOlkPa下，28L氫氣中質(zhì)子的數(shù)目為2.5NA

B.2.0LLOmol/L溶液中，4+的數(shù)目為2.0NA

C.0.2mol苯甲酸完全燃燒，生成CO2的數(shù)目為1.4NA

D.電解熔融CuCb,陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為O.IONA

【答案】C

【解析