專題07非金屬及其化合物

一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1.（2023?河北省邯鄲市部分學(xué)校高三聯(lián)考）在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）

A.N2（g）—高溫￡2化劑>NH3（g）—Nac：1）>NaHCC）3（s）

B.Si（s）5（g）>SiO?（s）%。0）>珥$支）3（叫）

C.S（s）TUSG>3（g）比。。）>H2sO/aq）

D.NaCl（aq）電解>5（g）>FeCl2（s）

2.（2022?遼寧省六校高三期中聯(lián)考）工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是（）

A.N2（g）——>NO（g）&。何>HNO3（aq）

B.石英砂粗硅Tr^siHCbTr^純硅

C.飽和食鹽水一蟹一~>C12—螞邈_>漂白粉

D.NH3（g）燒>Na2co3（s）^^NaHCC>3（s）

3.（2022?廣東珠海市高三一模）部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的

是（）

iI

+7-

1-s?fe~~霸—氧:物含氯物含二酸鹽^

-1-?

a

A.a與d,a與e在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到b

B.c為一種新型自來水消毒劑，代替b的原因是：c的毒性更小

C.b的水溶里加入CaCO3,可以增加d的產(chǎn)量

D.消毒液可用于環(huán)境消毒，主要是因?yàn)楹衐,e的固體可用于實(shí)驗(yàn)室制O2

4.（2023?黑龍江省綏化市第一中學(xué)高三期中）圖為接觸法制硫酸的示意圖，已知2sCh（g）+CCh（g）

2so3(g)AHVO,下列說法不正確的是()

_*

~|供簿

沸舄爐f1

I用面戰(zhàn)

A.黃鐵礦的主要成分是FeS2,沸騰爐中的化學(xué)方程式為4FeS2+IIO2堡2Fe2O3+8SO2

B.接觸室的熱交換器的作用是加熱a處氣體，冷卻c處氣體，控制氣體接觸催化劑時(shí)的溫度

C.將黃鐵礦粉碎有利于增大與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率

D.應(yīng)將98.3%的濃硫酸換成蒸儲(chǔ)水，以便吸收更多的S03

5.(2023?河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟高三聯(lián)考)2022年9月9日，國(guó)家航天局、國(guó)家原子能機(jī)構(gòu)聯(lián)合在北京發(fā)布“嫦

娥五號(hào)”最新科學(xué)成果：中國(guó)科學(xué)家首次在月球上發(fā)現(xiàn)新礦物，并命名為“嫦娥石”。“嫦娥石”是一種新的磷酸鹽

礦物，屬于隕磷鈉鎂鈣石(Merrillite)族。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()

A.27.5gPCb中含有P-C1鍵的數(shù)目為6NA

B.23gNa與足量H2O反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為NA

C.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的H3P04溶液中，含有的氧原子總數(shù)目為2NA

D.在25%：時(shí)，lLpH=12的Ca(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為O.OINA

6.(2023?江蘇省南通市如東縣高三期中學(xué)情檢測(cè))SO2和NOx在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，

也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含SO42>HSO4-)氣溶膠是PM25的成分之一，SO2在V2O5催化作用下與空氣中

的。2在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：2so(g)+Ch(g)2so3(g)AH=-196.6

kJ-rnol-1o向AgNCh溶液中通入過量SO2,過程和現(xiàn)象如下圖。經(jīng)檢驗(yàn)，白色沉淀為Ag2so3；灰色固體中含有

Ago下列說法不亞做的是()

過TSO-.

放置一段時(shí)間

產(chǎn)牛.白色沉淀產(chǎn)牛.灰色固體

A.①中生成白色沉淀的離子方程式為：2Ag++SO2+H2O=Ag2so31+2H+

B.①中未生成Ag2SO4,證明溶度積：Ksp（Ag2so3）<Kp（Ag2s。4）

C.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了Ag+的氧化性

D.該實(shí)驗(yàn)條件下，S02與AgNCh反應(yīng)生成Ag2sCh的速率大于生成Ag的速率

7.甲、乙、丙、丁為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

匣］二-回工?固

III

A.若甲為C,則丙可能為C02B.若甲為NaOH,則丁可能為CO2

C.若甲為Fe,則丁可能為CbD.若甲為H2S,則丙可能為SO2

8.下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都

有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

下列說法中不亞頌的是（）

A.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2sCU

B.當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)>HNO3

C.B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

D.當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)

9.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及其他產(chǎn)物已略去）。下

列說法不正確的是（）

A.若甲是AlCb溶液，則丁可能是NaOH溶液B.若甲是Fe,則丁可能是Ch

C.若丁是CO2,則甲可能為MgD.若丁是O2,則乙、丙的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差16

10.（2022.浙江省十校聯(lián)盟高三下學(xué)期第二次聯(lián)考）關(guān)于化合物S0C12的性質(zhì)，下列推測(cè)不合理的是（）

A.具有較強(qiáng)還原性B.水解生成鹽酸和硫酸

C,與乙酸作用能產(chǎn)生CH3coe1D.與NaOH溶液反應(yīng)可生成三種鈉鹽

11.（2022.浙江省浙南名校高三聯(lián)考）關(guān)于化合物KICL的性質(zhì)，下列推測(cè)不育理的是（）

A.與KOH反應(yīng)可生成兩種鹽B.受熱分解生成KI和CL

C.具有強(qiáng)氧化性D.與KI反應(yīng)可生成12和KC1

12.（2022?浙江省稽陽聯(lián)誼學(xué)校高三聯(lián)考）下列“類比”合理的是（）

A.SiH4的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn)，則P2H4的沸點(diǎn)高于N2H4的沸點(diǎn)

B.CO2與Ba（NO3）2溶液不反應(yīng)，則SCh與Ba（NC）3）2溶液也不反應(yīng)

C.Fe與C12反應(yīng)生成FeCb,則Fe與I2反應(yīng)生成Feb

D.NaCl與濃H2s04加熱可制HCL則NaBr與濃H3PO4加熱可制HBr

13.（2022?浙江省紹興市高三選考診斷性考試）下歹「類比”結(jié)果正確的是（）

A.乙煥的分子構(gòu)型為直線形，則HCN的分子構(gòu)型也為直線形

B.單質(zhì)的熔點(diǎn)Br2<l2,則單質(zhì)的熔點(diǎn)Na<K

C.CO2、SO2是酸性氧化物，則NCh也是酸性氧化物

D.SCh通入BaCb溶液不產(chǎn)生沉淀，則SCh通入Ba（NO3）2溶液也不產(chǎn)生沉淀

14.學(xué)習(xí)化學(xué)不是靠一味背誦的，要學(xué)會(huì)運(yùn)用合適的方法，如“類推”，這樣才能事半功倍。下列“類推”結(jié)

果正確的是（）

A.CO2、SCh是酸性氧化物，則NO?也是酸性氧化物

B.Ba（HCO3）2的溶解度比BaCO3的大，則NaHCO3的溶解度也比Na2CO3的大

C.pH=l的鹽酸稀釋100倍后pH=3,則pH=6的CH3coOH稀釋100倍后pH=8

D.將丙三醇加入新制CU（OH）2中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制CU（OH）2中溶液也呈絳藍(lán)色

15.（2022?浙南名校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考）下列“類比”合理的是（）

A.由O2+2H2s=S+2H2。，說明非金屬性0>S,推測(cè)：高溫下2C+SiC>2=Si+2cO,非金屬性C>Si

B.由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3j+2HClO推測(cè)：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3；+2HClO

C.Fe與S在加熱條件下反應(yīng)生成FeS,推測(cè)：Cu與S在加熱條件下生成CuS

D.由Na2so3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2f,推測(cè)：Na2sO3+H2sCU=Na2sO4+H2O+SO2T

16.（2022?浙江省9+1高中聯(lián)盟高三聯(lián)考）H2O、H2O2和HC）2（超氧化氫）等都屬于氫氧化合物，其中HO2又

叫超氧酸，與H2O2化學(xué)性質(zhì)相似，又有某些性質(zhì)與HX（X=C1、Br、I）相似。下列說法不E理的是（）

A.HO2在堿性條件下比酸性條件更易分解產(chǎn)生02

B.向品紅溶液中加入足量HCh,紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色

C.HO2可與硝酸銀溶液發(fā)生如下反應(yīng)：HO2+AgNO3=AgO2i+HNO3

D.KO2與冰水反應(yīng)理論上可得到HCh

17.劇毒品氟化鈉（NaCN）在天津爆炸的事故中給大家?guī)砜謶?，含NaCN超標(biāo)的廢水可用兩段氧化法處理：

（l）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl；（2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2co3、CO2>NaCl和N2；

已知：HCN為弱酸，且有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價(jià)相同；達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)NaCN含量應(yīng)低于

O.5mg/L

下列說法不正確的是（）

A.HC1O的電子式為H：。：。：，可用作漂白劑

B.第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性

2

C.第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OCN-+3ClO-=CO3+CO2T+3Cr+N2t

D.處理lOOn?含NaCN10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需3.725kgNaClO

18.（2022?浙江省金華十校高三下學(xué)期4月模擬）某些化合物類別往往會(huì)隨著狀態(tài)改變而改變。例如氣態(tài)PC15

為共價(jià)化合物，固態(tài)PC15卻是離子化合物，陽離子為正四面體結(jié)構(gòu)，陰離子為正八面體結(jié)構(gòu)。下列說法不氐卿

的是（）

A.固態(tài)PC15中的陽離子為[PC14]+

B.固態(tài)PCI5是離子晶體，能導(dǎo)電

+

C.PC15部分氟化可得PC12F3,其化學(xué)式可表述為[PC14][PF6]

D.固態(tài)PBrs中不存在正八面體陰離子的原因是B「的離子半徑過大

19.（2023?浙江省十校聯(lián)盟高三10月月考）魔酸是五氟化睇和氟磺酸的混合物，化學(xué)式為SbF5<HSO3F,是

+

一種酸性比普通無機(jī)酸強(qiáng)?倍的超強(qiáng)酸,能將HC1O4質(zhì)子化:SbF5-HSO3F+HClO4=[SbF5SO3F]-+[H2ClO4]o

下列推測(cè)不自攀的是（）

A.魔酸沒有固定的沸點(diǎn)B.SbF5-HF是超強(qiáng)酸

C.魔酸具有強(qiáng)氧化性D.魔酸與NaCICU溶液反應(yīng)可生成[H2C1O4]+

20.（2023?浙江省名校協(xié)作體高三開學(xué)考試）已知氯磺酸（CISO3H）是極易水解的一元強(qiáng)酸，下列推測(cè)不合理

的是（）

A.CISO3H與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)能生成兩種鹽

B.相同條件下，CISO3H比FSO3H更容易水解

C.CISO3H的制備可以用HC1與SO3反應(yīng)，也可用濃鹽酸和濃H2s04反應(yīng)制得

D.相同條件下，等物質(zhì)的量的C1SO3H和HC1分別溶于水制成1L溶液，兩者pH不同

21.（2023?浙江省Z20名校新高考研究聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考）下列“類比”結(jié)果正確的是（）

A.Cb、Bn、I2的沸點(diǎn)逐漸升高，貝UH?、N2、O2的沸點(diǎn)也逐漸升高

B.CH3cH。與H2可發(fā)生加成反應(yīng)，則相同條件下CH3co0H也可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)

C.向Na2cCh中加入少量水，伴隨放熱現(xiàn)象，則向NaHCCh中加入少量水，也伴隨放熱現(xiàn)象

D.乙醇與足量酸性高鋅酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量酸性高銃酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸

22.（2023?浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三上學(xué)期10月統(tǒng)測(cè)）類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是

）

A.NH3的熔沸點(diǎn)高于PH3,則CH4的熔沸點(diǎn)也高于SitU

B.PCI3水解生成H3PO3和HC1,則NCb水解生成HNCh和HC1

C.CO2是直線形分子，則SiCh也是直線形分子

D.NH3能與HC1反應(yīng)生成NH4CL則H2N-NH2也可以與HC1反應(yīng)生成N2H6cL

23.（2023?浙江省強(qiáng)基聯(lián)盟高三上學(xué)期10月統(tǒng)測(cè)）硫的四種含氧酸根離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正

確的是（）

QQQQQQ&QQ

O/ho/R*o0^kI廣I0I（卜。o/Ax/RIo

00J00J00J|00

①②③④

A.①②）③④中都含有極性鍵和非極性鍵

B.①④中硫原子的化合價(jià)不同

C.能在酸性溶液中將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCU-的只有④

D.只考慮硫元素的價(jià)態(tài)，②只有氧化性

24.下兄W中，對(duì)陳述I、II的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II判斷

向濃鹽酸中加入濃硫酸濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量

AI對(duì)，II對(duì)；有

可制備氯化氫氣體的熱

由于Cu具有還原性,濃HNO3具有氧化性，

BCu能與濃HNO3反應(yīng)I對(duì)，n錯(cuò)；無

在任何條件下生成的氣體一定是NO2

硫單質(zhì)在純氧中燃燒有

C部分二氧化硫被氧化為SO3I對(duì)，II對(duì)；無

少量so3生成

硝酸鏤和堿石灰共熱用

D鏤鹽與堿能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)I對(duì)，II對(duì)；有

于實(shí)驗(yàn)室制備NH3

25.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)和現(xiàn)象，所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

原溶液中含有SO?->

向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴加

A出現(xiàn)白色沉淀SO3”、HSO3一中的一種或幾

少量BaCb溶液

種

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀硫在管口觀察到

BHNO3分解成了NO2

酸紅棕色氣體

左邊棉球變?yōu)?/p>

N?Br淀粉K|

溶液溶液

C橙色，右邊棉氧化性：Cl2>Br2>I2

球變?yōu)樗{(lán)色

DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀得到的沉淀只有BaSO4

二、非選擇題(本題包括5小題，共50分)

26.(8分)(2022.海南省高三學(xué)業(yè)水平診斷考試)氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，研究它們的性質(zhì)

及用途對(duì)生產(chǎn)，生活、科研具有重要意義。

⑴一氯胺(NH2C1)是一種長(zhǎng)效緩釋水消毒劑，工業(yè)上可利用反應(yīng)NHl3(g)+C12(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備。

①一氯胺(NH2C1)在中性或酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的電子

式為。

②氨氣也是工業(yè)上制備硝酸的主要原料，制備硝酸的過程中涉及NCh與水的反應(yīng)。該反應(yīng)中氧化劑與還原

劑的物質(zhì)的量之比為o

(2)SO2、NCh兩種氣體都能對(duì)大氣造成污染，需要對(duì)其進(jìn)行吸收處理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO3

和NH4HSO3的吸收液，寫出生成(NH4)2SC)3的離子方程式:。若向吸收液中通入過量NO2,NH4HSO3

能與NO2發(fā)生反應(yīng)生成N2和(NH4)2SO4,寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

(3)CL與NaOH溶液反應(yīng)可制取“84”消毒液。用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含

NaCICh,),此時(shí)C。的濃度為comol/L；加熱時(shí)NaClO能轉(zhuǎn)化為NaCKh,測(cè)得t時(shí)刻溶液中CQ的濃度為cimol/L

(不考慮加熱前后溶液體積的變化)。

①寫出溶液中NaClO分解生成NaCICh的化學(xué)方程式：。

②t時(shí)刻溶液中c(C1)=__________mol/L(用含優(yōu)、ci的代數(shù)式表示)。

27.(10分)利用下圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲?辛均含氮元素?；卮鹣?/p>

列問題：

化合價(jià)

+5'戊庚

T

+2丙

0r甲

乙己辛

1________?_________?________1?________?_____

單質(zhì)氫化物氧化物酸堿鹽物成類別

(1)下列給出的圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是=

A.甲一＞丁B.乙一＞丁C.丁一＞戊D.戊一?■丙

(2)下列說法正確的是0

A.丙和丁在一定條件下都能生成戊，屬于酸性氧化物

B.“甲一乙-丙一丁一戊，，就是工業(yè)制戊的轉(zhuǎn)化過程

C.己和辛在一定條件下都可與固體NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同

D.如果庚和辛為同種物質(zhì)，則可由乙和戊反應(yīng)制得

(3)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中常用乙檢查氯氣管道是否泄漏，其現(xiàn)象為。已知反應(yīng)過程中還

有甲生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(4)已知鐵與過量戊的溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+戊-丙+丁+庚+氏0(方程式未配平)。若產(chǎn)物

中丙和丁的物質(zhì)的量之比為1：3,則鐵與戊的物質(zhì)的量之比為o若檢驗(yàn)庚中鐵元素的價(jià)態(tài)，可選用

的試劑為，反應(yīng)的離子方程式為。

28.(11分)(2023?海南省嘉積中學(xué)高三期中檢測(cè))部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)

關(guān)系如圖所示。

（l）h的電子式為-

（2）下列有關(guān)a和g的敘述中，能說明N的非金屬性比S強(qiáng)的是（填序號(hào)）。

A.物質(zhì)a的水溶液為酸性，而物質(zhì)g的水溶液為堿性

B.物質(zhì)a在300℃左右分解生成b,而物質(zhì)g分解生成h的溫度高于300℃

C.物質(zhì)a液化的溫度為-60℃,而物質(zhì)g液化的溫度為-34℃

（3）將pH=1的物質(zhì)k的稀溶液倒入物質(zhì)f的溶液中，會(huì)生成物質(zhì)e,該反應(yīng)的離子方程式是。

（4）S4N4（S是+2價(jià)）具有很好的導(dǎo)電性，在光學(xué)、電學(xué)等行業(yè)有著重要的用途。將干燥的物質(zhì)g通入S2c12

的CCL濃液中，可制得該物質(zhì)：6s2cl2+16NH3=S4N4+S8+12NH4cl（已知Ss是硫單質(zhì)中最穩(wěn)定的）。

①上述制備反應(yīng)中被氧化的元素是（填元素符號(hào)），物質(zhì)g體現(xiàn)的性質(zhì)有0

②S4N4在常溫下較穩(wěn)定，但撞擊或加熱時(shí)會(huì)引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)產(chǎn)物，該爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程

式是O

29.（10分）（2022?浙江省杭州地區(qū)及周邊重點(diǎn)中學(xué)高一期中聯(lián)考）CbO為國(guó)際公認(rèn)高效安全滅菌消毒劑之一，

實(shí)驗(yàn)室可用潮濕的Cb與Na2cCh反應(yīng)制取反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置已略）。

的NajCOj

飛Nj__M*濃鹽酸

已知：CbO熔點(diǎn)為-116℃,沸點(diǎn)為3.8℃,濃度過高或加熱時(shí)易發(fā)生分解并爆炸。CL沸點(diǎn)為-346C,液氨

沸點(diǎn)為-33.5℃。

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用MnCh和濃鹽酸制備氯氣，下列哪組物質(zhì)也可用于實(shí)驗(yàn)室制備氯氣0

A.KCICh固體和濃鹽酸B.KMnO4固體和濃鹽酸C.NaCl固體和濃硫酸

(2)檢查虛框中裝置氣密性的方法為：用止水夾夾住裝置A兩端的橡膠管，打開分液漏斗旋塞加水，若

_____________________________________,則裝置的氣密性良好。

⑶下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中，不E確的是。

A.實(shí)驗(yàn)過程中，若MnCh過量，濃鹽酸能被完全反應(yīng)

B.B中試劑是濃硫酸，目的是干燥氯氣

C.氮?dú)獾淖饔弥皇窍♂屔傻腃b