離子反應(yīng)、離子方程式

目錄

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】電解質(zhì)的電離

【題型二】離子反應(yīng)和離子方程式

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

題型一電解質(zhì)的電離

1.（2024?浙江?三模）下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是

A.P2O5B.Cl2C.CH3COOHD.AlCh

2.（2024?湖南衡陽(yáng)?三模）廢水中的CN-可用雙氧水處理，CN-+H2O+H2O2=HCO；+NH3T,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.凡0的球棍模型為B.應(yīng)。2的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H

3.（2024?陜西西安一模）將NaCl溶于水配成ImoLl/的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

水合b離子

水合a離子

D水分子

0a離子

?b離子

A.a離子為cr

B.溶液中含有M個(gè)Na+

C.水合b離子中水分子的取向不科學(xué)

D.某溫度測(cè)定該NaCl溶液pH小于7與鹽類的水解無(wú)關(guān)

4.(2024?浙江金華?三模)下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是

A.HIB.KAl(SO4)2C.KOHD.SO2

題型二離子反應(yīng)和離子方程式

5.(2024?重慶?模擬預(yù)測(cè))下列過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.用KI檢驗(yàn)食鹽中是否加碘：IO；+5r+3H2O=3I2+6OH-

2++3+

B.利用廢舊鉛蓄電池氧化Fe?+：2Fe+PbO2+4H+SO^=2Fe+PbSO4+2^

C.[CU(NH3)2『溶液吸收CO生成[CU(NH3)3CO「[CU(NH3)2J+CO+NH3[CU(NH3)3COf

D.堿性條件下，Zn空氣電池放電：2Zn+C)2+4OH-+2H2O=2[Zn(OW『

6.(2024?湖北武漢?模擬預(yù)測(cè))對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，描述其反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

電解

2++

A.用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu+2H2O-2Cu+4H+O2T

NaH+

B.向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸：^^0+H+QT°+Na

+2+3

C.將Ks[Fe(CN)6]溶液滴入FeJ溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]'=KFe[Fe(CN)6]

2+

D.向氫氧化鈣溶液中滴加少量碳酸氫鈣溶液：Ca+OH-+HCO；=CaCO3+H2O

7.(2024?湖南長(zhǎng)沙?三模)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

2

A.向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：2S-+5SO2+2H2O=3S+4HSO；

B.已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO；,將少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+CIO+H2O=HC1O+HCO；

C.用鹽酸處理銅器表面的銅銹：CuO+2H+=Cu2++Hp

2+

D.利用MnCl?與NH4HCO3制備M11CO3沉淀：Mn+2HCO；=MnCO3^+1^0+002T

8.(2024?內(nèi)蒙古?三模)下列對(duì)應(yīng)離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.5與冷石灰乳反應(yīng)：C1,+2OH-=CF+CIO-+H2O

B.鋅錦堿性電池放電時(shí)正極反應(yīng)式：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

C.向NaOH溶液中滴加少量NH4Al(SO)溶液："++4OJT=[A1(OH)J

2+3+

D.足量的氯氣和FeBr?溶液反應(yīng)：Cl2+2Fe=2Cf+2Fe

9.(2024?上海浦東新?一模)氧化鐵黃(FeOOH)純度可以通過(guò)產(chǎn)品的耗酸量確定，如下圖所示。

已知：Fe3++3C2O：=Fe（C2C）4）；-（配合離子），F(xiàn)e（C2C）4）；不與稀堿液反應(yīng)。

（1）在溶液c中滴加NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)加入了mmol的H2so4,消耗112moiNaOH,設(shè)氧化鐵黃的式量為A,則氧化鐵黃樣品純度

為;（用含w、ni>n2、A的代數(shù)式表示）

（3）測(cè)定時(shí)，若滴入Na2c2。4不足量，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

10.（2024?重慶?模擬預(yù)測(cè)）下列說(shuō)法不正確的是

A.點(diǎn)燃的CL可在H2中燃燒生成HC1

B.工業(yè)上電解熔融AbCh冶煉金屬鋁

C.鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色與電子的躍遷有關(guān)

D.石墨、銅絲能導(dǎo)電，與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因不同

11.（2024?廣東廣州?一模）苯胺（CfHsNHz）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（C6H5NH3CI）。下

列敘述正確的是

A.C6HsNH?中碳原子的雜化軌道類型為sp3

B.O.OlmollTC6H5NH3cl水溶液加水稀釋，pH降低

C.0.01mol-LC6H5NH3cl水溶液中:c（Clj=c（C6H5NH；）+c（K+）

D.C6H5NH3cl在水中的電離方程式為：C6H5NH3C1=C6H5NH3+Cr

12.（2024?福建泉州?模擬預(yù)測(cè)）常溫下，用濃度均為O.lOmoLLTHCl和CH3coOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①各取

10mL,混合后滴加一定濃度的KOH溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率隨KOH溶液體積變化如圖1所示；②各取

10mL,分別滴加上述KOH溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率隨KOH溶液體積變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是

(

,一

日

5。

日

<)

回

曲

A.a點(diǎn)溶液：pH=l

B.水的電離程度：b<c<d

C.C(cr)+c(CH3COO-)+c(OH-)：a>c>d

D.由圖2可知等濃度時(shí)的電導(dǎo)率：cr>CH3COO-

13.(2024?廣東東莞?三模)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式能完全表示相

應(yīng)事實(shí)的是

2+

A.向CuSC)4溶液中滴加過(guò)量的氨水：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2+2NH；

B.將還原性鐵粉加入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOT+4H.O

C.向NaAlO?溶液中力口入NaHCOs溶液：A1Q-+HCO-+H2O=A1(OH)3J+CO2T

+

D.模擬侯氏制堿法制備NaHCOs晶體：Na+NH3+CO2+H,O=NaHCO?J+NH；

14.(2024?江西?模擬預(yù)測(cè))宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

+

A.久置于空氣中的Na2s2O3溶液變質(zhì)：S2O^+H2O+2O2=2SO^+2H

+

B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO]：IO；+5r+6H=3I2+3H2O

C.向NH4Al(SO,％溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)2溶液：

2Al3++3SOj+3Ba"+6OIT=2A1(OH)3J+3BaSO4J

D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢(CaSOJ：CaSO4(s)+COt(aq)CaCO3(s)+SO^~(aq)

15.(2024?陜西安康?模擬預(yù)測(cè))下列離子方程式正確的是

2++

A.向稀硫酸中加入熟石灰：Ca+OH+H+SO^=CaSO4+H2O

2+

B.向含Hg2+的廢水中加入FeS:S2-+Hg=HgS^

C.向NHaA1(SO4)2溶液中滴力口少量KOH溶液：NH：+OH-=NH3-H2O

+3+

D.FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H+NO-=3Fe+NOT+5H2O

16.(2024?河北唐山?模擬預(yù)測(cè))下列相關(guān)離子方程式表示錯(cuò)誤的是

+

A.向稀硫酸溶液中加入Na2s夕3固體出現(xiàn)黃色沉淀：S2Of-+2H=S；+SO2T+H2O

B.向氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色：

+2+

2Fe(OH)3+6H+2r=2Fe+12+6Hp

2++

C.向酸性KM11O4溶液中通入SO2后溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色：2MnC>4+5SO2+2H,O=2Mn+5SO；+4H

+

D.向HI溶液中加入HzO之后溶液變?yōu)樽攸S色：2r+2H+H2O2=I2+2H2O

17.(2024?貴州黔南，二模)下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

+

A.向Na2s2O3溶液中滴加稀HNC)3：S2O]-+2H=S+SO2+H2O

M2+2HCOMcoH

B.將Mg(HCC>3)2溶液長(zhǎng)時(shí)間煮沸時(shí)形成水垢：§+3=g3+2O+CO2T

+

C.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)：PbO2+2e-+4H+SOt=PbSO4+2H2O

2+3+

D,向含O.lmolFeBr,的溶液中通入O.lmolCL：2Fe+2Br-+2C12=2Fe+Br2+4C「

18.（2024?甘肅張掖?模擬預(yù)測(cè)）下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：Pb-e=Pb2+

+

B.藥物碘化鉀片和加碘鹽不可同時(shí)服用：5r+IO；+6H=3I2+3H2O

2+

C.向Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg+HCO；+OH=MgCO3J+CO;+H2O

++

D.向食鹽的氨水溶液中通入足量CO2氣體后生成沉淀：Na+CO2+H2O=NaHCO3+H

19.（2024?安徽六安?二模）草酸鉆是制作氧化鉆和金屬鉆的原料。一種利用含鉆廢料（主要成分為CO2O3,

含少量Fe.、ALO3、CaO、MgO、碳及有機(jī)物等）制取COC2O4的工藝流程如圖：

含鉆廢料NaOHH2sO4Na2sO3過(guò)量的NaF溶液(NH)2C2O4

（1）“55（TC焙燒”的目的是o

（2）“堿浸”過(guò)程中浸出液主要成分是o

（3）“鉆浸出”過(guò)程中，不能用鹽酸代替硫酸，因?yàn)镃o?。?與鹽酸反應(yīng)生成C12污染環(huán)境，該反應(yīng)的離子方程

式為，Na2sO3的作用是。

（4）“凈化除雜1”過(guò)程中,先在40?50。。加入H2O2,再升溫至80?85。（2,加入Na2cO3溶液,調(diào)pH至4.5。

濾渣1的主要成分是____________金屬離子與H2O2反應(yīng)的離子方程式為O

（5）“凈化除雜2”過(guò)程中，加入NaF以除去原溶液中Ca2+（濃度為1.0、1（）-211101.171）和Mg?+,若控制溶

n

液中c（F）=2.0xl0Tmoi.LT,則Ca"的去除率準(zhǔn)確值為。[已知某溫度下，Ksp（CaF2）=4.0xl0-]

20.（2024?河南信陽(yáng)?模擬預(yù)測(cè)）五氧化二鋁（TazOs）主要用作鋁酸鋰單晶和制造高折射低色散特種光學(xué)玻璃

等。一種以含鋁廢料（主要成分為NaTaCh、SiO?以及少量的FeO、Fe2O3>AI2O3等）為原料制備TazOs的工藝

流程如圖所示：

足量稀H2solt凡j溶液NaOH溶液HFNH3

翳~T曲HI~Ta20s

廢料

濾渣A1（OH）3、Fe（OH）3

已知：H2TaF7是弱酸?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（、1）“酸溶”時(shí)，F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）。

（2）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

（3）常溫下，“調(diào)pH”時(shí)，若過(guò)濾出沉淀后溶液的pH=5,A產(chǎn)是否沉淀完全？（請(qǐng)寫(xiě)出簡(jiǎn)要步

33

驟）。已知：常溫下，Ksp[Al（OH）3]=1.9xlO-,溶液中離子濃度小于或等于1x10-5時(shí)可視為沉淀完全。

（4）“浸鈕”時(shí)，加入4g/L的HF溶液，浸出時(shí)間為4h,鋁的浸出率隨溫度的變化如圖所示，浸出的最佳溫

度為°C“調(diào)pH”后，溶液中溶質(zhì)主要為NaTaCh，寫(xiě)出“浸留”時(shí)生成HzTaF?的離子方程

00

95

90

85

80

75

70-

5()60708090100

溫度/七

(5)“沉鈕”時(shí)，生成Ta(OH)5,反應(yīng)化學(xué)方程式為。

1.(2021?北京卷)使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一暗(或

滅)一亮”現(xiàn)象的是

試劑a

選項(xiàng)ABCD

試劑

aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

試劑

bBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

2.(2021?浙江卷)下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A.KOHB.H3Po4C.SO3D.CH3CHO

3.(2020?浙江卷)下列物質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的是

A.NaOHB.CaCl2C.HC1D.K2SO4

4.(2023?湖南卷)下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯(cuò)誤的是

A.堿性鋅鐳電池的正極反應(yīng)：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-

2++

B.鉛酸蓄電池充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)：Pb+2H2O-2e=PbO2+4H

+2+3

C.K[Fe(CN)6]溶液滴入FeCL溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]-=KFe[Fe(CN)6]；

D.TiCk加入水中：TiC14+(x+2)H2O=TiO2-xH2Ol+4H++4Cr

5.(2023?浙江卷)下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A.CU通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-=Cr+ClO-+H2O

B.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：A12O3+2OH=2A1O2+H2O

+

C.過(guò)量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na+CO^+C02+H2O=2NaHCO3

2+

D.H2sO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO^+Ca=CaSO3^

6.（2022?全國(guó)卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為

2+

A.硫化鈉溶液和硝酸混合：S-+2H=H2St

3+

B.明磯溶液與過(guò)量氨水混合：A1+4NH3+2H2O=A1O；+4NH：

C.硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO3+HCOJ

2++

D.將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合:Ba+2OH-+2H+SOj=BaSCUJ+2H2O

7.（2022?浙江卷）下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式不氐題的是

2+

A.將碳酸氫鈣溶液與過(guò)量的澄清石灰水混合：HCO-+Ca+OH-=CaCO3；+H2O

B.將少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+2OH=NO3+NO-+H2O

C.將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO^+2HC1O

+

D.向氨水中滴入少量硝酸銀溶液：Ag+2NH3-H2O=Ag（NH3）^+2H2O

8.（2022?湖南卷）下列離子方程式正確的是

A.C"通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OH=Cr+ClO+H2O

+

B.用醋酸和淀粉-KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的10產(chǎn)IO；+5I+6H=3I2+3H2O

C.FeSC>4溶液中加入H2O2產(chǎn)生沉淀：2Fe2++H2O2+4HQ=2Fe（OH）3J+4H+

2+

D.NaHCC）3溶液與少量的Ba（OH）2溶液混合：HCO-+Ba+OH=BaCO3+H2O

9.（2021?廣東卷）宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)

寫(xiě)正確的是

A.Na?。?放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2T

B.凡0。通過(guò)灼熱鐵粉：3H2O+2Fe=Fe2O3+3H2

C.銅絲插入熱的濃硫酸中：CU+H2SO4=CUSO4+H2T

+2+

D.SO?通入酸性KM11O4溶液中：5SO2+2H2O+2MnO4=5SO^+4H+2Mn

10.（2021?全國(guó)卷）下列過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO^+CaSO4^CaCO3+SO^-

B.過(guò)量鐵粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO，=Fe*+NOf+2H2。

3+

C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al+4OH-=A1O；+2H2O

D.氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2-=CuS^

離子反應(yīng)、離子方程式

題型一電解質(zhì)的電離

1.（2024?浙江?三模）下列物質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是

A.P2O5B.ChC.CH3COOHD.AlCk

【答案】A

【解析】A.P2O5和水反應(yīng)生成磷酸，磷酸電離出陰陽(yáng)離子而使P2O5的水溶液導(dǎo)電，但電離出陰陽(yáng)離子的

物質(zhì)是磷酸而不是P2O5,所以P2O5是非電解質(zhì)，故A符合題意；B.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非

電解質(zhì)，故B不合題意；C.醋酸在水溶液里能電離出陰陽(yáng)離子，所以醋酸水溶液能導(dǎo)電，但醋酸是電解質(zhì),

故C不合題意；D.AlCb在水溶液里能電離出陰陽(yáng)離子，所以AlCb水溶液能導(dǎo)電，但AlCb是電解質(zhì)，故

D不合題意；故選A.

2.（2024?湖南衡陽(yáng)?三模）廢水中的CN-可用雙氧水處理，CN-+H2O+H2O2=HCO；+NH3T,

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.H?。的球棍模型為

B.的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H

C.HCO；在水中的電離方程式為HCO]=H++COj

IH

D.NH3的電子式為值彘打

【答案】A

【解析】A.水是V形分子，但中心氧原子半徑大于H原子，故A錯(cuò)誤；B.凡。？的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,

故B正確；C.HCO；在水中部分電離，電離方程式為HCO]UH++CO;，故C正確；D.氨氣的電子式

,故D正確；故選A。

3.（2024?陜西西安一模）將NaCl溶于水配成ImoLL-的溶液，溶解過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

水合b離子

水合a離子

D水分子

Oa離子

?b離子

A.a離子為ci

B.溶液中含有M個(gè)Na+

C.水合b離子中水分子的取向不科學(xué)

D.某溫度測(cè)定該NaCl溶液pH小于7與鹽類的水解無(wú)關(guān)

【答案】B

【解析】A.氯離子的離子半徑大于鈉離子，則離子半徑大的黑球代表氯離子，故A正確；B.缺溶液的體

積，無(wú)法計(jì)算lmol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量和鈉離子個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.鈉離子帶正電荷，應(yīng)

與水分子中帶負(fù)電荷的氧原子相吸引，所以水合b離子中水分子的取向不科學(xué)，故C正確；D.氯化鈉是強(qiáng)

酸強(qiáng)堿鹽，在溶液中不水解，溶液呈中性，則某溫度測(cè)定該氯化鈉溶液pH小于7與鹽類的水解無(wú)關(guān)，故

D正確；故選B。

4.(2024?浙江金華?三模)下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是

A.HIB.KAl(SO4)2C.KOHD.SO2

【答案】D

【分析】電解質(zhì)的定義是：溶于水或熔融時(shí)可導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)的定義是：溶于水以及熔融狀態(tài)均

不導(dǎo)電的化合物。

【解析】A.HI是酸，屬于電解質(zhì)，A不符合題意；B.KAl(SO)是鹽，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；C.KOH

是堿，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；D.SO?屬于非電解質(zhì)，D符合題意；故選D。

題型二離子反應(yīng)和離子方程式

5.(2024?重慶?模擬預(yù)測(cè))下列過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

A.用KI檢驗(yàn)食鹽中是否加碘：IO；+5r+3H2O=3I2+6OH-

2++3+

B.利用廢舊鉛蓄電池氧化Fe?+：2Fe+PbO2+4H+SO^=2Fe+PbSO4+2^

C.[012凡)2了溶液吸收?0生成仁113應(yīng))3(201：[CU(NH3)2J+CO+NH3[Ci(NH3)3COf

D.堿性條件下，Zn空氣電池放電：2Zn+C)2+4OH-+2H2(3=2[Zn(OW「

【答案】A

【解析】A.用KI檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，反應(yīng)生成碘單質(zhì)和水，正確的離子方程式為：

+

IO；+5r+6H=3I2+3H2O,故A錯(cuò)誤；B.鉛蓄電池中的PbC)2在酸性條件下氧化Fe?+,自身被還原Pb?+,

2++3+

離子方程式：2Fe+PbO2+4H+SO^=2Fe+PbSO4+2H2C,故B正確；C.[Cu（NH3）21溶液吸收CO

生成[Cu(NH3hCO]+,對(duì)比化學(xué)式，可知缺少NH3,方程式：[CU(NH3)9J+CO+NH3[Cu(NH3)3CCj,

故C正確;D.堿性條件下,Zn空氣電池放電，氧氣作負(fù)極,方程式：2Zn+O2+4Off+2H2O=2[Zn(O耳,丁,

故D正確；答案選A。

6.(2024?湖北武漢?模擬預(yù)測(cè))對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，描述其反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

電解

2++

A.用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu+2H2O—2Cu+4H+O2T

ONa

B.向苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸：Q"+H+->[IJ+Na+

+2+3-

C.將K3[Fe(CNk]溶液滴入FeCl2溶液中：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]

2+

D.向氫氧化鈣溶液中滴加少量碳酸氫鈣溶液：Ca+OH"+HCO-=CaCO3+H2O

【答案】B

【解析】A.用惰性電極電解硫酸銅溶液，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為水失電子生成氧氣，陰極發(fā)生的反應(yīng)為銅離子

電解小+

2++

得電子生成銅單質(zhì)，因此電解反應(yīng)的總方程式為：2Cu+2H2O=2Cu+O2T+4H,故A正確；B.向

OOH

苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸的反應(yīng)為：人人，故B錯(cuò)誤；C.二價(jià)鐵的檢驗(yàn)是加入

0+H-0

+2+3-

《[FelCN']溶液后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)為：K+Fe+[Fe(CN)6]=KFe[Fe(CN)6]；,故C正確；D.碳

2+

酸氫鈣溶液加入是少量，因此以碳酸氫鈣配平可得，反應(yīng)為：Ca+OH"+HCO；=CaCO3+H2O,故D

正確；故答案為：Bo

7.(2024?湖南長(zhǎng)沙?三模)下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

2

A.向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫：2S-+5SO2+2H2O=3S+4HSO；

B.已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO；,將少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+CIO+H2O=HC1O+HCO；

C.用鹽酸處理銅器表面的銅銹：CuO+2H+=Cu2++Hp

2+

D.利用MnCl?與NH4HCO3制備M11CO3沉淀：Mn+2HCO；=MnCO3^+1^0+002T

【答案】C

【解析】A.向硫化鈉溶液中通入足量二氧化硫，溶液變渾濁且生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為

2s2一+5SO2+2H2O=3SJ+4HSO；，故A正確；B.由于H2cO3的%大于HC1O的心Ka2小于HC1O的Ka,

因此將少量CO2通入NaClO溶液中生成HC1O和NaHCO3,離子方程式為

CO2+C1O-+H2O=HC1O+HCO；,故B正確；c.銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，不是氧化銅，正確的

+2+

^T^-^^CU2（OH）2CO3+4H=2CU+3H2O+CO2t,故C錯(cuò)誤；D.向Mn“溶液中加入NHJKX之溶

液得到MnCOs沉淀，離子方程式為Mn2++2HCO；=MnCC）3J+H2O+CO2T，故D正確；故選C。

8.（2024?內(nèi)蒙古?三模）下列對(duì)應(yīng)離子方程式或電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.J與冷石灰乳反應(yīng)：C1,+2OH-=CF+CIO-+H2O

B.鋅錦堿性電池放電時(shí)正極反應(yīng)式：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

C.向NaOH溶液中滴加少量NH4Al（SO）溶液：Al"+4OIT=[A1（OH）J

2+3+

D.足量的氯氣和FeBr?溶液反應(yīng)：Cl2+2Fe=2Cf+2Fe

【答案】B

2+

【解析】A.石灰乳作反應(yīng)物時(shí)不能用OH-,CL與冷石灰乳反應(yīng)：Cl2+Ca（OH）2=Ca+Cr+ClO+H2O,A

錯(cuò)誤；B.鋅鎬堿性電池放電時(shí)正極得到電子，電極反應(yīng)式：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-,B正確；

C.向NaOH溶液中滴力口少量NH4Al（SC>4%溶液：NH：+A產(chǎn)+5OIT=[Al（OH）,J+NHj.H2。，C錯(cuò)誤;D.足

2+3+

量的氯氣和FeBr?溶液反應(yīng)：3C12+2Fe+4Br=6Cr+2Fe+2Br2,D錯(cuò)誤；故選B。

9.（2024?上海浦東新?一模）氧化鐵黃（FeOOH）純度可以通過(guò)產(chǎn)品的耗酸量確定，如下圖所示。

已知：Fe3++3C2O；-=Fe（C2O4）:（配合離子），F(xiàn)e（C2C>4）>不與稀堿液反應(yīng)。

（1）在溶液c中滴加NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；

（2）若實(shí)驗(yàn)時(shí)加入了mmol的H2so4,消耗112moiNaOH,設(shè)氧化鐵黃的式量為A,則氧化鐵黃樣品純度

為;（用含w、m、112、A的代數(shù)式表示）

（3）測(cè)定時(shí)，若滴入Na2c2。4不足量，會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果（選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

+-

【答案】（1）H+OH-=H2O（H2C2O4+2OH-=C2O4+2H2O亦可）

（2）（2%一%卜4

3w

（3）偏小

【分析】氧化鐵黃（FeOOH）加入過(guò)量H2sCM標(biāo)準(zhǔn)溶液加熱溶解，得到溶液b中含有Fe3+,Fe3+和Na2c2O4溶

液發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3C2OV=Fe（C2O4）>（配合離子），向溶液c中加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，測(cè)定過(guò)量

H2s04的物質(zhì)的量，從而測(cè)定氧化鐵黃樣品純度。

【解析】（1）在溶液c中含有過(guò)量的H2s04，加入Na2c2O4溶液后可能轉(zhuǎn)化為H2c2O4,在溶液c中滴加

+

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+OH=H2O（H2C2O4+2OH-=C2O4+2H2O亦可）。

(2)若實(shí)驗(yàn)時(shí)加入了mmol的H2s。4，消耗n2moiNaOH,由方程式：H2so4+2NaOH=2H2O+Na2s。4可知,

3+2n5n

剩余的n(H2so4)=(n「0.5n2),由關(guān)系式2Fe3+?3H2s。4可知n(FeOOH)=n(Fe)=(i~^2)mol,則氧化鐵黃

樣品純度為2(n「06n2)A=僅%--)A。

3w3w

(3)測(cè)定時(shí)，若滴入Na2c2。4不足量，F(xiàn)e3+不能完全轉(zhuǎn)化為Fee。。/,Fe3+也會(huì)消耗NaOH,則消耗NaOH

標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量偏大，則消耗H2s04的物質(zhì)的量偏小，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小。

10.(2024?重慶?模擬預(yù)測(cè))下列說(shuō)法不正確的是

A.點(diǎn)燃的Cb可在H2中燃燒生成HC1

B.工業(yè)上電解熔融A12O3冶煉金屬鋁

C.鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色與電子的躍遷有關(guān)

D.石墨、銅絲能導(dǎo)電，與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因不同

【答案】A

【解析】A.氫氣是可燃物，點(diǎn)燃的H2可在CL中燃燒生成HC1,故A錯(cuò)誤；B.AbCh在熔融狀態(tài)下能

導(dǎo)電，工業(yè)上電解熔融AI2O3冶煉金屬鋁，故B正確；C.鈉燃燒時(shí)火焰呈黃色與電子的躍遷有關(guān)，鈉燃

燒時(shí)基態(tài)電子吸收能量躍遷到激發(fā)態(tài)，而電子從能量較高的激發(fā)態(tài)躍遷到能量較低的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，會(huì)

釋放能量，產(chǎn)生黃色，故與電子的躍遷有關(guān)、與原子光譜有關(guān)，故C正確；D.石墨、銅絲能導(dǎo)電，與電

解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因不同，前者是因?yàn)橛凶杂呻娮?，后者有自由移?dòng)的陰、陽(yáng)離子，故D正確；故選A。

11.(2024?廣東廣州?一模)苯胺(C6HsNH,是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(C6H5NH3CI)。下

列敘述正確的是

A.C6HsNH?中碳原子的雜化軌道類型為sS

B.O.OlmoLLTC6H5NH3cl水溶液加水稀釋，pH降低

+

C.0.01010卜17(6H5NH3cl水溶液中：c(Clj=c(C6H5NH^)+c(H)

D.C6H5NH3cl在水中的電離方程式為：C6H5NH3C1=C6H5NH^+C1

【答案】D

【解析】A.苯環(huán)內(nèi)碳原子都采用sp2雜化，A錯(cuò)誤；B.鹽酸鹽(C6H5NH3CI)屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性,

加水稀釋，水解程度增大，但由于溶液被稀釋，H+濃度減小，pH增大，B錯(cuò)誤；C.SOlmoLL-C6H5NH3cl

水溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(Cl-)=c(C.H5NH1)+c),C錯(cuò)誤；D.鹽酸鹽(C6H5NH3CI)在水中完

全電離，電離方程式為：C6H5NH3C1=C6H5NH；+Cr,D正確；故選D。

12.(2024?福建泉州?模擬預(yù)測(cè))常溫下，用濃度均為O.lOmollTHCl和CH3coOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①各取

10mL,混合后滴加一定濃度的KOH溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率隨KOH溶液體積變化如圖1所示；②各取

10mL,分別滴加上述KOH溶液，測(cè)得溶液的電導(dǎo)率隨KOH溶液體積變化如圖2所示。下列說(shuō)法正確的是

E

P

S

E

)

<

翻

g

圖1

A.a點(diǎn)溶液：pH=l

B.水的電離程度：b<c<d

C.c（C「）+c（CH3coeF）+c（0H）a>c>d

D.由圖2可知等濃度時(shí)的電導(dǎo)率：Cl>CH3COO

【答案】D

【解析】A.a點(diǎn)溶液相當(dāng)于濃度均為0.1OmoL匚切。和CH3coOH溶液等體積混合，由于醋酸是弱酸，

所以混合液中，氫離子濃度大于O.lOmoLL1故pH<l,A錯(cuò)誤；B.鹽酸是強(qiáng)酸，與KOH反應(yīng)生成KC1,

離子數(shù)目基本不變，溶液體積增大，濃度減小，溶液導(dǎo)電率降低，b點(diǎn)鹽酸剛好完全反應(yīng)，醋酸是弱酸，反

應(yīng)后生成醋酸鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，故離子數(shù)目增大，溶液導(dǎo)電率升高，c點(diǎn)醋酸完全反應(yīng)，當(dāng)酸完全被反應(yīng)，相

當(dāng)于加入氫氧化鉀溶液，溶液導(dǎo)率繼續(xù)增大，故c點(diǎn)溶液相當(dāng)于KC1和醋酸鉀的混合液，醋酸鉀會(huì)水解，

水電離程度最大，故B錯(cuò)誤；C.由電荷守恒c(Cr)+c(CH3coeT)+c(OH-尸c(H+)+c(K+),溶液導(dǎo)電率d>c,d、

c兩點(diǎn)離子種類相同，故所有離子濃度d>c,故c(Cr)+c(CH3coeT)+c(OH-)：c<d,C錯(cuò)誤；D.由圖2,根

據(jù)起始時(shí)的溶液導(dǎo)電率，上方曲線表示鹽酸，KOH溶液V>80mL時(shí)，兩溶液中K+濃度相同，加入KOH越

多，氯離子和醋酸根離子濃度也越接近，但是鹽酸對(duì)應(yīng)的導(dǎo)電率一直更大，D正確；本題選D。

13.(2024?廣東東莞?三模)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式能完全表示相

應(yīng)事實(shí)的是

2+

A.向CuSC)4溶液中滴加過(guò)量的氨水：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2；+2NH：

+2+

B.將還原性鐵粉加入過(guò)量的稀硝酸中：3Fe+8H+2NO-=3Fe+2NOT+4H2O

C.向NaAlO2溶液中力口入NaHCOs溶液：A1O；+HCO；+H2O=Al(OH)3+CO2T

+

D.模擬侯氏制堿法制備NaHCOa晶體：Na+NH3+C02+H20=NaHCO3+NHi

【答案】D

【解析】A.向硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水會(huì)生成四氨合銅離子，方程式為：Cu2++4N壓田20=

2+

[CU(NH3)4]+4H2O,故A錯(cuò)誤；B.鐵粉加入過(guò)量稀硝酸中，生成硝酸鐵和一氧化氮、水，離子方程式：

Fe+4H++NO；=Fe3++NOf+2H20,故B錯(cuò)誤；C.向NaAQ溶液中加入NaHCC>3溶液生成氫氧化鋁沉淀和碳

酸鈉，離子方程式為：A1O-+HCO；+H2O=Al(OH)3；+CO|-,故C錯(cuò)誤；D.模擬侯氏制堿法制備NaHCC>3

晶體，是將CO2、NH3通入到飽和食鹽水中生成NaHCOj晶體，離子方程式為：

+

Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH；,故D正確。答案選D=

14.(2024?江西?模擬預(yù)測(cè))宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是

+

A.久置于空氣中的Na2s2O3溶液變質(zhì)：S2O^+H2O+2O2=2SO^+2H

+

B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的10]：IO；+5r+6H=3I2+3H2O

C.向NH4A1(SO4)2溶液中加入等物質(zhì)的量的Ba(OH)?溶液：

3+

2A1+3S0f+3Ba?++6OIF=2A1(OH)3J+3BaSO4J

D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢(CaSOJ：CaSO4(s)+CO^(aq)CaCO3(s)+SO^(aq)

【答案】B

【解析】A.久置于空氣中的Na2s2O3溶液被空氣中的氧氣氧化變質(zhì)為硫酸鈉，離子方程式為：

+

S20^-+H20+2O2=2S0t+2H,A正確；B.用醋酸和碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO],IO；和反

應(yīng)生成L,醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：

IO]+51+6cH3coOH=3l2+3H2O+6CH3coeT,B錯(cuò)誤；C.向NH,AKSOJ溶液中加入等物質(zhì)的量的

Ba(0H)2溶液生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋼沉淀，離子方程式為：

2A1"+3SO：+3Ba?++6OT=2A1(OH)3J+3BaSO4；,C正確；D.用飽和碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢

(CaSO4),硫酸鈣可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碳酸鈣，離子方程式為：

CaSO4(s)+CO|-(aq)^CaCO3(s)+SOt(aq),D正確;故選B。

15.(2024?陜西安康?模擬預(yù)測(cè))下列離子方程式正確的是

2++

A.向稀硫酸中加入熟石灰：Ca+0H+H+S0^=CaSO4+H20

B.向含Hg"的廢水中加入FeS:S2-+Hg2+=HgSJ

C.向NH4Al(SO)2溶液中滴力口少量KOH溶液：NH：+OH-=NH3-H20

+3+

D.FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H+NOj=3Fe+NOT+5H2O

【答案】D

【解析】A.熟石灰的成分是Ca(OH)2,與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為

+

Ca(OH)2+2H+SO；-=CaSO4+2H2O,A錯(cuò)誤；B.FeS難溶于水，反應(yīng)的離子方程式為

FeS+Hg2+HgS+Fe2+,B錯(cuò)誤；C.KOH少量時(shí)，OH-先與Al?+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式

為AF++301r?Al(OH),故c錯(cuò)誤；D.稀硝酸將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，自身被還原為NO,反應(yīng)的

離子方程式為3FeO+NO；+10H+=3Fe"吠C)T+5H2O,D項(xiàng)正確；選D。

16.(2024?河北唐山?模擬預(yù)測(cè))下列相關(guān)離子方程式表示錯(cuò)誤的是

+

A.向稀硫酸溶液中加入Na2s2O3固體出現(xiàn)黃色沉淀：S2O^+2H=S；+SO2T+H2O

B.向氫氧化鐵膠體中加入HI溶液，首先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀消失，溶液變?yōu)辄S色：

2+

2Fe(OH)3+6H++2「=2Fe+12+6Hp

2++

C.向酸性KMnC>4溶液中通入SO,后溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色：2MnO