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江蘇省無錫江陰市2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A.酒精溶液 B.硫酸銅溶液 C.氫氧化鐵膠體 D.泥漿水2、一定條件下,下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生非氫氧化物的是()A.鉀 B.鎂 C.鐵 D.銅3、下列說法正確的是A.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體B.濃硫酸滴在白紙上,白紙變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C.Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),體現(xiàn)了濃H2SO4的還原性D.雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后,測(cè)得pH變小,因?yàn)闃悠肺樟丝諝庵械腃O24、下列關(guān)于“硅膠”的敘述不正確的是()A.硅膠是硅酸凝膠干燥脫水而形成 B.硅膠呈多孔狀,吸水性強(qiáng)C.硅膠常用作干燥劑或催化劑載體 D.硅膠的主要化學(xué)成分是硅酸5、下列變化不能通過一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是(
)A.BaCl2→BaSO4 B.CuO→Cu(OH)2 C.NaOH→Na2SO3 D.MgSO4→Mg(OH)26、化工廠常用濃氨水檢驗(yàn)管道是否漏氯氣,其反應(yīng)為:3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2當(dāng)有160.5gNH4Cl產(chǎn)生時(shí),被氧化的氨是A.214gB.53.5gC.17gD.68g7、下列溶液中含濃度最高的是()A.的氯化鐵溶液 B.的氯化鈣溶液C.的氯化亞鐵溶液 D.的氯化鈉溶液8、在同溫、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系是①具有相同的密度②具有相同的體積③具有相同的原子數(shù)④具有相同的分子數(shù)A.①③ B.②④ C.①④ D.③④9、下列各組物質(zhì)中分子數(shù)相同的是()A.2LCO和2LCO2 B.9gH2O和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下1molO2和22.4LH2O D.0.2molNH3和4.48LHCl氣體10、下列屬于電解質(zhì)的是()A.鹽酸 B.蔗糖 C.熔融氯化鈉 D.銅11、下列關(guān)于分散系的說法不正確的是A.分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液B.分散質(zhì)粒子的大小:溶液>膠體>濁液C.分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D.可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來12、同溫同壓下,下列氣體的密度最大的是()A.F2 B.Cl2 C.HCl D.CO213、檢驗(yàn)試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是A.將固體加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),看是否變藍(lán)B.加水溶解,用pH試紙測(cè)溶液的酸堿性C.加入NaOH溶液,加熱,再滴入酚酞試液D.加入NaOH溶液,加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),看是否變藍(lán)14、下列敘述中正確的是()A.物質(zhì)的溶解過程實(shí)質(zhì)上就是其電離過程B.純凈的液態(tài)酸不導(dǎo)電,故酸都不是電解質(zhì)C.溶于水后,溶液中只含有和D.向溶液中通入氣體至溶液呈中性,溶液的導(dǎo)電能力幾乎不變15、下列關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗(yàn),判斷正確的是A.取樣,加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向其中滴加幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,則該溶液中一定含有Fe2+B.取樣,加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加足量稀硝酸沉淀不消失,則該溶液中一定含有SO42-C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒,火焰呈黃色,則原溶液中一定不含有K+D.取樣,加入足量鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-16、實(shí)驗(yàn)室欲配制480mL濃度為0.1mol·L—1的Na2CO3溶液,下列操作可以實(shí)現(xiàn)的是A.稱量5.3gNa2CO3固體溶于480ml水配制成溶液B.稱量5.3gNa2CO3固體溶于水配制成0.5L溶液C.稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液D.稱量5.3gNa2CO3·10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液17、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A.噴泉實(shí)驗(yàn)B.實(shí)驗(yàn)室制備并收集二氧化碳C.收集NOD.干燥氯氣18、各物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)對(duì)應(yīng)的方法如表所示。序號(hào)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法①KNO3溶液KOH加入適量FeCl3溶液,并過濾②FeSO4溶液CuSO4加入過量鐵粉,并過濾③H2CO2通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3溶解、過濾、蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶其中正確的一組是A.①②③④ B.③④ C.②③④ D.①②③19、下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯(cuò)誤的是()A.①③B.②③C.①④D.②④20、摩爾質(zhì)量的單位是()A.mol B.L C.s D.g/mol21、下列各組中的兩種物質(zhì)相互作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變,不會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變的是()A.鐵與氯氣 B.鈉與氧氣 C.鐵與稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液與二氧化碳22、下列各組物質(zhì)中,第一種是酸,第二種是混合物,第三種是堿的是()A.硝酸、食鹽水、燒堿B.硫酸、空氣、純堿C.鹽酸、澄清石灰水、氨水D.碳酸、硫酸銅、氫氧化鈉二、非選擇題(共84分)23、(14分)有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,已知A是一種常見金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。回答下列問題。(1)A的化學(xué)式為_______;(2)實(shí)驗(yàn)室保存C溶液時(shí)需加少量固體A,目的是_____________________。B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(3)檢驗(yàn)C溶液中陽(yáng)離子常用的方法是______________________________。(4)E的濁液在空氣中會(huì)變質(zhì)生成F,對(duì)應(yīng)現(xiàn)象為_______________________________。(5)向C中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)C向D和F的轉(zhuǎn)化,Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為________________________________。24、(12分)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì),在常溫常壓下A是固體,其余都是氣體,且C呈黃綠色?;衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙?;衔颎的焰色反應(yīng)為黃色。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。(l)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D________、F_______________。(2)反應(yīng)①的離子方程式為_____________。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應(yīng)的現(xiàn)象為__________。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中,液體變?yōu)樗{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。這說明單質(zhì)C的氧化性_______于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí),生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學(xué)方程式:______________。25、(12分)某課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取氨并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì),請(qǐng)回答。(1)寫出此實(shí)驗(yàn)中制氨的化學(xué)方程式:___。(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色,同時(shí)有氮?dú)馍?。根?jù)這些現(xiàn)象,寫出在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__,這個(gè)反應(yīng)說明氨具有___(填字母代號(hào))。A.堿性B.還原性C.氧化性D.不穩(wěn)定性(3)裝置E的作用是__,裝置F的作用是___。E中的堿石灰__(填“能”或“不能”)換成CaCl2。(4)D中濃硫酸的主要作用是___。26、(10分)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣,現(xiàn)要制取一瓶干燥純凈的氯氣,并防止剩余氯氣逸出污染空氣?,F(xiàn)有下列儀器和藥品可使用:(1)盛裝濃鹽酸的儀器名稱_______(2)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)A接______,______接______,______接______,______接______。(3)氣體尾氣吸收裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式為________(4)在裝置中,①飽和食鹽水的作用是______②濃硫酸的作用是______③氫氧化鈉溶液的作用是_______27、(12分)某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL,請(qǐng)回答下列問題:(1)計(jì)算后用托盤天平稱量NaOH固體_______________g。(2)配制時(shí),必須使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還有______________和_________(填儀器名稱)。(3)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏低的是_______________(填序號(hào))。①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干②定容觀察液面時(shí)俯視③移液過程中未洗滌燒杯和玻璃棒(4)若從配制好的溶液中量取100mL,在這100mL溶液中Na+的物質(zhì)的量是___________,OH-的物質(zhì)的量濃度是__________________。28、(14分)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑,受熱分解產(chǎn)生N2和Na,N2的電子式為____________。(2)Fe2O3是主氧化劑,與Na反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為_________________(已知該反應(yīng)為置換反應(yīng)),鐵的外圍電子排布式為_______________________:(3)KClO4是助氧化劑,反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學(xué)鍵的類型為______,K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______________________。(4)NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解,其化學(xué)方程式為______。29、(10分)《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守,也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下。(1)檢測(cè)銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。(2)分析腐蝕原理:一般認(rèn)為,鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+。Ⅱ.Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH),該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為_______。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層,F(xiàn)e2+的作用是_______。a.氧化劑b.還原劑c.既不是氧化劑也不是還原劑Ⅳ.Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO(OH),如此往復(fù)腐蝕。(將反應(yīng)補(bǔ)充完整)___________(3)研究發(fā)現(xiàn),Cl-對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響?;瘜W(xué)修復(fù):脫氯、還原,形成Fe3O4保護(hù)層,方法如下:將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中,緩慢加熱至60~90℃。一段時(shí)間,取出器物,用NaOH溶液洗滌至無Cl-。①檢測(cè)洗滌液中Cl-的方法是________。②脫氯反應(yīng):FeOCl+OH-=FeO(OH)+Cl-。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小,比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大?。篲_______。③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
分散系分為溶液、膠體、濁液,膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間,分散質(zhì)微粒直徑小于1nm的是溶液,大于100nm的是濁液,丁達(dá)爾效應(yīng)是指當(dāng)一束光線透過膠體,從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路,丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)?!驹斀狻緼項(xiàng)、酒精溶液是溶液,不是膠體,沒有丁達(dá)爾效應(yīng),故A不符合題意;B項(xiàng)、硫酸銅溶液是溶液,不是膠體,沒有丁達(dá)爾效應(yīng),故B不符合題意;C項(xiàng)、氫氧化鐵膠體是膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),故C符合題意;D項(xiàng)、泥漿水是懸濁液,不是膠體,沒有丁達(dá)爾效應(yīng),故D不符合題意;故選C。2、C【解析】
A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣,故A不符合;B.加熱條件下,鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣,故B不符合;C.加熱條件下,鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,故C符合;D.銅和水不反應(yīng),故D不符合;故選C。3、A【解析】A.焦炭煉鐵、發(fā)酵粉烘焙糕點(diǎn)均會(huì)產(chǎn)生溫室氣體二氧化碳,故A正確;B.濃硫酸滴在白紙上,白紙變黑,體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性,故B錯(cuò)誤;C.Cu與H2SO4在加熱條件下發(fā)生反應(yīng),體現(xiàn)了濃H2SO4的氧化性,故C錯(cuò)誤;D.雨水樣品在空氣中放置2小時(shí)后,測(cè)得pH變小,因?yàn)闃悠分腥跛酘2SO3被空氣中的O2氧化為強(qiáng)酸H2SO4,故D錯(cuò)誤;故選A。4、D【解析】
硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后而形成硅膠,硅膠的主要成分是二氧化硅,具有很強(qiáng)的吸水性,常用作干燥劑,也可用作催化劑載體,故選:D。5、B【解析】
A.BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應(yīng),均可生成BaSO4,故A不符合題意;B.CuO不能與水反應(yīng)生成Cu(OH)2,故B符合題意;C.NaOH與SO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3和H2O,故C不符合題意;D.MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應(yīng),均可生成Mg(OH)2,故D不符合題意。綜上所述,答案為B。6、C【解析】根據(jù)方程式可知氯元素化合價(jià)降低,氯氣是氧化劑,氮元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到0價(jià),失去電子,被氧化,氨氣是還原劑,生成6mol氯化銨時(shí)有2mol氨氣被氧化。160.5gNH4C1的物質(zhì)的量是160.5g÷53.5g/mol=3mol,因此被氧化的氨是1mol,質(zhì)量是17g,答案選C。點(diǎn)睛:掌握有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵,參加反應(yīng)的氨氣是8mol,但只有2mol作還原劑,另外6mol氨氣與生成的氯化氫結(jié)合生成氯化銨。7、C【解析】
根據(jù)溶液中c(Cl-)=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)計(jì)算并比較大小,與溶液的體積無關(guān)?!驹斀狻緼.的氯化鐵溶液中,c(Cl-)=c(FeCl3)×3=0.1mol?L?1×3=0.3mol?L?1;B.的氯化鈣溶液,c(Cl-)=c(CaCl2)×2=0.1mol?L?1×2=0.2mol?L?1;C.的氯化亞鐵溶液,c(Cl-)=c(FeCl2)×2=0.2mol?L?1×2=0.4mol?L?1;D.的氯化鈉溶液,c(Cl-)=c(NaCl)=0.3mol?L?1;故選C。8、B【解析】
同溫同壓條件下,相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)是相同的,其物質(zhì)的量也相同?!驹斀狻竣僭谕瑴亍⑼瑝簵l件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的密度,因?yàn)閮烧叩南鄬?duì)分子質(zhì)量不一定相同;②在同溫、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的體積;③在同溫、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體不一定具有相同的原子數(shù),因?yàn)槠浞肿又械脑訑?shù)不一定相同;④在同溫、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體具有相同的分子數(shù)。綜上所述,②④符合題意,故選B。9、B【解析】
A.沒有指出在相同條件下,無法比較2LCO和2LCO2的物質(zhì)的量大小,故A錯(cuò)誤;B.
9g
H2O的物質(zhì)的量為:=0.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為:=0.5mol,根據(jù)N=nNA可知,二者含有的分子數(shù)相等,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L水的物質(zhì)的量大于1mol,二者含有的分子數(shù)不相等,故C錯(cuò)誤;D.沒有指出標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算,故D錯(cuò)誤;故選:B?!军c(diǎn)睛】注意使用氣體摩爾體積時(shí),研究對(duì)象必須為氣體,且必須指出相同條件下或標(biāo)準(zhǔn)狀況下,據(jù)此進(jìn)行解答。10、C【解析】
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),電解質(zhì)首先必須是化合物,水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。【詳解】A項(xiàng)、鹽酸是氯化氫的水溶液,為混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A不符合題意;B項(xiàng)、蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故B不符合題意;C項(xiàng)、熔融氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)都能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì),故C符合題意;D項(xiàng)、銅是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故D不符合題意;故選C?!军c(diǎn)睛】對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);電解質(zhì)是純凈物,電解質(zhì)溶液是混合物,無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身,而不是說只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。11、B【解析】
A.溶液均一穩(wěn)定,膠體具有介穩(wěn)性,濁液不能穩(wěn)定存在。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm,膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm,溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒,可以通過過濾分離分散質(zhì)?!驹斀狻緼.溶液均一穩(wěn)定,膠體具有介穩(wěn)性,濁液不能穩(wěn)定存在,所以分散系的穩(wěn)定性:溶液>膠體>濁液,A正確。B.濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm,膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm,溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm,分散質(zhì)粒子的大小:濁液>膠體>溶液,B錯(cuò)誤。C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm,分散質(zhì)粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體,C正確。D.懸濁液中有不能溶解的固體顆粒,可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從分散劑中分離出來,D正確。答案為:B。12、B【解析】
ρ=m/V=M/Vm,同溫同壓下,氣體摩爾體積相同,所以密度與摩爾質(zhì)量成正比,摩爾質(zhì)量越大,密度越大,氟氣的摩爾質(zhì)量為18g/mol,氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol,HCl摩爾質(zhì)量為1.5g/mol,CO2摩爾質(zhì)量為44g/mol,摩爾質(zhì)量最大的是氯氣,所以密度最大的是氯氣。答案選B。13、D【解析】
利用離子反應(yīng):,即加入NaOH溶液后加熱會(huì)生成NH3,NH3是一種堿性氣體,溶于水生成NH3.H2O顯堿性,故能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),答案選D。14、D【解析】
A.非電解質(zhì)溶解時(shí)不存在電離過程,以分子的形式溶于水,如乙醇等,A錯(cuò)誤;B.H2SO4溶于水電離出自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,H2SO4屬于強(qiáng)電解質(zhì),B錯(cuò)誤;C.溶于水后,能電離出、和,C錯(cuò)誤;D.導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于相同條件下溶液中自由移動(dòng)離子的濃度及其所帶的電荷,溶液中有和,通入氣體至溶液呈中性,生成和水,反應(yīng)后溶液中有和,其導(dǎo)電能力幾乎不變,D正確;故答案為:D。15、A【解析】A、Fe2+與SCN-之間沒有明顯現(xiàn)象,但氯水中的氯氣能夠氧化Fe2+生成Fe3+,與SCN-反應(yīng)使溶液呈紅色,所以A正確;B、溶液中含有Ag+時(shí),也有同樣的現(xiàn)象,所以B錯(cuò)誤;C、溶液中既含有K+,又要含有Na+,由于Na+的焰色反應(yīng)呈黃色,能夠掩蓋K+的紫色,所以焰色反應(yīng)呈黃色的溶液中也可能含有K+,故C錯(cuò)誤;D、若溶液中含有HCO3-,也有同樣的現(xiàn)象,故D錯(cuò)誤。本題正確答案為A。點(diǎn)睛:檢驗(yàn)Fe2+時(shí),一定要指明加入KSCN溶液后,溶液不顯紅色,然后才能再加入新制的氯水或雙氧水,溶液變紅色,證明溶液中含有Fe2+。16、B【解析】
實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶,需要選用500mL容量瓶,配制的溶液為:500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,需要溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要溶質(zhì)碳酸鈉的質(zhì)量為:106g/mol×0.05mol=5.3g;若稱量帶結(jié)晶水的碳酸鈉,則Na2CO3?10H2O晶體質(zhì)量為:286g/mol×0.05mol=14.3g?!驹斀狻緼、實(shí)驗(yàn)室沒有480mL容量瓶,應(yīng)該選用500mL容量瓶配制溶液,A錯(cuò)誤;B、稱取5.3gNa2CO3固體溶于水配成500mL溶液,溶液的濃度為0.1mol/L,B正確;C、若稱量Na2CO3?10H2O晶體溶于水配制成0.5L溶液,稱量Na2CO3?10H2O的質(zhì)量為14.3g,C錯(cuò)誤;D、稱量5.3gNa2CO3?10H2O晶體溶于0.5L水配制成溶液,稱量溶質(zhì)的質(zhì)量不對(duì),所配溶液也不是0.5L,D錯(cuò)誤;答案選B。17、C【解析】
A、氮?dú)怆y溶于水,燒瓶?jī)?nèi)不能形成負(fù)壓,不能形成噴泉,故A錯(cuò)誤;B、二氧化碳是酸性氣體、密度大于空氣,不能用堿石灰干燥二氧化碳,不能用向下排空氣法收集二氧化碳,故B錯(cuò)誤;C、NO難溶于水,用排水法收集NO,故C正確;D、用濃硫酸干燥氯氣,應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)短管出,故D錯(cuò)誤;選C。18、C【解析】
①硝酸鉀中混有氫氧化鉀,加入氯化鐵溶液,生成新的雜質(zhì)氯化鉀,①不可行;②加入過量鐵粉,F(xiàn)e可置換出Cu,過濾可以將剩余的鐵和置換出的銅除去,則加入過量鐵粉,并過濾可除去FeSO4溶液中的CuSO4雜質(zhì),且不引入新雜質(zhì),②可行;③CO2通過盛有NaOH溶液(或KOH溶液)會(huì)發(fā)生反應(yīng),H2不反應(yīng),除去CO2,再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶,把附帶的水分吸收,得到干燥純凈的H2,③可行;④硝酸鈉溶于水,碳酸鈣不溶于水,可以加水溶解,然后過濾,蒸發(fā),結(jié)晶,④可行;綜上所述,②③④正確,答案選C?!军c(diǎn)睛】物質(zhì)分離和提純的“三個(gè)必須”和“四個(gè)原則”(1)三個(gè)必須:(2)四個(gè)原則:19、A【解析】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl,而當(dāng)溫度降低時(shí),NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl,不能用來制備氨氣,故①錯(cuò)誤;②向CaO中滴加濃氨水,CaO遇水生成Ca(OH)2,同時(shí)放出大量熱量,使?jié)獍彼械陌睔庖莩?,故②正確;③固體加熱制氣體時(shí),試管口應(yīng)略向下傾斜,使產(chǎn)生的水能夠流出,以免損壞試管,故③錯(cuò)誤;④濃氨水易揮發(fā),濃氨水加熱可以制取NH3,故④正確;制取氨氣的裝置和選用的試劑錯(cuò)誤的有①③,故選A。20、D【解析】
摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,單位為g/mol,所以答案D正確。故選D。21、A【解析】
A.鐵與氯氣只生成氯化鐵,即使鐵過量也不會(huì)生成氯化亞鐵,因?yàn)镕e不能還原固體狀態(tài)FeCl3,只有在溶液中Fe才能與FeCl3反應(yīng),故A正確;B.Na和O2反應(yīng)的溫度不同,產(chǎn)物不同,常溫下生成氧化鈉,點(diǎn)燃生成過氧化鈉,故B錯(cuò)誤;C.鐵少量,反應(yīng)生成硝酸鐵,鐵過量時(shí),過量的鐵會(huì)與硝酸鐵溶液發(fā)生后續(xù)反應(yīng)生成硝酸亞鐵,故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng),二氧化碳不足時(shí)生成碳酸鈉,二氧化碳過量時(shí)生成碳酸氫鈉,反應(yīng)物用量比改變,會(huì)引起產(chǎn)物的種類改變,故D錯(cuò)誤;故答案選A。22、A【解析】A.硝酸是酸,食鹽水是氯化鈉的水溶液,屬于混合物,燒堿是氫氧化鈉,屬于堿,A正確;B.硫酸是酸,空氣是混合物,純堿是碳酸鈉,屬于鹽類,B錯(cuò)誤;C.鹽酸是氯化氫的水溶液,屬于混合物,澄清石灰水是氫氧化鈣的水溶液,屬于混合物,水是純凈物,屬于氧化物,C錯(cuò)誤;D.碳酸是酸,硫酸銅是純凈物,氫氧化鈉是堿,D錯(cuò)誤,答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe防止Fe2+被氧化Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水,溶液出現(xiàn)血紅色白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后形成紅褐色的沉淀。3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+【解析】A是一種常見金屬,F(xiàn)是一種紅褐色沉淀,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知F為Fe(OH)3,A為Fe,F(xiàn)e與氧氣反應(yīng)生成的B為Fe3O4,四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵與氯化鐵,故Fe與鹽酸反應(yīng)得到X為氫氣、C為FeCl2,可推知E為Fe(OH)2、D為FeCl3,G為Fe2O3。(1)A的化學(xué)式為Fe;FeCl2易被空氣中氧氣氧化,保存FeCl2溶液時(shí)加固體Fe,防止Fe2+被氧氣氧化;B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O;(3)D為FeCl2,含有陽(yáng)離子為Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+離子的方法為:取少量溶液于試管中,滴加KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象,再滴加氯水,溶液出現(xiàn)血紅色;(4)E轉(zhuǎn)化為F是氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵,反應(yīng)現(xiàn)象為:白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色,最后形成紅褐色的沉淀。(5)向FeCl2中加入Na2O2也可實(shí)現(xiàn)FeCl2向FeCl3和Fe(OH)3的轉(zhuǎn)化,Na2O2完全被還原。反應(yīng)的離子方程式為:3Na2O2+6H2O+6Fe2+=4Fe(OH)3+6Na++2Fe3+。24、H2Na2O22H++CO32-=H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀Cl2+2I-=I2+2Cl-強(qiáng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】
A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì),C為黃綠色氣體,則C為Cl2,化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙,則D為H2,H為HCl,E為N2,I為NH3,生成的K為NH4Cl,反應(yīng)②為Fe與鹽酸反應(yīng),則J為FeCl2,化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,與鹽酸反應(yīng)生成CO2,則G可能為Na2CO3或NaHCO3,A是固體,其余都是氣體,結(jié)合元素守恒及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,A為Na,B為O2,A、B反應(yīng)生成F,則F為Na2O2,由F與二氧化碳的反應(yīng)確定G只能為Na2CO3,則(1)由上述分析可知D為H2,F(xiàn)為Na2O2;(2)反應(yīng)①為鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng),該反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑;(3)K為NH4Cl,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀;(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中,液體變?yōu)樗{(lán)色,是因氯氣氧化碘離子生成碘單質(zhì),離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-,根據(jù)同一氧化還原反應(yīng)中,氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物,則氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的氧化性;(5)J為FeCl2,滴入NaOH溶液時(shí),生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,沉淀由灰白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。25、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收水蒸氣,干燥NH3檢驗(yàn)是否有水生成不能吸收空氣中的水分,排除干擾吸收氨,防止污染空氣【解析】
(1)氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水;(2)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,說明有單質(zhì)銅生成,盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色,說明有水生成,同時(shí)有氮?dú)馍?。氨氣中氮元素化合價(jià)由-3升高為0;(3)堿石灰是干燥劑;無水硫酸銅遇水變藍(lán)。CaCl2能與氨氣反應(yīng);(4)濃硫酸具有酸性,能吸收氨氣,濃硫酸具有吸水性?!驹斀狻浚?)氯化銨、氫氧化鈣加熱生成氨氣、氯化鈣、水,反應(yīng)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)黑色氧化銅粉末變?yōu)榧t色,說明有單質(zhì)銅生成,盛無水硫酸銅的干燥管內(nèi)出現(xiàn)藍(lán)色,說明有水生成,同時(shí)有氮?dú)馍?,氧化銅和氨氣反應(yīng)的方程式是3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2。氨氣中氮元素化合價(jià)由-3升高為0,所以氨氣表現(xiàn)還原性,選B。(3)堿石灰是干燥劑,裝置E的作用是吸收水蒸氣,干燥NH3;無水硫酸銅遇水變藍(lán),裝置F的作用是檢驗(yàn)是否有水生成。CaCl2能與氨氣反應(yīng),所以E中的堿石灰不能換成CaCl2。(4)濃硫酸具有酸性,能吸收氨氣,防止污染空氣;濃硫酸具有吸水性,吸收空氣中的水分,防止空氣中的水進(jìn)入F,排除干擾。26、分液漏斗IHEDCBFCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O除去Cl2中的HCl氣體干燥Cl2吸收尾氣,防止氯氣污染空氣【解析】
(1)根據(jù)儀器形狀判斷儀器名稱;(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的和反應(yīng)的原理可知,實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣,氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶,除雜干燥后用向上排空法收集氯氣,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置吸收氯氣,據(jù)此排序;(3)氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水;(4)①氯化氫易揮發(fā),制備的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì),通過飽和食鹽水可以吸收氯化氫;②濃硫酸具有吸水性,能干燥氯氣;③氯氣有毒,直接排放能引起環(huán)境污染,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,進(jìn)行尾氣處理。【詳解】(1)盛裝濃鹽酸的儀器為分液漏斗;(2)實(shí)驗(yàn)室用第一個(gè)裝置制備氯氣,氣體分別通入盛有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶和盛有濃硫酸的洗氣瓶,除雜干燥后用向上排空法收集氯氣,氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,應(yīng)用盛有NaOH溶液的裝置收集,所以儀器連接順序?yàn)椋篈、I、H、E、D、C、B、F;(3)氯氣有毒,污染環(huán)境,所以不能直接排到空氣中;氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng),化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;(4)①鹽酸易揮發(fā),所以制取的氯氣中混有氯化氫氣體和水蒸氣,氯化氫極易溶于水,氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大,所以可以用飽和食鹽水除去氯化氫氣體;②濃硫酸具有吸水性,能干燥氯氣;③氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,防止空氣污染。【點(diǎn)睛】本題關(guān)鍵是注意實(shí)驗(yàn)室制備氯氣后氯氣中有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì),要先除雜之后才能收集氯氣,并且氯氣有毒,不能直接排放到空氣中。27、10.0膠頭滴管500mL容量瓶③0.05mol0.5mol·L-1【解析】
(1)配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶。依據(jù)m=cVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等,據(jù)此選擇需要儀器;
(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析;
(4)依據(jù)溶液均一性,結(jié)合n=cV計(jì)算解答。【詳解】(1)配制0.5moL-1的NaoH溶液480mL,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)的質(zhì)量為:0.5mol
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