山東省昌樂縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2制取氧氣，生成1molO2電子轉(zhuǎn)移數(shù)是4NAB．500mL0.2mol?L?1K2SO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NAC．1mol乙烯和乙醇混合氣體，在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的分子數(shù)為3NAD．2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于水制成1L溶液，其中含氯微粒總濃度為0.2mol?L?12、甲酸香葉酯(結(jié)構(gòu)如圖)為無色透明液體，具有新鮮薔薇嫩葉的香味，可用于配制香精。下列有關(guān)該有機(jī)物的敘述正確的是A．分子式為C11H16O2B．含有羧基和碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)C．能發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng)D．23gNa與過量的該物質(zhì)反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體3、某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）B（g）+C（g）ΔH=－48.25kJ/mol。反應(yīng)過程中B、A的濃度比與時(shí)間t有右圖所示關(guān)系，若測(cè)得第15min時(shí)c（B）＝1.6mol/L，下列結(jié)論正確的是A．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為80％B．A的初始物質(zhì)的量為4molC．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量是193kJD．15min時(shí)，v正=v逆=04、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．H3O＋的電子式：B．—NH2的電子式：C．NaHS顯堿性的原因：HS－＋H2OS2－＋H3O＋D．乙烷的二氯代物有兩種(不考慮立體異構(gòu))5、某反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知1．2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子，則下列說法不正確的是A．AsH3是該反應(yīng)的還原劑B．X的化學(xué)式為Br2C．根據(jù)反應(yīng)可推知氧化性：KBrO3>H3AsO4D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：56、相對(duì)分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是A．溶液密度ρ可表示為B．物質(zhì)的量濃度c可表示為C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為D．相對(duì)分子質(zhì)量Mr可表示為7、某溫度下，一定體積的氯氣與1L1.5mol/LNaOH溶液恰好完全反應(yīng)，若產(chǎn)物中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為1:3，則被還原的氯氣的物質(zhì)的量為A．0.15molB．0.3molC．0.6molD．0.8mol8、在C(s)+CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中可使化學(xué)反應(yīng)速率增大的措施是①增大壓強(qiáng)②增加碳的量③恒容通入CO2④恒壓充入N2⑤恒容充入N2A．①⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤9、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最大的是A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF10、同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比一定為1∶111、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L甲烷與7.1g氯氣在光照條件下反應(yīng)得到CH3C1的分子數(shù)為0.1NAB．1molNaBH4與足量水反應(yīng)生成NaBO2和H2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC．含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NAD．1L0.1mol·L-1鹽酸中有0.1NA個(gè)H+12、下列離子方程式符合題意且正確的是（）A．磁性氧化鐵溶于鹽酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．在明礬溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2OC．在鹽酸中滴加少量Na2CO3溶液：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．用FeS除去廢水中的Cu2+：S2-+Cu2+=CuS↓13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法中不正確的是A．44g由N2O和CO2組成的混合氣體中所含的原子總數(shù)為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L.乙烷和22.4L苯所含C-H鍵的數(shù)目均為6NAC．2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體中所含的分子總數(shù)為0.1NAD．1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA14、用固體氧化物作電解質(zhì)的甲醇-氧氣燃料電池電解Na2SO4溶液制備白色的Fe(OH)2。其原理如圖所示。下列說法正確的是A．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過B．碳棒Y上的電極反應(yīng)式為O2＋4e－==2O2－C．碳棒X上的電極反應(yīng)式為CH3OH＋6e－＋3O2－==CO2↑＋2H2OD．碳棒表面觀察到Fe(OH)2白色沉淀15、根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①I2+SO2+2H2O=H2SO4

+2HI；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－16、石墨由多“層”構(gòu)成，質(zhì)地柔軟，但分離成一“層”后即成為“石墨烯”，硬度超過了金剛石，電子運(yùn)動(dòng)速率也大大超過了一般的導(dǎo)體，這再次驗(yàn)證了（）A．量變引起質(zhì)變的規(guī)律 B．能量守恒與轉(zhuǎn)換的規(guī)律C．勒夏特列原理 D．阿伏加德羅定律二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B、C、D、E位于同一周期；A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8；C的原子子序數(shù)是A的兩倍。(1)A、B簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________(填離子符號(hào))。(2)C在元素周期表中的位置是_______________。(3)A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物接觸到E的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)D與E可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物，其電子式為________。(5)C、D、E最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是___________(用化學(xué)式表達(dá))。(6)B與D形成的化合物遇水迅速水解，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(7)若E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成NaE、NaEO和NaEO3，則30mL2mol/LNaOH與_____molE單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略E單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類的水解反應(yīng))。18、中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+BX+Y+H2O(未配平，反應(yīng)條件略去)，其中A、B的物質(zhì)的量之比為了1：4。請(qǐng)回答：(1)若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是______，該反應(yīng)的離子方程式是______。(2)若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________．(3)若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。①元素在周期表中的位置是______(填所在周期和族)；Y的化學(xué)式是______。②含amol

X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是______mol。(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)后，溶液中離子濃度從大到小的順序是_________。19、六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全。工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過程的裝置如下：CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是______。20、為驗(yàn)證氧化性：Cl2>Fe3+>SO2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢）：Ⅰ.打開彈簧夾K1—K4，通入一段時(shí)間N2，再將T型導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1,K3,K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子?；卮鹣铝袉栴}：（1）過程Ⅰ的目的是________。（2）棉花中浸潤(rùn)的溶液為________，作用是_____________。（3）導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是____，用_____，（寫試劑化學(xué)式）檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____。（4）能說明氧化性Fe3＋>SO2的離子方程式是________。（5）甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性：Cl2>Fe3＋>SO2的是__（填“甲”“乙”“丙”）。21、G（丙烯酸酯）是一種重要的化工產(chǎn)品，可由薄荷油中化合物A制得，其合成路線如下：已知：完成下列填空：（1）C所含官能團(tuán)的名稱為_________________；B→D的反應(yīng)類型為____________________。（2）下列對(duì)A的描述，錯(cuò)誤的是__________________（填序號(hào)）。a.A屬于芳香烴類化合物b.A可發(fā)生加聚、氧化、取代等多種反應(yīng)c.1molA最多可與2molH2發(fā)生加成d.1molA與1molBr2加成時(shí)，可得2種不同產(chǎn)物（3）E→F中，1處所缺的反應(yīng)條件為_____________________________________。書寫D→E的反應(yīng)方程式___________________________________________________。（4）寫出一種G的只含醛基的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。（5）設(shè)計(jì)一條由丙烯（CH2=CHCH3）為原料制備的合成路線__________。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標(biāo)產(chǎn)物）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室常用過氧化氫分解制氧氣，生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B.500mL0.2mol·L－1K2SO3溶液中含有0.1molK2SO3，含有0.2molK+，K2SO3強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液里能發(fā)生水解，SO32－＋H2OHSO3－＋OH－、HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－，陰離子數(shù)大于0.1mol，因此溶液中含有的離子總數(shù)多于0.3NA，故B錯(cuò)誤；C.1mol乙醇和1mol乙烯分別完全燃燒消耗的氧氣都是3mol，所以1mol乙醇和乙烯的混合物充分燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量為3mol，消耗氧氣的分子數(shù)為一定為3NA，故C正確；D.氯氣溶于水后，溶液的體積不等同于溶劑的體積，故溶液的體積不是1L，則含氯微?？倽舛炔皇?.2mol/L，故D錯(cuò)誤；答案選C。2、C【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C10H18O2，故A錯(cuò)誤；B．分子含有酯基，不是羧基，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故C正確；D．含有酯基，與鈉不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】以有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識(shí)遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有酯基決定具有酯的性質(zhì)，有醛基還具有醛類的性質(zhì)。3、A【分析】由圖可知，15min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)c（B）=1.6mol?L-1，=2，故平衡時(shí)c（A）=0.8mol/L?！驹斀狻緼．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（B）=1.6mol?L-1，減小的A的濃度是3.2mol/L，A的變化濃度是0.8mol/L，平衡時(shí)c（A）=0.8mol/L，所以A的初始濃度是4.0mol/L，A的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故A正確；B．濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故△c（A）=2c（B）=2×1.6mol?L-1=3.2mol?L-1，A的起始濃度為3.2mol?L-1+0.8mol/L=4mol/L，故A的初始物質(zhì)的量為4mol/L×2L=8mol，故B錯(cuò)誤；C．參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為3.2mol/L×2L=6.4mol，故放出的熱量為48.25kJ×=154.4kJ，故C錯(cuò)誤；D.15min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，化學(xué)平衡時(shí)動(dòng)態(tài)平衡，v正=v逆≠0，故D錯(cuò)誤；故選A。4、D【解析】A項(xiàng)應(yīng)為；B項(xiàng)應(yīng)為；C項(xiàng)應(yīng)為HS－＋H2OH2S＋OH－；D項(xiàng)，C2H6的二氯代物同分異構(gòu)體為。5、D【解析】A、由信息可知，Br元素的化合價(jià)降低，則As元素的化合價(jià)升高，則AsH3是該反應(yīng)的還原劑，正確；B、設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為x，由電子守恒可知，1.2mol×（5-x）=1mol，解得x=1，所以X的化學(xué)式為Br2，正確；C、由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：KBrO3＞H3AsO4，正確；D、Br元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為1，As元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+5價(jià)，由電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5，錯(cuò)誤。答案選D。6、D【解析】A、設(shè)溶液的體積為1L，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=cmol/L×1L×Mrg/mol=cMrg，1L該溶液的質(zhì)量為：g，溶液的密度為：ρ==g/mL，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、溶液體積為：V===mL，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，該溶液的濃度為：c==mol/L，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：m=nM=×Mrg/mol=g，溶液質(zhì)量為：（m+）g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w%==，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：1-w%，水的質(zhì)量為m，則溶液的質(zhì)量為：g，溶質(zhì)的質(zhì)量為：g×w%，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：=mol，則該化合物的摩爾質(zhì)量為：=g/mol，則該化合物的相對(duì)分子量為：Mr=，選項(xiàng)D正確；答案選D。7、C【解析】假設(shè)NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量分別為amol和3amol，還原產(chǎn)物NaCl的量為xmol，氯氣與NaOH溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，共失電子的量為：a×（1-0）+3a×（5-0）=16amol，氯氣與NaOH溶液發(fā)生還原反應(yīng)，共得電子的量為：x×（0+1）=xmol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的規(guī)律可知：x=16amol；根據(jù)1L1.5mol/LNaOH的量為1.5mol根據(jù)鈉原子守恒可知：16a+a+3a=1.5,a=0.075mol；所以則被還原的氯氣的物質(zhì)的量為1/2×0.075×16=0.6mol；C正確；綜上所述，本題選C。8、C【解析】①增大壓強(qiáng)，相當(dāng)于增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；②碳為固體，增加碳的量對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率幾乎無影響，錯(cuò)誤；③恒容通入CO2，增加了CO2濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；④恒壓充入N2，相當(dāng)于增加容器體積，氣體的濃度將減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減小，錯(cuò)誤；⑤恒容充入N2，N2對(duì)于該反應(yīng)相當(dāng)于“惰性氣體”，恒容充入N2，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；故答案為C。9、D【詳解】同主族自上而下原子半徑和離子半徑都是逐漸增大的，所以選項(xiàng)中陽離子半徑最大的是K+，陰離子半徑最小的是F-，所以化合物中，陽離子與陰離子半徑之比最大的是KF，故選D。10、D【分析】同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，由n=V/Vm,可知甲乙兩種氣體的物質(zhì)的量之比為1：2。【詳解】A項(xiàng)、同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2，根據(jù)ρ=m/V知，其密度相同，故A正確；B項(xiàng)、根據(jù)m=nM=VM/Vm知，二者的相對(duì)分子質(zhì)量為1：1，故B正確；C項(xiàng)、根據(jù)PV=nRT=m/MRT知，同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，因?yàn)槎吣栙|(zhì)量相同，所以壓強(qiáng)相同，故C正確；D項(xiàng)、等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量相同，但分子的構(gòu)成未知，所以無法判斷原子個(gè)數(shù)是否相同，故D錯(cuò)誤。故選D。11、C【解析】A.甲烷和氯氣的反應(yīng)除了生成CH3C1還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故所得到的CH3C1分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè),故A錯(cuò)誤；

B.NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，根據(jù)反應(yīng)可知，BH4-中氫由-1價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，1molNaBH4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B錯(cuò)誤；C.NH4HSO4能夠完全電離出銨根離子和氫離子，少量銨根離子發(fā)生水解：NH4++H2ONH3?H2O+H+,1個(gè)銨根離子水解產(chǎn)生1個(gè)氫離子；水存在微弱電離：H2OH++OH-，所以含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NA，故C正確；D.氯化氫完全電離出氫離子和氯離子，水存在微弱電離：H2OH++OH-，所以1L0.1mol·L-1鹽酸中H+數(shù)目略大于0.1NA，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。12、C【詳解】A．將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)為Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故A錯(cuò)誤；B．明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．在鹽酸中滴加少量碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、水和氯化鈉，離子反應(yīng)方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故C正確；D．FeS的溶度積大于CuS的溶度積，加入FeS可以沉淀廢水中的Cu2+：FeS+Cu2+═CuS↓+Fe2+，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意明礬溶液中的鋁離子和硫酸根離子都能與氫氧化鋇反應(yīng)，其中過量的氫氧根離子與鋁離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子。13、B【解析】A.44g由N2O和CO2組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其中所含原子總數(shù)為3NA，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯呈非氣態(tài)，22.4L苯的物質(zhì)的量大于1mol，所含C-H鍵的數(shù)目大于6NA，故B不正確；C.2.8g由CO和C2H4組成的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，其中所含的分子總數(shù)為0.1NA，故C正確；D.1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的數(shù)目之和為0.1NA，故D正確。故選B。點(diǎn)睛：解答本題必須明確：氣體體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是22.4L/mol，22.4L/mol僅適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體。14、B【解析】本題主要考查了電解池和原電池綜合應(yīng)用，包括電子在電路中的移動(dòng)方向和電極反應(yīng)書寫，注意燃料電池正極?！驹斀狻緼.固體氧化物的作用是能傳導(dǎo)O2-，電子只在外電路中定向流動(dòng)，內(nèi)電路中是離子定向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.鐵棒中的單質(zhì)轉(zhuǎn)為亞鐵離子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故碳棒Y為正極，電極反應(yīng)式為O2＋4e－==2O2－，B正確；C.碳棒X為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e－＋3O2－==CO2↑＋2H2O，C錯(cuò)誤；D.陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2+2OH-，鐵棒發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+，在兩電極之間觀察到Fe(OH)2白色沉淀，D錯(cuò)誤。答案為B。15、D【詳解】在①I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4中還原劑是SO2、還原產(chǎn)物是HI，所以還原性SO2>HI；在②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中還原劑是FeCl2、還原產(chǎn)物是FeCl3，所以還原性FeCl2>FeCl3；③2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl中還原劑是HI、還原產(chǎn)物是FeCl2，所以還原性KI>FeCl2；通過以上分析知，物質(zhì)的還原性有強(qiáng)到弱的順序是SO2>I->Fe2+>Cl-，故合理選項(xiàng)是D。16、A【分析】閱讀題干描述，抓住關(guān)鍵字眼，石墨烯即單層石墨，而石墨是多層結(jié)構(gòu)。【詳解】由題干描述可知，一“層”石墨即“石墨烯”硬度超過了金剛石，電子運(yùn)動(dòng)速率也大大超過了一般的導(dǎo)體，而多“層”構(gòu)成石墨，質(zhì)地柔軟，體現(xiàn)了量變引起質(zhì)變的規(guī)律。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、r(N3?)＞r(Al3+)或N3?＞Al3+第三周期第ⅣA族產(chǎn)生白煙HCl＞H2S＞SiH4Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑0.03【分析】A、B、C、D、E為短周期的主族元素，其原子序數(shù)依次增大，B、C、D、E位于同一周期，A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑，則A為N元素；1molB單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則B為Al元素；D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶8，且D位于第三周期，則D為S元素；C的原子序數(shù)是A的兩倍，則C為Si元素；E元素為短周期主族元素且原子序數(shù)大于D，則E為Cl元素，【詳解】根據(jù)以上分析可知，A、B、C、D、E分別為N、Al、Si、S、Cl。（1）A為N元素，B為Al元素，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑N3?＞Al3+，因此，本題正確答案為：N3?＞Al3+；（2）C為Si元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。因此，本題正確答案為：第三周期第ⅣA族；（3）A的氫化物是氨氣，E的氫化物是HCl，二者相互接近有白煙生成，其成分為氯化銨固體。因此，本題正確答案為：產(chǎn)生白煙；（4）D是S元素、E是Cl元素，D與E可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物為SCl2，每個(gè)Cl原子和S原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，因此，本題正確答案為：；(5)C為Si元素、D為S元素、E為Cl元素，非金屬性Cl＞S＞Si，所以氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S＞SiH4，因此，本題正確答案為：HCl＞H2S＞SiH4；(6)B為Al元素、D為S元素，B與D形成的化合物為為Al2S3，遇水迅速水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此，本題正確答案為：Al2S3＋6H2O=2Al(OH)3↓＋3H2S↑；(7)E為Cl元素，若Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和NaClO3，根據(jù)原子守恒n(Cl2)=n(Cl)=n(Na)=n(NaOH)=0.030L×2mol/L×=0.03mol，因此，本題正確答案為：0.03。【點(diǎn)睛】本題考查了元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，涉及氧化還原反應(yīng)、元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)分析解答，注意（7）中原子守恒方法的運(yùn)用。18、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O4：1第四周期Ⅷ族NO0.4ac(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)【分析】(1)若Y是黃綠色氣體，則Y為氯氣，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，結(jié)合實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取氯氣來解答；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，然后利用元素的化合價(jià)分析；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中，則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；利用鐵的原子序數(shù)分析其位置，利用三價(jià)鐵離子與鐵的反應(yīng)及溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等來計(jì)算被還原的三價(jià)鐵；(4)向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有鈉元素，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，利用反應(yīng)中各物質(zhì)的量級(jí)偏鋁酸鈉的水解來分析?！驹斀狻?1)因黃綠色氣體為氯氣，氯原子最外層7個(gè)電子，則氯氣中存在一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，若為2個(gè)電子層，則第一層電子數(shù)為2，第二層電子數(shù)為4，其質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)等于6，即A為碳元素；A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，則該反應(yīng)為碳與濃硝酸反應(yīng)，其反應(yīng)為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O。根據(jù)元素的化合價(jià)變化可知：碳元素的化合價(jià)升高，則碳作還原劑；硝酸中氮元素的化合價(jià)降低，則硝酸作氧化劑，由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1；(3)A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，則A為鐵或鋁，B為濃硫酸或濃硝酸，又A可溶于X溶液中則A為鐵，由A、B的物質(zhì)的量之比為1：4，該反應(yīng)為鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)方程式為Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。①鐵為26號(hào)元素，在在元素周期表中的第四周期Ⅷ族，鐵與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體Y為NO；②設(shè)被還原的硝酸鐵的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)放出2Fe3++Fe=3Fe2+可知：每有2molFe3+反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生3molFe2+，假設(shè)反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量是x，則反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+的物質(zhì)的量是mol，由于反應(yīng)后溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則a-x=，解得x=0.4a；(4)若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則A中含有Cl-，B的焰色為黃色，則B中含有Na+，A與B按物質(zhì)的量之比1：4恰好反應(yīng)，則該反應(yīng)為氯化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，其反應(yīng)為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O，由題意知A與B的物質(zhì)的量分別為1mol、4mol，則n(Na+)=4mol，n(Cl-)=3mol，NaAlO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，AlO2-水解消耗，則n(AlO2-)<1mol，因偏鋁酸根離子水解則溶液顯堿性，c(OH-)>c(H+)，水解產(chǎn)生的離子濃度小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，則c(AlO2-)>c(OH-)，故溶液離子大小為：c(Na+)>c(Cl-)>c(AlO2-)>c(OH-)>c(H+)。【點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、化學(xué)方程式的書寫、離子濃度大小比較等，要求學(xué)生應(yīng)熟悉常見的氧化還原反應(yīng)及常見物質(zhì)的性質(zhì)，弄清物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)組成及性質(zhì)的關(guān)系，這是解答本題的關(guān)鍵。19、III→I→IV【分析】依據(jù)制取CO、CO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最后結(jié)合CO氣體是有毒氣體需要點(diǎn)燃處理分析?！驹斀狻吭贗中在濃硫酸存在和加熱條件下甲酸HCOOH發(fā)生分解產(chǎn)生CO和H2O，通過II緩沖，形成穩(wěn)定的氣流，然后在III中在加熱時(shí)CO與CrO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)使CrO3還原，由于反應(yīng)生成的CO是有毒氣體，不能直接排放到空氣中，最后需要點(diǎn)燃除去。Ⅲ裝置中發(fā)生的反應(yīng)是CO還原CrO3，需要冷卻后再停止通CO氣體，防止還原產(chǎn)物被氧化，所以熄滅酒精燈的順序是先熄滅Ⅲ，再熄滅Ⅰ，最后熄滅Ⅳ。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的順序。化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須在一定條件下，按照一定的順序進(jìn)行，否則若操作順序不當(dāng)，就會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，不僅不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康模踔習(xí)l(fā)生危險(xiǎn)，產(chǎn)生事故。20、趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液紅色2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙、丙【分析】將裝置內(nèi)的空氣排出，避免空氣中氧氣干擾實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)室制得的氯氣先通入到氯化亞鐵溶液中，溶液變黃，用KSCN溶液驗(yàn)證是否生成了鐵離子，關(guān)閉氯氣，再利用生成的二氧化硫通入到B溶液中，檢驗(yàn)B中的離子?！驹斀狻竣糯蜷_彈簧夾，通入一段時(shí)間氮?dú)?，目的是趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實(shí)驗(yàn)，故答案為趕走裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的氧氣影響實(shí)驗(yàn)；⑵棉花上的溶液主要是吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣，因此棉花應(yīng)該浸潤(rùn)的為氫氧化鈉溶液，故答案為氫氧化鈉溶液；吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；⑶氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)是：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，如果溶液變?yōu)榧t色，證明有鐵離子生成。故答案為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；KSCN溶液；紅色；⑷鐵離子在酸性條件下把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為亞鐵離子，可以說明氧化性Fe3＋>SO2；離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；故答案為2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；⑸甲選項(xiàng)，第一次有鐵離子無亞鐵離子，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有硫酸根，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為硫酸根，不一定是鐵離子把二氧化硫氧化所致，故甲錯(cuò)誤；乙選項(xiàng)，第一次既有鐵離子又有亞鐵離子，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有硫酸根，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性：Cl2>Fe3＋>SO2，故乙正確；丙選項(xiàng)，第一次有鐵離子無亞鐵離子，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有亞鐵離子