1.1反應(yīng)熱同步檢驗(yàn)

一'單選題

1.分析下表中的6個(gè)熱化學(xué)方程式，可判斷出H2（g）和C3H8（g）的燃燒熱（AH）分別為（）

①2H2(?+。2(?=2凡0(1)

1

2022年北京冬奧會(huì)“飛揚(yáng)”火炬使用氧氣AH=-571.6kJmor

的燃料(H)

2@2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

AH=T83.6kJmo「

③C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)

A//=-2039kJmor'

@c3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)

1

2008年北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬使用丙烷AH=-2215kJmol

7

的燃料(C3H8)

⑤C3H8(g)+-O2(g)=3CO(g)+4H2O(g)

AH=-1190kJmol1

7

⑥C3H8(g)+-O2(g)=3CO(g)+4H2O(1)

AH=-1366kJmo「i

A.-571.6kJmol\-IWOkJmol1

B.-241.8kJmoL、-2039kJmo『

C.-285.8kJmo「、-1366kJmo『

D.-285.8kJ-mol\—2215kJmo「

2.下列變化過(guò)程中，ASvO的是()

A.氯化鈉溶于水中

B.NH3(g)與HC1(g)反應(yīng)生成NH4cl(s)

C.干冰升華

D.CaCCh(s)分解為CaO(s)和82(g)

3.下列說(shuō)法正確的是（)

凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無(wú)需加熱

凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

4.如圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是(

!，???

A.

反應(yīng)過(guò)期反應(yīng)過(guò)向

?wt

反應(yīng)物

件成物

反一反自過(guò)陽(yáng)

5.我國(guó)的“長(zhǎng)三丙火箭”第三級(jí)推進(jìn)器使用的燃料是液態(tài)氫。已知在25℃時(shí)，2gH2在02中完全燃燒生

成液態(tài)水時(shí)放出熱量285.8kJ。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是()

A.Hz的燃燒熱為-285.8kJ

1

B.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)DH=-571.6kJ-mol-

C.25c時(shí),2H2(g)+O2(g)=2H2O(g：^DH<-571.6kJ,molT

D.25℃時(shí)，11.2LH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ

6.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()

A.鋅片與稀硫酸反應(yīng)B.石灰石的分解反應(yīng)

C.碳與水蒸氣反應(yīng)D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)

7.根據(jù)能量變化示意圖，下列說(shuō)法正確的是()

能八4molH(g)+2molO(g)

1368kJ

1852kJ

2molH2(g)+lmol02(g)

2molH2O(g)

反應(yīng)過(guò)程

A.反應(yīng)2H2。)+。2值)=2凡0傳)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

B.可推測(cè)，斷開(kāi)1mol0-H鍵共放出463kJ能量

C.ImolH2O(g)分解生成H2(g)和O2(g)吸收484kJ能量

D.凡信)和。2信)生成2moiH2(D(1)放出的能量大于484kJ

8.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)、已知：

1

①太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2。(1)=2H2(g)+O2(g)△Hi=+571.6kJ?mor

1

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(g)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H2=+13.13kJ?mor

1

③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)+H2O(g)=C0(g)+3Ha(g)△H3=+206.2kJ?mor

下列說(shuō)法正確的是()

A.反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)低溫可以自發(fā)轉(zhuǎn)化

C.上述反應(yīng)若使用催化劑，能改變反應(yīng)的AH

D.反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)的△H=74.8kJ?mo「1

9.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有

A.秒表B.滴定管C.膠頭滴管D.簡(jiǎn)易量熱計(jì)

10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是()

A.圖甲表示氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)的能量變化

B.圖乙表示電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量Am隨轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量的變化

C.圖丙表示合成氨反應(yīng)其他條件一定，在有、無(wú)催化劑條件下n(NH3)隨時(shí)間的變化

D.圖丁表示反應(yīng)2so2(g)+Ch(g).,2sO3(g)其他條件一定，改變起始時(shí)。2的物質(zhì)的量，平衡時(shí)SCh

的體積分?jǐn)?shù)隨起始時(shí)。2的物質(zhì)的量的變化

11.在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是()

A.使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了增大反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差

B.為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸

C.用50mL0.55mol-L1的NaOH溶液與60mL0.50mol-L1的鹽酸反應(yīng)，測(cè)得的中和熱數(shù)值偏大

D.在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有：天平、量筒、燒杯、酒精燈、溫度計(jì)

12.下列圖示能量轉(zhuǎn)化方式正確的是()

13.右圖是反應(yīng)C。(g)+2H?(g)=CH3OH(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化曲線.下列相關(guān)說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.使用催化劑后反應(yīng)熱減小

1

C.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-SlOkbmor

D.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化

14.下列能表示物質(zhì)燃燒熱(燃燒熱數(shù)值正確)的熱化學(xué)方程式是()

A.P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)AH=-3093.2kJ-mor'

B.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)AH=—1265.2kJ.moL

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802kJ-mor,

3

D.S（s）+|O2（g）=SO3（g）△〃=—315kJmo『

15.下列變化過(guò)程是化學(xué)變化，且屬于放熱反應(yīng)的是（)

①Ba（OH）2-8H2O晶體與氯化核反應(yīng)②酸堿中和③濃硫酸稀釋④固體NaOH溶于水⑤

硫在空氣或氧氣中燃燒

A.②③④⑤B.②③④

C.②⑤D.①③⑤

16.我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3coOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖

A.生成CH3co0H總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH4+CO2-CH3coOH過(guò)程中，只有C-H鍵發(fā)生斷裂

C.①一②放出能量并形成了C-C鍵

D.催化劑加快了該反應(yīng)的速率

二'綜合題

17.50mL0.5moi?!/1鹽酸與50mL0.55moi?1/1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定

反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問(wèn)題:

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少一種玻璃儀器是.

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，測(cè)得的中和熱（填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）.

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50moi鹽酸跟50mL0.50moi4/1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相

比，所放出的熱量_________（填“偏大’或湘等”或“偏小”），所求中和熱（填“相等”或“不相

等”），簡(jiǎn)述理

由：.

(4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)；用

50mL0.5moM/i鹽酸與50mL0.50mol*L1NaOH溶液進(jìn)行中和測(cè)定，測(cè)得的中和熱數(shù)值

會(huì).(填"偏大’、"偏小”或“無(wú)影響”)

(5)取50mLe).50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.

溫度起始溫度T/C終止溫度T2/C溫度差平均值(T2-T1)/℃

實(shí)驗(yàn)次數(shù)H2SO4NaOH平均值

126.226.030.1

227.027.433.3

325.925.929.8

426.426.230.4

則中和熱4H=(取小數(shù)點(diǎn)后一位).

(本題中NaOH溶液和硫酸溶液的密度均取Ig/mL,溶液的比熱容均取4.2J/(g.℃)

18.已知下列熱化學(xué)方程式：①H2(g)+；Ch(g)=HzO(1)△=-285.8kJ?mo「1

1

②H2(g)+yO2(g)=H2O(g)AH=-241.8kJ.mol

1

(3)C(s)+yO2(g)=CO(g)AH=-110.5kJ.mor

1

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ.mol,

回答下列問(wèn)題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填序號(hào))

(2)C的燃燒熱為

(3)燃燒20gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為

(4)寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式.

19.在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑助(N2H4)和強(qiáng)氧化劑(H2O2),當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的N2和

水蒸氣，并放出大量熱.已知0.4mol液態(tài)股和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱

量.

(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：.

(2)已知H2O(1)=H2O(g)；△H=+44kJ?mol-1,則16g液態(tài)臟燃燒生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的

熱量是kJ.

(3)上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)

是.

(4)已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；△H=+67.7kJ?mol-1,N2H4(g)+02(g)=N2(g)

+2H2O(g)；△H=-534kJ?mol-1,根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出股與NO2完全反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方

程式.

20.用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解答下列問(wèn)題：

(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào)).

①燃燒石灰石②木炭燃燒③炸藥爆炸④酸堿中和

⑤生石灰與水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐敗

(2)用銅、銀與硝酸銀設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，此電池的正極是,負(fù)極的電極反應(yīng)式

是.

(3)用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了

3.25g,銅表面析出了氫氣L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，導(dǎo)線中通過(guò)mol電子.

21.用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。測(cè)定

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱。

出度計(jì)“紙板

起始溫度tl/℃終止溫度溫度差

t/℃(t2-tl)/℃

HC1NaOH平均值2

125.525.025.2528.53.25

224.524.524.5027.53.00

325.024.524.7526.51.75

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是O

(2)裝置中大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的目的是。

(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如上表所示，其中記錄的終止溫度是指

溫度。

(4)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”)。

(5)計(jì)算該實(shí)驗(yàn)發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ(中和后生成的溶液的比熱容

c=4.18J/(g-℃)(保留兩位小數(shù))。

(6)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)得的反應(yīng)熱計(jì)算

中和熱，則AH會(huì)（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”），其原因

是

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，其中水的狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài)，

碳變?yōu)槎趸?，則

①2H2?+02?=2凡0(1)AH=-571,6kJmol\熱化學(xué)方程式是2moi氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物

的反應(yīng)，因此氫氣的燃燒熱為-285.8kJ?moH；

(4)C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)AH=-2215kJmor'，是Imol丙烷完全燃燒生成穩(wěn)定氧化

物放熱為燃燒熱，即為-222L5kJ?moH；

故答案為：Do

【分析】燃燒熱的判斷要結(jié)合其概念，即Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，其

中水的狀態(tài)應(yīng)該是液態(tài)，碳變?yōu)槎趸肌?/p>

2.【答案】B

【解析】【解答】A、氯化鈉溶于水，混亂度增加，AS〉。，故不符合題意；

B、氣體生成固體，混亂度減小，△$<(),故符合題意；

C、干冰升華，固體轉(zhuǎn)化成氣體，混亂度增大，△$>(),故不符合題意；

D、有氣體生成，混亂度增大，AS〉。，故不符合題意。

【分析】根據(jù)混亂度變化與燧變的關(guān)系進(jìn)行判斷。

3.【答案】D

【解析】【解答】解：A、燃燒都是放熱的但需加熱到著火點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B、燃燒都是放熱的但需加熱到著火點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C、物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化，故C錯(cuò)誤；

D、化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵成鍵都有能量變化，故D正確.

故選：D.

【分析】A、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；

B、反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，決定于反應(yīng)物與生成物的能量差；

C、物質(zhì)的三態(tài)變化有能量變化，是物理變化；

D、化學(xué)變化是舊鍵斷裂新鍵形成的過(guò)程，斷鍵成鍵都有能量變化.

4.【答案】A

【解析】【解答】解：正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量〈生成物的總能量，且反應(yīng)物的總能量是

先增大，

故選：A.

【分析】根據(jù)反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量〈生成物的總

能量，則反應(yīng)為吸熱熱反應(yīng)，無(wú)論是吸熱還是放熱，反應(yīng)物的總能量都是先增大來(lái)解答.

5.【答案】B

【解析】【解答】A、根據(jù)題意可知H2的燃燒熱為285.8kJ/mol,燃燒熱用文字表達(dá)時(shí)不用加正負(fù)號(hào)，注

意單位是kJ/mol,A不符合題意；

B、題目中ImolH?完全燃燒生成液態(tài)水放熱285.8kJ,則2m0IH2完全燃燒生成液態(tài)水放熱571.6kJ,據(jù)

此寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，B符合題意；

C、同質(zhì)量的氣態(tài)H2O的能量高于液態(tài)水的能量，所以2moi在完全燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量小于

571.6kJ,因?yàn)镈H<0,所以DH>-57L6kJ-molT,C不符合題意;

D、11.2LH?沒(méi)有指明氣體所處環(huán)境的壓強(qiáng)，無(wú)法計(jì)算，D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】易錯(cuò)點(diǎn)：燃燒熱是指Imol該物質(zhì)完全燃燒得到穩(wěn)定的產(chǎn)物時(shí)放出的熱量

6.【答案】C

【解析】【解答】A.鋅片和稀硫酸反應(yīng)有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；

B.石灰石的分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.碳與水蒸氣反應(yīng)有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，且屬于吸熱反應(yīng)，故C正確；

D.鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

【分析】依據(jù)有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有NH4a與Ba(0H)2

的反應(yīng)、高溫下碳做還原劑的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等分析。

7.【答案】D

【解析】【解答】A：圖示反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，故A不符合題意：

B：斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，故B不符合題意：

C：依據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知,2mol旦值)和lmolC>2(g)反應(yīng)生成2m0IH2C)(g),放出熱量484kJ,則

molH2O(g)分解生成H2(g)和O2(g)吸收熱量242kJ,故C不符合題意；

D：依據(jù)圖示數(shù)據(jù)可知，2molH2(g)^HlmolO2(g)反應(yīng)生成2moiH2O(g),放出熱量484kJ,

H2O(g)=H2(D(l)放出熱量，則放出的能量大于484kJ,故D符合題意；

故答案為：D

【分析】會(huì)看能量變化示意圖：起點(diǎn)——反應(yīng)物總能量，終點(diǎn)——生成物總能量，起點(diǎn)高于終點(diǎn)，則反

應(yīng)物總能量〉生成物總能量，反應(yīng)放熱，起點(diǎn)低于終點(diǎn)，則反應(yīng)物總能量〈生成物總能量，反應(yīng)吸熱。

化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量。

8.【答案】D

【解析】【解答】解：A.太陽(yáng)光催化分解水制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，低溫下不能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑不能改變反應(yīng)熱的大小，只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)相當(dāng)于③-②，故△H=AH3-AH?,

△H=206.1kJ?mol1-131.3kJ-mol-M4.8kJ?mol-1,故D正確.

故選D.

【分析】A.利用太陽(yáng)光能制氫氣，是光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

B.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，低溫下不能進(jìn)行；

C.催化劑不能改變反應(yīng)熱的大??；

D.根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)CH4(g)=C(s)+2H2(g)相當(dāng)于③-②.

9.【答案】D

【解析】【解答】需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器有簡(jiǎn)易量熱計(jì)，除此外還需要的儀器是量筒和燒杯，量筒量取一定

體積的溶液，燒杯盛放洗滌溫度計(jì)的水，

故答案為：D。

【分析】中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)用的儀器有燒杯、溫度計(jì)、硬紙板、碎泡沫塑料或紙屑、環(huán)形玻璃攪拌棒等。

10.【答案】D

【解析】【解答】A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，圖象是吸熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.電解精煉銅的陽(yáng)極是粗銅有雜質(zhì)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，陽(yáng)極減少的質(zhì)量不一定為6.4g,B不符合題

忌；

C.催化劑不會(huì)影響平衡，平衡時(shí)n(NH3)相等，C不符合題意；

D.2SO2(g)+O2(g)d2sCh(g),其他條件一定時(shí)，增加起始時(shí)。2的物質(zhì)的量，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)

先增大后減小，符合圖像，D符合題意;

故答案為：D

【分析】A.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

B.電解精煉銅陽(yáng)極是粗銅有雜質(zhì)；

C.催化劑不會(huì)影響平衡；

D.化學(xué)平衡與體積分?jǐn)?shù)變化的關(guān)系。

11.【答案】A

【解析】【解答】A.環(huán)形玻璃棒攪拌起攪拌作用，能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，故A符合題意；

B.溫度計(jì)水銀球測(cè)燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部，故B不符合題意；

C.中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用50mL0.55molL-i的

NaOH溶液與60mL0.50mol-L1的鹽酸反應(yīng)，測(cè)得的中和熱數(shù)值不變，故C不符合題意；

D.中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)需要量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯，用不到天平，故D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】A.環(huán)形玻璃攪拌棒導(dǎo)熱性差，減小誤差；

B.溫度計(jì)量取的是反應(yīng)液的溫度；

C.中和熱的數(shù)值不隨反應(yīng)物的物質(zhì)的量變化而變化；

D.測(cè)量中和熱的實(shí)驗(yàn)中不用酒精燈和天平。

12.【答案】A

【解析】【解答】A、太陽(yáng)光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)A符合題意；

B、點(diǎn)燃條件下氫氣和氧氣反應(yīng)推動(dòng)火箭升空，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，選項(xiàng)B不符合題意；

C、氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C不符合題意；

D、圖中表達(dá)了風(fēng)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能，動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】能量轉(zhuǎn)化是指各種能量之間在一定條件下互相轉(zhuǎn)化過(guò)程，分析圖示能量的轉(zhuǎn)化主要看清轉(zhuǎn)化前

轉(zhuǎn)化后各是什么能量；

13.【答案】D

【解析】【解答】解：A.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.加入催化劑，活化能減小，但反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；

1

C.熱化學(xué)方程式為CO(g)+2氏(g)=CH3OH(g)AH=-91kJ?mor,故C錯(cuò)誤；

D.加入催化劑，活化能減小，曲線b表示使用催化劑后的能量變化，故D正確.

故選D.

【分析】由圖象可知反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，應(yīng)為放熱反應(yīng)，加入催化劑，活化能減小，但反

應(yīng)熱不變，以此解答該題.

14.【答案】A

【解析】【解答】A.物質(zhì)聚集狀態(tài)和燃燒熱表達(dá)均符合題意，A符合題意；

B.物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式中燃燒物質(zhì)的系數(shù)應(yīng)為1,B不符合題意

C.在25℃,lOOkPa時(shí)，水應(yīng)為液態(tài)，C不符合題意

D.硫燃燒后的穩(wěn)定化合物是二氧化硫而不是三氧化硫，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】燃燒熱指的是在25°C,lOOkPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量。

15.【答案】C

【解析】【解答】①Ba(OH)2?8H2O與NH4cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；②酸堿中和是放熱反應(yīng)；③濃硫酸稀釋

是放熱現(xiàn)象，不是化學(xué)反應(yīng)；④固體NaOH溶于水是放熱現(xiàn)象，不是化學(xué)反應(yīng)；⑤硫在空氣或氧氣中

燃燒是放熱反應(yīng)；C符合題意；

故答案為：C

【分析】①Ba(OH)2?8H2。與NH4cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

②中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

③濃硫酸稀釋過(guò)程放熱；

④NaOH固體溶解放熱；

⑤燃燒為放熱反應(yīng)；

16.【答案】B

【解析】【解答】A、根據(jù)圖示CH4與CO2在催化劑存在時(shí)生成CH3coOH,總反應(yīng)為CH4+CO2催

CH3coOH,只有CH3coOH一種生成物，原子利用率為100%,A不符合題意；

B、CH4+CO2―CH3coOH過(guò)程中，C-H鍵、C=0均發(fā)生斷裂，B符合題意；

C、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①一②放出能量，對(duì)比①和②，①一②形成C-C鍵，

C不符合題意；

D、催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分析；

B.反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物所有化學(xué)鍵都斷裂；

C.根據(jù)圖示能量變化分析；

D.催化劑可加快反應(yīng)速率；

17?【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒

（2）偏大

（3）不相等；相等；因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolHzO放出的熱量，與酸堿的

用量無(wú)關(guān)

（4）偏小；無(wú)影響

（5）-53.8kJ/mol

【解析】【解答］解：（1）由量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻

璃攪拌棒；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)使一部分熱量散失，但中和熱為負(fù)值，所以測(cè)得的中和熱偏

大；故答案為：偏大；（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，改用60mL0.50moi鹽

酸跟50mL0.50moi4/1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，

但是中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以改用60mL

0.50moM/i鹽酸跟50mL0.50moM/iNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)值相等；故答案為：不相

等；相等；因中和熱是指稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成ImolHzO放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)；

（4）氨水為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，

中和熱數(shù)值會(huì)偏?。恢泻蜔崾菑?qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成Imol水時(shí)放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān)，所以用

50mL0.5moM/i鹽酸與50mL0.50moiNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值無(wú)影響；故答

案為：偏?。粺o(wú)影響；（5）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.1C,反應(yīng)后溫度為

30.1℃,反應(yīng)前后溫度差為4.0C；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為27.2℃,反應(yīng)后溫度為

33.3℃,反應(yīng)前后溫度差為：6.FC；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為25.9℃,反應(yīng)后溫度

為29.8C,反應(yīng)前后溫度差為：39C；第4次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為26.3C,反應(yīng)后溫

度為30.4C,反應(yīng)前后溫度差為：4.1℃；第2組數(shù)據(jù)相差較大，舍去，三次試驗(yàn)的平均值為4.0℃；取

50mL0.50mol/LNaOH溶液和30mL0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，生成水的物質(zhì)的量為

0.05Lx0.50mol/L=0.025mol,溶液的質(zhì)量為80mLxlg/cm3=80g,溫度變化的值為△T=4.0℃,則生成

0.025mol水放出的熱量為Q=m?cFT=80gx4.2J/（g?℃）x4.0℃=1344J,即L344KJ,所以實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中

和熱△H=-點(diǎn)警4=-53.8kJ/mol；故答案為：-53.8kJ/mol.

0.025mo/

【分析】（1）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；（2）不蓋硬紙板，會(huì)有一部分熱量散失；

（3）反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；（4）

NH3-H2O是弱電解質(zhì)，電離吸熱；根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答；（5）先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混

合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cmAT計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，然后計(jì)算出生成Imol水放出的

熱量，就可以得到中和熱.

18.【答案】(1)①②③④

(2)393.5kJ/mol

(3)2858KJ

(4)CO(g)+JO2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

【解析】【解答］解：(1)熱化學(xué)方程式中AH為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)

的是①②③④，故答案為：①②③④；(2)Imol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量

為燃燒熱，則C的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為：393.5kJ/mol；(3)由H2(g)+1O2(g)=H2O

(1)A=-285.8kJ?mo「可知I1110IH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ,所以20gH2生成液

20g

態(tài)水，放出的熱量為c,,x285.8kJ?mo「1=2858KJ；

2g/mol

故答案為：2858KJ；(4)已知③C(s)+1O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/mol

④C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.5kJ/moL

把方程式④-③得：CO(g)+yO2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol,

故答案為：CO(g)+；O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ/mol.

【分析】(1)熱化學(xué)方程式中AH為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；(2)Imol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化

物所放出的熱量為燃燒熱；(3)由H2(g)+J。25)=H2O(1)△=-285.8kJ?mo「i可知ImolHz完

全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ,據(jù)此計(jì)算；(4)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)

算.

1

19.【答案】(1)N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ.mol

(2)408.8

(3)產(chǎn)物為氮?dú)夂退瑹o(wú)污染

1

(4)2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJ.mol

【解析】【解答】解：(1.)已知0.4mol液態(tài)脫和足量H2O2(1)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.64kJ的

熱量，依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，結(jié)合定量關(guān)系寫(xiě)出，Imol朋和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥?/p>

2s66klx1vno1

出的熱量=—―=64L6KJ,所以熱化學(xué)方程式為：N2H4(1)+2HO(1)=N(g)+4HO

0.4/71(9/2222

(g)△H=-641.625kJ/mol,

故答案為:N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol；

16g

(2.)16g液態(tài)肌物質(zhì)的量=-..-----=0.5mol,

32g/mol

由①N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.6kJ/mol；

②H2O(1)=H20(g)△H=+44kJ/mol,

結(jié)合蓋斯定律的內(nèi)容和要求，可以把②x4方向倒轉(zhuǎn)得到③4H2。(g)=4H2O(1)△H=-44x4kJ/mol=-

176kJ/mol,

①+③得到N2H4(1)+2H2O2(1)=N2(g)+4H2O(1)；△H=-817.6kJ/mol,

所以0.5mol液態(tài)脫與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量=05"4X817.6-=4088KJ)

Imol

故答案為:408.8；

(3.)反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)器，除釋放出大量熱量和快速生成大量氣體產(chǎn)生巨大推力外，反應(yīng)的生成物是

氮?dú)夂退?，很突出的?yōu)點(diǎn)是對(duì)環(huán)境無(wú)污染；

故答案為：產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，無(wú)污染；

1

(4.)①N2(g)+202(g)=2NO2(g),△H=+67.7KJ?mol；

②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g),△H=-534KJ?mo「1

將方程式2②-①得2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H1O(g)△H=2(-534KJ?mo「i)-

(+67.7KJ?mol1)=-1135.7kJ?mo「i,