宿遷市重點中學2026屆高二化學第一學期期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、硼氫化鈉（NaBH4）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．電極a為正極，b為負極、 B．放電時，Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)C．電極b上發(fā)生的電極反應為：H2O2+2e－＝2OH－ D．每生成1molBO2－轉移6mol電子2、下列有關實驗的說法不正確的是（）A．苯酚溶液中加入FeCl3溶液后酸性大大增強B．向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應：S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，利用產生渾濁的快慢或產生氣泡的快慢可以測定該反應在不同條件下的反應速率C．中和滴定中常用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質來標定NaOH溶液，這是因為鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質量較大D．實驗室里吸入刺激性的氯氣、氯化氫氣體中毒時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒3、已知：Ag++SCN－=AgSCN↓（白色），某同學探究AgSCN的溶解平衡及轉化，進行以下實驗。下列說法中，不正確的是A．①中現象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應有限度B．②中現象產生的原因是發(fā)生了反應Fe(SCN)3+3Ag+=3AgSCN↓+Fe3+C．③中產生黃色沉淀的現象能證明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小D．④中黃色沉淀溶解的原因可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應4、根據熱化學方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-293.23kJ·mol-1，分析下列說法中正確的是A．1mol固體S單質燃燒放出的熱量大于293.23kJB．1mol氣體S單質燃燒放出的熱量小于293.23kJC．1molSO2(g)的鍵能的總和大于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和D．1molSO2(g)的鍵能的總和小于1molS(l)和1molO2(g)的鍵能之和5、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段時間后，達到化學平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A．通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動B．加入少量W，逆反應速率增大C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應方向移動6、已知分解1mol

KClO3放出熱量38.8kJ，在MnO2下加熱，KClO3的分解分為兩步：①2KClO3+4MnO22KCl+2Mn2O7慢②2Mn2O74MnO2+3O2快下列有關說法不正確的是A．1

mol

KClO3所具有的總能量高于1

mol

KCl所具有的總能量B．1

g

KClO3，1

g

MnO2，0.1

g

Mn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質量仍為1

gC．KClO3分解速率快慢主要取決于反應①D．將固體二氧化錳碾碎，可加快KClO3的分解速率7、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質溶液為6mol·L－1的KOH溶液，下列說法正確的是A．充電時陰極發(fā)生氧化反應B．充電時將碳電極與電源的正極相連C．放電時碳電極反應為H2－2e－=2H＋D．放電時鎳電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－8、常溫下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列關系正確的是A．c(NH4＋)＜c(Cl－)B．c(NH4＋)＝c(Cl－)C．c(NH4＋)＞c(Cl－)D．無法判斷9、下列不屬于氧化還原反應的是A．S＋O2SO2 B．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2OC．2Mg＋CO22MgO＋C D．4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O10、下列每組中的三對物質都能用分液漏斗分離的是()A．乙酸乙酯和水、酒精和水、乙酸和水B．溴苯和水、甲苯和苯、苯和水C．硝基苯和水、乙醇和水、乙酸和乙醇D．四氯化碳和水、甲苯和水、硝基苯和水11、下列過程中的焓變小于零的是A．鋁與鹽酸反應 B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應C．二氧化碳與碳反應 D．石灰石高溫分解12、把晶體丙氨酸溶于水，使溶液呈堿性，則下列四種微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．13、四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結果正確的是選項ABCD電解質溶液pH變化HClAgNO3KOHBaCl2pH變化減小增大增大不變A．A B．B C．C D．D14、下列說法正確的是A．水解反應是吸熱反應 B．升高溫度可以抑制鹽類的水解C．正鹽水溶液的pH均為7 D．酸式鹽的pH均小于715、已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5kJ·mol－1。由此可知焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH3，則ΔH3為()A．＋131.3kJ·mol－1 B．－131.3kJ·mol－1C．＋352.3kJ·mol－1 D．－352.3kJ·mol－116、在化學反應2H2O22H2O+O2↑中，發(fā)生了變化的粒子是A．質子B．電子C．原子D．分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、高聚物G、I可用于生產全生物降解塑料，在“白色污染”日益嚴重的今天有著重要的作用。有關轉化關系如下：已知：①②H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)③含有結構的有機物分子不能穩(wěn)定存在，易失水形成→請回答下列問題:（1）寫出Ｈ的結構簡式___________（2）寫出H轉化為I的化學方程式___________（3）某化合物M分子式為C4H8O3，寫出符合下列條件M的同分異構體的結構簡式____________①與化合物F具有相同的官能團②官能團不連在同一個碳上（4）依據上述合成路線，設計以甲苯為原料制備的合成路線（無機原料任意選擇，合成路線用流程圖表示）_______________合成路線流程圖示例:。18、有U、V、W、X四種短周期元素，原子序數依次增大，其相關信息如下表：請回答下列問題：（1）U、V兩種元素組成的一種化合物甲是重要的化工原料，常把它的產量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數比為________，其中心原子采取______雜化。（2）V與W原子結合形成的V3W4晶體，其硬度比金剛石大，則V3W4晶體中含有________鍵，屬于________晶體。（3）乙和丙分別是V和X的氫化物，這兩種氫化物分子中都含有18個電子。乙和丙的化學式分別是________、____________，兩者沸點的關系為：乙________丙(填“>”或“<”)，原因是______________。19、氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）氨氣的制備①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③_______________④______________20、用圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：（1）儀器A的名稱為_______。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是__________。（3）實驗中若用1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行中和熱測定，寫出表示該反應中和熱的熱化學方程試（中和熱為57.3kJ·mol-1）：__________________。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高2.1℃。已知中和后生成的溶液的比熱容為2．18J／（g·℃），溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=_____，（5）上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生此偏差的原因可能是(填字母)______。a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO2溶液的溫度c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量____（填“相等”．“不相等”），所求中和熱___（填“相等”．“不相等”），若用51mL1．51mol·L－1醋酸代替H2SO2溶液進行上述實驗，測得反應前后溫度的變化值會____（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）。21、某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題：（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為______________。（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為__________，總反應的離子方程式為____________。（3）若開始時開關K與b連接.下列說法正確的是_______。A．溶液中Na＋向A極移動B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍C．反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度D．若標準狀況下B極產生2.24L氣體，則溶液中轉移0.2mol電子（4）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應式為________。②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)________導出。③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【分析】

【詳解】A．BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，正極H2O2得電子被還原生成OH-，所以a是負極，b是正極，A錯誤；B．原電池工作時，陽離子向正極移動，則電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，B錯誤；C．電極b上雙氧水發(fā)生得到電子的還原反應，即發(fā)生的電極反應為：H2O2+2e－＝2OH－，C正確；D．BH4-被氧化為BO2-，應為原電池的負極反應，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，因此每生成1molBO2－轉移8mol電子，D錯誤；答案選C?！军c睛】本題注意根據物質化合價的變化判斷兩極反應以及明確原電池的工作原理為解答該題的關鍵，原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應，難點是電極反應式的書寫。2、B【解析】A、苯酚溶液中加入FeCl3溶液后會生成H3[Fe(C6H5O)6]和HCl，HCl為強酸，所以溶液的酸性增強，故A正確；B、S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O反應中單位時間內生成的沉淀或氣體無法定量測定，所以向Na2S2O3稀溶液中加入稀硫酸，發(fā)生如下反應：S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，不能利用產生渾濁的快慢或產生氣泡的快慢來測定該反應在不同條件下的反應速率，故B錯誤；C、鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質量較大，容易精確稱量和配制容易，常作標準溶液，所以能用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質來標定NaOH溶液，故C正確；D、吸入氯氣、氯化氫氣體時，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒，吸入少量符合實驗室毒氣解毒方法，故D正確；故選B。3、C【詳解】A、AgNO3與KSCN恰好完全反應，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，出現淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN-，即說明Ag+與SCN-生成AgSCN沉淀的反應有限度，故A說法正確；B、根據②中現象：紅色褪去，產生白色沉淀，Fe(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3+Ag+=3AgSCN↓+Fe3+，故B說法正確；C、前一個實驗中滴加0.5mL2mol·L-1AgNO3溶液，Ag+過量，反應②中Ag+有剩余，即滴加KI溶液，I-與過量Ag+反應生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉化成黃色沉淀，即AgSCN轉化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應，故D說法正確；故選C。4、C【詳解】A、因物質由液態(tài)轉變成固態(tài)要放出熱量，所以1mol固體S單質燃燒放出的熱量小于297.23kJ?mol-1，故A錯誤；B、因物質由液態(tài)轉變成氣態(tài)要吸收熱量，所以1mol氣體S單質燃燒放出的熱量大于297.23kJ?mol-1，故B錯誤；C、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故C正確；D、因放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量，1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2的鍵能總和，故D錯誤；故選C?！军c晴】本題主要考查了化學反應中反應熱的計算，需要注意的是物質三態(tài)之間的轉變也存在能量的變化。根據物質由液態(tài)轉變成固態(tài)要放出熱量，由液態(tài)轉變成氣態(tài)要吸收熱量以及放熱反應中舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵形成所放出的能量來分析。5、D【詳解】A．容積不變，通入稀有氣體，各種物質的濃度是不變的，所以平衡不移動，故A錯誤；B．W是固體，加入少量W，不影響平衡的移動和反應速率，故B錯誤；C．升高溫度，正逆反應速率都是增大的，故C錯誤；D．正反應是吸熱反應，所以降低溫度平衡向逆反應方向移動，D正確；答案選D。6、B【解析】A.分解1

mol

KClO3放出熱量38.8kJ,可以知道分解反應為放熱反應；

B.慢反應為決定反應速率的主要因素；

C.由反應②可以知道,Mn2O7分解會生成一部分MnO2；

D.催化劑的接觸面積增大,可加快反應速率?！驹斀狻緼.反應2KClO3=2KCl+3O2為放熱反應,故1molKClO3所具有的總能量高于1molKCl和1.5molO2所具有的總能量之和，故A正確；

B.由反應②可以知道,0.1g

Mn2O7分解會生成一部分MnO2，,故反應后MnO2的總質量大于1g,故B錯誤；

C.由分解機理可以知道，KClO3的分解速率取決于慢反應,即反應①，故C正確；D.由分解機理可以知道,KClO3的分解速率取決于慢反應,即反應①，將固體二氧化錳碾碎,可加快反應①的反應速率，故D正確；

綜上所述，本題選B。7、D【詳解】A項，充電時，陰極發(fā)生還原反應，錯誤；B項，碳電極為負極，應與外接電源的負極相連，作陰極，錯誤；C項，放電時，碳電極(負極)反應為H2－2e－＋2OH－=2H2O，錯誤；D項，正極反應為2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－，D正確；答案選D。8、A【解析】常溫下，pH＜7的溶液顯酸性，存在c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH4+

)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，則c(NH4+

)＜c(Cl-)，故A正確，故選A。9、B【解析】反應前后元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應，所以A、S和O兩元素反應前后化合價都變化了，故是氧化還原反應，即A錯誤；B、該反應是酸堿中和反應，所有元素的化合價都沒有變化，故不屬于氧化還原反應，則B正確；C、該反應中Mg元素化合價升高，C元素化合價降低，故屬于氧化還原反應，則C錯誤；D、該反應是有單質生成的分解反應，N和O元素的化合價都發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應，則D錯誤。本題正確答案為B。10、D【分析】根據分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，一般來說：有機溶質易溶于有機溶劑，無機溶質易溶于無機溶劑，據此解答?！驹斀狻緼．酒精和水混溶，乙酸溶于水，因此不能用分液方法分離，A錯誤；B．甲苯溶于苯，不能用分液方法分離，B錯誤；C．乙醇溶于水，乙酸溶于乙醇，不能用分液方法分離，C錯誤；D．水與四氯化碳、甲苯、硝基苯均不溶，可以用分液方法分離，D正確；故選D。11、A【詳解】A.鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣的反應是放熱反應，焓變小于零，故A符合題意；B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應生成氯化鋇和一水合氨的反應為吸熱反應，焓變大于零，故B不符合題意；C.二氧化碳與碳共熱發(fā)生氧化還原反應生成一氧化碳的反應為吸熱反應，焓變大于零，故C不符合題意；D.石灰石高溫分解的反應屬于吸熱反應，焓變大于零，故D不符合題意；故選A。12、B【分析】-COOH具有酸性，-NH2具有堿性，當溶液強堿性時，存在大量的氫氧根離子，羧基會被中和為羧酸鹽，而氨基不反應，據此分析。【詳解】具有氨基和羧基，-COOH具有酸性，-NH2具有堿性，當溶液強堿性時，存在大量的氫氧根離子，羧基會被中和為羧酸鹽，而氨基不反應，所以羧基的存在形式是-COO-，故答案為：B。13、C【詳解】A、惰性電極電解鹽酸溶液，陽極氯離子放電，陰極是氫離子放電，鹽酸濃度降低，pH增大，A錯誤；B、惰性電極電解硝酸銀溶液，陰極氫氧根放電，陽極銀離子放電，同時還有硝酸生成，氫離子濃度增大，pH減小，B錯誤；C、惰性電極電解氫氧化鉀溶液，實質是電解水，氫氧化鉀濃度增大，pH增大，C正確；D、惰性電極電解氯化鋇溶液，陽極氯離子放電，陰極是氫離子放電，同時生成氫氧化鋇，氫氧根濃度增大，pH增大，D錯誤。答案選C。14、A【詳解】A、鹽類水解反應是中和反應的逆過程，中和反應屬于放熱反應，則的水解反應屬于吸熱反應，故A正確；B、鹽類水解是吸熱反應，升高溫度促進水解，故B錯誤；C、常溫下正鹽的水溶液不一定為7，如Na2CO3溶液，其水溶液顯堿性，pH>7，故C錯誤；D、酸式鹽水溶液的pH不一定小于7，需要判斷是以水解為主還是電離為主，如NaHCO3溶液，HCO3－的水解能力大于其電離能力，溶液顯堿性，其pH>7，故D錯誤。15、A【詳解】根據蓋斯定律，②－①整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH3=+131.3kJ/·mol。因此選項A正確。答案選A。16、D【解析】試題分析：在該反應中水分子在直流電的作用下分解成單個的氫原子和氧原子，氫原子和氧原子又重新組合成氫分子和氧分子，其中沒變的粒子是氫原子和氧原子及構成原子微粒的電子和質子，變化的為分子，故選D?？键c：考查化學反應的實質二、非選擇題（本題包括5小題）17、【分析】B的結構簡式為CH2=CHCH3，C為CH2BrCHBrCH3，D為CH2OHCHOHCH3，E為CH3COCOOH，F為CH3CHOHCOOH，H的分子中有一個“—O—”結構的三元環(huán)，說明H的結構為?！驹斀狻?1)化合物H為結構簡式為。(2)I為全生物降解塑料，即I應含有酯基官能團，所以有H和二氧化碳反應生成I的方程式為：。(3)某化合物M分子式為C4H8O3，與F具有相同的官能團，則有羥基和羧基，官能團不連在同一個碳原子上，所以，可能的結構為。(4).以甲苯為原料制備苯甲醛，即先將甲基發(fā)生鹵代反應，再將鹵代烴發(fā)生水解反應，根據一個碳原子連接兩個羥基，會自動變?yōu)槿┗M行分析，合成路線為。18、5∶1sp2共價原子C2H6H2O2<H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵【分析】根據核外電子排布規(guī)律分析解答；根據共價鍵的形成及分類分析解答；根據分子間作用力的綜合利用分析解答；【詳解】根據題意已知，U是H元素；V元素三個能級，說明只有2個電子層，且每個能級中電子數相等，它的核外電子排布式為：1s22s22p2，即C元素；W在基態(tài)時，2p軌道處于半充滿狀態(tài)，所以它的核外電子排布式為：1s22s22p3，即N元素；X與W同周期，說明X處于第二周期，且X的第一電離能比W小，故X是O元素；(1)衡量石油化工發(fā)展水平的標志的是乙烯，即甲分子是乙烯分子，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和一個π鍵，兩個碳氫共價鍵，即四個σ鍵，則甲分子中σ鍵和π鍵的個數比為：5∶1，其中心原子采取的是sp2雜化，體現平面結構；(2)V3W4晶體是C3N4晶體，其硬度比金剛石大，說明晶體中含有共價鍵，是原子晶體；(3)V的氫化物含有18個電子，該分子是C2H6，W的氫化物含有18個電子的分子是：H2O2，由于H2O2分子間存在氫鍵，C2H6分子間不存在氫鍵，故沸點：C2H6<H2O2；【點睛】同種元素形成的不同種單質，互為同素異形體。同種原子形成共價鍵，叫做非極性鍵。形成分子間氫鍵的分子熔點和沸點都會比同系列的化合物偏高，例如：H2O常溫下為液態(tài)，而不是氣態(tài)。19、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現象反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓【詳解】(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態(tài)為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發(fā)生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發(fā)生，所以正確的連接順序為：發(fā)生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應后氣體分子數減少，Y裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產生倒吸現象；反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓。20、環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l);ΔH=-57.3kJ·mol-1-52.8kJ·mol-1ab不相等相等偏小【詳解】（1）根據量熱器構成可知，為使反應充分、快速進行，可以用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌，因此儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是起到保溫、隔熱的作用，降低熱量損失，減少實驗誤差；綜上所述，本題答案是：保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量損失。（3）中和熱是指在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時的反應熱。所以1．51mol·L－1H2SO2溶液跟1．51mol·L－1NaOH溶液進行反應生成1mol液態(tài)水，放出熱量為57.3kJ·mol-1，該反應的中和熱的熱化學方程式為1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：1/2H2SO2(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO2(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1。（2）取31mL1．51mol·L－1H2SO2溶液與51mL1．51mol·L－1NaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，混合液質量為（31+51）×1=81g，溫度變化2.1℃，則反應生成1.125mol液態(tài)水放出的熱量Q=cm?t=2.18×81×2.1=1371.12J，則生成1mol液態(tài)水時放出的熱量約1371.12/1.125=52821.6J=52.8kJ，則中和熱△H=-52.8kJ·mol-1；綜上所述，本題答案是：-52.8kJ·mol-1。(5)a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，有部分熱量散失，所以中和熱偏小，a可能；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO2測溫度，因為溫度計上會有氫氧化鈉,氫氧化鈉與硫酸反應放熱,導致硫酸的起始溫度偏高,那么實驗后溫度增加量就比實際要小，所測中和熱偏小，b可能；c．一次性把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，操作合理，減小了熱量損失，數值準確，c不可能；綜上所述，本題選ab。（6）實驗中若用61mL1．25mol·L－1H2SO2溶液跟51mL1．55mol·L－1