硫及其重要化合物

01模擬基礎(chǔ)練

【題型一】硫及氧化物的性質(zhì)

【題型二】二氧化硫的性質(zhì)探究

【題型三】濃硫酸的性質(zhì)與應(yīng)用

【題型四】scv-的檢驗(yàn)

【題型五】硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

【題型六】其它重要硫化物的實(shí)驗(yàn)探究

02重難創(chuàng)新練

03真題實(shí)戰(zhàn)練

題型一硫及氧化物的性質(zhì)

1.（2024?河北省部分高中高三二模）“合異以為同，散同以為異”，哲學(xué)中的“同一論''既考察事物相同的

一面，又考察事物不同的一面。下列敘述正確的是（）

A.S在空氣中和氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物不同

B.品紅溶液中分別通入CL和SO2發(fā)生反應(yīng)的類型相同

C.Fe粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應(yīng)，生成的氣體相同

D.濃硫酸分別與Cu和C反應(yīng)，生成的氣體完全相同

2.（2024?安徽省合肥市三模）下列含硫化合物的反應(yīng)中，離子方程式正確的是（）

A.將SO2通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=HCIO+HSO3-

B.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS；

C.向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：Na2s2C）3+2H+=2Na++SO2T+SJ+H2O

22

D.水垢中的CaSO4用Na2cO3溶液處理：CaSO4（s）+CO3（aq）CaCO3（s））+SO4（aq）

3.（2023?浙江省學(xué)軍中學(xué)選考模擬）綠磯分解可制備鐵紅：FeSCU^HzO=^F/Ch+SCh+SCh+HzO（未配

平）。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.Imol-L1FeSC>4溶液含有的陽離子數(shù)大于NA

B.生成32gFe2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2和SO3的混合物分子個(gè)數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2溶于水，溶液中H2so3、HSO3\SO32-的數(shù)目總和為NA

4.熱NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S+NaOH上^Na2sCh+NazS+HzCX未配平）。下列說

法不正確的是（）

A.方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價(jià)鍵

B.生成的Na2sCh和Na2s的物質(zhì)的量之比為1:2

C.方程式中S和H20的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同

D.清洗之后的廢液呈堿性

5.（2024?山東省威海市二模）向酸化的KI溶液中通入SO2,溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)I：

+2+

SO2+4H+4I-=2l2+S；+2H2O,繼續(xù)通入SO2,溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生反應(yīng)II：I2+SO2+2H2O=SO4-+4H+2I-0下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A.SO2、12的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)

B.每生成O.lmolSCU?-,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，同時(shí)消耗0.2molKI

2+

C.該過程的總反應(yīng)為：3SO2+2H2O=2SO4-+S；+4H

D.該反應(yīng)過程中KI作催化劑

題型二二氧化硫的性質(zhì)探究

6.（2024?甘肅省蘭州市一模）某小組同學(xué)探究SO2與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下所示：

1.5mLlmol/LCuSO4

溶液中加入3.5mL

lmol/LNaOH溶液要（晏一NaOH溶液

下列說法不正確的是（）

A.配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

B.裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSC?4溶液

C.反應(yīng)開始時(shí)C中出現(xiàn)磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCL溶液、有白色沉淀生成，證明反應(yīng)中SO2

作還原劑

7.如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置（實(shí)驗(yàn)時(shí)用另一表面皿扣在上面）?，F(xiàn)用75%硫酸溶液和

亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取S02氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯(cuò)誤的是()

含酚歆的NaOH溶液

A.品紅溶液褪色B.紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.酸性KMnCU溶液紫色褪去D.含酚酰的NaOH溶液紅色變淺

8.(2024?天津市河?xùn)|二模)為探究SO2的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

I.在實(shí)驗(yàn)室制備SO2并探究其相關(guān)性質(zhì)，裝置如下圖所示。

(1)盛放NazSOs的儀器名稱是。

(2)此儀器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，

(3)下列SO2尾氣處理裝置不正確的是.

(4)下列溶液褪色能證明SO2具有還原性的是(填標(biāo)號)。

A.品紅溶液B.含有酚麟的NaOH溶液

C.濱水D.酸性KMnC)4溶液

II.有同學(xué)提出：SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。設(shè)計(jì)如圖所示

實(shí)驗(yàn)裝置探究溶液中NO3-與02氧化SO2的主導(dǎo)作用:

連接數(shù)據(jù)采集

器和計(jì)算器

待測溶液

(5)下列實(shí)驗(yàn)均80秒，選擇提供的試劑完成表格：

0.1mol/LBa(NCh)2溶液、0.1mol/LKNCh溶液、0.1mol/LBaCL溶液、0.2mol/LBaCL溶液

步驟操作pH變化

i取25mL煮沸過的OOmobL-iBa(NC)3)2溶液，通入VmLSO2pH輕微減小

ii

取25mL未煮沸的①___________,通入VmLSO2pH減小2.5

iii取25mL煮沸過的0」molltBaCL溶液，通入VmLSO2pH幾乎不變

iv取25mL未煮沸的②___________溶液，通入VmLSO2pH減小2

③iii、iv兩組實(shí)驗(yàn)pH變化不同的原因可能是。

④由上表4個(gè)實(shí)驗(yàn)可知溶液中Nth-與。2氧化SO2占主導(dǎo)作用的是(填“NO3''或

(6)寫出在有氧氣的條件下，SO2與BaCL溶液反應(yīng)的離子方程式：。

題型三濃硫酸的性質(zhì)與應(yīng)用

9.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示，該實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)體現(xiàn)了綠色、微型的特點(diǎn)，下列說

法正確的是()

A.該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強(qiáng)氧化性

B.反應(yīng)過程中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色

C.紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D.該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性

10.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是（）

一七~.試管上部有紅棕色氣體

NaBr（s）

△_試管上部無現(xiàn)象,管口

NaCl（s）出現(xiàn)白霧

一產(chǎn)生有刺激性氣味的氣

Na2so3（s;體，能使品紅溶液褪色

A.對比①和②可以說明還原性：Br->Cr

B.①和③相比可說明氧化性：Br2>SO2

C.②中試管口白霧是HC1遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4>HC1

D.③中濃H2sO4被還原成SO2

11.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式為H2s2。7或H2sO4-SO3）。下列說法錯(cuò)送的是（）

A.焦硫酸具有強(qiáng)氧化性

B.Na2s2O7水溶液呈中性

C.Na2s2O7可與堿性氧化物反應(yīng)生成新鹽

D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是化學(xué)變化

題型四SO4?一的檢驗(yàn)

22

12.某溶液中可能含有K+、SO3-.SO4-,檢驗(yàn)該溶液中存在SCU2-的合理方法是（）

A.取適量該溶液，先加入過量的稀鹽酸，再加入氯化領(lǐng)溶液

B.取適量該溶液，先加入過量的稀硝酸，再加入氯化領(lǐng)溶液

C.取適量該溶液，先加入過量的硝酸鋼溶液，再加入稀硝酸

D.取適量該溶液，先加入過量的硝酸鋼溶液，再加入稀鹽酸

13.有一瓶Na2s。3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba（NC）3）2溶液，

產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是（）

A.實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2sCh己部分氧化

B.實(shí)驗(yàn)中加入Ba（NC）3）2溶液后的沉淀一定是BaSO4

C.實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSC>4和BaSOs的混合物

D.此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2sCh是否部分被氧化

14.下列說法正確的是（）。

A.濃H2s04滴在濕潤的藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2s04具有酸性、

氧化性和吸水性

B.樣品場無明顯現(xiàn)象氯化'溶嗎出現(xiàn)白色沉淀,說明樣品中含SO42-

C.常溫下濃H2s04能用鐵質(zhì)容器盛裝，說明濃H2s。4與Fe不反應(yīng)

D.樣品蟹得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO3?一或HS03-

題型五硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

15.用下列兩種途徑制取H2so4,某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法簿送的是（）

途徑①：S3翌H2s04

途徑②：S—>S0T^SOS--^H2SO4

A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性

B.途徑②的第二步反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)中可以通過增大02的濃度來降低成本

C.由途徑①和途徑②分別制取1molH2SO4,理論上各消耗1molS,各轉(zhuǎn)移4mol電子

D.途徑②比途徑①更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念

16.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要視角。下圖是硫及其化合物的“價(jià)一類”二維

圖，下列說法不正確的是（）

化合價(jià)

A.向d的水溶液中滴加幾滴紫色石蕊溶液，溶液變紅色，說明d的水溶液呈酸性

B.分別往d、e的溶液中滴加少量BaCL溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀

C.圖中由d轉(zhuǎn)化為e需加入氧化劑

D.將a與c混合，可生成淡黃色固體

17.物質(zhì)類別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的重要認(rèn)識視角。下圖是某元素的“價(jià)一類”

二維圖，其中單質(zhì)b是黃色固體，f、h均為正鹽，且焰色都是黃色。下列說法不正確的是（）

f化合價(jià)

ddef

-cgh

-b

-a

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽物質(zhì)類別

A.d能使品紅溶液褪色B.a和c反應(yīng)可以生成b

C.e的濃溶液可用鋁槽車運(yùn)輸D.h的水溶液呈堿性

18.含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)

品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不走砸的是（）

FeSO4

溶液

A.該工藝流程用于除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的S02

B.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2sCM

C.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O■~2FeSO4+2H2SO4

D.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和S

19.Na2s2O5是常用的防腐劑和漂白齊4?？衫脽煹罋庵械腟02生產(chǎn)Na2s2O5,其流程如下:

Na2co固體

Na2c。3飽

和溶液

a2s2。5

pH=4.1pH=7-8pH=4.1

下列說法正確的是（）

A.上述制備過程所涉及的物質(zhì)中只有一種酸性氧化物

B.Na2s2O5作防腐劑和SO2作漂白劑時(shí)，均表現(xiàn)還原性

C.上述流程中的Na2cCh飽和溶液和Na2cCh固體不可互換

D.實(shí)驗(yàn)室模擬“結(jié)晶脫水”時(shí)用到的儀器只有蒸發(fā)皿、玻璃棒、燒杯、漏斗

題型六其它重要硫化物的實(shí)驗(yàn)探究

20.（2024?廣西二模）實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2s2O3-5H2O的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（夾持裝置略）?？捎^

察到裝置②溶液中先析出黃色固體，其量先增多后又減少，當(dāng)溶液的pH達(dá)到7左右時(shí)，溶液接近無色，說

明反應(yīng)已完成。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說法錯(cuò)誤的是（）

Na2s和Na2cCh溶液

①②③

A.裝置③的作用是用于檢驗(yàn)②中SO?是否被充分吸收

B.為了使SO2在裝置②中充分吸收，可以減慢SO2的流速

C.裝置①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2sCU+Na2s2Ch=Na2sO4+SO2T+H2O

D.通過高溫蒸發(fā)結(jié)晶可直接得到產(chǎn)品Na2s2O36H2O

21.（2024?廣東省惠州市一模）連四硫酸鈉（Na2s4O6）是生物酶的修復(fù)劑，其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:

2+

2S4O6+4H=5SO2T+3S；+2H2O,按如下裝置制備足量SO?并探究其性質(zhì)，下列表述不正確的是()

酸性Ba(NO3)2

KM11O4溶液溶液

IIIIV

A.II中溶液由紫色變成紅色一定能證明SOz是酸性氧化物

B.in中溶液褪色說明so?有還原性

c.IV中溶液有白色沉淀生成

D.IV裝置后連接濃NaOH溶液可進(jìn)行尾氣處理

22.(2024?安徽省滁州市二模)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)可用作食品添加劑，其實(shí)驗(yàn)室制備的裝置如下圖所

示。回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是,其作用為。

(2)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為0

(3)焦亞硫酸鈉易被氧化而變質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)焦亞硫酸鈉樣品氧化變質(zhì)的程度。

試劑：稀鹽酸、稀H2so4、稀HNO3、BaCL溶液、酸性KMnCU溶液、H2O2溶液

實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論

取少量樣品，加入除氧蒸播水，溶解固體完全溶解

I/

完后平均分裝到兩支相同的小試管中得到無色溶液

II取實(shí)驗(yàn)I的溶液，___________出現(xiàn)白色沉淀樣品已氧化變質(zhì)

另取實(shí)驗(yàn)I的溶液，加入酸性KMnCM

III溶液褪色樣品未完全氧化變質(zhì)

溶液，充分振蕩

（4）某小組利用下列裝置測定空氣中SO2的含量。

空氣樣品

A.多孔球泡薪B.直導(dǎo)管

①為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確，圖中I處應(yīng)選擇（填A(yù)或B）連接到導(dǎo)管末端。

②已知：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+I2+2H2OH2so4+2HL若空氣流速為an??min-,當(dāng)觀察到—

時(shí)，結(jié)束計(jì)時(shí)，測定耗時(shí)tmin,假定樣品中的SO2可被溶液充分吸收，該空氣樣品中SO2的含量是

mg-in_3o

1.（2024?湖南省婁底市一模）實(shí)驗(yàn)探究是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行FeSO4-7H2O在N2

氣氛中受熱分解實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果或現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）

50

45.3%

4038.8%

3o

2O

19.4%

10

FeSO4-7E

050100150200250300

溫度/°C

A.FeSO4-7H2。脫水熱分解，其熱重曲線如圖所示。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推算出：x=4,y=l

B.FeSO4熱分解后，其固態(tài)產(chǎn)物的顏色為紅色，說明生成的物質(zhì)為FezCh

C.生成的氣態(tài)產(chǎn)物通過酸性高銃酸鉀溶液，溶液褪色，說明產(chǎn)生了S02

D.把產(chǎn)生的氣態(tài)產(chǎn)物通過氯化領(lǐng)溶液，立即有沉淀生成，不能證明其氣態(tài)產(chǎn)物中含有S03

2.（2024?貴州省三模）硫酸是重要的化工原料，我國工業(yè)上一般以黃鐵礦為原料來制備硫酸。工業(yè)制硫

酸涉及下列反應(yīng)：①4FeS,+llCh高溫2FeQ3+8SCb：②2SO2+O2-…*2SC>3；③SO3+H2OT2so4。

----△

生產(chǎn)中用濃硫酸代替水吸收SC）3,制得焦硫酸（H2s2O7，也可以表示為H2sC）4，SO3）,將焦硫酸稀釋后可制得

密度為1.84g-cm-\質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸。下列說法不正確的是（）

A.每生成ImolSO2時(shí)，轉(zhuǎn)移5.5mol電子

B.焦硫酸鈉（Na2s2O7）的水溶液呈酸性

C.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2so4，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

D.濃硫酸吸收SO3生成焦硫酸的變化是物理變化

3.（2024?貴州省高三模擬）部分硫或氮及其化合物的“價(jià)一類”關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）

酸

岬

質(zhì)

'

tm

氫化物

-20+2+4+6

化合價(jià)

A.室溫下，d的濃溶液滴到鐵片上劇烈反應(yīng)

B.c與水反應(yīng)一定可生成具有強(qiáng)氧化性的酸

C.一定條件下，a和c反應(yīng)能生成b

D.a在氧氣中燃燒一定能生成c和水

4.（2024?廣東省高三模擬）下圖是硫及其化合物的“價(jià)一類”二維圖。下列有關(guān)說法正確的是（）

物質(zhì)類別

鹽-M

匯合價(jià)

A.X可以讓品紅褪色，利用了其氧化性

B.S生成H2s和X的反應(yīng)是歸中反應(yīng)

C.Z的濃溶液和蔗糖反應(yīng)可以生成X,體現(xiàn)了Z的強(qiáng)氧化性和酸性

D.Y是導(dǎo)致酸雨的原因之一

5.（2024?廣東省二模）按照下圖進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）

A.蘸有品紅溶液的濾紙褪色，說明SO2具有強(qiáng)氧化性

B.N形管溶液變?yōu)榧t色，說明有酸性氣體進(jìn)入N形管

C.反應(yīng)后，從c口抽取反應(yīng)液加到足量的氨水中最終產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后從b口注入足量NaOH溶液，會(huì)有2種物質(zhì)與NaOH反應(yīng)

6.（2024?浙江省嘉興市二模）Fe3s4固體是一種重要的磁性材料，以它為原料實(shí)現(xiàn)如下化合物的轉(zhuǎn)化:

己知：在較高濃度的溶液中，F(xiàn)e3+以FeCL-的形式存在，溶液呈亮黃色。

請回答：

⑴依據(jù)B—C-D的現(xiàn)象，判斷ChSCN\CN-與Fe3+的配位能力由強(qiáng)到弱依次為,無色

酸性溶液F中的含硫陰離子有0

（2）Fe3s4能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為L518g-I/i）,寫出該

反應(yīng)的離子方程式o

（3）下列說法正確的是?

A.固體A中可能含有FeOB.無色氣體E能完全溶于水

C.溶液C呈酸性，是由于Fe3+水解D.溶液B可溶解銅

（4）寫出F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式0請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定溶液G中的陰離子0

7.（2024?浙江省艾青中學(xué)高三選考模擬）為了探究某鹽X（僅含三種短周期元素，摩爾質(zhì)量介于100?200

g-moE）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：A、B、C均為純凈物，B、C組成元素相同。

請回答：

H氣體A（標(biāo)況下2.24L）瞥鷗溶液褪色

-?!氣體

足量A|

固體B|稀硫酸

X隔絕空氣-I淡黃色沉淀（豆川

（348g）「"加熱(15.8g)

畫縫壁火焰呈黃色

足量BaCl承液

'固體C|"二烏溶液白色沉淀（23.3g）|

（1）組成X的3種元素是,.（填元素符號），X的化學(xué)式是

（2）寫出固體C與足量BaCl2溶液/H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式：。

（3）X溶液在空氣中易被氧化。某課題小組測得0.050molL1X溶液在空氣中的pH變化，如圖所示:

①寫出Of段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________o

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)t3時(shí)刻后溶液中的主要陰離子：

（4）有同學(xué)預(yù)測X也能與稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象與固體B和稀硫酸反應(yīng)相同。你是否支持他的觀點(diǎn)并說明

理由:

8.（2024?貴州省黔西市一模）硫及其化合物是十分重要的化工原料。

（1）某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)測定硫酸濃度（不考慮體積變化，假設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣）:

①實(shí)驗(yàn)部分操作：a.調(diào)平量氣管和燒杯的液面；b.冷卻至室溫；c.讀數(shù)。正確的先后操作順序是—

（填字母）。

②已知開始時(shí)量氣管讀數(shù)為VimL,最終讀數(shù)為V2mL（均折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況，且V2>Vi）。則鋅與稀硫酸

發(fā)生反應(yīng)的最低硫酸濃度為mol/Lo

（2）已知SO2具有還原性，可以還原L,也可以與NazCh發(fā)生反應(yīng)。

①將SO2通入裝有過氧化鈉的硬質(zhì)試管中，將帶火星的木條放在試管口處。若木條不復(fù)燃，則說明SO2

與Na2O2反應(yīng)無02生成，可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

②將S02通入裝有碘水（含淀粉）的洗氣瓶中，若，說明還原性：so2>i-,寫出該反應(yīng)的離子

方程式：o

（3）為探究SO2在鹽酸中與Cu、Cu"的反應(yīng)，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)I：

5mL10%

稀鹽酸通入足量SC>2靜置，加蒸館水

取上層清液”

■—Cu金屬x國~白色沉淀CuCl

光亮,的紫紅色銅片變暗,

并有黑色的固體物質(zhì)生

成，溶液逐漸變?yōu)樽厣?/p>

（溶液中含CuCl；）

實(shí)驗(yàn)n：

2mL36%

濃鹽酸通入足量so2靜置加蒸鐳水

ii取少量溶液

白色沉淀CuCl

2mL10%溶液由綠色轉(zhuǎn)變?yōu)樽睾?/p>

C11SO4溶液色,最后轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色

（溶液中含CuCl；）

2

己知：CuCl3-CuCU+2Cl-,實(shí)驗(yàn)I中得到的黑色固體為C112S。

①實(shí)驗(yàn)I通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為，實(shí)驗(yàn)II通入SO2時(shí)反應(yīng)的離子方程式

為。

②實(shí)驗(yàn)n若消耗SO2,則生成4NA個(gè)H+。

1.（2023?浙江省1月選考，5）下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不氐琥的是（）

A.Na和乙醇反應(yīng)可生成H2B.工業(yè)上煨燒黃鐵礦（FeS2）生產(chǎn)SO2

C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NOD.常溫下鐵與濃硝酸反應(yīng)可制備NO2

2.（2023?全國乙卷，11）一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的

是（）

硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀

A6FeSO4+O2+2H2O=2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)31

硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深

B2Na2s+2O2=Na2SO4

濱水顏色逐漸褪去

C4Br2+4H2O=HBrO4+7HBr

膽磯表面出現(xiàn)白色粉末

DCUSO45H2O=CUSO4+5H2O

3.（2022?浙江省6月選考，10）關(guān)于反應(yīng)Na2s2O3+H2sO4=Na2sO4+SJ+SO2T+H2O,下列說法正確的是

（）

A.H2sO4發(fā)生還原反應(yīng)

B.Na2s2O3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4moi電子

4.（2022?湖北省選擇性考試，8）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備:

NaHS（s）+CS2（l）=Na2CS3（s）+H2S（g）,下列說法正確的是（）

A.Na2cs3不能被氧化B.Na2cs3溶液顯堿性

C.該制備反應(yīng)是牖減過程D.CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高

5.（2021?山東卷，8）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的

是（）

濕料氣流干燥—NaHS03

純堿、水

A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCCh

C.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2s。3和NaHCCh

6.（2021?北京卷,6）已知1體積水可溶解40體積SO2氣體，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法正確的是（）

A.試管內(nèi)液面上升能說明SO2與水發(fā)生反應(yīng)

B.一段時(shí)間后，液面高度無明顯變化，說明SO2在水中已達(dá)到飽和

C.向溶液中滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，與下列反應(yīng)有關(guān)：SO2+H2OH2s03、

+2

H2SO3H++HSO3-、HSO3-H+SO3-

D.將溶液在空氣中放置一段時(shí)間后，pH下降，說明SO2易揮發(fā)

7.（2021?天津卷，4）關(guān)于反應(yīng)H2sCU+Na2sCh=Na2sCU+SChT+HoO所涉及的物質(zhì)，下列說法簿誤的是

A.H2sO4在該反應(yīng)中為氧化劑B.Na2sO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)

C.Na2sCM是含有共價(jià)鍵的離子化合物D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

8.(2020?浙江7月選考，28—H)某興趣小組為驗(yàn)證濃硫酸的性質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如圖。實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)

象有：燒瓶內(nèi)有白霧，燒杯中出現(xiàn)白色沉淀。請回答：

(1)將濃硫酸和濃鹽酸混合可產(chǎn)生HC1氣體的原因是

(2)燒杯中出現(xiàn)白色沉淀的原因是°

硫及其重要化合物

題型一硫及氧化物的性質(zhì)

1.(2024?河北省部分高中高三二模)“合異以為同，散同以為異”，哲學(xué)中的“同一論''既考察事物相同的

一面，又考察事物不同的一面。下列敘述正確的是()

A.S在空氣中和氧氣中燃燒生成的產(chǎn)物不同

B.品紅溶液中分別通入Cb和SO2發(fā)生反應(yīng)的類型相同

C.Fe粉分別與足量稀硝酸和少量稀硝酸反應(yīng)，生成的氣體相同

D.濃硫酸分別與Cu和C反應(yīng)，生成的氣體完全相同

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，S分別在空氣和氧氣中燃燒，生成的產(chǎn)物均為SO2,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，品紅溶液中通入氯

氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅與二氧化硫發(fā)生化合反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e粉分別與

足量稀硝酸和少量稀硝酸反應(yīng)，生成的氣體均為NO,故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，濃硫酸與Cu反應(yīng)生成的氣體為

二氧化硫，而濃硫酸與碳反應(yīng)生成二氧化硫和二氧化碳，氣體不完全相同，D錯(cuò)誤；故選C。

2.(2024?安徽省合肥市三模)下列含硫化合物的反應(yīng)中，離子方程式正確的是()

A.將SO2通入NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=HC1O+HSO3-

B.向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS^

C.向硫代硫酸鈉溶液中加入硫酸：Na2s2Ch+2H+=2Na++SO2T+SJ+a0

22

D.水垢中的CaSCU用Na2cCh溶液處理：CaSO4(s)+CO3-(aq)CaCO3(s))+SO4-(aq)

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，HC1O具有強(qiáng)氧化性，HSO3-具有還原性，二者不能共存，少量SO2通入NaClO溶液中

2

離子方程式為：SO2+3C1O-+H2O=SO4-+2HC1O+C1-；多量SO2通入NaClO溶液中離子方程式為：

22++

SO2+C1O-+H2O=SO4-+2H++C1-,A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫硫酸是二元弱酸,HS-不能完全電離，Cu+HS=CuSJ+H,

2+

B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2s2O3易溶于水，應(yīng)寫成離子形式：S2O3-+2H=SO2T+S；+H2O,C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CaSCU微

22

溶，CaCCh難溶，可以實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化：CaSO4(s)+CO3-(aq)CaCO3(s))+SO4-(aq),D正確；故選D。

3.(2023?浙江省學(xué)軍中學(xué)選考模擬)綠磯分解可制備鐵紅：FeSO4-7H2O-aFe2O3+SO2+SO3+H2O(未配

平)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ImolL1FeSC>4溶液含有的陽離子數(shù)大于NA

B.生成32gFe2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2和S03的混合物分子個(gè)數(shù)為0.5NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2溶于水，溶液中H2so3、HS03\SO32-的數(shù)目總和為NA

【答案】B

【解析】FeSO4,7H2O*^Fe2O3+SO2+SO3+H2。配平后為：ZFeSOz^HzOAjezCh+SOa+SCh+MHzO。A項(xiàng)，

未說明溶液的體積，無法判斷溶液中陽離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，32gFe2Ch的物質(zhì)的量為0.2mol,

由方程式：2FeSO4,7H2OA=Fe2O3+SO2+SO3+14H2O可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA,B正確；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

S03為固態(tài)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO2物質(zhì)的量為Imol,SO2溶于水，發(fā)生的反應(yīng)為：

SO2+H2OH2s03,亞硫酸為弱酸，能電離出HSCh-、SO32-,因此溶液中S02、H2s03、HSO3-、SO32-

的數(shù)目總和為NA,D錯(cuò)誤；故選B。

4.熱NaOH溶液清洗試管壁上的硫，發(fā)生反應(yīng)S+NaOH^^Na2sO3+Na2S+H2O（未配平）。下列說

法不正確的是（）

A.方程式中含鈉元素的化合物均含離子鍵和共價(jià)鍵

B.生成的Na2s。3和Na2s的物質(zhì)的量之比為1：2

C.方程式中S和H20的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同

D.清洗之后的廢液呈堿性

【答案】A

【解析】方程式中含鈉元素的化合物為NaOH、Na2so3、Na2S,其中NaOH、Na2sO3均含離子鍵和共

價(jià)鍵，Na2s只有離子鍵，故A錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子守恒配平化學(xué)方程式為：3S+6NaOH^=Na2SO3+2Na2S

+3H2O,所以生成的Na2sO3和Na2s的物質(zhì)的量之比為1：2,故B、C正確；生成的Na2so3、Na2s都屬

于強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，所以清洗之后的廢液呈堿性，故D正確。

5.（2024?山東省威海市二模）向酸化的KI溶液中通入SO2,溶液變黃并出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應(yīng)I：

+2+

SO2+4H+4r=2I2+S；+2H2O,繼續(xù)通入SO2,溶液變?yōu)闊o色，發(fā)生反應(yīng)n：I2+SO2+2H2O=SO4-+4H+2I-O下

列說法錯(cuò)誤的是（）

A.SO2、12的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)

B.每生成O.lmolSCU?一,整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，同時(shí)消耗0.2molKI

2+

C.該過程的總反應(yīng)為：3SO2+2H2O=2SO4-+S；+4H

D.該反應(yīng)過程中KI作催化劑

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，由題干反應(yīng)I可知SO2的氧化性強(qiáng)于H由反應(yīng)n可知，12的氧化性強(qiáng)于SO2,故可說

明SO2、12的氧化性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)，A正確；B項(xiàng)，每生成O.lmolSCU”，由反應(yīng)方程式

I2+SO2+2H2OSO42-+4H++2I-可知，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol,同時(shí)生成0.2mol］，反應(yīng)O.lmolL，而生成O.lmolb

+

則通過反應(yīng)ISO2+4H+4I=2I2+S；+2H2O消耗0.2molr，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2moL故整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移0.4mol電

子，不消耗KLB錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由題干信息可知，反應(yīng)1+2反應(yīng)n可得該過程的總反應(yīng)為：

2+

3SO2+2H2O=2SO4-+S；+4H,C正確；D項(xiàng)，由C項(xiàng)分析可知，該反應(yīng)過程中KI作催化劑，D正確；故選

Bo

題型二二氧化硫的性質(zhì)探究

6.（2024?甘肅省蘭州市一模）某小組同學(xué)探究S02與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖如下所示:

A.配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管

B.裝置B的作用是監(jiān)控SO2流速，其中試劑可以用飽和NaHSCU溶液

C.反應(yīng)開始時(shí)C中出現(xiàn)磚紅色沉淀，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

D.反應(yīng)后向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再滴加BaCL溶液、有白色沉淀生成，證明反應(yīng)中SO2

作還原劑

【答案】D

【解析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中亞硫酸鈉固體與70%濃硫酸反應(yīng)制備二氧化硫，裝置B中盛有

的飽和硫酸氫鈉溶液用于監(jiān)控二氧化硫的流速，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化

還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，裝置D中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。

A項(xiàng)，由配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制的步驟可知，配制70%硫酸溶液需要用到的儀器有燒杯、量筒、玻璃

棒、膠頭滴管，A正確；B項(xiàng)，二氧化硫易溶于水，裝置B中盛有的飽和硫酸氫鈉溶液中的氫離子會(huì)降低

二氧化硫的溶解度，所以能達(dá)到監(jiān)控二氧化硫的流速的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B正確；C項(xiàng)，裝置C中二氧化硫與硫

酸銅、氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則由得失電子數(shù)目守恒可知，反

應(yīng)中氧化劑硫酸銅和還原劑二氧化硫的物質(zhì)的量之比為2：1,C正確；D項(xiàng)，裝置C中二氧化硫與硫酸銅、

氫氧化鈉混合溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、氧化亞銅和水，則向C的溶液中加入稀鹽酸酸化后，再

滴加氯化鋼溶液，有白色硫酸鋼沉淀生成因硫酸銅溶液中的硫酸根離子干擾實(shí)驗(yàn)，所以不能證明反應(yīng)中二

氧化硫作還原劑，D錯(cuò)誤；故選D。

7.如右圖是研究二氧化硫性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)裝置（實(shí)驗(yàn)時(shí)用另一表面皿扣在上面）。現(xiàn)用75%硫酸溶液和

亞硫酸鈉晶體反應(yīng)制取SO2氣體并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象很明顯。下列說法中錯(cuò)誤的是（）

含酚酸的NaOH溶液

A.品紅溶液褪色B.紫色石蕊溶液先變紅后褪色

C.酸性KMnCU溶液紫色褪去D.含酚醐的NaOH溶液紅色變淺

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，SC)2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，SC)2能漂白品紅，不能漂白指不

劑，SO2是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成亞硫酸，能使紫色石蕊溶液變紅但不會(huì)褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2

具有還原性，能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能使酸性KMnCU溶液紫色褪去，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，

SO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，能使含酚酉太的NaOH溶液紅色變淺，D項(xiàng)正確；故選B。

8.(2024?天津市河?xùn)|二模)為探究SCh的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

L在實(shí)驗(yàn)室制備SO2并探究其相關(guān)性質(zhì)，裝置如下圖所示。

(1)盛放Na2sO3的儀器名稱是o

(2)此儀器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，

(3)下列SCh尾氣處理裝置不正確的是.

A.品紅溶液B.含有酚酰的NaOH溶液

C.澳水D.酸性KMnCU溶液

II.有同學(xué)提出：SO2與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)時(shí)，溶液中的溶解氧也有可能起到氧化作用。設(shè)計(jì)如圖所示

實(shí)驗(yàn)裝置探究溶液中NCh-與。2氧化SO2的主導(dǎo)作用:

連接數(shù)據(jù)采集

器和計(jì)算器

待測溶液

(5)下列實(shí)驗(yàn)均80秒，選擇提供的試劑完成表格：

0.1mol/LBa(NCh)2溶液、0.1mol/LKNCh溶液、0.1mol/LBaCL溶液、0.2mol/LBaCL溶液