桂林市重點中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

桂林市重點中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1.考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列物質(zhì)分離提純的方法不正確的是()A.提純工業(yè)乙醇(含甲醇、水等雜質(zhì))的裝置:③B.提純粗苯甲酸選擇裝置:②①C.提純粗苯甲酸三個步驟:加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶D.苯中混有少量苯酚選擇裝置:④2、下列各溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.pH=4的醋酸中:c(H+)=0.4mol·L-1B.飽和碳酸氫鈉溶液中(已知碳酸氫鈉溶液呈堿性):c(Na+)=c(HCO3-)C.飽和食鹽水中:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)D.pH=12的純堿溶液中:c(OH-)=1.0×10-12mol·L-13、在某密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g)。當(dāng)其他條件不變時,C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是A.p1<p2 B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.x=1 D.T1>T24、已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H<0。將一定量的NO2充入注射器中后封口,如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化(氣體顏色越深,透光率越?。?。下列說法正確的是A.b點的操作是壓縮注射器B.d

點:v正>v逆C.c點與a點相比,c(NO2)增大,c(N2O4)減小D.若不忽略體系溫度變化,且沒有能量損失,則Tb>Tc5、不能使紅墨水褪色的物質(zhì)是A.活性炭 B.過氧化鈉 C.蔗糖溶液 D.漂白粉6、在一個容積為6L的密閉容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強比原來增加了5%,X的濃度減小,則該反應(yīng)中的n值為A.3 B.4 C.5 D.無法判斷7、密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)在不同溫度(T1和T2)及壓強(p1和p2)下,混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(B)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A.T1<T2,p1<p2,a+b>c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.T1<T2,p1>p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.T1>T2,p1>p2,a+b>c,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)8、下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是()選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A把一小塊鈉放入水中,立刻熔成小球該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B向某溶液中加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl-C向NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液顏色變紅NaHCO3溶液顯堿性D向某溶液中加入NaOH溶液,生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色該溶液中一定含有Fe2+A.A B.B C.C D.D9、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯誤的是A.電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回銅片B.銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C.右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2↑D.銅電極出現(xiàn)氣泡10、酸雨是指:A.酸性的雨 B.pH=5.6的雨 C.pH<5.6的雨 D.pH=5的雨11、298K時,在FeCl3溶液中加少量鋅粒后,F(xiàn)e3+被還原成Fe2+。據(jù)此某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示的原電池裝置。下列有關(guān)說法正確的是A.正極電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+B.左邊燒杯中溶液的紅色變淺C.Pt電極上有氣泡出現(xiàn)D.該電池的總反應(yīng)為:3Zn+2Fe3+=3Zn2++2Fe12、已知常溫時HClO的Ka=3.0×10-8,HF的Ka=3.5×10-4?,F(xiàn)將pH和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋,pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線I為次氯酸稀釋時pH變化曲線B.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小C.a(chǎn)點時,若都加入相同大小的鋅粒,此時與氫氟酸反應(yīng)的速率大D.取a點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗次氯酸的體積較小13、在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達(dá)到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的體積分?jǐn)?shù)()A.不變 B.增大 C.減小 D.無法判斷14、在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是()A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l)ΔH>0C.HCl+NaOH=NaCl+H2OΔH<0D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)ΔH<015、下列說法正確的是A.鍋爐中沉積的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液浸泡,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去B.可采取加熱蒸發(fā)的方法使FeCl3從水溶液中結(jié)晶析出C.NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成D.將SO2分別通入硝酸鋇溶液和溶有氨氣的氯化鋇溶液中,產(chǎn)生沉淀的成分相同16、下列常見物質(zhì)溶于水顯著放熱的是A.食鹽B.食醋C.酒精D.堿石灰17、稀氨水中存在著下列平衡:NH3·H2ONH+OH-,若要使平衡向左移動,同時使c(OH-)增大,應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是()①NH4Cl固體②硫酸③NaOH固體④水⑤加熱⑥加入少量MgSO4固體A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤18、在分子中,處于同一平面上的原子數(shù)最多可能有:()A.12個 B.14個 C.18個 D.20個19、實驗室用4molSO2與2molO2在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ·mol-1,當(dāng)放出315.2kJ熱量時,SO2轉(zhuǎn)化率為A.40% B.50% C.80% D.90%20、高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸,其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10從以上表格中判斷下列說法正確的是()A.在冰醋酸中這四種酸都完全電離B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++SO42-D.水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱21、利用如圖所示裝置,當(dāng)X、Y選用不同材料時,可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A.氯堿工業(yè)中,X、Y均為石墨,Y附近能得到氫氧化鈉B.銅的精煉中,X是純銅,Y是粗銅,Z是CuSO4C.電鍍工業(yè)中,X是待鍍金屬,Y是鍍層金屬D.外加電流的陰極保護法中,X是待保護金屬22、向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化),則CH3COO-濃度的變化依次為()A.減小、增大、減小 B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大 D.增大、減小、增大二、非選擇題(共84分)23、(14分)常用藥﹣羥苯水楊胺,其合成路線如圖?;卮鹣铝袉栴}:已知:(1)羥苯水楊胺的化學(xué)式為___。1mol羥苯水楊胺最多可以和___molNaOH反應(yīng)。(2)D中官能團的名稱___。(3)A→B反應(yīng)所加的試劑是___。(4)F存在多種同分異構(gòu)體。F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且核磁共振氫譜顯示4組峰,峰面積之比為1:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。24、(12分)化合物H是一種抗病毒藥物,在實驗室中利用芳香烴A制備H的流程如下圖所示(部分反應(yīng)條件已略去):己知:①有機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子;②兩個羥基連在同一碳上不穩(wěn)定,易脫水形成羰基或醛基;③RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O;④(1)有機物B的名稱為_____。(2)由D生成E的反應(yīng)類型為___________,E中官能團的名稱為_____。(3)由G生成H所需的“一定條件”為_____。(4)寫出B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。(5)F酸化后可得R,X是R的同分異構(gòu)體,X能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且其核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為1:1:1,寫出1種符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式:___。(6)設(shè)計由和丙醛合成的流程圖:__________________________(其他試劑任選)。25、(12分)碳酸亞鐵(白色固體,難溶于水)是一種重要的工業(yè)原料,

可用于制備補血劑乳酸亞鐵,也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過下列實驗,尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3

沉淀的最佳方案:實驗試劑現(xiàn)象滴管試管0.8

mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)1

mol/LNa2CO3溶液(pH=11.9)實驗Ⅰ:立即產(chǎn)生灰綠色沉淀,5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色0.8

mol/L

FeSO4溶液(pH=4.5)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅱ:產(chǎn)生白色沉淀及少量無色氣泡,2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色0.8

mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0)1

mo/L

NaHCO3溶液(pH=8.6)實驗Ⅲ:產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時間保持白色(1)實驗Ⅰ中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示,請補全反應(yīng):□Fe2++口+口+□H2O=□Fe(OH)3+□_____(2)實驗Ⅱ中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為____________________

。(3)為了探究實驗Ⅲ中所起的作用,甲同學(xué)設(shè)計了實驗IV

進(jìn)行探究:操作現(xiàn)象實驗IV向0.8mol/LFeSO4溶液中加入①______,

再加入Na2SO4固體配制成混合溶液

(已知Na+對實驗無影響,

忽略混合后溶液體積變化)。再取該溶液一滴管,與2mL

1

mol/LNaHCO3溶液混合與實驗III現(xiàn)象相同實驗IV中加入Na2SO4

固體的目的是②____________________________。對比實驗II、III、IV,甲同學(xué)得出結(jié)論:水解產(chǎn)生H+,降低溶液pH,減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2

的產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為該實驗方案不夠嚴(yán)謹(jǐn),應(yīng)補充的對比實驗操作是:向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L,再取該溶液一滴管,與2mL1

mol/LNaHCO3溶液混合。(4)小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為,定性實驗現(xiàn)象并不能直接證明實驗III

中FeCO3的純度最高,需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測定。分別將實驗I、

II、

III

中的沉淀進(jìn)行過濾、洗滌、干燥后稱量,然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。為測定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需測定的物理量是______________。(5)實驗反思:經(jīng)測定,實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II。通過以上實驗分析,制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是______________________________。26、(10分)實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯,接著再用溴與之反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會生成CO2、SO2,進(jìn)而與Br2反應(yīng)生成HBr等。(1)以上述三種物質(zhì)為原料,用下列儀器(短接口或橡皮管均已略去)制備1,2-二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右,正確的連接順序是:B經(jīng)A①插入A中,D接A②;A③接______接_______接______接______。(2)溫度計水銀球的正確位置是______。(3)F的作用是______,G的作用是______。(4)在三頸燒瓶A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(6)反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為______。27、(12分)某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)。請回答:(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán),說明氨氣的水溶液顯______(填字母)。a.堿性b.還原性(3)向②中滴入濃鹽酸,現(xiàn)象是_________________________________。(4)①、②中的現(xiàn)象說明氨氣能與______(填化學(xué)式)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。28、(14分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_________________。(2)溫度降低,平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。(3)為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實驗:在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡,CO2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。(4)下列措施中能使(3)題中增大的有____________。(填字母)A.升高溫度B.加入催化劑C.將H2O(g)從體系中分離D.充入He(g),使體系總壓強增大E.再充入1molCO2和3molH229、(10分)高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:溫度/℃100011501300平衡常數(shù)4.03.73.5請回答下列問題:(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________,△H________0(填“>”、“<”或“=”);(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡。求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ(CO2)=_____________、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=_____________;(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是_____________。A.減少Fe的量B.增加Fe2O3的量C.移出部分CO2D.提高反應(yīng)溫度E.減小容器的容積F.加入合適的催化劑

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】A.酒精與水、甲醇的沸點不同;B.苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大;C.苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大;D.苯與氫氧化鈉不反應(yīng),苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)。【詳解】A.酒精與水、甲醇的沸點不同,可用蒸餾的方法分離,必要時可加入氧化鈣固體,選裝置③,選項A正確;B.苯甲酸的溶解度隨溫度的升高而增大,可在加熱的條件下將含有泥沙的苯甲酸溶于水,然后趁熱過濾除去泥沙,選擇裝置:②①,選項B正確;C.提純含雜質(zhì)的粗苯甲酸,因苯甲酸的溶解度隨著溫度的升高而升高,加熱溶解后趁熱過濾除去泥沙,緩慢降溫會使其析出顆粒較大的晶體,所以常采用重結(jié)晶法的方法來提純苯甲酸,需要加熱溶解、趁熱過濾、冷卻結(jié)晶、濾出晶體、洗滌晶體等操作提純苯甲酸,選項C錯誤;D.苯中混有少量苯酚可加入氫氧化鈉溶液反應(yīng)后分液,選擇裝置,可用分液的方法分離,選項D正確。答案選C?!军c睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純,側(cè)重于混合物的分離與提純方法的應(yīng)用能力的考查,注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異選擇合適的分離方法。2、C【解析】A.pH=4的醋酸中c(H+)=mol·L-1,A不正確;B.飽和碳酸氫鈉溶液中(已知碳酸氫鈉溶液呈堿性),因為碳酸氫根既能水解又能電離(以水解為主,所以溶液顯堿性),導(dǎo)致c(Na+)>c(HCO3-),所以B不正確;C.飽和食鹽水呈電中性,存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),所以C正確;D.純堿溶液中,因碳酸根離子水解而使溶液呈堿性,所以c(OH-)>c(H+),常溫下pH=12的純堿溶液中,c(H+)=1.0×10-12mol·L-1,根據(jù)水的離子積可以求出c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1,所以D不正確。本題選C。3、B【分析】由C的百分含量一時間變化曲線可知:在相同溫度線,增大壓強(P2>P1),C的百分含量增大,說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,則有x<2,在相同壓強下升高溫度(T1>T2),C的百分含量降低,則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【詳解】A.由C的百分含量一時間變化曲線可知:在相同溫度線,增大壓強,C的百分含量增大,即P2>P1,故A正確;B.在相同壓強下升高溫度(T1>T2),C的百分含量降低,則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),故B正確;C.由C的百分含量一時間變化曲線可知:在相同溫度線,增大壓強(P2>P1),C的百分含量增大,說明增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動,則有x<2,因為x是整數(shù),所x=1,故C正確;D.在相同壓強下升高溫度,C的百分含量降低,則說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動,即T1>T2,故D正確;故選D。4、A【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng),壓強增大平衡雖正向移動,但c(NO2)增大,混合氣體顏色變深;壓強減小平衡逆向移動,但c(NO2)減小,混合氣體顏色變淺,據(jù)圖分析,b點開始是壓縮注射器的過程,氣體顏色變深,透光率變小,c點后的拐點是拉伸注射器的過程,氣體顏色變淺,透光率增大?!驹斀狻緼.b點開始是壓縮注射器的過程,c(NO2)增大,氣體顏色變深,透光率變小,A正確;B.d點后的拐點是拉伸注射器的過程,d點是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程,所以v正<v逆,B錯誤;C.c點是壓縮注射器后的情況,c(NO2)和c(N2O4)均增大,C錯誤;D.b點開始是壓縮注射器的過程,平衡正向移動,反應(yīng)放熱,導(dǎo)致Tb<Tc,D錯誤;答案選A?!军c睛】對于反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色),通過壓縮體積,增大壓強,雖然平衡正向移動,NO2的物質(zhì)的量減小,但是由于體積減小,各物質(zhì)的濃度是增大的。5、C【分析】能使紅墨水褪色說明該物質(zhì)具有漂白性,只要判斷下列物質(zhì)是否具有漂白性就可解答?!驹斀狻緼.活性炭表面積較大,具有吸附性,所以有漂白性,所以A選項不選;

B.過氧化鈉具有強的氧化性,能夠氧化有機色素,具有漂白性,所以B選項不選;

C.蔗糖溶液不具有漂白性,所以不能使紅色墨水褪色,故C選;

D.漂白粉中的次氯酸根具有強的氧化性,能夠氧化有機色素,具有漂白性,所以D選項不選。

故選C。6、A【詳解】在一個容積不變的密閉容器中放入3LX(g)和2LY(g),在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4X(g)+nY(g)2Q(g)+6R(g)達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變,混合氣體的壓強比原來增加5%,說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),所以4+n<2+6,所以n<4。在選項中小于4的正整數(shù)只有3,故選項A正確。7、B【分析】升高溫度、增大壓強,反應(yīng)速率均增大,到達(dá)平衡的時間縮短?!驹斀狻繙囟榷紴門1,壓強為p2先達(dá)到平衡,p2>p1,p1到p2,平衡時B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,即增大壓強,平衡逆向移動,故a+b<c;壓強都為p2,T1條件下先達(dá)到平衡,T1>T2,T1到T2,平衡時B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,即降低溫度,平衡逆向移動,故逆反應(yīng)是放熱反應(yīng),正反應(yīng)是吸熱反應(yīng);綜上所述,T1>T2,p1<p2,a+b<c,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),B正確。答案選B?!军c睛】“先拐先平”數(shù)值大。8、B【詳解】A.鈉的熔點較低,反應(yīng)放出的熱量就足以讓其熔化為小球,A項正確;B.若該溶液中無而只有,也能得出一樣的現(xiàn)象,B項錯誤;C.碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽,因水解而顯堿性,C項正確;D.與反應(yīng)的現(xiàn)象就是產(chǎn)生白色絮狀沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,D項正確;答案選B。9、B【分析】右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷。【詳解】A.根據(jù)原電池工作原理可知:電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒,再從左側(cè)碳棒流回正極銅片,故A正確;B.根據(jù)氧化還原的實質(zhì)可知:鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng),故B錯誤;C.根據(jù)電解池工作原理可知:左側(cè)碳棒是電解池陽極,陽極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣,右側(cè)碳棒是陰極,該電極上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2↑,故C正確;D.根據(jù)原電池工作原理可知:銅電極是正極,正極端氫離子得電子放出氫氣,故D正確;答案選B。10、C【詳解】當(dāng)雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時,溶液呈酸性,pH<5.6,而正常雨水中溶有二氧化碳?xì)怏w,PH約為5.6,所以酸雨是指pH小于5.6的雨;答案選C?!军c睛】本題考查二氧化硫的污染,題目難度不大,注意酸雨與正常雨水的區(qū)別,酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水,正常雨水的pH約為5.6。11、B【解析】試題分析:A、Zn-2e-===Zn2+的反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng),錯誤;B、左邊燒杯中發(fā)生反應(yīng):Fe3++e ̄=Fe2+,F(xiàn)e3+濃度減小,所以左邊燒杯中溶液的紅色變淺,正確;C、Pt電極上發(fā)生的反應(yīng)為:Fe3++e ̄=Fe2+,沒有氣泡出現(xiàn),錯誤;D、根據(jù)題目所給信息,在FeCl3溶液中加少量鋅粒后,F(xiàn)e3+被還原成Fe2+,則該電池總反應(yīng)為:Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,錯誤。考點:本題考查原電池原理及應(yīng)用。12、D【詳解】A.pH相同的兩種酸溶液,酸的酸性越強,其初始濃度越小,稀釋過程中,pH變化越大,由于HF酸性強于HClO,所以稀釋過程中,HF的pH變化更大,則曲線Ⅰ代表HF溶液稀釋過程中pH變化曲線,故A錯誤;B.酸抑制水電離,酸中c(H+)越大其抑制水電離程度越大,c(H+):c>b,則水電離程度:b>c,故B錯誤;C.酸的濃度越大,反應(yīng)速率越快,a點時HClO的濃度大于HF,則HClO的反應(yīng)速率較大,故C錯誤;D.pH相同的兩種酸,酸性越強酸濃度越小,則a點酸濃度:HF<HClO,取a點的兩種酸溶液,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液,消耗酸的體積與酸的濃度成反比,所以HClO溶液消耗體積小,故D正確;故選D。13、C【詳解】假設(shè)在題給的過程中,容器的體積從A變化到A+B(見圖),這個過程也可以理解成:假設(shè)有一個虛擬的隔板可以保持A的體積不變,在B中充入NO2,使其反應(yīng)直至達(dá)到平衡。很明顯,在同溫、同壓下,A、B中達(dá)到平衡后,NO2、N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等。這時,抽去虛擬的隔板,將B壓縮至A,平衡正向移動,NO2的體積分?jǐn)?shù)減小。故選C。14、D【分析】原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,放熱的且能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池?!驹斀狻緼、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是吸熱反應(yīng),故A錯誤;B、Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3+10H2O(l)是非氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C、HCl+NaOH=NaCl+H2O是非氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D、CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)是氧化還原反應(yīng),且反應(yīng)放熱,故D正確;故選D。15、A【分析】A.碳酸鈣溶解度較小,且可溶于鹽酸;B.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵;C.偏鋁酸鈉與碳酸鈉溶液不反應(yīng);D.二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,與溶有氨氣的氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀?!驹斀狻緼、CaCO3的溶解度小于CaSO4,故CaSO4用飽和Na2CO3溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CaCO3,然后再用稀鹽酸溶解除去,選項A正確;B.氯化鐵易水解生成氫氧化鐵,制備氯化鐵,應(yīng)在鹽酸氛圍中加熱,抑制水解,選項B錯誤;C.偏鋁酸鈉與碳酸鈉溶液不反應(yīng),選項C錯誤;D.二氧化硫與硝酸鋇溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,與溶有氨氣的氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀,生成沉淀不同,選項D錯誤。答案選A。【點睛】本題綜合考查元素化合物知識,為高考常見題型,側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查,有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng),注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,難度不大。易錯點為選項B,加熱時促進(jìn)氯化鐵的水解產(chǎn)生氫氧化鐵。16、D【解析】堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物,氫氧化鈉溶于水時放出熱量,氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣時放出大量的熱,D正確,本題選D。17、C【詳解】①加入NH4Cl固體,NH濃度增大,平衡逆向移動,c(OH-)減小,故①錯誤;②加入硫酸會消耗OH-,OH-濃度減小,平衡正向移動,故②錯誤;③加入NaOH固體,溶液中OH-濃度增大,電離平衡逆向移動,故③正確;④加入水稀釋,氨水的濃度減小,平衡正向移動,OH-濃度減小,故④錯誤;⑤弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程,加熱促進(jìn)電離,平衡正向移動,故⑤錯誤;⑥加入少量MgSO4固體,OH-與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,平衡正向移動,氫OH-濃度減小,故⑥錯誤;只有③正確,故答案為C。18、D【解析】聯(lián)想苯的12個原子共平面、乙烯的6原子共平面、乙炔的四原子共直線,以及單鍵可以旋轉(zhuǎn)可知,除兩端的兩個甲基的四個氫原子外,其它的20原子均可在同一平面上,即處于同一平面上的原子最多有20個,答案選D。19、C【解析】熱化學(xué)方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g);△H=-197kJ/mol表示通常條件下2molSO2(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成2molSO3(g)放出熱量197kJ;放出315.2kJ熱量,參加反應(yīng)的二氧化硫的物質(zhì)的量為×2mol=3.2mol,所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為3.2mol/4mol×100%=80%,C正確;故答案選C。20、D【詳解】A.根據(jù)電離平衡常數(shù)知,在冰醋酸中這幾種酸都不完全電離,故A錯誤;B.在冰醋酸中,高氯酸的電離平衡常數(shù)最大,所以高氯酸的酸性最強,故B錯誤;C.在冰醋酸中硫酸存在電離平衡,所以其電離方程式為H2SO4?H++HSO4-,故C錯誤;D.這四種酸在水中都完全電離,在冰醋酸中電離程度不同,所以水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力,但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強弱,故D正確;故選D?!军c睛】本題考查了電解質(zhì)的電離,解答本題要注意克服定勢思維,該題中的溶劑是冰醋酸不是水,要知道電離平衡常數(shù)能反映電解質(zhì)的強弱。21、D【詳解】A.氯堿工業(yè)上,用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,陰極附近得到氫氧化鈉,即Y附近能得到氫氧化鈉,故A錯誤;B.銅的精煉中,粗銅作陽極X,純銅作陰極Y,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液,故B錯誤;C.電鍍工業(yè)上,Y是待鍍金屬,X是鍍層金屬,故C錯誤;D.外加電流的陰極保護法中,陰極是待保護金屬,即Y是待保護金屬,故D正確,故選D?!军c晴】原電池原理和電解池原理是高考的熱點,根據(jù)電解時離子的放電順序、電鍍、電解精煉、金屬的腐蝕與防護來分析解答即可,具體分析:氯堿工業(yè)上,用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液,陽極上析出氯氣,陰極上析出氫氣,陰極附近得到氫氧化鈉;銅的精煉中,粗銅作陽極,純銅作陰極,硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液;電鍍工業(yè)上,鍍層作陽極,鍍件作陰極;外加電流的陰極保護法中,陰極是待保護金屬,基礎(chǔ)性知識考查,要求強調(diào)知識面的熟悉程度,據(jù)此分析解題。22、A【詳解】CH3COONa為強堿弱酸鹽水解后溶液呈堿性,NH4NO3和FeCl2為強酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性,因此,這兩種鹽能促進(jìn)CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-減??;Na2SO3為強堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性,抑制CH3COONa的水解,溶液中的CH3COO-濃度增大。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、C13H11NO33羥基、硝基濃硝酸和濃硫酸、、【分析】苯與氯發(fā)生取代反應(yīng)得到氯苯A,根據(jù)題目給出的信息可知D中含有硝基,這個硝基只能是A到B的過程中引入的,而產(chǎn)物中左邊的苯環(huán)上的取代基是對位的,因此B為對硝基氯苯,堿性條件下水解得到對硝基苯酚鈉C,加酸中和后得到對硝基苯酚D,還原后得到對氨基苯酚E,根據(jù)F的分子式和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)不難推出F是鄰羥基苯甲酸(水楊酸),E和F脫水形成肽鍵,得到最終產(chǎn)物,據(jù)此來分析題目即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)結(jié)構(gòu)得出其化學(xué)式為C13H11NO3,首先2個酚羥基能消耗2個氫氧化鈉,水解后形成的羧酸又能消耗1個氫氧化鈉形成羧酸鹽,因此1mol產(chǎn)物一共可以消耗3mol氫氧化鈉;(2)D為對硝基苯酚,其中含有的官能團為硝基和羥基;(3)根據(jù)分析,A→B是硝化反應(yīng),需要的試劑為濃硝酸和濃硫酸;(4)能和氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)證明有酚羥基,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)證明有醛基,然后還有4種等效氫,一共有3種符合條件的同分異構(gòu)體,分別為、、。24、對溴甲苯(或4-溴甲苯)取代反應(yīng)羥基、氯原子銀氨溶液、加熱(或新制氫氧化銅、加熱)、(或其他合理答案)【分析】因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”,所以B的結(jié)構(gòu)簡式是,C比B少一個溴原子,而多一個氫原子和一個氧原子,結(jié)合“NaOH溶液”條件可推測B分子中-Br發(fā)生水解生成-OH,所以C的結(jié)構(gòu)簡式為,C到D符合“已知④”反應(yīng),所以D的結(jié)構(gòu)簡式為,光照下鹵原子的取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈烴基的氫原子上,所以E的結(jié)構(gòu)簡式為,在NaOH溶液、加熱條件下氯原子水解生成醇羥基,所以E水解生成的2個-OH連在同一碳原子上,根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O,別外酚羥基也與NaOH中和生成鈉鹽,所以F有結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為,顯然G到H過程中第1)步是將-CHO氧化為羧基,第2)步是將酚的鈉鹽轉(zhuǎn)化為酚羥基。由此分析解答?!驹斀狻?1)因為“機物B苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子”,所以B的結(jié)構(gòu)簡式是,名稱是對溴甲苯或4-溴甲苯。(2)D的分子式為C7H8O2,E分子式為C7H6Cl2O2,對比D、E分子組成可知E比D少2個氫原子多2個氯原子,光照下Cl2可取代烴基上的氫原子,所以由D生成E的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。C比B少一個溴原子,而多一個氫原子和一個氧原子,可推知-Br發(fā)生水解反應(yīng)生成-OH,所以C的結(jié)構(gòu)簡式為,C到D符合“已知④”反應(yīng),所以D的結(jié)構(gòu)簡式為,光照下Cl2取代發(fā)生在苯環(huán)側(cè)鏈的烴基上,所以E的結(jié)構(gòu)簡式為,所以E中官能團的名稱:羥基、氯原子。(3)已知E的結(jié)構(gòu)簡式為,在NaOH溶液加熱條件下E中氯原子發(fā)生水解生成的2個-OH,而這2個-OH連在同一碳原子上,根據(jù)“已知②”這2個-OH將轉(zhuǎn)化為>C=O,別外酚羥基與NaOH中和反應(yīng)生成鈉鹽,故F的結(jié)構(gòu)簡式為,F(xiàn)到G過程符合“已知③”,所以G的結(jié)構(gòu)簡式為,G到H過程的第1)步是將-CHO氧化為羧基,所以“一定條件”是銀氨溶液、加熱或新制Cu(OH)2、加熱。(4)B()分子中溴原子水解生成酚羥基,而酚具有酸性,又跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng),所以B與NaOH溶液在高溫、高壓下反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+NaBr+H2O。(5)F有結(jié)構(gòu)簡式為,酸化后得到R的結(jié)構(gòu)簡式為,R的分子式為C7H6O3,所以X的不飽和度為5,含3種等效氫,每種等效氫中含2個氫原子,X又含醛基。同時滿足這些條件的X應(yīng)該是一個高度對稱結(jié)構(gòu)的分子,所以應(yīng)該含2個-CHO(2個不飽和度),中間應(yīng)該是>C=O(1個不飽和度),另外2個不飽和度可形成一個環(huán)烯結(jié)構(gòu)(五園環(huán)),或一個鏈狀二烯結(jié)構(gòu)。由此寫出2種X的結(jié)構(gòu)簡式:OHC-CH=CH-CO-CH=CH-CHO、。(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物,虛線左邊部分顯然是由轉(zhuǎn)化而來的,右邊是由丙醛(CH3CH2CHO)轉(zhuǎn)化而來的。根據(jù)題給“已知③”可知兩個醛分子可結(jié)合生成烯醛。在NaOH溶液中水解生成苯甲醇,苯甲醇氧化為苯甲醛,苯甲醛與丙醛發(fā)生“已知③”反應(yīng)生成。因此寫出流程圖:25、4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O硫酸至pH=4.0控制濃度一致C中U形管的增重調(diào)節(jié)溶液pH【分析】實驗Ⅰ中,F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng),生成Fe(OH)2沉淀和Na2SO4,F(xiàn)e(OH)2不穩(wěn)定,很容易被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3;實驗Ⅱ中,F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng),生成FeCO3沉淀和CO2氣體,2min后明顯看出有一部分FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3;實驗Ⅲ中,(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入NaHCO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀及無色氣泡,較長時間保持白色,表明在此種情況下,F(xiàn)e(OH)2能較穩(wěn)定存在。是什么原因?qū)е麓私Y(jié)果?通過對比實驗IV進(jìn)行探究。實驗I、

II、

III

中FeCO3純度探究時,先加硫酸溶解,通過測定生成CO2的質(zhì)量進(jìn)行推斷,在實驗過程中,需保證反應(yīng)產(chǎn)生CO2質(zhì)量測定的準(zhǔn)確性,由此可得出制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素?!驹斀狻?1)實驗Ⅰ中,F(xiàn)eSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng),所以反應(yīng)物中含有,F(xiàn)e由+2價升高為+3價,則反應(yīng)物中還應(yīng)加入氧化劑O2,利用得失電子守恒和電荷守恒、質(zhì)量守恒進(jìn)行配平,即得反應(yīng)的離子方程式為:4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8。答案為:4Fe2++8+1O2+

10H2O=4Fe(OH)3+

8;(2)實驗Ⅱ中,F(xiàn)eSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng),生成FeCO3沉淀和CO2氣體,離子方程式為Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O。答案為:Fe2+

+2=FeCO3↓+

CO2↑+

H2O;(3)實驗IV

中,甲同學(xué)得出結(jié)論:水解產(chǎn)生H+,為調(diào)節(jié)0.8mol/LFeSO4溶液pH=4,需增大溶液的酸性,降低溶液pH,所以加入硫酸至pH=4.0;乙同學(xué)認(rèn)為,向0.8mol/LFeSO4溶液中加入Na2SO4

固體至c()=1.6

mol/L,所以實驗IV中,為使溶液中c()與原溶液相同,需加入Na2SO4

固體,其目的是控制濃度一致。答案為:硫酸至pH=4.0;控制濃度一致;(4)為測定FeCO3的純度,除樣品總質(zhì)量外,還需求出FeCO3的質(zhì)量(由反應(yīng)生成的CO2進(jìn)行計算),所以需測定的物理量是C中U形管的增重。答案為:C中U形管的增重;(5)通過以上實驗分析,實驗III中的FeCO3純度高于實驗I和實驗II,是因為實驗III中加入了酸性物質(zhì),對溶液的pH進(jìn)行了調(diào)整,從而得出制備FeCO3實驗成功的關(guān)鍵因素是調(diào)節(jié)溶液pH。答案為:調(diào)節(jié)溶液pH?!军c睛】實驗IV

中,我們很容易將加入的調(diào)節(jié)pH的物質(zhì)寫成(NH4)2SO4,這樣,就跟原物質(zhì)的成分相同,達(dá)不到探究的目的。26、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2吸收揮發(fā)的溴蒸汽CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2OCH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】在分析過程中主要抓住兩點:其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì),尤其是SO2氣體,以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,影響1,2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備;其二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器(如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C),反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā),儀器組裝順序是:制取乙烯氣體(用A、B、D組裝)一安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體)→制備1,2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置(E)→尾氣處理(G)”,結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?!驹斀狻扛鶕?jù)以上分析,(1)儀器組裝順序是:制取乙烯氣體(用A、B、D組裝)一安全瓶(C,兼防堵塞)→凈化氣體(F,用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體)→制備1,2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置(E)→尾氣處理(G)”;(2)乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯,則溫度計的位置應(yīng)插入三頸燒瓶的液體中;(3)乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2,為防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,影響1,2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備,用F裝置除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2,溴易揮發(fā)、有毒,為防止污染環(huán)境,用G中堿液吸收,所以F的作用是除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2,G的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸汽。(4)三頸燒瓶A中乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯,反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;(5)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)為乙烯和溴的加成反應(yīng),反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br;(6)溴易揮發(fā),在反應(yīng)管E中加入少量水可起到水封的作用,把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中,可降低溫度,減少揮發(fā)?!军c睛】本題考查有機物的合成實驗設(shè)計,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是把握制備實驗的原理,能正確設(shè)計實驗順序,牢固把握實驗基本操作及物質(zhì)的基本性質(zhì),學(xué)習(xí)中注意加強相關(guān)知識學(xué)習(xí)。27、Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2Oa有白煙生成H2O、HCl【分析】(1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣;

(2)氨氣易溶于水,氨水顯堿性;

(3)氨氣與氯化氫反應(yīng);

(4)根據(jù)氨氣的性質(zhì)分析;【詳解】(1)在加熱條件下,氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水,反應(yīng)方程式為:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;因此,本題正確答案是:Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)氨氣極易溶于水,氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子和銨根離子而使溶液呈堿性,①中濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán);因此,本題正確答案是:a

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