考點鞏固卷-化學反應與能量（1）

7考點預1

考法01反應熱焰變

考點01化學反應的熱效應考法02熱化學方程式

（限時：20min）考法03反應熱的測定燃燒熱能源

考法04蓋斯定律及應用

考法01原電池的工作原理及應用

考法02一次電池

考點02原電池、化學電源L--------------------------------------1

考法03二次電池

（限時：25min）—

考法04燃料電池

考法05新型電源

7考點訓

考點01化學反應的熱效應

考法01反應熱烙變

1.下列需要吸收熱量的是（）

①口2-2C1

②2F-F2

③S（）3+H2O=H2SO4

④2Na+2H2O2NaOH+H2T

@KOH+CH3COOH^=H2O+CH3COOK

⑥C+H2O?幽CO+H2

⑦食物腐敗

⑧液氨汽化

A.①⑥⑧B.①③⑥⑧C.③④⑥⑦D.①⑥⑦⑧

2.（2024?黑龍江哈爾濱六中期中）某化學反應X+Y—>Z分兩步進行：①X—>M；②M+Y—>Z。其能量

變化如圖所示。下列正確的是（）

A.M是總反應的催化劑

B.反應物（X和Y）的總能量低于產(chǎn)物億）的總能量

C.反應①②和總反應都是放熱反應

D.總反應是原子利用率為100%的綠色化學反應

3.CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下:

ONi

?C

OO

。H

下列說法不正確的是（）

A.合成氣的主要成分為CO和H2

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①一②放出能量

D.Ni在該反應中沒有參與反應

4.壓和b在一定條件下能發(fā)生反應：H2（g）+I2（g）2用世），111101112完全反應放出。日熱量。已知:

..Q0（“、氏,均大于零）

下列說法不正確的是（）

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需的能量高于斷開2molH—I鍵所需的能量

C.斷開2molH—I鍵所需的能量約為（c+6+。）kJ

D.向密閉容器中加入2molH?和2moiI2,充分反應放出的熱量小于2akJ

5.化學反應的A"等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學鍵Si—0Si—ClH—HH—ClSi—SiSi—C

鍵能/(kJ?

460360436431176347

mol-1)

.目

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iC14(g)+2H2(g)二IWJ^Si(s)+4HCl(g)NH=kJ-moP'o

考法02熱化學方程式

6.通常人們把氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能可以用于

估算化學反應的反應熱(△”)，化學反應的等于反應中斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與反應中形成新化學

鍵釋放的能量之和的差。

化學鍵H—HCl—ClH—Cl

生成1mol化學鍵時放出的能436kJ243kJ431kJ

里

根據(jù)上表中給出的數(shù)據(jù)判斷，下列熱化學方程式不正確的是()

1

A.1H2(g)+id2(g)=HCl(g)AH=-91.5kj-mol-

-1

B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)AH=-183kj-mol

1

C.HCl(g)=1H2(g)+1ci2(g)=-91.5kj-mor

1

D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)AH=+183kj-mor

7.(2024?齊齊哈爾高級中學模擬)已知：298K時，相關物質的相對能量如下圖所示。下列說法錯誤的是()

100

C2H胞)

(52

T%(g)或Oz(g)n

w0U

ni

?c2H6(g)

-100-OM-

—11UA

*-CO(g)

S-200HO(g)

—2242

-300286

H2o(l)

CO(g)

-4002——393

A.CO燃燒的熱化學方程式為2co(g)+O2(g)w2co2(g)AH=~566kJ-moF1

B.壓的標準燃燒熱A//=-242kJmo「

C.C2H6比C2H4穩(wěn)定

D.CO(g)+H2O(g)-CO2(g)+H2(g)是放熱反應

8.(2024?浙江杭州學軍中學適應考)下列關于反應能量的說法正確的是()

A.若反應A(g)=B(g)A^<0,說明物質A(g)比物質B(g)穩(wěn)定，分子內共價鍵鍵能A比B大

B.若Mg(s)+CuSC)4(aq)^=MgSC)4(aq)+Cu(s)NH—akJmor1,則a<0

C.101kPa時，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)A/f=-QkJ-moP1,則H2的燃燒熱為10kJ-mo「

+-1

D.H(aq)+OH(aq)=H2O(l)A/7=-57.3kJ-moF,則相同條件下含1molNaOH的氫氧化鈉溶液與含

0.5molH2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量

9.幾種物質的能量關系如圖所示。下列說法正確的是()

'能量C(s)+2H2(g)+2O2(g)

丁CH4(g)：2O而;

“一\854.5

965.1IVT.

kJ??喘t]CO(g)++0必)+2HQQ)

、，ICO2(g)+2HzO⑴

°反應過程

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)

A//=-965.1kJ-moP1

B.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)

A/f=+221.2kJ-moF1

C.由圖可知，甲烷的燃燒熱為890.3kJ-mo「

D.通常由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準生成焰，由圖可知，CH4(g)

的標準生成焰為+74.8kJmoF1

10.根據(jù)信息書寫熱化學方程式。

(1)在25。(2、1011<?2下，一定質量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量。kJ,其燃燒生成的CO2用過量飽和石

灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，則乙醇燃燒的熱化學方程式為0

⑵NaBHJs)與H2。。)反應生成NaBC)2(s)和氫氣，在25。(3、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放熱21.6

kJ,該反應的熱化學方程式是=

(3)如圖是1molNCh和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NCh和CO反應的熱

化學方程式：。

反應過程

考法03反應熱的測定燃燒熱能源

11.某同學設計如圖所示實驗，探究反應中的能量變化。下列判斷正確的是()

玻璃J

攪拌器一溫度計

溫度計3拌

Ba(OH)2?8H2。

和NH4cl固體、

(b)(c)

A.實驗(a)、(b)、(c)所涉及的反應都是放熱反應

B.將實驗(a)中的鋁片更換為等質量的鋁粉后釋放出的熱量有所增加

C.實驗⑹中將玻璃攪拌器改為鐵質攪拌棒對實驗結果沒有影響

D.實驗(c)中若用NaOH固體測定，則測定數(shù)值偏高

12.“生物質”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生

物質能”，主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取

暖等粗放方式正在被現(xiàn)代科學技術所改變。下面有關生物質能的說法，不正確的是()

A.利用生物質能就是間接利用太陽能

B.生物質能是可再生的能源

C.生物質能是解決農(nóng)村能源的重要途徑

D.生物質能的缺點是嚴重污染環(huán)境

13.下列熱化學方程式中的數(shù)值表示可燃物燃燒熱的是()

A.CO(g)+go2(g)=CO2(g)A^=-283kJ-mor1

1

B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-802.3kJ-moP

1

C.H2(g)+jo2(g)=H2O(g)-285.8kJ-mor

1

D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)NH=-184.6kJ-moF

14.一些烷妙的燃燒熱如下表：

化合物燃燒熱△///(??mor1)化合物燃燒熱AH/(kJ-mor1)

甲烷-890.3正丁烷-2878.0

乙烷-1559.8異丁烷-2869.6

丙烷-2219.92-甲基丁烷-3531.3

下列表達正確的是()

1

A.乙烷燃燒的熱化學方程式為2c2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(1)AH=—1559.8kj-mor

B.穩(wěn)定性：正丁烷〉異丁烷

C.正戊烷的燃燒熱AH<-3531.3kJ-moP1

D.相同質量的烷妙，碳元素的質量分數(shù)越大，燃燒放出的熱量越多

15.下列說法正確的是()

A.葡萄糖的燃燒熱是2800kJ-mo「，貝中6Hl2O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2。⑴A77=-1400kJ-moP1

B.在一定條件下將1molSO2和0.5molCh置于密閉容器中充分反應，放出熱量79.2kJ,則反應的熱化學

方程式為2so2(g)+O2(g)2s03(g)AH=-158.4kJ-moP1

+1

C.已知稀溶液中，H(aq)+OH7aq)=H2O(l)AH=-57.3kJmol,則稀氨水與稀鹽酸溶液反應生成1mol

水時放出57.3kJ的熱量

D.已知HC1和NaOH反應的中和熱A/7=—57.3kJmor1,則稀硫酸與氫氧化鈉固體反應生成1mol水時放

出的熱量為57.3kJ

考法04蓋斯定律及應用

16.蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接

的方法測定。現(xiàn)有如下3個熱化學方程式：

1

①Fe2()3(s)+3C0(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-24.8kj-mor

1

②3Fe2()3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)AW=-47.2kj-mor

-1

③Fe3()4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)AH=+640.5kj-mol

則CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式為()

1

A.FeO+COFe+CO2AH=+11kj-mor

-1

B.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)AH=-22kj-mol

1

C.FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)AW=-218.0kj-mor

1

D.FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)AH=+22kj-mor

17.(2024?北師大附中一模)制備CrCb過程中的能量變化如下圖所示，下列說法正確的是()

Cr2O3(s)+3CC14(g)—=：2CrCl3(g)+3COC12(g)

AH3

；2Cr(s);+;6Cl(g)-J4

：3O(s)!+；3CC12(g...........-------

A.\HfKH”AH3>^H5

B.CC14中共價鍵的鍵能約為1203

6

C.A//i+AZ/2+A//3+AH4+A//s=0

D.A//5很小，說明COCb沸點很高

18.(2024?湖南株洲檢測)已知NaHCCh溶液與鹽酸反應生成CCh吸熱，Na2c。3溶液與鹽酸反應生成CO2

放熱。

COr(aq)+H+(aq)=HCO；(aq)AHi

HCO7(aq)+H+(aq)^=H2COs(aq)NH2

H2co3(aq)H2O(l)+CO2(g)AH3

CO2(g)+COF(aq)+H2O(1)=2HCO；(aq)A/74

下列關于△〃的判斷正確的是()

A.A7/2>0

B.A//2+Aft>0

C.A//I+AZ/2+A7/3>0

D.

19.在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NHl能轉化為N2(g)和H20(l),總反應為4NHt(aq)+3O2(g)=2N2(g)

+4H(aq)-l_6H2O(l)A//=akJ'mol不意圖如下：

廢液廢液

氧氣—I好氧菌畫T厭氧菌徹一氮氣

反應I反應n

已知：反應I為NH4(aq)+2O2(g)^=NOF(aq)+2H+(aq)+H2O(1)\H\—bkJmor1

下列說法正確的是()

A.兩池發(fā)生的反應中氮元素的化合價均升高

B.兩池中投放的廢液體積相等時，NHI能完全轉化為N?

C.常溫常壓下，反應II中生成22.4LN2轉移的電子數(shù)為3.75NA

+

D.反應n為5NH4(aq)+3NO；(aq)=4N2(g)+9H2O(1)+2H(aq)AH=(2a-36)kLmo「

A//=akJ-mol-1

20.1,3-環(huán)己二烯常用作有機合成中間體，已知:

幾種物質之間的能量關系如圖所示，則上述反應中的a為()

A.+28.7

考點02原電池、化學電源

考法01原電池的工作原理及應用

1.某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是()

鐵((Y\石墨

NaCl溶液稀H2SO4

(鹽橋中裝有含KC1

飽和溶液的瓊脂)

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應

B.負極反應：2H++25-H2T

C.工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變

D.工作一段時間后，NaCl溶液中c(CF)增大

2.(2024?上海育才中學月考)有a、b、c、d四個金屬電極，有關的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下:

*

b口口Cd

abCd

實驗

一

二三二-三三三三二一二一二三

裝置■2二三三■<<三-二一二二-3--3

—

--

**--.藉一酸-3

CuSC)4溶液稀硫酸稀硫酸

部分

a極質量減少；bb極有氣體產(chǎn)生；d極溶解;C極有電流從a極流向

實驗

極質量增加c極無變化氣體產(chǎn)生d極

現(xiàn)象

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是()

A.a>b>c>dB.b>c>d>a

C.d>a>b>cD.a>b>d>c

3.理論上能用于設計原電池的化學反應，必須是能自發(fā)進行的氧化還原反應。下列不能用于設計原電池的

化學反應是()

A.HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H20(l)

B.2CH3OH(1)+302(g)=2CO2(g)+4H20(l)

C.Zn(s)+CuS04(aq)=ZnS04(aq)+Cu(s)

D.2H2(g)+O2(g)=2H2。⑴

4.(2024?廣東廣州一模)下列有關電化學知識的描述正確的是()

A.鋅、銅與稀硫酸組成的原電池，在工作過程中，電解質溶液的pH保持不變

B.用足量鋅粒與稀硫酸反應制取壓，若要增大反應速率，可以滴入幾滴CuSO4溶液

C.將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中組成原電池，鐵作負極，銅作正極，其負極反應式為Fe—2b=Fe2

+

D.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應，將化學能轉化為熱能，然后再轉化為電能的化學電

源

5.鎂、海水、溶解氧(石墨)可構成原電池，為水下小功率設備長時間供電，其原理如圖所示。但該電池

負極存在析氫副反應和負極活性衰減等問題。下列說法不正確的是()

A.由于溶解氧濃度低，故需增大電極與海水的接觸面積

B.該電池正極的電極反應式為。2+4H++4e-^=2出。

C.負極活性衰減的原因可能是生成的Mg(0H)2覆蓋了電極

D.析氫副反應可以表示為Mg+2H2。Mg(OH)2+H2T

考法02一次電池

6.微型銀一鋅電池可用作電子儀器的電源，其電極分別是Ag/AgzO和Zn,電解質為KOH溶液，電池總反

應為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，下列說法正確的是()

A.電池工作過程中，KOH溶液濃度降低

B.電池工作過程中，電解液中OH一向正極遷移

C.負極發(fā)生反應Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

D.正極發(fā)生反應Ag2O+2H++2e-^=Ag+H2。

7.(2024?新疆烏魯木齊一模)水動力鹽水燈為無電或少電的地方帶來了光明，也可以在抗震救災或者極限情

況下用于應急使用。工作時，只需要將鹽水倒入燈中，就可以持續(xù)發(fā)光。該電池的工作原理如圖所示，下

列敘述錯誤的是()

一|一鎂片

LED燈?―鍍銀

—鐵合金

A.合金片接LED燈的正極

B.鹽水中的NaCl不參與反應

C.用鐵片代替鎂片，發(fā)光效果更好

D.反應一段時間后，鹽水的pH增大

8.紙電池是一種有廣泛應用的“軟電池”，某種堿性紙電池采用薄層紙片作為載體和傳導體，紙的兩面分別

附著鋅和二氧化鎬。下列有關該紙電池的說法不合理的是()

A.Zn為負極，發(fā)生氧化反應

B.電池工作時，電子由MnCh流向Zn

C.正極反應：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-

D.電池總反應：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)

9.海水電池在海洋能源領域備受關注，一種鋰-海水電池構造示意圖如圖。下列說法錯誤的是()

隔膜玻璃陶瓷

A.海水起電解質溶液作用

B.N極僅發(fā)生的電極反應：2H2。+2e-^20H-+H2T

C.玻璃陶瓷具有傳導離子和防水的功能

D.該鋰-海水電池屬于一次電池

10.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖

硫酸鉛電極

無水LiCl-KC1

鈣電極

電池殼

所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSCU

+2LiCl+Ca===CaCl2+Li2SO4+Pbo下列有關說法不正確的是（）

A.負極反應式：Ca+2Cr—2e-===CaC12

B.放電過程中，Li+向正極移動

C.每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7gPb

D.常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針偏轉

考法03二次電池

11.（2024?湖北武漢武昌區(qū)質檢）Li—Ch電池比能量高，可用于汽車、航天等領域。電池反應為2Li+

放電

O2Li2O2,放電時，下列說法不正確的是（）

充電

A.Li在負極失去電子

B.Ch在正極發(fā)生還原反應

C.陽離子由正極移向負極

D.化學能轉化成電能

12.近日，華中科技大學某課題組開發(fā)了一種可充電鋅一空氣/碘化物混合電池，該電池的放電過程如圖所

示：

下列敘述錯誤的是（）

A.放電時，電極B發(fā)生氧化反應

B.充電時，電極A接直流電源的正極

C.放電時，理論上每消耗65gZn,消耗標準狀況下氧氣的體積為H.2L

D.充電時，陽極發(fā)生的電極反應之一為65+6011-^=IO5+3H2O

13.某科研團隊發(fā)明了一種新型的鋅離子熱充電電池，可以利用人體產(chǎn)生的低熱量充電。該電池以Zn和

V02-PC為電極材料，實現(xiàn)了低熱量發(fā)電。放電時，V02結合Zn2+生成Zn,VO27H2。，原理如圖。下列說法

A.分離器可以為陰離子交換膜

B.充電時，陽極電極反應式為Z&VO2yH2。+2疣一=VO2+xZn2++yH2。

C.放電時，電流從Zn極流向V02-PC極

D.充電時，鋅離子從較高溫一側移至低溫一側

14.LiFePCU二次電池具有安全性能高、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點，應用于新能源汽車。電池反應：Li,^FePO4+

放由

Liq黃常LiFePO4+6C,石墨層和過渡金屬氧化物為電極，離子導體由鋰鹽摻雜在液態(tài)的有機溶劑中形

成（原理如圖）。下列說法錯誤的是（）

Oo+石墨層

過渡金屬92P2oOOOOO

氧化物

OOOOO

V°oLi+

A.放電時，電流由石墨層經(jīng)外電路流向過渡金屬氧化物

+

B.放電時，正極電極反應式：Lii_xFeP04+xLi+xe-=LiFeP04

+-

C.充電時，陰極電極反應式：xLi+6C+xe^=LixC6

D.充電時，Li+向石墨層電極移動，若電路中通過1mol電子，質量增加7g

15.我國科學家使用更為穩(wěn)定且不生長枝晶的KSn合金作負極，結合我酸根官能化的碳納米管

（MWCNTs-COOH）作正極，實現(xiàn)了高循環(huán)穩(wěn)定性、低過電位的鉀二氧化碳二次電池，裝置如圖所示，電

放由

池的總反應為4KSn+3cCh充電2K2cCh+C+4Sn。下列說法錯誤的是（）

A.放電時吸收CO2,充電時釋放C02

B.充電時，K+向負極移動

C.放電時，正極反應為4K++3co2+4釘===2K2cCh+C

D.充電時，陽極反應為K++Sn+b===KSn

考法04燃料電池

16.如圖所示是一種以液態(tài)?。∟2H4）為燃料，氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固

體氧化物電解質的工作溫度高達700?900。（2時，。2-可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均

為無毒無害的物質。下列說法正確的是（）

負載

固體氧化物電解質

A.電池內的-由電極甲移向電極乙

B.電池總反應為N2H4+2C）2=2NO+2H2。

C.當甲電極上有1molN2H4消耗時，標準狀況下乙電極上有22.4LC>2參與反應

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

17.設計出燃料電池使汽油（主要成分為C5H12）氧化直接產(chǎn)生電流是21世紀富有挑戰(zhàn)性的課題。有人設計了

一種固體燃料電池，以固體氧化鋁-氧化鈕為電解質，這種固體電解質在高溫下允許02一在其間通過。該電

池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷不正確的是（）

80式干燥）

多孔電極a

固體電解質

多孔電極b

C5H12H20>C02

A.有O2放電的a極為電池的負極

2

B.b極對應的電極反應式為C5H12+16O-32b-5co2T+6H2O

C.該電池的總反應方程式為C5HI2+8O2=5CO2+6H2O

D.汽油燃料電池的技術障礙是氧化反應不完全，產(chǎn)生碳單質堵塞電極的氣體通道，從而使輸電效能減弱

18.利用微生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子，示

意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（）

氫化酶固氮酶

交換膜

A.相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時還可提供電能

2+++

B.陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應：H2+2MV=2H+2MV

C.正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應生成NH3

D.電池工作時質子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

19.為了強化安全管理，某油庫引進一臺測空氣中汽油含量的測量儀，其工作原理如圖所示（用強酸性溶液

作電解質溶液）。下列說法不正確的是（）

|處理器液晶顯示屏

A.石墨電極作正極，發(fā)生還原反應

B.鋁電極的電極反應式:

-+

C8Hi8+16H20-50e===8C02T+50H

c.H+由質子交換膜左側向右側遷移

D.每消耗5.6LO2,電路中通過1mol電子

20.一種以天然氣為燃料的固體氧化物燃料電池的原理如圖所示，其中YSZ為6?10%丫2。3摻雜的ZrCh固

體電解質，下列有關敘述正確的是（）

a極YSZb極

A.電子通過外電路從b極流向a極

--

B.b極上的電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH

C.電路中每轉移0.1mol電子，消耗0.28L的CH4

D.CP-由正極通過固體電解質YSZ遷移到負極

考法05新型電源

21.以硝酸鹽為離子導體的Na—Ch電池裝置與其某一電極M附近的反應機理如圖所示。下列說法正確的

A.保電極上發(fā)生氧化反應

B.NO3■是該電池的氧化劑

C.固體電解質只起到離子導體的作用

D.M的電極反應為2Na++O2+2e-=Na2（）2

22.科學家近年發(fā)明了一種新型Zn-CCh水介質電池。電池示意圖如下，電極為金屬鋅和選擇性催化材料。

放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質甲酸等，為解決環(huán)境和能源問題提供了一種新途徑。

下列說法錯誤的是（）

A.放電時，負極反應為Zn—2e-+4OH-^=Zn（OH）?-

B.放電時，ImolCCh轉化為HCOOH,轉移的電子數(shù)為2moi

C.充電時，電池總反應為2Zn（OH）f=2Zn+O2T+4OIT+2H2。

D.充電時，正極溶液中OIF濃度升高

23.如圖是一種投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質為Na2s2和NaBn，放電后分別變?yōu)?/p>

Na2s4和NaBr。下列敘述正確的是（）

A.放電時，負極反應為3NaBr—2eI=NaBr3+2Na+

B.充電時，陽極反應為2Na2s2—^=Na2s4+2Na+

C.放電時，Na+經(jīng)過離子交換膜由b池移向a池

D.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24LH2時，b池生成17.40gNa2s4

24.如圖是一種新型的光化學電源，當光照射光電極時，通入。2和H2s即產(chǎn)生穩(wěn)定的電流（H2AQ和AQ是

兩種有機物）。下列說法不正確的是（）

A.H+通過陽離子交換膜從正極區(qū)進入負極區(qū)

B.電源工作時發(fā)生了光能、化學能、電能間的轉化

C.負極的電極反應式為2「一2e-

D.總反應為H2S+O2型MhCh+S

25.液流電池是電化學儲能領域的一個研究熱點，其優(yōu)點是儲能容量大、使用壽命長。下圖為一種中性Zn/Fe

液流電池的結構及工作原理圖。下列有關說法錯誤的是（）

A.充電時電極A連電源負極

B.放電時正極的電極反應式為Fe（CN）落+e-^Fe（CN）^

C.放電時負極區(qū)離子濃度增大，正極區(qū)離子濃度減小

D.充電時陰極的電極反應式為ZnBrf+2e-^Zn+4BL

考點鞏固卷-化學反應與能量（1）

化學反應的熱效應原電池、化學電源

7考點預

考法01反應熱始變

考點01化學反應的熱效應考法02熱化學方程式

（限時：20min）考法03反應熱的測定燃燒熱能源

考法04蓋斯定律及應用

考法01原電池的工作原理及應用

考法02一次電池

考點02原電池、化學電源

考法03二次電池

（限時：25min）

考法04燃料電池

考法05新型電源

7考點訓

考點01化學反應的熱效應

考法01反應熱燃變

1.下列需要吸收熱量的是（

（r）ci272ci

②2FtF2

H2sO4

③SO3+H20

④2Na+2H2。2NaOH+H2T

@KOH+CH3COOHH2O+CH3COOK

⑥C+H2OQ）里晅CO+H2

⑦食物腐敗

⑧液氨汽化

A.①⑥⑧B.①③⑥⑧C.③④⑥⑦D.①⑥⑦⑧

【答案】A

【解析】Cl272cl需要斷鍵，斷鍵時吸收熱量，①符合題意；2F-F2形成化學鍵，放出熱量，②不符合

題意；SO3+&0=H2SO4是放熱反應，③不符合題意；2Na+2H2。^2NaOH+H2T是放熱反應，

④不符合題意；中和反應是放熱反應，⑤不符合題意；C+H20（g）粵C0+H2是吸熱反應，⑥符合題意；

食物腐敗過程中發(fā)生放熱反應，⑦不符合題意；液氨汽化會吸收大量的熱，⑧符合題意。綜上所述，①⑥⑧

符合題意。

2.（2024?黑龍江哈爾濱六中期中）某化學反應X+Y—>Z分兩步進行：①X—>M；②M+Y—>Z?其能量

變化如圖所示。下列正確的是（）

A.M是總反應的催化劑

B.反應物（X和Y）的總能量低于產(chǎn)物（Z）的總能量

C.反應①②和總反應都是放熱反應

D.總反應是原子利用率為100%的綠色化學反應

【答案】D

【解析】根據(jù)題中所給信息可知，M是反應過程中先產(chǎn)生又消耗掉的物質，為總反應的中間產(chǎn)物，A錯誤;

總反應為放熱反應，反應物（X和Y）的總能量高于產(chǎn)物（Z）的總能量，B錯誤；反應①是吸熱反應，C錯誤；

該反應是化合反應，原子利用率為100%,是理想的綠色化學反應，D正確O

3.CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如下:

cP_____

/[od過渡態(tài)J'、、、、

:一飛琵//索

'、、、.......

下列說法不正確的是（）

A.合成氣的主要成分為CO和H2

B.①一②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成

C.①—②放出能量

D.Ni在該反應中沒有參與反應

【答案】D

【解析】由圖示可知C02和CH4在Ni催化作用下，最終生成CO和H2,故A項正確；化學反應的過程中

存在反應物中鍵的斷裂和生成物中鍵的形成，由圖示可知①一②過程中既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的

形成，故B項正確；①的能量總和大于②的能量總和，則①一②的過程放出能量，故C項正確；由圖示可

知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的過程中Ni參與反應，但其質量和化學性質沒有發(fā)生變化，Ni為催

化劑，故D項不正確。

4.壓和b在一定條件下能發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g),I1110IH2完全反應放出akJ熱量。已知：

03^-00(a、b、c均大于零)

下列說法不正確的是()

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需的能量高于斷開2molH—I鍵所需的能量

C.斷開2molHI鍵所需的能量約為(c+6+。)kJ

D.向密閉容器中加入2m0IH2和2moll2,充分反應放出的熱量小于2akJ

【答案】B

【解析】已知H2和12燃燒生成2molHI是一個放熱反應，故反應物的總能量高于生成物的總能量，A正確；

已知H2和b燃燒生成2molHI是一個放熱反應，斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需的能量低于斷開2

molH—I鍵所需的能量，B錯誤；根據(jù)反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，則有一akJ

=6kJ+ckJ-2E(H-I),則2E(H—I)=(a+6+c)kJ,斷開2moiH—I鍵所需的能量約為(c+6+a)kJ,C

正確；由于反應是一個可逆反應，向密閉容器中加入2moiH?和2nlolL,2moiH2不能完全反應，故充分

反應放出的熱量小于24kJ,D正確。

5.化學反應的△女等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。

化學鍵Si—0Si—ClH—HH—ClSi—SiSi—C

鍵能/(kJ-

460360436431176347

mol-1)

工業(yè)上高純硅可通過下列反應制?。篠iCl4(g)+2H2(g)^^Si(s)+4HCl(g)Xi=kJmor'o

【答案】+236

【解析】\H=4E(Si—Cl)+2￡(H—H)一2E(Si——Si)—4￡(H—Cl)=(4x360+2x436-2x176-4x431)kJ-moF1

=+236kJ-moP'o

考法02熱化學方程式

6.通常人們把氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能可以用于

估算化學反應的反應熱(△，)，化學反應的△”等于反應中斷裂舊化學鍵吸收的能量之和與反應中形成新化學

鍵釋放的能量之和的差。

化學鍵H—HCl—ClH—Cl

生成1mol化學鍵時放出的能436kJ243kJ431kJ

量

根據(jù)上表中給出的數(shù)據(jù)判斷，下列熱化學方程式不正確的是()

1

A.1H2(g)+1ci2(g)=HCl(g)AH=-91.5kj-mor

1

B.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)=-183kj-mor

1

C.HCl(g)=1H2(g)+1ci2(g)AH