2026屆江蘇省陸慕高級中學(xué)化學(xué)高二上期中綜合測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、25℃時不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是A． B．C． D．2、pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液以體積比11：9混合，則混合液的pH為（）A．7 B．8 C．6 D．無法計算3、關(guān)于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是（）A．裝置①是原電池，總反應(yīng)是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋B．裝置②通電一段時間后石墨I電極附近溶液紅褐色加深C．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液D．裝置④中鋼閘門應(yīng)與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法4、在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2min時測得生成0.8molD、0.4molC。下列判斷不正確的是A．x=1B．2min時，A的濃度為0.9mol·L-1C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-1D．B的轉(zhuǎn)化率為60%5、將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0。4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol·L－1。下列說法中，正確的是A．當(dāng)A、B、C物質(zhì)的量濃度之比為2︰1︰2時，反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)B．4s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.075mol?L－1?s－1C．達平衡后若通入一定量氦氣，A的轉(zhuǎn)化率降低D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將增大6、白藜蘆醇廣泛存在于食物（例如桑甚、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠與1mol該化合物發(fā)生反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是（）A．1mol、1mol B．3.5mol、7molC．3.5mol、6mol D．6mol、7mol7、下列敘述不正確的是()A．將CuCl2

溶液加熱蒸干，并灼燒，最終得到CuOB．將FeCl2溶液加熱蒸干，并灼燒，最終得到FeOC．實驗室里盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不用玻璃塞D．廚房中可以用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污8、下列做法中觀察到的現(xiàn)象可以說明鈉的密度比水小的是A．用小刀切開金屬鈉 B．將鈉放在坩堝中加熱C．把鈉保存在煤油中 D．將鈉放入盛水的燒杯9、下列說法不正確的是A．水的離子積常數(shù)為10－14 B．向純水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大C．100℃時，pH=7的水溶液呈堿性 D．純水呈中性是因為c(H+)=c(OH－)10、下列關(guān)于乙炔制取的說法不正確的是（）A．為了加快反應(yīng)速率，可以用飽和食鹽水代替水反應(yīng)B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．應(yīng)用硫酸銅除去雜質(zhì)氣體D．反應(yīng)中不需要加碎瓷片11、由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應(yīng)()A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去12、下列說法正確的是A．氯水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)B．碳酸鋇不溶于水,所以它是非電解質(zhì)C．固體磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電D．膽礬雖不能導(dǎo)電,但它屬于電解質(zhì)13、某溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K1=4×10-4，在同一溫度下，反應(yīng)SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A．250B．200C．50D．2×10-214、下列敘述正確的是（）A．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極B．將水庫中的水閘（鋼板）與直流電源的負極相連接，可防止水閘被腐蝕C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極D．銅板上的鐵鉚釘在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe—3e－=Fe3+，繼而形成鐵銹15、從海水中提取溴的“空氣吹出法”是先用氯氣將溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，然后通入熱空氣和水蒸氣將溴吹出。將溴吹出的方法利用了溴單質(zhì)的A．氧化性B．還原性C．揮發(fā)性D．腐蝕性16、鈦和鈦的合金被認為是21世紀的重要材料，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是A．用來做保險絲 B．用于制造航天飛機 C．用來制造人造骨 D．用于制造船舶17、濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，設(shè)離子濃度分別為amol/L、bmol/L和cmol/L，dmol/L則a、b、c、d關(guān)系為A．b=d＞a=b B．c＜a＜c＜d C．a(chǎn)＜c＜b=d D．a(chǎn)＜c＜b＜d18、室溫下，相同體積的0.5mol·L-1的下列四種溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含陽離子數(shù)由多到少的順序是()A．④＞①=②＞③ B．①＞④＞②＞③ C．④＞①＞③＞② D．④＞②＞①＞③19、下列關(guān)于平衡膳食的一般搭配原則正確的是①主食與副食搭配②干食與稀食搭配③粗糧與細糧搭配④葷菜與蔬菜搭配A．①④B．②③C．①③④D．都正確20、已知pOH=-lgc(OH-)。T℃時，往50mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸，溶液pH、pOH隨滴入鹽酸體積的變化如下圖所示，以下說法正確的是A．鹽酸與MOH溶液恰好中和時溶液pH=6.5B．a(chǎn)=12C．鹽酸滴定MOH實驗中選擇酚酞做指示劑比選甲基橙誤差更小D．T℃時，MOH的電離平衡常數(shù)Kb約為1.0×10-321、25℃時，將濃度均為0.1mol/L，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（）A．Ka(HA)=1×10-6mol/LB．b點c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)C．c點時，隨溫度升高而減小D．a(chǎn)→c過程中水的電離程度始終增大22、以下氣體中因與人體血液中的血紅蛋白作用而引起中毒的是A．CO B．NO2 C．H2O D．SO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。24、（12分）某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗，流程如下：請回答下列問題：（1）操作Ⅰ的名稱為_______。（2）驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________，（3）不溶物A是___(填化學(xué)式)，寫出D→E反應(yīng)的離子方程式______________。（4）說出溶液F中含碳元素溶質(zhì)的一種用途____________________。25、（12分）根據(jù)題意解答（1）某實驗小組同學(xué)進行如下實驗，以檢驗化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，實驗中發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高；②中的溫度降低．由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是___________

熱反應(yīng)，Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________________________熱反應(yīng)．反應(yīng)過程

___________________________（填“①”或“②”）的能量變化可用圖2表示．（2）為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，下列裝置能達到實驗?zāi)康氖莀________（填序號）．（3）將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖4所示（a、b為多孔碳棒）處電極入口通甲烷（填A(yù)或B），其電極反應(yīng)式為_____________________．（4）如圖5是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：①當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為___________________________．②當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為_______；該原電池的負極反應(yīng)式為_____________________________．26、（10分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.實驗步驟：配制待測白醋溶液，用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑。（1）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。（2）滴定。判斷滴定終點的現(xiàn)象是________________________________，達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實驗記錄：滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：（3）某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4＝15.24mL。指出他的計算的不合理之處：_________________。（4）按正確數(shù)據(jù)處理，得出c（市售白醋）=_______mol·L-1，市售白醋總酸量=____g·100mL-1。27、（12分）50mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：（1）大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用___________。（2）___________（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是_________________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是_________（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。（4）如果改用60mL1.0mol·L-1鹽酸跟50mL1.1mol·L-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量__________（“增加”、“減少”或“不變”），理由是______________；所求中和熱數(shù)值_______（“增加”、“減少”或“不變”），理由是_________________________。28、（14分）食品安全一直是社會關(guān)注的話題。過氧化苯甲酰()過去常用作面粉增白劑，但目前已被禁用。合成過氧化苯甲酰的流程圖如下：請回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________________；②的反應(yīng)類型為________________。（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________________________過氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學(xué)方程式為__________________________________。（3）下列有關(guān)苯乙烯的說法正確的是______(填字母)。A．苯乙烯能使溴水褪色B．苯乙烯存在一種同分異構(gòu)體，其一氯代物僅有一種C．苯乙烯分子中8個碳原子可能共平面D．苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等（4）寫出一個符合下列要求的過氧化苯甲酰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①分子中不含碳碳雙鍵或三鍵；②分子中只含有一種含氧官能團；③核磁共振氫譜有3組峰，其峰面積之比為1∶2∶2。29、（10分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。（1）F基態(tài)原子的核外電子排布式為______________________。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是___________（用元素符號回答）。（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點___________（填“高于”或“低于”）元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是______________________。（4）由A、B、C形成的離子CAB?與AC2互為等電子體，則CAB?的結(jié)構(gòu)式為___________。（5）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。（6）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．0.1mol·L－1的氨水溶液呈堿性，加水稀釋時，溶液仍舊呈堿性，與圖像不符，A錯誤；B．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動，水的電離程度增大，與圖像不符，B錯誤；C．加水稀釋，NH3?H2O?NH4++OH-，電離平衡正向移動，水的電離程度增大，溶液中的離子的濃度逐漸減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，符合圖像，C正確；D．氨水的電離平衡常數(shù)與加入水的量無關(guān)，與圖像不符，D錯誤；答案為C。2、C【詳解】pH=5的鹽酸，pH=9的氫氧化鈉溶液，物質(zhì)的量濃度相等，體積比11：9混合，則酸過量，則混合液的pH：，故C正確；綜上所述，答案為C?！军c睛】是什么溶液先表示什么[是酸溶液先表示c(H+)，是堿溶液先表示c(OH－)]，根據(jù)誰大計算誰，不管誰大，一定要計算c(H+)，再計算pH。3、D【詳解】A．裝置①是原電池，負極為Fe，總反應(yīng)是：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，A錯誤；B．氫氧化鐵膠粒帶正電，裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深，B錯誤；C．a(chǎn)為電源正極，c為陽極，若用裝置③精煉銅，則c極為粗銅，d極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，C錯誤；D．裝置④中鋼閘門應(yīng)與電源的負極相連作陰極，這樣鐵就被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法，D正確；答案選D。4、D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化量之比等于化學(xué)計量系數(shù)比，即x:2=0.4mol:0.8mol，故x=1，A正確；B．2min時，故A的濃度為，B正確；C．2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為，C正確；D．，故B的轉(zhuǎn)化率為，D錯誤；故答案為：D。5、B【分析】A.當(dāng)同一物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；B.先計算C表示的反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算B表示的反應(yīng)速率；C.恒容容器中加入惰性氣體，總壓增大，但分壓不變，平衡不移動，從而確定A的轉(zhuǎn)化率變化情況；D.升高溫度平衡向吸熱方向移動，從而確定C的濃度變化情況。【詳解】A.反應(yīng)過程中，當(dāng)A、B、C的物質(zhì)的量濃度之比為2:1:2時，各物質(zhì)的濃度不一定不變，正逆反應(yīng)速率不一定相等，則反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.達到平衡時C的濃度為0.6mol?L?1，則C表示的反應(yīng)速率是0.6mol?L?1÷4s=0.15mol·L－1·s－1，在同一化學(xué)反應(yīng)中的同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，所以B表示的反應(yīng)速率是0.15mol·L－1·s－1÷2=0.075mol·L－1·s－1，故B正確；C.在恒溫恒容容器中，反應(yīng)達到平衡時加入惰性氣體，總壓增大，各氣體分壓不變，化學(xué)平衡不移動，所以A的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；D.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以C的濃度將減小，故D錯誤，答案選B?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及外界條件對化學(xué)平衡的影響，試題難度不大，注意反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，在恒容密閉容器中充入惰性氣體，雖然總壓強增大，但各反應(yīng)物的分壓不變，平衡不會發(fā)生移動，為易錯點。6、D【分析】有機物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，以此解答該題。【詳解】分子中共含有3個酚羥基，1mol該化合物可與5mol溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代在酚羥基的鄰位和對位，含有1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與1mol溴發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗6mol溴；分子中含有2個苯環(huán)，1個碳碳雙鍵，則1mol該化合物可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故答案選D?！军c睛】有機物中含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其中苯環(huán)、碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酚羥基的鄰位和對位可以被溴取代。7、B【解析】銅離子和鐵離子在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，溫度越高，水解程度越大；碳酸鈉顯堿性，玻璃主要成分為二氧化硅，能發(fā)生反應(yīng)；油污在堿性環(huán)境下水解?！驹斀狻緼.CuCl2溶液加熱，銅離子水解產(chǎn)生氫氧化銅，灼燒后，最終得到CuO，A正確；B.FeCl2溶液加熱，鐵離子水解產(chǎn)生氫氧化亞鐵在空氣中極易被氧化為氫氧化鐵，蒸干并灼燒，最終得到Fe2O3，B錯誤；C.碳酸鈉溶液顯堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，實驗室必須用橡膠塞而不用玻璃塞，C正確；D.

碳酸鈉溶液顯堿性，能水解油污，故廚房中可以用洗滌餐具，D正確；答案為B。8、D【詳解】A．用小刀切開金屬鈉，說明鈉的質(zhì)地軟，故A錯誤；B．將鈉放在坩堝中加熱能夠熔化，說明鈉的熔點低，故B錯誤；C．把鈉保存在煤油中，鈉沉在底部，說明鈉的密度比煤油大，而煤油的密度比水小，不能說明鈉的密度比水小，故C錯誤；D．鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說明鈉的熔點低、密度比水小，故D正確；故選D。【點睛】本題的易錯點為C，鈉沉在煤油底部，只能說明鈉的密度比煤油大，不能說明鈉的密度比水小。9、A【解析】A.25℃時水的離子積為，水的電離常數(shù)K與溫度有關(guān)，溫度變化，則水的離子積也會變化，故A說法不正確，A選；B.向純水中加入少量，抑制水的電離，H+濃度增大，故B說法正確，不選B；C.水的電離是吸熱過程，100℃時，，所以溶液的pH=7呈堿性，故C說法正確，不選C；D.

中性溶液中氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，所以純水呈中性是因為水中氫離子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等，故D說法正確，不選D；故選A。10、A【分析】電石的主要成分是CaC2，CaC2與水劇烈反應(yīng)得到乙炔和氫氧化鈣，放出大量的熱；電石中的雜質(zhì)硫化鈣和磷化鈣也能與水反應(yīng)生成硫化氫和磷化氫氣體?！驹斀狻緼項、由于電石與水反應(yīng)比較劇烈，容易發(fā)生危險，而在飽和食鹽水中，水的含量降低，可以減緩電石和水的反應(yīng)速率，故A錯誤；B項、電石與水放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C項、雜質(zhì)氣體中有硫化氫和磷化氫，可用硫酸銅除掉，故C正確；D項、電石本身是固體，能兼起到防暴沸的作用，故不用加沸石，故D正確。故選A。11、B【分析】可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，以此判斷合成時所發(fā)生的反應(yīng)類型?！驹斀狻坑?-氯丙烷制取少量的1，2-丙二醇，可用逆推法判斷：CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CHClCH3，則2-氯丙烷應(yīng)首先發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，CH3CH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2Br，CH3CHBrCH2Br發(fā)生水解反應(yīng)生成1，2-丙二醇。答案選B?！军c睛】本題考查有機物合成的方案的設(shè)計，題目難度不大，注意把握有機物官能團的變化，為解答該題的關(guān)鍵。12、D【解析】電解質(zhì)指的是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，如酸、堿、鹽，活潑金屬氧化物等；非電解質(zhì)指的是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物，如有機物，非金屬氧化物等，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.碳酸鋇是難溶于水的鹽，熔融狀態(tài)能電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C.固體磷酸是電解質(zhì)，但磷酸是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，故C錯誤；D.CuSO4·5H2O屬于離子化合物，在水溶液中完全電離出自由移動的離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)，故D正確，答案選D。【點睛】本題考查電解質(zhì)概念的辨析，解題時可根據(jù)電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔融狀態(tài)下為條件進行判斷，注意共價化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，為易錯點，題目難度不大。13、D【解析】利用化學(xué)平衡常數(shù)的表達式進行分析?！驹斀狻扛鶕?jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，推出K1=c(O2)×c2(SO2)c3(SO3)，14、B【詳解】A、電鍍中，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極，鍍件上電鍍鋅，鋅作陽極，故A錯誤；B、根據(jù)電解的原理，保護水閘，水閘應(yīng)作陰極，水閘應(yīng)于直流電源的負極相連，這叫外加電流的陰極保護法，故B正確；C、根據(jù)電解原理，鐵作陽極，鐵失去電子，F(xiàn)e2＋得電子能力強于Al3＋，故Fe2＋達到一定濃度后會優(yōu)先放電，因此熔融氧化鋁時不能用鐵作陽極，故C錯誤；D、構(gòu)成的是原電池，F(xiàn)e作負極，失去電子，生成Fe2＋，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故D錯誤。15、C【解析】試題分析：通入熱空氣和水蒸氣將溴吹出，是利用了溴的揮發(fā)性，故答案為C?？键c：考查溴的物理性質(zhì)16、A【解析】從鈦合金的優(yōu)良性能上可以看出，鈦合金的熔點高，不適合做保險絲。答案選A。17、D【詳解】濃度均為0.1mol/L的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2Fe(SO4)2四種溶液中，(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二種銨鹽銨根離子系數(shù)都是2，NH4Cl、NH4HSO4二種銨鹽銨根離子系數(shù)都是1，則(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2二種銨鹽銨根離子濃度比NH4Cl、NH4HSO4二種銨鹽銨根離子濃度大，由于(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2+水解呈酸性，會抑制的水解，則(NH4)2Fe(SO4)2中銨根離子濃度大于(NH4)2SO4中銨根離子濃度，NH4HSO4中會電離出H+，抑制銨根離子水解，則NH4HSO4中銨根離子濃度大于NH4Cl中銨根離子濃度，由上分析可得，離子濃度關(guān)系為a＜c＜b＜d，D正確；答案為D。18、D【分析】假設(shè)溶液體積為1L，分別計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，然后依據(jù)強電解質(zhì)完全電離，弱電解質(zhì)部分電離，弱堿陽離子、弱酸陰離子部分水解的性質(zhì)判斷解答?！驹斀狻考僭O(shè)溶液體積為1L，濃度均為0.5mol?L-1相同體積的下列四種溶液，含有KCl物質(zhì)的量為0.5mol，氯化鉀為強電解質(zhì)，完全電離所以含有鉀離子物質(zhì)的量為0.5mol；含有FeCl3物質(zhì)的量為0.5mol，氯化鐵為強電解質(zhì)完全電離產(chǎn)生0.5mol三價鐵離子，鐵離子為弱堿陽離子，部分水解，所以溶液中三價鐵離子水解：Fe3++3OH-Fe（OH）3+3H+，所以陽離子物質(zhì)的量大于0.5mol；含有HF物質(zhì)的量為0.5mol，HF為弱電解質(zhì)，部分電離，所以含有的氫離子小于0.5mol；含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.5mol，碳酸鈉為強電解質(zhì)完全電離，產(chǎn)生1mol鈉離子，所以含有陽離子物質(zhì)的量為1mol；所以上述溶液中含有陽離子數(shù)目由多到少的順序為：④＞②＞①＞③，故選D?！军c睛】本題考查了離子濃度大小比較，明確電解質(zhì)強弱及電離方式，熟悉鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵。19、D【解析】試題分析：根據(jù)平衡膳食寶塔，均衡的攝取五類食物。合理膳食還包括合理的用膳制度和合理的烹調(diào)方法。每天要一日三餐，按時進餐，合理膳食要求早、中、晚餐的能量攝入分別占30%、40%、30%．不偏食，不挑食，不暴飲暴食，并且葷素搭配合理、主副食合理搭配、粗細糧合理搭配，這樣才能夠滿足人體對各種營養(yǎng)物質(zhì)的需要，才能夠滿足人體對生命活動所需要的能量，故選D。考點：考查了合理膳食的相關(guān)知識。20、D【詳解】A.據(jù)圖可知，pH=pOH=6.5時，溶液呈中性，MOH的起始pOH為2.0，而MOH的濃度為0.1mol/L，說明MOH是一元弱堿，HCl是一元強酸，恰好中和時生成MCl，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以pH<6.5，故A錯誤；B.溶液中c(H+)=c(OH?)，即pH=pOH時，溶液顯中性，根據(jù)圖象可知pH=6.5時溶液為中性，則T℃時有pKw=pH+pOH=6.5+6.5=13，所以a的值為a=13?2=11，故B錯誤；C.由上述分析可知，鹽酸滴定MOH恰好中和時得到MCl溶液，MCl發(fā)生水解使溶液呈酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑，故C錯誤；D.T℃時，0.1mol·L－1MOH溶液的pOH值為2.0，即c(OH?)=10?2mol/L，則其Kb==≈1.0×10?3，故D正確，答案選D。21、C【詳解】由圖可知溶液，由可知：，選項A錯誤；B.b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：，選項B錯誤；C.c點時，，水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度升高，增大，減小，減小，選項C正確；D.是酸過量和是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；答案選C。22、A【詳解】A．一氧化碳有毒，它能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而導(dǎo)致體內(nèi)組織器官嚴重缺氧而死亡，故A符合題意；B．二氧化氮的毒副作用主要是損害呼吸道，故B不符合題意；C．H2O無毒，故C不符合題意D．二氧化硫?qū)ρ酆秃粑烙袕娏掖碳ぷ饔?，吸入高濃度二氧化硫可引起喉水腫、肺水腫、聲帶水腫及(或)痙攣導(dǎo)致窒息；SO2還會導(dǎo)致糖及蛋白質(zhì)的代謝障礙，從而引起腦、肝、脾等組織發(fā)生退行性變，故D不符合題意；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3?！军c睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。24、過濾取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋SiO2AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓發(fā)酵粉、治療胃酸過多等【分析】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，由流程圖可知，加足量鹽酸過濾得到不溶物A為SiO2，溶液B中含Al3+、Fe3+，加過量NaOH溶液過濾得到不溶物C為Fe(OH)3，溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量二氧化碳后過濾得到不溶物E為Al(OH)3，G為氧化鋁，溶液F中含碳酸氫鈉?！驹斀狻?1).由上述分析可知，操作I的名稱為過濾，故答案為過濾；(2).檢驗溶液B中是否含有Fe3+，可選用KSCN溶液，若溶液變紅色，證明含有鐵離子，故答案為取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋；(3).由上述分析可知，A為SiO2，偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓，故答案為SiO2；AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓；(4).溶液F中含碳酸氫鈉，可作發(fā)酵粉或治療胃酸的藥物等，故答案為作發(fā)酵粉、治療胃酸過多等。25、放吸①②A，CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O2H++2e﹣═H2↑MgAl+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O【分析】(1)化學(xué)反應(yīng)中,溫度升高,則反應(yīng)放熱，溫度降低則反應(yīng)吸熱；圖2中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),據(jù)此進行解答；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽；

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；

(4)①Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子；

②Al、Mg、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，Al為負極，Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子，以此來解答?！驹斀狻?1)通過實驗測出,反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高,則Al跟鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),②燒杯中的溫度降低,則Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；根據(jù)圖2數(shù)據(jù)可以知道,該反應(yīng)中,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),可表示反應(yīng)①的能量變化；因此，本題正確答案是：放；吸；①；

(2)驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,在原電池中,銅作負極、其它導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極,電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，

①中鐵作負極、Cu作正極,電池反應(yīng)式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故錯誤；

②中銅作負極、銀作正極,電池反應(yīng)式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱,故正確；

③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象,Cu作負極、鐵作正極,電池反應(yīng)式為:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

④中鐵作負極、銅作正極,電池反應(yīng)式為:Fe+Cu2+=Cu2++Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強弱，故錯誤；

因此，本題正確答案是:②。

(3)根據(jù)電子流向知,A為負極、B為正極,燃料電池中通入燃料的電極為負極、通入氧化劑的電極為正極,所以A處通入甲烷,甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水,電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O；

因此，本題正確答案是:A；CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO32﹣+7H2O。(4)①Al、Cu、稀硫酸構(gòu)成的原電池,金屬Al作負極,金屬Cu為正極,正極上氫離子得到電子,負極上Al失去電子,正極反應(yīng)為2H++2e﹣═H2↑；因此，本題正確答案是：2H++2e﹣═H2↑；

②Al、Mg、NaOH溶液可構(gòu)成原電池,Al為負極,Mg為正極,負極上Al失去電子,正極上水中的氫離子得到電子,發(fā)生電池離子反應(yīng)為Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；因此，本題正確答案是：Mg；Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O。26、0.70溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去0.754.5【解析】（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度來解答；（2）根據(jù)滴定終點，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）；接著根據(jù)醋酸和NaOH反應(yīng)求出20.00mL樣品中含有的醋酸，最后求出市售白醋總酸量；【詳解】（1）液面讀數(shù)0.70mL；（2）滴定終點時，溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；（3）第1組數(shù)據(jù)舍去的理由是：很明顯第一組數(shù)據(jù)比其余三組數(shù)據(jù)偏大，不能選用，要舍去；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第1組數(shù)據(jù)，然后求出2、3、4三組平均消耗V（NaOH）=15.00mL，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O0.0015mol0.015L×0.1000mol·L－1c（市售白醋）=0.0015mol÷0.02L×0.1L÷0.01L=0.75mol/L；則10mL樣品中含有的醋酸的質(zhì)量為0.0015mol×60g·mol－1×100mL20mL27、減少