2026屆河北省石家莊市外國語學(xué)校高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是A．非金屬性：Cl>Br B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3C．酸性：HNO3>H2CO3 D．堿性：NaOH>Mg(OH)22、某透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生。向此溶液中加入下列物質(zhì)，該物質(zhì)一定能在溶液中大量存在的是A．NaHCO3 B．NH4Cl C．KNO3 D．Na2SO43、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，28g

乙烯和丙烯的混合物中含有C-H

鍵的數(shù)目為4NAB．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.1NAC．0.1mol

的SO2

與ImolO2

充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．常溫常壓下，19g

羥基(—18OH)

中所含的中子數(shù)為9NA4、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A．乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為B．完全溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有的原子數(shù)為D．乙烯和丙烯的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為5、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/(mol·L－1)0.10.20平衡濃度/(mol·L－1)0.050.050.1下列說法錯(cuò)誤的是()A．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大B．反應(yīng)可表示為X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)6、在體積為VL的密閉容器中，通入amolNO和bmolO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為()A．a(chǎn)/bB．a(chǎn)/2bC．a(chǎn)/(a+2b)D．a(chǎn)/(2a+b)7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，X、Y的最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相等，W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是A．原子半徑:W＞X＞Y＞ZB．X、Y的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同C．W的簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．Z分別與W、X形成的化合物中所含化學(xué)鍵類型相同8、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．甲裝置用于驗(yàn)證草酸晶體是否含結(jié)晶水B．乙裝置用于海帶提碘實(shí)驗(yàn)中將海帶灼燒成灰C．丙裝置用于配制溶液的實(shí)驗(yàn)中向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D．丁裝置用于驗(yàn)證酸性：H2SO4>H2CO3>HClO9、下列事實(shí)與平衡移動(dòng)原理無關(guān)的是A．向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，紅色變淺B．加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)ClC．將FeS2礦石粉碎更有利于焙燒制備SO2氣體D．NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體10、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）A．乙炔具有還原性B．待測液中含F(xiàn)e2+C．a(chǎn)管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕D．檢驗(yàn)溴乙烷消去反應(yīng)產(chǎn)物A．A B．B C．C D．D11、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種易溶于水、高效的多功能水處理劑。工業(yè)上通常先制得高鐵酸鈉，然后在一定溫度下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，從而使高鐵酸鉀析出。下列敘述正確的是（）A．高鐵酸鉀溶于水可吸附水中懸浮物，凈水原理和明礬相同B．高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH，該反應(yīng)中高鐵酸鉀既做氧化劑又做還原劑C．在無水條件下制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4＋aNa2O2=2Na2FeO4＋bX＋2Na2SO4＋cO2↑，該反應(yīng)中物質(zhì)X的化學(xué)式為NaOHD．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體的反應(yīng)為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O12、將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（）A．當(dāng)金屬全部溶解時(shí)，失去電子的物質(zhì)的量為0.3molB．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，當(dāng)金厲全部溶解時(shí)收集NO氣體體積為3.36LC．當(dāng)生成的沉淀量達(dá)最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積V≥100mLD．參加反應(yīng)的金屬總質(zhì)量為9.6g＞m＞3.6g13、25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：B．的溶液中：C．的溶液中：D．溶液中：14、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L?1的FeCl2溶液中：H＋、Na＋、Cl－、NO3-B．0.1mol·L?1的HCl溶液中：Na＋、K＋、SO42-、CH3COO－C．0.1mol·L?1的K2CO3溶液中：Na＋、Ca2+、AlO2-、OH－D．0.1mol·L?1的NaOH溶液中：K＋、Ba2+、Cl－、NO3-15、根據(jù)下列事實(shí)：(1)X+Y2+=X2++Y；(2)Z+2H2O=Z(OH)2+H2(3)Z2+氧化性比X2+弱；(4)由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．X>Z>Y>W B．Z>W>X>YC．Z>X>Y>W D．Z>Y>X>W16、化學(xué)學(xué)習(xí)方法中的類推法是指由已學(xué)知識(shí)通過遷移構(gòu)建新知識(shí)的方法。下列類推正確的是A．CaCO3與稀HNO3反應(yīng)生成CO2,CaSO3也能與稀HNO3反應(yīng)生成SO2B．銅在氯氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅,銅也能在硫蒸氣中劇烈燃燒生成二價(jià)銅C．鈉與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,鉀與乙醇也能反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．鋅可以與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng),鈉也能與溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)17、下列各組物質(zhì)混合后，只能生成一種含鈉化合物的是（）A．NaHCO3溶液、石灰水 B．NaOH溶液、CO2C．Na2CO3溶液、鹽酸 D．Na2O2、CO218、下圖裝置(Ⅰ)是一種可充電電池，裝置(Ⅱ)為電解池。裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許Na＋通過，已知電池充、放電的化學(xué)方程式為2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr，當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X電極附近溶液變紅。下列說法正確的是A．閉合開關(guān)K時(shí)，Na＋從右到左通過離子交換膜B．閉合開關(guān)K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3NaBr－2e－===NaBr3＋2Na＋C．閉合開關(guān)K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa＋通過離子交換膜時(shí)，X電極上放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12LD．閉合開關(guān)K時(shí)，X電極反應(yīng)式為2Cl－－2e－===Cl2↑19、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-B．澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-C．c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D．1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-20、25

℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中，金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)[-lgc(M2+)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示，已知該溫度下Ksp[Cu(OH)2]-Ksp[Fe(OH)2]，下列說法正確的是A．b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1B．當(dāng)Fe(OH)2

和Cu(OH)2沉淀共存時(shí)，溶液中：C(Fe2+):c(Cu2+)=

l：104.6C．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D．除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入適量CuO21、實(shí)驗(yàn)室加熱濃H2SO4和乙醇混合液制乙烯。有關(guān)說法正確的是A．向燒瓶中依次加入碎瓷片、濃H2SO4和酒精B．用溫度計(jì)測量生成氣體的溫度C．溫度過高時(shí)制得的乙烯中混有SO2D．用排氣法收集乙烯22、八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．常見的離子半徑：g>h>d>eB．氫化物的沸點(diǎn)y一定低于zC．由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀D．e、f、h的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒恚鐖D所示。Ni=Co=59H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=198?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210?O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4Cs=133Tl=204Ca=40Pb=207（1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。（2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號(hào)表達(dá)的含義是___。Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對(duì)位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。XYZW請(qǐng)回答下列問題：（1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。（2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。（3）科學(xué)家們認(rèn)為存在含氫量最高的化合物XH5，預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。（4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___。24、（12分）〔化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)〕席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：①②一摩爾B經(jīng)上述反應(yīng)可生居二摩爾C，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的⑤回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為，反應(yīng)類型為（2）D的化學(xué)名稱是，由D生成E的化學(xué)方程式為：（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)的還有____種（不考慮立體異構(gòu)）。其中核磁共振氫譜中有4組峰，且面積比為6：2：2：1的是_______。（寫出其中的一種的結(jié)構(gòu)簡式）。（5）由苯和化合物C經(jīng)如下步驟可合成N-異丙基苯胺。反應(yīng)條件1所選擇的試劑為____________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為________；I的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。25、（12分）FeCl2是一種常用的還原劑、媒染劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室里用如下兩種方法來制備無水FeCl2。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：C6H5Cl(氯苯）C6H4Cl2(二氯苯）FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶于苯、乙醇不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔點(diǎn)/℃-4553易升華（1）用H2還原無水FeCl3制取FeCl2。有關(guān)裝置如下：①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的化學(xué)方程式為______。②按氣流由左到右的方向，上述儀器的連接順序?yàn)锽→______→E（填字母，裝置可多次使用，也可不用）；C中盛放的試劑是______。③實(shí)驗(yàn)中D的導(dǎo)氣管易堵塞的原因是______。（2）利用反應(yīng)2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑制取無水FeCl2。按如圖裝置，在三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯，控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h，冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品。①儀器a的名稱是_____。②反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2的目的是_____。③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品。回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_____。將錐形瓶中溶液配成250mL，量取25.00mL所配溶液，用0.40mol/LNaOH溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液為19.60mL，則氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為_____。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸。配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為________（選填編號(hào)）。a天平b量筒c容量瓶d燒杯（2）寫出加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是________，試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第____層。（4）試管A中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在________，_________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。（5）用濃硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的最佳方法是___________（選填編號(hào)）。a蒸餾b氫氧化鈉溶液洗滌c用四氯化碳萃取d用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)名稱是_________。（6）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分由橡膠管改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因_________。27、（12分）某同學(xué)向兩個(gè)容積相同的燒瓶內(nèi)分別充入一定量的HCl與NH3（假設(shè)燒瓶內(nèi)其它氣體難溶于水）。利用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)開始前各活塞均關(guān)閉。（1）同溫同壓下，兩個(gè)燒瓶內(nèi)充入的HCl與NH3分子數(shù)目之比為___，燒瓶Ⅱ中噴泉的顏色是___。（2）單獨(dú)進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)后，燒瓶I中c(Cl-)=___mol?L-1（實(shí)驗(yàn)條件下氣體摩爾體積為Vm)（3）實(shí)驗(yàn)表明，若只是關(guān)閉b、打開a、c，則易在燒瓶I中觀察到白煙，這表明氣體分子擴(kuò)散速率隨著氣體相對(duì)分子質(zhì)量的增大而____（填“增大”或“減小”)。28、（14分）火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85％以上，火法煉銅相關(guān)的方程式有Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H1=-271.4kJ/mol反應(yīng)①Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H2=+123.2kJ/mol反應(yīng)②（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學(xué)方程式是___。（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學(xué)角度考慮其優(yōu)點(diǎn)有____(任寫一條)。（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并加入足量Cu2S發(fā)生反應(yīng)①(不考慮其它反應(yīng))，容器中的起始?jí)簭?qiáng)為akPa，反應(yīng)過程中某氣體的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，反應(yīng)前3min平均反應(yīng)速率v(SO2)=___mol/(L·min)，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=___(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達(dá)到新平衡后氧氣的體積分?jǐn)?shù)___(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時(shí)氧氣的體積分?jǐn)?shù)。（4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過一系列變化會(huì)以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導(dǎo)致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮?dú)鈹嚢璧脑蚴莀____。29、（10分）減少CO2的排放，合理利用CO2使其資源化具有重要意義。(1)CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃，101KPa下：H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=?242kJ/molCH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=?676kJ/mol①寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式_____。②下面表示合成甲醇反應(yīng)的能量變化示意圖，正確的是_____(填字母)。a.b.c.d.③工業(yè)上用合成得到的甲醇制成微生物燃料電池，結(jié)構(gòu)示意圖如圖1：該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)開____(填寫“從A到B”或“從B到A”)。A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____。(2)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖2：①寫出X的化學(xué)式_____。②在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)為：_____和H++HCO=H2O+CO2↑。③簡述K2CO3在陰極區(qū)再生的原理_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，則非金屬性：Cl＞Br，能用元素周期律解釋，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鹽易分解，碳酸鹽難分解，所以熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解釋，B選項(xiàng)正確；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：N＞C，則酸性：HNO3＞H2CO3，能用元素周期律解釋，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：Na＞Mg，則堿性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解釋，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案B。點(diǎn)睛：利用元素周期律中元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，可以比較酸性強(qiáng)弱，如本題中的非金屬性：N＞C，則酸性：HNO3＞H2CO3，但要注意的是如果不是最高價(jià)氧化物的水化物形成的酸，是不可以比較非金屬性的，如：鹽酸能夠與亞硫酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫氣體，說明鹽酸的酸性比亞硫酸強(qiáng)，因此非金屬性Cl＞S，這一結(jié)論是錯(cuò)誤的，因?yàn)閮煞N酸都不是最高價(jià)氧化物的水化物，不可以用來比較的，所以一定要注意是否是最高價(jià)氧化物的水化物。2、D【分析】某透明溶液放入鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則該溶液即可能呈強(qiáng)酸性又可能呈強(qiáng)堿性，則該物質(zhì)既能在強(qiáng)酸溶液中能大量存在又在強(qiáng)堿溶液中能大量存在；【詳解】A．NaHCO3即不能在強(qiáng)酸性溶液中大存在，又不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在，故A不選；B．NH4Cl雖然能在強(qiáng)酸溶液中大量存在，但不能在強(qiáng)堿溶液中大量存在，故B不選；C．KNO3在強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中都能大量存在，但在強(qiáng)酸溶液中與和Al反應(yīng)不能產(chǎn)生，故C不選；D．在強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液中Na2SO4都能大量存在，故選D。答案選D3、A【詳解】A、乙烯和丙烯的最簡式都為CH2，28g混合物中含有2molCH2，含有C-H鍵4mol，數(shù)目為4NA，故A正確；B、沒有已知Na2CO3溶液的體積，無法分析CO32-的物質(zhì)的量及數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C、SO2

與O2

的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故0.1mol

的SO2

不能反應(yīng)完全，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、—18OH中含有10個(gè)中子，19g

羥基即0.1mol羥基中含有中子數(shù)為10mol，數(shù)目為10NA，故D錯(cuò)誤。答案選A。4、D【詳解】A．一個(gè)乙烷分子含有7條共價(jià)鍵，1mol乙烷分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為7NA，故A錯(cuò)誤；B．NO2和水的反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，屬于歧化反應(yīng)，N元素由+4價(jià)歧化為+5價(jià)和+2價(jià)，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，則1mol

NO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C．三氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，無法計(jì)算4.48LCHCl3含有的碳原子數(shù)，故C錯(cuò)誤；D．乙烯和丙烯的最簡式都為CH2，故14g乙烯和丙烯含有CH2的物質(zhì)的量為=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1mol×8=8mol，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。5、A【分析】根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol·L-1，0.15mol·L-1，0.10mol·L-1，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)?2Z(g)，由三段法有：據(jù)此進(jìn)行分析判斷。【詳解】A．增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為==1600，B正確；C．X的轉(zhuǎn)化率為=50%，C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)一定變化，D正確；故選A。6、C【解析】根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比為，答案選C。7、B【分析】W的最高價(jià)氧化物固態(tài)時(shí)可用作人工降雨劑或用于冷藏食品，W是碳元素；碳最外層有4個(gè)電子，X、Y的最外層電子數(shù)之和與碳的最外層電子數(shù)相等，所以X、Y分別是Na、Al；W的簡單氫化物是甲烷與Z的單質(zhì)混合光照可生成Z的氫化物和油狀混合物，則Z是Cl，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、同主族從上到下原子半徑逐漸增大，同周期從左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑:Na＞Al＞Cl＞C，故A錯(cuò)誤；B、Na+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，都是10電子微粒，故B正確；C、氯元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，則HCl的穩(wěn)定性比CH4的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D、CCl4中含有共價(jià)鍵、NaCl含離子鍵，故D錯(cuò)誤。答案選B。8、C【詳解】A．草酸不穩(wěn)定，受熱分解也可生成水，A錯(cuò)誤；B．海帶提碘實(shí)驗(yàn)中將海帶灼燒成灰需要在坩堝中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．配制溶液的實(shí)驗(yàn)中向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，C正確；D．二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中會(huì)生成次氯酸，但是觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法通過實(shí)驗(yàn)得出是否有次氯酸生成，D錯(cuò)誤；答案選C。9、C【解析】A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液中生成碳酸鋇和氯化鈉，溶液的堿性減弱，紅色變淺，與水解原理有關(guān)，A錯(cuò)誤；B.鎂離子水解，水解吸熱，加熱MgCl2·6H2O固體最終得到Mg(OH)Cl，與水解原理有關(guān)，B錯(cuò)誤；C.將FeS2礦石粉碎增大反應(yīng)物的接觸面積，更有利于焙燒制備SO2氣體，與平衡移動(dòng)原理無關(guān)，C正確；D.NO2氣體經(jīng)過冷凝和加壓成無色液體與2NO2N2O4有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選C。10、C【詳解】A．電石不純，與水反應(yīng)生成乙炔的同時(shí)也生成硫化氫、磷化氫等，都可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，應(yīng)先除雜，故A錯(cuò)誤；B．滴入氯水可氧化亞鐵離子，應(yīng)先加KSCN溶液無現(xiàn)象，再加氯水變血紅色檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C．U型管左邊裝置是中性溶液，右邊裝置是酸性溶液，一段時(shí)間后，b處Fe與稀H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成H2，發(fā)生析氫腐蝕，壓強(qiáng)增大，a處吸收氧氣，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，壓強(qiáng)減小，因此液面左高右低，故C正確；D．揮發(fā)出的乙醇也可使高錳酸鉀褪色，故D錯(cuò)誤；答案選C。11、D【詳解】A．高鐵酸鉀中鐵為+6，最高正價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，作水處理劑時(shí)能起到殺菌消毒的作用，同時(shí)其與水反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為Fe(OH)3膠體，又能起到凈水的作用；而明礬的水溶液只是形成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物，原理不完全相同，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)的離子方程式為4＋10H2O=4Fe(OH)3(膠體)＋8OH-＋3O2↑高鐵酸鉀只做氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)元素守恒可知，X應(yīng)是Na2O，故C錯(cuò)誤；D．向Fe(OH)3和過量KOH溶液的混合物中通入氯氣，得到紫色固體，說明堿性環(huán)境下氯氣將Fe(OH)3氧化成高鐵酸鉀，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知化學(xué)方程式為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH=2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，故D正確；綜上所述答案為D。12、B【分析】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3，Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；因此沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為:0.3×1/2=0.15mol；據(jù)以上分析解答。【詳解】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中，金屬完全溶解(假設(shè)反應(yīng)中還原產(chǎn)物只有NO)，發(fā)生反應(yīng)：3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全，發(fā)生反應(yīng)：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3，Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3；因此沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅，生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質(zhì)量為5.1g,氫氧根的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,則鎂和銅的總的物質(zhì)的量為:0.3×1/2=0.15mol；A.根據(jù)分析可以知道,合金的物質(zhì)的量為0.15mol,當(dāng)金屬全部溶解時(shí),失去電子的物質(zhì)的量為0.3mol,故A項(xiàng)正確；

B.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可以知道生成的NO物質(zhì)的量為0.15×2/3=0.1mol，標(biāo)況下NO氣體體積為2.24L,故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)生成的沉淀量達(dá)最大時(shí)，參加反應(yīng)氫氧化鈉的物質(zhì)的量等于0.3mol，至少需要?dú)溲趸c溶液的體積=0.3/3=0.1L=100mL，通常沉淀試劑可以稍過量，所以消耗NaOH溶液的體積V≥100mL，故C項(xiàng)正確；

D.鎂和銅的總的物質(zhì)的量為0.15mol，假定全為鎂，質(zhì)量為0.15×24=3.6g，若全為銅，質(zhì)量為0.15×64=9.6g，所以參加反應(yīng)的金屬的總質(zhì)量(m)為9.6g＞m＞3.6g，故D項(xiàng)正確；

綜上所述，本題選B。13、A【詳解】A.0.1mol/LNH4HCO3溶液中，K+、Na+、NO3-、Cl-相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選A；B.的溶液呈堿性，Mg2+、Cu2+與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故不選B；C.pH=1的溶液呈酸性，CO32-與H+反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故不選C；D.溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-結(jié)合為絡(luò)合物Fe（SCN）3，不能大量共存，故不選D；故答案選A。14、D【詳解】A.H＋、NO3-能將Fe2+氧化為Fe3+，離子間不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.CH3COO－能與H+反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)CH3COOH，離子間不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.Ca2+與CO32-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成CaCO3沉淀，離子間不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.K＋、Ba2+、Cl－、NO3-在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，離子間不反應(yīng)，D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】簡單來說，離子能共存，就是離子間不發(fā)生反應(yīng)。離子反應(yīng)包括離子間直接反應(yīng)，生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，也可以是離子間發(fā)生成分的互換反應(yīng)，如HSO3-與CO32-能發(fā)生反應(yīng)，生成SO32-和HCO3-。離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能大量共存。如在酸性條件下，NO3-能表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，與Fe2+、S2-、SO32-等不能大量共存。離子的顏色，也可能是命題人設(shè)置的限制條件。15、C【詳解】X+Y2+=X2++Y，該反應(yīng)說明在水溶液中X可以置換出Y，則X的還原性強(qiáng)于Y；Z+2H2O=Z(OH)2+H2，該反應(yīng)說明Z的還原性強(qiáng)于氫氣，同時(shí)也比X和Y強(qiáng)；Z2+氧化性比X2+弱，可以說明Z的還原性強(qiáng)于X；由Y、W電極組成的原電池，電極反應(yīng)為：W2++2e-=W，Y-2e-=Y2+，說明Y的還原性強(qiáng)于W。綜上所述，X、Y、Z、W的還原性由強(qiáng)到弱的順序是Z>X>Y>W，C正確，選C。16、C【分析】A、亞硫酸鹽具有還原性易被氧化劑氧化；B、金屬銅被氧化劑S氧化為低價(jià)態(tài)；C、活潑金屬可以和醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣；D、金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是和水先反應(yīng)，不和鹽發(fā)生置換反應(yīng)。【詳解】A、CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，但是亞硫酸鹽具有還原性，易被氧化劑硝酸氧化為硫酸鈣，不會(huì)生成SO2，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯氣氧化性強(qiáng)于S，金屬銅被氧化劑S氧化到低價(jià)態(tài)+2價(jià)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、活潑金屬鉀、鈉可以和醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，選項(xiàng)C正確；D、金屬鈉和鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是和水先反應(yīng)，不和溶液中的銀離子發(fā)生置換反應(yīng)生成銀，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，注意知識(shí)的梳理和歸納是關(guān)鍵，難度不大。17、D【詳解】A．NaHCO3溶液、石灰水反應(yīng)，如石灰水不足，則生成Na2CO3，如石灰水過量，則生成NaOH，故A不選；B．NaOH溶液、CO2反應(yīng)，如二氧化碳不足，則生成Na2CO3，如二氧化碳過量，則生成NaHCO3，故B不選；C．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，如鹽酸不足，生成NaHCO3、NaCl，如鹽酸過量，則只生成NaCl，故C不選；D．Na2O2、CO2反應(yīng)只生成Na2CO3，故D選。故答案選D。18、C【解析】當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負(fù)極，所以左邊是負(fù)極，右邊是正極。A、閉合K時(shí)，I左邊是負(fù)極，右邊是正極，根據(jù)異性電荷相吸原理，所以鈉離子從左到右通過離子交換膜，故A錯(cuò)誤；B、閉合K時(shí)，A是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2K2S2-2e－═K2S4+2K＋，故B錯(cuò)誤；C、閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mol鈉離子通過離子交換膜，即有0.1mol電子產(chǎn)生，根據(jù)氫氣與電子的關(guān)系式知，生成的氫氣體積為1.12L（標(biāo)況下），故C正確；D、閉合K時(shí)，X電極是陰極，在陰極上溶液中的氫離子放電生成氫氣，所以電極反應(yīng)式為2H＋+2e－=H2↑，故D錯(cuò)誤；故選C。19、B【詳解】A.Fe3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，不能大量共存，故A不選；B.該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C.常溫下，KW=1×10-14，所以c(OH-)<的溶液顯酸性，H+與ClO-，H+與F-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C不選；D.H+、Fe2+、NO3-三種離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】硝酸亞鐵溶液中，F(xiàn)e2+與NO3-之間可以大量共存，NO3-沒有氧化性；但是在酸性較強(qiáng)的環(huán)境下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，能夠把Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致Fe2+與NO3-之間不能大量共存。20、A【解析】A．該溫度下，Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，則c(Fe2+)＞c(Cu2+)，離子濃度越大，-lgc(M2+)值越小，則相同條件下，飽和溶液中c(Fe2+)較大，所以Fe(OH)2飽和溶液中-lgc(Fe2+)較小，則b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系，由圖象可知，pH=8時(shí)，-lgc(Fe2+)=3.1，Ksp[Fe(OH)2]=10-3.1×(10-6)2=10-15.1，故A正確；B．當(dāng)pH=10時(shí)，-lgc(Cu2+)=11.7，則Ksp[Cu(OH)2]=10-11.7×(10-4)2=10-19.7，c(Fe2+)：c(Cu2+)===，故B錯(cuò)誤；C．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH，溶液中會(huì)生成Cu(OH)2沉淀，溶液中銅離子的濃度會(huì)減小，而從X點(diǎn)到Y(jié)點(diǎn)銅離子濃度不變，故C錯(cuò)誤；D．Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Fe(OH)2]，Cu(OH)2更易生成沉淀，在含有Fe2+的CuSO4溶液中，加入適量CuO，不能生成Fe(OH)2沉淀，所以Fe2+濃度不變，故D錯(cuò)誤；故選A。21、C【詳解】A.加熱濃H2SO4和乙醇混合液制乙烯時(shí)需要向燒瓶中依次加入碎瓷片、酒精和濃H2SO4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.用溫度計(jì)測量反應(yīng)溶液的溫度，迅速加熱到170℃，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.溫度過高時(shí)乙醇被炭化，生成的碳與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，選項(xiàng)C正確；D.乙烯密度與空氣很接近，不適合用排氣法收集乙烯，應(yīng)用排水法收集，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。22、B【分析】從圖中的化合價(jià)、原子半徑的大小及原子序數(shù)，x位于第一周期，為H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答。【詳解】根據(jù)分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：g＞h＞d＞e，故A正確；B．NH3分子間形成氫鍵，其沸點(diǎn)比CH4高，但C的氫化物有很多種，且多碳的烴常溫下可能為液態(tài)或固態(tài)，則C的氫化物沸點(diǎn)不一定就比N的氫化物低，故B錯(cuò)誤；C．O、Na、S形成的硫代硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)可以生成S沉淀，故C正確；D．氫氧化鋁具有兩性，能夠與NaOH、高氯酸反應(yīng)，故D正確；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、橫行懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量（或同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）第三周期第ⅦA族179H2S<H2ONH5+H2O=H2↑+NH3·H2O2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl【分析】Ⅰ．(1)結(jié)合表中給出的是相對(duì)原子質(zhì)量分析；(2)由表中信息，同一列相對(duì)原子質(zhì)量依次增大；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(2)元素非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成；(4)S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，再根據(jù)元素守恒計(jì)算發(fā)生還原反應(yīng)的S原子物質(zhì)的量，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算硫元素在氧化產(chǎn)物中的化合價(jià)確定氧化產(chǎn)物，最后結(jié)合原子守恒進(jìn)行解答?！驹斀狻竣瘢?1)結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對(duì)原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；(2)由表中信息，同一列按相對(duì)原子質(zhì)量依次增大規(guī)律進(jìn)行排列，第5列方框中“Te=128？”的問號(hào)表示懷疑Te的相對(duì)原子質(zhì)量，Te的相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間；Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，由元素在周期表中位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，其中

Y

元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，故Y為氧元素，則Z為硫元素、X為氮元素、W為Cl；(1)W為Cl，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族；Cl元素的核電荷數(shù)是17，則原子核外電子總數(shù)為17，即W的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有17種，其電子排布式為1s22s22p63s23p5，則原子軌道數(shù)為9；(2)由于元素非金屬性S＜O，故氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O；(3)化合物NH5與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，水溶液為氨水，相當(dāng)于反應(yīng)生成氨氣后再溶于水，由元素守恒可知反應(yīng)時(shí)放出的氣體為氫氣，反應(yīng)方程式為NH5+H2O=H2↑+NH3?H2O，NH5是離子化合物，N原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最多形成4個(gè)N-H鍵，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為：；(4)化合物S2Cl2可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，該氣體為SO2，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，故S元素化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，轉(zhuǎn)移0.3mol電子生成二氧化硫?yàn)?0.1mol，故有0.3molS原子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知S元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為0，故生成S，同時(shí)生成HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl。24、（1）,消去反應(yīng)；（1）乙苯；（3）；（4）19；；；。（5）濃硝酸、濃硫酸、加熱50℃～60℃；Fe/稀HCl；【解析】試題分析：A的分子式為C6H13Cl，為己烷的一氯代物，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到B，1molB發(fā)生信息①中氧化反應(yīng)生成1molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B為對(duì)稱結(jié)構(gòu)烯烴，且不飽和C原子沒有H原子，故B為（CH3）1C=C（CH3）1，C為（CH3）1C=O，逆推可知A為（CH3）1CH-CCl（CH3）1．D屬于單取代芳烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為106，D含有一個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)搅?106-77=19，故側(cè)鏈為-CH1CH3，D為，核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫，故D發(fā)生乙基對(duì)位取代反應(yīng)生成E為，由F的分子式可知，E中硝基被還原為-NH1，則F為，C與F發(fā)生信息⑤中反應(yīng)，分子間脫去1分子水形成N=C雙鍵得到G，則G為，（1）A發(fā)生消去反應(yīng)生成B，反應(yīng)方程式為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O，該反應(yīng)為消去反應(yīng)，故答案為C（CH3）1Cl-CH（CH3）1+NaOHC（CH3）1=C（CH3）1+NaCl+H1O；消去；（1）E為，其名稱是對(duì)硝基乙苯，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，反應(yīng)方程式為+HNO3+H1O，故答案為對(duì)硝基乙苯；+HNO3+H1O；（3）通過以上分析知，G結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）F為，含有苯環(huán)同分異構(gòu)體中，若取代基為氨基、乙基，還有鄰位、間位1種，若只有一個(gè)取代基，可以為-CH（NH1）CH3、-CH1CH1NH1、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N（CH3）1，有5種；若取代為1個(gè)，還有-CH3、-CH1NH1或-CH3、-NHCH3，各有鄰、間、對(duì)三種，共有6種；若取代基有3個(gè)，即-CH3、-CH3、-NH1，1個(gè)甲基相鄰，氨基有1種位置，1個(gè)甲基處于間位，氨基有3種位置，1個(gè)甲基處于對(duì)位，氨基有1種位置，共有1+3+1=6種，故符合條件的同分異構(gòu)體有：1+5+6+6=19，其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6：1：1：1，說明含有1個(gè)-CH3，可以是，故答案為19；。（5）由苯與濃硝酸、濃硫酸在加熱條件下得到H為硝基苯，硝基苯在Fe粉/鹽酸條件下還有得到I為，再與（CH3）1C=O反應(yīng)得到，最后加成反應(yīng)還原得到，故反應(yīng)條件1所選用的試劑為：濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)條件1所選用的試劑為：Fe粉/稀鹽酸，I的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為濃硝酸、濃硫酸；Fe粉/鹽酸；?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的合成與推斷【名師點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生獲取信息并靈活運(yùn)用信息解答問題能力，根據(jù)題給信息、反應(yīng)條件、分子式進(jìn)行推斷，正確推斷A、D結(jié)構(gòu)簡式是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是（4）題同分異構(gòu)體種類判斷。25、H2+2FeCl32FeCl2+2HClACDC（或CDC）堿石灰FeCl3易升華，蒸汽遇冷后凝華，導(dǎo)致導(dǎo)氣管堵塞球形冷凝管將反應(yīng)生成的HCl全部排入錐形瓶中蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分78.4%【分析】（1）B裝置制取氫氣，氫氣含有水蒸氣，干擾實(shí)驗(yàn)，所以用C裝置除去水蒸氣，然后在D裝置中與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化氫，為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D，所以在D裝置后連接C，最后在E處利用點(diǎn)燃處理剩余的氫氣。（2）在A三頸燒瓶中放入32.5g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應(yīng)溫度在一定范圍加熱3h,發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，將三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)倒出，經(jīng)過濾、用苯洗滌、干燥后，得到粗產(chǎn)品，將濾液蒸餾，收集沸點(diǎn)132°C的餾分，回收C6H5Cl,為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，反應(yīng)開始前先通N2一段時(shí)間，反應(yīng)完成后繼續(xù)通N2一段時(shí)間，在裝置A和B之間連接一個(gè)裝有無水氯化鈣(或P2O5或硅膠)的球形干燥管，以此解答該題?！驹斀狻拷?(1)①H2還原無水FeCl3制取FeCl2的反應(yīng)為H2+2FeCl32FeCl2+2HCl；②用B裝置氫氣，用A觀察氫氣的流速并平衡氣壓，用C裝置干燥氫氣，干燥后的氫氣與無水FeCl3在D中發(fā)生反應(yīng)，為防止外界空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置，D之后再連接一個(gè)C，最后用E裝置處理尾氣，故連接順序?yàn)椋築ACDCE(或BCDCE)；C的目的是干燥吸水,盛放的試劑是堿石灰；③根據(jù)題意氯化鐵易升華，故該制備裝置可能會(huì)因?yàn)槁然F易升華導(dǎo)致導(dǎo)管易堵塞；(2)①儀器a為球形冷凝管；②反應(yīng)過程中生成氯化氫氣體，利用氮?dú)鈱⒙然瘹淙颗湃胙b置B中；③反應(yīng)結(jié)束后，冷卻實(shí)驗(yàn)裝置A，三頸燒瓶內(nèi)物質(zhì)主要是產(chǎn)物FeCl2,還有多余的氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2，由題可知,氯苯和副產(chǎn)物C6H4Cl2溶于苯，F(xiàn)eCl2不溶于苯，故洗滌所用的試劑可以是苯，減少產(chǎn)品的損失；濾液的溶質(zhì)有氯苯和C6H4Cl2，由表可知，二者沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法分離，故回收濾液中C6H5Cl的操作方法是蒸餾濾液，并收集沸點(diǎn)132℃的餾分；32.5g無水氯化鐵理論上生成的n(FeCl2)=n(FeCl3)==0.2mol，HCl消耗標(biāo)準(zhǔn)液NaOH為0.196L×0.4mol/L=0.00784mol，故反應(yīng)生成的n(FeCl2)=2(HCI)=2×0.00784mol×=0.1568mol，故氯化鐵的轉(zhuǎn)化率為=78.4%。26、bNaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O冷凝、液封溴乙烷3CH2=CH2CH3CH2OCH2CH3d乙烯反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠【分析】實(shí)驗(yàn)原理為圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、乙醇和1:1的硫酸，加熱進(jìn)行反應(yīng)制備溴乙烷，制備原理為：NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O，試管A中加入冰水冷凝液封得到溴乙烷，試管B對(duì)產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究驗(yàn)證。【詳解】（1）配制體積比1:1的硫酸所用的儀器為量筒，答案選b；（2）加熱時(shí)燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBr+H2SO4+CH3CH2OHCH3CH2Br+NaHSO4+H2O；（3）冰水混合物可以起到冷卻的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下層，所以也可液封溴乙烷，防止其揮發(fā)，產(chǎn)物在第3層；（4）反應(yīng)過程中會(huì)有HBr生成，在加熱條件下反應(yīng)，HBr和CH3CH2OH都易揮發(fā)，故生成物中可能有HBr、CH3CH2OH；乙醇在濃硫酸加熱的條件可以發(fā)生消去反應(yīng)生成CH2=CH2，也可以分子間脫水生成CH3CH2OCH2CH3，即產(chǎn)物中也可能存在CH2=CH2，CH3CH2OCH2CH3；（5）試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，是由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將HBr氧化物Br2，產(chǎn)物為溴乙烷，混有單質(zhì)溴，蒸餾不能完全除去雜質(zhì)，并且操作麻煩；氫氧化鈉溶液易使溴乙烷水解；四氯化碳會(huì)引入新的雜質(zhì)；而亞硫酸鈉和溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸鈉，易與溴乙烷分離，所以