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非金屬及其化合物
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【研析真題?明方向】
1.(2022.廣東卷)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn),下列分析正
確的是()
A.Cu與濃硫酸反應(yīng),只體現(xiàn)H2s的酸性
B.a處變紅,說(shuō)明SO2是酸性氧化物
C.b或c處褪色,均說(shuō)明SO2具有漂白性
D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說(shuō)明反應(yīng)中無(wú)H2O生成
2.(2022.江蘇卷)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說(shuō)法不正卿的是()
A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3
B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CCh、NaCl為原料制備N(xiāo)aHCCh和NH4cl
C.工業(yè)上通過(guò)NH3催化氧化等反應(yīng)過(guò)程生產(chǎn)HNO3
D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”
3.(2022?江蘇卷)周期表中IVA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛,甲烷具有較大的燃燒熱(890.3kJ-mori),是常見(jiàn)燃料;
Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料,硅晶體表面SiCh能與氫氟酸(HF,弱酸)反應(yīng)生成HzSiFeCHzSiFe在水中完全電離
為H+和SiF62-);1885年德國(guó)化學(xué)家將硫化褚(GeS2)與七共熱制得了門(mén)捷列夫預(yù)言的類(lèi)硅一錯(cuò);下列化學(xué)反應(yīng)
表示正確的是()
+2-
A.SiCh與HF溶液反應(yīng)SiO2+6HF=2H+SiF6+2H2O
B.高溫下H2還原GeS2:GeS2+H2=Ge+2H2S
C.鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng):Pb(s)+SO42-(aq)—2e-=PbSO4(s)
1
D.甲烷的燃燒:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)-890.3kJ-mol
4.(2021.河北卷)關(guān)于非金屬含氧酸及其鹽的性質(zhì),下列說(shuō)法正確的是()
A.濃H2s。4具有強(qiáng)吸水性,能吸收糖類(lèi)化合物中的水分并使其炭化
B.NaClO、KCIO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會(huì)隨溶液的pH減小而增強(qiáng)
C.加熱Nai與濃H3PO4混合物可制備HL說(shuō)明H3P。4比HI酸性強(qiáng)
D.濃HNO3和稀HNO3與Cu反應(yīng)的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO,故稀HNO3氧化性更強(qiáng)
【重溫知識(shí)?固基礎(chǔ)】
一、非金屬元素的知識(shí)綜述
1.常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)
氣態(tài):H2、N2、。2、F2、C12、稀有氣體
狀態(tài)液態(tài):Bl2
固態(tài):C、Si、P、S、12等
無(wú)色:。2、N2、及、金剛石、白磷
顏色有色:F2(淡黃綠)、CL(黃綠)、Bn(深紅棕)、03(淡藍(lán))、L(紫黑)、硫(淡黃)、紅磷(暗紅)、
石墨(黑卜硅(灰黑)
水:F2與水置換,Cb、B"與水歧化,其他難溶
溶解性
有機(jī)溶劑:Cb、Br2、I2易溶于有機(jī)溶劑,S、P4易溶于CS2
2.常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
非金屬
C12SN2Si
比較項(xiàng)
與02反應(yīng)—點(diǎn)燃生成SO2放電生成NO加熱生成SiO2
點(diǎn)燃或光照生成高溫高壓催化劑生
與出反應(yīng)加熱生成H2s高溫生成SiH
HC1成N%4
與其他非金屬反應(yīng)與Si、P反應(yīng)——與F2、C12反應(yīng)
與絕大多數(shù)金屬與大部分金屬反應(yīng)
與金屬反應(yīng)反應(yīng)(變價(jià)金屬氧(變價(jià)金屬氧化到最于Li、Mg反應(yīng)—
化到最高價(jià))低價(jià))
可逆生成HC1和
與HO反應(yīng)———
2HC1O
生成NaCl和生成NazSiCh和
與堿反應(yīng)生成Na2s和Na2s。3—
NaClOH2
與酸反應(yīng)與HBr、HI置換與濃硫酸、硝酸反應(yīng)—只與HF反應(yīng)
自然界存在形態(tài)化合態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)游離態(tài)和化合態(tài)化合態(tài)
3.常見(jiàn)的非金屬的氫化物
⑴穩(wěn)定性
(2)常見(jiàn)的氣態(tài)氫化物
氫化物
比較^HC1H2SNH3CH4
物理性質(zhì)刺激性氣味、極易溶臭雞蛋氣味、可溶刺激性氣味、極易溶無(wú)味、極難溶
熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定
可燃性不燃可燃純氧可燃可燃
酸堿性(aq)強(qiáng)酸性弱酸性弱堿性—
還原性很弱較強(qiáng)較弱較弱
4.氧化物
化物
比較項(xiàng)冷、C1O2so2NO2SiO2
物質(zhì)類(lèi)別非金屬氧化物酸性氧化物(酸酊)非金屬氧化物酸性氧化物(酸酎)
黃綠色、極易無(wú)色晶
物理性質(zhì)無(wú)色、易溶紅棕色、易溶
溶體、難溶
——
與水反應(yīng)生成H2s03生成HNO3+NO
生成SO歹十氏0(生生成NO7+NO£+
與or反應(yīng)—生成SiOF+HO
成HSO?)H2O2
氧化性、還原性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性、弱氧化性強(qiáng)氧化性弱氧化性
【微點(diǎn)撥】不成鹽氧化物(如CO、NO)不與酸、堿反應(yīng)
5.含氧酸
(1)常見(jiàn)含氧酸的性質(zhì)比較
氧酸
HC1OH2s03HNOHSiO
比較項(xiàng)323
物理性質(zhì)可溶無(wú)色液體、易溶無(wú)色液體、易溶白色固體、難溶
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸弱酸
穩(wěn)定性生成HC1+O2生成SO2+H2O生成NO2+O2+H2O生成SiO2+H2O
氧化性、還原性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性、弱氧化性強(qiáng)氧化性一
(2)HC1O>HC1O2>HC1O3,HCIO4的性質(zhì)比較
酸性HC1O<HC1O2<HC1O3<HC1O4
氧化性
HC1O>HC1O2>HC1O3>HC1O4
6.常見(jiàn)的非金屬單質(zhì)及其化合物的制備方法
氣體名稱(chēng)反應(yīng)原理收集方法
MnO2+4HC1(濃)^=MnCb+CLT+2H2O向上排空氣法、排飽和
氯氣(C12)
食鹽水法
2KMnO4+16HC1=2KC1+2MnCI2+5CLT+8H2O
△
二氧化硫(SO2)向上排空氣法
Na2sO3+H2s。4(濃)----Na2sth+SO2T+H2O
A
氨氣(N%)向下排空氣法
2NH4CI+Ca(OH)2------CaCL+2NH3T+2H2O
硫化氫(H2S)FeS+H2SO4==FeSO4+H2ST,FeS+2HCl=FeCl2+H2St向上排空氣法
二氧化氮(NCh)Cu+4HNO3(濃)=CU(NO3)2+2NO2f+2H2O向上排空氣法
一氧化氮(NO)Cu+8HNC>3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O排水法
氯化氫(HC1)向上排空氣法
NaCl+H2so式濃)----NaHSO4+2HClt
Mn02MnOz
2KCIO3氣=2Ka+3(M,2HO=^2HO+O2T
氧氣(02)222排水法、向上排空氣法
△
2KMnO4-------K2MnO4+MnO2+O2T
向上排空氣法
二氧化碳(CO2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2T+H2O
排水法、向下排空氣法
氫氣(H2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,Zn+2HCl=ZnCl2+H2T
7.尾氣處理
有毒氣體處理試劑或方法反應(yīng)原理
C12NaOH溶液CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H20
溶液
so2NaOHS02+2NaOH=Na2SO3+H2O
溶液
NO2NaOH2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
。2(或空氣)
NO4NO+3O+4NaOH=4NaNO+2HO
和NaOH溶液232
占燃
CO點(diǎn)燃
2CO+O2^^2CO2
二'非金屬元素分點(diǎn)突破
1.多變價(jià)態(tài)的非金屬元素——氯及其化合物
⑴氯及其化合物的“價(jià)一類(lèi)二維圖”及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
價(jià)一類(lèi)二維
圖
鹵素及其重
栗化合物之
間的轉(zhuǎn)化關(guān)
系
Cb與H20的反應(yīng):Cl2+H2O^=iHCl+HC1O
Cl通入石灰乳制漂白粉:2Ca(OH)2+2C12=CaCl+Ca(ClO)+2HO
重栗方程式2222
Cl通入NaOH溶液:Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO
再書(shū)寫(xiě)222
△
CL通入熱的NaOH溶液:3Cl2+6NaOH------5NaCl+NaClO3+3H2O
向Ca(ClO)2溶液通入少量CO2:Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)=CaCO31+2HClO
向Ca(C10)2溶液通入過(guò)量C02:Ca(ClO)2+2H2O+2CC>2(過(guò)量)=Ca(HCO3)2+2HClO
向NaClO溶液通入C02:NaClO+CO2+H2O=HC1O+NaHCO3
△
MnO2與濃鹽酸共熱:MnO2+4HC1(濃)——MnCI2+Ch?+2H2O
向氯水中通入二氧化硫:CI2+SO2+2H2O=2HC1+H2s。4
⑵“易錯(cuò)易混”再提醒
①液氯密封在鋼瓶中,而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中
②1molCb參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2NA、NA或小于NA(CL和H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng))
③C1CT不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,如CRT與SOI、T、Fe2+均不能大量共存;
3+-
C1CT體現(xiàn)水解性,因HC1O酸性很弱,C1CT水解顯堿性,如:Fe+3C1O+3H2O=Fe(OH)3;+3HC1O,
所以C1CT與Fe3\AF+均不能大量共存
④向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體生成CaSCU而不是CaSO3,其離子方程式為:
2+
Ca+3C1CT+SO2+H2O=CaSO4;+C「+2HC1O(少量SO2)
2+
Ca+2C1O+2SO2+2H2O=CaSO4l+2C「+SO歹+4H+(過(guò)量SO2)
⑤當(dāng)Fe和CL在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)時(shí),不論Fe過(guò)量或不足,由于CL的強(qiáng)氧化性,產(chǎn)物一定是FeCb
⑥84消毒液的主要成分為NaClO,漂粉精的有效成分為Ca(C10)2。84消毒液和潔廁靈不能混合使用,其原因
-+
是CIO+cr+2H=Cbt+H2O
⑦由于電離常數(shù)Kai(H2co3)>Ka(HC10)>Ka2(H2co3),所以向NaClO溶液通入C02,不論C02過(guò)量還是少量,
均發(fā)生C02+H2O+CIO=HC1O+HCOF,但CO2(+Ca(ClO)2+H2O=CaCO3i+2HC1O
⑧液澳需要用水封,澳蒸氣呈紅棕色,液澳呈深紅棕色,濱水呈橙色,澳的CC14溶液呈橙紅色
⑨實(shí)驗(yàn)室制C12,除了用MnC>2和濃鹽酸反應(yīng)外,還可以用KMnC)4、KCIO3、NaClO與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要
+
加熱,如:ClO"+CF+2H=C12t+H2O
2.多變價(jià)態(tài)的非金屬元素——硫及其化合物
(1)硫及其化合物的“價(jià)一類(lèi)二維圖”及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
價(jià)一類(lèi)二維
圖
硫及其重要
化合物之間
的轉(zhuǎn)化關(guān)系
△
S與NaOH溶液反應(yīng):3s+6NaOH------2Na2S+Na2so3+3H2O
Na2S>Na2so3溶液中力口入稀H2so4:2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S;+3Na2SO4+3H2O
SO?與H2s反應(yīng):SO2+2H2S=3S;+2H2O
SO2與O2反應(yīng):2SO2+O2^=J-2SO3
重要方程式2++
SO2與酸性高鎰酸鉀溶液反應(yīng):5SO2+2MnO4"+2H2O=5SOF+2Mn+4H
再書(shū)寫(xiě)3+2-2++
SO2與FeCl3溶液反應(yīng)SO2+2Fe+2H2O=SO4+2Fe+4H
少量SO2與NaClO溶液反應(yīng):SO2(少量)+3ClCT+H2O=C「+SO42—+2HC1O
2
過(guò)量SO2與NaClO溶液反應(yīng):SO2(過(guò)量)+CKT+H2O=Cr+SO4-+2H+
△
S02的實(shí)驗(yàn)室制法:Na2s03+H2s。4(濃)----Na2sO4+SO2T+H2O
H2S通入FeCl3溶液中:2Fe3++H2s=2Fe2++2H++SJ
Na2sO3溶液被O2氧化:2Na2SO3+O2=2Na2SO4
(2)“易錯(cuò)易混”再提醒
①除去附著在試管內(nèi)壁上的硫,除了用熱的NaOH溶液,還可以用CS2,但不能用酒精
②S02使含有酚酰的NaOH溶液褪色,表現(xiàn)S02酸性氧化物的性質(zhì);使品紅溶液褪色,表現(xiàn)SO?的漂白性;能
使澳水、酸性KMnCU溶液褪色,表現(xiàn)S02的還原性;S02與H2s反應(yīng),表現(xiàn)S02的氧化性;S02和CL等體
積混合通入溶液中,漂白性不但不增強(qiáng),反而消失
③把S02氣體通入BaCl2溶液中,沒(méi)有沉淀生成,但若通入NH3或加入NaOH溶液,或把BaCl2改成Ba(NO3)2
均有白色沉淀生成,前兩者生成BaSCh沉淀,后者生成BaSCU沉淀
④濃HNO3和Cu(足量)、濃H2s04和Cu(足量)、濃鹽酸和MnC>2(足量)在反應(yīng)時(shí),隨反應(yīng)進(jìn)行,產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變
化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2sCU的反應(yīng)
3.多變價(jià)態(tài)的非金屬元素——氮及其化合物
(1)氮及其化合物的“價(jià)一類(lèi)二維圖”及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
價(jià)一類(lèi)二維
圖
氮及其重要
化合物之間
的轉(zhuǎn)化關(guān)系
催化劑
N2與H2反應(yīng):N2+3H2、£2NH3
inn.fra]ZE
NO與O2反應(yīng):2NO+O2=2NO2
+2+
NO與酸性高錦酸鉀溶液反應(yīng):5NO+3MnO4"+4H=5NO3"+3Mn+2H2O
NO與酸性重銘酸鉀溶液反應(yīng):2NO+Cr2C>7-+6H+=2NO3-+2Cr3++3H2O
N02與H2O的反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2溶于NaOH溶液:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNC>2+H2O
NO、NCh溶于NaOH溶液:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
NCh轉(zhuǎn)化為N2O4:2NO^=^NO
重栗方程式224
NCh、O2溶于H2O:4NO+O+2HO=4HNO
再書(shū)寫(xiě)2223
NO、O2溶于H2O:4NO+3O2+2H2O=4HNO3
濃氨水與濃鹽酸產(chǎn)生白煙:HC1+NH3=NH4C1
催化劑
NH3催化氧化:4NH3+5O2=^=4NO+6H2O
NH3在純氧中燃燒:4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O
NH4cl受熱分解:NH4C1-------NH3t+HClT
Cu與濃HNO3反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2T+2H2。
Cu與稀HNO3反應(yīng):3Cu+8HNO3(#)=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O
(2)“易錯(cuò)易混”再提醒
①NO只能用排水法或氣囊法收集,NO2不能用排水法,一般用向上排空氣法收集
3+
②工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色是因?yàn)槿苡蠪e,而濃HNO3顯黃色是因?yàn)槿苡蠳O2
③強(qiáng)氧化性酸(如HNCh、濃H2so。與金屬反應(yīng)不生成H2;金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生成NO2,而金屬和稀HNO3
反應(yīng)一般生成NO
④實(shí)驗(yàn)室制備N(xiāo)H3,除了用Ca(0H)2和NH4cl反應(yīng)外,還可用濃氨水的分解(加NaOH固體或CaO)制取,而檢
驗(yàn)NHI須用濃NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體,以確定NHI的存在
⑤收集NH3時(shí),把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口,以防止與空氣對(duì)流;收集完畢,尾氣處理時(shí),應(yīng)放一團(tuán)用稀
硫酸浸濕的棉花在試管口,以吸收NH3
⑥濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成,常用于HC1和NH3的相互檢驗(yàn)
⑦常見(jiàn)的氧化性酸和還原性酸:
氧化性酸:HNO3>濃H2sCU、HC1O等,其發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí),中心原子被還原,其還原產(chǎn)物為HNCh—NCh
或NO(N2、N2O、NH:等)、H2so4(濃)-SO2、HC1O—C「(或Cb)
還原性酸:H2s03、H2S、HLHBr、HC1等
4.碳、硅及其化合物
(1)碳、硅及其化合物的“價(jià)一類(lèi)二維圖”及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系
價(jià)一類(lèi)二維
圖
碳、硅及其重
要化合物之
間的轉(zhuǎn)化關(guān)
系
Si和HF反應(yīng):Si+4HF=SiF4+2H2
Si與NaOH溶液反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2?
Si與NaOH溶液反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2?
粗硅制?。?C+SiO2二一Si(粗)+2C0T
SiO2與HF反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4T+2H2O
SiO2與NaOH溶液反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
向NazSiCh溶液中通入少量的C02:Na2SiO3+H2O+CO2(少量)=H2SiO3(+Na2cO3
向NazSiCh溶液中通入過(guò)量的CO2:Na2SiO3+2H2O+2CO2(過(guò)量)=H2SiO3j+2NaHCO3
重要方程式
Na2c。3與Si02高溫時(shí)的反應(yīng):Na2CO3+SiO2^=Na2SiO3+CO2t
再書(shū)寫(xiě)
CaCCh與SiC>2高溫時(shí)的反應(yīng):CaCCh+SiCh叁色CaSiCh+CO2T
碳與水蒸氣高溫時(shí)的反應(yīng):C+H2O(g)匚絲CO+H2
聲溫
CO與水蒸氣高溫時(shí)的反應(yīng):CO+H2O(g)=^=CO2+H2
△
碳與濃硫酸共熱:C+2H2s。4(濃)----CO2T+2SO2T+2H2O
,△
碳與濃硝酸共熱:C+4HNO3(濃)——CO2T+4NO2T+2H2。
灼熱的焦炭與二氧化碳反應(yīng):C+CO2——2CO
⑵“易錯(cuò)易混”再提醒
①Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si:SiO2+2C奧迪Si+2cOf
②因H2cCh的酸性大于H2SiO3,所以在Na2SiO3溶液中通入C02能發(fā)生下列反應(yīng):
Na2SiO3+C02+H2O=H2SiO31+Na2cO3,但在高溫下SiCh+Na2cCh也遇NazSiCh+CO2T也能發(fā)生強(qiáng)
【題型突破?查漏缺】
1.將下列氣體通入溶有足量SO2的BaCb溶液中,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生的是()
A.NH3B.HC1C.ChD.NO2
2.1984年,北京地壇醫(yī)院成功研制了一種高效殺菌消毒試劑,此試劑后被命名為“84消毒液”。工業(yè)上,將氯氣
通入NaOH溶液可直接制得“84消毒液”。下列說(shuō)法不正確的是()
A.“84消毒液,的有效成分是NaClOB.“84消毒液,能漂白棉、麻、紙張
C.“84消毒液”與酸性潔廁劑混用會(huì)產(chǎn)生CLD.“84消毒液”久置失效,只涉及氧化還原反應(yīng)
3.某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()
A.實(shí)驗(yàn)①中觀察到在試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,說(shuō)明稀硝酸被Cu還原為NO2
B.實(shí)驗(yàn)③中滴加稀硫酸,銅片繼續(xù)溶解,說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強(qiáng)
C.由上述實(shí)驗(yàn)可得出結(jié)論:Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應(yīng),也可以與稀硫酸反應(yīng)
D.實(shí)驗(yàn)③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CU+CU(NO3)2+4H2so4=4CuSC)4+2NOT+4H2。
4.CasSiOs是硅酸鹽水泥的重要成分之一,其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()
A.可發(fā)生反應(yīng):Ca3SiO5+4NH4Cl=^=CaSiO3+2CaCl2+4NH3?+2H2O
B.具有吸水性,需要密封保存
C.能與SO2反應(yīng)生成新鹽
D.與足量鹽酸作用,所得固體產(chǎn)物主要為SiCh
5.陳述I和n均正確但不具有因果關(guān)系的是()
選項(xiàng)陳述I陳述II
A用焦炭和石英砂制取粗硅SiO2可制作光導(dǎo)纖維
B利用海水制取澳和鎂單質(zhì)B「可被氧化,Mg2+可被還原
C石油裂解氣能使澳的CC14溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和燃
DFeCb水解可生成Fe(OH)3膠體FeCh可用作凈水劑
6.下列類(lèi)比或推理合理的是()
選項(xiàng)己知方法結(jié)論
沸點(diǎn):類(lèi)比
ACl2<Br2<l2H2<N2<O2
酸性:
B酸性:HC1O4>HIO4類(lèi)比HC1>HI
C金屬性:Fe>Cu推理氧化性:Fe3+<Cu2+
:
DKspAg2CrO4<AgCl推理溶解度:Ag2CrO4<AgCl
7.如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖,其中A為正鹽,X是一種強(qiáng)堿,通常條件下Z是無(wú)色液體,E的相對(duì)分子質(zhì)量
比D大16,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用B.同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低
C.C一般用排水法收集D.D—E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D
8.某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置,并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn),實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確
的是()
選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論
I中注入濃硫酸后,可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹?/p>
A體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性
色
BII中觀察到棉球a、b都褪色體現(xiàn)了SO2的漂白性
CII中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)說(shuō)明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2。
DIII中溶液顏色變淺,IV中澄清石灰水變渾濁說(shuō)明有CO2產(chǎn)生
9.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)探究SO2與AgNCh溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下:
①將S02通入AgN03溶液(pH=5)中,得到無(wú)色溶液A和白色沉淀Be
②取洗滌后的沉淀B,加入3moiL1HNO3,產(chǎn)生的無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。
③向溶液A中滴入過(guò)量鹽酸,產(chǎn)生白色沉淀;取上層清液繼續(xù)滴加BaCb溶液,未出現(xiàn)白色沉淀。
已知:i.經(jīng)分析,沉淀B可能為Ag2s。3、Ag2s。4或二者的混合物;
ii.Ag2s。4微溶于水,Ag2s。3難溶于水。
下列說(shuō)法不正確的是()
A.通過(guò)測(cè)定溶液A的pH,無(wú)法判斷①中SCh中的硫元素是否被氧化
B.通過(guò)②可知:沉淀B具有還原性
C.③中加入過(guò)量鹽酸的目的主要是除去溶液A中的Ag4
D.通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可判斷①中所得白色沉淀中有Ag2sO4
10.汽車(chē)尾氣中的氮氧化合物(NO。與大氣中的NH3發(fā)生如下作用,形成一種霧霾。
NO*短萼N2O5)騙HNO3V黑煙(一種霧霾)
反應(yīng)①反應(yīng)②反應(yīng)③
有關(guān)該霧霾的敘述錯(cuò)誤的是()
A.該霧霾中含硝酸鏤固體B.反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)
C.NH3是形成該霧霾的催化劑D.NH3可能來(lái)自過(guò)度施用氮肥
12.下列推測(cè)不合理的是()
A.相同條件下,Br2與PBn反應(yīng)比CL與PC13反應(yīng)難
B.OPBrCL與足量HzO作用生成2種酸
C.相同條件下,與水反應(yīng)由快到慢的順序:OPBn、OPCI3、OPF3
D.PBn與足量C2H50H作用可得到P(OC2H5)3
13.勞動(dòng)成就夢(mèng)想。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是()
選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)
A社區(qū)服務(wù):用“84”消毒液對(duì)圖書(shū)館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性
B學(xué)農(nóng)活動(dòng):用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含N、P、K等元素
C家務(wù)勞動(dòng):用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備
D自主探究:以油脂為原料制肥皂油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)
14.關(guān)于化合物ClONCh的性質(zhì),下列推測(cè)不令掌的是()
A.具有強(qiáng)氧化性B.與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鈉鹽
C.與鹽酸作用能產(chǎn)生氯氣D.水解生成鹽酸和硝酸
15.室溫下,1體積的水能溶解約40體積的S02。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是
()
|二B三一H;O
A.試管內(nèi)液面上升,證明SCh與水發(fā)生了反應(yīng)
B.試管中剩余少量氣體,是因?yàn)镾Ch的溶解已達(dá)飽和
C.取出試管中的溶液,立即滴入紫色石蕊試液,溶液顯紅色,原因是:SO2+H2O『金H2so3、
++
H2SO3^=^H+HSOF>HSOF^=^H+SOr
D.取出試管中溶液,在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降,是由于S02揮發(fā)
16.鋁硅酸鹽型分子篩中有許多籠狀空穴和通道(如圖),其骨架的基本結(jié)構(gòu)單元是硅氧四面體和鋁氧四面體,化
學(xué)組成可表示為Ma[(AlO2)『(SiO2)』NH2O(M代表金屬離子)。下列推測(cè)不正確的是()
A.常采用水玻璃、偏鋁酸鈉在強(qiáng)酸溶液中反應(yīng)后結(jié)晶制得分子篩
B.若。=會(huì)則M為二價(jià)陽(yáng)離子
C.調(diào)節(jié)點(diǎn)硅鋁比)的值,可以改變分子篩骨架的熱穩(wěn)定性
D.分子篩中的籠狀空穴和通道,可用于篩分分子
17.一種新型的合成氨的方法如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.反應(yīng)①屬于“氮的固定”
B.反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)
C.反應(yīng)③可通過(guò)電解LiOH水溶液實(shí)現(xiàn)
D.上述三步循環(huán)的總結(jié)果為2N2+6H2O=4NH3+3O2
18.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是()
A.NO?通入FeSC)4溶液中B.CCh通入CaCb溶液中
C.C12通入KI溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
19.NSR技術(shù)可以通過(guò)交替吸附、脫附汽車(chē)尾氣中的NO*,將NO,、CO等進(jìn)行無(wú)害化處理,其工作原理如圖所
示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.CO能使血紅蛋白喪失攜氧功能B.空氣不足時(shí)發(fā)生“吸附”
C.“脫附”時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2D.上述過(guò)程中Pt作催化劑
【題型特訓(xùn)?練高分】
1.部分含硫物質(zhì)的分類(lèi)與相應(yīng)硫元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.物質(zhì)a是一種有臭雞蛋氣味的氣體B.a通入c的水溶液中會(huì)生成b
C.鹽g與鹽f之間也可能發(fā)生反應(yīng)D.d溶液久置于空氣中會(huì)生成e,溶液的pH增大
2.在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說(shuō)明氯水中含有CL
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNCh溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明氯水中含有C「
C.向氯水中加入NaHCCh粉末,有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明氯水中含有H+
D.向FeCL溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說(shuō)明氯水中含有HC1O
3.下列7種溶液中,通入足量的SO2氣體,溶液變渾濁的有()
①Na2s溶液②NazSiCh溶液③澄清石灰水④0.1111。1匚&?0)2溶液
⑤Ba(NCh)2溶液⑥BaCb溶液⑦酸性KMnCU溶液
A.3種B.4種C.5種D.6種
4.某化學(xué)反應(yīng)可表示為a+bfc+d+H2O(未配平,條件略去)。下列敘述中正確的是()
A.若b為濃硝酸,則c,d不可能同時(shí)為氣體
B.若a為Cb,則c,d一定為漂白粉成分
C.若a為H+,則c,d可能為沉淀和氣體
D.若反應(yīng)后為藍(lán)色溶液,該反應(yīng)需加熱才可以發(fā)生
5.已知X、Y、Z、E四種常見(jiàn)物質(zhì)含有同一種元素,其中E是一種強(qiáng)酸,在一定條件下,它們有如圖所示轉(zhuǎn)化
關(guān)系,下列推斷不合理的是()
因一閉一團(tuán)f園
A.X可能是一種氫化物B.丫不可能轉(zhuǎn)化為X
C.丫可能直接轉(zhuǎn)化為ED.若X是單質(zhì),則X轉(zhuǎn)化為丫的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)
6.下列物質(zhì)制備方法正確的是()
A.用稀硫酸、過(guò)氧化氫和銅粉反應(yīng)可制備硫酸銅
B.用碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫
C.將Na2s溶液與A1C13溶液混合可制取A12S3
D.高溫條件下,用H2還原MgO可制取單質(zhì)Mg
7.一定條件下,下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()
X—>丫―
選項(xiàng)XYzW
NH
A3N2NONO2
BcoCO2Na2cO3NaHCO3
HS
C2SO2SO3H2SO4
DAlAI2O3NaAlO2AI(OH)3
8.如圖是某元素的價(jià)類(lèi)二維圖,其中A為正鹽,X是一種強(qiáng)堿,通常條件下Z是無(wú)色液體,E的相對(duì)分子質(zhì)量
比D大16,各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.A作肥料時(shí)不適合與草木灰混合施用B.同主族元素的氫化物中B的沸點(diǎn)最低
C.C一般用排水法收集D.D-E的反應(yīng)可用于檢驗(yàn)D
9.中國(guó)努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。利用NaOH溶液噴淋捕捉空氣中的CO2,反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法
錯(cuò)誤的是()
A.捕捉室中NaOH溶液噴成霧狀有利于吸收CO2B.環(huán)節(jié)a中物質(zhì)分離的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶
C.反應(yīng)過(guò)程中CaO和NaOH是可循環(huán)的物質(zhì)D.可用Na2cCh溶液代替NaOH溶液捕捉CO2
10.為探究某些硫的含氧酸鹽的部分性質(zhì),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
1
①測(cè)得0.01mol-LNaHSO3溶液的pH約為5
②向0.01moLL-iNaHSCh溶液中滴力□少量酸性KMnCU溶液,溶液的紫紅色褪去
③向0.1mol-L-1Na2s2O3溶液中滴加稀鹽酸,產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的氣體及淡黃色沉淀
④在Ag+催化條件下,向0.1mol-L-1K2s2O8無(wú)色溶液中滴加MnSCU溶液,溶液變?yōu)樽霞t色
由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不合理的是()
A.實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明:Kal(H2so3>Ka2(H2so3)<KW
+2+
B.實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生反應(yīng):5HS0F+2MnO;+H=5SOF+2Mn+3H2O
C.實(shí)驗(yàn)③中的淡黃色沉淀為S,無(wú)色有刺激性氣味的氣體為SO2
D.實(shí)驗(yàn)④說(shuō)明:該條件下,S2O/的氧化性強(qiáng)于MnO4
11.某城市主要空氣污染物為PM2.5、SO2、NO.O科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為檢測(cè)空氣樣本成分,用蒸儲(chǔ)水處理制成待測(cè)液,
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)及所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下,下列判斷不正確的是()
A.上述實(shí)驗(yàn)中可用Ba(NO3)2代替BaCL,以證明待
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