第10講物質(zhì)的分離和提純

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握常見物質(zhì)分離和提純的方法。2.能綜合運(yùn)用物質(zhì)的不同性質(zhì)對常見的物質(zhì)

進(jìn)行分離和提純。

考點(diǎn)一物質(zhì)分離、提純的常用物理方法及裝置

■歸納整合夯實(shí)必備知識

辨認(rèn)下列五個裝置的作用及使用注意事項(xiàng)

-溫度計(jì)

蒸

?冷凝管

管

燒

瓶尹石棉網(wǎng)x第

圖4

1.固液分離

(1)圖1為過濾裝置,適用于不溶性固體與液體的分離。操作注意：一貼、二低、三靠。

(2)圖2為蒸發(fā)裝置，溶解度隨溫度變化不大的易溶性固體溶質(zhì)，采用蒸發(fā)結(jié)晶；溶解度受溫

度變化較大的易溶性固體溶質(zhì)，采用蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的方法。

注意：在蒸發(fā)結(jié)晶操作中：①玻璃棒的作用：攪拌，防止液體局部過熱而飛濺；②當(dāng)有大量

晶體析出時，停止加熱，利用余熱蒸干而不能直接蒸干。

2.液液分離

(1)圖3為分液裝置，分離兩種互不相溶且易分層的液體。

注意：下層液體從下口放出,上層液體由上口倒出。

(2)圖4為蒸儲裝置，分離沸息相差較大且互溶的液體混合物。

注意：①溫度計(jì)的水銀球在蒸儲燒瓶的支菅旦處；②蒸儲燒瓶中要加沸石或碎瓷片,目的是

防止暴沸；③冷凝管水流方向?yàn)橄驴谶M(jìn)，上口出。

3.固固分離

圖5為升華裝置，適應(yīng)于某種組分易近華的混合物的分離。

r易錯辨析」

i.過濾時，為加快過濾速度，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌漏斗中的液體()

2.根據(jù)食用油和汽油的密度不同，可選用分液的方法分離()

3.用乙醇萃取出澳水中的澳，再用蒸鐳的方法分離漠與乙醇()

4.在蒸儲過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應(yīng)停止加熱立即補(bǔ)加()

5.利用加熱的方法分離NH4cl和b的固體混合物()

6.制取無水乙醇可向乙醇中加入CaO之后過濾()

答案LX2.X3.X4.X5.X6.X

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

1.利用物質(zhì)的溶解度對物質(zhì)進(jìn)行分離、提純

圖甲、圖乙所示為一些物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。

-i~i~i_i_i_i_i~~

14-H-f-KNO^

■H+Lr-i為

0

20

180

40

o11：：：II：II6O

u20406080

度

個

4(溫)

溫度/(

圖

乙

圖甲

(1)A點(diǎn)KNCh溶液是(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)。

(2)將B點(diǎn)KNCh溶液變成飽和溶液的方法有o

(3)常溫下，由NaCl稀溶液獲取NaCl固體的方法是。

(4)常溫下由KNCh稀溶液獲取KNO3固體的方法是0

(5)NaCl固體中含少量KNO3,提純NaCl固體的方式是。

(6)KNO3固體中含少量NaCL提純KNO3固體的方式是。

(7)圖乙所示為Na2sCh的溶解度隨溫度的變化曲線。常溫下由Na2sCh稀溶液獲取Na2SO3固

體的方法是什么？o

答案(1)飽和溶液

(2)降溫、加入KNCh固體、加熱蒸發(fā)再冷卻至原來的溫度

⑶蒸發(fā)結(jié)晶

(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

(5)將固體混合物加入熱水，攪拌、趁熱過濾(或?qū)⒐腆w加水溶解，將溶液蒸發(fā)至有大量固體析

出，停止加熱，趁熱過濾)

(6)將固體加水溶解，將溶液蒸發(fā)濃縮至出現(xiàn)晶膜，停止加熱，冷卻后有固體析出，過濾

(7)加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾

2.物質(zhì)分離操作注意事項(xiàng)

⑴從MgSCU溶液中得到MgSCU固體的實(shí)驗(yàn)操作包括、冷卻結(jié)晶、、洗

滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是(填序號)。

①引流②攪拌加速溶解③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸

(2)過濾后，若濾液渾濁，需。

渾濁的原因可能是。

(3)硫酸鋁和硫酸鏤的混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體時即停止加熱，然后冷卻

結(jié)晶，得到錢明磯晶體［NH4Al(SO4)242H2。］。溶液不能蒸干的原因是。

(4)分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，可能的原因是。

答案(1)蒸發(fā)濃縮過濾①③

(2)更換濾紙，重新過濾濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣

(3)防止晶體失去結(jié)晶水，也防止可溶性雜質(zhì)析出

(4)沒有打開分液漏斗頸上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽沒有與漏斗上的小孔對齊)

考點(diǎn)二物質(zhì)分離、提純的化學(xué)方法

■歸納整合夯實(shí)必備知識

1.除雜“四原則”

(1)不增，不得引入新雜質(zhì)。

(2)不減，盡量不減少被提純和分離的物質(zhì)。

(3)易分，應(yīng)使被提純或分離的物質(zhì)與其他物質(zhì)易分離。

(4)易復(fù)原，被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后要易被復(fù)原。

2.常見的化學(xué)提純方法

(1)加熱法：使雜質(zhì)分解、氧化、升華等。

(2)沉淀法：加入沉淀劑或調(diào)pH使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。

(3)氧化還原反應(yīng)：加入氧化劑或還原劑使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純的物質(zhì)。

3.除雜操作“四注意”

(1)除雜試劑要過量。

(2)過量試劑需除去。

(3)選擇的途徑要最佳。

(4)除去多種雜質(zhì)時要考慮加入試劑的先后順序。

■專項(xiàng)突破提升關(guān)鍵能力

1.常見氣體的除雜方法及裝置選擇

除去氣體中的雜質(zhì)通常有如下3套裝置:

氣體(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑裝置

CO2(HC1)飽和NaHCCh溶液A

CO2(SO2)飽和NaHCCh溶液A

CO2(CO)灼熱CuOC

或

CO(CO2)NaOH濃溶液或堿石灰AB

灼熱銅網(wǎng)

N2(O2)c

CH4(CH2=CH2)澳水A

2.常見固體混合物除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì))

(l)Na2cCh固體(NaHCCh)，方法：加熱分解,化學(xué)方程式：2NaHCO3^^Na2CO3+H20+

C02to

(2)NaCl(I2),方法：加熱使b升華。

⑶Fe2O3(ALO3)，方法：加過量NaOH溶液，過濾、洗滌，離子方程式：A12O3+2OH=2A1OI

+H2OO

⑷CuO(C),方法：在空氣中灼燒,化學(xué)方程式：C+O2金暨CO2。

⑸鎂粉(鋁粉)，方法：加過量NaOH溶液，過濾、洗滌,化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+

2H20=2NaA102+3H2f。

3.溶液中可溶性雜質(zhì)離子的除去(括號內(nèi)為雜質(zhì))

⑴FeCb溶液(FeCL),方法：通入氯氣或滴加氯水。

⑵CuCL酸性溶液(FeCb)，方法：力口入CuO或Cu2(OH)2co3。

(3)如何用提供的試劑除去食鹽水中的Ca2+、Mg?+和SO廣：。

①NaOH溶液②鹽酸

③BaCL溶液④Na2c。3溶液

答案依次加入稍過量的①③④過濾，所得濾液用鹽酸調(diào)至酸性除去過量的NaOH和碳酸鈉

（注③順序要在④前）

答題規(guī)范（3）有關(guān)沉淀分離操作的規(guī)范解答

在高考綜合實(shí)驗(yàn)題中，沉淀物的洗滌是命題熱點(diǎn)，主要關(guān)注以下幾個問題：

i.洗滌沉淀的目的

（1）若濾渣是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是除去晶體表面的可溶性雜質(zhì)，得到更純凈的沉淀物。

（2）若濾液是所需的物質(zhì)，洗滌的目的是洗滌過濾所得到的濾渣，把有用的物質(zhì)如目標(biāo)產(chǎn)物盡

可能洗出來。

2.常用洗滌劑

（1）蒸儲水：主要適用于除去沉淀吸附的可溶性雜質(zhì)。

（2）冷水：除去沉淀中的可溶性雜質(zhì)，降低沉淀在水中的溶解度而減少沉淀損失。

⑶沉淀的飽和溶液：減小沉淀的溶解。

（4）有機(jī)溶劑（酒精、丙酮等）：適用于易溶于水的固體，既減少了固體溶解，又利用有機(jī)溶劑

的揮發(fā)性，除去固體表面的水分，產(chǎn)品易干燥。

3.沉淀洗滌的答題規(guī)范

答題模板：

注洗滌液（沿玻璃棒向漏斗中注入洗滌液）

標(biāo)準(zhǔn)（使洗滌液完全浸沒沉淀或晶體）

重復(fù)（待洗滌液流盡后，重復(fù)操作2?3次）

4.沉淀是否洗凈的答題規(guī)范

答題模板：

取樣（取少量最后一次洗滌液于一潔凈的試管中）

加試劑［加入XX試齊收必要時加熱，如檢驗(yàn)NH。］

現(xiàn)象（不產(chǎn)生XX沉淀、溶液不變XX色或不產(chǎn)生XX氣體）

2

結(jié)論（說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈）

「規(guī)范精練」

1.硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑。實(shí)驗(yàn)室通過如下實(shí)驗(yàn)由廢鐵屑制備FeSO4-7H2O

晶體：

①將5%的Na2cCh溶液加入盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，用傾析法除去Na2cCh

溶液，然后將廢鐵屑用水洗滌2?3次；

②向洗滌過的廢鐵屑中加入過量的稀硫酸，控制溫度在50?80°C之間至鐵屑耗盡；

③,將濾液轉(zhuǎn)入密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶；

④待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2?3次，再用濾紙將晶體吸干；

⑤將制得的FeSO4-7H2O晶體放在一個小廣口瓶中，密封保存。

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是o

(2)寫出實(shí)驗(yàn)步驟②中的化學(xué)方程式：?

(3)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟③的操作名稱：0

(4)實(shí)驗(yàn)步驟④中用少量冰水洗滌晶體，其目的是。

(5)乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)方案中存在明顯的不合理之處，乙同學(xué)判斷的理由是=

答案(1)去除油污(或利用碳酸鈉水解呈堿性的性質(zhì)除去鐵屑表面油污)⑵Fe+

?°C

H2s04—Fescu+H2t(3)趁熱過濾(4)洗去雜質(zhì)，降低洗滌過程中FeSO/H?。的損

耗(5)過量硫酸使鐵粉耗盡，不能防止Fe2+被氧化

2.以廢舊鉛蓄電池的含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbCh、PbSCU)和稀H2sO4為原料制備高純

PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用，其主要流程如圖1：

(

1L，

12(

|()(

8(

、稀hSOJA10%NaOH溶液/△6(X35%NaOH

含

高4(

粗

品

鉛

純

冷卻、2(二

廢酸溶H過濾|脫硫O2l()%NaOH

料過濾pbpb

2040608()100120

濾液A

濾液B溫度比

圖1圖2

已知：在Fe2+催化下，Pb和PbC)2反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2Oo

(1)酸溶過程中加熱的目的是O

(2)檢驗(yàn)濾液A中是否含有Fe2+,可選用(填字母)。

a.KSCN溶液b.氯水c.酸性KMnCU溶液

(3)脫硫時主要反應(yīng)為PbSO4+2OH=PbO+SOF+H2O,則濾液B中的主要溶質(zhì)是

(4)冷卻過濾后對所得的固體進(jìn)行洗滌的操作：。

(5)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq),其溶解度曲

線如圖2所示，結(jié)合上述溶解度曲線，簡述由粗品PbO得到高純PbO的操作：。

答案（1）加快酸溶速率（2）c（3）Na2sO4

（4）沿玻璃棒向過濾器（漏斗）中加入蒸儲水至浸沒沉淀，待水慢慢流出，重復(fù)2?3次

（5）將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110°C,充分溶解后，趁熱過濾，冷

卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體

解析（3）脫硫時的化學(xué)方程式為PbSO4（s）+2NaOH=PbO（s）+Na2SO4+H2O,因而主要溶

質(zhì)是Na2so4。

⑸根據(jù)PbO的溶解度曲線，提純粗PbO的方法為將粗PbO溶解在NaOH溶液中，結(jié)合溶解

度曲線特點(diǎn)可知在濃度高的NaOH溶液和較高的溫度下，PbO的溶解度高，因此加熱至較高

溫度，充分溶解，然后高溫下趁熱過濾除去雜質(zhì)，冷卻后PbO又析出結(jié)晶，再次過濾可得到

PbO固體。

真題演練明確考向

1.下列有關(guān)物質(zhì)分離、提純的敘述正確的是（填序號）。

（1）將熱的KNO3飽和溶液置于冰水中快速冷卻即可制得顆粒較大的晶體

（2021?浙江6月選考，11D）

（2）除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液（2019?全國卷山，12C）

（3）將澳水滴入KI溶液中，加入乙醇并振蕩，萃取溶液中生成的碘（2021.廣東，12C）

（4）工業(yè)酒精中加生石灰，蒸儲，可制備無水乙醇（2021?湖南，3D）

（5）凈化實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2的方法是氣體依次通過盛有飽和NaCl溶液、濃H2s04的洗氣瓶

（2021?湖南，3B）

答案⑵⑷（5）

2.（2020?全國卷I,9）下列氣體去除雜質(zhì)的方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（）

氣體（雜質(zhì)）方法

ASO2(H2S)通過酸性高錦酸鉀溶液

BC12(HC1)通過飽和的食鹽水

CN2（O2）通過灼熱的銅絲網(wǎng)

DNO(NO2)通過氫氧化鈉溶液

答案A

解析酸性高鎰酸鉀溶液不僅能與H2s反應(yīng)，而且也能與SO2反應(yīng)，A項(xiàng)不能實(shí)現(xiàn)目的。

3.（2021?湖南，13改編）1-丁醇、澳化鈉和70%的硫酸共熱反應(yīng)，經(jīng)過回流、蒸儲、萃取分

液制得1-澳丁烷粗產(chǎn)品，裝置如圖所示：

已知：CH3（CH2）3OH+NaBr+H2SO4—^CH3（CH2）3Br+NaHSO4+H20

下列說法錯誤的是（）

A.裝置I中回流的目的是減少物質(zhì)的揮發(fā)，提高產(chǎn)率

B.裝置II中b為進(jìn)水口，a為出水口

C.用裝置III萃取分液時，將分層的液體依次從下口放出

D.經(jīng)裝置III得到的粗產(chǎn)品干燥后，使用裝置II再次蒸儲，可得到更純的產(chǎn)品

答案C

解析濃硫酸和NaBr會產(chǎn)生HBr,l-丁醇以及HBr均易揮發(fā)，用裝置I回流可減少反應(yīng)物的

揮發(fā)，提高產(chǎn)率，A正確；冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，裝置H中b為進(jìn)水口，a為出水口，B正確；

用裝置III萃取分液時，將下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C錯誤；由題意可知

經(jīng)裝置III得到粗產(chǎn)品，由于粗產(chǎn)品中各物質(zhì)沸點(diǎn)不同，再次進(jìn)行蒸儲可得到更純的產(chǎn)品，D

正確。

課時精練

1.《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山澤，冬月地上有霜，掃取

以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取沒有涉及的操作方法是（）

A.溶解B.蒸發(fā)C.結(jié)晶D.升華

答案D

解析“水淋”為溶解過程，“煎煉”為蒸發(fā)、結(jié)晶過程，沒有涉及升華，升華為固體直接

變?yōu)闅怏w的過程。

2.（2022?晉中模擬）實(shí)驗(yàn)室提供的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、試

管、蒸儲燒瓶，非玻璃儀器任選，選用上述儀器能完成的實(shí)驗(yàn)是（）

A.配制一定濃度和體積的NaOH溶液

B.石油分儲

C.重結(jié)晶法提純苯甲酸

D.從海帶灰中提取碘單質(zhì)

答案C

解析A項(xiàng)，缺少一定規(guī)格的容量瓶和膠頭滴管等儀器，不能完成實(shí)驗(yàn)；B項(xiàng)，缺少冷凝管、

錐形瓶、牛角管、溫度計(jì)等儀器，不能完成實(shí)驗(yàn)；C項(xiàng)，重結(jié)晶法提純苯甲酸需要用到蒸發(fā)

濃縮的儀器（酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒）、過濾儀器（燒杯、普通漏斗、玻璃棒），能完成實(shí)驗(yàn)；

D項(xiàng)，提取碘需要分液裝置，缺少分液漏斗，不能完成實(shí)驗(yàn)。

3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到對應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

B.蒸儲75%的酒精溶液

制備無水酒精

毒-溟水

C.除去乙烷中的乙烯D.提純乙酸乙酯

答案C

解析碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，應(yīng)采用蒸儲操作分離二者，A項(xiàng)錯誤；乙醇和水能形成共沸

混合物，所以直接蒸儲75%的酒精溶液不能制備無水酒精，可在75%的酒精溶液中加入生石

灰，再蒸鐳得無水酒精，B項(xiàng)錯誤；乙烷不和漠水反應(yīng)，乙烯與漠水反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷,

C項(xiàng)正確；提純乙酸乙酯可用飽和碳酸鈉溶液處理后再分液，不能用蒸發(fā)操作，D項(xiàng)錯誤。

4.下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法正確的是（）

序號物質(zhì)雜質(zhì)應(yīng)選用的試劑或操作方法

KNO3溶液KOH加入FeCb溶液，過濾

②溶液加入過量鐵粉，過濾

FeSCUCuSO4

通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶，再通過盛有

③HCO

22濃硫酸的洗氣瓶

④溶解、過濾、蒸發(fā)

NaNO3固體CaCO3

A.①②③④B.①③④

C.②③④D.①②③

答案C

解析①加入FeCb溶液，生成KC1,引入新雜質(zhì)，應(yīng)加入硝酸鐵除雜，故錯誤。

5.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）

選項(xiàng)目的分離方法原理

A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大

B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同

C除去KNO3固體中混有的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大

D除去丁醇中的乙酸蒸儲丁醇與乙醛的沸點(diǎn)相差較大

答案D

解析A項(xiàng)，L雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑；

B項(xiàng)，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機(jī)物，它們互溶，不能采取分液的方式分離；C項(xiàng)，除去KNCh

固體中的NaCl,可以采取重結(jié)晶法，原理是KNCh溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨

溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNCh晶體，而NaCl留在母液中被除去。

6.（2021?廣東1月適應(yīng)性測試，5）提取海帶中L的實(shí)驗(yàn)中，所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已

略去）正確的是（）

答案D

解析灼燒時用母堪，故A錯誤；溶解不需要用容量瓶，故B錯誤；過濾時應(yīng)該用玻璃棒引

流，且漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，故C錯誤。

7.下列實(shí)驗(yàn)的試劑、裝置選用不合理的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x用試劑選用裝置

A除去CL中少量的HC1、H2O試劑a為飽和氯化鈉溶液甲

B除去中少量的試劑b為無水氯化鈣乙

NH3H2O

C除去H2中少量的HC1、H2O試劑b為堿石灰乙

D除去N2中少量的。2試劑c為足量銅網(wǎng)丙

答案B

解析A項(xiàng)合理，甲裝置中飽和氯化鈉溶液可除去HC1,濃硫酸可除去H2O;B項(xiàng)不合理，

干燥管中的無水氯化鈣在除去水的同時也吸收NH3;C項(xiàng)合理，干燥管中堿石灰的主要成分

為生石灰與氫氧化鈉，可除去HC1和H2O;D項(xiàng)合理，在加熱條件下，Ch可與銅網(wǎng)反應(yīng)而被

除去。

8.（2022?遼寧模擬）下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑和方法

A苯（苯酚）加入過量的濃濱水，過濾

B乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液，分液

CCO2(SO2)飽和NaHCCh溶液，洗氣

DHNO3溶液(H2so4)加適量BaCL溶液，過濾

答案c

解析苯酚與濃漠水反應(yīng)生成三■漠苯酚，但三澳苯酚能溶于苯，所以不能通過過濾除去，故

A錯誤；二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，故B錯誤；二氧化硫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二

氧化碳，則可用飽和NaHCCh溶液洗氣除雜，故C正確；硫酸與氯化鋼反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀

和鹽酸，生成的鹽酸為新的雜質(zhì)，故D錯誤。

9.某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鏤和碳酸氫鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配

成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸儲水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格

中各步實(shí)驗(yàn)。

選擇試劑Na2cCh溶液?

實(shí)驗(yàn)操作②③加熱

下列試劑或操作不合理的是（）

A.試劑①為Ba（OH）2溶液

B.操作②為結(jié)晶

C.操作③為過濾

D.試劑④為稀HNCh

答案B

10.為研究廢舊電池的再利用，實(shí)驗(yàn)室利用舊電池的銅帽（主要成分為Zn和Cu）回收Cu并制

備ZnO的部分實(shí)驗(yàn)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是（）

A.“溶解”操作中溶液溫度不宜過高

B.銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2

C.與鋅粉反應(yīng)的離子可能為C/+、H+

D.“過濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒即可得純凈的ZnO

答案D

解析“溶解”操作中溶液溫度不宜過高，否則過氧化氫分解，故A正確；銅帽溶解后，溶

液中存在過氧化氫，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過量的氧氣或H2O2,防止后面消耗過多

的鋅粉，故B正確；固體溶解后溶液中存在Cu2+、H+,都可以與鋅粉反應(yīng)，故C正確；“過

濾”操作后濾液中含有硫酸鋅和硫酸鈉，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒

不能得到純凈的ZnO,故D錯誤。

11.實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理如圖1所示，已知苯甲醛易被空氣氧化；苯甲醇

的沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃,沸點(diǎn)為249℃,溶解度為0.34g；乙酸的沸點(diǎn)

為34.8C,難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如圖2所示，試根據(jù)上述信息，判斷

以下說法錯誤的是（）

圖1

白

乙醛操作n廠乙醛

色

苯水、乙酸「溶液L產(chǎn)品甲

糊

甲KOH,H2O

醛

放置24h'狀

操作IHC1廠產(chǎn)品乙

物一4.操作皿匚水溶液

圖2

A.操作I是萃取、分液

B.乙醛溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇

c.操作n蒸儲所得產(chǎn)品甲是苯甲醇

D.操作III過濾所得產(chǎn)品乙是苯甲酸鉀

答案D

解析由流程可知，苯甲醛與KOH反應(yīng)生成苯甲醇、苯甲酸鉀，然后加水、乙醵萃取苯甲

醇，操作II為蒸儲，得到的產(chǎn)品甲為苯甲醇；水溶液中含苯甲酸鉀，加鹽酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱

酸的反應(yīng)，生成苯甲酸，苯甲酸的溶解度小，則操作III為過濾，產(chǎn)品乙為苯甲酸。

12.某化學(xué)興趣小組從含有KI、KNCh等成分的工業(yè)廢水中回收b和KNO3，其流程如下：

下列說法正確的是（）

A.步驟1中有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗下端放出，無機(jī)相從上口倒出

B.步驟2使用的玻璃儀器有蒸儲燒瓶、酒精燈、牛角管、球形冷凝管、錐形瓶

冷水

粗碘

C.步驟3可在如圖裝置中完成-熱水浴

D.步驟4中，將溶液蒸發(fā)至只剩少量水時，用余熱將晶體蒸干

答案C

解析步驟1為萃取、分液操作，苯的密度比水小，故有機(jī)相應(yīng)從分液漏斗上口倒出，A項(xiàng)

錯誤；步驟2為蒸鐳，應(yīng)選用直形冷凝管，且還缺少溫度計(jì)，B項(xiàng)錯誤；步驟3為升華，用

圖中裝置能較好地控制溫度，C項(xiàng)正確；由于KNO3的溶解度隨溫度變化比較大，步驟4應(yīng)

采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，因此加熱至有少量晶體出現(xiàn)就可停止加熱，D項(xiàng)錯誤。

13.青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯，在甲醇、乙醇、

乙酸、石油酸中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156?157℃,熱穩(wěn)定性差。已知：乙酸沸

點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝如圖所示，下列有關(guān)此工藝操作不正確的是()

青蒿「乙醛

L提取液援磔

干燥乙醛-粗品建幽精品

破碎操作I」殘?jiān)?/p>

A.操作ni的主要過程是加水溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

B.破碎的目的是增大青蒿與乙醛的接觸面積，提高青蒿素浸取率

c.操作n是蒸鐳，利用了乙醛沸點(diǎn)低可回收利用

D.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯

答案A

解析由題意可知，青蒿素在水中幾乎不溶，故操作III的主要過程不是加水溶解，A錯誤。

14.某研究性學(xué)習(xí)小組擬取鹽湖苦鹵的濃縮液(富含K+、Mg2+、B「、SOF>C「等)來制取

較純凈的氯化鉀晶體及液澳，他們設(shè)計(jì)了如下流程：

橙色液體

依次加入足固體C

無色量的X、Y

溶液A操作II

無色溶液B

加入稀鹽酸至

溶液呈酸性

操作111

KC1晶體無色溶液D

回答以下問題：

(1)操作I的名稱為;要從橙色液體中分離出澳，所采取的操作需要的主要玻璃儀器

除酒精燈和溫度計(jì)外，還有o

(2)試劑Y的化學(xué)式為；

檢驗(yàn)SOK已除盡的方法是?

(3)寫出操作III的具體操作步驟：。

答案(1)萃取、分