高考化學(xué)一輪專題復(fù)習(xí)題一-化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

一、單選題

1.（2018下?浙江紹興?高一諸暨牌頭中學(xué)?？计谥校┫铝袩峄瘜W(xué)方程式中，AH的數(shù)值能表示可燃物標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的

是（）

-1

A.CO（g）+l/2O2（g）===CO2（g）AH=-283kJ-mol

1

B.CH4（g）+2O2（g）===CO2（g）+2H2O（g）AH=-802.3kJ-moF

-1

C.2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）AH=-571.6kJ-mol

1

D.H2（g）+l/2O2（g）===H2O（g）AH=-242kJ-mor

2.（2023上?河南?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術(shù)，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系如圖1

所示。研究發(fā)現(xiàn)，在以Fe2O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應(yīng)過程如圖2所示。下列說法正確的是

2N%2Fe3

過程I廠

2++

2Fe-NH2+2H

過程吸

2N2+2H,0

圖1圖2

A.NH3催化還原NO為吸熱反應(yīng)

B.過程I中NH3斷裂非極性鍵

C.過程II中NO為氧化劑，NH2為還原劑

催化劑

D.圖2脫硝的總反應(yīng)為4NH3（g）+6NO（g）^=5N2（g）+6HQ（g）

3.（2022下?重慶北硝?高一西南大學(xué)附中?？计谥校┮阎簂OOkPa時，Imol石墨和金剛石完全燃燒能量變化如下圖

所示，其中旦=393.5日，E2=395.4kJ,下列說法正確的是

A.C（s,金剛石）比C（s,石墨）更穩(wěn)定

B.lmolC（s,石墨）轉(zhuǎn)化為C（s,金剛石），放熱1.9kJ

C.lOOkPa時，ImoICCVg）完全分解為ImolC（s,石墨）和OJg）吸熱393.5kJ

D.C（s,石墨）與C（s,金剛石）互為同分異構(gòu)體

4.(2018下?河南平頂山局一統(tǒng)考期末)已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)AH=-akJ/mol,蒸發(fā)ImolBn(l)需要吸收的能量為

30kJ,其他數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)Br2(g)HBr(g)

Imol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436b369

下列說法正確的是A.2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)AH=+akJ/mol

B.H2(g)的穩(wěn)定性低于HBr(g)

C.Br2(g)=Br2(l)AH=+30kJ/mol

D.b=272-a

5.(2022?全國?高二假期作業(yè))下列說法正確的是

1

A.SO2(g)+102(g)―SO3(g)；AH=-98.3kJ?mol,當(dāng)ImolSCh與0.5molO2充分反應(yīng)生成SO3時，放出熱量98.3kJ

B.2sO2(g)+O2(g)=2sO3(g)；△HI>AH(AH數(shù)據(jù)A選項(xiàng)給出)

C.X(g)+Y(g)―^Z(g)+W(s)；AH>0,平衡后加適量X,則AH增大

D.X(g)+Y(g)4^Z(g)+W(s)；AH<0,平衡后加適量X,則放出熱量增加

6.(2022下?浙江?高二校聯(lián)考期中)A1H：是一種儲氫材料，可作為固體火箭推進(jìn)劑。通過激光加熱引發(fā)AlHj的燃

燒反應(yīng)之后，Al也燃燒時的溫度隨時間變化關(guān)系如圖所示。燃燒不同階段發(fā)生的主要變化如下：

2A1H3(s)=2Al(s)+3H?(g)AH1

H2(g)+1o2(g)=H2O(g)A^2

Alk)=Al(g)M3

31

Al(g)+-O2(g)=-Al2O3(s)AH4

o

o

、

te!

Bl

下列分析正確的是

A.AIH3燃燒需要激光加熱引發(fā)，所以AIH3燃燒是吸熱反應(yīng)

B.其他條件相同時，等物質(zhì)的量的Al(s)燃燒放熱大于Al(g)燃燒放熱

C.在反應(yīng)過程中，a點(diǎn)時物質(zhì)所具有的總能量最小

D.2AlH3(s)+3O2(g)=A12O3(S)+3H2O(1)AH=的+3AH2+2AH3+2AH4

7.(2020下?江西宜春?高一高安中學(xué)?？计谥?鍵能是指常溫常壓下，將Imol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原

子A和B所需要的能量。根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱為

化學(xué)健AHC-FH—FF~F

鍵頻JMrel414489565155

A.放出1940kJB.吸收1940kJC.放出485kJD.吸收485kJ

8.(2022下.湖北武漢?高一校聯(lián)考期中)下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是

A.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的AH不同

B.S(s)+O2(g)=SO2(g)AH1;S(g)+O2(g)=SO2(g)AH2o貝UAHAAH2

C.S(s,正交)=S(s,單斜)41!=+0.331<1/11101,單斜硫比正交硫穩(wěn)定

D.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH,則AH代表甲烷的燃燒熱

9.(2023?全國?高一專題練習(xí))下列屬于吸熱反應(yīng)的是

A.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)B.鐵與稀硫酸反應(yīng)

C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)D.木炭在氧氣中燃燒

10.(2023上?貴州?高三校聯(lián)考階段練習(xí))某反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的相對能量如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是

能

量

反應(yīng)物

生成物

A.該反應(yīng)的發(fā)生可能需要加熱或點(diǎn)燃

B.該反應(yīng)可看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲存”

C.該圖可表示活潑金屬與稀鹽酸的反應(yīng)過程的能量變化

D.該反應(yīng)過程反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量

1

11.(2021上?河南濮陽?高二范縣第一中學(xué)?？茧A段練習(xí))將VimL1.0mol-L-HC1溶液和V2mL未知濃度的NaOH

溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持VI+V2=50,溶液混合前溫度為21°C)。

VJmL

A.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能可能轉(zhuǎn)化為熱能

B.NaOH溶液的濃度為1.0mol-L-1

C.該實(shí)驗(yàn)提供的數(shù)據(jù)能粗略計(jì)算出中和熱

D.實(shí)驗(yàn)室測量中和熱應(yīng)多次測量取平均值

12.(2021上?河南?高二校聯(lián)考階段練習(xí))下列有關(guān)熱化學(xué)的說法正確的是

A.吸熱反應(yīng)需要從外界吸收能量，所以一定要加熱才能發(fā)生

B.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Imol液態(tài)水時的AH=-57.3kJ-mo『，則

1

H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)AH=-114.6kJ-mol-

C.常溫常壓時，28gCO完全燃燒生成CO2放出283.0kJ熱量，則CO燃燒的熱化學(xué)方程式：

1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566.0kJ-mol

D.一定條件下，將LOmolSO^g)和0.5molO2(g)充入密閉容器中充分反應(yīng)生成氣態(tài)SC)3放出xkJ熱量，則熱化

I

學(xué)方程式：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)AH=-2xkJ.mol

13.(2021上?安徽黃山?高二統(tǒng)考期末)下列說法正確的是

A,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，后者放出熱量多

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s)△"=+1.90kJ-moH可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.1.0molNaOH分別與1.0molCH3coOH、LOmolHNCh反應(yīng)，放出的熱量：CH3coOH<HNO3

D.當(dāng)<。時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

14.(2021上?湖南長沙?高二周南中學(xué)校考階段練習(xí))以下是中華民族為人類文明和科技進(jìn)步做出巨大貢獻(xiàn)的幾個事

例，運(yùn)用化學(xué)知識對其進(jìn)行的分析不合理的是

A.商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

B.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

C.屠呦呦從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，青蒿素屬于有機(jī)物

D.“神舟十二號”使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能

15.(2021上?安徽蕪湖?高二統(tǒng)考期末)化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是

H：(g)+1/20}<g)

—?H1O(I)

△n3

A.根據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量等于生成物總能量B.如圖中AH|+AH2+AH3=0

C.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)D.天然氣和沼氣是可再生資源

二、填空題

16.(2021下?安徽安慶?高一安徽省懷寧中學(xué)校考階段練習(xí))I.已知下列熱化學(xué)方程式：

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-570kJ/mol

?2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A7/=+483.6kJ/mol

③2co(g)=2C(s)+Ch(g)AH=+220.8kJ/mol

@2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)A//=-787kJ/mol

回答下列問題：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是(填寫序號)。

(2)燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為o

⑶CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

II.已知：工業(yè)上制二甲醛是在一定溫度(230~280℃)、壓強(qiáng)(2.0~10.0MPa)和催化劑作用下進(jìn)行的，反應(yīng)器中發(fā)生了

下列反應(yīng)：

1

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHy=-90.7kJ-mol?

2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△”2=-23.5kJ-moH②

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AM=-41.2kLmoH③

(4)反應(yīng)器中的總反應(yīng)可表示為3co(g)+3H2(g)wCH30cH3(g)+CO2(g),計(jì)算該反應(yīng)的△“=。

(5)已知：?FesO4(s)+CO(g)^3FeO(s)+CO2(g)AH；=+19.3kJ-mor1

②3FeO(s)+H2O(g"Fe3O4(s)+H2(g)A^-SV.ZkJ-mol1

③C(s)+C02(g)w2co(g)AH3=+172.4kJ-mol-i

碳與水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

(6)用M表示阿伏加德羅常數(shù)，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5M個電子轉(zhuǎn)移時，放出

650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為o

(7)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵，已知ImolS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,F—F

鍵能為160kJ-mo『，S—F鍵能為SSOkJmol-1,試寫出S(s)和F?(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱化學(xué)方程式。

17.(2023上?高二課時練習(xí))已知：①CH“g)的摩爾燃燒焰為890.3kJ/mol；②1molCH^g)不完全燃燒生成CO(g)

和H2O⑴時，放出519kJ熱量。若ImolCHKg)在mgO2(g)中燃燒生成CO(g)、CO2(g)^H2O(1),放出704.65kJ熱

量。

⑴寫出表示CH4(g)摩爾燃燒焰的熱化學(xué)方程式。

(2)寫出CHMg)不完全燃燒的熱化學(xué)方程式。

(3)計(jì)算CR(g)完全燃燒和不完全燃燒的物質(zhì)的量之比及m的值?！?/p>

18.(2022下?河北滄州?高一滄縣中學(xué)?？茧A段練習(xí))CO?的減排、捕集和利用是人類可持續(xù)發(fā)展的重要戰(zhàn)略之一。

利用CO2和H2生成CH30H(甲醇)來捕集CO2的反應(yīng)是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-89kJmol回答

下列問題：

(1)下列有關(guān)上述反應(yīng)的圖象合理的是(填標(biāo)號)。

能量/kJ-moE

能量/kJ?mol"

tCO(g)+3H(g)

22CH3OH(l)+H,O(g)

B./

△//

CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(l)+H2O(g)

反應(yīng)過程

反應(yīng)過程

能量/kJmoH

⑵①某溫度下，向某恒容密閉容器中充入ImoKXHg)和3molH?(g),充分反應(yīng)后，放出的熱量_____(填或

"=")89kJ。

②完全燃燒16g甲醇所消耗氧氣的物質(zhì)的量為,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAO

⑶25℃、lOlkPa時，14gCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

⑷已知拆開ImolH—H鍵、ImolN—H鍵、ImolN三N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)

生成NH3的熱化學(xué)方程式是。

19.(2022上?甘肅慶陽?高二?？茧A段練習(xí))按要求寫出對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

⑴在25℃、lOlkPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：。

⑵若適量的N2和。2完全反應(yīng)，每生成23gNCh需要吸收16.95H熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

⑶ImolCu(s)與適量Oz(g)反應(yīng)生成CuO(s),放出157.3kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(4)25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體生成CCh和液態(tài)水時，放出的熱量為QkJ,經(jīng)測定，將生成的

CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：o

(5)已知：2Zn(s)+C)2(g)=2ZnO(s)AH=-701.0kJ/mol

2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)AH=-181.6kJ/mol

則Zn和HgO反應(yīng)生成ZnO和Hg的熱化學(xué)方程式：。

20.(2021上?福建泉州?高二?？计谥?碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要

能源物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下：

墨AHW，

MN

則M、N相比，較穩(wěn)定的是。

(2)已知CH3OHQ)的燃燒熱為-726.5kJ-mo「，CH30H⑴+l/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=—akJ-mo「，則a726.5(填

或“=")。

⑶使CL和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HC1和CO2,當(dāng)有ImolCb參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)生

成ImolCCh時的熱化學(xué)方程式：0

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煨燒，所得物質(zhì)可作耐

高溫材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2AbC)3(s)+3TiC(s)AH=-1176kJ-mo「，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移Imol電子放出的

熱量為o

⑸溫度在150℃以上時，H2O2便迅速分解為HzO和02,發(fā)射火箭時用過氧化氫作強(qiáng)氧化劑就是利用這個原理，已

知：

1

a.H2(g)+O2(g)=H2O2(l)AHi=-134.3kJ-mol

1

b.H2O(l)=H2(g)+1o2(g)AH2=+286kJ-mol

則反應(yīng)H2O2(l)=H2O(l)+yO2(g)WAH=o

21.(2023上嚏國高三專題練習(xí))已知：①N2(g)+3H2(g)Q2NH3(g)AH=-92.0kJmol-1；

②H2(g)+gO2(g)=HiO(g)AH=-240.0kJ-mor'；

-3

1

③2Fe(s)+-O2(g)=Fe2O3(s)A//=-1644.0kJ-mol

1

則反應(yīng)2NH3(g)+Fe2O3(s)=N2(g)+3H2O(g)+2Fe(s)AH=kJmol

22.(2020?全國?高三專題練習(xí))①2O2(g)+N2(g)=N2C>4⑴△“/；②N2(g)+2H?(g)=N2H￡1)Aft；③O2(g)十

1

2H2(g)=2H2O(g)A%；@2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)NH4=~1048.9kJ-moF,上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)

系式為AH4=o

23.(2020上?北京豐臺?高二統(tǒng)考期中)25℃和101kPa下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)能量變化如圖,根據(jù)圖示回答

下列問題：

祀但變?

436kJ*mol1++

能量

/鍵I

243kJ?mo「形

能量成I

(OXg)@^S)431kJ-mol

?「能量/

431kJmo能量

(1)結(jié)合圖示，說明431kJ-mo「表示的含義是

⑵H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)的焰變AH=o

參考答案:

1.A

【分析】標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱定義：在lOlkpa下，Imol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出

的熱量。燃燒產(chǎn)物有嚴(yán)格規(guī)定，如:C—CO2(g),H-HzOQ),N—N2(g),S—SO2(g),Cl—HCl(aq)。

【詳解】A.符合標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱定義定義，因此A正確。

B.水的狀態(tài)是氣態(tài)，因此B錯誤；

C.氫氣的物質(zhì)的量是2mol,因此C錯誤；

D.水的狀態(tài)是氣態(tài)，因此D錯誤；

故本題選A。

2.C

【詳解】A.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故N%催化還原NO為放熱反應(yīng)，A錯誤;

B.NR中只含有極性鍵，不含有非極性鍵，則過程I中NH3斷裂極性鍵，B錯誤；

C.過程II中，發(fā)生反應(yīng)NO+NH2=N2+H2。，NO為氧化劑，NH?為還原劑，C正確；

D.從圖2中可以看出，Nth、NO、O2為反應(yīng)物，N2、HzO為生成物，則脫硝的總反應(yīng)為

催化劑

4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)^=4N2(g)+6H2O(g),D錯誤；

故選C?

3.C

【詳解】A.金剛石的能量高于石墨的能量，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，故A錯誤；

B.由圖可知，Imol金剛石的能量比Imol石墨高395.4kJ-393.5kJ=L9kJ,故有l(wèi)molC(s,

石墨)轉(zhuǎn)化為C(s,金剛石)，吸熱1.9kJ,故B錯誤；

C.由圖可知，lOOkPa時，ImolC(s,石墨)和O?(g)反應(yīng)生成ImolCC^g)放熱393.5kJ,則

其逆過程，吸熱393.5kJ,故C正確；

D.石墨與金剛石是由同一種元素(碳元素)形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；

答案選C。

4.D

【詳解】分析：A項(xiàng),根據(jù)H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)AH=-akJ/molBr2(1)=Br2(g)

AH=+30kJ/mol計(jì)算2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)的AH；B項(xiàng)，鍵能越大，分子越穩(wěn)定；

C項(xiàng)，Br(g)=Br2(1)的AH=-30kJ/mol；D項(xiàng)，AH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。

詳解：A項(xiàng)，H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)AH=-akJ/mol(①式)，蒸發(fā)ImolBr?(1)需要吸

收30kJ的能量，則Bn(1)=Br2(g)AH=+30kJ/mol(②式)，將②式-①式得，2HBr(g)

=H2(g)+Br2(g)AH=+(30+a)kJ/mol,A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng),H-H鍵的鍵能大于H-Br鍵的

鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，H2(g)的穩(wěn)定性高于HBr(g),B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，Br2(1)

=Br2(g)AH=+30kJ/mol,則Br(g)=Br2(1)AH=-30kJ/moLC項(xiàng)錯誤；D項(xiàng),2HBr(g)

=H2(g)+Br2(g)AH=+(30+a)kJ/moLAH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，AH=+

(30+a)kJ/mol=2E(H-Br)-[E(H-H)+E(Br-Br)]=2x369kJ/mol-436kJ/mol-bkJ/mol,解

得b=272-a,D項(xiàng)正確；答案選D。

5.D

【詳解】A.2so2(g)+C)2(g)-—三2so3(g);△H=-98.3kJ?mor',表示ImolSCh(g)與0.5moK)2(g)

完全反應(yīng)生成lmolSC)3(g)時，放出放出熱量98.3kJ,該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，ImolSCh與O.SmolO?

不能完全反應(yīng)，放出的熱量小于98.3kJ,故A錯誤；

B.根據(jù)蓋斯定律可知，反應(yīng)2so2(g)+O2(g)=^=2SC)3(g)的反應(yīng)熱△Hi=2AH,反應(yīng)是放熱

反應(yīng)，反應(yīng)熱符號為所以AHIVAH,故B錯誤；

c.X(g)+Y(g)=^=Z(g)+W(s)；△H>0,反應(yīng)熱表示ImolX(g)與1moiY(g)反應(yīng)生成ImolZ(g)

與ImolW(s)吸收的熱量，不會因反應(yīng)物的量變化發(fā)生變化，故C錯誤；

D.增大X的量，平衡向正反應(yīng)移動，參加反應(yīng)的X、Y的物質(zhì)的量增大，則放出熱量增加，

故D正確；

選D。

6.C

【詳解】A.燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以A1H3燃燒是放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；

B.其他條件相同時,Al(s)具有的能量比Al(g)小，所以等物質(zhì)的量的Al(s)燃燒放熱小于Al(g)

燃燒放熱，B項(xiàng)錯誤；

C.在反應(yīng)過程中，a點(diǎn)時溫度最高，則放出的熱量最多，生成物所具有的總能量比前面反

應(yīng)中都低，C項(xiàng)正確；

D.令反應(yīng)：①為2AlH3(s)=2Al(s)+3H2(g)△%、②為H2(g)+gc)2(g)=H2O(g)△氏、③為

_31

Al(s)=Al(g)△Hs,④為Al(g)+wO2(g)=]A12O3(s)△為，利用蓋斯定律，將

①+②x3+③x2+④x2得：2AlH3(s)+3O2(g)=ALO3(s)+3H2O(g)

AH=AH/+3AH2+2AHj+2AH4,D項(xiàng)錯誤；

答案選C。

7.A

【解析】舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應(yīng)熱，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的熔變

二反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算得到反應(yīng)的焰變。

H

【詳解】甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個C-H鍵，其結(jié)構(gòu)式為Imol

I

H

甲烷含有4moi碳?xì)滏I，同理，Imol四氟甲烷含有4moi碳氟鍵，化學(xué)反應(yīng)的焰變=反應(yīng)物

總鍵能-生成物總鍵能

AH=414kJ/molx4+155kJ/molx4-489kJ/molx4-565kJ/molx4=-1940kJ/mol,故答案選：A。

8.B

【詳解】A.反應(yīng)條件與反應(yīng)熱無關(guān)，則同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)在光照和

點(diǎn)燃條件下的AH相同，故A錯誤；

B.S(g)-S(s)放熱，即S(g)具有的能量高，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的熱量更多，由于焰

變是負(fù)值，則AH1AAH2,故B正確；

C.焰變?yōu)檎?，為吸熱反?yīng)，正交硫的能量低，則正交硫更穩(wěn)定，故C錯誤；

D.燃燒熱是指Imol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，生成的水必須為

液態(tài)，故甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH,則AH代

表甲烷的燃燒熱，故D錯誤；

故選：Bo

9.A

【詳解】A.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳會吸收大量的熱，所以屬于吸熱反應(yīng)，

故A正確；

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣放出大量的熱，故B錯誤；

C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，是中和反應(yīng)，放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故

C錯誤；

D.木炭在氧氣中燃燒放出大量的熱生成二氧化碳，故D錯誤；

故選Ao

10.B

【分析】由反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故為放熱反應(yīng)。

【詳解】A.加熱是反應(yīng)條件，與反應(yīng)吸放熱沒有必然聯(lián)系，故該反應(yīng)的發(fā)生可能需要加熱

或點(diǎn)燃，A正確；

B.吸熱反應(yīng)可看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲存”，B錯誤；

C.活潑金屬與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，符合題意，C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵釋放的能量，D正確；

故選B。

11.B

【詳解】A.根據(jù)圖象可知，隨反應(yīng)進(jìn)行體系溫度升高，故該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)能可

能轉(zhuǎn)化為熱能，A正確；

B.由圖象可知鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，恰好反應(yīng)

時放出的熱量最多，NaOH的濃度為竺2吧些上坐空上主=L50moLLT,B錯誤；

C.該實(shí)驗(yàn)提供了溫度差，根據(jù)Q=mcAT計(jì)算反應(yīng)放出的熱量，最后根據(jù)AH=QkJ/mol粗

n

略計(jì)算出中和熱，C正確；

D.實(shí)驗(yàn)室測量中和熱應(yīng)多次測量取平均值以減少誤差，D正確；

答案選B。

12.C

【詳解】A.某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進(jìn)行，依據(jù)△H-TAS<0分析,△H>0△S>0常溫下可

以△H-TAS<0,如氫氧化鋼晶體和氯化鏤反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以蒸發(fā)進(jìn)行，故A錯

誤；

B.中和熱是指在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量,H2so4和

Ba（OH”反應(yīng)時，除H+與0H-生成H2O外，還有Ba?+與SC^-反應(yīng)生成BaSCU沉淀，生成BaSO4

沉淀也伴隨著能量變化,B錯誤；

C.在101kPa時,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量叫作該物質(zhì)的燃燒

熱,C正確；

D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將1.0molSO2（g）和0.5molC>2（g）充入密閉容器中充分反應(yīng)生成氣態(tài)

SO3物質(zhì)的量小于l.Omol,若實(shí)際放出xkJ熱量，則2so2（g）+O2（g）=2SO3（g）中

AH<-2xkJ-mol-1,D錯誤；

答案選C

13.C

【詳解】A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，硫氣化時要吸熱，前者放出熱量

多，故A錯誤；

B.由C(石墨，s)=C(金剛石，s)AH=+1.90kJmol1,可知,金剛石所具有的能量高,穩(wěn)

定性比石墨差，故B錯誤；

C.醋酸是弱酸，電離時要吸熱，LOmolNaOH分別與1.0molCH3COOH、1.0molHNO3

反應(yīng)，放出的熱量：CH3coOH<HNO3,故C正確；

D.當(dāng)<0時，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；

故選C。

14.D

【詳解】A.后(司)母戊鼎是青銅器，青銅器屬于銅合金制品，A正確；

B.以黏土為主要原料制取的物品經(jīng)過高溫煨燒，發(fā)生復(fù)雜的物理、化學(xué)變化就得到了瓷器，

可見瓷器的制取主要原料為黏土，B正確；

C.對治療瘧疾有特效的青蒿素是含有碳元素的化合物，因此青蒿素屬于有機(jī)物，C正確；

D.電池能把太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，而鋰離子電池組中發(fā)生氧化還原反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)變

成電能，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

15.B

【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，根據(jù)能量守恒，反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定

不等，故A錯誤；

B.根據(jù)蓋斯定理，反應(yīng)回到原點(diǎn)，熱效應(yīng)為0,故B正確；

C.吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)，故C錯誤；

D.天然氣屬于化石能源，不可再生，故D錯誤；

答案選B。

16.①、④1425kJCO(g)+-O2(g)=CO2(g)AH=-283.1kJ/mol

-246.lkJ-mor1C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)AH=+134.5kJ/molC2H2(g)+g

1

O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)A^-lSOOkJ-molS(s)+3F2(g)=SF6(g)AH=-1220kJ/mol

【詳解】I.(1)放熱反應(yīng)的AH小于0,所以上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①、④。

(2)由熱化學(xué)方程式①可知，燃燒4gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為483.6kJ,則燃燒lOgH?

生成液態(tài)水，放出的熱量為1425kJ。

⑶將上述熱化學(xué)方程式中的③和④相加，然后除以2,即可得CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程

式：CO(g)+JC)2(g)=CC)2(g)AH二—(220.8kJ/mol-787kJ/mol)=-283.1kJ/molo

22

II.(4)將給出的反應(yīng)①x2+②+③可得3co(g)+3H2(g)wCH30cH3(g)+CO2(g),該反應(yīng)的

A”=-90.7kJ-morix2+G23.5kJ-mol-i)+(-41.2kJ-mori)=-246.1kJ-moE。

(5)碳與水制氫氣的反應(yīng)為：C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)o將給出的三個反應(yīng)相加即可得總反

應(yīng)，A//=+19.3kJ-mol-1-57.2kJ-mol1+172.4kJ-mol1=+134.5kJ/mol,則熱化學(xué)方程式是

C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)AH=+134.5kJ/molo

(6)用M表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA

個電子轉(zhuǎn)移時，放出650kJ的熱量。ImolC2H2參加反應(yīng)，碳元素的化合價從-1價升高到+4

價，失去lOmol電子，所以放出1300kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)+|

1

O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)A^-lSOOkJmol。

(7)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中，只存在S—F鍵，已知ImolS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫

原子吸收能量280kJ,F—F鍵能為160kJ-moE,S—F鍵能為330kTmol",該反應(yīng)的

AH=280kJ/mol+3x160kJ/mol-6x330kJ/mol=-1220kJ/mol,S(s)和F2(g)反應(yīng)生成SF6(g)的熱

化學(xué)方程式為：S(s)+3F2(g)=SF6(g)AH=-1220kJ/molo

17.(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-890.3kJ/mol

(2)CH4(g)+102(g)=CO(g)+2H2O(l)AH=-519kJ/mol

(3)CH4(g)完全燃燒和不完全燃燒的物質(zhì)的量之比為1：1；56

【詳解】⑴表示CH4(g)摩爾燃燒焰的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

AH=-890.3kJ/moL

3

(2)CH4(g)不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+-O2(g)=CO(g)+2H2O(l)AH=-519

kJ/moL

(3)設(shè)完全燃燒的CH/g)為xmoL則不完全燃燒CH￡g)的物質(zhì)的量為(l-x)moL則有x

molx890.3kJ/mol+519kJ/molx(l-x)mol=704.65kJ,解得x=0.5mol,故CHKg)完全燃燒和不

完全燃燒的物質(zhì)的量之比為0.5mol:0.5mol=l：lo

0.5molCH'g)完全燃燒消耗1molO2,0.5molCH￡g)不完全燃燒消耗0.75molO2,則共消

耗1.75molO2,則有m(O2)=1.75molx32g/mol=56go

18.(1)AC

(2)<0.75mol3

(3)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565.2kJ-mol-i

(4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ-mo「1

1

【詳解】(1)由CO2(g)+3H2(g)UCH3OH(g)+H2O(g)AH^SPkJmol可知,CC)2(g)和3H2(g)

的總能量大于CH30H(g)和H2O(g)的總能量，則符合該反應(yīng)的圖象是AC,故答案為：AC；

(2)①該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能徹底進(jìn)行，因此向某恒容密閉容器中充入ImolCOMg)和

3molH2(g),充分反應(yīng)后，放出的熱量小于89kJ,故答案為：<；

②甲醇燃燒的化學(xué)方程式為2cHQH⑴+302仁)=28處)+4風(fēng)0⑴，燃燒2mol甲醇消耗3mol

16g

氧氣，轉(zhuǎn)移12moi電子，16g甲醇的物質(zhì)的量為五就1=0.5mol,則消耗氧氣的物質(zhì)的量

312

為—x0.5mol=0.75mol,轉(zhuǎn)移電子一x0.5mol=3mol,數(shù)目為3NA,故答案為：0.75mol；3；

22

(3)CO在O2中充分燃燒的方程式為2CO+O2(g)=2CO2,14gCO的物質(zhì)的量為0.5mol,

0.5molCO在足量的O2中充分燃燒，放出141.3kJ的熱，則2moic0完全燃燒放出565.2kJ

1

熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565.2kJ-mol-,故答案為：

x

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-565.2kJmol-；

(4)在反應(yīng)N2(g)+3H2(g)4^2NH3(g)中斷裂3moiH-H鍵，ImolN三N鍵共吸收的能量為

3x436kJ+946kJ=2254kJ,生成2moiNH3,共形成6moiN-H鍵，放出的能量為

6x391kJ=2346kJ,AH=g應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和=2254kJ-2346kJ=-92kJ,則N2與

1

比反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-92kJ.mol,故答案為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH^ZkJ-mol4o

1

19.(l)CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-32QkJmol

(2)N2(g)+2O2(g)=2NC)2(g)AH=+67.8kJ/mol

(3)Cu(s)+1O2(g)=CuO(s)AH=-157.3kJ/mol

13

1

(4)C4H10(g)+—O2(g)=4CO2(g)+5H2O(1)AH=-16QkJ.moF

(5)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)AH=-259.7kJ-moF1

【詳解】(1)在25℃、lOlkPa下，1g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO?和液態(tài)水時放熱QkJ；

IgCH30H的物質(zhì)的量為點(diǎn)mol,則在25℃、lOlkPa下，Imol液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成

CCh和液態(tài)水時放出的熱量為32QkJ,則表示甲