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文檔簡介
2026屆云南省會(huì)曲靖市會(huì)澤縣第一中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是()A.98gH2SO4含有2NA個(gè)H+和NA個(gè)SO42-B.100mL0.1mol·L?1的Na2CO3溶液中,含陰離子的數(shù)目大于0.01NAC.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA2、下列說法正確的是A.含有共價(jià)鍵的物質(zhì)中一定不含有金屬元素B.非金屬元素的氧化物不可能為堿性氧化物,金屬元素的氧化物也不可能為酸性氧化物C.氫氧化鐵溶膠、甘油與乙醇的混合液、蛋白質(zhì)水溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)D.用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋,以防止白色污染,減緩能源危機(jī)3、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NaCl(aq)Na(s)Na2O2(s)B.SiO2(s)Si(s)SiCl4(l)C.SO2(g)NH4HSO3(aq)(NH4)2SO4(aq)D.Cu2(OH)2CO3(s)CuO(s)Cu(OH)2(s)4、研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如下圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕B.d為鋅塊,鐵片上電極反應(yīng)為2H++2e-==H2↑C.d為石墨,鐵片腐蝕加快D.d為石墨,石墨上電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-==4OH-5、下列表示不正確的是()A.1molSiO2分子中含4mol共價(jià)鍵 B.HBr的結(jié)構(gòu)式:H—BrC.CH4的比例模型: D.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:6、圖中x、y、z、w四種含硫物質(zhì)中,屬于非電解質(zhì)的是A.x B.y C.z D.w7、下列物質(zhì)的用途利用了其氧化性的是()A.漂粉精用于消毒游泳池水 B.SO2用于漂白紙漿C.Na2S用于除去廢水中的Hg2+ D.FeCl2溶液用于吸收Cl28、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子:Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl-。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾,經(jīng)必要的預(yù)處理后獲得試樣溶液,設(shè)計(jì)并完成了如圖的實(shí)驗(yàn)。已知:3NO+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象,該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是()A.不能確定試樣中是否含Al3+B.試樣中肯定存在NH、Mg2+和SO其他離子都不能確定C.要確定試樣中是否有Na+存在,可做焰色試驗(yàn),若焰色為紫色,則存在Na+D.沉淀2只可能是碳酸鋇9、已知(濃)(未配平).如圖是浸有相關(guān)溶液的濾紙,向晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面.下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.a(chǎn)處變藍(lán)、b處變棕紅,說明非金屬性:、B.d處立即褪色是因?yàn)榈钠鬃饔?,e處變紅可用于檢驗(yàn)C.c處先變紅后褪色說明與反應(yīng)生成和D.已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為10、將44.8gCu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物的混合氣體0.8mol,這些氣體恰好能被400mLNaOH溶液完全吸收,生成NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液,其中NaNO3的物質(zhì)的量為0.5mol,則NaOH的濃度為A.2mol/L B.2.4mol/L C.3mol/L D.3.6mol/L11、常溫下,在c(H+)=0.1mol/L的溶液中,下列各組離子可大量共存的是A.Ag+、K+、Ba2+、I- B.AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42- D.SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-12、實(shí)驗(yàn)室將NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量為2:1放入燒杯中,同時(shí)滴入適量H2SO4,并用水浴加熱,產(chǎn)生棕黃色的氣體X,反應(yīng)后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反應(yīng),則X的化學(xué)式為A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O313、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量為()A.0.24mol B.0.21mol C.0.16mol D.0.14mol14、四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中,其原子序數(shù)依次增大,b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,下列敘述正確的是()A.b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:b>cC.c為第二周期第VIIA族元素D.原子半徑:d>c>b>a15、下列表示正確的是A.中子數(shù)為20的Ar原子:ArB.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式:C.次氯酸的電子式:D.CH4的比例模型:16、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()A.次氯酸鈣溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB.NaClO(aq)中通入過量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSOC.氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸:Ba2++OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O17、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是A.圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B.圖②,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕C.圖②,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕D.圖③,若金屬M(fèi)比Fe活潑,可防止輸水管腐蝕18、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為NAB.12g金剛石中含有C-C鍵數(shù)目為4NAC.25℃時(shí),Ksp(BaSO4)=1×10-10,則飽和BaSO4溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NAD.1mol的Na2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)為3NA19、某化工廠為了綜合利用生產(chǎn)過程中生成的CaSO4,與相鄰的合成氨廠聯(lián)合設(shè)計(jì)了以下制備(NH4)2SO4的工藝流程:下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.將濾液蒸干,即可提取產(chǎn)品(NH4)2SO4B.通入足量氨氣使懸濁液呈堿性有利于CO2的吸收C.副產(chǎn)品是生石灰,X是CO2,其中CO2可循環(huán)利用D.沉淀池中發(fā)生的主要反應(yīng)為CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+(NH4)2SO4,20、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置制取少量純凈的H2B.用圖2所示裝置分離K2CO3溶液和苯的混合物C.用圖3所示裝置驗(yàn)證Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D.用圖4所示裝置分離蒸干AlCl3溶液制取無水AlCl321、下列各組中微粒能大量共存,且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()選項(xiàng)微粒組加入的試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I?、Cl?NaOH溶液Fe3++3OH?═Fe(OH)3↓BK+、NH3?H2O、CO32?通入少量CO22OH?+CO2═CO32?+H2OCH+,Fe2+、SO42?Ba(NO3)2溶液SO42?+Ba2+═BaSO4↓DNa+、Al3+、Cl?少量澄清石灰水Al3++3OH?═Al(OH)3↓A.A B.B C.C D.D22、下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制的氯水在光照下顏色變淺B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C.在合成氨的反應(yīng)中,加壓有利于氨的合成D.Fe(SCN)3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺二、非選擇題(共84分)23、(14分)化合物G是合成液晶材料的中間體,以芳香烴A、乙酸為原料合成G的路線如下:回答下列問題:(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______;A的化學(xué)名稱為____。(2)由A、B生成C的反應(yīng)類型是_____;由E生成F的反應(yīng)類型為____。(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______;寫出在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式______。(4)E有多種同分異構(gòu)體,能滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有______種。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能夠使溴的CCl4溶液褪色(5)仿照上述流程,設(shè)計(jì)以丙酸(CH3CH2COOH)、苯為原料制備有機(jī)高分子的合成路線_____(無機(jī)試劑任選)。24、(12分)風(fēng)靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸(MLA),其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)能產(chǎn)生4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸酯(PMLA)。(1)寫出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A___,D___。(2)指出合成路線中①、②的反應(yīng)類型:①___;②___。(3)寫出所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___。(4)寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式___。(5)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中步驟③和④的順序能否顛倒?___(填“能”或“不能”)。說明理由:___。(6)請寫出以丙烯為原料制備乳酸(2-羥基丙酸)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任取)___。25、(12分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?;卮鹣铝袉栴}:(1)氨氣的制備
①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。②欲收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→______(按氣流方向,用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2③Z中NaOH溶液產(chǎn)生___現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)_______,Y管中壓_________于外壓26、(10分)甲烷在加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。[查閱資料]①CO能與銀氨溶液反應(yīng):CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3。②Cu2O為紅色,不與Ag+反應(yīng),能發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)锳→__。(填字母編號(hào))(3)已知?dú)怏w產(chǎn)物中含有CO,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___裝置F的作用為__。(4)當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O:____。27、(12分)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除_______(填離子符號(hào)),檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是______________________________,濾渣B的主要成分是_________。(3)萃取是分離稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。28、(14分)已知鍺元素與碳位于同一主族,與鈣位于同一周期。(1)鍺原子價(jià)電子排布式為_______________,核外有_____個(gè)未成對(duì)電子。根據(jù)鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途______________________。(2)鍺元素能形成類似于烷烴的鍺烷(GenH2n+2),至今沒有發(fā)現(xiàn)n大于5的鍺烷,根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)分析其中的原因__________________________________________________________?;瘜W(xué)鍵C-CC-
HGe-GeGe-H鍵能(kJ/mol
)346411188288(3)將GeO2溶于濃鹽酸,可以得到GeCl4,其沸點(diǎn)為83.1℃。推測GeCl4的晶體類型為_________。已知GeCl4沸點(diǎn)高于SiCl4,請從結(jié)構(gòu)角度解釋原因____________________________________________________________。將GeO2與NaOH作用可以得到Na2GeO3。Na2GeO3水溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)。29、(10分)氮和氮的化合物在國防建設(shè)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中都有極其廣泛的用途。請回答下列與氮元素有關(guān)的問題:(1)亞硝酰氯(結(jié)構(gòu)式為Cl-N=O)是有機(jī)合成中的重要試劑。它可由C12和NO在通常條件下反應(yīng)制得,反應(yīng)方程式為:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表:化學(xué)鍵Cl—ClCl—NN=ONO(NO)鍵能(kJ/mol)243200607630當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子,理論上熱量變化為_________kJ。(2)在一個(gè)恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1molCl2(g)發(fā)生(1)中反應(yīng),在溫度分別為T1、T2時(shí)測得NO的物質(zhì)的量(單位:mol)與時(shí)間的關(guān)系如下表所示:溫度/℃0min5min8min13minT121.51.31.0T221.151.01.0①若容器容積為1L,溫度為T1℃時(shí),反應(yīng)開始到5min時(shí),C12的平均反應(yīng)速率為_______。②在T1條件下,反應(yīng)進(jìn)行到13min時(shí),反應(yīng)的正反應(yīng)速率________逆反應(yīng)速率(填“大于”、“等于”或“小于”),請解釋原因:________________________________。(3)近年來,地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(),其工作原理如圖所示:①Ir表面發(fā)生反應(yīng)的方程式為______________。②若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,造成的結(jié)果是______________。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、A【詳解】A、H2SO4中全是硫酸分子,不含H+和SO42-,故A錯(cuò)誤;
B、100mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中,n(CO32-)=0.01mol,但是CO32-水解,生成HCO3-、OH-,故含陰離子的數(shù)目大于0.01NA,故B正確;
C、32gO2和O3的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為2mol,其數(shù)目為2NA,故C正確;
D、1個(gè)丙烷分子中含有10條共價(jià)鍵,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.25mol,其含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA,故D正確;
故選:A。2、D【解析】含有共價(jià)鍵的化合物中可能含有金屬元素,如氯化鋁,故A錯(cuò)誤;金屬元素的氧化物可能為酸性氧化物,例如Mn2O7是酸性氧化物,故B錯(cuò)誤;氫氧化鐵溶膠、蛋白質(zhì)水溶液分散質(zhì)粒子在膠體范疇內(nèi),均具有丁達(dá)爾效應(yīng),而甘油與乙醇的混合液屬于溶液范疇,不具有丁達(dá)爾效應(yīng),故C錯(cuò)誤;白色污染是指難降解的塑料造成的污染,而用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包裝袋,可以防止白色污染,故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間,而不是丁達(dá)爾效應(yīng),丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì),由膠體粒子的結(jié)構(gòu)決定的。3、C【詳解】A.NaCl(aq)Na(s)Na2O2(s),電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉,前一轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),A錯(cuò)誤;B.SiO2(s)Si(s)SiCl4(l),硅與氯氣高溫下反應(yīng),后一轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),B錯(cuò)誤;C.SO2(g)NH4HSO3(aq)(NH4)2SO4(aq),兩轉(zhuǎn)化都能實(shí)現(xiàn),C正確;D.Cu2(OH)2CO3(s)CuO(s)Cu(OH)2(s),氧化銅不溶于水,與水不反應(yīng),后一轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn),D錯(cuò)誤。故選C。4、B【解析】本題考查的知識(shí)點(diǎn)是吸氧腐蝕和原電池。①吸氧腐蝕一般在中性或堿性環(huán)境下,腐蝕過程中會(huì)吸入氧,氧含量減少,電極反應(yīng)式為:(正極)O2+4e-+2H2O=4OH-,(負(fù)極)Fe-2e-=Fe2+。②原電池中較活潑的金屬為負(fù)極,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng);活潑性較差的金屬或非金屬導(dǎo)體為正極,正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)?!驹斀狻緼.d為鋅塊,鋅塊作負(fù)極,鐵片作正極,這是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,鐵片不易被腐蝕,故A正確;B.d為鋅塊,鋅塊作負(fù)極,因海水呈中性,所以發(fā)生吸氧腐蝕,鐵片上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4C.d為石墨,鐵片作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),腐蝕加快,故C正確;D.d為石墨,石墨作正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為O2+2H2【點(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是判斷出正負(fù)極,理解負(fù)極更容易被腐蝕。A中鋅和鐵比較,鋅為負(fù)極,鋅更易被腐蝕;C中鐵和石墨比較,鐵為負(fù)極,鐵更易被腐蝕。5、A【詳解】A項(xiàng)、二氧化硅是由Si原子和氧原子按照1:2形成的原子晶體,不存在“SiO2”分子,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、HBr為共價(jià)化合物,分子中含有極性鍵,結(jié)構(gòu)式為H—Br,故B正確;C項(xiàng)、中黑球?yàn)镃原子,白球?yàn)镠原子,是CH4的比例模型,故C正確;D項(xiàng)、Cl-有三個(gè)電子層,最外層有八個(gè)電子,離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,故D正確;故選A?!军c(diǎn)睛】二氧化硅屬于原子晶體,是由Si原子和氧原子按照1:2比例形成的,不存在“SiO2”分子是解答的易錯(cuò)點(diǎn)。6、B【分析】由S化合價(jià)為-2價(jià)和氣態(tài)氫化物可知x是H2S?!驹斀狻緼.H2S是酸,是電解質(zhì),A錯(cuò)誤;B.SO3的水溶液雖然導(dǎo)電,但起導(dǎo)電作用的是H2SO4,所以SO3是非電解質(zhì),B正確;C.Na2SO4是鹽,是電解質(zhì),C錯(cuò)誤;D.H2SO3是酸,是電解質(zhì),D錯(cuò)誤答案選B?!军c(diǎn)睛】SO2、SO3、CO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電,但起導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物,所以SO2、SO3、CO2、NH3不是電解質(zhì)。7、A【詳解】A.漂白精中含次氯酸根離子,具有強(qiáng)氧化性,可以消毒游泳池中的水,故A選;B.SO2用于漂白紙漿,是化合漂白,反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B不選;C.Na2S用于除去廢水中的Hg2+,反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),故C不選;D.FeCl2溶液用于吸收Cl2,F(xiàn)e元素化合價(jià)升高,利用了其還原性,故D不選;故選A。8、A【分析】試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱,生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色,說明氣體1是NH3,則試樣中含有N;向?yàn)V液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入Al和OH-,生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色,說明氣體2是NH3,根據(jù)3N+8Al+5OH-+2H2O=3NH3↑+8Al反應(yīng)可知,溶液2中含有N,根據(jù)元素守恒知,原溶液中含有N;濾液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸,沉淀溶解并放出氣體,說明沉淀2是難溶性碳酸鋇,也可能是含有其他碳酸鹽,也有可能是試樣中存在Al3+,在過量的Ba(OH)2中反應(yīng)生成Al,通入CO2后生成Al(OH)3沉淀;沉淀1加入酸后,沉淀部分溶解,硫酸鋇不溶于酸,說明原來溶液中含有S,以及能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于酸的沉淀,根據(jù)離子知,該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,以此分析解答。【詳解】A.根據(jù)以上分析知,試樣中肯定存在N、S、Mg2+和N,不能確定試樣中是否含Al3+,故A正確;B.根據(jù)以上分析知,試樣中肯定存在N、S、Mg2+和N,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)以上分析知,要確定試樣中是否有Na+存在,可做焰色試驗(yàn),若焰色為黃色,則存在Na+,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)以上分析知,沉淀2可能是碳酸鋇,也可能是含有其他碳酸鹽,故D錯(cuò)誤;故答案:A。9、B【詳解】A.Cl2和碘化鉀反應(yīng):Cl2+2NaI=2NaCl+I2,碘遇淀粉變藍(lán),該反應(yīng)說明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2,非金屬性:Cl>I;Cl2和NaBr反應(yīng):Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,說明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2,非金屬性:Cl>Br,故A正確;B.e處變紅是氯氣把Fe2+氧化為Fe3+,F(xiàn)e3+遇KSCN變紅,可以檢驗(yàn)Fe2+;氯氣沒有漂白性,氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性,d處立即褪色可能的原因是次氯酸氧化了酚酞,也可能是氯氣和NaOH溶液反應(yīng),需要通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,故B錯(cuò)誤;C.Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO,所以c處先變紅后褪色,故C正確;D.根據(jù)電子守恒配平反應(yīng):K2Cr2O7+14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2O,反應(yīng)中氧化劑為K2Cr2O7,還原劑為HCl,參加反應(yīng)的14molHCl中只有6mol發(fā)生了化合價(jià)的變化,故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6,故D正確;故選B。10、C【詳解】44.8gCu的物質(zhì)的量為=0.7mol,分析整個(gè)過程,Cu與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)Cu失去1.4mol,N得到電子生成氮的氧化物,之后和NaOH溶液反應(yīng)得到NaNO2和NaNO3兩種鹽溶液,NaNO3中N元素化合價(jià)與HNO3中相同,所以Cu失去的1.4mol電子全部被NaNO2得到,NaNO2中N元素化合價(jià)為+3價(jià),所以NaNO2的物質(zhì)的量為0.7mol,根據(jù)Na元素守恒可知400mLNaOH溶液中n(NaOH)=0.7mol+0.5mol=1.2mol,所以NaOH的濃度為=3mol/L,故答案為C。11、C【分析】A.Ag+和I-生成碘化銀沉淀;B.AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根離子,在酸性條件下生成弱酸;C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-不發(fā)生反應(yīng);D.Fe2+、H+、NO3-三者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);【詳解】A.Ag+和I-生成碘化銀沉淀,不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.AlO2-、HCO3-、PO43-都是弱酸根離子,在酸性條件下生成弱酸,不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.NH4+、Fe3+、Br-、SO42-不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故C正確;D.Fe2+、H+、NO3-三者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選C。12、C【詳解】NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)的量比2:1加入燒瓶中,再滴入少量H2SO4溶液加熱時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)中Na2SO3的氧化產(chǎn)物是Na2SO4,由于S在反應(yīng)前化合價(jià)為+4價(jià),反應(yīng)后化合價(jià)為+6價(jià),所以1mol的S元素失去2mol電子,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知,2molCl元素得到2mol電子,1mol的Cl元素得到1mol電子,化合價(jià)降低1價(jià),因?yàn)樵诜磻?yīng)前Cl的化合價(jià)為+5價(jià),所以反應(yīng)后Cl的化合價(jià)為+4價(jià),因此棕黃色的氣體X是ClO2,故選C。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)中電子守恒的計(jì)算,明確硫元素的化合價(jià)升高,氯元素的化合價(jià)降低是解答本題的關(guān)鍵。13、B【解析】由題意知,反應(yīng)后的溶液中只有溶質(zhì)Fe(NO3)2,由N元素的守恒可知,其物質(zhì)的量為=0.21mol,依據(jù)鐵的守恒可知若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物,能得到鐵的物質(zhì)的量也就是0.21mol,答案選B。14、A【解析】四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中,其原子序數(shù)依次增大,則a為H;b、d的簡單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),d的簡單離子半徑是同周期主族元素中最小的,d為Al,四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,b、c為第二周期元素,b、c的最外層電子數(shù)之和為15-1-3=11,b為N,c為O符合題意,以此來解答.【詳解】由上述分析可知,a為H,b為N,c為O,d為Al;A.b元素為氮元素,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸為強(qiáng)酸,故A正確;B.非金屬性O(shè)>N,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:b<c,故B錯(cuò)誤;C.c為O元素,核電荷數(shù)為8,為第二周期第VIA族元素,故C錯(cuò)誤;D.短周期主族,電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑:Al>N>O>H,故D錯(cuò)誤;故答案為A。15、D【解析】A、核素符號(hào)左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù),Ar原子應(yīng)表示為,故A錯(cuò)誤;B、硝基苯中,硝基與苯環(huán)是由碳原子與氮原子成鍵,正確的結(jié)構(gòu)簡式為:,故B錯(cuò)誤;次氯酸的中心原子為O,電子式應(yīng)為,故C錯(cuò)誤;D、CH4是正四面體結(jié)構(gòu),且碳原子原子半徑大于氫原子,故D正確。選D。16、A【詳解】A.碳酸的酸性大于次氯酸,則次氯酸鈣溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣,反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,A正確;B.次氯酸具有強(qiáng)氧化性,能把+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià),則NaClO(aq)中通入過量SO2生成氯離子、硫酸根離子和水,C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+,B錯(cuò)誤;C.氯氣通入水中,少量的氯氣與水反應(yīng)生鹽酸和次氯酸,離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,C錯(cuò)誤;D.氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O,D錯(cuò)誤;答案為A。17、B【詳解】A.形成原電池需要電解質(zhì)溶液,所以干燥空氣中不易形成原電池,則鐵釘不易生銹,故A正確;B.與原電池的正極相連作陽極,活潑金屬作陽極時(shí),金屬失電子易被腐蝕,所以若將鋼閘門與電源的正極相連,不能防止鋼閘門腐蝕,故B錯(cuò)誤;C.中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕,所以鋼閘門會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕,故C正確;D.若金屬M(fèi)比Fe活潑,M、Fe形成原電池時(shí),F(xiàn)e作正極,M失電子作負(fù)極,F(xiàn)e被保護(hù),故D正確;答案選B。18、A【解析】A項(xiàng),熔融的NaHSO4中的離子為Na+、HSO4-,0.5mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)為NA,正確;B項(xiàng),n(C)==1mol,1mol金剛石中含有C—C鍵數(shù)目為2NA,錯(cuò)誤;C項(xiàng),飽和BaSO4溶液中c(Ba2+)==110-5mol/L,由于溶液的體積未知,無法計(jì)算Ba2+物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Na2O中的陰、陽離子依次為O2-、Na+,1molNa2O中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為3mol,BaO2中的陰、陽離子依次為O22-、Ba2+,1molBaO2中含有陰、陽離子總物質(zhì)的量為2mol,1molNa2O和BaO2混合物中含有的陰、陽離子總物質(zhì)的量在2mol~3mol之間,錯(cuò)誤;答案選A。點(diǎn)睛:漏選A,認(rèn)為NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽,0.5molNaHSO4中離子物質(zhì)的量為1.5mol,忽視在NaHSO4晶體和熔融時(shí)的離子為Na+和HSO4-,NaHSO4在水溶液中電離出的離子為Na+、H+和SO42-;錯(cuò)選B,金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)C—C鍵,忽視金剛石是原子晶體,形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu);錯(cuò)選C,物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量混淆;錯(cuò)選D,以為BaO2中陽離子與陰離子數(shù)之比為1:2。19、A【解析】A.加熱蒸干會(huì)使(NH4)2SO4受熱分解,應(yīng)將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶來提取(NH4)2SO4,故A錯(cuò)誤;B.CO2溶解度小,而氨氣極易溶于水,先通入氨氣使溶液呈堿性,能吸收更多的CO2,B正確;C.CaSO4溶解度大于CaCO3,在沉淀池中CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,進(jìn)入煅燒爐,分解為生石灰,同時(shí)產(chǎn)生能循環(huán)利用的CO2,故C正確;D.沉淀池中微溶的CaSO4轉(zhuǎn)化為難溶的CaCO3,D正確;答案為A。20、C【分析】A.圖1為氣體簡易發(fā)生裝置,可用于制備氫氣,但不可能得到純凈的氫氣;B.溫度計(jì)水銀球位置錯(cuò)誤;C.根據(jù)U形管兩側(cè)液面的變化可判斷;D.加熱AlCl3發(fā)生水解,且鹽酸易揮發(fā),得不到氯化鋁?!驹斀狻緼.鹽酸易揮發(fā),制備的氫氣中含有水蒸氣和氯化氫,得不到純凈的氫氣,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口附近;用分液法分離此混合物更合適,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.鈉和水反應(yīng)放熱,試管內(nèi)壓強(qiáng)增大,可觀察到U形管左側(cè)液面下降,右側(cè)液面升高,選項(xiàng)C正確;D.加熱AlCl3發(fā)生水解生成氫氧化鋁和鹽酸,鹽酸易揮發(fā),加熱蒸干得不到無水氯化鋁,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),涉及氣體的制備、物質(zhì)的分離、反應(yīng)的探究等,把握反應(yīng)原理、物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置圖的作用為解答的關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)操作的可行性分析,題目難度不大。21、D【詳解】A.Fe3+、I?之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),在溶液中不能共存,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.通入少量CO2,NH3?H2O優(yōu)先反應(yīng),為弱電解質(zhì),在離子方程式中保留化學(xué)式,正確的離子方程式為:2NH3?H2O+CO2═CO32?+H2O+2NH4+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.加入硝酸鋇后,硝酸根離子在酸性條件下氧化亞鐵離子,所以發(fā)生反應(yīng)的離子方程式還有:NO3?+3Fe2++4H+═NO↑+3Fe3++2H2O、SO42?+Ba2+═BaSO4↓,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.Al3+與少量氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3OH?═Al(OH)3↓,D項(xiàng)正確;答案選D。22、B【分析】勒夏特列原理:在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中,如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強(qiáng),以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度),平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。勒夏特列原理用于解釋化學(xué)平衡移動(dòng)的方向,即化學(xué)平衡不移動(dòng),不能用勒夏特列原理解釋?!驹斀狻緼、Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑,HClO在光照條件下發(fā)生分解,HClO的濃度減小,使得Cl2與水反應(yīng)的平衡正向移動(dòng),顏色變淺,可以用勒夏特列原理解釋,A不符合題意;B、H2+I(xiàn)22HI,加壓,由于反應(yīng)前后氣體體積不變,加壓平衡不發(fā)生移動(dòng),不能用勒夏特別原理解釋,而顏色變深,是由于體積減小,I2的濃度變大,顏色變深,B符合題意;C、N2+3H22NH3,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),有利于氨氣的生成,可以用勒夏特列原理解釋,C不符合題意;D、Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入NaOH,F(xiàn)e3+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,F(xiàn)e3+濃度減小,平衡逆向移動(dòng),F(xiàn)e(SCN)3減小,顏色變淺,可用勒夏特列原理解釋,D不符合題意;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、乙苯取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基+2NaOH+2NaBr+2H2O11CH3CH2COOH【分析】根據(jù)信息可知CH3COOH與SOCl2反應(yīng)生成CH3COCl,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可以推斷出A為,C發(fā)生加成反應(yīng)生成D(),D發(fā)生消去反應(yīng)生成E(),E發(fā)生加成反應(yīng)生成F(),F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G()?!驹斀狻?1)根據(jù)前面分析得到B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COCl;A()的化學(xué)名稱為乙苯;故答案為:CH3COCl;乙苯。(2)由A()、B(CH3COCl)反應(yīng)生成C的反應(yīng)類型是取代反應(yīng);由E()生成F()的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng)。(3)D()中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基;在加熱條件下F與足量NaOH的乙醇溶液反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式+2NaOH+2NaBr+2H2O;故答案為:羥基;+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)E()有多種同分異構(gòu)體,①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,②能夠使溴的CCl4溶液褪色,說明含有碳碳雙鍵,含有一個(gè)甲基和—CH2CH=CH2,鄰、間、對(duì)三種;含有一個(gè)甲基和—C(CH3)=CH2,鄰、間、對(duì)三種;含有一個(gè)甲基和—CH=CHCH3,鄰、間、對(duì)三種;含有一個(gè)—CH=CH2和—CH2CH3,鄰、間、對(duì)三種,去掉,其同分異構(gòu)體共11種;故答案為:11。(5)根據(jù)信息CH3CH2COOH和SOCl2反應(yīng)生成,和苯反應(yīng)生成,和氫氣反應(yīng)生成,在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成,在催化劑條件下反應(yīng)生成;其流程圖為CH3CH2COOH;故答案為:CH3CH2COOH。【點(diǎn)睛】有機(jī)推斷是??碱}型,主要根據(jù)前后分子式或結(jié)構(gòu)簡式分析前后物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,常見推斷方式有正向推斷、逆向推斷、兩邊向中間、中間向兩邊的推斷。24、CH2BrCH=CHCH2BrOHCCH2CHBrCHO加成反應(yīng)取代(水解)反應(yīng)、HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O不能若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化【分析】蘋果酸分子式為,
mol蘋果酸與足量溶液反應(yīng)能產(chǎn)生
標(biāo)準(zhǔn)狀況,二氧化碳的物質(zhì)的量為,則1mol蘋果酸含蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物,應(yīng)含有1個(gè),結(jié)合蘋果酸的分子式知,蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為:。蘋果酸酯化反應(yīng)進(jìn)行的聚合生成聚蘋果酸,其結(jié)構(gòu)為。D被氧化生成E,則E中含有溴原子,E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應(yīng)生成F,F(xiàn)酸化生成MLA,所以F的結(jié)構(gòu)簡式為:,E的結(jié)構(gòu)簡式為:,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)則D中含有醛基,所以D的結(jié)構(gòu)簡式為:,根據(jù)1,丁二烯及D的結(jié)構(gòu)簡式知,1,丁二烯和溴發(fā)生1,4加成生成A為,A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成B為,B與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡式為:,C再被氧化生成D,蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸,據(jù)此解答。【詳解】由上述分析可知,A為,D為,故答案為:;;
反應(yīng)是1,丁二烯和溴發(fā)生1,4加成生成,反應(yīng)是和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成,故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);
所有與MLA具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式有:,故答案為:;
轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為:,故答案為:;
順序不能顛倒,若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化,故答案為:不能,若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化;
(6)丙烯和HO?Br發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHBrCH2OH,CH3CHBrCH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHBrCOOH,CH3CHBrCOOH和氫氧化鈉的水溶液加熱酸化得到CH3CHOHCOOH,故答案為:。25、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2O倒吸減少小于【詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣,反應(yīng)物狀態(tài)為固體,反應(yīng)條件為加熱,所以選擇A為發(fā)生裝置,反應(yīng)方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O;也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣,反應(yīng)方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O;②實(shí)驗(yàn)室制備的氨氣中含有水蒸氣,氨氣為堿性氣體,應(yīng)選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體,氨氣極易溶于水,密度小于空氣密度,所以應(yīng)選擇向下排空氣法收集氣體,氨氣極易溶于水,尾氣可以用水吸收,同時(shí)要注意防止倒吸,所以正確的連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→d→c→f→e→i;(2)打開K1,推動(dòng)注射器活塞,使X中的氣體緩慢充入Y管中,則氨氣與二氧化氮發(fā)生歸中反應(yīng)生成無色氮?dú)?,所以看到現(xiàn)象為:紅棕色氣體慢慢變淺;根據(jù)反應(yīng)8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復(fù)至室溫后氣態(tài)水凝聚可判斷反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少,Y裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低,所以打開K2,在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發(fā)生倒吸。26、Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3A→F→D→B→E→C→G試管內(nèi)有黑色固體生成除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變藍(lán)色則證明含Cu2O【分析】裝置A中是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫,干燥氣體,通過裝置D加熱還原氧化銅,通過裝置B檢驗(yàn)生成的水蒸氣,通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳,通過裝置C中的銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳,CO與銀氨溶液反應(yīng):CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷。(2)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,甲烷在加熱還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫,干燥氣體,通過裝置D加熱還原氧化銅,通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣,通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳,通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳,CO與銀氨溶液反應(yīng):CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾氣。(3)、氣體含有一氧化碳,C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì),F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體。(4)Cu2O為紅色,不與Ag+反應(yīng),發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O,溶液為藍(lán)色,同時(shí)生成紅色固體銅,加入適量稀硫酸:若溶液變藍(lán)色,說明含銅離子,則證明含有Cu2O?!驹斀狻垦b置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫,干燥氣體,通過裝置D加熱還原氧化銅,通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣,通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳,通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳,CO與銀氨溶液反應(yīng):CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾氣。(1)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3,故答案為:Al4C3+12HC1=3CH4↑+4AlCl3;(2)、裝置A中反應(yīng)是稀鹽酸和Al4C3反應(yīng)生成氯化鋁和甲烷,甲烷在加加熱條件下可還原氧化銅,氣體產(chǎn)物除水蒸氣外,還有碳的氧化物,生成的甲烷氣體通過裝置F吸收混有的氯化氫,干燥氣體,通過裝置D加熱還原氧化銅,通過裝置B檢驗(yàn)的檢驗(yàn)生成的水蒸氣,通過裝置E檢驗(yàn)收生成產(chǎn)物二氧化碳,通過裝置C中銀氨溶液驗(yàn)證一氧化碳,CO與銀氨溶液反應(yīng):CO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=2Ag↓+2NH4++CO32-+2NH3,最后用排水法吸收和收集尾氣,按氣流方向各裝置從左到右的連接順序?yàn)椋篈→F→D→B→E→C→G,故答案為:A→F→D→B→E→C→G;(3)、氣體含有一氧化碳,C中銀氨溶液被一氧化碳還原生成銀單質(zhì),試管內(nèi)有黑色固體生成,F(xiàn)是除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水,故答案為:試管內(nèi)有黑色固體生成;除去甲烷中雜質(zhì)氣體氯化氫和水;(5)、當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后,裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色,實(shí)驗(yàn)證明紅色固體中含有Cu2O的方法為:取少量紅色固休機(jī),加入適量稀硫酸:若溶液變藍(lán)色,說明含銅離子,則證明含有Cu2O,故答案為:取少量紅色固體,加入適量稀硫酸,若溶液變藍(lán)色則證明含Cu2O。27、濾渣上附著的Fe3+、Cl-等取最后洗滌液少量于試管中,滴加幾滴AgNO3溶液,如無白色沉淀,則洗干凈2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%【詳解】(1)濾渣A上含有FeCl3,洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-,因此檢驗(yàn)是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為:取最后一次洗滌液,加入KSCN溶液,若不出現(xiàn)紅色,則已洗凈,反之,未洗凈或取最后洗滌液少量,滴加AgNO3,如無白色沉淀,則洗干凈;(2)稀硫酸、H2O2,CeO2三者
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