氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系

［復(fù)習(xí)目標(biāo)］1.能從物質(zhì)類別、氮的化合價變化理解氮及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。2.能從含氮物

質(zhì)的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化的視角解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)現(xiàn)象。

■構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)

1.在氮及其化合物的“價一類”二維圖中填充N2、NIL、NH3H2O>NH4CI、NO、NO2、

N2O4、HNO3、CU(NO3)2O

2.完成圖中序號對應(yīng)的化學(xué)方程式(合理即可)。

?c放電或高溫c、，c

①N2+O2=2NO；

催伊劑

②4NH3+5O2=^4NO+6H2O；

③3NO2+H2O=2HNO3+NO；

④3CU+8HNO3(稀)=3CU(NO3)2+2NOt+4H2O；

⑤CU+4HNO3(*)=CU(NO3)2+2NO2t+2H2O；

@NH3+HC1==NH4C1；

⑦2NH4Cl+Ca(OH)2^^CaCb+2NH3t+2H2O；

⑧CuO+2HNO3=CU(NO3)2+H2O；

高黑丁

⑨N2+3H22NH3；

⑩8NH3+3C12=6NH4CH-N2。

3.常見無機(jī)物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化

學(xué)方程式為

(2)若A為常見揮發(fā)性強(qiáng)酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則B的化學(xué)

式是O

(3)若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w，則A的電子式是o

(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性,焰色試驗(yàn)均為黃色,D為CO2,舉出C的一種用途:

答案⑴4NH3+5C)2=^4NO+6H2。

H：S：H

⑵Fe(NC>3)3(3)..(4)治療胃酸過多、作發(fā)酵粉、用于泡沫滅火器等(任答其中一

種即可)

解析(1)由題意知，A為氨氣，B是NO,D是氧氣，C是二氧化氮，反應(yīng)①的化學(xué)方程式

為4NH3+5O2篁辿4NO+6H20。(2)由題意知，A是硝酸，B是硝酸鐵，C是硝酸亞鐵，則

B的化學(xué)式為Fe(NO3)3。(3)由題意知，C是二氧化硫，A是硫化氫，D是氧氣，B是S,A

H：S：H

的電子式是..o(4)若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色試驗(yàn)均為黃色，說明都含

有Na元素，D為CO2,A為NaOH,B是碳酸鈉，C為碳酸氫鈉。

■拓展綜合應(yīng)用

I.空氣中的氮?dú)饪赏ㄟ^人工固氮獲得氨氣，氨氣是重要的化工原料，通過氨氧化法可制得硝

酸，反應(yīng)過程如下：

XT氏、高溫、高壓、催化劑02、催化劑、△02Hg、OTCTC

N2----------就了——-NH3一奇詞一NO^^N02-麗式2吶03

硝酸是一種強(qiáng)氧化性酸，制硝酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有氮氧化物，應(yīng)處理后才能排放。下列

說法不正確的是()

A.常溫下，濃硝酸可盛放在鋁制或鐵制容器中

B.BaSOs固體能溶于稀硝酸，生成Ba(NO3)2,放出SO2氣體

C.工業(yè)上，當(dāng)轉(zhuǎn)化①的反應(yīng)達(dá)到平衡時，需不斷地從混合氣體中分離出NH3,將未反應(yīng)的

原料氣送回合成塔以提高原料的利用率

D.轉(zhuǎn)化④中，當(dāng)K(NO2)：憶(。2)=4：1時，理論上N02可全部轉(zhuǎn)化為HN03

答案B

解析硝酸是強(qiáng)氧化性酸，BaSCh固體能溶于稀硝酸，被氧化生成硫酸鎖，硝酸被還原生成

NO,B錯誤。

2.(2023?河北衡水中學(xué)一模)水合朋又稱水合聯(lián)氨，廣泛用作還原劑、抗氧化劑、發(fā)泡劑等。

其制備原理為NaClO+2NH3=N2H4-H2O+NaClo用如圖裝置制取水合月井的有關(guān)分析正確的

是()

半水

A.裝置的連接順序是ffa-bfd—cfe

B.e所在裝置的漏斗可以沒入水面以下

C.f所在裝置可以快速制備氨氣

D.操作過程中要快速滴加NaClO溶液

答案C

解析制備水合腫時需先制備氨氣，并將其通入NaClO溶液中，氨氣極易溶于水，在兩裝置

中間需要連接安全瓶用于防倒吸，為有利于氨氣與NaClO溶液反應(yīng)，制備水合股時氨氣應(yīng)從

c口進(jìn)入裝置，最后用e所在裝置進(jìn)行尾氣處理，則裝置的連接順序應(yīng)是f-a-b-c-d-e（a、

b順序可互換），故A錯誤；由題干信息可知，水合腫具有還原性，而NaClO具有強(qiáng)氧化性，

若滴加NaClO溶液過快，過量的NaClO能氧化水合脂，降低產(chǎn)率，故D錯誤。

3.氮的氧化物（NO。是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NO,還

原生成N2。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

（1）氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)榘l(fā)生裝置一（按氣流方

向，用小寫字母表不）。

（2）氨氣與二氧化氮的反應(yīng)

將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入N02（兩端用

夾子Ki、七夾好）。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

打開Ki,推動注射器活塞，使X②反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①Y管中______________

中的氣體緩慢通入Y管中

將注射器活塞退回原處并固定，

Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝聚

待裝置恢復(fù)到室溫

打開K2③__________④__________

答案（1）@A2NH4C1+Ca（OH）2=^=CaCl2+2H2O+2NH3t（或BNH3H2O^^NH3t

催北齊II

+H20）②dcfedci⑵①紅棕色氣體顏色慢慢變淺②6NO2+8NH37N2+12壓0

③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象④反應(yīng)后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)

解析（1）②氨氣是堿性氣體，可用堿石灰干燥，其密度小于空氣，應(yīng)采用向下排空氣法收集，

氨氣極易溶于水，尾氣處理時應(yīng)防止倒吸，則要收集一瓶干燥的氨氣，儀器的連接順序?yàn)榘l(fā)

生裝置fdcfedci。

⑵打開Ki,推動注射器活塞將氨氣緩慢通入Y管中，在一定溫度和催化劑的作用下發(fā)生反

應(yīng)：6NO2+8NH3=^7N2+12H2O,隨著反應(yīng)的發(fā)生Y管中紅棕色氣體顏色變淺；反應(yīng)生

成的水蒸氣液化后，NO?和NH3反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量減小，反應(yīng)容器中的壓強(qiáng)減小，打開

K2,Z中的溶液倒吸入Y管中。

課時精練

1.氮循環(huán)是生態(tài)系統(tǒng)物質(zhì)循環(huán)的重要組成部分，人類活動影響了氮循環(huán)中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，如圖

所示。下列說法不正確的是（）

A.工業(yè)合成氨屬于人工固氮過程

B.硝化過程中氮元素被還原

C.含氮無機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化

D.反硝化過程有助于穩(wěn)定N2在大氣中的含量

答案B

2.（2021?廣東1月適應(yīng)性測試，10）部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)氮元素的化合價關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是（）

+5化合價

+4

+2

，

，

，

氧

酸

鹽

化

物

A.a可經(jīng)催化氧化生成b

B.b為紅棕色，可轉(zhuǎn)化為c

C.密閉體系中，c存在2NO2N2O4

D.d的溶液與Cu反應(yīng)可生成b或c

答案B

解析由題中信息知，a為NIL,b為NO,NH3可經(jīng)催化氧化生成NO,A說法正確；b為

NO,為無色氣體，與氧氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為C（NO2）,B說法錯誤；c存在2NO2N2O4,C說

法正確；d為硝酸，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO,與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,D說法正確。

3.（2023?天津河?xùn)|模擬）自然界中時刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。如圖為N2分子在催化劑作用下發(fā)生

一系列轉(zhuǎn)化示意圖。

oH

?O

〃〃緘」源ON

丘催化齊I]b.

*NH；②NO

下列敘述正確的是（)

A.N2-NH3,NH3-NO均屬于氮的固定

B.使用催化劑a、b均可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價鍵的斷裂

D.在催化劑a作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

答案B

解析N2-NH3屬于氮的固定，NH3-NO不屬于氮的固定，A錯誤；催化劑可以提高化學(xué)反

應(yīng)速率，可以提高單位時間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，B正確；催化劑a作用下，N2-*NH3,斷裂N三N

非極性共價鍵；催化劑b作用下，NH3-NO,斷裂N—H極性共價鍵，C錯誤；催化劑a作

用下，N2-*NH3,氮原子化合價從0價降低至一3價，發(fā)生了還原反應(yīng)，D錯誤。

4.（2023?重慶高三檢測）已知X、Y、Z、E、F五種常見物質(zhì)含有同一元素M,在一定條件下

它們有如下轉(zhuǎn)化，Z是NO,下列推斷不合理的是（

A.X可能是一種氫化物

B.Y生成Z一定是化合反應(yīng)

C.E可能是一種有色氣體

D.F中M元素的化合價可能為+5

答案B

解析如果X是水，分解可生成。2,。2與N2反應(yīng)生成NO,X可能是一種氧化物，故A正

確；Z為NO,如果Y是O2,那么NH3與。2在催化劑的條件下可以生成NO,所以Y生成Z

不一定是化合反應(yīng)，故B錯誤；Z是NO,NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，所以E可

能是紅棕色NCh,故C正確；F可以是HNO3,M元素的化合價可能為+5,故D正確。

5.科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出化學(xué)式為N4H4（SC>4）2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含

有和，+兩種離子，當(dāng)才+遇到堿性溶液時，會生成分子。下列說法正確的是

SOFN4HN4HN4

（）

A.14N>N4與N2互為同位素

B.N4H4（SC）4）2的電離方程式為N4H4（SC>4）2N4HC+2SOF

C.N4H4（SC>4）2不能與草木灰、K3P。4等化肥混合施用

D.N4H4（SO4）2中只含共價鍵，不含離子鍵

答案C

解析同位素是指同種元素的不同原子的互稱，N4與N2為兩種單質(zhì)，故A錯誤；N4H4（SC>4）2

的晶體中含有sor和N4H4+,可知該物質(zhì)為離子化合物，含離子鍵，完全電離，電離方程式

為N4H4（SO4）2=N4H1++2SOK,故B、D錯誤；草木灰、K3P。4等化肥顯堿性，根據(jù)題給信

息N4H4+遇到堿性溶液時，會生成N4分子判斷，混用會使肥效降低，故C正確。

6.（2023?遼寧撫順高三聯(lián)考）含N元素的氣體a可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是（）

A.c生成d屬于自然固氮

B.b可用于檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏

C.x中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為V形

D.d為酸性氧化物

答案C

解析由圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，a為NH3,b為N2,c為NO,d為NO2,x為NaNO2,y為NaNO3o

NO生成NO2不屬于自然固氮，故A錯誤；氨氣可與氯氣反應(yīng)出現(xiàn)白煙，可用于檢驗(yàn)氯氣管

道是否泄漏，故B錯誤；x中陰離子為N03,它的價層電子對數(shù)為3,有1個孤電子對，它

的空間結(jié)構(gòu)為V形，故C正確；N02與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種鹽和水，不是酸

性氧化物，故D錯誤。

7.工業(yè)上常采用生物硝化法將NH［轉(zhuǎn)化為NO3來處理氨氮廢水，工藝流程如圖，下列說法

錯誤的是（）

O2

含NH：廢水——4微上物）——?NO,

+

A.生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體pH逐漸下降：NHj+2O2=NOr+2H+H2O

B.長期過量施用NH4cl等鍍態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營養(yǎng)化

C.檢驗(yàn)NHI所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤的藍(lán)色石蕊試紙

D.微生物保持活性的pH范圍為7?9,可以加入石灰石來調(diào)節(jié)水體的pH

答案C

解析生物硝化法處理廢水會使水體呈酸性，可以加入石灰石與H+反應(yīng)來調(diào)節(jié)水體的pH,

D項(xiàng)正確。

8.（2024?福州模擬）以天然氣為原料合成氨是新的生產(chǎn)氮肥的方法，其工藝流程如下。下列說

法正確的是（）

—CO?--------------

丁”①HQ

天然工催化劑一定條件尿素

'CO(NH2)2

「電」催化,NH

空氣——--^-*NH4NO3

一。2--------------

A.反應(yīng)①使用催化劑可提高反應(yīng)速率和甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率

B.反應(yīng)②的原子利用率為100%

C.生成1.0molNH4NO3至少需要0.75molCH4

D.反應(yīng)③理論上當(dāng)77（NH3）：?（O2）=4：3時，恰好完全反應(yīng)

答案C

解析反應(yīng)①使用催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不能提高甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；反應(yīng)

一定冬件

②的化學(xué)方程式為CO2+2NH3-=CO（NH2）2+H2。，則該反應(yīng)的原子利用率小于100%,B

錯誤；由天然氣經(jīng)過各步轉(zhuǎn)化，最終生成NH4NO3涉及的化學(xué)反應(yīng)有CH4+2H2O絲絲CO2

+4H2,N2+3H2周壓2NH3,2NH3+2O2=NH4NO3+H7O,則有NH4NO3?2NH3?3H2?

3cH4,故生成1.0111001141'403至少需要0.750101€：114,C正確；反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2NH3

+2O2=NH4NO3+H2O,則理論上當(dāng)〃（NH3）：〃（。2）=1：1時，恰好完全反應(yīng)，D錯誤。

9.某興趣小組設(shè)計(jì)用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO）。下列說法不正確的是（）

稀硝酸

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。

A.裝置的連接順序?yàn)閍—f,e—j—i—hfg（或g-*h）-*b-^c-*d

B.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe=^=2FeO+N2

C.裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的N02

D.裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中干擾反應(yīng)

答案D

解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2,同時生成FeO”，所以首先利用銅與稀

硝酸反應(yīng)生成NO,由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸蒸氣和產(chǎn)生的N02,

故先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3和產(chǎn)生的NO2,再通過裝置F干燥，得到純凈干燥的

NO,然后進(jìn)入裝置E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO,由于NaOH溶液不與NO反應(yīng)，

而濃硝酸可氧化NO生成NO2,所以先通過裝置B氧化NO,再通過裝置C吸收尾氣，故上

述裝置的連接順序?yàn)閍ff—efj—i—h-g（或g—h）-b—cfd,A正確。

10.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)并檢驗(yàn)NO,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置略）。

實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段時間的N2,排盡裝置內(nèi)的空氣。

已知：在溶液中FeSCM+NO[Fe（NO）]SO4（棕色），該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)NO。

下列說法不正確的是（）

A.裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液

B.若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應(yīng)

C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞

D.裝置J收集的氣體中一定不含NO

答案D

解析稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮能夠被氧氣氧化，因此實(shí)驗(yàn)前需要通入氮?dú)?

排盡裝置中的空氣，硝酸具有揮發(fā)性，生成的一氧化氮中混有少量硝酸蒸氣，可以通過水吸

收后再干燥，干燥的一氧化氮在裝置H中與銅粉發(fā)生反應(yīng)，未反應(yīng)的NO可以利用硫酸亞鐵

溶液檢驗(yàn)。裝置F、I中的試劑依次為水、硫酸亞鐵溶液，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，為了防止

倒吸，需要先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞，C項(xiàng)正確；由于FeSO4+

NO[Fe（NO）]SC>4（棕色）為可逆反應(yīng)，裝置J收集的氣體中可能含有NO,D項(xiàng)錯誤。

11.（2023?鄭州模擬）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備Ca（NO2）2,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略

A.裝置E中酸性KzCnCh溶液的作用是吸收多余的、未反應(yīng)的氮氧化物

B.裝置B、D中的試劑可分別為水和濃硫酸

C.將銅片換成木炭也可以制備純凈的亞硝酸鈣

D.借助裝置A及氫氧化鈉溶液和稀硫酸可以分離CO2和CO

答案C

解析由于硝酸具有揮發(fā)性，所以在A中生成的NO氣體中會含有少量HNO3蒸氣，可用裝

置B中的水除去，為防止CaCh與水反應(yīng)，用裝置C中的濃硫酸對NO氣體進(jìn)行干燥，故B

正確；將銅片換成木炭，由于木度.與稀硝酸不能反應(yīng)，所以得不到要制備的產(chǎn)物，故C錯誤；

裝置A中盛氫氧化鈉溶液，通入CO2和CO的混合氣體，CO2被NaOH吸收后生成Na2co3,

在出氣管口即可收集到CO,然后將分液漏斗中的稀硫酸滴入A中，與生成的Na2c。3反應(yīng)再

釋放出CO2,達(dá)到分離的目的，故D正確。

12.（2023?天津一模）合成氨及其衍生工業(yè)是化工生產(chǎn)的重要門類，請結(jié)合圖示判斷下列說法

不正確的是（）

TNHNQJ

400-5004

催化劑’

向

A.合成氨采用400~500℃是為了提高原料轉(zhuǎn)化率和反應(yīng)速率

B.濕潤的淀粉-KI試紙不可以鑒別氣體2和澳蒸氣

C.生成固體1的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCC>3I+NH4cl

D.1L氣體1、2的混合氣與1LNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，混合氣中二

者的體積比為1：1

答案A

解析合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡正向移動，原料的轉(zhuǎn)化率升高，所以400?

500°C不利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，故A錯誤；氣體2為NO2氣體，NO2氣體和漠蒸氣都能使

淀粉-KI試紙變藍(lán)，故B正確；氣體1為NO,氣體2為NO2,1LNO、NC)2的混合氣與1LNH3

在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NO+NO2壁%2Nz+

3H2。，NO、NO2的體積比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，為1：1,故D正確。

13.氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答問題：

空氣、水

氨合成塔氧化爐吸收塔HNO3

(1)下列有關(guān)NH3的說法不正確的是(填字母)。

A.工業(yè)合成NH3需要在高溫、高壓、催化劑下進(jìn)行

B.NH3可用來生產(chǎn)碳鏤和尿素等化肥

C.NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥

D.NH3受熱易分解，須置于冷暗處保存

(2)NH3易溶于水，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用充滿NH3的燒瓶做噴泉實(shí)驗(yàn)，水充滿整個燒瓶后所形成溶

液的物質(zhì)的量濃度為mol-L^o

(3)氨氣燃燒的化學(xué)方程式為o

(4)HNO3是一種重要的化工原料，工廠生產(chǎn)出的濃硝酸可用鋁槽車或鐵槽車來運(yùn)輸。在常溫

下能使鋁、鐵鈍化，說明濃硝酸具有很強(qiáng)的性。

(5)“吸收塔”尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對環(huán)境的污染，通

常用以下兩種方法處理：

①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應(yīng)原理為Na2CO3+2NO2=NaNO3+

+CO2(完成化學(xué)方程式)。

②氨轉(zhuǎn)化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2,則混

合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為，若用通式NO工表示氮氧化物，則每摩爾氨

可將mol的Nd轉(zhuǎn)化為N2O

1占燃

答案(1)CD(2廣一(或0.045)(3)4NH3+3O2W2N2+6H2O(4)氧化(5)①NaNCh

a

②1:3—

解析(5)②7mol氨失去21mol電子,根據(jù)題意和得失電子守恒可得n(NO)+n(NO2)=6mol,2n(NO)

+4n(NO2)=21mol,解得力(NO)=1.5mol,n(NO2)=4.5mol,則混合氣體中NO和NO2的物

質(zhì)的量之比為1：3,若用通式NO,表示氮氧化物，反應(yīng)過程中N(X分子得到2xe,則每摩

爾氨可將2mol的NO*轉(zhuǎn)化為N2O

14.(2023?安徽淮南一模)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氨氣的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)一片探究氨氣的溶解性

氨氣具有強(qiáng)刺激性氣味，會污染空氣。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過多次嘗試，最終將氨氣的制備、收集、

檢驗(yàn)和噴泉實(shí)驗(yàn)組裝在一起，設(shè)計(jì)出如圖裝置。

(1)寫出氣體發(fā)生裝置儀器A中產(chǎn)生氨氣的化學(xué)方程式：o

⑵儀器B的名稱為，為了保證噴泉實(shí)驗(yàn)的良好效果，B中可以放入的試劑是

⑶實(shí)驗(yàn)時，打開K2,