吉林省延吉市2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑B．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應(yīng)，證明SO2具有還原性：2MnO4－+SO2+2H2O=2Mn2＋+5SO42－+4H＋2、向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（）A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+3、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是（）ABCD實驗制取少量純凈的CO2氣體用CCl4提取溴水中的Br2除去CO2中少量的HCl蒸干NaCl飽和溶液制備NaCl晶體裝置或儀器A．A B．B C．C D．D4、下列說法正確的是A．原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：B．14C與14N互為同位素C．迄今為止人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即有118種核素D．元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化5、有氯化鈉、氯化鐵、氯化亞鐵、氯化鎂、氯化鋁五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A．鹽酸B．燒堿溶液C．氨水D．硫氰化鉀溶液6、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()A．Na2O2能與CO2反應(yīng)，可用作呼吸面具的供氧劑B．二氧化碳氣體能造成溫室效應(yīng)C．漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣D．晶體硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料。7、某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－8、下列敘述正確的是A．1molN2的質(zhì)量為28g/molB．標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積均為22.4LC．Cl2的摩爾質(zhì)量為71gD．常溫常壓下，32gSO2的物質(zhì)的量為0.5mol9、下列說法正確的是A．FeCl3溶液需存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中，防止變質(zhì)B．食鹽水中Ca2＋、SO42－等雜質(zhì)的去除，應(yīng)先加Na2CO3溶液，后加BaCl2溶液C．用四氯化碳來萃取碘水中的I2，有機層應(yīng)從分液漏斗的下端放出D．用BaCl2溶液來檢驗暴露在空氣中的Na2SO3樣品是否變質(zhì)10、二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（）A．圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)B．硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高11、下列說法正確的是（）A．用加熱的方法除去NaCl固體中的NH4ClB．用丁達爾效應(yīng)可以鑒別NaCl溶液和KNO3溶液C．除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，應(yīng)依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D．向等物質(zhì)的量濃度、等體積的純堿和小蘇打溶液中分別加入相同的鹽酸，反應(yīng)劇烈的是純堿12、用等質(zhì)量的金屬鈉進行下列實驗，其中生成氫氣最多的是A．把鈉放入足量稀鹽酸中 B．將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中C．把鈉放入硫酸銅溶液中 D．把鈉放入足量水中13、下列試劑的保存正確的是（）A．過氧化鈉保存在潮濕的環(huán)境中 B．保存NaOH的試劑瓶用玻璃塞C．新制氯水保存在棕色瓶中 D．金屬鈉保存在CCl4中14、0.1molCaCl2固體中含有A．0.1molCl2 B．1.204×1024個Cl? C．0.1molCa2+ D．3.01×1023個Ca2+15、實驗室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學(xué)選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯誤的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br- B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、Cl- D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-16、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（）A．金屬性：Al＞Na B．穩(wěn)定性：HF＞HClC．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過藍色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時可得到無色、無味的氣體E，該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。18、A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。19、為探究Na與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物，某化學(xué)興趣小組按如圖所示裝置進行實驗。己知：CO+2Ag(NH3)2OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH3回答下列問題：（1）B中的溶液為______________。（2）先稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為mlg，將樣品裝入硬質(zhì)玻璃管中，稱得樣品和硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量是m2g。再進行下列實驗操作，其正確順序是____________（填標號）；重復(fù)上述操作步驟，直至硬質(zhì)玻璃管恒重，稱得質(zhì)量為m3g。a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．稱量硬質(zhì)玻璃管d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現(xiàn)渾濁e．關(guān)閉K1和K2f．冷卻到室溫（3）加熱硬質(zhì)玻璃管一段時間，觀察到以下現(xiàn)象：①鈉塊表面變暗，熔融成金屬小球；②繼續(xù)加熱，鈉迅速燃燒，產(chǎn)生黃色火焰。反應(yīng)完全后，管中有大量黑色物質(zhì)；③F中試管內(nèi)壁有銀白物質(zhì)產(chǎn)生。產(chǎn)生上述②現(xiàn)象的原因是____________________________________________________；（4）探究固體產(chǎn)物中鈉元素的存在形式假設(shè)一：只有Na2CO3；假設(shè)二：只有Na2O；假設(shè)三：Na2O和Na2CO3均有；完成下列實驗設(shè)計，驗證上述假設(shè)：步驟操作和現(xiàn)象結(jié)論1將硬質(zhì)玻璃管中的固體產(chǎn)物溶于水后過濾；假設(shè)一成立2往步驟1所得濾液中_________________________________；現(xiàn)象：____________________________________。（5）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象及下表實驗數(shù)據(jù)，寫出Na與CO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式_____________。m1m2m366.7g69.0g72.1g20、某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．（1）寫出儀器X的名稱__________________．（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現(xiàn)象為______________________________________（5）實驗過程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是______________________________________，為達到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進裝置___．21、根據(jù)《本草綱目》有關(guān)記載：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂而出，加以鹽、(明)礬而為輕粉(Hg2Cl2)，加以硫磺升而為銀朱(HgS)”。發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式如下：①HgS+O2===

Hg+SO2

②

Hg+NaCl+KAl(SO4)2+O2===Hg2Cl2+Na2SO4+Al2O3+

K2SO4③

Hg+S===HgS請回答下列問題：（1）在①的方程式中，HgS是做_______a.氧化劑b.還原劑c.既做氧化劑又做還原劑d.既不做氧化劑又不做還原劑（2）配平②的化學(xué)方程式___________________________________________（3）實驗室制備SO2一般選用濃硫酸與Na2SO3反應(yīng)。實驗室制取SO2并檢驗其性質(zhì)的裝置與過程如下圖：a.實驗開始前檢驗氣體發(fā)生裝置氣密性的方法為____________________(說明操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論)b.分析下列裝置中的現(xiàn)象分別為①_________②__________③_________④__________c.⑤的作用為_______________，所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________d.若在制備SO2時改為用稀鹽酸與Na2SO3反應(yīng)，則可能產(chǎn)生的影響為______________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.原方程式質(zhì)量不守恒，Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，故A錯誤；B.HClO是弱酸，將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，故B錯誤；C.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，原理正確，質(zhì)量、電荷均守恒，故C正確；D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與SO2反應(yīng)，證明SO2具有還原性：MnO4－也能將Cl－氧化，故D錯誤；故選C。2、C【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查氧化鐵、氧化銅、鐵、銅和稀鹽酸的反應(yīng)，運用銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，但能和鐵離子反應(yīng)分析。【詳解】混合粉末中加入過量的稀鹽酸反應(yīng)后，仍有紅色固體銅存在，溶液中一定有Fe2＋，一定不可能有Fe3＋，可能有Cu2＋，答案選C。3、B【解析】

A.鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)生成的二氧化碳中混有水、HCl等雜質(zhì)，A項錯誤；B.Br2在CCl4中的溶解度比在水中的大，且CCl4與水不互溶，故可用CCl4提取溴水中的Br2，B項正確；C.在除去氯化氫的同時，CO2也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此不能用氫氧化鈉溶液除去CO2中少量的HCl，可以用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中少量的HCl，C項錯誤D.氯化鈉難揮發(fā)，可用蒸發(fā)的方法制備，應(yīng)用蒸發(fā)皿，D項錯誤；答案選B。4、D【解析】

A.盧瑟福的帶核模型是在湯姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A錯誤；B.同位素是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)應(yīng)當相同，故B錯誤；C.很多元素不止一種核素，故C錯誤；D.元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化，故D正確；故答案選D。5、B【解析】

五種溶液含有的陽離子各不相同，但都是氯化物，因而KSCN溶液不能達到目的，且鹽酸與五種氯化物都不反應(yīng)，利用金屬氫氧化物的溶解性及顏色來鑒別，因又涉及到Al3+和Mg2+的鑒別，因此必需選強堿，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．加入鹽酸，與五種物質(zhì)都不反應(yīng)，不能鑒別，A錯誤；B．加入NaOH溶液，氯化鈉不反應(yīng)，F(xiàn)eCl3生成紅褐色沉淀，F(xiàn)eCl2生成白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，B正確；C．加入氨水，不能鑒別MgCl2、AlCl3，C錯誤；D．加入KSCN只能鑒別FeCl3，不能鑒別其它物質(zhì)，D錯誤。答案選B。6、D【解析】

A.Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，可用作呼吸面具的供氧劑，A正確；B.二氧化碳氣體能造成溫室效應(yīng)，B正確；C.漂白粉中的有效成分是次氯酸鈣，C正確；D.二氧化硅是制取光導(dǎo)纖維的主要材料，而硅常做半導(dǎo)體材料，D錯誤；答案選D。7、D【解析】

Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強氧化性，能與OH－反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變。同時溶液中存在反應(yīng)生成的離子，該離子濃度也會變化。【詳解】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A、HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32－，則HCO3－離子濃度減小，故A不選；B、Na＋濃度增大，故B不選；C、CO32－離子濃度增大，故C不選；D、SO42－濃度基本不變，故D選。故選D。8、D【解析】

A、質(zhì)量的單位是g，1molN2的質(zhì)量為28g，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯誤；B、標況下，1mol任何氣體的體積約是22.4L，不是氣體則不一定，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故C錯誤；D、根據(jù)n＝m/M可知32gSO2的物質(zhì)的量n(SO2)＝32g÷64g/mol＝0.5mol，故D正確。故答案選D?！军c睛】B選項為易錯點，注意氣體摩爾體積只適用于氣體，而固體、液體不能利用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量。另外氣體的摩爾體積與溫度和壓強有關(guān)，不是固定不變的，標況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol。9、C【解析】

A、Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，產(chǎn)生雜質(zhì)，因此不能加入鐵粉，故錯誤；B、為了將雜質(zhì)離子完全除去，所加除雜試劑必須過量，過量的除雜試劑成為新雜質(zhì)，故Na2CO3的作用是除去Ca2＋和過量的Ba2＋，因此應(yīng)先加BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液，故錯誤；C、四氯化碳難溶于水且密度大于水，碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳在下層，因此有機層液體從下口流出，故正確；D、BaCl2與Na2SO3反應(yīng)：BaCl2＋Na2SO3=BaSO3↓＋2NaCl，也有白色沉淀產(chǎn)生，不能說明亞硫酸鈉變質(zhì)，應(yīng)先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，故錯誤；答案選C。10、C【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應(yīng)，二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅單質(zhì)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯誤；C.碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣，故C正確；D.玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點，故D錯誤；故選：C。11、A【解析】

A、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫氣體而揮發(fā)，氯化鈉保持不變，則加熱法可分離，故A正確；B、丁達爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，則丁達爾現(xiàn)象不能鑒別兩種溶液，故B錯誤；C、除去粗鹽溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，碳酸鈉一定在氯化鋇之后，可除去過量的鋇離子，試劑順序為NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，故C錯誤；D、純堿先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，溶液無明顯現(xiàn)象，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，有氣體生成，則反應(yīng)劇烈的為碳酸氫鈉，故D錯誤。12、B【解析】

鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液和水反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+H2↑+Cu（OH）2↓、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，由方程式可知鈉和生成氫氣的關(guān)系君威2Na—H2，三者生成氫氣的物質(zhì)的量相同，將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中反應(yīng)化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，除鈉和水反應(yīng)生成氫氣外，反應(yīng)生成的氫氧化鈉還與鋁反應(yīng)生成氫氣，則放出的氫氣比鈉與稀鹽酸、硫酸銅溶液和水反應(yīng)的多，答案選B?！军c睛】將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中，除鈉和水反應(yīng)生成氫氣外，反應(yīng)生成的氫氧化鈉還與鋁反應(yīng)生成氫氣是解答關(guān)鍵，也是解答難點。13、C【解析】

A、過氧化鈉與水和二氧化碳會發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)隔絕空氣密封保存，故A錯誤；B、氫氧化鈉和玻璃中二氧化硅會反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉有較強的粘性，能夠?qū)⒉Ａ驮噭┢筐ぴ谝黄?，因此不能用玻璃塞，故B錯誤；C、因氯水能夠氧化橡膠，且氯水中HClO見光易分解，因此新制氯水應(yīng)保存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中，故C正確；D、鈉的密度比CCl4小，不能保存在CCl4中，故D錯誤。14、C【解析】

CaCl2固體是由Ca2+和Cl?組成的離子化合物，0.1molCaCl2中含有1.204×1023個Cl?、0.1molCa2+，其中不存在Cl2；故答案為C。15、B【解析】

A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-、H+能大量共存，A與題意不符；B．Fe2+、H+、NO3-不能大量共存，B符合題意；C．Na+、K+、NO3-、Cl-、H+能大量共存，C與題意不符；D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-、H+能大量共存，D與題意不符；答案為B。16、B【解析】

A.由金屬活動性順序表可知：金屬性：Na>Al，且兩者處于同一周期，原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)小的，金屬性強，故A錯誤；B.元素的非金屬性越強，其對應(yīng)簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，由于非金屬性F＞Cl，則穩(wěn)定性HF＞HCl，故B正確；C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的酸的酸性越強，由于非金屬性S＞Si，則酸性H2SO4>H2SiO3，故C錯誤；D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的堿的堿性越強，由于金屬性Mg>Al，則堿性Mg(OH)2>Al(OH)3，故D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查元素周期律及元素周期律的應(yīng)用，需要熟記元素周期變化規(guī)律。二、非選擇題（本題包括5小題）17、K2CO3KOHKHCO3KClCO2?！窘馕觥吭囶}分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過藍色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時得到無色、無味的氣體E，E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應(yīng)生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應(yīng)生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。18、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2?！驹斀狻浚?）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。19、飽和碳酸氫鈉溶液d、a、b、f、e、c鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鈉與二氧化碳反應(yīng)有碳單質(zhì)生成加入足量BaCl2溶液（或足量CaCl2溶液）后滴入酚酞試液（或測pH）有白色沉淀產(chǎn)生，酚酞不變紅（pH=7）12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO【解析】

根據(jù)實驗?zāi)康募胺磻?yīng)裝置，A為制備二氧化碳，使用的鹽酸易揮發(fā)，則裝置B為除HCl氣體，但不能吸收二氧化碳，為飽和的碳酸氫鈉溶液，裝置C為濃硫酸，除去二氧化碳中的水蒸氣；D為Na與二氧化碳的反應(yīng)裝置，裝置E為除去未反應(yīng)的二氧化碳，F(xiàn)為驗證是否有CO生成?！驹斀狻?1)裝置B為吸收HCl氣體，且不能吸收二氧化碳，則溶液為飽和的碳酸氫鈉溶液；(2)Na能和空氣中的氧氣反應(yīng)，則需先通入一定量的二氧化碳排凈裝置中的空氣，再點燃酒精燈，使Na與二氧化碳反應(yīng)；熄滅酒精燈，待裝置恢復(fù)至室溫時，關(guān)閉K1和K2，稱量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量，則答案為d、a、b、f、e、c；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象，鈉能在二氧化碳中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，且生成黑色的單質(zhì)碳；(4)若只有碳酸鈉，向步驟1中加入氯化鋇時，能產(chǎn)生溶于酸的白色沉淀和NaCl溶液，則在室溫時溶液的pH為7；(5)m(Na)=69.0-66.7=2.3g，固體增重為72.1-69.0=3.1g，根據(jù)Na原子守恒，碳酸鈉的質(zhì)量為5.3g，則C的質(zhì)量為0.1g，n(Na2CO3):n(C)=:=6:1，則方程式為12Na+11CO2=6Na2CO3+C+4CO?！军c睛】反應(yīng)后的固體物質(zhì)為碳酸鈉和碳的混合物，根據(jù)數(shù)據(jù)計算碳酸鈉與碳的物質(zhì)的量之比，即可確定反應(yīng)的方程式。20、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O無色溶液變藍色氯氣中的水蒸氣在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來干燥Cl2【解析】

制備實驗或?qū)嶒炐再|(zhì)的驗證，一般遵循的步驟是制氣裝置→除雜裝置→收集裝置或驗證性質(zhì)的裝置→尾氣處理裝置，據(jù)此分析；【詳解】（1）根據(jù)裝置圖，儀器X為分液漏斗；（2）檢驗裝置I的氣密性，操作方法是用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水