2026屆貴州省銅仁市德江縣第二中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中正確的是（）A．由跟直接化合可得，類推出跟直接化合可得B．金屬鎂失火不能用滅火，類推出金屬鈉失火也不能用滅火C．與反應(yīng)生成和，類推出與反應(yīng)生成和D．相同溫度下的溶解度比的溶解度小，類推出的溶解度也小于的溶解度2、下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度973K1173K①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1K11.472.15②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2K22.381.67③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3K3？？則下列說法正確的是A．ΔH1＜0，ΔH2＞0B．反應(yīng)①②③的反應(yīng)熱滿足關(guān)系：ΔH2－ΔH1＝ΔH3C．反應(yīng)①②③的平衡常數(shù)滿足關(guān)系：K1·K2＝K3D．要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取升溫措施3、pH值相同的下列溶液，其物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．HCl B．H2SO4 C．CH3COOH D．H3PO44、“3G”手機(jī)出現(xiàn)后，以光導(dǎo)纖維為基礎(chǔ)的高速信息通道尤顯重要。下列物質(zhì)中用于制造光導(dǎo)纖維的材料是A．銅合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅5、下列關(guān)于“劑”的說法正確的是A．鹵制品中可添加亞硝酸鹽作為增色劑B．補(bǔ)血劑口服液中添加的維生素C作為氧化劑C．中國古代用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑D．月餅包裝盒內(nèi)放有小袋鐵粉主要作為干燥劑6、有一反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，圖中的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，則下列描述不正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．b點(diǎn)時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C．T1時若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D．c點(diǎn)v正>v逆7、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法錯誤的是A．氧化鐵可用來制紅色油漆B．氫氧化鈉可用來治療胃酸分泌過多C．明礬可用作凈水劑D．銅可用作導(dǎo)電材料8、下列說法正確的是①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2?3滴，溶液呈紅色，但不一定說明紅磚中含有氧化鐵③Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3④制備氫氧化亞鐵時，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1.mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體減少的質(zhì)量為2.4g⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-===Fe3++NO↑+3H2O⑦氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過化合反應(yīng)制取Fe(OH)3⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體A．①④⑦ B．⑤⑧ C．②③⑥ D．⑤⑥⑨9、常溫下，pH=8與pH=10的NaOH溶液按體積比1:100混合后，溶液中c(H+)接近A．10-10B．10-8C．2×10-10D．2×10-810、下列說法中不正確的有①鹵素單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸升高，堿金屬單質(zhì)從上到下熔沸點(diǎn)逐漸降低②鐵的氧化物（FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe完全氧化，x的值為0.80③SiO2有導(dǎo)電性，可用于制備光導(dǎo)纖維④二氧化硅既能與氫氟酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)，所以它是兩性氧化物⑤金屬活動性不同，冶煉方法也有所不同⑥蘇打和小蘇打焰色反應(yīng)的現(xiàn)象是相同的，說明灼燒過程中它們發(fā)生了相同的化學(xué)變化⑦鐵在純氧中燃燒或在氯氣中燃燒所得產(chǎn)物中鐵的化合價均為+3價⑧鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂的大⑨除去銅器表面銅綠而不損傷器物，可用稀硝酸⑩Al(OH)3藥劑適合于胃潰瘍患者服用，治療胃酸過多A．③④⑥⑦⑨ B．①②③⑤ C．④⑥⑦⑧⑨ D．①②⑤⑧⑩11、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，該有機(jī)物不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．水解B．酯化C．加成D．氧化12、下列說法正確的是A．凡是能溶于水有甜味的物質(zhì)都屬于糖類B．糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)C．油脂、糖類都屬于高分子化合物D．葡萄糖屬于單糖13、2010年諾貝爾化學(xué)獎授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”領(lǐng)域作出突出貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。下列有關(guān)鈀原子的說法錯誤的是（）A．原子序數(shù)為46 B．質(zhì)子數(shù)為46C．電子數(shù)為46 D．中子數(shù)為4614、下列有關(guān)溶液的酸堿性與pH的說法錯誤的是()A．溶液pH越小，酸性越強(qiáng)，反之，堿性越強(qiáng)B．pH＜7的溶液可能呈酸性C．當(dāng)溶液中的c(H+)或c(OH-)較小時，用pH表示其酸堿度更為方便D．把pH試紙直接插入待測溶液中，測其pH15、強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1則a、b、c三者的大小關(guān)系為()A．a(chǎn)>b>c B．b>c>a C．a(chǎn)＝b＝c D．無法比較16、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A．向水中投入一小塊金屬鈉B．將水加熱煮沸C．向水中通入二氧化硫氣體D．向水中加硫酸鈉晶體二、非選擇題（本題包括5小題）17、1912年的諾貝爾化學(xué)獎授予法國化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運(yùn)用于有機(jī)合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機(jī)物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）C→E的反應(yīng)類型是_____，H→I的反應(yīng)類型是____；（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B___，I→J_____。18、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛：+請回答：（1）D的結(jié)構(gòu)簡式為______；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為______。（2）反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是______（填序號）。（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。（4）在實(shí)驗(yàn)室里鑒定（）分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進(jìn)行的，其正確的操作步驟是______（請按實(shí)驗(yàn)步驟操作的先后次序填寫序號）。A．滴加AgNO3溶液B．加NaOH溶液C．加熱D．用稀硝酸酸化（5）下列關(guān)于E的說法正確的是______（填字母）。a．能與銀氨溶液反應(yīng)b．能與金屬鈉反應(yīng)c．1molE最多能和3mol氫氣反應(yīng)d．可以發(fā)生水解（6）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：①苯環(huán)上只有一個取代基，②屬于酯類，可由H和芳香酸G制得，現(xiàn)測得H分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：（已知H的相對分子量為32）則甲的結(jié)構(gòu)簡式為______。未知物H的核磁共振氫譜未知物H的紅外光譜19、向炙熱的鐵屑中通入氯氣生產(chǎn)無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵?，F(xiàn)用如圖所示的裝置模擬上述過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：（1）制取無水氯化鐵的實(shí)驗(yàn)中，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，B中加入的試劑是___，D中盛放的試劑____。（2）制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取____，尾氣的成分是___，仍用D裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是____、____。（3）若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先___，再____。20、某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯：已知：密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）溶解性環(huán)己醇0.9625161能溶于水環(huán)己烯0.81－10383難溶于水（1）制備粗品：采用如圖1所示裝置，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。①A中碎瓷片的作用是_____________，導(dǎo)管B的作用是_______________。②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。（2）制備精品：①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機(jī)酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______層（填“上”或“下”），分液后用________洗滌（填字母）。A．KMnO4溶液B．稀H2SO4C．Na2CO3溶液②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾，冷卻水從____口（填字母）進(jìn)入。蒸餾時加入生石灰，目的是______________________________________。③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在______左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是______（填字母）。a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是________（填字母）。a.用酸性高錳酸鉀溶液b.用金屬鈉c.測定沸點(diǎn)21、二甲醚(CH3OCH3)在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3和CO2的工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1＝－91kJ·mol－1②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2＝－24kJ·mol－1③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3＝－41kJ·mol－1回答下列問題：(1)該工藝生產(chǎn)CH3OCH3和CO2總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________。(2)一定條件下該反應(yīng)在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是____。A．低溫高壓B．加催化劑C．分離出二甲醚D．增加H2濃度(3)為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖。該條件下，溫度為_______時最合適。高于此溫度CO轉(zhuǎn)化率會下降的原因是________。(4)合成二甲醚還可以用另一反應(yīng)：2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)。在某溫度下，在1L密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到10分鐘時達(dá)到平衡，此時測得各組分的濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O濃度/mol·L－10.010.20.2①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。請計算該溫度的平衡常數(shù)值為_________。②10min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH3OH)為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．碘具有弱氧化性，變價金屬和碘反應(yīng)生成低價碘化物，F(xiàn)e是變價金屬，所以Fe跟碘直接化合可得FeI2，故A錯誤；B．鎂在二氧化碳中燃燒生成C和MgO，鈉燃燒生成過氧化鈉和氧氣，過氧化鈉也能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，所以鎂和鈉著火都不能用二氧化碳滅火，故B正確；C．SO2與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4，沒有氧氣生成，故C錯誤；D．由于碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，故D錯誤；故選B。2、B【詳解】A．反應(yīng)①溫度升高，K值增大，則反應(yīng)吸熱，△H1＞0，反應(yīng)②溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，△H2＜0，故A錯誤；B．根據(jù)蓋斯定律可得，②－①＝③，則有△H2－△H1＝△H3，故B正確；C．K1＝，K2＝，K3＝，則有K2÷K1＝K3，故C錯誤；D．根據(jù)K2÷K1＝K3，可知反應(yīng)③在973K時的K值比1173K時的K值大，溫度升高，K值減小，則反應(yīng)放熱，所以要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取降溫措施，故D錯誤。故選B。3、C【解析】HCl、H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離，CH3COOH、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞CH3COOH，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時醋酸的物質(zhì)的量濃度最大，據(jù)此答題。【詳解】HCl、H2SO4為強(qiáng)酸，完全電離，CH3COOH、H3PO4為弱酸，部分電離，且酸性H3PO4＞CH3COOH，說明醋酸電離程度最小，則pH相同時醋酸溶液中含有大量的未電離的醋酸分子，因此醋酸的物質(zhì)的量濃度最大，故答案C正確。故選C。4、D【詳解】A．銅合金為金屬材料，主要應(yīng)用于電纜，故A不選；B．陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，不具有信號傳輸?shù)哪芰?，故B不選；C．聚乙烯為高分子材料，主要應(yīng)用于食品包裝使用，故C不選；D．二氧化硅是用于制造光導(dǎo)纖維的材料，具有信號傳輸?shù)哪芰?，故D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查光導(dǎo)纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡單．5、C【解析】A．亞硝酸鹽能作食品防腐劑；B．維生素C具有還原性；C．明礬溶液顯酸性，能與銅銹反應(yīng)；D．鐵粉具有還原性．【詳解】A．亞硝酸鹽能作食品防腐劑，鹵制品中添加亞硝酸鹽能延長食品的保質(zhì)期，但不是作為增色劑，故A錯誤；B．維生素C具有還原性，補(bǔ)血劑口服液中添加的維生素C作為還原劑，故B錯誤；C．明礬溶液顯酸性，能與銅銹反應(yīng)，可用明礬溶液做銅鏡表面銅銹的除銹劑，故C正確；D．鐵粉具有還原性，月餅包裝盒內(nèi)放的小袋鐵粉主要作為還原劑，不是干燥劑，故D錯誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了食品添加劑的有關(guān)知識、以及鹽的水解原理的應(yīng)用，解題關(guān)鍵：注意常見添加劑的性質(zhì)與用途。6、C【分析】由圖象可以看出，隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，處于曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)?！驹斀狻緼.隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；B.b點(diǎn)處于平衡狀態(tài)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故B正確；C.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率增大，而a點(diǎn)若想達(dá)到平衡，應(yīng)是平衡向B的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動，應(yīng)減小壓強(qiáng)，故C錯誤；D.c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D正確。故答案選C。7、B【詳解】A、氧化鐵為紅棕色，可以作紅色油漆和涂料，煉鐵的原料，故A不符合題意；B、NaOH的堿性太強(qiáng)，不能用來治療胃酸過多，故B符合題意；C、明礬溶于水，形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以和懸浮于水中的雜質(zhì)形成沉淀，達(dá)到凈水的目的，明礬可用作凈水劑，故C不符合題意；D、銅是良好的導(dǎo)體，用作導(dǎo)電材料，故D不符合題意，答案選B。8、B【分析】根據(jù)鐵及其化合物的性質(zhì)分析；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征進(jìn)行分析；【詳解】①FeO與稀HNO3反應(yīng)生成Fe3+，呈黃色，故①錯誤；②向紅磚粉末中加入鹽酸，目的是將氧化物轉(zhuǎn)化為離子形式，滴加KSCN溶液后顯紅色，說明原溶液中含有Fe3+，說明紅磚中一定含有Fe2O3，故②錯誤；③FeCl3溶液在蒸發(fā)過程中，會發(fā)生水解生成Fe(OH)3，故③錯誤；④制備氫氧化亞鐵時，若不隔絕空氣，得到的氫氧化亞鐵容易被氧化成氫氧化鐵，故④錯誤；⑤Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol?L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，溶液中溶質(zhì)為氯化銅、氯化亞鐵，該反應(yīng)過程為：鹽酸與氧化鐵恰好反應(yīng)，生成氯化鐵與水，生成的氯化鐵與銅恰好反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化銅、氯化亞鐵。由水的分子式H2O可知，氧化物中2n(O)=n(HCl)=0.3L×1mol/L=0.3mol，故n(O)=0.15mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為氧化物中氧元素的質(zhì)量，所以固體減少的質(zhì)量為0.15mol×16g/mol=2.4g，故⑤正確；⑥磁性氧化鐵為Fe3O4中含有+2價和+3價的鐵元素，溶于稀硝酸的離子方程式為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故⑥錯誤；⑦氫氧化鐵溶于氫碘酸，生成的Fe3+仍然會與I-反應(yīng)，故離子方程式為：2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故⑦錯誤；⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過化合反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3得到，故⑧正確；⑨赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，F(xiàn)e2O3為紅棕色晶體，故⑨錯誤?！军c(diǎn)睛】Fe2+→Fe3+的過程中，需要填加氧化劑，例如：O2、硝酸、高錳酸鉀、Cl2等；Fe3+→Fe2+的轉(zhuǎn)化過程中，需要填加還原劑，例如：Fe、Cu、H2、CO、I-、Br-等。鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化是高頻考點(diǎn)，遇到有關(guān)鐵元素的問題時，一定要注意相關(guān)物質(zhì)的氧化性和還原性。9、A【解析】先計算混合后的溶液中氫氧根離子的濃度，再根據(jù)c(H+)=Kwc【詳解】常溫下，pH=8的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH－)=1×10-4mol/L，設(shè)兩溶液的體積分別為1L和100L，將兩溶液混合后，溶液中的c(OH－)=1×10-6mol/L×1L+1×10-4mol/L×100L1L+10010、A【分析】根據(jù)堿金屬的性質(zhì)分析；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析；根據(jù)常見物質(zhì)的分類相關(guān)知識分析；【詳解】①堿金屬單質(zhì)從上到下，熔沸點(diǎn)降低，鹵族元素從上到下，單質(zhì)狀態(tài)從氣體→液體→固體，熔沸點(diǎn)從上到下增大，故①正確；②112mL的氯氣（標(biāo)況下）把＋2價鐵氧化成＋3價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為(112×10－3L/22.4mol?L－1)×2=0.01mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，[1.56g/(56x+16)]×(3-2x)=0.01，解得x=0.8③SiO2不能導(dǎo)電，故③錯誤；④兩性氧化物是既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，SiO2與HF生成SiF4和H2O，其中SiF4不屬于鹽，因此SiO2不屬于兩性氧化物，故④錯誤；⑤金屬活動性不同，冶煉的方法不同，K－Al用電解法冶煉，Zn－Cu用熱還原法冶煉，Cu以后用熱分解法冶煉，故⑤正確；⑥焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，故⑥錯誤；⑦鐵在純氧燃燒得到產(chǎn)物是Fe3O4，純鐵在氯氣燃燒生成FeCl3，F(xiàn)e3O4認(rèn)為是由＋2、＋3組成，故⑦錯誤；⑧合金的硬度和強(qiáng)度比成分金屬強(qiáng)，故⑧正確；⑨銅在常溫下與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，因此不能用稀硝酸除去銅表面的銅綠，用鹽酸或硫酸，故⑨錯誤；⑩氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，且對人體無毒，因此氫氧化鋁用于中和胃酸過多，故⑩正確。故A正確?！军c(diǎn)睛】(1)兩性氧化物和兩性氫氧化物，高中階段只考查Al2O3和Al(OH)3的性質(zhì)及應(yīng)用；(2)Fe3O4可看做是Fe2O3?FeO的形式，故它既含有+3價Fe也含有+2價Fe。11、A【解析】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、聚合反應(yīng)?！驹斀狻緼、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH=CHCH3，-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵可發(fā)生加成、聚合反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故A符合；B、-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，故B不符；C、碳碳雙鍵可發(fā)生加成、聚合反應(yīng)，故C不符；D、-OH能發(fā)生取代、氧化、酯化反應(yīng)，故D不符；故選A。12、D【解析】A、有些醇類能溶于水，也具有甜味；B、單糖不能發(fā)生水解；C.糖類里只有多糖（如淀粉、纖維素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物；D、葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)?！驹斀狻緼、有些醇類能溶于水，也具有甜味，故A錯誤；B、單糖不能發(fā)生水解，例如葡萄糖和果糖都不能水解，故B錯誤；C.糖類里只有多糖（如淀粉、纖維素）是高分子化合物，油脂包括油和脂肪都不是高分子化合物，故C錯誤；D、葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，屬于單糖，故D正確。13、D【分析】

【詳解】A．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，均為46，故A正確；B．質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，均為46，故B正確；C．質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，均為46，故C正確；D．中子數(shù)為106-46=60，故D錯誤；故選D。14、D【詳解】A．由于pH=-lgc(H+)，溶液的pH越小，則溶液中c(H+)就越大，溶液的酸性就越強(qiáng)，由于溶液中c(H+)·c(OH-)=Kw，在一定溫度下Kw是常數(shù)，溶液pH越大，溶液中c(H+)就越小，則溶液中c(OH-)就越大，溶液的堿性就越強(qiáng)，A正確；B．在室溫下Kw=10-14，純水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，此時溶液pH=7；當(dāng)溶液中溶解一定量的酸時，溶液中c(H+)＞10-7mol/L，溶液的pH＜7，溶液顯酸性，B正確；C．可以直接根據(jù)溶液中的c(H+)或c(OH-)的大小比較溶液酸堿性，但當(dāng)溶液濃度很小時，直接使用c(H+)或c(OH-)并不方便，用pH表示相對就方便得多，C正確；D．測定溶液pH時，是用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取待測液，滴在pH試紙上，半分鐘后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，判斷溶液的pH，D錯誤；故合理選項(xiàng)是D。15、B【解析】一水合氨是弱電解質(zhì)，電離吸熱，氫氧化鈉固體溶于水放熱，與鹽酸反應(yīng)放出的熱量最多，所以a、b、c三者的大小關(guān)系為b>c>a，答案選B。16、C【詳解】A．向水中加入鈉，Na與H2O反應(yīng)生成NaOH，影響水的電離平衡，使c(OH-)＞c(H+)，A項(xiàng)錯誤；B．加熱使電離平衡右移，c(H+)、c(OH-)同等倍數(shù)增大，B項(xiàng)錯誤；C．通入SO2，二氧化硫溶于水形成亞硫酸，溶液中的c(H+)＞c(OH-)，酸對水的電離起抑制作用，C項(xiàng)正確；D．向水中加硫酸鈉晶體，硫酸鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對水的電離無影響，D項(xiàng)錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻?-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、18、（1）銀氨溶液或新制的Cu(OH)2懸濁液（2）①⑤（3）+NaOH+NaCl（4）BCDA（5）ab（6）C6H5—CH2COOCH3【解析】試題分析：（1）乙烯與水反應(yīng)生成A，A為乙醇，乙醇催化氧化得到B，B為乙醛，與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)生成C，C為，催化氧化得到D。（2）①為乙烯的加成反應(yīng)，②為乙醇的氧化反應(yīng)，③為鹵代烴的水解反應(yīng)，④為醇的氧化反應(yīng)，⑤為加成反應(yīng)，所以加成反應(yīng)有①⑤。（3）反應(yīng)③為鹵代烴在氫氧化鈉水溶液加熱條件下的水解反應(yīng)，故方程式為：+NaOH+NaCl。（4）要檢驗(yàn)鹵代烴中的鹵素原子，一般先加入氫氧化鈉溶液加熱后，冷卻后再加熱稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，所以操作為BCDA。（5）根據(jù)信息可知E為，含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，有羥基能與金屬鈉反應(yīng)，有苯環(huán)和醛基能與氫氣反應(yīng)，1摩爾E最多和4摩爾氫氣反應(yīng)，沒有酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，所以正確的為ab。（6）E的同分異構(gòu)體，H為醇，有2組峰，含有碳氧鍵和氧氫鍵，說明有羥基，則為甲醇，所以其結(jié)構(gòu)為C6H5—CH2COOCH3考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷19、MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O濃硫酸NaOH溶液HClHCl和H2發(fā)生倒吸可燃性氣體H2不能被吸收氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)點(diǎn)燃C處酒精燈【分析】由制備氯化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，B中濃硫酸干燥氯氣，C中Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，D中NaOH溶液吸收尾氣；

若制備無水氯化亞鐵，A中濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl，B中濃硫酸干燥HCl，C中熾熱鐵屑中與HCl反應(yīng)生成無水氯化亞鐵，D為尾氣處理，但導(dǎo)管在液面下可發(fā)生倒吸?！驹斀狻竣庞芍苽渎然F的實(shí)驗(yàn)裝置可以知道，A中濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置B主要作用是干燥氯氣，因此B中加入的試劑是濃硫酸，D裝置主要是處理尾氣，因此用NaOH溶液來處理尾氣；故答案分別為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；濃硫酸；NaOH溶液；⑵制取無水氯化亞鐵的實(shí)驗(yàn)中，裝置A用來制取HCl，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成氫氣，可以知道尾氣的成分是HCl和H2，若仍用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收，故答案分別是HCl；HCl和H2；發(fā)生倒吸；可燃性氣體H2不能被吸收；

⑶若操作不當(dāng)，制得的FeCl2會含有少量FeCl3，主要原因是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化，欲制得純凈的FeCl2，在實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)先通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)，再點(diǎn)燃C處酒精燈，故答案分別是氯化亞鐵被裝置內(nèi)的氧氣氧化；通入HCl氣體一段時間(排出裝置內(nèi)空氣)；點(diǎn)燃C處酒精燈。20、防止暴沸導(dǎo)氣，冷凝環(huán)己烯減少環(huán)己烯的揮發(fā)上Cg吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高83℃cbc【解析】（1）①根據(jù)制乙烯實(shí)驗(yàn)的知識，發(fā)生裝置A中碎瓷片的作用是防止暴沸，由于生成的環(huán)己烯的沸點(diǎn)為83℃，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；②冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化減少揮發(fā)；（2）①環(huán)己烯的密度比水小，在上層；由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量的酸和環(huán)己醇，聯(lián)系制備乙酸乙酯提純產(chǎn)物時用飽和Na2CO3溶液洗滌可除去酸，答案選C；②蒸餾時冷卻水低進(jìn)高出，即從g口進(jìn)，原因是冷卻水與氣體形成逆流，冷凝效果更好，更容易將冷凝管充滿水；蒸餾時加入生石灰，目的是吸水，生成氫氧化鈣，沸點(diǎn)高。③環(huán)己烯的沸點(diǎn)是83℃，則應(yīng)控制溫度為83℃左右；a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品，提前收集，產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，實(shí)際產(chǎn)量高于理論產(chǎn)量，a錯誤；b．環(huán)己醇實(shí)際用量多