第12講富集在海水中的元素——鹵素

第一部分：高考真題感悟

1.(2021.福建?高考真題)實(shí)驗(yàn)室配制碘水時，通常將L溶于KI溶液：12似4)+「94)=二缶4)。關(guān)于該溶液,

下列說法正確的是

A.KI的電子式為K：T：B.滴入淀粉溶液，不變藍(lán)

C.加水稀釋，平衡逆向移動D.加少量AgNOs固體平衡正向移動

【答案】C

【解析】A.KI是離子化合物，電子式為K+[:I,，A錯誤；B.該溶液存在匕，滴入淀粉溶液，變藍(lán)，B

錯誤；C.根據(jù)勒夏特列原理，加水稀釋，平衡朝著離子濃度增大的方向移動，即逆向移動，C正確；D.加

少量AgNOj固體，Ag+與r生成沉淀，r濃度下降，平衡逆向移動，D錯誤；故選C。

2.(2022?浙江?高考真題)下列推測不合理的是

A.相同條件下，Bn與PBn反應(yīng)比CL與PCb反應(yīng)難

B.OPBrCL與足量H2O作用生成2種酸

C.相同條件下，與水反應(yīng)由快到慢的順序：OPBn、OPCb、OPF3

D.PBr3與足量C2H50H作用可得到P(OC2H5)3

【答案】B

【解析】A.氯原子半徑較小，氯氣更容易靠近三氯化磷中的磷原子發(fā)生反應(yīng)生成五氯化磷，A正確；

B.OPBrCb與H2O反應(yīng)的方程式為：OPBrCb+3H2O=H3PO4+2HCl+HBr,一共生成3種酸，B錯誤；C.從

P—Br鍵到P—F鍵，鍵的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，在和水反應(yīng)時越難斷裂，反應(yīng)速率越慢，C正確；D.PBn與

C2H50H反應(yīng)的時候，Br乙醇羥基上的氫原子結(jié)合，乙醇的其余部分和磷結(jié)合生成P(OC2H5)3,D正確；故

選B。

3.(2022?浙江?高考真題)關(guān)于反應(yīng)a2(g)+H2O(l)-^HClO(aq)+H+(aq)+Cr(aq)AH<0,達(dá)到平衡后，下

列說法不正頌的是

A.升高溫度，氯水中的c(HClO)減小

B.氯水中加入少量醋酸鈉固體，上述平衡正向移動，c(HClO)增大

C.取氯水稀釋，c(C「)/c(HC10)增大

D.取兩份氯水，分別滴加AgNC>3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上

述反應(yīng)存在限度

【答案】D

【解析】A.HC10受熱易分解，升高溫度，HC10分解，平衡正向移動，c(HC10)減小，A正確；B.氯水

中加入少量醋酸鈉固體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合生成醋酸分子，氫離子濃度減小，平衡正向移動，c(HC10)

增大，B正確；C.氯水稀釋，平衡正向移動，而c(HClO)和c(Cl)均減小，但HC1O本身也存在電離平衡

HC1OUH++C1O,稀釋促進(jìn)了HC1O的電離，使c(HClO)減少更多，因此：(二上、增大,C正確；D.氯水中

c(HClO)

加硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中有氯離子，氯水中加淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，證明生成了碘單質(zhì)，

溶液中有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，而氯氣和次氯酸都有強(qiáng)氧化性，不能證明反應(yīng)物和生成物共存，即不能證明上

述反應(yīng)存在限度，D錯誤；答案選D。

4.(2022?廣東?高考真題)實(shí)驗(yàn)室用Mt!。?和濃鹽酸反應(yīng)生成C"后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處

理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“一”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

【解析】A.濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HC1,可用飽和食鹽水除去HCLC12可用濃硫酸干燥，A

裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B.氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯

氣，故B不符合題意；C.濕潤的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，

故C不符合題意；D.氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

故D符合題意；答案選D。

5.(2021?全國甲卷，26(1)(2))碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)12的一種制備方法如圖所示：

AgNO:)Fe粉Cl2

鷲翳鳥一懸濁液一毒人扁『卜

沉’淀

①加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，生成的沉淀與硝酸反應(yīng),

生成后可循環(huán)使用。

②通入CL的過程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

若反應(yīng)物用量比焉=1.5時，氧化產(chǎn)物為當(dāng)簫〉L5后，單質(zhì)碘的收率會降低，原因是

⑵以NaIO3為原料制備12的方法是：先向NaIO3溶液中加入計(jì)量的NaHSO3,生成碘化物；再向混合溶液中加入

NaIO3溶液，反應(yīng)得到I2o上述制備12的總反應(yīng)的離子方程式為。

【答案】（1）①2Agl+Fe=2Ag+Fe2++2「AgNCh

②Fel2+C12=l2+FeC12L、FeCl3k被過量的Cb進(jìn)一步氧化

+

（2）2107+5HSO?=12+5SOF+3H+H2O

【解析】（1）①由流程圖可知懸濁液中含Agl,Agl可與Fe反應(yīng)生成FeL和Ag,Feb易溶于水，在離子方

程式中能拆，故加入Fe粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為2Agl+Fe=2Ag+Fe2++2r,生成的銀能與硝酸

反應(yīng)生成硝酸銀參與循環(huán)中。

②通入CL的過程中，因：F還原性強(qiáng)于Fe2+,CL先氧化還原性強(qiáng)的廣，若氧化產(chǎn)物只有一種，則該氧化產(chǎn)

物只能是12,故反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeL+C12==L+FeC12；若反應(yīng)物用量比嚼=1.5時即Cb過量，先

氧化完全部「再氧化Fe2+,恰好將全部「和Fe2+氧化，故氧化產(chǎn)物為L、FeCl3；當(dāng)喏:1.5即CL過量，

Hr612

多余的氯氣會與生成的單質(zhì)碘以及水繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，單質(zhì)碘的收率會降低。

⑵制備12的兩個反應(yīng)中:F為中間產(chǎn)物，總反應(yīng)為KK與HSO,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SOF和L，根據(jù)得

+

失電子守恒、電荷守恒及元素守恒配平離子方程式即可得：2IOF+5HSOF=l2+5SOF+3H+H2O0

第二部分：最新模擬精練

完卷時間：50分鐘

一、選擇題（共12*5分）

1.（2022?上海市南洋模范中學(xué)模擬預(yù)測）如圖：某同學(xué)用高錦酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，驗(yàn)證氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

裝置。相關(guān)說法錯誤的是

A.脫脂棉中的無水氯化鈣可以用堿石灰代替

B.該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒有漂白作用

C.濕潤石蕊試紙先變紅，但也不能說明生成了酸性物質(zhì)

D.淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色，說明氯氣將L氧化

【答案】A

【解析】A.無水氯化鈣主要是干燥氯氣，堿石灰會與氯氣反應(yīng)，因此脫脂棉中的無水氯化鈣不能用堿石灰

代替，故A錯誤；B.從左邊出來的干燥氯氣，先與干燥品紅接觸，品紅不褪色，說明干燥的氯氣沒有漂白

作用，故B正確；C.由于HC1易揮發(fā)，因此揮發(fā)的HC1使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，因此不能說明生成了酸

性物質(zhì)，故C正確；D.淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色，先變藍(lán)，是碘離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇

淀粉變藍(lán)，后褪色，說明氯氣將b氧化，故D正確。綜上所述，答案為A。

2.（2022?上海黃浦.二模）84消毒液（含NaClO）與潔廁靈（含濃鹽酸）不能混用，會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生有毒的氣體,

該反應(yīng)中

A.NaClO為還原劑B.HC1僅體現(xiàn)酸性

C.C1,既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物D.H2。是還原產(chǎn)物

【答案】C

【解析】84消毒液和潔廁靈混用，發(fā)生反應(yīng)2HCl+NaClO=CU個+NaCl+H2。。A.NaClO中Cl元素化合

價(jià)由+1價(jià)降低為。價(jià)，被還原，為氧化劑，A錯誤；B.HC1中C1元素的化合價(jià)從1價(jià)升高為。價(jià)，則HC1

失電子是還原劑，B錯誤；C.HC1中C1元素的化合價(jià)從1價(jià)升高為。價(jià)，NaClO中C1元素化合價(jià)由+1

價(jià)降低為。價(jià)，則C12既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，C正確；D.反應(yīng)中H元素和O元素化合價(jià)均沒有發(fā)生

變化，H2O既不是還原產(chǎn)物也不是氧化產(chǎn)物，D錯誤；故答案選C。

3.（2022?上海嘉定?二模）測定“84”消毒液中次氯酸鈉的濃度可用下面方法：取10.00mL消毒液，調(diào)節(jié)pH

后，以淀粉為指示劑，用O.lOOmoLLiKI溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液出現(xiàn)穩(wěn)定淺藍(lán)色時為滴定終點(diǎn)。反應(yīng)原理為:

+

3C1O+I=3C1+IO；；IO；+5I+6H=3H2O+3l2；三次平行實(shí)驗(yàn)中消耗KI的平均體積為20.00mL,由此可知原消

毒液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為

A.0.04mol-L1B.O.lOmol-L1C.0.25molUD.O^Omol-L1

【答案】B

【解析】整個過程總反應(yīng)方程式為ClCT+21+2H+=C「+H2O+l2,則n（NaClO）=《

n（KI）=0.02Lx0.100mol/Lxy=0.001mol,故c（NaC10）=^^^^=0.100mol/L。

A.NaClO的物質(zhì)的量濃度為O.lOmol/L,故A錯誤；B.NaClO的物質(zhì)的量濃度為O.lOmol/L,故B正確；

C.NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L,故C錯誤；D.NaClO的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L,故D錯誤；

故答案選B。

4.（2022.上海奉賢.二模）下列關(guān)于氯的說法正確的是

A.Imol氯氣與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子

B.35Q、37cl為不同的原子，化學(xué)性質(zhì)不同

C.氯水久置后pH值減小，漂白性減弱

D.干燥的氯氣不能使鮮花褪色

【答案】C

【解析】A.氯氣與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其離子方程式為：

35

C12+2OH=C1+C1O+H2O,所以Imol氯氣與NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子，A錯誤；B.Ch37cl為質(zhì)子數(shù)相

同，中子數(shù)不同的原子，其核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，兩者的核外電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，B錯誤;

C.氯水久置其有效成分次氯酸會分解，產(chǎn)生HC1和氧氣，所以水溶液中的氫離子濃度會增大，pH值會減

小，漂白性會逐漸減弱，C正確；D.鮮花中含水分，所以氯氣遇鮮花會生成具有漂白性的次氯酸，從而使

鮮花褪色，D錯誤；故選C。

5.（2022?上海金山?二模）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制取Cb的裝置正確的是

【解析】A.濃鹽酸和二氧化銃制取氯氣要加熱，該裝置沒有加熱，故A項(xiàng)錯誤；B.凈化氯氣應(yīng)先用飽和

食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水，該裝置順序顛倒，故B項(xiàng)錯誤；C.該裝置只有通氣管，沒有排氣

管，會導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)過大，發(fā)生安全事故，故C項(xiàng)錯誤；D.氯氣有毒，能與堿酚醐，多余的氯氣應(yīng)用氫氧

化鈉除去，故D項(xiàng)正確。

故答案選D。

6.（2022?江蘇?徐州市第七中學(xué)模擬預(yù)測）氯元素具有多種化合價(jià)，可形成C「、CRT、CIO；,CIO；和CIO：

等離子，在一定條件下能發(fā)生相互轉(zhuǎn)化。在新型催化劑RuC>2作用下，02氧化HC1可獲得C12：

4HC1(g)+o2(g)^2C12(g)+2H2O(g)AH=akJ-mo『。在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的

是

；

A.CIO-so>C10；B.HC1O光照>5

NaOH(aq)

C.02矗->FeCUD.Cl2>NaClO

【答案】D

【解析】A.CIO與SO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)時，CIO作氧化劑，得電子化合價(jià)降低，不可能生成CIO”A

不正確；B.由題給信息可知，在新型催化劑RuCh作用下，。2氧化HC1可獲得CL,在光照條件下HC1O

發(fā)生分解反應(yīng)，應(yīng)生成HC1和02,B不正確；C.Fe在C12中燃燒，一定生成FeCb,C不正確；D.Ch

通入NaOH溶液中，發(fā)生歧化反應(yīng)，生成NaClO、NaCl和水，D正確；故選D。

7.(2022?江蘇南通?模擬預(yù)測)NaClO是家用消毒液的有效成分，可通過Cb與NaOH反應(yīng)制得。NaClO

能與CO2反應(yīng)生成HC1O。常溫下C1O2為黃綠色有毒氣體，易溶于水。ClCh體積分?jǐn)?shù)大于10%或其水溶液

在溫度過高時可能發(fā)生爆炸，與堿反應(yīng)生成CIOJ和CIO：等。實(shí)驗(yàn)室制備C1O2的反應(yīng)原理為

2KCIO3+H2c2O4+H2so4=2C1C)2T+2cChf+K2so4+2壓0。下列說法正確的是

A.新制氯水需存放在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中

B.可用廣泛pH試紙測定新制氯水的pH值

+

C.NaClO與CO2反應(yīng)的離子方程式為NaClO+CO2+H2O=HClO+Na+HCO；

D.使用NaClO消毒時，可用鹽酸酸化

【答案】A

【解析】A.氯水中的次氯酸見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處，故A正確；B.新制氯

水具有漂白性，能漂白pH試紙，所以不能用廣泛pH試紙測新制氯水的pH,故B錯誤；C.酸性：H2c03

>HC1O>HCO-,NaClO與CCh反應(yīng)生成次氯酸和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C1O+CO2+H2O=HC1O+

HCO；,故C錯誤；D.NaClO與鹽酸反應(yīng)生成有毒的氯氣，故不能用鹽酸酸化，故D錯誤；故選：A。

8.(2022?吉林長春?模擬預(yù)測)如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持與加熱裝置已省略)，下

列有關(guān)說法不正確的是

A.若無加熱裝置，則裝置a蒸儲燒瓶中可用高鎰酸鉀或次氯酸鈉

B.檢驗(yàn)氯氣是否有漂白性，則I、n、in分別為濕潤的石蕊試紙、堿石灰、干燥的石蕊試紙

C.裝置b的作用既可以洗氣又可以作安全瓶監(jiān)測裝置c是否堵塞

D.含有4molHCl的濃鹽酸與足量二氧化銃反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cb體積小于22.4L

【答案】B

【解析】實(shí)驗(yàn)室制備氯氣，常采用加熱MnCh和濃鹽酸，制備的氯氣中混有HC1和水蒸氣，常采用飽和食

鹽水吸收氯氣中的HC1,然后驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)，因?yàn)槁葰庥卸荆枰瘴矚?，因此?shí)驗(yàn)室常用NaOH溶

液吸收氯氣，防止污染環(huán)境；A.二氧化銃與濃鹽酸反應(yīng)，需要加熱才能進(jìn)行，因此無加熱裝置時，不能采

用該方法制備氯氣，高鎰酸鉀溶、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，在不加熱下，能與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故A

說法正確；B.氯氣能與堿石灰發(fā)生反應(yīng)，因此干燥氯氣時不能用堿石灰，應(yīng)用無水氯化鈣等，故B說法錯

誤；C.根據(jù)上述分析，飽和食鹽水能吸收氯氣中的HC1,該裝置還有長頸漏斗，因此該裝置還起到安全瓶

的作用，檢測后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，平衡氣壓的作用，故C說法正確；D.二氧化鎰只與濃鹽酸反應(yīng)，不

與稀鹽酸反應(yīng)，含4moiHC1的濃鹽酸與足量二氧化錦發(fā)生反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行鹽酸濃度降低，鹽酸濃度達(dá)

到某一濃度時反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積小于22.4L,故D說法正確；答案為B。

9.（2022?上海崇明?二模）下列對氯及其化合物的說法正確的是

A.因氯化鋁溶液能導(dǎo)電，所以氯化鋁是離子化合物

B.用pH試紙測得氯水的pH=4

C.隨著氯元素化合價(jià)升高，氯的含氧酸酸性逐漸減弱

D.次氯酸不如次氯酸鹽穩(wěn)定，故用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分

【答案】D

【解析】A.熔融的氯化鋁不能導(dǎo)電，所以氯化鋁是共價(jià)化合物，故A錯誤；B.氯水中含有的次氯酸具有

強(qiáng)氧化性，能使有機(jī)色質(zhì)漂白褪色，所以不能用pH試紙測氯水的pH,故B錯誤；C.隨著氯元素化合價(jià)

升高，氯的含氧酸分子中的非羥基氧的數(shù)目增多，含氧酸酸性逐漸增強(qiáng)，故C錯誤；D.次氯酸遇光易分解,

穩(wěn)定性弱于次氯酸鹽，所以常用次氯酸鹽作為漂白劑的主要成分，故D正確；故選D。

10.(2022?廣東汕頭?三模)三氯化碘(ICb)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃,氯

氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)制備ICb,實(shí)驗(yàn)室制備如圖所示。下列說法正確的是

A.裝置A可選用的藥品為高錦酸鉀與濃鹽酸

B.裝置B的作用是除雜，也作安全瓶，在本實(shí)驗(yàn)中可以和裝置C互換位置

C.裝置C中的硅膠可用濃硫酸代替

D.裝置D最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯镁凭珶粝阮A(yù)熱再集中加熱

【答案】A

【解析】實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取ICb裝置，A是制取氯氣，鹽酸易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、

水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強(qiáng)，B為安全瓶，可以防止倒吸，根

據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是

利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)生成ICb,氯氣有毒需進(jìn)行尾氣處理，E裝置吸收多余的氯氣,

防止污染空氣。A.高銃酸鉀與濃鹽酸在常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，不需要加熱裝置，可選它們做

藥品，故A正確；B.裝置B中飽和食鹽水可除去氯氣中混有HC1雜質(zhì)氣體，裝置C是干燥裝置，兩者位

置不能互換，故B錯誤；C.裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，U形管內(nèi)裝固體干燥劑，濃硫酸是液體干燥

劑，氯氣會將其壓至裝置D中，不能用濃硫酸代替，故C錯誤；D.裝置D碘和氯氣反應(yīng)生成ICb,三氯

化碘(ICb)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點(diǎn)為33℃,沸點(diǎn)為73℃,最恰當(dāng)?shù)募訜岱绞绞怯盟〖訜?，?/p>

D錯誤；故選：Ao

11.(2021?北京?模擬預(yù)測)CsICL常用于化學(xué)上的分子篩技術(shù)，CaOCb常用于漂白、消毒。下列判斷正確

的是

A.CsICb、CaOCb中的鹵族元素都顯1價(jià)

B.向CaOCb溶液中滴加稀硫酸可能產(chǎn)生黃綠色氣體

C.CsICb溶液不能使酸性高銃酸鉀溶液褪色

D.向CsICb、CaOCb溶液中分別滴加硫酸亞鐵溶液，均無明顯顏色變化

【答案】B

【解析】A.CsICb可寫作CsClJCl,I為+1價(jià),CaOCb可寫作CaC?Ca（ClO）2,一部分Cl為+1價(jià)，錯誤;

B.加入稀硫酸可發(fā)生2H++C1+C1O===CLT+H2O,正確；C.CaOCb溶液中的C1可使酸性高鎰酸鉀溶液褪

色，錯誤；D.IC1、C10可將硫酸亞鐵溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，錯誤。故選B。

12.（2021?全國?模擬預(yù)測）探究是培養(yǎng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力的手段。用如下裝置探究氯氣的性質(zhì)，圖中三

支試管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析錯誤的是

A.①中淀粉KI試紙變藍(lán)，說明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘

B.②中產(chǎn)生白色沉淀，說明氯氣與水反應(yīng)生成CL

C.③中的溶液變?yōu)樽攸S色，說明氯氣有氧化性

D.④溶液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性

【答案】B

【解析】A.向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成12,可證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘，A

項(xiàng)正確；B.②中產(chǎn)生白色沉淀，有可能是揮發(fā)的氯化氫氣體中的氯離子與銀離子生成氯化銀沉淀，B項(xiàng)錯

誤；C.氯化亞鐵與氯氣生成氯化鐵溶液，氯的化合價(jià)從0價(jià)降為1價(jià)，說明氯氣有氧化性，C項(xiàng)正確；D.溶

液先變紅后褪色，說明氯水有酸性和漂白性，D項(xiàng)正確；答案選B。

二、主觀題（共3小題，共40分）

13.（2021.北京石景山.一模）（10分）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯及其化合物既是

重要化工原料，又是廣泛使用的高效滅菌消毒劑。回答下列問題：

（1）用氯氣制備漂白液的離子方程式是O

（2）TCCA是一種高效含氯消毒漂白劑，貯運(yùn)穩(wěn)定，在水中釋放有效氯時間長，應(yīng)用于游泳池等公共場合，

其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：

z

Z=X、Y，

W

已知：X、Y、Z、W屬于原子序數(shù)遞增的短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。

①TCCA的分子式是o

②X、Y、Z對應(yīng)簡單氫化物中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（用氫化物的化學(xué)式表示）。

⑶CIO?和NaC102均為重要的殺菌消毒劑，將C102通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制備NaCICh。

資料：NaCICh晶體易溶于水，難溶于乙醇。NaCICh飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2-3H2O晶體，

高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時NaC102分解成NaCKh和NaCL

①寫出由CIO2制備NaCICh的離子方程式_____o

②從上述NaCKh溶液獲得干燥的NaC102晶體的操作步驟為：將溶液在減壓和55℃條件下蒸發(fā)至大量晶

體析出后，，，低于60℃干燥，得到NaCICh晶體（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟）。

【答案】（每空2分）（1）C12+2OH-=C「+C1CT+H2O

⑵①C3N3O3CI3②H2O

⑶①2ClCh+H2O2+2OH=2C1O；+O2+2H2。②趁熱過濾（或高于38℃過濾）乙醇洗滌

【解析】根據(jù)TCCA分子結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W屬于原子序數(shù)遞增的短周期元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)得到X為C,Y

為N,Z核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Z為O,W為C1。

⑴用氯氣制備漂白液是氯氣通入到NaOH溶液中生成NaChNaClO和比0,其離子方程式是Ch+2OH--Cl

+CIO+H2O；故答案為：Ch+2OH=C1+CIO+H2O0

⑵①根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)和前面分析得到TCCA的分子式是C3N3O3CI3;故答案為：C3N3O3CI3。

②根據(jù)前面分析及同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，因此X、Y、Z

對應(yīng)簡單氫化物中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O；故答案為：H2O?

⑶①將C1O2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制備NaClO2,因此C1O2制備NaClO2的離子方程式2C1O2

+H2O2+2OH=2C1O；+O2+2H2O；故答案為：2C1O2+H2O2+2OH=2C1O；+O2+2H20o

②根據(jù)題意，由于NaCKh飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaC102-3H20晶體，高于38℃時析出NaC102

晶體，高于60℃時NaCICh分解成NaCICh和NaCl,NaCICh晶體易溶于水，難溶于乙醇；因此需在溫度高

于38℃過濾，用乙醇洗滌，低于60℃干燥，得到NaCICh晶體；故答案為：趁熱過濾（或高于38。。過濾）；

乙醇洗滌。

14.(2021?海南?一模)(12分)氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，研究它們的性質(zhì)及用途對生產(chǎn),

生活、科研具有重要意義。

⑴一氯胺(NHzCl)是一種長效緩釋水消毒劑，工業(yè)上可利用反應(yīng)NHl3(g)+Cb(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備。

①一氯胺(NH2C1)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解反應(yīng)，生成一種具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該物質(zhì)的電子

式為O

②氨氣也是工業(yè)上制備硝酸的主要原料，制備硝酸的過程中涉及NO2與水的反應(yīng)。該反應(yīng)中氧化劑與還原

劑的物質(zhì)的量之比為。

(2)SO2、NCh兩種氣體都能對大氣造成污染，需要對其進(jìn)行吸收處理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO3

和NH4Hse)3的吸收液，寫出生成(NH4)2SO3的離子方程式：o若向吸收液中通入過量NO2,

NH4HSO3能與NO2發(fā)生反應(yīng)生成N2和(NH4)2SC>4,寫出該反應(yīng)的離子方程式：o

(3)Ch與NaOH溶液反應(yīng)可制取“84”消毒液。用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含

NaClO3,),此時CIO的濃度為comol/L；加熱時NaClO能轉(zhuǎn)化為NaCICh,測得t時刻溶液中CIO的濃度

為cimol/L(不考慮加熱前后溶液體積的變化)。

①寫出溶液中NaClO分解生成NaClO3的化學(xué)方程式：?

②t時刻溶液中c(Cl)=mol/L(用含co、ci的代數(shù)式表示)。

【答案】(每空2分)⑴H：0：C1：1：2

■■■■

⑵2NH3?H2O+SO2=2NH：+SO；4HSO3+2NO2=N2+4SO；+2H2O

(3)3NaC10=2NaCl+NaClO3(|CT|CI)

【解析】(1)①一氯胺(NH2CI)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可推知具有殺菌作用的物

質(zhì)為HC1O,一氯胺與水反應(yīng)方程式為NH2CI+H2OHCIO+NH3,HC1O的電子式為：H：0：C1：,故答

■■■■

案為：H：0：C1：；

■■■(

②氨氣也是工業(yè)上制備硝酸的主要原料，制備硝酸的過程中涉及NCh與水的反應(yīng)，該反應(yīng)方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,故反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故答案為：1：2；

(2)SO2>NCh兩種氣體都能對大氣造成污染，需要對其進(jìn)行吸收處理。用氨水吸收SO2能得到含(NH4)2SO3

和NH4HSO3的吸收液，生成(NH4)2SO3的離子方程式為：2NH3-H2O+SO2=2NH：+SO；,若向吸收液中通入

過量NO2,NH4HSO3能與NO2發(fā)生反應(yīng)生成N2和(NH4)2SC>4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的離子

方程式為：4HSOj+2NO2=N2+4SO^+2H2O,故答案為：2NH3-H2O+SC)2=2NH：+SO；；4HSO-+2NO2=N2+4

S0：+2H20；

⑶①溶液中NaClO分解生成NaCICh,反應(yīng)中NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3,則Cl的化合價(jià)升高，故必然有元素

的化合價(jià)降低，即由NaClO轉(zhuǎn)化為NaCl,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NaClO=

2NaCl+NaClO3,故答案為：3NaClO2NaCl+NaClO3；

②由題干信息，用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaCICh),反應(yīng)方程式為：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,故這時Cl的濃度與CIO的濃度相等，都為comol/L,又知t時刻內(nèi)CIO的

濃度變化了(coci)mol/L,根據(jù)反應(yīng)3NaCloA2NaCl+NaClCh可知，則生成的C1的濃度為：|(coci)mol/L,

25252

故t時刻溶液中c(Cl)=co+w(coci)mol/L=(§co]