貴州省2025年中考化學(xué)真題

一'選擇題（本題共7個(gè)小題，每小題2分，共14分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求）

1.良好的生態(tài)環(huán)境是貴州最大的發(fā)展優(yōu)勢(shì)。下列做法有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境的是（）

A.隨意開(kāi)采礦產(chǎn)資源B.直接排放工業(yè)廢氣

C.亂砍亂伐森林樹(shù)木D.分類(lèi)回收生活垃圾

2.下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（）

（HKM

D

C.加熱液體D.溶液酸堿度

3.凈化水時(shí)，可用活性炭除去水中的色素和異味，利用了活性炭的性質(zhì)是（）

A.熔點(diǎn)高B.吸附性C.可燃性D.導(dǎo)電性

4.氧化錮。112。3）在觸摸屏等設(shè)備中被廣泛使用。1112。3的物質(zhì)類(lèi)別是（）

A.酸B.破C.鹽D.氧化物

5.合理曬太陽(yáng)，有利于人體內(nèi)特定的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為維生素D3（C27H440）,促進(jìn)身體健康。下列有關(guān)維生素

D的說(shuō)法正確的是（）

A.由碳、氫、氧三種元素組成B.由72個(gè)原子構(gòu)成

C.氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高D.一個(gè)分子中含有22個(gè)氫分子

6.下列實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

選項(xiàng)實(shí)臉目的實(shí)驗(yàn)方案

A證明分子之間有間隔將100mL水與100mL酒精混合，觀察體積變化

B驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律測(cè)定銅和氧氣反應(yīng)前后密閉裝置的總質(zhì)量

C比較高鋸酸鉀和碘的溶解性高鎰酸鉀加入水中，碘加入酒精中，比較溶解質(zhì)量

D探究水的組成電解水，檢驗(yàn)是否只生成氫氣和氧氣

A.AB.BC.CD.D

7.碳酸鋰（Li2c。3）是制備新能源汽車(chē)電池的重要原料。利用鋰輝石（成分為L(zhǎng)i2c。3、ALO3）、SiO2）制

備Li2c。3的流程如下：

過(guò)量適量適量

稀H2s04NaOH溶液Na2c0、溶液HQ和CO?

——1----1操作1-------——?操作2i——------1操作3------------------加執(zhí)--------------

—「布|~q—，準(zhǔn)新|1"濾薪2]~J，Li2cO,漿料|電池級(jí)Lig

港沏A1（OH%固體Na^SO,溶液

已知SiO2難溶于水，不與稀H2so4反應(yīng)；Li2cO3+CO2+H2O=2LiHCO3

下列說(shuō)法不正確的是（）

A.操作1、2是過(guò)濾，濾渣1是Si02

B.濾液1中的溶質(zhì)含有Li2so4、AL（SO4）3>H2SO4

C.加熱分解Li2cO3的溫度比LiHCCh低

D.若把NaOH溶液換成LiOH溶液，獲得的產(chǎn)品更多

二、非選擇題（本題共6個(gè)小題，共46分）

8.“神州”問(wèn)天、“天宮”遨游、“嫦娥，攬?jiān)?…人類(lèi)將進(jìn)入大航天時(shí)代。化學(xué)在探索宇宙奧秘中發(fā)揮著重要

作用。

（1）空間站中能供給航天員呼吸的氣體是

（2）“天宮種菜”所用的營(yíng)養(yǎng)液含有KC1、NH-NO,等，其中屬于鉀肥的是

（3）聚丙烯、聚氨酯屬于（填“天然”或“合成”）材料，可以做月球基地建設(shè)的粘結(jié)固化劑。

（4）“夸父一號(hào)，，太陽(yáng)探測(cè)器可近距離靠近太陽(yáng)，寫(xiě)出探測(cè)器材料的一種性能

（5）若利用月壤中的某些成分，將C02、a0轉(zhuǎn)化為Hz、CH4、02等，有望為人類(lèi)在月球上生存解

決（答一點(diǎn)）問(wèn)題。

9.燃料的使用推動(dòng)了人類(lèi)社會(huì)的發(fā)展。

（1）燃料變遷過(guò)程：木柴（熱值12kJ/g）-煤（熱值34kJ/g）—天然氣（熱值55kJ/g）

①木柴的熱值比煤（填“高”或"低”）。

②為使煤充分燃燒，可采取的一種方法是

③用電火花引燃?xì)鈶B(tài)燃料，為燃料燃燒提供的條件是

④從達(dá)成“碳中和”的目標(biāo)分析，用天然氣（CH4）替代煤（C）作燃料的理由是

（2）氫氣是未來(lái)理想的能源。

K書(shū)/子

圖2

①2024年6月，我國(guó)首次實(shí)現(xiàn)利用海上風(fēng)電電解海水制氫。電解18kg的水，理論上能得到氫氣的質(zhì)

量為kg.

②用單壁碳納米管可儲(chǔ)存氫氣如圖1,該過(guò)程中不變的微觀粒子是=另一種儲(chǔ)

氫方式如圖2,

MS與的質(zhì)量比是.

③從不同視角思考，設(shè)計(jì)一種理想燃料，需要考慮的因素有

(答兩點(diǎn))。

10.自然界氧循環(huán)對(duì)維持人類(lèi)生活與生態(tài)平衡具有重要意義。

光照4小時(shí)

L31.9℃,h-

i250mLzKr

ABCD丁冰草F

圖1圖2圖3

(1)用圖1裝置制取CO2和02

①用大理石(CaCO3)和稀HC1制取CO2的化學(xué)方程式

為，收集裝置是.驗(yàn)滿(mǎn)的方法是

②用B作發(fā)生裝置產(chǎn)生02,反應(yīng)的化學(xué)方程式為.,檢驗(yàn)氧氣的方法

是

(2)探究魚(yú)缸中氧循環(huán)

①圖2魚(yú)缸中pH和含氧量比一周前明顯下降。pH下降的原因可能是..(用化學(xué)

方程式表示)。

②用圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得4小時(shí)后a中含氧量為8.32g/L,b中含氧量為6.23g/L。從氧循環(huán)的角度分

析，氟含量不同的原因是.

③若要恢復(fù)魚(yú)缸中的正常氧循環(huán)，可以采取的一種做法是.

11.氫化鈉是維持人的正常生理活動(dòng)必不可少的物質(zhì)。高鹽飲食與心血管疾病密切相關(guān)，科學(xué)攝入氧化

鈉有益健康。

查閱資料：NaCl在唾液中溶解，鈉離子轉(zhuǎn)移到味蕾，使人們感知咸味。NaCl粒徑越小，鈉離子能越

快轉(zhuǎn)移到味蕾，從而避免NaCl攝入過(guò)多。NaCl結(jié)晶時(shí)，水分蒸發(fā)速度越快，晶體粒徑越小。

(1)味蕾通過(guò)NaCl溶液中的離子感知咸味。

(2)減小NaCl晶體的粒徑，其溶解速度變化是

(3)提純NaCl常采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，當(dāng)析出晶體時(shí)，過(guò)濾，濾液是NaCl的(填“飽和”

或“不飽和”溶液。)

(4)20c時(shí)，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液，需要NaClg.

(5)將含有大量NaCl、少量的MgC12和MgSO4的固體混合物放入飽和NaCl溶液中，攪拌，過(guò)

濾，能得到純凈的NaCl。解釋用該方法提純NaCl的原因是

(6)按右圖實(shí)驗(yàn)，拉動(dòng)注射器，有晶體析出。同溫同體積的飽和NaCl溶液在真空下蒸干和自然蒸

干，判斷哪一種方式析出的小粒徑晶體更多并說(shuō)明理

由

妗拉動(dòng)注射器

《Z10mL20匕的

<NaCl飽和溶液

、密閉

12.在推進(jìn)中國(guó)式現(xiàn)代化建設(shè)的進(jìn)程中，橋梁是貴州一張亮麗的名片。金屬材料在橋梁建造中發(fā)揮著重

要作用。

（1）橋梁的金屬材料

①建造橋梁使用的金屬材料主要有鐵、鋅、鋁、鋼絲、鍍鋅鋼絲、鍍鋅鋁鋼絲等。

其中屬于合金的是（選填一種）。

②將赤鐵礦（Fe2O3）,焦炭和石灰石一起加入高爐。在高溫下，爐內(nèi)C。和FezCh反應(yīng)得到Fe,反應(yīng)

的化學(xué)方程式為1

（2）金屬材料的制造

鋼絲酸洸助械械伴技伴得落絲

①“酸洗”時(shí)，將鋼絲放入酸洗槽中除去鋼絲表面的鐵銹。若“酸洗”時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，鐵會(huì)被稀鹽酸腐蝕，原

理是（用化學(xué)方程式表示）o

②“鍍鋅”利用了鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵為鋼絲提供保護(hù)。驗(yàn)證金屬活動(dòng)性Zn>Fe選用的試劑

是□

③“鍍鋅鋁”時(shí)，鍍層厚度隨浸鍍時(shí)間和溫度變化關(guān)系如圖1,若需生產(chǎn)鍍層厚度900Pm的鋅鋁鍍層

鋼絲，最好控制時(shí)間和溫度為。

(3)金屬材料腐蝕及防護(hù)

①在ZnAl鍍層中加入適量Mg可調(diào)節(jié)鍍層的耐腐蝕性能。取含A1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的ZnAIMg鍍層測(cè)

試鍍層腐蝕速率的結(jié)果如圖2,鍍層的腐蝕速率隨鍍層中不同Zn、Mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化的規(guī)律

是

山"：y；

rOA'Ou0（）2277

O°2-20SH°nOIR

o.is.■11^A,.aisn

O訓(xùn)OS師曲訓(xùn)

00^I1.52IS）

②某橋梁主纜采用ZnAIMg鋼絲，工程師為了纜索主纜不被腐蝕，設(shè)計(jì)了橋梁干燥系統(tǒng)如圖3。說(shuō)明

纜索主纜的防護(hù)原理____________________________________________________________

13.在“科普周”活動(dòng)中，同學(xué)們走進(jìn)某科研機(jī)構(gòu)，了解到光催化轉(zhuǎn)化CO是一種實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑。

在研究員的指導(dǎo)下，參與了光催化轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)。

任務(wù)一：初步了解光催化轉(zhuǎn)化co2點(diǎn)：

研究員介紹：在光照條件下，用某納米籠作催化劑，可將C02轉(zhuǎn)化為CO、CH4等多種含碳物質(zhì)：最

新研究成果是，向上述納米籠中添加CU2。形成“納米籠-CU2O”催化劑，反應(yīng)后生成的含碳物質(zhì)中CO接

近100%,獲得的CO可直接用于合成化工產(chǎn)品。

任務(wù)二；制備“納米籠-CU2?！贝呋瘎?/p>

(1)路徑如下：

CuSO4；CU(OH)2>Cu2O:納米籠-CU2O

小組同學(xué)認(rèn)為，用NaOH與CuSCU制取CU(OH)2,需檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)。進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或方程式結(jié)論

①取樣，溶于水，滴加過(guò)量現(xiàn)象_______________NaOH已經(jīng)變質(zhì)

稀H2so4

②取樣，溶于水，加入過(guò)量

BaCL溶液，過(guò)濾，向?yàn)V液中方程式___________N__a_O_H__部分變質(zhì)為NaCO3

加入_____________________

（2）取提純的NaOH配制成一定濃度的溶液，依次加入CuSO4溶液、維生素C,發(fā)生反應(yīng)生成

Cu2O?讓CU2O納米顆粒生長(zhǎng)在納米籠上，得到“納米籠-CuO”。（已知CuO在潮濕的空氣中容易發(fā)生反

應(yīng)：2CU2O+O2=4CUO）.

任務(wù)三：深度認(rèn)識(shí)光催化轉(zhuǎn)化C02

小組同學(xué)了解轉(zhuǎn)化原理參與實(shí)驗(yàn)。先向透明玻璃反應(yīng)容器中通入N2放入“納米籠-CuO”催化劑，加入

H20,再通入C02排盡N2,反應(yīng)容器中C02的質(zhì)量為m,密閉光照。一段時(shí)間后，檢測(cè)到只有氣體生

成，且生成的含碳物質(zhì)中CO接近100%。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)容器中混合氣體的質(zhì)量為m。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N的

作用是______________________________________________________________

（3）小組同學(xué)討論后，根據(jù)所學(xué)知識(shí)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。

【探究目的】上述容器中CO,是否發(fā)生反應(yīng)，且生成的氣體中含碳物質(zhì)是否只有CO。

【設(shè)計(jì)方案】裝置如下圖，打開(kāi)K,通入氨氣后，再將上述實(shí)驗(yàn)得到的混合氣體全部通入裝置，充分

反應(yīng)后，又通敘氣直至冷卻，關(guān)閉K。

提示：石棉絨能增大反應(yīng)物的接觸面，不參加反應(yīng)；產(chǎn)物中的含碳物質(zhì)與Cu。能反應(yīng)生成Cu、CO2、

H2O2O

①A裝置的作用是_________________________________________

②要得出結(jié)論，需要收集的實(shí)驗(yàn)證據(jù)及判斷依據(jù)是

（4）評(píng)價(jià)反思

通過(guò)上述探究學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)催化劑調(diào)控化學(xué)反應(yīng)的新認(rèn)識(shí)是

（5）同學(xué)們討論認(rèn)為，從反應(yīng)條件視角，得出光照條件、“納米籠-CU2?！弊鞔呋瘎┠苁股傻暮嘉?/p>

質(zhì)中CO接近100%的結(jié)論，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

答案

1.【答案】D

【解析】【解答】A、隨意開(kāi)采礦產(chǎn)資源，會(huì)造成環(huán)境污染，A不符合題意；

B、工業(yè)廢氣中含有多種有害物質(zhì)，直接排放會(huì)造成環(huán)境污染，B不符合題意；

C、亂砍亂伐森林樹(shù)木會(huì)造成水土流失，C不符合題意；

D、分類(lèi)回收生活垃圾有利于資源再生利用，D符合題意；

故答案為：D?

【分析】掌握常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式是解答該題的關(guān)鍵。常見(jiàn)的綠色生產(chǎn)生活方式有：

(1)節(jié)約水電；

(2)拒絕使用一次性塑料袋和餐具，減少白色污染；

(3)綠色出行；

(4)做好垃圾分類(lèi)。

2.【答案】B

【解析】【解答】A、熄滅酒精燈時(shí)應(yīng)用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，A不符合題意；

B、取用固體粉末時(shí)，應(yīng)用紙槽將固體粉末伸入試管底部，慢慢的將試管豎起來(lái)，讓藥品滑到試管底部，

B符合題意；

C、給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之

一，選項(xiàng)中試管中的液體超過(guò)了試管溶劑的二分之一，C不符合題意；

D、pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙

上，待顯色后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)，不能將pH試紙直接放入試劑中，這樣會(huì)污染試劑，D不符合題

思;

故答案為：B。

【分析】1.取用固體藥品：打開(kāi)瓶塞，用鑲子夾取出藥品，將試管橫放，讓藥品放在試管口，慢慢的將試

管豎起來(lái)，讓藥品滑到試管底部，不可直接放入試管或其他容器中，會(huì)砸破試管或容器；

2.傾倒液體時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對(duì)準(zhǔn)手心，試管微微傾斜，試管口緊挨試劑瓶口，使液體緩緩倒入。

2.檢查裝置氣密性：將導(dǎo)管放入水中，用手緊握裝置外壁，一段時(shí)間后，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；松開(kāi)手后，

導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置氣密性良好。

3.pH試紙的使用方法：取一片pH試紙放在玻璃片上，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取少量溶液滴在試紙上，

待顯色后立即與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)

4.使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”?！皟刹椤保簷z查燈心是否浸入酒精中，檢查酒精燈中酒精是

否多于容積的三分之一；“二禁”：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈；“一

不可”：不可用嘴吹滅酒精燈，應(yīng)該用燈帽蓋滅火焰。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；切

不可把水注入濃硫酸中，因?yàn)闈饬蛩崦芏缺人螅蚁♂屵^(guò)程會(huì)放出大量熱，若將水注入濃硫酸，水會(huì)

浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出的熱能使水立刻沸騰，使硫酸液滴向四周飛濺。

6.檢驗(yàn)氫氣純度的方法：收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下靠近酒精燈火焰，松開(kāi)拇指，聽(tīng)

到輕微的噗噗聲，說(shuō)明氫氣純凈；聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，說(shuō)明氫氣不純。

7.給試管中的液體加熱時(shí)，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過(guò)試管容積的三分之

O

8.實(shí)驗(yàn)室聞氣體的氣味時(shí)應(yīng)使用“扇聞法”即用手在瓶口輕輕的扇動(dòng)，使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中，不能直

接用鼻子聞氣體的氣味，以防止氣體有毒。

9.膠頭滴管吸取液體后不能平放或倒置，以防液體流入膠帽，從而腐蝕膠帽。

10.連接儀器時(shí)，應(yīng)先將玻璃管口用水潤(rùn)濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插進(jìn)橡皮管。

3.【答案】B

【解析】【解答】活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味。

故答案為：Bo

【分析】1.凈化水的步驟一般為：沉降、過(guò)濾、吸附、殺菌消毒。

2.明磯溶于水形成的膠狀物具有吸附性，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)形成較大的顆粒，加速其沉降；

3.活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的色素和異味。

4.【答案】D

【解析】【解答】氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物，氧化錮符合氧化物的定義。

故答案為：D。

【分析】A、酸的定義為溶于水后電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。

B、堿的定義為溶于水后電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物。

C、鹽的定義為溶于水后電離出的陽(yáng)離子為金屬離子或鏤根離子，陰離子為酸根離子的化合物。

D、氧化物的定義為由氧元素和另外一種元素組成的化合物。

5.【答案】A

【解析】【解答】A、由維生素D3的化學(xué)式可知，維生素D3是由碳、氫、氧三種元素組成，A符合題

忌；

B、由維生素D3的化學(xué)式可知，維生素D3這種物質(zhì)是由維生素D3分子構(gòu)成，而一個(gè)維生素D3分子是由

27個(gè)碳原子、44個(gè)氫原子、1個(gè)氧原子構(gòu)成，共72個(gè)原子，B不符合題意；

C、由維生素D3的化學(xué)式可知，碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(12x27)：(1x44)：(16x1)=81：11：

44,碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高，C不符合題意；

D、一個(gè)維生素D3分子含有44個(gè)氫原子，不含有氫分子，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】某種物質(zhì)中元素的質(zhì)量比的計(jì)算方法為：元素的相對(duì)原子質(zhì)量義原子數(shù)目之比；水分子是由2個(gè)

氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，氫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為1,氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16,所以水中氫元

素與氧元素的質(zhì)量比等于(1x2)：(16x1)=1：8。

6.【答案】C

【解析】【解答】A、將100mL水與100mL酒精混合，混合后的液體體積不足100mL,可以證明分子之

間有間隔，A不符合題意；

B、氧氣為氣體，要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，因此要在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行，B不符合題意；

C、比較高鎰酸鉀和碘的溶解性，應(yīng)將等質(zhì)量的高鎰酸鉀和碘分別加入到等質(zhì)量的水中，選項(xiàng)中變量不

唯一，C符合題意；

D、水在通電的條件下可以分解生成氧氣和氫氣，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的，D不符合題

思;

故答案為：Co

【分析】1.化學(xué)反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫作

質(zhì)量守恒定律。

2.電解水實(shí)驗(yàn)的知識(shí)點(diǎn)可以總結(jié)為“正氧負(fù)氫，氫二氧一”，即電源正極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氧

氣，電源負(fù)極連接的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體為氫氣，產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比約為2：1。

7.【答案】C

【解析】【解答】A、經(jīng)過(guò)操作1、2后，固體與液體分開(kāi)，因此操作1、2為過(guò)濾；二氧化硅與稀硫酸不

反應(yīng)，因此濾渣1為二氧化硅，A不符合題意；

B、二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，而碳酸鋰、氧化鋁可以，因此濾液1中的溶質(zhì)含有碳酸鋰和氧化鋁；因此

加入的是過(guò)量稀硫酸，因此濾液1中的溶質(zhì)含有硫酸，B不符合題意；

C、碳酸氫鋰的熱穩(wěn)定性差，容易分解，因此加熱分解LiHCCh的溫度比Li2cCh低，C不符合題意；

D、若把NaOH溶液換成LiOH溶液，LiOH與濾液1中的硫酸鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鋰，新生

成的硫酸鋰可以進(jìn)一步與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鋰，導(dǎo)致碳酸鋰的質(zhì)量增大，從而獲得的產(chǎn)品更

多，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】1.碳酸鋰與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋰、水和二氧化碳；

2.硫酸鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁、硫酸鈉；

3.碳酸鈉與硫酸鋰反應(yīng)生成碳酸鋰和硫酸鈉。

8.【答案】(1)氧氣

(2)KC1

(3)合成

(4)耐高溫

(5)能源

【解析】【解答】(1)供給人體呼吸的是氧氣；

(2)鉀肥需要含有鉀元素，故屬于鉀肥的是KC1；

(3)聚丙烯、聚氨酯屬于合成材料，蠶絲等屬于天然材料；

(4)太陽(yáng)溫度極高，因此靠近太陽(yáng)的探測(cè)器需要耐高溫；

(5)氫氣、甲烷屬于可燃物，氧氣屬于助燃物，因此這三者有望為人類(lèi)在月球上生存解決能源問(wèn)題。

【分析】1.氮、磷、鉀，是植物生長(zhǎng)需要的三種營(yíng)養(yǎng)元素?；瘜W(xué)肥料通常可以分為鉀肥、氮肥、磷肥和復(fù)

合肥料。復(fù)合肥料是指含有氮磷鉀中兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。鏤態(tài)氮肥通常不能與顯堿性的物

質(zhì)混用，如草木灰。

2.氮肥有促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉綠濃綠，提高植物蛋白質(zhì)含量的作用；磷肥的作用是促進(jìn)植物根系

發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒、抗旱能力；鉀肥促進(jìn)作物結(jié)果和提高作物的抗寒、抗病能力，從而提高農(nóng)業(yè)產(chǎn)量。

3.材料可以分為：無(wú)機(jī)材料和有機(jī)高分子材料。無(wú)機(jī)材料可分為金屬材料和無(wú)機(jī)非金屬材料。有機(jī)高分子

材料可分為天然有機(jī)高分子材料、合成有機(jī)高分子材料和復(fù)合材料。

9.【答案】(1)低；將煤制成蜂窩煤；使溫度達(dá)到燃料的著火點(diǎn)；要得到同樣的熱量，需要消耗的煤更

多，產(chǎn)生的二氧化碳更多

(2)2；碳原子和氫原子；14：15；熱值大、對(duì)環(huán)境污染小或無(wú)污染

【解析】【解答】(1)有題干知，木柴的熱值低于煤；煤無(wú)法與空氣充分接觸，為使煤充分燃燒，可以將

煤制成蜂窩煤；電火花可以使可燃?xì)怏w的溫度達(dá)到其著火點(diǎn)；要得到同樣的熱量，需要消耗的煤更多，

產(chǎn)生的二氧化碳更多，所以為達(dá)到碳中和的目標(biāo)，應(yīng)使用天然氣代替煤。

(2)設(shè)理論上能得到氫氣的質(zhì)量為x,

2H.O-2HJ+OJ

*■電*

364

18x

所以x=2kg

由圖1可知，氫分子分解為氫原子然后與單壁碳納米管結(jié)合，因此在這個(gè)過(guò)程中碳原子、氫原子不發(fā)生

改變。

由圖2可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H4+H2=C2H6。因此C2H4與C2H6的質(zhì)量比為（12義2+4）：

（12x2+6）=14：15o

由題意知，理想燃料應(yīng)具有的特點(diǎn)為熱值大、對(duì)環(huán)境污染小或無(wú)污染。

【分析】1.物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的燃燒反應(yīng)必須同時(shí)滿(mǎn)足如下三個(gè)條件才能發(fā)生：

（1）物質(zhì)本身是可燃的（可燃物）；

（2）可燃物與充足的氧氣接觸；

（3）達(dá)到可燃物燃燒所需的最低溫度（著火點(diǎn)）。

2.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過(guò)程要完整。

化學(xué)方程式計(jì)算的基本思路：

首先，要搞清楚問(wèn)題是什么，即題目中要求的未知量是什么；

其次，要弄清楚化學(xué)反應(yīng)的原理，寫(xiě)出化學(xué)方程式，并明確題目中哪些已知量是有用的；

第三，根據(jù)化學(xué)方程式中反應(yīng)物與生成物間的定量關(guān)系，確定已知量與未知量之間的關(guān)系；

第四，將上述關(guān)系列成比例式求解；

最后，檢查計(jì)算過(guò)程和結(jié)果。無(wú)誤后，簡(jiǎn)明地寫(xiě)出答案。

10.【答案】（1）2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2T；D；將然著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，

則二氧化碳已收集滿(mǎn)；2H2O2上12H20+02?;將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明該

氣體為氧氣

（2）H2O+CO2=H2CO3;水草經(jīng)光合作用，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣；補(bǔ)充光照

【解析】【解答】（1）①實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸和大理石（主要成分為碳酸鈣）制取二氧化碳，生成氯化鈣、

水和二氧化碳，化學(xué)方程式為2HCl+CaCO3=CaCL+H2O+CO2f；二氧化碳密度比空氣大，應(yīng)使用向上

排空氣法，即裝置D。二氧化碳不可燃也不支持燃燒，因此驗(yàn)滿(mǎn)方法為將然著的木條放在集氣瓶口，若

木條熄滅，則二氧化碳已收集滿(mǎn)。

②裝置B為固液常溫型發(fā)生裝置，因此應(yīng)使用過(guò)氧化氫制取氧氣，化學(xué)方程式為2H2O2吆？2H20+

O2f；氧氣具有助燃性，因此檢驗(yàn)氧氣的方法為將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，證明該氣

體為氧氣。

（2）①魚(yú)呼吸消耗氧氣生成二氧化碳，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使溶液的pH下降，因此

化學(xué)方程式為H2O+CO2=H2CO3；

②水草經(jīng)光合作用，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，使a中含量量上升；

③光合作用需要光作為條件，因此若要恢復(fù)魚(yú)缸中的正常氧循環(huán)，應(yīng)補(bǔ)充光照。

【分析】1.呼吸作用將氧氣轉(zhuǎn)化為二氧化碳，光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣；

2.發(fā)生裝置的選擇：需要根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，可分為固體加熱型裝置和固液常

溫型裝置。

3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方式一般有3種：高鎰酸鉀在加熱的條件下生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣；氯酸鉀在

加熱及二氧化鎰催化下生成氯化鉀和氧氣；過(guò)氧化氫溶液在二氧化鎰的催化下生成氧氣和水；前兩種的

發(fā)生裝置都是固體加熱型，后一種的發(fā)生裝置為固-液常溫型。

4.收集裝置的選擇：需收集的氣體密度比空氣大，可以選用向上排空氣法；需收集的氣體密度比空氣小，

可以選用向下排空氣法；需收集的氣體不易溶于水且不與水反應(yīng)，可以選用排水集氣法；

5.二氧化碳既不可燃也不支持燃燒。

11.【答案】(1)鈉

(2)加快

(3)飽和

(4)16

(5)少量MgCb和MgSO4固體會(huì)溶解在飽和NaCl溶液中，NaCl固體不會(huì)再溶解，得到的是純凈的

NaCl

(6)真空蒸干析出小粒徑晶體更多，因?yàn)檎婵諣顟B(tài)下，系統(tǒng)壓強(qiáng)減小，水的沸點(diǎn)降低，蒸發(fā)速度更快

【解析】【解答】(1)由題意知，味蕾通過(guò)NaCl溶液中的鈉離子感知咸味；

(2)由題意知，NaCl粒徑越小，鈉離子能越快轉(zhuǎn)移到味蕾，因此減小NaCl晶體的粒徑，其溶解速度

變化是加快；

(3)晶體從溶液中析出，因此該溶液是飽和溶液；

(4)由溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量xlOO%可知，配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液，需要

NaCl的質(zhì)量=100x16%=16g；

(5)飽和的NaCl溶液無(wú)法溶解NaCl,但可以繼續(xù)溶解氯化鎂和硫酸鎂，因此將大量NaCl、少量氯化

鎂、硫酸鎂加入到飽和NaCl中，少量MgCb和MgSCU固體會(huì)溶解在飽和NaCl溶液中，NaCl固體不

會(huì)再溶解，得到的是純凈的NaCl。

(6)見(jiàn)答案。

【分析】1.在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物

質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。比較物質(zhì)的溶解度大小必須指定具體溫度，否則沒(méi)有意義。

2.溶解度曲線(xiàn)上的點(diǎn)有兩個(gè)方面的作用：

(1)根據(jù)已知溫度查出有關(guān)物質(zhì)的溶解度或者根據(jù)物質(zhì)的溶解度查出對(duì)應(yīng)的溫度；

(2)比較相同溫度下不同物質(zhì)溶解度的大小或者飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。

3.在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做這種溶質(zhì)的

飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。

4.溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量xlOO%。

12.【答案】（1）鋼絲（或鍍鋅鋼絲或鍍鋅鋁鋼絲）；3CO+Fe2O32Fe+3CO2

（2）Fe+2HCl===FeCL+H2T；鐵片和硫酸鋅溶液（或鋅片和硫酸亞鐵溶液，合理即可）；600~800s,

460℃

（3）Zn質(zhì)量分?jǐn)?shù)由95降低到93.5,Mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)由0增大到1.5過(guò)程中，腐蝕速率下降；Zn質(zhì)量

分?jǐn)?shù)由93.5降低到92,Mg質(zhì)量分?jǐn)?shù)由1.5增大到3過(guò)程中，腐蝕速率上升；利用干燥空氣的流

動(dòng)，除去纜索主纜中的水、粉塵和其他污染物

【解析】【解答］（1）①合金是指一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過(guò)混合熔化，冷卻凝固后得

到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物。因此屬于合金的有鋼絲、鍍鋅鋼絲、鍍鋅鋁鋼絲。

②一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；

（2）①由題意知，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

②將Zn放入硫酸亞鐵溶液，若有鐵析出則鋅的活動(dòng)性強(qiáng)于鐵；

③由圖1,在480C的條件下鍍層厚度變化過(guò)于劇烈，因此應(yīng)選擇460℃,應(yīng)控制600~800s；

（3）①見(jiàn)答案；

②由圖可知，纜索主纜的防護(hù)原理是利用干燥空氣的流動(dòng)，除去纜索主纜中的水、粉塵和其他污染物

【分析】1.合金通常比組成它的純金屬硬度大，熔點(diǎn)低，抗腐蝕性能好。

2.金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋衡涒}鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀柏金。金屬活動(dòng)性順序規(guī)律

（1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬位置越靠前，其金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)。

（2）在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。

（3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

（4）鉀、鈣、鈉三種金屬不能將位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，原因是他們太活潑

（5）一種金屬若能與兩種鹽溶液反應(yīng)，遵循“遠(yuǎn)距離的先置換”的規(guī)律；一種鹽溶液若能與兩種金屬反

應(yīng)，遵循“遠(yuǎn)距離的先置換”的規(guī)律。

（6）金屬鐵與酸溶液或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)都只能得到+