g微考點(diǎn)06硅無(wú)機(jī)非金屬材料

般易混易錯(cuò)聚焦

g--------------------------1

一、聚焦硅及其化合物的誤區(qū)

1.易混易錯(cuò)點(diǎn)

(1)氫氟酸不能用玻璃試劑瓶保存，氫氟酸能腐蝕玻璃，可用于玻璃制品蝕刻花紋。

⑵強(qiáng)堿溶液不能用玻璃塞試劑瓶保存，應(yīng)用橡膠塞。

(3)水玻璃在空氣中變質(zhì)生成沉淀。

(4)氧化物形式只表示硅酸鹽的組成而不表示其結(jié)構(gòu)，切不可認(rèn)為硅酸鹽是由氧化物混合而成的。將硅酸鹽

寫(xiě)成氧化物時(shí)氧化物的書(shū)寫(xiě)順序:活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。

(5)用石英砂和焦炭制備粗硅的反應(yīng)必須要隔絕空氣在電爐中進(jìn)行，得到的氧化產(chǎn)物是CO而不是CO2o

(6)硅與堿溶液反應(yīng)時(shí)，硅為還原劑，H2O為氧化劑。

Si+2NaOH+4H2O=Na2SiO3+2H2t+3H2Oo

(7)SiC>2雖然即能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，但不屬于兩性氧化物，屬于酸性氧化物。

(8)酸性氧化物一般和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，SiCh雖然是HzSiCh的酸酎，但它不與水反應(yīng)，不能直接與水

作用制備HzSiCh。

(9)不能依據(jù)反應(yīng)2C+SiCh垂遺Si+2cot來(lái)說(shuō)明C的還原性比Si強(qiáng)，也不能依據(jù)反應(yīng)SiCh+Na2cO3型辿

Na2SiO3+CO2t來(lái)說(shuō)明SiCh水化物的酸性比H2cCh強(qiáng)。

(10)硅單質(zhì)的特殊性

①Si的還原性大于C,但C卻能在高溫下還原出Si：SiCh+2C膽堡Si+2cof；

②非金屬單質(zhì)一般不跟非氧化性酸反應(yīng)，但Si能與HF反應(yīng)：Si+4HF-SiF4t+2H2t；

③非金屬單質(zhì)大多為非導(dǎo)體，但Si為半導(dǎo)體。

(11)含硅化合物的特殊性

①Si02是H2SiO3的酸酎，但它不溶于水，不能直接與水作用制備H2SiC>3；

②酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)，但SiCh能跟HF反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4t+2H2O；

③無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，但H2SQ3難溶于水；

④因H2cCh的酸性大于H2SiO3,所以在NazSiCh溶液中通入少量CCh能發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+

H2O=H2SiO3I+Na2co3，但在高溫下Si02+Na2CO3=^^Na2SiO3+C02t也能發(fā)生。

2.正誤判斷

(1)晶體硅是半導(dǎo)體材料，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間。(J)

(2)二氧化硅可制造光導(dǎo)纖維，用于導(dǎo)電。(X)

(3)碳化硅和氮化硅是兩種新型材料。(V)

(4)富勒烯、碳納米管和石墨烯的主要成分都是碳單質(zhì)。(J)

(5)硅是制備光導(dǎo)纖維和光電池的材料。(X)

(6)粗硅制備反應(yīng)為SiCh+cr^Si+CCh。(X)

(7)碳、硅在自然界中的存在形式既有游離態(tài)又有化合態(tài)。(X)

(8)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料。(義)

(9)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)。(義)

(10)SiO2具有導(dǎo)電性,故可用于制備光導(dǎo)纖維。(X)

(ll)Na2cCh溶液可貯存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中。(X)

(12)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在。(V)

(13)Si和SiCh都可用于制造光導(dǎo)纖維。(X)

(14)非金屬性:OSi,則熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4。(V)

(15)SiC)2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(如NaOH)溶液，不溶于任何酸。(X)

(16)硅的性質(zhì)不活潑，故自然界中存在游離態(tài)的硅元素。(X)

(17)因?yàn)镠F與SiCh反應(yīng)，故用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記。(V)

(18)下列轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)：CaCCh遢遺CaO熱"CaSiCh。(V)

(19)二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸。(X)

(20)SiCh可與氫氟酸反應(yīng)，所以氫氟酸不能保存在玻璃瓶中。(V)

(21)向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量C02出現(xiàn)白色沉淀，證明H2SiO3的酸性比H2c。3的酸性強(qiáng)。

(X)

(22)下列轉(zhuǎn)化在一定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)：SiCh理螞)SiCL^^Si。(X)

(23)根據(jù)反應(yīng)：SiCh+Na2cCh里遇NazSiCh+CCht,可知SQ水化物的酸性比H2cO3強(qiáng)。(X)

(24)SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物。(X)

二、聚焦無(wú)機(jī)非金屬材料的誤區(qū)

1.易混易錯(cuò)點(diǎn)

⑴硅酸鹽大多難溶于水，常見(jiàn)的可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，NazSiCh的水溶液俗稱(chēng)水玻璃，與玻璃成分不同,

水玻璃又稱(chēng)泡花堿，但它卻是鹽溶液，而不是堿溶液。

(2)氧化物形式只表示硅酸鹽的組成而不表示其結(jié)構(gòu)，切不可認(rèn)為硅酸鹽是由氧化物混合而成的。

(3)硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物形式的方法

①氧化物的書(shū)寫(xiě)順序：活潑金屬氧化物一較活潑金屬氧化物一二氧化硅一水。

②氧化物前計(jì)量數(shù)的配置原則：按配置前后原子個(gè)數(shù)守恒原則配置各氧化物的計(jì)量數(shù)，并寫(xiě)在相應(yīng)氧化物

前面，且不同氧化物之間以隔開(kāi)。寫(xiě)成氧化物后，原化學(xué)式中的各元素、原子的個(gè)數(shù)比應(yīng)保持不變。

③當(dāng)氧化物計(jì)量數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)，如鉀長(zhǎng)石：KAlSi3O8不能寫(xiě)成;K20TAi2C>3-3SiO2，應(yīng)寫(xiě)成

K2OAl2O3-6SiO2?

2.正誤判斷

(1)玻璃是一種晶體，有較高的熔點(diǎn)。(X)

(2)水玻璃是一種特殊的玻璃，泡花堿屬于堿。(X)

(3)漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土。(X)

(4)硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，常用作袋裝食品的干燥劑和抗氧化劑。(X)

(5)普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料。(X)

(6)燒結(jié)黏土制陶瓷不涉及化學(xué)反應(yīng)。(X)

(7)氮化硅陶瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。(V)

(8)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽。(X)

(9)Na2CaSi60i4可以寫(xiě)成Na2OCaO6SiC)2。(V)

(10)高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)。(V)

(11)水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。(X)

(12)硅膠是硅酸鈉的水溶液失去水后形成的凝膠。(X)

(13)光導(dǎo)纖維、碳納米管、氮化硅結(jié)構(gòu)陶瓷等都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。(V)

(14)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料(V)

(15)光導(dǎo)纖維、碳納米管、氮化硅結(jié)構(gòu)陶瓷等都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料(V)

(16)高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)(V)

(17)普通玻璃、石英玻璃、水泥、瑪瑙都屬于硅酸鹽產(chǎn)品(X)

(18)合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料。(X)

,易錯(cuò)典例分析

易里典網(wǎng)上

i.下列說(shuō)法正確的是

A.碳元素非金屬性強(qiáng)于硅元素

B.晶體硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

C.硅酸酸性強(qiáng)于磷酸

D.SiH4的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O

易錯(cuò)典例2

2.現(xiàn)代社會(huì)的發(fā)展與進(jìn)步離不開(kāi)材料，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.碳化硅是一種新型陶瓷材料，具有耐高溫耐磨的特點(diǎn)

B.晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維

C.硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機(jī)和飛船的理想材料

D.石墨烯是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，具有高電導(dǎo)率的特點(diǎn)

jYFs舉一反三1

1.關(guān)于二氧化硅，下列敘述不正確的是

A.水晶的主要成分是二氧化硅

B.二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別

C.二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)生成酸

D.二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)

jYFs舉一反三2

2.下列關(guān)于硅的化合物及應(yīng)用說(shuō)法正確的是

A.二氧化硅是硅酸的酸酎，利用二氧化硅溶于水可以制取硅酸

B.SiCh既能溶于NaOH溶液，又能與氫氟酸反應(yīng)，屬于兩性氧化物

C.根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)玻璃的反應(yīng)，可以推知硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸

jYFs舉一反三3

3.下列關(guān)于無(wú)機(jī)非金屬材料的說(shuō)法不正確的是

A.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸鹽材料

B.新型無(wú)機(jī)非金屬材料碳化硅具有類(lèi)似金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大

C.高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、抗氧化、耐磨蝕等優(yōu)良性能

D.新型無(wú)機(jī)非金屬材料光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅分子

平易混易錯(cuò)剖析

1I

1.從元素周期表的位置看，碳和硅均為WA族元素，自然界中有碳的多種單質(zhì)存在，自然界中有硅的單

質(zhì)嗎？為什么？

【細(xì)剖精析】

沒(méi)有。因?yàn)楣栌泻軓?qiáng)的親氧性，在地殼形成時(shí)硅與氧易結(jié)合，難分離，因此硅在自然界中主要以氧化物和

硅酸鹽形式存在。

2.從元素周期表的位置看，硅的還原性比碳強(qiáng)，但碳能與SiCh反應(yīng)制取Si,試從化學(xué)平衡的角度認(rèn)識(shí)該

反應(yīng)發(fā)生的原因。

【細(xì)剖精析】

2C+SiO2圖堡Si+2cot,CO氣體逸出，促使反應(yīng)正向進(jìn)行。

3.實(shí)驗(yàn)室中要熔化燒堿固體，現(xiàn)有三種用竭：石英生煙、陶瓷坦煙及鐵生煙。你認(rèn)為選哪一種？

【細(xì)剖精析】

選擇鐵用煙。鐵不與燒堿反應(yīng)，而石英生煙、陶瓷生煙中都含有SiCh,能與NaOH反應(yīng)使得生期受損。

4.玻璃生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：Na2CO3+SiO2^^Na2SiO3+C02f；CaCO3+SiO2=^^CaSiO3+C02t。

由上述兩個(gè)反應(yīng)能說(shuō)明H2SiO3的酸性比碳酸強(qiáng)嗎？為什么？

【細(xì)剖精析】

不能；此反應(yīng)中生成的CO2氣體脫離反應(yīng)體系有利于反應(yīng)向右進(jìn)行，與其氧化物對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；強(qiáng)酸

制弱酸的規(guī)律一般適用于在溶液中發(fā)生的反應(yīng)。

5.實(shí)驗(yàn)室如何保存氫氟酸？

【細(xì)剖精析】

因氫氟酸腐蝕玻璃，保存氫氟酸時(shí)不用玻璃瓶盛裝，一般用塑料瓶。

6.哪些反應(yīng)體現(xiàn)了單質(zhì)硅具有一定的金屬性？

【細(xì)剖精析】

①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T

②Si+4HF=SiF4?+2H2T

7.為什么不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛放堿液？

【細(xì)剖精析】

由于玻璃中含有SiC>2，能與堿反應(yīng)生成具有粘性的物質(zhì)，將瓶塞和瓶子粘在一起打不開(kāi)。

8.SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和HF溶液反應(yīng)，一定是兩性氧化物嗎？

【細(xì)剖精析】

不是，因?yàn)镾iO2與HF反應(yīng)生成的不是鹽和水。

9.反應(yīng)①Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3j，說(shuō)明H2cCh的酸性強(qiáng)于H2SiO3o反應(yīng)②Na2cO3+

Si。?奠超NazSiCh+CChT，能否說(shuō)明H2SiO3的酸性強(qiáng)于H2co3?

【細(xì)剖精析】

反應(yīng)①是離子反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是H2cCh電離出的H+被SiO2-3結(jié)合生成H2SiO3,說(shuō)明H2c。3的電離性強(qiáng)于

H2SiO3,即酸性H2c03>H2Si03；而反應(yīng)②是高溫下的非離子反應(yīng)，它之所以能發(fā)生是因?yàn)镃02氣體離開(kāi)

了反應(yīng)體系，其中并無(wú)H2c03和H2SiO3兩種物質(zhì)，更談不上二者酸性的比較。

10.硅酸鹽是否以氧化物的形式存在?

【細(xì)剖精析】

由于硅酸鹽的組成與結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，為了簡(jiǎn)化對(duì)硅酸鹽組成的表示方法，采用了氧化物法。實(shí)際上硅酸鹽不

是以簡(jiǎn)單氧化物形式存在的，而是以結(jié)構(gòu)復(fù)雜的鹽的形式存在的。

,核心知識(shí)梳理

1.硅元素的原子結(jié)構(gòu)與存在

(+14)284

硅元素在地殼中含量為第二位，在周期表中位置為第3周期WA族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為在

自然界中只以化合態(tài)形式存在，主要存在形式為SiCh和硅酸鹽。

2.單質(zhì)硅與半導(dǎo)體材料

(l)Si的物理性質(zhì)

灰黑色固體，有金屬光澤，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性。

(2)Si的化學(xué)性質(zhì)

『溫下：與F2、氫氟酸、，

不能被濃硫酸、濃硝NaOH溶液反應(yīng)：

酸等強(qiáng)氧化劑氧化加)或:寫(xiě)a;石2等反而

高溫’……-……-…―-…一

△

-Si+O2Si。2

與非金屬

Si+2F------SiF

單質(zhì)反應(yīng)24

△

Si+2a2—SiC]

與氫氟酸反應(yīng)si+4HF—SiF"+2Ht

硅2

與NaOH反應(yīng)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+

(3)用途——半導(dǎo)體材料

制晶體管、集成電路、硅芯片、太陽(yáng)能電池、硅合金等。

3.二氧化硅與光導(dǎo)纖維

(1)二氧化硅

①存在

在自然界中廣泛存在，是沙子、石英、水晶的主要成分。

②物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高，硬度大。

③化學(xué)性質(zhì)

氫氟酸，

-------->SiO2+4HF===SiF4f+2H2O

NaOH(aq)

----------SiO2+2NaOH----------Na2SiO3+H2O

酸性

SiO

2氧化物Ca

9高溫

-SiO2+CaOCaSiO3

Na2cO3高溫

—>SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2f

C高溫.

>SiO2+2C—Si+2COt

氧化性

④用途

制造電子部件、光學(xué)儀器、光導(dǎo)纖維，生產(chǎn)水泥、玻璃等硅酸鹽產(chǎn)品，水晶可制作飾品。

(2)光導(dǎo)纖維

光導(dǎo)纖維是高性能的現(xiàn)代通訊材料，又可用于能量傳輸、信息處理、遙測(cè)遙控和醫(yī)療器械制造等方面。

1.硅酸

硅也溶膠于可水用作催化劑的載體和袋裝食品、瓶裝

藥品等的干燥劑

2.硅酸鹽

酸性比碳酸還弱(用化學(xué)方程式表示)：

(1)硅酸鹽是由硅、氧和金屬元素組成的可化N^溶合Si性O(shè)物s硅+C的酸O鹽總z+與^稱(chēng)O鹽，^酸=是等Na反構(gòu)2C應(yīng)成O制3地+得H殼：2SiO巖31石的重要成分。

Na2SiO+2HCl^=2NaCl+HSiO31

H2SiO33&=SiO2+H2。(受熱2分解)

(2)硅酸鹽組成的表示方法

通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉(NazSiCh)可表示為Na2O-SiO2,

鉀長(zhǎng)石(KAlSi3C>8)可表示為K2OAl2O3-6SiO2?

(3)硅酸鈉

①白色、可溶于水的粉末狀固體，其水溶液俗稱(chēng)水玻璃，有黏性，水溶液顯堿性。

②與酸性較硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)

a.與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式!：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3I。

b.與CO2水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3I?

③用途：黏合劑(礦物膠)，耐火阻燃材料。

3.無(wú)機(jī)非金屬材料

(1)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，如水泥、玻璃、陶瓷等硅酸鹽材料。

①常見(jiàn)硅酸鹽材料比較

水泥玻璃陶瓷

生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石灰石、石英黏土

主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐陶瓷窯

硅酸三鈣

(3CaOSiO2)

NaSiO

硅酸二鈣23

主要成分一

CaSiO3

(2CaOSiO2)

SiO2

鋁酸三鈣

(3CaOAl2O3)

主要性質(zhì)水硬性沒(méi)有固定的熔點(diǎn)一

②玻璃生產(chǎn)中的兩個(gè)重要反應(yīng)：Na2cCh+SiCh高溫,NazSiCh+CO2t;CaCCh+SiCh高溫,CaSiCh+

CO2to

(2)新型無(wú)機(jī)非金屬材料，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等。

,易錯(cuò)通關(guān)對(duì)點(diǎn)練

1.下列關(guān)于硅及其化合物的敘述正確的是

A.自然界中存在大量的單質(zhì)硅

B.硅單質(zhì)可用于制造硅太陽(yáng)能電池

C.二氧化硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料

D.二氧化硅與氫氟酸和氫氧化鈉均能反應(yīng)，屬于兩性氧化物

2.下列有關(guān)硅的說(shuō)法不正確的是

A.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)

B.硅的導(dǎo)電性介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

C.硅是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

D.加熱到一定程度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反應(yīng)

3.下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中鎮(zhèn)誤的是

A.同二氧化碳一樣，二氧化硅分子是由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的

B.通常狀況下，二氧化碳為氣態(tài)，二氧化硅為固體

C.SiO2同CO2一樣也能與CaO反應(yīng)生成鹽

D.Si02僅用來(lái)表示二氧化硅的組成，其基本結(jié)構(gòu)單元為正四面體，不僅存在于二氧化硅晶體中，而且存

在于所有硅酸鹽礦石中。

4.“九秋風(fēng)露越窯開(kāi)，奪得千峰翠色來(lái)”是贊譽(yù)越窯秘色青瓷的詩(shī)句，描繪我國(guó)古代精美的青瓷工藝品。玻

璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A.玻璃的主要成分為Na2co3、CaCCh和SiC>2

B.生產(chǎn)陶瓷、玻璃、水泥都用到黏土

C.硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高

D.沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽

5.近年來(lái)，具有特殊性質(zhì)的新型無(wú)機(jī)非金屬材料迅速發(fā)展，下列有關(guān)新型無(wú)機(jī)非金屬材料的敘述不正確

的是

A.新型無(wú)機(jī)非金屬材料克服了傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的許多缺點(diǎn)

B.碳化硅的硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承

C.氮化硅陶瓷是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，可用于制造發(fā)動(dòng)機(jī)，其化學(xué)式為Si3N4

D.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料

6.下列關(guān)于硅酸的敘述，錯(cuò)誤的是

A.硅酸是一種很弱的酸

B.硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

C.硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會(huì)生成二氧化硅

D.硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得

7.昆侖玉常用于制作獎(jiǎng)牌等紀(jì)念品，其主要成分是由“透閃石”和“陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，其中

透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8C）22（OH）2,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A.Ca2Mg5Si8（D22（OH）2屬于硅酸鹽

B.昆侖玉是混合物，透閃石中Mg元素與Ca元素的質(zhì)量比是3：2

C.透閃石的化學(xué)式寫(xiě)成氧化物的形式為：2CaO?5MgO-8SiO2?H2。

D.透閃石是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，易溶于水

8.2022北京冬奧會(huì)的主題口號(hào)是“一起向未來(lái)”，秉承綠色冬奧、科技冬奧的理念。下列有關(guān)材料屬于新

型無(wú)機(jī)非金屬單質(zhì)材料的是

ABCD

?

--——―,■?■-a-S?n

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化玻璃殼：硅膠發(fā)熱：石墨烯膽：鋁合金

A.AB.BC.CD.D

9.石灰石是一種重要的工業(yè)原料，以下生產(chǎn)所用原料中，不布攀石灰石的是

A.生產(chǎn)玻璃B.生產(chǎn)水泥C.生產(chǎn)生石灰D.生產(chǎn)陶瓷

10.下列說(shuō)法不正確的是

A.硅在自然界只以化合態(tài)存在，工業(yè)上用焦炭還原石英砂制得得粗硅

B.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，如玻璃、水泥、陶瓷

C.高純硅用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維，二氧化硅用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池

D.碳納米材料是一類(lèi)新型無(wú)機(jī)非金屬材料，主要包括富勒烯、石墨烯等

:易錯(cuò)通關(guān)能力練

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1.下列有關(guān)硅和硅的化合物的用途錯(cuò)誤的是

A.晶體硅作半導(dǎo)體材料B.二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料

C.硅單質(zhì)作耐火材料D.高純硅作計(jì)算機(jī)芯片材料

2.關(guān)于物質(zhì)的用途下列說(shuō)法正確的是

①水玻璃是制備硅膠和木材防火劑的原料

②氧化鋁可以用做耐火材料

③氫氟酸可以用來(lái)刻蝕玻璃

④純凈的二氧化硅是制備光導(dǎo)纖維的原料

⑤利用氯氣的氧化性消毒自來(lái)水

⑥漂白粉既可做漂白棉麻紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑

⑦四氧化三鐵常用作紅色油漆和涂料

⑧晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池

A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤⑥⑧C.①②④⑤⑥⑦D.③④⑤⑥⑦

3.諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)曾授予“光纖之父”英國(guó)華裔科學(xué)家高餛以及兩位美國(guó)科學(xué)家威拉德?博伊爾和喬治?史密

斯。光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是

A.二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸

高溫

B.SiO2+2C=^Si+2COt，由此可推出還原性：C>Si

C.二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜

D.二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)

4.利用圖中所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試管中不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是

選項(xiàng)溶液①固體②溶液③試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A稀硫酸Na2CO3CaC"溶液產(chǎn)生白色沉淀

溶液

B濃鹽酸KMnO4Na2s產(chǎn)生淡黃色沉淀)

僅j

C醋酸石灰石NazSQ溶液溶液變渾濁(3>

D濃氨水堿石灰酚酥溶液溶液變紅

A.AB.BC.CD.D

5.宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)核心素養(yǎng)之一，下列有關(guān)離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A.向NazSiCh溶液中通入過(guò)量CO2：SiO^+C02+H2O=H2SiO3+C0；-

B.金屬Na與MgCL溶液反應(yīng)：2Na+Mg2+=2Na++Mg

+2+

C.將銅絲插入稀硝酸溶液中：Cu+4H+2NO；=Cu+2NO2T+2H2O

D.NH4C1溶液與濃NaOH溶液混合：NH：+OH=NH3T+H2O

6.根據(jù)水泥和玻璃的生產(chǎn)，總結(jié)出硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)是（）

①生成物是硅酸鹽②反應(yīng)條件是高溫③含有硅元素的物質(zhì)作為原料④反應(yīng)原理是復(fù)雜的物理和化

學(xué)變化

A.①③B.①②③

C.①③④