氧化還原反應的基本概念和規(guī)律

目錄

01模擬基礎練

【題型一】氧化還原反應的基本概念及其表示方法

【題型二】氧化性、還原性強弱的比較

【題型三】氧化還原反應的基本規(guī)律及應用

02重難創(chuàng)新練

03真題實戰(zhàn)練

題型一氧化還原反應的基本概念及其表示方法

1.（2024?湖南?模擬預測）化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列物質應用中涉及氧化還原反應的是

A.利用葡萄糖酸"-內(nèi)酯使豆?jié){凝固B.使用含氟牙膏預防齦齒

C.將植物油氫化以便于運輸和儲存D.利用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹

2.（2024?河北?模擬預測）下列實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象中，是由于發(fā)生氧化還原反應的是

A.向碘水中加入CCL，充分振蕩靜置，水層接近無色

B.將二氧化硫通入酸性高鋸酸鉀溶液中，溶液紫色褪去

C.用鉗絲蘸取少量氯化銅溶液灼燒，火焰呈綠色

D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振蕩并微熱，靜置，溶液不分層

3.（2024?安徽阜陽?模擬預測）下列物質的顏色變化與氧化還原反應無關的是

A.新制氯水久置后，顏色變淺

B.切開的蘋果斷面變黃

C.染色衣服浸泡到含有雙氧水的水中，一段時間再清洗褪色

D.向黃色的銘酸鉀（K2C24）溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色

4.（23-24高三上?江西宜春月考）下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是

4e-

AI-

?O2+2Na=Na2O2

得2xe

B.2Cl2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（ClO）2+2H2O

失2x&

失6*e-

I]

CKC103+46HC2I=KC2I+3C1+3H,0

得6xe-

6e'

D.II

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NOt+4H2O

5.（23-24高三上?寧夏石嘴山市?開學檢測）下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是

失去4ex1

2e-

A.跡鐮嚴B.I~.

2Na+2H2。=2NaOH+H2t

得到2e-x2

得到2xe

2e-

C.Cl2+2NaI=2NaCl+I2D.{I△A

Cu+2H2so4（*）=CuSO4+SO2,+2H2O

xe

6.（23-24高三上?天津市武清區(qū)?階段考試）下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是

失去2e-

A占燃?

A

-2C0+0；=2CO2

得到2e-

失去

I1

B-I2+S02+2H2O=2H2SO4+2HI

It

得到2e-

C-IJ△

Cu+2H2so4（濃）=CuSC>4+SO2f+2H2O

D.

、'A

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

題型二氧化性、還原性強弱的比較

7.（2024?陜西安康?模擬預測）下列實驗操作及現(xiàn)象與結論一致的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結論

3+

A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍氧化性：Fe>12

向某無色溶液中滴加BaC%溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽

B該溶液中一定含有so：

酸，沉淀不溶解

1

向濃度均為0.1molL-的Na2CO3和Na2s的混合溶液中

C/Csp（Ag2CO3）＜/Csp（Ag2S）

滴入少量AgNOs溶液，產(chǎn)生黑色沉淀（Ag?S）

將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴KMnO”溶液，

D鐵銹中含F(xiàn)e?+,且Fe?+具有還原性

滴入的紫色溶液褪色

8.（2024?河北?模擬預測）已知（SCN%為擬鹵素，性質與鹵素類似。老師將學生分為四組，做如下探究實

驗：甲組：分別配制500mL（HmoLL-KSCN溶液、FeSO,溶液；乙組：向O.lmollT的KSCN溶液中滴加

酸性KMnC）4溶液，酸性KMnO,溶液褪色；丙組：向O.lmoLL的FeSO,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，酸

性KMnC）4溶液褪色；丁組：分別取50mL0.1mol-LTKSCN溶液和50mL0.1mol〕TFes。,溶液，混合，向

混合液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液先變紅后褪色，下列說法錯送的是

A.甲組同學用到500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器

B.乙組實驗中MnO；將SCN一氧化為（SCN%

2++2+3+

C.丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

D.丁組實驗說明還原性：SCN->Fe2+

9.（2024?貴州黔西?一模）實驗室利用固體PM）?進行如圖實驗，已知Pbs。,中Pb為+2、+4價。下列說法

不正確的是

PbO2足量濃鹽酸

A.PbjO,可表示為PbOz2PbO

B.氧化性強弱：PbO2>PbO>Cl2

7

C.受熱分解過程中，超過;的PbC>2表現(xiàn)氧化性

D.此過程中。2物質的量大于C"

題型三氧化還原反應的基本規(guī)律及應用

10.（2024?山東青島?三模）H、C、N、。是自然界和化學研究中最重要的四種元素。下列有關說法錯誤的

是

A.凡、BH；有還原性

B.C有多種同位素和同素異形體

C.濃硝酸可用于苯的硝化反應

D.。3參與的反應一定為氧化還原反應

11.（2024?湖南?模擬預測）某課外小組為探究金屬銅的還原性，進行如下實驗：①將金屬銅投入用HNO3酸

化的pH=1的l.SmolL-'NaNOj溶液中，現(xiàn)象不明顯②將金屬銅投入用鹽酸酸化的pH=1的0.6mol?匚丘以

1

溶液中，銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{綠色③將金屬銅投入用HNO3酸化的pH=1的0.6mol-L-Fe（NO3）3溶液中，

銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗含F(xiàn)e（NO）2+],無氣泡生成。下列分析正確的是

A.①說明pH=l的HNO3溶液不與銅粉反應

B.②證明氧化性Fe3+>Cu2+還原性Cu>Fe

C.③中Fe（NO）2+的生成速率一定小于NO1被還原的速率

D.在①中加入少量綠磯，銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣?/p>

12.（2024?湖北?二模）已知：氧化還原反應可看成由兩個半反應組成，每個半反應具有一定的電極電勢（用

“E”表示），E越大則該電對中氧化型物質的氧化性越強，E越低則該電對中還原型物質的還原性越強。下表

為部分電極的電極電勢。根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說法中錯誤的是

氧化還原電對（氧化型/還原型）電極電勢（E/V）氧化還原電對（氧化型/還原型）電極電勢（E/V）

Fe3+/Fe2+0.77ci2/cr1.36

2+4+2+

PbO2/PbSO4(^Pb)1.69Sn/Sn0.151

；2+

MnO/Mn1.51i2/r0.54

下列說法錯誤的是

A.向含0.2molFeCL的溶液中加O.lmolPbCh,滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅

B.往淀粉-KI溶液中滴加SnC14溶液，溶液不變藍

C.還原性：Sn2+>Fe2+>CP

D.酸化高銹酸鉀溶液時，可使用鹽酸

300℃.

13.（2024?浙江溫州?三模）有關反應51+311^^=5汨03+112個，下列說法不正確的是（NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值）

A.HC1發(fā)生還原反應

B.SiHCL既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1

D.生成ImolH2時，轉移2NA個電子

14.（2024?廣東廣州?三模）部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

鹽

堿

氧化物

單質

0+1+2+3+4+5+6

化合價

A.?在一定條件下分別與氧氣或水蒸氣反應均可生成相同的化合物

B.c溶于氫碘酸的離子方程式為FeQ3+6H+=2Fe"+3H2。

C.f與g的相互轉化均可通過化合反應來實現(xiàn)

D.g既可被氧化，也可被還原

15.（2024?江西贛州?二模）二氯化二硫（S2c1力是一種常用的橡膠硫化劑，其結構如圖所示。S2c“極易水

解：2S2CU+2H2O=4HC1+SO2T+3SJ。下列說法錯誤的是

A.s2cL中s為+1價

B.S2cL是由非極性鍵與極性鍵構成的極性分子

c.上述反應中S2c1既作氧化劑又作還原劑

D.上述反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為3：1

16.（2024?天津北辰?三模）中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，其爆炸過程中發(fā)生反應的化學方程式為

2KNO3+3C+S=K2S+N2T+3CO2T。下列說法正確的是

A.消耗1molKNCh轉移電子數(shù)為6.02x1023

B.S和KNCh均為還原劑

C.反應過程中氮元素被還原

D.CO2為還原產(chǎn)物

17.（2024?山東?模擬預測）電解能處理酸性工業(yè)廢水中的乙醛，過程中電極反應存在如下物質間的轉化：

@H2O^H2；@H2O^-O2；③CH3cHOfCH3cH2OH；@CH3CHO->CO2；⑤CH3cHOfCH3coOH。

下列說法錯誤的是

A.發(fā)生反應②⑤的電極電勢較另一電極更高

B.乙醛既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

C.當生成46g乙醇時，電路中轉移2moi電子

D.電解過程中，電極附近溶液的pH：陰極〉陽極

18.（2024?安徽?模擬預測）研究發(fā)現(xiàn)由鋁原子構成的A「、Al；’和Al：團簇陰離子都能與水自發(fā)反應產(chǎn)生

氫氣。下列說法正確的是

A.Al->A吊和AQ互為同位素B.Ah與水反應時作還原劑

C.Al）是由鋁原子通過離子鍵結合而成D.Imol的AQ含6.02x1（）23個電子

19.（2024?山東泰安?一模）Na4s2O3和CaOC1均屬于混鹽（由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為

混鹽）。已知向Na4s2O3中加入足量稀硫酸時發(fā)生反應2Na4s2O3+4H2SO4=4Na2so4+3SJ+SO2T+4H2O。

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是

A.Na4s2O3和足量稀硫酸反應時，每產(chǎn)生9.6gS時，轉移0.6NA個電子

B.ImolNa4s2O3固體中共含有6$個離子

C.Na4sQs與CaOCU的水溶液均顯堿性

D.向CaOCl2中加入足量稀硫酸會有Cl2產(chǎn)生，被氧化與被還原的原子數(shù)相等

20.（2024?上海?二模）實驗室可由軟鑄礦（主要成分為MnCh）制備KMnCU,方法如下：高溫下使軟錦礦

與過量KOH（s）和KClCh（s）反應，生成KzMnCk（鋅酸鉀）和KC1；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K2MnO4

轉化為MnCh和KMnCU;再濾去沉淀MnCh,濃縮結晶得到KM11O4晶體。

請回答：

（1）用軟銃礦制備K2MnO4的化學方程式是-

（2）K2MnO4轉化為KMnCU的反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為=生成O.lmol還原

產(chǎn)物時轉移電子個。KMnCU、K2M11O4和M11O2的氧化性由強到弱的順序

是O

（3）KMnO4能與熱的Na2c2O4（aq,硫酸酸化）反應生成Mn2+和CCh。若取用軟錦礦制得的KMnCM產(chǎn)品0.165g,

能與0.335gNa2c2O4恰好完全反應（假設雜質均不能參與反應），該產(chǎn)品中KMnCU的純度

為=

1.（2023?天津卷）常溫下，二氧化氯（C1O2）是一種黃綠色氣體，具有強氧化性，已被聯(lián)合國衛(wèi)生組織（WTO）

列為A1級高效安全消毒劑。已知，工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應，

其反應的化學方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2t+6ClO2T+3Na2SO4+5H2O,則下列說法正確的是

A.CO2是非極性分子

B.鍵角：CIO了C1O￡

C.NaCICh在反應中做還原劑

D.C1O2分子空間構型為直線形

2.（2023?北京卷）離子化合物NazC^和CaH2與水的反應分別為①2Na2（）2+2H2O=4NaOH+O2"

②CaH?+2H2O=Ca（OH）2+2H2To下列說法正確的是

A.Na2O2>CaH?中均有非極性共價鍵

B.①中水發(fā)生氧化反應，②中水發(fā)生還原反應

C.Na?。?中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,CaH?中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D.當反應①和②中轉移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O?和的物質的量相同

3.（2023?浙江卷）關于反應2NH2OH+4Fe3+=N2OT+4Fe2++4H++H2O,下列說法正確的是

A.生成ImolN?。，轉移4moi電子B.NH20H是還原產(chǎn)物

C.NH20H既是氧化劑又是還原劑D.若設計成原電池，F(xiàn)e?+為負極產(chǎn)物

4.（2022?浙江卷）關于反應Na2s必+H2sC^NazSO4+SJ+SOzT+HzO,下列說法正確的是

A.H2sO,發(fā)生還原反應

B.Na2s夕3既是氧化劑又是還原劑

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:1

D.ImolNa2s2O3發(fā)生反應，轉移4moi電子

5.（2022?浙江卷）關于反應4cO2+SiH4?^^=4CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是

A.CO是氧化產(chǎn)物B.SihU發(fā)生還原反應

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4D.生成ImolSiCh時，轉移8mol電子

6.（2022?江蘇卷）室溫下，下列實驗探究方案不熊達到探究目的的是

選項探究方案探究目的

向盛有FeSO”溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀Fe?+具有還

A

察溶液顏色變化原性

向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶液顏色變SC）2具有漂

B

化白性

Br2的氧化性

C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴濱水，振蕩，觀察溶液顏色變化

比L的強

CHCOOH

D用pH計測量醋酸、鹽酸的pH,比較溶液pH大小3

是弱電解質

7.（2023?浙江卷）化學燙發(fā)巧妙利用了頭發(fā)中蛋白質發(fā)生化學反應實現(xiàn)對頭發(fā)的“定型”，其變化過程示意

圖如下。下列說法不正琥的是

A.藥劑A具有還原性

B.①一②過程若有2moiS-S鍵斷裂，則轉移4moi電子

C.②一③過程若藥劑B是HQ2,其還原產(chǎn)物為O?

D.化學燙發(fā)通過改變頭發(fā)中某些蛋白質中S-S鍵位置來實現(xiàn)頭發(fā)的定型

8.（2022?湖南卷）為探究FeCh的性質，進行了如下實驗（FeC^和NaAO,溶液濃度均為olmoLL」）。

實驗操作與現(xiàn)象

①在5mL水中滴加2滴FeCk溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色。

在5mLFeCh溶液中滴加2滴Na2sO3溶液，變紅褐色；

②

再滴加K3【Fe（CN）6］溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。

在5mLNa2sO3溶液中滴加2滴FeCL溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加

③K31Fe(CN)6］溶液，無藍色沉淀生成；

另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

依據(jù)上述實驗現(xiàn)象，結論不合理的是

A.實驗①說明加熱促進Fe3+水解反應

B.實驗②說明Fe"既發(fā)生了水解反應，又發(fā)生了還原反應

C.實驗③說明Fd+發(fā)生了水解反應，但沒有發(fā)生還原反應

D.整個實驗說明SO；對Fe3+的水解反應無影響，但對還原反應有影響

氧化還原反應的基本概念和規(guī)律

題型一氧化還原反應的基本概念及其表示方法

1.（2024?湖南?模擬預測）化學與生產(chǎn)生活密切相關，下列物質應用中涉及氧化還原反應的是

A.利用葡萄糖酸"-內(nèi)酯使豆?jié){凝固B.使用含氟牙膏預防蹣齒

C.將植物油氫化以便于運輸和儲存D.利用明磯溶液清除銅鏡表面的銅銹

【答案】C

【解析】A.豆?jié){的凝固過程屬于膠體的聚沉，沒有發(fā)生氧化還原反應，A項不選；B.含氟牙膏預防踽齒

涉及難溶電解質間的轉化，不屬于氧化還原反應，B項不選；C.植物油氫化即植物油與氫氣發(fā)生加成反應，

屬于氧化還原反應，C項選；D.明磯中AF+水解使溶液呈酸性，可用于清除銅鏡表面的銅銹[主要成分為

CU2（OH）2CO3],不屬于氧化還原反應，D項不選；答案選C。

2.（2024?河北?模擬預測）下列實驗產(chǎn)生的現(xiàn)象中，是由于發(fā)生氧化還原反應的是

A.向碘水中加入CC1,,充分振蕩靜置，水層接近無色

B.將二氧化硫通入酸性高錦酸鉀溶液中，溶液紫色褪去

C.用鋁絲蘸取少量氯化銅溶液灼燒，火焰呈綠色

D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振蕩并微熱，靜置，溶液不分層

【答案】B

【解析】A.向碘水中加入CCL，充分振蕩靜置，水層接近無色，該過程為萃取，與氧化還原反應無關，A

錯誤；B.將二氧化硫通入酸性高鋅酸鉀溶液中，二氧化硫具有還原性，被酸性高錦酸鉀氧化，溶液紫色褪

去，與氧化還原反應有關，B正確；C.用鉗絲蘸取少量氯化銅溶液灼燒，火焰呈綠色，為金屬的焰色，體

現(xiàn)的是金屬的物理性質，與氧化還原無關，C錯誤；D.向乙酸乙酯中加入NaOH溶液，充分振蕩并微熱，

乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，乙醇被溶解，乙酸與NaOH反應生成可溶性乙酸鈉，靜置，溶液不分層，

與氧化還原反應無關，D錯誤；答案選B。

3.（2024?安徽阜陽?模擬預測）下列物質的顏色變化與氧化還原反應無關的是

A.新制氯水久置后，顏色變淺

B.切開的蘋果斷面變黃

C.染色衣服浸泡到含有雙氧水的水中，一段時間再清洗褪色

D.向黃色的銘酸鉀(K^CrO—溶液中加入硫酸，溶液變?yōu)槌燃t色

【答案】D

【解析】A.新制氯水中，次氯酸見光易分解2HC10t'2HCl+0j，導致溶液中的可逆反應

CI2+H2OUH++CI-+HCIO正向移動，溶液中C12被消耗，顏色變淺，涉及到兩個可逆反應，A不符合題

意;B.切開的蘋果斷面變黃是因為蘋果中的二價Fe2+被空氣中02氧化生成Fe3+,B不符合題意；C.雙氧

水有弱氧化性，可以與有色物質發(fā)生氧化還原反應，C不符合題意；D.銘酸鉀溶液中存在可逆反應

+

2CrO；+2H=Cr2O^+H2O,加入硫酸，H+濃度增大，平衡正移，因此溶液由黃色變?yōu)槌壬簧婕把趸?/p>

還原反應，D符合題意。故選D。

4.(23-24高三上?江西宜春月考)下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是

4e-

AI-

'O2+2Na=Na2O2

得2xe-

B.2CI2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

失2xe-

失6xe-

I1

cKC10+6HCI=KC1+3CL+3H,O

I3t22

得6xe-

6e-

D.II

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O

【答案】B

【解析】A.反應中鈉化合價升高，失去2x1個電子，氧化合價降低得到2義1個電子，表示為

2e-

一點燃、TC-A錯誤；B.反應中部分氯化合價升高得到次氯酸鈣，失去2X1個電子，部分

2Na+O2=Na2O2

得2xe-

氯化合價降低生成氯化鈣，得到2x1個電子，表示為2ci2+2Ca(OH)2=Cag2+Ca(ClO)2+2H2O，B正確；C.根

失2xe-

據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價，HC1中氯元素的化合價應從-1價

得lx5e-

_II

升高到0價，轉移電子數(shù)是5mol,表示為KC1O+6HC1=3C1J+KC1+3HO,C錯誤；D.反應中銅化

I____t

失5x2

合價升高，失去3x2個電子，氮化合價降低得到2x3個電子，表示為

6e-

3CU+8HNO3（^）=3CU（NO3）2+4H2O+2NOf'D錯慶；故選B。

5.（23-24高三上?寧夏石嘴山市?開學檢測）下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是

失去4e、1

2,

A.2f+SiC>2遍遑Si+2foiB.I~4

2Na+2H2。=2NaOH+H2t

得到2e-x2

得到2xe-

△A

C.Cl2+2NaI=2NaCl+I2{I

Cu+2H2so4（*）=CuSC）4+SO2卜+2H2O

失去2xe

【答案】B

【解析】A.該反應中2個C失去2e>2,1個SiO2得到4e>l,A錯誤；B.該反應中2個Na失去2個電

子生成2個NaOH,2個H2O得到2個電子生成1個H2,B正確；C.該反應中1個CL得到生成2個

C1-,2個Nai失去2*e-生成1個L,C錯誤；D.該反應中1個Cu失去2個電子生成CM+,1個H2s。4中

的S得到2個電子生成一個S02,電子轉移方向錯誤，D錯誤；故答案選B。

6.（23-24高三上?天津市武清區(qū)?階段考試）下列化學方程式中，表示電子轉移的方向和數(shù)目都正確的是

失去2e-

A占燃?

A

-2C0+O,=2CO2

rr

得到2-

失去2e

I1

B-I2+S02+2H2O^2H2SO4+2HI

It

得到2e-

C-I~2~e-]△

Cu+2H2so4（濃）=CuSC>4+SO2f+2H2O

e

D.

VA

2Na+2H2O=2NaOH+H2f

【答案】c

【解析】A.碳從+2價升高到+4價，1個碳升高2價，有兩個碳參與反應，故失去的電子數(shù)為2x2e,氧從

0價降低到-2價，1個碳降低2價，有兩個氧參與反應，故得到的電子數(shù)為2x2e'A錯誤；B.反應中只有

1個SO2參與反應，故只有一個硫酸生成，化學方程式不正確，B錯誤；C.銅化合價從0價升高到+2價，

故失去2個電子，硫從+6價降低到+4價，故得到2個電子，單線橋從還原劑指向氧化劑，C正確；D.鈉

化合價從0價升高到+1價，2個鈉參與反應，故失去2個電子，氫從+1價降低到。價，有2個氫的生成，

故得到2個電子，電子轉移數(shù)錯誤，D錯誤；故選C。

題型二氧化性、還原性強弱的比較

7.（2024?陜西安康?模擬預測）下列實驗操作及現(xiàn)象與結論一致的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結論

3+

A向FeCl3溶液中滴加KI-淀粉溶液，溶液變藍氧化性：Fe>12

向某無色溶液中滴加BaC%溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽

B該溶液中一定含有so：

酸，沉淀不溶解

向濃度均為0.1mol?!?的Na2CO3和Na2s的混合溶液中

C/Csp（Ag2CO3）＜/Csp（Ag2S）

滴入少量AgNOs溶液，產(chǎn)生黑色沉淀（Ag?S）

將鐵銹溶于濃鹽酸，再向溶液中滴入幾滴KMn?！比芤?，

D鐵銹中含F(xiàn)e?+,且Fe?+具有還原性

滴入的紫色溶液褪色

【答案】A

3+

【解析】A.溶液變藍說明碘離子被鐵離子氧化為碘單質，說明氧化性：Fe>I2,A項正確；B.向某無

色溶液中滴加BaC）溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO；-或Ag+,B項錯

誤；C.更難溶的沉淀首先生成，產(chǎn)生黑色沉淀（Ag?S）,說明《（Ag2co3）>/（人82$）,<2項錯誤；D.濃

鹽酸易揮發(fā)，也能與高鎬酸鉀溶液發(fā)生反應而使其褪色，該實驗無法確定鐵銹中是否含有Fe2+,D項錯誤。

答案選A。

8.（2024?河北?模擬預測）已知（SCN%為擬鹵素，性質與鹵素類似。老師將學生分為四組，做如下探究實

驗：甲組：分別配制500mLSlmoLL-KSCN溶液、FeSO”溶液；乙組：向O.lmollT的KSCN溶液中滴加

酸性KMnC>4溶液，酸性KM11O4溶液褪色；丙組：向的FeSO,溶液中滴加酸性KMnO,溶液，酸

性KM11O4溶液褪色；丁組：分別取50mL0.1mol【TKSCN溶液和50mL0.1mollTFeSC）4溶液，混合，向

混合液中滴加酸性KMnO,溶液，溶液先變紅后褪色，下列說法簿送的是

A.甲組同學用到500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器

B.乙組實驗中MnO［將SCN氧化為（SCN%

2++2+3+

C.丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式：MnO4+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O

D.丁組實驗說明還原性：SCN->Fe2+

【答案】D

【解析】A.甲組同學用到500mL容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等玻璃儀器，A正確；B.實驗乙中陰

離子SCN被氧化為（SCN）2,B正確；C.酸性高鎰酸鉀與亞鐵離子反應的離子方程式：

2++2+3+

MnO；+5Fe+8H=Mn+5Fe+4H2O,C正確；D.在等體積濃度均為O.lmol/L的KSCN和FeSCM混

合溶液中滴加酸性高鎰酸鉀，溶液先變紅，說明亞鐵離子先被高鋸酸根離子氧化成鐵離子，故還原性

SCN-<Fe2+,D錯誤；答案選D。

9.（2024?貴州黔西一模）實驗室利用固體PbC>2進行如圖實驗，已知Pb?。,中Pb為+2、+4價。下列說法

不正確的是

PbO2足量濃鹽酸

A.Pb3（）4可表示為PbO「2Pb。

B.氧化性強弱：PbO2>PbO>Cl2

C.受熱分解過程中，超過;的PbC）2表現(xiàn)氧化性

D.此過程中。2物質的量大于CL

【答案】B

【解析】A.PbsCX,中Pb為+2、+4價，PbsO,可表示為Pb（V2PbO,A說法正確；B.“加熱，過程中PbCh

被還原為PbjC^和PbO,因此氧化性：PbO2>PbO,步驟n中部分HC1被PbsC^氧化為CL,根據(jù)化合價變化

可知該反應中氧化劑為+4價Pb,即氧化性PbO2>C12,無法比較PbO與CL的氧化性，B說法錯誤；C.受

7

熱分解過程中，若PbO2完全分解只生成Pb3C>4和。2,§的PbC）2表現(xiàn)氧化性，由于PbO2完全分解為Pb3O4、

PbO混合物，所以超過;的PbC>2表現(xiàn)氧化性，C說法正確；D.若PbO2完全分解只生成Pb3O4和02,根據(jù)

得失電子守恒，生成ImolPb3C）4的同時生成Imol。2，ImolPbsCU與濃鹽酸反應生成ImolCb,由于PbCh

完全分解為Pb3O4、PbO混合物，所以生成02的物質的量大于CL,D說法正確；答案選B。

題型三氧化還原反應的基本規(guī)律及應用

10.（2024?山東青島?三模）H、C、N、。是自然界和化學研究中最重要的四種元素。下列有關說法錯誤的

是

A.凡、BH；有還原性

B.C有多種同位素和同素異形體

C.濃硝酸可用于苯的硝化反應

D.。3參與的反應一定為氧化還原反應

【答案】D

【解析】A.氫氣中H元素的化合價為0價，易失電子表現(xiàn)出還原性，出〃中H元素的化合價為-1價，同

樣易失電子表現(xiàn)出還原性，故A正確；B.C有多種同位素，如：12c、1他、16c等，C有多種同素異形體，

如：金剛石、石墨等，故B正確；C.在濃硫酸的作用下，濃硝酸可以與苯發(fā)生硝化反應，故C正確；D.臭

氧轉化為氧氣的反應不是氧化還原反應，故D錯誤；故答案選D。

11.(2024?湖南?模擬預測)某課外小組為探究金屬銅的還原性，進行如下實驗：①將金屬銅投入用HNO3酸

化的pH=1的?L-NaNOj溶液中，現(xiàn)象不明顯②將金屬銅投入用鹽酸酸化的pH=1的0.6mol?PFeJ

溶液中，銅粉溶解，溶液變?yōu)樗{綠色③將金屬銅投入用HNO3酸化的pH=1的0.6mol?LFe(NO31溶液中，

銅粉溶解，溶液變?yōu)樯钭厣玔經(jīng)檢驗含F(xiàn)e(NO)2+],無氣泡生成。下列分析正確的是

A.①說明pH=l的HNO3溶液不與銅粉反應

B.②證明氧化性Fe3+>Cu2+還原性Cu>Fe

C.③中Fe(NO)2+的生成速率一定小于NO；被還原的速率

D.在①中加入少量綠磯，銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣?/p>

【答案】D

【分析】銅與濃硝酸、稀硝酸均可以發(fā)生反應，生成硝酸銅，而在酸性條件下，硝酸根具有強氧化性，據(jù)

此作答。

【解析】A.實驗①可能因為pH=1的HNO3溶液與銅粉反應慢，現(xiàn)象不明顯，A錯誤。

B.②中發(fā)生反應2Fe"+Cu-2Fe2++Cu2+,根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性

強于還原產(chǎn)物的還原性，氧化性Fe3+>CM+,還原性Cu>Fe?+,B錯誤；C.③中發(fā)生反應

3+2+2+2++3+2+2+

a.2Fe+Cu=2Fe+Cu,b.3Fe+4H+NO；=3Fe+NOT+2H2O^^C.Fe+NO=Fe(NO),

由題干知③中無氣泡產(chǎn)生，則說明反應b的反應速率小于或等于反應c,即Fe(NO)2+的生成速率大于或等于

NO；被還原的速率，C錯誤；D.在①中加入少量綠磯，根據(jù)C項，先發(fā)生反應b產(chǎn)生Fe",Fe3+再與銅

反應，故銅粉可溶解，溶液變?yōu)樯钭厣珼正確；故答案選D。

12.(2024?湖北?二模)已知：氧化還原反應可看成由兩個半反應組成，每個半反應具有一定的電極電勢(用

“E”表示)，E越大則該電對中氧化型物質的氧化性越強，E越低則該電對中還原型物質的還原性越強。下表

為部分電極的電極電勢。根據(jù)表格數(shù)據(jù)分析，下列說法中錯誤的是

氧化還原電對(氧化型/還原型)電極電勢(E/V)氧化還原電對(氧化型/還原型)電極電勢(E/V)

3+2+

Fe/Fe0.77ci2/cr1.36

PbOz/PbSO,或Pb?+)1.69Sn4+/Sn2+0.151

；2+

MnO/Mn1.51i2/r0.54

下列說法錯誤的是

A.向含0.2molFeCL的溶液中加O.lmolPbCh，滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅

B.往淀粉-KI溶液中滴加SnCU溶液，溶液不變藍

C.還原性：Sn2+>Fe2+>CP

D.酸化高錦酸鉀溶液時，可使用鹽酸

【答案】D

【解析】A.由題干標準數(shù)據(jù)可知，PbCVPbSOM或Pb2+）的電極電勢大于Fe3+/Fe?+的，說明PbCh的氧化

性強于Fe3+,則向含0.2molFeCL的溶液中加O.lmolPbCh,Fe?+被氧化，故滴加KSCN溶液，可觀察到溶液

變紅，A正確；B.由題干標準數(shù)據(jù)可知，I2”」的電極電勢大于SW/SE的，則往淀粉-KI溶液中滴加SnCL

3+2+

溶液，I-不能被SV+氧化，故溶液不變藍，B正確；C.由題干標準數(shù)據(jù)可知，電極電勢：Cl2/Cr>Fe/Fe

>Sn4+/Sn2+，故可得出還原性：Sn2+>Fe?+>C「，C正確；D.由題干標準數(shù)據(jù)可知，電極電勢：MnO；/Mn2+

>ci2/cr,即高銃酸根離子能夠將er氧化為CL,故酸化高銹酸鉀溶液時，不可使用鹽酸，應該使用硫酸,

D錯誤；故答案為：D。

13.（2024?浙江溫州?三模）有關反應Si+3HC1型空SiHC^+H",下列說法不正確的是（NA為阿伏加德

羅常數(shù)的值）

A.HC1發(fā)生還原反應

B.SiHCL既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1

D.生成ImolH2時，轉移2NA個電子

【答案】D

【解析】A.HC1中氫得到電子，發(fā)生還原反應，A正確；B.Si失去電子得到SiHCb，HC1中氫得到電子

得到SiHCb,故SiHCb既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；C.在反應中，HC1為氧化劑，Si為還原劑,

故氧化劑與還原劑的物質的量之比為3:1,C正確；D.由化學方程式可知，每生成ImolHz時，轉移4NA

個電子，D錯誤；故選D。

14.(2024?廣東廣州?三模)部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

鹽

堿

氧化物

單質

0+1+2+3+4+5+6

化合價

A.。在一定條件下分別與氧氣或水蒸氣反應均可生成相同的化合物

B.c溶于氫碘酸的離子方程式為FeO+6H+=2Fe2++3HQ

C.f與g的相互轉化均可通過化合反應來實現(xiàn)

D.g既可被氧化，也可被還原

【答案】B

【分析】如圖，根據(jù)含鐵化合物的價態(tài)可知，a為Fe,b為FeO；d為Fe(OH)；,；e為Fe(OH)2；c為FezOs、

f為Fe>,g為Fe3+；以此作答

加熱，、高溫

【解析】A.3Fe+2O2=Fe3O4,3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2；Fe分別與氧氣和水蒸氣反應可生成相同

的化合物FejO"A正確；B.Fe?O3溶于氫碘酸的離子方程式為Fea+6H++21=2Fe2++3H2O+l2,B錯誤；

C.Fe?+與Fe3+的相互轉化可通過FeCU+CbFeCj2FeCL+Fe=3FeC12兩個化合反應來實現(xiàn)，C正確；D.g

為Fe3+,既可以被氧化生成+6價的高鐵酸根，也可以被還原生成+2價的Fe?*,D正確；故選B。

15.(2024?江西贛州?二模)二氯化二硫("Cl?)是一種常用的橡膠硫化劑，其結構如圖所示。S2c“極易水

解：2S2CL+2H2O=4HC1+SC>2T+3SJ。下列說法錯誤的是

A.S2cIz中S為+1價

B.S2cL是由非極性鍵與極性鍵構成的極性分子

c.上述反應中S2cL既作氧化劑又作還原劑

D.上述反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為3：1

【答案】D

【解析】A.氯元素在S2c12中為-1價，根據(jù)化合價規(guī)則知硫元素的化合價為+1價，故A正確；B.S-C1鍵

是極性鍵，S-S鍵是非極性鍵，由于分子中正負電荷的重心不能重合，所以分子是極性分子，故B正確；C.S

元素的化合價由+1價升高為+4價，S元素的化合價由+1價降低為0,只有S元素的化合價變化，則S2cL

既作氧化劑又作還原劑，故C正確；D.氧化產(chǎn)物為SO2,還原產(chǎn)物為S,由反應可以知道二者的物質的量

比為1：3,故D錯誤；故答案選D。

16.（2024?天津北辰?三模）中國古代四大發(fā)明之一的黑火藥，其爆炸過程中發(fā)生反應的化學方程式為

下列說法正確的是

2KNO3+3C+s=K2S+N2T+3CO,To

A.消耗1molKNCh轉移電子數(shù)為6.02x1023

B.S和KNCh均為還原劑

C.反應過程中氮元素被還原

D.CO2為還原產(chǎn)物

【答案】c

【分析】在該反應過程中，N、S元素化合價降低，C元素化合價升高，所以KNCh、s為氧化劑，K2S、N2

是還原產(chǎn)物；C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)反應過程中元素化合價升降總數(shù)等于反應過程中電子轉移

總數(shù)計算反應過程中電子轉移。

【解析】A.根據(jù)上述分析可知：KNCh、S為氧化劑，得到電子被還原，每有2moiKNCh反應，反應過程

中轉移12moi電子，則若反應消耗1molKNCh,會轉移6moi電子，則轉移的電子數(shù)為6'6.02'1（）23,A錯

誤；B.在反應過程中，S元素化合價由反應前S單質的0價變?yōu)榉磻驥2s中的-2價，化合價降低，得到

電子被還原，因此S為氧化劑；N元素化合價由反應前KNCh中的+5價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價降

低得到電子被還原，因此KNCh也是氧化劑，B錯誤；C.在反應過程中N元素化合價由反應前KNCh中的

+5價變?yōu)榉磻驨2中的0價，化合價降低得到電子被還原，C正確；D.在反應過程中C元素化合價由反

應前C單質的0價變?yōu)榉磻驝O?中的+4價，化合價升高，失去電子被氧化，因此C是還原劑，CCh是氧

化產(chǎn)物，D錯誤；故合理選項是C。

17.（2024?山東?模擬預測）電解能處理酸性工業(yè)廢水中的乙醛，過程中電極反應存在如下物質間的轉化：

?H2O^.H2；②H20fo2；③CH3cHOfCH3cH2OH；@CH3CHO^CO2；@CH3CHO^-CH3COOHo

下列說法錯誤的是

A.發(fā)生反應②⑤的電極電勢較另一電極更高

B.乙醛既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

C.當生成46g乙醇時，電路中轉移2moi電子

D.電解過程中，電極附近溶液的pH：陰極〉陽極

【答案】C

【解析】A.②H20fo2,⑤CH3CHO-CH3coOH,涉及化合價升高，電解時為陽極，電勢高，A正確；

B.@CH3CHO^CH3CH2OH;@CH3CHO^CO2,兩種轉化，乙醛既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，B正確；

C.當生成46g乙醇時，同時又有其它復反應發(fā)生，④CLCHOfCO?；⑤CHjCHOfCH3coOH,所以

電路中轉移電子數(shù)目不一定為2mol,C錯誤；D.電解液為酸性，電解過程中氫離子在陰極得電子，pH值

增大,溶液的pH：陰極,陽極，D正確；故選C。

18.（2024?安徽?模擬預測）研究發(fā)現(xiàn)由鋁原子構成的Ar、Al.和Al：團簇陰離子都能與水自發(fā)反應產(chǎn)生

氫氣。下列說法正確的是

A.Al",和AQ互為同位素B.可凌與水反應時作還原劑

C.Al；7是由鋁原子通過離子鍵結合而成口.10101的人1；8含6.02*1（）23個電子

【答案】B

【解析】A.同位素是指同一元素不同核素的關系，該三者團簇陰離子是多原子聚集體，A錯誤；B.Ah與

水反應產(chǎn)生