專項(xiàng)訓(xùn)練阿伏伽德羅常數(shù)(解析版)

1.(2023?浙江?統(tǒng)考高考真題)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.4.4gC2H4。中含有。鍵數(shù)目最多為0.7NA

B.1.7gH2O2中含有氧原子數(shù)為0.2NA

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，鏤根離子數(shù)為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCL通入水中，溶液中氯離子數(shù)為0.5NA

【答案】A

［詳解］A.1個(gè)C2H4。中含有6個(gè)◎鍵和1個(gè)兀鍵(乙醛)或7個(gè)。鍵(環(huán)氧乙烷),4.4gC2H4。

的物質(zhì)的量為O.lmol,則含有◎鍵數(shù)目最多為0.7NA,A正確；

B.1.7gH2O2的物質(zhì)的量為二六7=0.05mol,則含有氧原子數(shù)為O.INA,B不正確；

C.向ILO.lmol/LCH3coOH溶液通氨氣至中性，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：

+

C(CH3COO-)+C(OH)=C(NH:)+c(H+),中性溶液c(OH)=c(H),則c(CH3COO)=c(NH：),

再根據(jù)物料守恒：n(CH3COO)+n(CH3COOH)=0.1mol,得出鏤根離子數(shù)小于01M,C

不正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCL的物質(zhì)的量為0.5mol,通入水中后只有一部分CI2與水反應(yīng)

生成H+、C1和HC10,所以溶液中氯離子數(shù)小于0.5M,D不正確；

故選Ao

2.(2023?遼寧大連?大連二十四中?？寄M預(yù)測(cè))設(shè)義為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)

法正確的是

A.常溫常壓下，3.2g甲醇中含有的spJsb鍵數(shù)目為0.4NA

B.1LPH=4的O.lmol/L的K2Cr2O7溶液中Cr2O；離子的數(shù)目是0」治

C.石墨晶體中碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為3：2

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCL所含的分子數(shù)為"人

【答案】A

H

【詳解】A.甲醇的結(jié)構(gòu)式為H——1~~O—H，C-H、O-H鍵為sp3-so鍵，常溫常

32g

壓下，3.2g甲醇中含有的sp3-so鍵數(shù)目為"yx4xNA=0.4NA,故A正確；

32g/mol

B.Cr2O;能轉(zhuǎn)化為CrO亍，lLpH=4的O.lmol/L的K2Cr2O7溶液中CrQ；離子的數(shù)目是

小于O.INA，故B錯(cuò)誤;

C.石墨晶體中碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2：3,故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCb是液體，22.4LCHC13的物質(zhì)的量不是Imol,故D錯(cuò)誤；

選Ao

3.（2023?湖北武漢?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)治是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO2所含質(zhì)子數(shù)為23NA

B.ImolNa。與足量COZ反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2"人

C.50mLi2moi/L的鹽酸與足量MnOZ共熱，生成水分子的數(shù)目為0.3"人

D.鉛酸蓄電池的正極質(zhì)量增加3.2g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為SI/

【答案】D

224T

【詳解】A.已知2NO2（g）「N2O4（g）,故無(wú)法計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L即-r

=lmolNC>2所含質(zhì)子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)反應(yīng)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2co3+。2可知，ImolNaq2與足量CO?反應(yīng)時(shí)，

轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；

C.已知稀鹽酸與MnC>2不反應(yīng)，即50mLi2moi/L的鹽酸與足量MnO?共熱，其中

0.05Lxl2mol/L=0.6molHC1不可能完全反應(yīng)，無(wú)法計(jì)算生成水分子的數(shù)目,C錯(cuò)誤；

PbO2+4/T+2e=PbSO4+2H.ONm

D.鉛酸蓄電池正極反應(yīng)式為：2moi64g,故當(dāng)正極

n3.2g

質(zhì)量增加3.2g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為0」NA，D正確；

故答案為：D。

4.（2023?遼寧沈陽(yáng)?統(tǒng)考三模）中科院通過(guò)調(diào)控N-carbon的孔道結(jié)構(gòu)和表面活性位構(gòu)型，

成功實(shí)現(xiàn)了電催化二氧化碳生成甲酸和乙醇，合成過(guò)程如圖所示。用NA表示阿伏加德

羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中所含質(zhì)子的數(shù)目為5.5NA

B.9.2g乙醇的分子中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為L(zhǎng)6NA

C.23g甲酸和乙醇的混合物所含氫原子的數(shù)目一定為2NA

D.電催化過(guò)程中，每生成Imol甲酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA

【答案】A

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=7^￥4~;=0.25mol,ImolCO2

22.4L/mol

中含(6+8+8)mol=22mol質(zhì)子，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCC>2中含質(zhì)子的數(shù)目為5.5NA,故A

正確；

92g中甲

B.9.2g乙醇的物質(zhì)的量為n(乙醇)=46o/mo]=02mol，乙醇的結(jié)構(gòu)式為H-'-'-O-H，

HH

所以Imol乙醇分子中含7mol極性共價(jià)鍵，所以0.2mol乙醇分子中含極性共價(jià)鍵的數(shù)

目為1.4NA,故B錯(cuò)誤；

C.甲酸和乙醇的最簡(jiǎn)式不同，無(wú)法確定一定質(zhì)量的二者混合物中氫原子個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)

、口

厭；

D.電催化過(guò)程中由CO2生成甲酸的過(guò)程中碳元素由+4價(jià)降低到+2價(jià)，所以每生成Imol

甲酸，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA,故D錯(cuò)誤；

故答案為：A

5.(2023?重慶?統(tǒng)考三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.lmolCO(NH2)2中所含共用電子對(duì)的數(shù)目為7NA

B.100℃時(shí)，lLpH=6的純水中，含有的OH-數(shù)目為1x10-6以

C.常溫常壓下，14g乙烯與乙烷的混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA

D.Na2C>2與足量H2O反應(yīng)生成2.24LC>2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

【答案】B

【詳解】A.已知1分子CO(NH2)2中含有4個(gè)N-H鍵，1個(gè)C=O鍵和2個(gè)C-N鍵，即

1分子CO(NH2)2中含有8個(gè)共價(jià)鍵，故1moicO(NH2)2中所含共用電子對(duì)的數(shù)目為8NA,

A錯(cuò)誤；

B.已知100℃時(shí)，在pH=6的純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,故1L純水中含有的

數(shù)目為ILxlO-6moi/LxNAmol」=lxl(y6NA,B正確；

C.常溫常壓下，設(shè)14g乙烯與乙烷的混合氣體中C2H4為xg,C2H6為(14-x)g,則含有

Xg

的碳原子數(shù)為(0Qx2+TX2)xNAHIOL<NA,C錯(cuò)誤；

28g?mol30g?mol

D.已知反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T每生成ImolCh轉(zhuǎn)移電子為2mol,故Na2O2與

224T,

足量Ho反應(yīng)生成2.24LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為一1-----njpl」=0.2NA,

2a?L?

D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

6.(2023?天津和平?耀華中學(xué)?？家荒?NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.2.8gCO和N,的混合氣體中含有的孤電子對(duì)數(shù)為0.2NA

B.lmol[Cu(NH3)3CO/中◎鍵的個(gè)數(shù)為IONA

C.22.4LSO2溶于水，溶液中H2so3、HSOJ、SO7的數(shù)目總和為NA

D.葡萄糖與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成ImolCsO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

【答案】A

【詳解】A.CO和N2互為等電子體，兩種物質(zhì)所含孤電子對(duì)數(shù)相等，氮?dú)怆娮邮綖?/p>

:N三N：，Imol氮?dú)庵兴码娮訉?duì)數(shù)為2mol,即2.8g該混合物中含有孤電子對(duì)數(shù)

0.2NA,故A正確；

B.N%、CO與Cu+形成配位鍵，即4個(gè)◎鍵，3個(gè)氨分子中含有9個(gè)◎鍵，1個(gè)CO

中含有1個(gè)◎鍵，因此lmol[Cu(NH3)3CO「中所含o鍵個(gè)數(shù)為14M,故B錯(cuò)誤；

C.沒(méi)有給出氣體的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.生成ImolCuzO,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為lmolx2x(2-l)=2mol,即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為

2NA,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

7.(2023?遼寧沈陽(yáng)?沈陽(yáng)二中?？寄M預(yù)測(cè))用治表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法

正確的是

A.100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp3雜化的原子數(shù)目為

B.O.lmol乙醇和0.2mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，最多可生成乙酸乙酯分子數(shù)為。

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO。中所含。鍵的數(shù)目為0.25NA

D.常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

【答案】A

【詳解】A.乙醇中碳原子和氧原子采取sp3雜化，水中的氧原子采取sp3雜化，

100g46%C2H50H的水溶液中乙醇的質(zhì)量為46g,物質(zhì)的量為Imol,采取sp3雜化的原

子的物質(zhì)的量為3moL水的質(zhì)量為54g,物質(zhì)的量為3mol,采取sp3雜化的原子的物質(zhì)

3

的量為3mol,因此100g46%C2H5OH的水溶液中采取sp雜化的原子數(shù)目為6NA,選項(xiàng)

A正確；

B.乙醇和乙酸發(fā)生的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，生成小于（MNA的乙酸乙

酯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.C02的結(jié)構(gòu)式為:O=C=O,雙鍵中含有1個(gè)。和1個(gè)兀，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCO2的物

質(zhì)的量為:n=9="o.25mol,因此標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2中所含鍵的數(shù)目

Vm22.4L/mol

為0.5NA,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，選項(xiàng)

D錯(cuò)誤；

答案選A。

8.（2023?河北?校聯(lián)考三模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.2.24L乙烷和乙烯的混合氣體中所含的分子數(shù)為O.INA

B.2.2g由D^O和T2O組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.常溫下，lLpH=l的HC1溶液中水電離出的H+數(shù)目為O.INA

D.鉛酸蓄電池中，當(dāng)正極質(zhì)量增加9.6g時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)為0.2NA

【答案】B

【詳解】A.未說(shuō)明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算該混

合氣體中所含的分子數(shù)，A錯(cuò)誤；

B.和「0的摩爾質(zhì)量均為22g.mo『，2.2g由和T?。組成的混合物的物質(zhì)

的量為O.lmol,1個(gè)Dzi'O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1個(gè)分子中也含有10個(gè)質(zhì)子，故

O.lmol由D「O和組成的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NA,B正確；

C.HC1抑制水的電離，常溫下，lLpH=l的HCl溶液［c（OH一）=1.0xl0T3mol-L一［中，

水電離出的H+濃度=水電離出的OH-濃度=HC1溶液中OH-濃度,故水電離出的H+的

物質(zhì)的量為L(zhǎng)OxlO-i3moi.L1X1L=1（T】3mol,其數(shù)目為10*5,C錯(cuò)誤；

D.鉛酸蓄電池中，正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e-+SOj+4H+=PbSO4+2Hq,當(dāng)

電路中通過(guò)的電子數(shù)為。2踵時(shí)，正極質(zhì)量增加6.4g,D錯(cuò)誤;

故選B。

9.(2023?湖南岳陽(yáng)?統(tǒng)考三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.11.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

B.18gH2^0含有的中子數(shù)為10NA

C.電解熔融CuCL,陰極增重6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.1NA

1

D.1L1mol-L澳化鏤水溶液中NH；與H+離子數(shù)之和大于NA

【答案】D

【詳解】A.沒(méi)有指明氣體的溫度和壓強(qiáng)，無(wú)法確定11.2L乙烷和丙烯的混合氣體的物

質(zhì)的量是多少，因此，無(wú)法確定其中所含碳?xì)滏I的數(shù)目，A錯(cuò)誤；

B.18gH的物質(zhì)的量為0.9moL1個(gè)H218。含0+(18-8)=10個(gè)中子,則18gH2%

含有的中子數(shù)為9NA,B錯(cuò)誤；

C.電解熔融CuCb時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為2Cl--2e-=CLT，陰極反應(yīng)為C/++2e-=Cu,陰極

增加的重量為Cu的質(zhì)量，6.4gCu的物質(zhì)的量為0」mol,根據(jù)陰極反應(yīng)可知，外電路

中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為0.2mol,數(shù)目為0.2NA,故C錯(cuò)誤；

D.1L1mobL-1澳化錢水溶液存在電荷守恒，即c(NH：)+c(H+)=c(Br)+c(OH),則物

質(zhì)的量也滿足n(NH：)+n(H+)=n(Br)+n(OH),因?yàn)閚(Br)=lLx1molL-1=1mol,所以

該溶液中NH：與H+離子數(shù)之和大于NA,D正確；

10.(2023?浙江金華?模擬預(yù)測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.在25℃時(shí)，pH為12的CH3coONa溶液中水電離出的H+數(shù)目為O.OINA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LSO2和足量02反應(yīng)，生成的SCh分子數(shù)目為0.2NA

C.電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少6.4g,外電路中通過(guò)電子的數(shù)目為0.2NA

D.13g苯、苯乙烯、聚苯乙烯的混合物中所含氫原子數(shù)目為NA

【答案】D

【詳解】A.溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，SCh不能完全轉(zhuǎn)化，因此生成的SCh分子數(shù)目小于0.2M,故B

錯(cuò)誤；

C.電解精煉粗銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，含有鋅、鐵等活潑金屬先于銅失電子，因此陽(yáng)極質(zhì)

量減少6.4g,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為0.2故C錯(cuò)誤；

D.苯、苯乙烯、聚苯乙烯最簡(jiǎn)式均為CH,則13g混合物即為13gCH質(zhì)量，含ImolCH,

所含氫原子數(shù)目為故D正確；

故選：D。

11.（2023?重慶?統(tǒng)考三模）鉛丹（Pb3（）4）可用作防銹涂料，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程

式為：Pb3O4+8HCl（^）=3PbCl2+Cl2T+4H2Oo設(shè)/為阿伏伽德羅常數(shù)值。下列說(shuō)法

不正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC1?溶于水所得溶液中含HC1O分子數(shù)為NA

B.1L12moi的濃鹽酸與足量Pb?。,反應(yīng)生成的Cl?分子數(shù)少于1.5鼠

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH^O中，含有H原子數(shù)目大于2NA

D.反應(yīng)中消耗137gPb3O4,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA

【答案】A

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氯氣的物質(zhì)的量為ImoL氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生

成的次氯酸也要發(fā)生部分電離，故HC1O分子數(shù)小于NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.1L12moi?口濃鹽酸完全反應(yīng)生成的CL分子數(shù)為1.5NA，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸

逐漸變?yōu)橄←}酸，就不再發(fā)生該反應(yīng)，故生成的CL分子數(shù)少于1.5B項(xiàng)正確；

C.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣態(tài)，22.4L凡0中H原子數(shù)為224二00°X2NA大于2鼠,

lo

C項(xiàng)正確；

D.由方程式可知，Imol參加PbsC^反應(yīng)轉(zhuǎn)移2moi電子，137gPbsC^的物質(zhì)的量為Q2mol,

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，D項(xiàng)正確。

故選Ao

12.（2023?遼寧?統(tǒng)考高考真題）我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：

S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2To設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的

是

A.1L2LCO2含兀鍵數(shù)目為NAB.每生成2.8gN2轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

C.O.lmolKNC%晶體中含離子數(shù)目為0.2NAD.ILO.lmol?「RS溶液中含S?-數(shù)目為

O.INA

【答案】C

【詳解】A.CO?分子含有2個(gè)忸忸鍵，題中沒(méi)有說(shuō)是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，

無(wú)法計(jì)算團(tuán)團(tuán)鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

m2.8

B.2.8gN?的物質(zhì)的量11=^=^11101=0.111101,ImolN?生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為129,

M28

則O.lmolN?轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.25,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.O.lmolKNO,晶體含有離子為K+、NO',含有離子數(shù)目為0.2NA,C項(xiàng)正確；

D.因?yàn)镾?-水解使溶液中S?一的數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

13.(2023?廣東梅州?統(tǒng)考二模)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是

A.25℃時(shí)，lLpH=13的Ba(OH)2溶液中Ba?+的數(shù)目為0.05NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF?與足量H?反應(yīng)生成HF,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

+NA

C.電極反應(yīng)LiFePO4-xe-=xLi+Lii-xFePO4,每轉(zhuǎn)移Imol電子釋放個(gè)Li+

C(X)H

中兀鍵數(shù)目為4NA

【答案】D

【詳解】A.25℃時(shí)pH=13,則c(H+)=l()T3moi.廣,

molL^O.lmolU1,則c[Ba(OH),]=QO5moiq，1L該

2+

Ba(OH)2溶液中Ba的數(shù)目N=nA\=cV^A=0.05molx^Amor'=O.O57VA,故A正確;

V224L

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.41^2的物質(zhì)的量11=丁=K1^-pr=lmol,F2-?HF,轉(zhuǎn)移的

V/乙I/1I1O1

電子數(shù)為lmolxlx2xNAmoL=2NA，故B正確；

C.由電極反應(yīng)LiFePC^-xe-=xLi++LiiFePC)4可知，轉(zhuǎn)移xmol電子放出xmolLi.,

則每轉(zhuǎn)移Imol電子釋放NA個(gè)Li+,故C正確；

D.O^OOH中苯環(huán)上存在大兀鍵，不含3個(gè)碳碳雙鍵，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為D。

14.(2023?河北保定?統(tǒng)考二模)設(shè)踵為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.濃度均為Imol.「的KC1和BaCl2兩種溶液中所含C「的數(shù)目之比為1:2

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的甲醛分子中含有的。鍵數(shù)目為0.3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氟化氫中含有的分子數(shù)目為O」NA

D.（Mmol超重水（工0）分子中含有的中子數(shù)目為NA

【答案】B

【詳解】A.未說(shuō)明的KC1和Bad?兩種溶液的體積關(guān)系，不能計(jì)算兩種溶液

中所含C「的數(shù)目之比，故A錯(cuò)誤；

B.碳氧雙鍵中含有1個(gè)。鍵，甲醛分子中含有3個(gè)。鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的甲醛

的物質(zhì)的量為O.lmol,鍵數(shù)目為O.3A\,故B正確；

C,氟化氫在標(biāo)況下不是氣體，2.24L氟化氫的物質(zhì)的量不是0.1mol,故C錯(cuò)誤；

D.TQ分子中含有中子數(shù)為8+2x2=12,O.lmol超重水（匕0）分子中含有的中子數(shù)目為

1.2NA，故D錯(cuò)誤；

故選B。

15.（2023?河北衡水?校聯(lián)考二模）已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是

A.在Imol[CO（NH3）45]Cl中存在的配位鍵數(shù)目為6踵

B.34gH2O2生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2鹿

2

C.O.lmoLL的Na2s溶液中：N（Sj+N（HS-）+N（H2S）=0.1NA

D.16g"CH”分子所含的電子數(shù)目為IONA

【答案】A

【詳解】A.lmol[Co（NH3）4CU]Cl,內(nèi)外界之間為離子鍵，內(nèi)界中氨氣分子和氯離子

均與鉆離子形成配位鍵，配位鍵數(shù)為6/，故A正確；

B.34gH夕?為imol,生成氧氣可能有兩種途徑，一是自身分解，ImolHQ?分解產(chǎn)生

0.5molO2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，另一途徑是被氧化劑氧化，ImolH?。?被氧化生成

lmolO2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.Na2s溶液中硫元素因水解而有三種存在形式，但0.Imol?口的Na2s溶液體積未知,

無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.16gMeH4分子的物質(zhì)的量小于Imol,甲烷是10電子微粒，則16g"CH4所含的電子

數(shù)目小于IONA，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

故選：Ao

16.（2023?湖北荊州?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）設(shè)M為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.30g甲醛分子其中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4M

B.lmolK3[Fe（CN）6]中含有。鍵數(shù)目為24M

coo

C.ILO.Olmol-ir1^溶液中，||和￡的離子數(shù)目之和為

^^^COOH^^^COOH

0.01M

D.濃硝酸熱分解生成NO?、NO,共23g時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5M

【答案】D

【詳解】A.甲醛分子中心碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,則30g甲醛分子其中心原子的

30g

價(jià)層電子對(duì)數(shù)為右二一^x3xN4moi/=3M,故A錯(cuò)誤；

30g/mol

B.鐵氧化鉀中配位鍵為。鍵，鼠酸根離子中碳氮三鍵中有1個(gè)。鍵，貝Ulmol鐵氧化

鉀中。鍵數(shù)目為lmolx6x2xMmol-i=12M,故B錯(cuò)誤;

C.由物料守恒可知，lL0.01mol/L|溶液中，【I口、OC和

^^COOM

-COO"

的數(shù)目之和為O.Olmol/LxlLxMmol-J0.01M,貝i)Cf和

.COO

1的離子數(shù)目之和小于0.01M,故C錯(cuò)誤；

D.二氧化氮和四氧化二氮的最簡(jiǎn)式相同，都為NO2,則濃硝酸熱分解生成23g二氧化

23g

氮和四氧化二氮時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1故D正確;

故選D。

17.（2023?遼寧?校聯(lián)考三模）NF,常用于微電子工業(yè)，可由反應(yīng)

4NH3+3與詈N耳+3NH,F制得。%人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.Imol65CU中含有的中子數(shù)為29七

B.反應(yīng)生成22.4LNF,時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

C.當(dāng)反應(yīng)消耗ImolF?時(shí)，斷裂的N-H鍵數(shù)為鼠

D.lOOOmLO.lmol-L1NH&F溶液中F-數(shù)目為0.

【答案】C

【詳解】A.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；所以Imol655中含有的中子數(shù)為36治；故A

錯(cuò)誤；

B.未說(shuō)明物質(zhì)狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)反應(yīng)4NH3+3F2二=NFi+3NH4F可知，消耗3moiF?時(shí)，有ImolNHh的N-H

斷裂;lmolNH3中含有3molN-H；所以反應(yīng)消耗1mol耳時(shí),斷裂的N-H鍵數(shù)為NA；

故C正確；

D.廣在溶液中水解，導(dǎo)致溶液中F一數(shù)目小于O」NA；故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

18.(2023?河北唐山?統(tǒng)考三模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是

A.30g乙酸與乳酸的混合物中含有C-0◎鍵的數(shù)目為NA

B.NazCh晶體中所含的陰陽(yáng)離子總數(shù)目為3NA

1

C.3H2(g)+N2(g).^-2NH3(g)AH=-92kJ-mol,當(dāng)放出熱量為92kJ時(shí)，轉(zhuǎn)移電

子數(shù)為6NA

D.6.5gZn投入10mLl8moi濃硫酸中完全溶解，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為O」NA

【答案】B

【詳解】A.已知1分子CH3coOH中含有2個(gè)C-O◎鍵，而1分子乳酸CH3cH(OH)COOH

中含有3個(gè)C-0◎鍵，故設(shè)30g乙酸與乳酸的混合物中含乙酸為xg,則乳酸為(30-x)g,

故含有C-0◎鍵的數(shù)目為%當(dāng)］」？?尋用曲molA"=NA,A正確；

B.已知NazCh由Na+和O；構(gòu)成，但圖干未告知NazCh的物質(zhì)的量，故無(wú)法計(jì)算NazCh

晶體中所含的陰陽(yáng)離子總數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.由熱化學(xué)方程式3H2(g)+N?(g)々NHsOAHn-gZkJ-molT可知，當(dāng)放出熱量為

92kJ時(shí)，反應(yīng)消耗的H2為3mol,故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA,C正確；

D.已知Zn+2H2so4(濃尸Z11SO4+SO2T+2H2。、Zn+H2so4(稀尸Z11SO4+H2T，兩個(gè)反應(yīng)中

鋅的物質(zhì)的量與生成氣體的物質(zhì)的量相等，故6.5gZn投入10mLl8moi.口濃硫酸中完

全溶解，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)為A*」xNmo『=0.INA,D正確；

故答案為：Bo

19.(2023?湖北?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))設(shè)名為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.200mLpH=13的NaOH溶液中H+、Na*數(shù)目之和為0.02%

B.2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HF中◎鍵數(shù)目為0.1名

C.8.4g丙烯與足量水在適當(dāng)條件下充分反應(yīng)生成的1-丙醇分子數(shù)目為0.2NA

D.0.3molFe在氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.9%

【答案】A

【詳解】A.pH=13的NaOH溶液中c（o^^）=0.1mol^L7l,M（0H）=0.02mol,由電

荷守恒知，w（H+）+n（Na+）=0.02mol,A項(xiàng)正確;

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF是液體,2.24LHF的物質(zhì)的量遠(yuǎn)多于0.Imol,◎鍵數(shù)目遠(yuǎn)多于0.1踵，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.8.4g丙烯的物質(zhì)的量為0.2mol,與水加成時(shí)，若只生成1-丙醇則分子數(shù)目為0.2"人，

但實(shí)際上還有2-丙醇生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.鐵在氧氣中燃燒生成Fem。」而不是FezOs,實(shí)際轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.8鼠，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A?

20.（2023?湖南長(zhǎng)沙?長(zhǎng)沙一中?？家荒＃┰O(shè)"人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確

的是

A.常溫常壓下，48go3的價(jià)層電子中所含的孤電子對(duì)數(shù)為5"人

B.Imol液態(tài)水完全轉(zhuǎn)化為固態(tài)冰，則最多新形成的氫鍵數(shù)為2NA

C.40g的金剛砂（SiC）中，所含的碳硅鍵個(gè)數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的乙烘與氫氣完全加成，共有2NA的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

【答案】A

【詳解】A.48g臭氧的物質(zhì)的量為，。［“=lmol,臭氧的電子式為故

-48g?mol：0^%0：

????

其單個(gè)分子中，孤電子對(duì)數(shù)為5,A正確；

B.含Imol上。的冰中，最多形成2moi的氫鍵，但是液體水中本就存在氫鍵，B錯(cuò)誤；

40g

C.經(jīng)計(jì)算40gsic的物質(zhì)的量為「二=lmol,根據(jù)SiC的結(jié)構(gòu)分析可得其中含有的

40g?mol

碳硅鍵個(gè)數(shù)為4"人；

D.Imol乙快與氫氣完全加成，斷裂的為乙煥中2mol的兀鍵及氫氣中2mol的。鍵，D

錯(cuò)誤；

故答案為：Ao

21.（2023?遼寧撫順?校聯(lián)考二模）ClOz是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為

原料制備，反應(yīng)為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClC）2T+2H&表示阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.18gH8中含有的電子數(shù)為IONA

B.58.5gNaCl固體中含有NA個(gè)NaCl分子

C.每生成3.36LC1C）2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

D.lLpH=2的稀鹽酸中含有的H+數(shù)目為0Q2NA

【答案】A

【詳解】A.18gHq物質(zhì)的量為hnol,含有的電子數(shù)為IONA，A正確；

B.NaCl是離子晶體，只含有Na+和C「，不含有分子，B錯(cuò)誤；

C.應(yīng)該在標(biāo)況下，生成3.36LC1C>2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。.6NA，C錯(cuò)誤；

D.lLpH=2的稀鹽酸中含有的H+數(shù)目為001$,D錯(cuò)誤；

故選Ao

22.（2023?福建?校聯(lián)考三模）"人為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L。2在密閉容器中混合，容器內(nèi)氣體分子數(shù)為

B.4.6g乙醇和二甲醛（CH30cHQ組成的混合物中，含有0.2鼠個(gè)sp3雜化的碳原子

C.在反應(yīng)KCIO3+6HCI（濃）=KC1+3c匕個(gè)+3H2。中，每生成3moiJ轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

為6鼠

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有6NA個(gè)。鍵

【答案】B

【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2NO+O2=2NO2,反應(yīng)中NO、。2、NO2物質(zhì)的量比為2：1：

V22.4L

2,反應(yīng)前NO分子物質(zhì)的量為小0=N0=Imol,。2的物質(zhì)量為

22.4L/mol22.4L/mol

11.2L

%=0.5mol,NO、O?物質(zhì)的量比為2：1,兩者恰好完全反應(yīng),

22.4L/mol22.4L/mol

生成ImolNO2,容器內(nèi)氣體分子數(shù)為魔，但是容器中存在2NO,一電04,所以容器內(nèi)

氣體分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；

B.4.6g乙醇和二甲醛（CH30cH3）組成的混合物中，假設(shè)4.6g全部是乙醇，其物質(zhì)的量

46s

為-…=0.1mol,一個(gè)乙醇分子含有兩個(gè)碳原子sp3雜化，sp3雜化的碳原子數(shù)目為

46g/mol

46s

?！?NA，假設(shè)4.6g全部是皿。因，其物質(zhì)的量為弱扁=。巧。1,一個(gè)

CH30cH3分子含有兩個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子均是sp3雜化，sp3雜化的碳原子數(shù)目為

0.1X2XNA=0.2NA，所以4.6g乙醇和二甲醛(CH30cH3)組成的混合物中，含有0.2以個(gè)

sp3雜化的碳原子，故B正確；

C.在反應(yīng)KCIO3+6HCI(濃)=KC1+3cL個(gè)+3理。中，這是歸中反應(yīng)，氯酸鉀的氯元素

從+5價(jià)降到。價(jià)，得到5個(gè)電子，Imol氯酸鉀生成3moi氯氣，得到5必個(gè)電子，所

以每生成3moiCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5治，故C錯(cuò)誤；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯為固體，不可以用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

23.(2023?全國(guó)?統(tǒng)考高考真題)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5必

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00以

C.1.OLpH=2的H2sO,溶液中H+的數(shù)目為002"人

1

D.l.OLl.Omol-U的Na2CO3溶液中CO：的數(shù)目為

【答案】A

【詳解】A.異丁烷的結(jié)構(gòu)式為H3c——C—CH3，Imol異丁烷分子含有13M

CH3

共價(jià)鍵，所以0.50mol異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5M,A正確；

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3狀態(tài)為固態(tài)，不能計(jì)算出2.24LSO3物質(zhì)的量，故無(wú)法求出其電

子數(shù)目，B錯(cuò)誤；

C.pH=2的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=0.01mol/L,則L0LpH=2的硫酸溶液中氫

離子數(shù)目為0.01M,C錯(cuò)誤；

D.Na2cO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中CO；會(huì)發(fā)生水解，所以LOLLOmol/L的

Na2c。3溶液中C0￡的數(shù)目小于l.OM,D錯(cuò)誤；

故選Ao

24.（2022.廣東廣州.華南師大附中?？寄M預(yù)測(cè)）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘

述正確的是

A.12g金剛石中含有的碳碳鍵數(shù)目為NA

3+

B.ILO.Smol-L'FeClj溶液中Fe的數(shù)目為0.5NA

C.1LPH=2的CH3COOH溶液中H+數(shù)目為0.01NA

D.0.5molCH4與足量Cl?在光照條件下充分反應(yīng)得到CH3cl的數(shù)目為0.5NA

【答案】C

【詳解】A.12g金剛石晶體中含有n=取=二、『mole,每個(gè)碳原子與氣體4個(gè)碳

M12g/mol

形成了4個(gè)碳碳鍵，所以1個(gè)C形成的碳碳鍵數(shù)目為:0.5x4=2,Imol碳原子形成了2moi

碳碳鍵，含有碳碳鍵的數(shù)目為2NA,A錯(cuò)誤；

-1

B.lL0.5mol-L'FeCl3的物質(zhì)的量n=cV=ILx0.5mol-L=0.5mol,由于Fe3+會(huì)發(fā)生水解

反應(yīng)，則溶液中Fe3+的數(shù)目小于0.5NA，B錯(cuò)誤；

C.CH3coOH溶液中H+主要由醋酸電離產(chǎn)生，則lLpH=2的溶液中H*物質(zhì)的量n=cV=

lLx0.01molL-1=0.01mol,數(shù)目為0.01立,C正確；

D.CH4和C1?在光照條件下發(fā)生反應(yīng)生成CH3CI,還生成CH2cI?、CHCk、CCL等副

產(chǎn)物，得到CH3cl的數(shù)目小于0.5NA，D錯(cuò)誤；

故選：C?

25.（2023?廣東深圳?翠園中學(xué)?？寄M預(yù)測(cè)）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法

正確的是

A.1molNH4F晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為3NA

B.CH4和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒，則消耗02分子數(shù)目為0.25NA

C.向lOOmLO.lOmolLiFeCb溶液中加入足量Cu粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為O.OINA

D.0.1molCH3COOH與足量CH3cH20H充分反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目為

0.1NA

【答案】C

【詳解】A.NH4F結(jié)構(gòu)中只有錢根中含有4個(gè)共價(jià)鍵，貝i]lmolNH4F晶體中含有的共

價(jià)鍵數(shù)目為4M,A錯(cuò)誤；

B.CH和C2H4混合氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量是O.lmol,由于ImolCH4和C2H4

分別完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量分別是2mol、3mol,則O.lmol混合氣體完全燃燒消

耗氧氣的分子數(shù)目應(yīng)該介于0.2M和0.3M之間，B錯(cuò)誤；

C.100mLO.lOmol/LFeC13溶液中鐵離子的物質(zhì)的量是O.Olmol,加入足量Cu粉充分反

應(yīng)，鐵離子被還原為亞鐵離子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01M,C正確；

D.乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則0.1molCH3coOH與足量CH3cH20H充分

反應(yīng)生成的CH3coOCH2cH3分子數(shù)目小于O.IMt,D錯(cuò)誤；

答案選C。

26.(2023?廣西玉林?統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.ILO.lmoM/NaF溶液中，陰離子個(gè)數(shù)為O.INA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲苯中含C的數(shù)目為3.5NA

C.一定條件下，足量的CL與ImolFe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA

D.88g乙酸乙酯在稀NaOH溶液中發(fā)生水解，生成的CH3cH20H分子數(shù)為NA

【答案】D

【詳解】A.NaF溶液中，陰離子個(gè)數(shù)之和等于陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之和即

n(A)+n(OH)=n(Na+)+n(H+),由此可知陰離子個(gè)數(shù)大于O.INA,故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲苯不是氣體，不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.足量的CL與ImolFe充分反應(yīng)生成的是FeCL，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA,故C錯(cuò)誤；

D.酯類在堿性條件下完全水解，88g乙酸乙酯即Imol,在稀NaOH溶液中發(fā)生水解,

生成的CH3cH20H分子數(shù)為NA,故D正確；

故選D。

27.(2023?廣東?校聯(lián)考模擬預(yù)測(cè))過(guò)量SC>3通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)：

S03+Na0H=NaHS04o設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.1.8g70中含有的電子數(shù)為NA

B.Imol熔融NaHSO,電離出的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為2"人

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的硫原子數(shù)為必

D.室溫下，pH=12的NaOH溶液中水電離出的OH-數(shù)為10*NA

【答案】B

【詳解】A.D