2026屆河北省張家口市高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列離子組加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是離子組加入試劑離子方程式ANa+SO42-氫氧化鋇溶液2Na++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2NaOHBH+Cl-足量石灰乳2H++2OH-=2H2OCK+HCO3-硫酸氫鈉HCO3-+H+=H2O+CO2DAg+NO3-少量鹽酸Ag++NO3-+H++Cl-=AgCl+HNO3A．A B．B C．C D．D2、將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的稀溶液中，有氣體放出且有沉淀生成的是A．稀鹽酸B．NH4ClC．CuCl2D．NaOH3、科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法為我們探索物質(zhì)世界提供了金鑰匙。下列實(shí)驗(yàn)方法不正確的是A．容量瓶使用前必須檢查是否漏液B．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干C．用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒可以檢驗(yàn)鈉離子D．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照可測(cè)定溶液的pH4、下列反應(yīng)可用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是(

)A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液與KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合5、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.56、下圖所示分離混合物時(shí)常用的儀器，從左至右，對(duì)應(yīng)的混合物分離操作方法正確的是A．蒸餾、分液、蒸發(fā)、過(guò)濾B．蒸發(fā)、過(guò)濾、蒸餾、分液C．蒸餾、過(guò)濾、蒸發(fā)、分液D．蒸發(fā)、分液、蒸餾、過(guò)濾7、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－，下列操作最合理的是A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液B．加BaCl2溶液即可C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．加Ba(NO3)2溶液即可8、下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是A．1mol硫酸B．22.4L標(biāo)況下的水C．44.8L標(biāo)況下的O2D．12.041023個(gè)NH3分子9、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸10、下列各組數(shù)據(jù)中，前者是后者兩倍的是A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．2mol·L-1氯化鈉溶液中C(Cl-)和1mol·L-1氯化鎂溶液中C(Cl-)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷中氫原子數(shù)和18g水中氫原子數(shù)D．20%氫氧化鈉溶液中C(NaOH)和10%氫氧化鈉溶液中C(NaOH)11、已知反應(yīng)：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是KClB．氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：KClO3＞Cl2C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:6D．當(dāng)消耗1mol氧化劑時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol12、分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B．同素異形體：石墨、金剛石、C60C．堿性氧化物：氧化鈣、氧化鐵、過(guò)氧化鈉D．電解質(zhì)：硫酸、燒堿、氯化鈉13、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（）A．質(zhì)量 B．密度 C．碳原子數(shù) D．原子總數(shù)14、將2×10-3mol的XO42-還原時(shí)，恰好用去0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL(Na2SO3反應(yīng)后生成了Na2SO4)，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A．+1 B．+2 C．+3 D．+415、汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（

）。A．生成42.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為1.875mol16、下列反應(yīng)類型中，不可能屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)17、下列配制的溶液濃度偏大的是（）A．配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B．配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線C．稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤D．NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線18、下列圖像與其相應(yīng)的描述對(duì)應(yīng)正確的是()A．向硫酸銅溶液中加入氫氧化銅固體直至過(guò)量的過(guò)程，溶液的導(dǎo)電性變化B．向硫酸溶液中逐漸加水的過(guò)程中，溶液密度的變化C．一定溫度下，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化D．向2L0.015mol/L石灰水中通入二氧化碳的過(guò)程，沉淀質(zhì)量的變化19、下列說(shuō)法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥20、按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，H2SO4應(yīng)屬于()①酸②氧化物③含氧酸④二元酸⑤純凈物⑥混合物⑦無(wú)機(jī)化合物A．①③④⑤⑦B．①②③④⑤⑦C．①②③④⑥D(zhuǎn)．①④⑥⑦21、現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為。你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是A．該混合液中一定含有：、、、，可能含，且B．該混合液中一定含有：、、，可能含、C．該混合液中一定含有：、、，可能含、、D．該混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－22、下列物質(zhì)：①氯水②氯化氫氣體③鹽酸④融熔氯化鈉⑤氯酸鉀溶液⑥四氯化碳，其中不含氯離子的是A．①②③ B．②④⑥ C．②⑤⑥ D．③④⑤二、非選擇題(共84分)23、（14分）在Na＋濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-已知：（1）SiO32-和大量的H+會(huì)生成白色沉淀H2SiO3；（2）H2SiO3H2O+SiO2；（3）產(chǎn)生氣體為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定，不考慮氣體在水中的溶解。現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是______________________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為______________________。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）。陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1______（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由：_________________。24、（12分）A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、B、D的元素符號(hào)：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。25、（12分）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣．進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，所用儀器如圖：（1）連接上述儀器的正確順序是：E接____，____接____，____接H，G接F。（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)化學(xué)方程式是________；當(dāng)足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應(yīng)后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是__________。（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是______，②濃硫酸的作用是_____。（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用_____，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是_________，寫出反應(yīng)方程式________。26、（10分）有一包固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾后溶液呈無(wú)色；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)原粉末中一定含有的物質(zhì)是__________________，一定不含的物質(zhì)是_____________，可能含有的物質(zhì)是________________。（以上各種物質(zhì)均寫化學(xué)式）(2)寫出下列步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：①_____________________________________________________________________；②_______________________________________________________________________；③_______________________________________________________________________。27、（12分）化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識(shí)，完成下面內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L-1NaOH溶液230mL，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：應(yīng)選擇____mL的容量瓶，用天平稱取____gNaOH。溶解NaOH后的溶液需冷卻到室溫后方能轉(zhuǎn)移入容量瓶中。若趁熱轉(zhuǎn)移會(huì)使溶液的濃度______(填“偏大”或“偏小”，下同)；在洗滌燒杯和玻璃棒的過(guò)程中，每次洗滌液均需注入容量瓶，不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度______。有人認(rèn)為，用這種方法只能配置0.1mol·L-1的NaOH溶液，而無(wú)法得到0.1000mol·L-1的NaOH溶液，你覺得他的理由是__________________________________________。選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上。萃取分液

升華

結(jié)晶

過(guò)濾

蒸餾

分液分離飽和食鹽水與沙子的混合物______；從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀______；從碘水中提取碘單質(zhì)______；分離水和汽油的混合物______；分離沸點(diǎn)為和甲苯沸點(diǎn)為的混合物______。28、（14分）甲、乙、丙分別是由Na、O、H形成的單質(zhì)，A、B、C是由H、0、Na三種元素中的兩種或三種組成的化合物，各種單質(zhì)與化合物之問(wèn)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化笑系：請(qǐng)回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式A________，B_________，C_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①單質(zhì)甲+化合物B_____________________________。②化合物A+化合物B___________________________。29、（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無(wú)二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價(jià)為－1價(jià)）。該反應(yīng)中還原劑是________________（填化學(xué)式），若有1molO2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式________________________________。（4）在水處理過(guò)程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A.應(yīng)該是Ba2＋+SO42—=BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；B.石灰乳保留化學(xué)式，不能拆成離子形式，故B錯(cuò)誤；C.硫酸氫鈉在水溶液中電離出氫離子，故C正確；D.應(yīng)該是Ag＋+Cl—=AgCl↓，故D錯(cuò)誤。故選C。2、C【解析】

A、鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣；B、鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與NH4Cl反應(yīng)；C、鈉與CuCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuCl2反應(yīng)；D、鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氣，沒(méi)有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鈉與NH4Cl溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與NH4Cl反應(yīng)生成氯化鈉和氨氣，沒(méi)有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉與CuCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與CuCl2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，故Ｃ正確；D項(xiàng)、鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，沒(méi)有沉淀生成，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)是解答關(guān)鍵。3、B【解析】

A．容量瓶口部有塞子，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；B、蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)有大部分固體析出時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，而不是將溶液蒸干，故B錯(cuò)誤；C、用一根潔凈的鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，置于酒精燈火焰上灼燒，火焰顯示黃色，可以檢驗(yàn)鈉離子，故C正確；D、用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法為：用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，故D正確；故選B。4、C【解析】

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨，不屬于中和反應(yīng)，離子方程式不能用H++OH-=H2O表示，故B錯(cuò)誤；C．HNO3溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，故C正確；D．NaHCO3溶液與HCl溶液混合生成氯化鈉、CO2和水，其離子方程式為：H++HCO3-=CO2↑+H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故D錯(cuò)誤；故答案為C?！军c(diǎn)睛】一個(gè)化學(xué)反應(yīng)只能寫出一個(gè)離子方程式，而一個(gè)離子方程能寫出一類化學(xué)反應(yīng)，如H++OH-=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成可溶性鹽和水，特別注意常見的強(qiáng)堿主要是指NaOH、KOH及Ba(OH)2，而Ba(OH)2與硫酸溶液之間的反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能用此離子反應(yīng)方程式表示。5、C【解析】

A、量筒量取時(shí)能精確到0.1mL，無(wú)法量取12.36ml鹽酸，故A錯(cuò)誤；B、天平可精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g氯化鈉，故B錯(cuò)誤；C、容量瓶的規(guī)格和所配制的溶液的體積相符，沒(méi)有450mL的容量瓶，必須采用稍大一點(diǎn)的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正確；D、廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值應(yīng)是整數(shù)，故D錯(cuò)誤；故選C。答案選C。6、A【解析】因蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或難揮發(fā)性固體和液體的分離，即蒸餾；因分液漏斗用來(lái)分離互不相溶的液體或用來(lái)分離在不同溶劑中溶解度不同的混合物，即分液或萃?。灰蛘舭l(fā)皿用于可溶性固體和液體的分離，即蒸發(fā)；因普通漏斗用語(yǔ)分離互不相溶的固體和液體，即過(guò)濾；所以從左至右，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是：蒸餾、分液或萃取、蒸發(fā)、過(guò)濾，答案選A。7、C【解析】

在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整．【詳解】A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B、加入BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C、先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故C正確。D、Ba（NO3）2溶液，不能排除亞硫酸根離子碳酸根離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無(wú)法對(duì)結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的定性．所以實(shí)驗(yàn)中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾．易錯(cuò)點(diǎn)，注意干擾的物質(zhì)和微粒的處理．8、B【解析】

1mol硫酸的質(zhì)量為1mol×98g/mol=98g，22.4L標(biāo)況下的水的質(zhì)量為22.4×103mL×1g/ml=22400g，44.8L標(biāo)況下的O2的物質(zhì)的量為44.8L/22.4L/mol=2mol，質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g，12.041023個(gè)NH3分子的物質(zhì)的量為12.041023/6.021023mol—=2mol，質(zhì)量為2mol×17g/mol=34g，質(zhì)量最大的為22.4L標(biāo)況下的水，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答。9、B【解析】

A.金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過(guò)氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物；非金屬氧化物如CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B.堿性氧化物一定是金屬氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故B正確；C.堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成堿，如CuO、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，但它們都不和水反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；正確答案是B。【點(diǎn)睛】本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)。10、C【解析】

A.水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.2mol/L氯化鈉溶液中c（Cl-）=2mol/L，1mol/L氯化鎂溶液中c（Cl-）=2mol/L；前者與后者相等，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L甲烷中氫原子數(shù)為：22.4L22.4L/mol×4NA=4NA，18g水中氫原子數(shù)為：18g18g/mol×2NA=2NA，所以前者是后者的兩倍，故D.根據(jù)濃度變形公式：c=1000pw/M，其中p表示溶液密度，w表示溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M表示溶質(zhì)摩爾質(zhì)量，c（前）/c（后）=p（前）w（前）/p（后）w（后）=2p（前）/p（后），而氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大，有p（前）>p（后）,即p（前）/p（后）>1，則2p（前）/p（后）>2，故D錯(cuò)誤。

答案選C。11、B【解析】

反應(yīng)中氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低，做氧化劑；鹽酸中的部分氯元素化合價(jià)升高，做還原劑和酸?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑是HCl，還原產(chǎn)物是氯氣，故錯(cuò)誤；B.根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化劑為KClO3，氧化產(chǎn)物為Cl2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系為：KClO3＞Cl2，故正確；C.若有6mol鹽酸參加反應(yīng)，有5mol做還原劑，1mol表現(xiàn)酸性，所以反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，故錯(cuò)誤；D.氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)降低5價(jià)，當(dāng)消耗1mol氧化劑時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握常見的氧化還原反應(yīng)，尤其是歸中反應(yīng)。在此反應(yīng)中氯酸鉀做氧化劑，鹽酸部分做還原劑，氯氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。12、C【解析】

A．干冰（為二氧化碳）、二氧化硫、三氧化硫都能和堿反應(yīng)生成鹽和水，都屬于酸性氧化物，故A正確；B．石墨、金剛石、C60都是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故B正確；C．氧化鈣、氧化鐵都和酸反應(yīng)生成鹽和水，為堿性氧化物，過(guò)氧化鈉能夠與酸反應(yīng)放出氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉的水溶液均能夠?qū)щ?，且都是化合物，均屬于電解質(zhì)，故D正確；故選C。13、C【解析】

根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，容積相等的任何氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子的組成特點(diǎn)來(lái)回答。【詳解】同溫同壓下，兩個(gè)儲(chǔ)氣瓶的容積又相等，所以兩瓶中氣體的物質(zhì)的量就相等，即兩瓶?jī)?nèi)氣體的分子數(shù)相同，則A．根據(jù)m=nM，瓶中裝有C2H2和C2H6的混合氣體的瓶子的M無(wú)法確定，所以m無(wú)法判斷，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．據(jù)ρ=，V一定，質(zhì)量不確定，所以ρ無(wú)法判斷，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．C2H4、C2H2、C2H6每個(gè)分子中的C原子數(shù)都是2，所以碳原子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D．C2H2和C2H6的量不確定，所以原子數(shù)也無(wú)法確定，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解析】

假設(shè)XO42-在反應(yīng)后被還原的價(jià)態(tài)為+x價(jià)，根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中元素化合價(jià)升高與降低總數(shù)相等，可得關(guān)系式(6-x)×2×10-3=(6-4)×0.1×0.03，解得x=+3，故合理選項(xiàng)是C。15、C【解析】在NaN3中N元素的化合價(jià)是－價(jià)，KNO3中N元素的化合價(jià)是+5價(jià)，產(chǎn)物N2中N元素的化合價(jià)是0價(jià)，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，由10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑可知，10molNaN3生成15mol氧化產(chǎn)物N2，2molKNO3生成1mol還原產(chǎn)物N2，即當(dāng)生成16molN2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol。A項(xiàng)，根據(jù)上述分析可知，當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，設(shè)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2是xmol，則由=得，x=2mol，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成N2的體積是44.8L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)上述化合價(jià)分析可知，在反應(yīng)中KNO3作的是氧化劑，而氧化劑是被還原，所以B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)方程式可知，當(dāng)生成16molN2時(shí)，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是10mol，設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是ymol，則由=得y=1.25mol，所以C正確；D項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)分析，NaN3中的N原子化合價(jià)升高被氧化，結(jié)合上述分析可知當(dāng)10molNaN3作還原劑時(shí)，被氧化的N原子是30mol，此時(shí)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則設(shè)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，被氧化的N原子是amol，則由=得a=3.75mol，所以D錯(cuò)誤。此題答案選C。點(diǎn)睛：電子得失守恒在氧化還原反應(yīng)配平及計(jì)算中均有很重要的應(yīng)用，在解題過(guò)程中首先分別找出發(fā)生氧化和發(fā)生還原的元素，然后分別標(biāo)出化合價(jià)升高或降低的數(shù)目，最后列式計(jì)算。16、D【解析】

A、化合反應(yīng)：指的是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)，有可能為氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C、置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)與一種化合物作用，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意。D、復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，不可能為氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。故選D。17、D【解析】

A.配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，配置溶液的濃度偏小，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.配制稀鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致容量瓶中溶液的體積偏大，濃度偏小，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.稱量4.0gNaOH配制0.1mol/LNaOH溶液1000mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤，未使用游碼，則稱量的質(zhì)量不變，配置溶液的濃度不變，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶并加水至刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，則濃度偏大，符合題意，D正確；答案為D?！军c(diǎn)睛】利用c==，判斷操作對(duì)溶液中溶質(zhì)、溶液體積的影響，導(dǎo)致濃度的偏差。18、B【解析】

根據(jù)變化過(guò)程中，某些物理量的變化分析曲線正確與否?！驹斀狻緼項(xiàng)：CuSO4溶液中加入Ba(OH)2固體時(shí)，發(fā)生CuSO4+Ba(OH)2＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓。隨著Ba(OH)2的加入，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱；恰好反應(yīng)時(shí)，溶液幾乎不導(dǎo)電；Ba(OH)2過(guò)量時(shí)，溶液導(dǎo)電能力又增強(qiáng)。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：大多數(shù)物質(zhì)的水溶液，密度比水大，且溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的密度也越大。向硫酸溶液中加水，溶液的密度逐漸減小，并趨近于1g/mL。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：一定溫度下，飽和KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能為0，加入的KNO3晶體也不溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：一定量石灰水中通入CO2，先發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O，后發(fā)生反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2。兩反應(yīng)消耗等量的CO2，沉淀質(zhì)量與V(CO2)的關(guān)系應(yīng)為“等腰三角形”。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。19、D【解析】

①標(biāo)況下，6.02×1023個(gè)氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒(méi)有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯(cuò)誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，③錯(cuò)誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯(cuò)誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。20、A【解析】

硫酸是純凈物，且是由多種元素組成的純凈物，是化合物且為無(wú)機(jī)化合物；該化合物電離出的陽(yáng)離子全都是氫離子，因此為酸，一分子硫酸可電離兩個(gè)氫離子，故為二元酸，因?yàn)榉肿又泻醒踉?，故為含氧酸，因此答案選A。21、A【解析】

根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaSO4沉淀，因此兩者不能大量共存。Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此兩者也不能大量共存；第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，可能發(fā)生Cl-+Ag+＝AgCl↓、CO32-+2Ag+＝Ag2CO3↓、SO42-+2Ag+＝Ag2SO4↓，所以可能含有Cl-、CO32-、SO42-中的至少一種；

第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，能和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，根據(jù)反應(yīng)NH4++OH-NH3↑+H2O，產(chǎn)生NH3為0.08mol，可得NH4+也為0.08mol；

第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌．干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g．部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，發(fā)生反應(yīng)CO32-+Ba2+＝BaCO3↓、SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，因?yàn)锽aCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O而使BaCO3溶解．因此溶液中一定存在CO32-、SO42-，一定不存在Ba2+和Mg2+，由條件可知BaSO4為4.66g，物質(zhì)的量為0.02mol，BaCO3為12.54g-4.66g＝7.88g，物質(zhì)的量為0.04mol，則CO32-物質(zhì)的量為0.04mol，由上述分析可得，溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，一定不存在Mg2+、Ba2+，而CO32-、SO42-、NH4+物質(zhì)的量分別為0.04mol、0.02mol、0.08mol，CO32-、SO42-所帶負(fù)電荷分別為0.04mol×2、0.02mol×2，共0.12mol，NH4+所帶正電荷為0.08mol；A．根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量≥0.04mol，當(dāng)K+物質(zhì)的量=0.04mol時(shí)，沒(méi)有氯離子，故A正確；B．根據(jù)溶液中電荷守恒，可知K+一定存在，故B錯(cuò)誤；C．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故C錯(cuò)誤；D．溶液中一定存在CO32-、SO42-、NH4+，Mg2+和CO32-可發(fā)生離子反應(yīng)生成MgCO3↓而不共存，因此Mg2+一定不存在，故D錯(cuò)誤；答案：A22、C【解析】

①氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯化氫能電離出氯離子，所以氯水中含有氯離子，故①不選；②氯化氫氣體為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含氯化氫分子不含氯離子，故②選；③氯化氫在水溶液里能電離出氯離子，所以鹽酸中含有氯離子，故③不選；④熔融氯化鈉能電離產(chǎn)生氯離子，故④不選；⑤氯酸鉀溶液中電離產(chǎn)生鉀離子和氯酸根離子，不產(chǎn)生氯離子，所以不含氯離子，故⑤選；⑥四氯化碳為分子構(gòu)成的物質(zhì)，只含四氯化碳分子不含氯離子，故⑥選；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Ag+Mg2+Ba2+2H++SiO32-==H2SiO3↓陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.400.8mol/L【解析】（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ，向溶液中加入足鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體，根據(jù)表格所提供的離子可知，該氣體一定是CO2，溶液中一定含有CO32﹣，且c(CO32﹣)==0.25mol/L；溶液中存在CO32﹣時(shí)，一定沒(méi)有Ag+、Mg2+、Ba2+；故答案為Ag+、Mg2+、Ba2+；（2）加入鹽酸，由生成白色沉淀判斷溶液中一定含有SiO32﹣，發(fā)生反應(yīng)SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案為SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓；（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ，H2SiO3加熱分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根據(jù)硅原子守恒，c(SiO32﹣)==0.4mol/L。實(shí)驗(yàn)Ⅲ，向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，則溶液中不含SO42﹣。根據(jù)電荷守恒2c(CO32﹣)+2c(SiO32﹣)=2×0.25mol/L+2×0.4mol/L=1.3mol/L＞c(Na+)=0.5mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其濃度至少為0.8mol/L。根據(jù)以上計(jì)算可知，不能確定NO3﹣，c(CO32﹣)=0.25mol/L，c(SiO32﹣)=0.4mol/L，c(SO42﹣)=0。故答案為陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L－1？0.250.40（4）根據(jù)（3）問(wèn)中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其濃度至少為0.8mol/L。故答案為0.8mol/L。點(diǎn)睛：離子推斷題中，根據(jù)條件判斷出一種離子之后，要分析是否可以排除幾種與該離子不能共存的離子。比如本題中判斷出CO32﹣的存在，則溶液中一定不存在Ag+、Mg2+、Ba2+。根據(jù)電荷守恒判斷K+是否存在，是本題的難點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)。24、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號(hào)元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒(méi)有中子，說(shuō)明A是H；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個(gè)電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個(gè)電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說(shuō)明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。25、CDAB4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣除去Cl2中的HCl干燥氯氣濕潤(rùn)的淀粉KI試紙?jiān)嚰堊兯{(lán)Cl2+2KI=I2+2KCl【解析】

（1）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣；（3）①飽和食鹽水是用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體，降低氯氣的溶解度；②濃硫酸干燥氯氣吸收水蒸氣；（4）氯氣具有氧化性遇到淀粉碘化鉀溶液會(huì)氧化碘離子為單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)?！驹斀狻浚?）在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣，需要發(fā)生裝置生成氯氣，用飽和食鹽水除去氯化氫，通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣，導(dǎo)氣管長(zhǎng)進(jìn)短處收集氯氣，最后用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，裝置連接順序是E-C-D-A-B-H-G-F；（2）氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng)是二氧化錳與濃鹽酸共熱生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；當(dāng)足量的MnO2與2mol濃鹽酸充分反應(yīng)后（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)），得到的氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣；（3）氯化氫極易溶于水，氯氣能溶于水，且與水反應(yīng)，Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，食鹽水溶液中的氯離子抑制氯氣的溶解，降低氯氣的溶解度；濃硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣；故①飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl，②濃硫酸的作用是：吸收水蒸氣，干燥Cl2；（4）氯氣有氧化性，碘離子有還原性，所以氯氣和碘化鉀能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成碘單質(zhì)和氯化鉀，碘能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)。故化學(xué)實(shí)驗(yàn)中檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生常用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙，如果有Cl2產(chǎn)生，可觀察到的現(xiàn)象是試紙變藍(lán)，反應(yīng)方程式為：Cl2+2KI=I2+2KCl?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備干燥純凈的氯氣的實(shí)驗(yàn)步驟和試劑選擇，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變稀后不再反應(yīng)生成氯氣。26、Ba（NO3）2、Na2CO3CuSO4NaClBa2++CO32﹣=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OBa2++SO42﹣=BaSO4↓【解析】

依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾后溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO4：有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，二者反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；④另?、僦羞^(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，一定有碳酸銀沉淀，可能含有氯化銀沉淀；則（1）根據(jù)以上分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl。（2）根據(jù)以上分析可知①中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓；②中反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O；③中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42－＝BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】進(jìn)行離子的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ瑴?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可。例如本題中的溶液顯無(wú)色，排除銅離子。白色沉淀可以溶解在鹽酸中，排除硫酸鋇等，所以掌握常見離子和物質(zhì)性質(zhì)以及特征反應(yīng)現(xiàn)象是解答該題的關(guān)鍵。27、偏大偏小由于NaOH固體極易潮解，無(wú)法精確稱取1.000gNaOH固體CAFE【解析】

（1）①根據(jù)n=cV和m=nM來(lái)計(jì)算，注意按照配置250mL溶液計(jì)算；②根據(jù)c=來(lái)進(jìn)行誤差分析③根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)分析；（2）①固液分離，采用過(guò)濾的方法；②氯化鈉的溶解度隨著溫度的升高而變化不大，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而增大；

③從碘水中提取碘單質(zhì)采用萃取分液的方法；④互不相溶的液體采用分液的方法