專題四能力提升檢測卷

一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分）

1.常溫下，下列各組物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)的是（）

①硅與NaOH溶液②硅與鹽酸③硅與氫氟酸④二氧化硅與碳酸鈉⑤二氧化硅與NaOH溶液

⑥二氧化硅與濃硝酸

A.①②④B.③④⑥C.②⑤⑥D(zhuǎn).②④⑥

【答案】D

【解析】常溫下，能發(fā)生反應(yīng)①Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T，@Si+4HF=SiF4T+2H2T，⑤SiCh

+2NaOH=Na2SiO3+H2Oo

2.下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是（）

A.硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中

B.MJS@Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3；,反應(yīng)②Na2cCh+SiCh建也NazSiCh+CChT，兩

反應(yīng)是相互矛盾的，不可能都發(fā)生

C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料

D.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料

【答案】D

【解析】反應(yīng)②是在高溫下進行的，CO2為氣體，逸出可使平衡正向移動，促使反應(yīng)繼續(xù)進行，B項錯

誤；石英玻璃不屬于硅酸鹽材料，C項錯誤。

3.由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是（）

A.由SiCh不能與水反應(yīng)生成H2SiO3可知，SiCh不是HzSiCh的酸酎

B.由SiO2+2C&=Si+2cOf可知，碳的非金屬性強于硅

C.CO2通入NazSiCh溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2cO3>H2SiO3

D.SiCh可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiCh為兩性氧化物

【答案】C

【解析】SiO2是H2SQ3的酸酎，A錯誤；SiO2+2CSi+2cOf,說明還原性C>Si,但不能比較非

金屬性，B錯誤；CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3i+Na2CO3,說明酸性H2c。3>HzSiCh，C正確；兩性氧化

物是指和酸、堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是其特殊性質(zhì)，不能和其他酸發(fā)生反應(yīng)，

二氧化硅和堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，D項錯誤。

4.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述正確的是（）

A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時使用，漂白效果會明顯加強

B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑

C.測定溶液pH的實驗中，用干燥pH試紙測定新制氯水的pH,測定結(jié)果無影響

D.“潔廁靈”不能與“84消毒液”混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HC1O易分解

【答案】B

【解析】A項，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯誤；B項，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生

成次氯酸鹽，正確；C項，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯誤；D項，不能混用的原因是消毒液中的NaClO

與“潔廁靈”中的HC1反應(yīng)生成Ch，錯誤。

5.如圖所示。若關(guān)閉活塞I,打開活塞H,讓一種含氯氣的氣體經(jīng)過甲瓶后，通入乙瓶，布條不褪色;

若關(guān)閉活塞II,打開活塞I,再通入這種氣體，布條褪色。甲瓶中所盛的試劑可能是（）

①濃硫酸②飽和氯化鈉溶液③亞硫酸鈉溶液④飽和碳酸氫鈉溶液

A.①②③B.②③④

C.①②④D.①③④

【答案】D

【解析】C12與H2。反應(yīng)生成的HC1O具有漂白作用。氣體通過甲瓶后不能使有色布條褪色，可能有兩

個原因：一是甲瓶中溶液將C12干燥，二是甲瓶中溶液能吸收C12。濃H2s04具有吸水性，Na2s03溶液、飽

和NaHCCh溶液都能與CL發(fā)生反應(yīng)。

6.硫在空氣中燃燒生成氣體A,把A溶于水得溶液B,向B中滴加濱水，澳水褪色，B變成C,在C

里加Na2s產(chǎn)生氣體D,把D通入B溶液得淺黃色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一種元素。則A、B、C、

D、E分別為（）

A.S02>H2so4、H2so3、H?S、S

B.SO2、H2so3、H2so4、H2S>S

C.SO2、H2so3、H2so4、SO3、Na2s2O3

D.SO3、H2so4、H2sO3、SO2、Na2s2O3

【答案】B

【解析】硫在空氣中燃燒生成SO2,SO2溶于水得H2so3，向H2s。3中滴加漠水生成H2s04和HBr,在

H2s04溶液中加Na2s產(chǎn)生氣體H2S,H2s與H2s。3反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀S,故B項正確。

7.某實驗小組探究SO2與AgNCh溶液的反應(yīng)，實驗記錄如下:

序號IIIIII

足量so23mol-L10.1mol-L1

溶液

HNO3BaCl2溶液

實驗0D

步驟1

2mL0.1mol-L-1

AgNO3溶液(pH=5)白色沉淀b無色溶液a

實驗得到無色溶液a和產(chǎn)生無色氣體，遇

產(chǎn)生白色沉淀

現(xiàn)象白色沉淀b空氣變?yōu)榧t棕色

下列說法正確的是（）

A.通過測I中無色溶液a的pH可以判斷SO2是否被氧化

B.實驗H說明白色沉淀b具有還原性

C.實驗III說明溶液a中一定有SOf生成

D.實驗I、II、III說明S02與AgNCh溶液反應(yīng)既有Ag2s04生成，又有Ag2s。3生成

【答案】B

【解析】實驗I中，將S02通入AgNCh溶液（pH=5）中得到無色溶液a,該溶液中可能含有亞硫酸，亞

硫酸為中強酸，所以測定無色溶液a的pH無法判斷二氧化硫是否被氧化，故A錯誤；實驗II中，取白色沉

淀b,加入3moi1HNO3，產(chǎn)生的無色氣體遇空氣變成紅棕色，說明硝酸被還原為N0,證明該沉淀b中

含有還原性的物質(zhì)存在，故B正確；實驗III中，檢驗硫酸根離子應(yīng)先加入鹽酸酸化，目的是排除Ag+等，

以免干擾硫酸根的檢驗，直接向溶液a中加入BaCL,產(chǎn)生的沉淀可能為氯化銀，溶液a中不一定有硫酸根

離子，故C錯誤；由于實驗I、II、III不能證明產(chǎn)物中有硫酸根，因此不能確定產(chǎn)物中含有Ag2so4生成,

故D錯誤。

8.將一定量的CL通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過程放熱），生成物中有

三種含氯元素的離子，其中CKT和C10?兩種離子的物質(zhì)的量（〃）與反應(yīng)時間⑺的變化示意圖如圖所示。下

列說法正確的是（）

A.苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是5.6g

B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol

C.在酸性條件下CKT和CKK反應(yīng)可生成Cl2

D.一定有3.136L氯氣參與反應(yīng)

【答案】B

【解析】氯氣和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成次氯酸鉀、氯化鉀和氯酸鉀，根據(jù)圖像知“(C1CT)=008mol,n(C10D

=0.02mol,根據(jù)得失電子守恒可知生成的氯離子w(Cr)=0.08molx(l-0)+0.02molx(5-0)=0.18mol,轉(zhuǎn)

移電子物質(zhì)的量為0.18mol,根據(jù)物料守恒可知M(K+)=/z(Cr)+M(C10-)+?(C1OF)=0.18mol+0.08mol+0.02

mol=0.28mole通過以上分析可知，氫氧化鉀的物質(zhì)的量是0.28mol,質(zhì)量是0.28molx56g-mo「=15.68g,

故A錯誤；根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.18mol,故B正確；因C1CT中C1元素的

化合價是+1,C1O5中C1元素的化合價是+5,而Cb中C1元素的化合價是0,CKT和C1O5中C1元素的化

-

合價都比Cl2中C1元素的化合價高，故CIO和CIO?不可能生成Cl2,C錯誤；因n(Cr)+n(C10)+n(C10r)

=0.18mol+0.08mol+0.02mol=0.28mob則根據(jù)原子守恒可知Cl2的物質(zhì)的量是0.14mob但題目未說明

是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算CL的體積，故D錯誤。

9.SO2氣體與足量Fe2(SC>4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入KzCnCh溶液，發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：①SCh+2Fe3

+2++3

+2H2O===SOF+2Fe+4H；②50歹+6Fe2++14H+===2Cr++6Fe3++7H2。。則下列有關(guān)說法不正確的

是()

3+

A.氧化性：Cr,07>Fe>SO2

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若有6.72LSO2參加反應(yīng)，則最終消耗OZmolKzCrzCh

C.反應(yīng)②中，每有1molKzCnCh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA

D.由上述反應(yīng)原理推斷：LCnCH能將Na2sCh氧化成Na2s。4

【答案】B

【解析】由①可知，F(xiàn)e元素的化合價降低，則氧化性為Fe3+>SO2，由②可知，Cr元素的化合價降低，

3+

則氧化性為50歹〉Fe3+,則氧化性：Cr2Or>Fe>SO2,故A正確；6.72LSC>2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，?(SO2)

=6.72L+22.4L-moir=0.3mol,由上述兩個反應(yīng)可知，存在3s。2?C^O廠，則最終消耗0.1molKzCnCh，

故B錯誤；每有1molKzCnCh參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1molx2x(6—3)=6mol,即轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA,

故C正確；因氧化性：Cr2Or>SO2,則KzCnCh能將Na2sO3氧化成Na2so4,故D正確。

10.某同學(xué)通過以下流程制取NaCICh晶體：

已知：C1O2濃度過高時易發(fā)生分解,NaCICh在溫度高于60℃時易分解，NaClO2飽和溶液在低于38℃

時析出NaCIChSHzO,高于38℃時析出NaCICh。

下列說法不正確的是（）

A.步驟①中工業(yè)上常用H2c2。4代替Na2s。3

B.步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2C1O2+2OJT+H2O2=2C1O3+O2+2H2O

C.步驟③的結(jié)晶方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

D.步驟④中制得的NaClO2晶體可用略高于38℃的熱水洗滌2?3遍

【答案】C

【解析】步驟①中Na2so3作為還原劑，H2c2。4也是常見的還原劑，工業(yè)上常用H2c2。4代替Na2so3,

故A正確；步驟②發(fā)生的反應(yīng)為堿性條件下C1O2與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CIO?、O2和H2O,反應(yīng)

的離子方程式為2ClO2+2Oir+H2O2=2ClO5+O2+2H2O,故B正確；由于NaCICh在溫度高于60℃時

易分解,因此結(jié)晶方法不可以用蒸發(fā)濃縮和冷卻結(jié)晶的方法,應(yīng)該用減壓蒸發(fā)的辦法,故C錯誤；由于NaCICh

飽和溶液在低于38℃時析出NaClChSHzO,高于38℃時析出NaClO,,步驟④中制得的NaCICh晶體中可

用略高于38℃的熱水洗滌2?3遍，故D正確。

11.硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)（如圖所示）說法正確的是（）

A.含硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)

B.硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物

C.上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化

D.燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放

【答案】A

【解析】硫酸鹽和亞硫酸鹽等在含硫桿菌及好氧/厭氧菌作用下緩慢轉(zhuǎn)化成植物Ri—S—R2,含硫桿菌

及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)，故A正確；硫循環(huán)中硫的化合物有含硫的有機物，不全是無機物，故B錯

誤；含硫桿菌及好氧/厭氧菌將硫酸鹽、亞硫酸鹽中硫還原成Ri—S—R2,硫循環(huán)中硫元素有時被氧化，有

時被還原，故C錯誤；燒煤時加石灰石，可減少酸雨，但生成二氧化碳，會增加溫室氣體的排放，故D錯

誤。

12.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是（）

①氮氣與氧氣在放電條件下可直接生成N02

②鏤鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣

③向Fe（NO3）2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化

④實驗室采用加熱氯化鏤固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣

A.①③④B.①③

C.①④D.①②③④

【答案】D

【解析】在放電條件下，氮氣與氧氣反應(yīng)生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被

氧氣氧化生成二氧化氮，①錯誤；硝酸錢加強熱時劇烈分解發(fā)生爆炸生成氮氣、二氧化氮和水，②錯誤；

向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，同

時自身被還原成一氧化氮，③錯誤；氯化錢受熱易分解，冷卻時又生成氯化鏤，所以得不到氨氣，④錯誤。

13.某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO還原為NX同時生成FeO）。下列說法不正確的是（）

已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。

A.裝置的連接順序為a—f—e—j一i—h一g（或gTh）-b一c—d

B.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe=^2FeO+N2

C.裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2

D.裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應(yīng)

【答案】D

【解析】根據(jù)實驗原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2,同時生成FeO”，所以首先應(yīng)制備純凈干燥的NOo

利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO,由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2,故

先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNCh和產(chǎn)生的NO2,再通過F干燥，得到純凈干燥的NO,然后進入E中與

鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO,由于NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NCh，所以先通

過B氧化NO,再通過C吸收，故上述裝置的連接順序為a——i—h—g（或g—h）-b—?<1,A項正

確；裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2,同時生成FeO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2Fe*=2FeO+

N2,B項正確；裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNCh和產(chǎn)生的NO2,C項正確；裝置B盛放

的是濃硝酸，可以將NO氧化為NCh,便于氫氧化鈉溶液充分吸收，D項錯誤。

14.某學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃、稀HNCh反應(yīng)的差異，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。

下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)開始前通入過量的CO2氣體，目的是排除裝置內(nèi)的空氣

B.A中的離子方程式為CU+2NO5+4H+=CU2++2NO2T+2H2O

C.當(dāng)B中0.03mol銅粉被氧化時，B中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02mol

D.C裝置中裝入一定量的水進行尾氣處理

【答案】D

【解析】為便于觀察B中生成無色氣體，防止NO被氧化，則開始前通入過量的CO2氣體，目的是排

除裝置內(nèi)的空氣，故A正確；A中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則離子反應(yīng)為Cu+2NO,

+2+

+4H=CU+2H2O+2NO2f>故B正確；B中0.03molCu被氧化時，由電子守恒可知生成NO為

003,*2—0=002moL且二氧化氮與水反應(yīng)生成NO,即B中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02moL故C正確；

NO與水不反應(yīng)，不能用水進行尾氣處理，C中應(yīng)裝入NaOH溶液，故D錯誤。

15.關(guān)于氮的變化關(guān)系圖如圖：

N2——-NH.3-NO-^*NO2^-*HNO3

I

則下列說法不正確的是（）

A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑

B.路線I、II、III是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

D.上述反應(yīng)中只有③屬于氮的固定

【答案】D

【解析】工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的流程：氮氣和氫氣生成氨氣，氨氣與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O2些UNO+

△

6H2。（路線①），一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+C）2=2NO2（路線②），二氧化氮被水吸收:3NO2+H2O=2HNO3

+N0（路線③），路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，故A正確；在放電條件下，氮氣和氧氣發(fā)生化合

反應(yīng)：N2+O2=工2N0（路線I）；NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化為二氧化氮：2NO+C）2=2NO2（路線II）,二

氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NO（路線皿），故B正確；從氮的變化關(guān)系圖可知：N從

N2（0價）-NO（+2價）-NC）2（+4價）-HNO3（+5價），都是氧化還原反應(yīng)，故C正確；上述反應(yīng)中路線I是

空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)楹衔?，符合氮的固定的定義，屬于氮的固定，路線②、③是含氮化合物轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

其他物質(zhì)，是氮的化合物之間的轉(zhuǎn)化，不是氮的固定，故D錯誤。

16.下圖是課外活動小組的同學(xué)設(shè)計的4個噴泉實驗方案，下列有關(guān)操作不可能引發(fā)噴泉的是（）

A.擠壓裝置①的膠頭滴管使CCL全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

B.擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾

C.用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾

D.在裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾

【答案】B

【解析】死難溶于NaOH溶液，不能使燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差，故不能引發(fā)噴泉。

17.某無色透明的混合氣體中可能含有C12、。2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣

體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對于原混合氣體成分

的判斷中正確的是（）

A.肯定有SO2、。2和NO

B.肯定沒有C12、。2和NO2

C.可能有CL和O2

D.肯定只有NO

【答案】B

【解析】無色氣體，說明無Cb、NO2；使品紅褪色，說明有SO2；通入空氣變紅棕色，說明有NO,無

18.下圖是某元素的價類二維圖，其中X是一種強堿，A為正鹽，通常條件下Z是無色液體，D的相

對分子質(zhì)量比E?。?6,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽物質(zhì)類別

A.A是可與草木灰混合使用的肥料

B.C可用排空氣法收集

C.F和B能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成鹽

D.B在一定條件下可直接與Y反應(yīng)生成D

【答案】D

【解析】A為正鹽，X是一種強堿，二者反應(yīng)生成氫化物B,則A為錢鹽、B為NH3,B連續(xù)與Y反

應(yīng)得到氧化物D與氧化物E,且E的相對分子質(zhì)量比D大16,則Y為。2、C為N2、D為NO、E為N02,

通常條件下Z是無色液體，E與Z反應(yīng)得到含氧酸F,貝l]Z為H2O、F為HNO3,F與強堿X發(fā)生酸堿中和

反應(yīng)得到G為硝酸鹽。物質(zhì)A為鏤鹽，草木灰的主要成分是K2co3,水溶液呈堿性，二者混合會發(fā)生反應(yīng)

放出氨氣，使肥效降低，A錯誤；C是N2,氮氣的密度與空氣接近，不宜采取排空氣法收集，B錯誤；B

是NH3,F是HNO3，二者發(fā)生化合反應(yīng)生成NH4NO3,C錯誤；B是NH3,Y為O2,N%在催化劑存在并

加熱的條件下，與。2反應(yīng)生成NO和H2O,D正確。

19.如圖表示鐵與不同濃度硝酸反應(yīng)時，各種還原產(chǎn)物的相對含量與硝酸溶液濃度的關(guān)系，則下列說

法不正確的是（）

0

9

含8

量7

6

5

4

3

2

1

O

A.一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的

B.用一定量的鐵粉與大量的9.75moll/iHNCh溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L,則參加反應(yīng)的

硝酸的物質(zhì)的量為0.1mol

C.硝酸的濃度越大，其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多

D.當(dāng)硝酸濃度為9.75molL-i時還原產(chǎn)物是NO、NCh、N2O,且其物質(zhì)的量之比為5：3：1

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像可知硝酸的還原產(chǎn)物有多種，因此一般來說，硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的，

A正確；參加反應(yīng)的硝酸包括被還原的，以及沒有被還原的（轉(zhuǎn)化為硝酸鐵），因此參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的

量大于0.1mobB錯誤；根據(jù)圖像可知隨著硝酸濃度的升高，NO2的含量增大，這說明硝酸的濃度越大，

其還原產(chǎn)物中價態(tài)越高的成分越多，C正確；根據(jù)圖像可知當(dāng)硝酸濃度為9.75moLL-i時還原產(chǎn)物是NO、

NO2、N2O,且其物質(zhì)的量之比為10：6：2=5：3：1,D正確。

20.從淡化海水中提取澳的流程如下：

下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.X試劑可用Na2s。3飽和溶液

B.步驟III的離子反應(yīng)：2Br+Cl2=2Cr+Br2

C.工業(yè)上每獲得1molBn,需要消耗Cl244.8L

D.步驟IV包含萃取、分液和蒸儲

【答案】C

【解析】Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr,A正確；步驟III根據(jù)氯的非金屬性比澳的強，利用置

換反應(yīng)制取Br2,B正確；反應(yīng)I和反應(yīng)III均使用到Cl2,故制取1molB"消耗2mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣

所處的溫度和壓強，C錯誤；從濃濱水中提取澳，可利用有機溶劑（如苯）萃取澳，然后分液得到澳的有機溶

液，再經(jīng)蒸儲可得純凈的澳，D正確。

二、非選擇題（本題共4小題，每小題10分，共40分）

21.(10分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂

等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：

一

水

泥氯化核氨水

樣

品鹽酸、pH=4~5

一濾液FKMnO

硝酸加熱1W)

鈣法測定

回答下列問題:

(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化鏤為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是

，還可以使用代替硝酸。

(2)沉淀A的主要成分是,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(3)加氨水過程中加熱的目的是-

沉淀B的主要成分為、(填化學(xué)式)。

(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2s04處理后，用KMnCU標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,

2+

滴定反應(yīng)為:Mn04+H++H2c2。4—>Mn+C02+H20o實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.050

0mol.L-1的KMnC)4溶液36.00mL,則該水泥樣品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

3+

【答案】(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為FeH2O2

(2)SiO2SiO2+4HF=SiF4f+2H2O(3)防止膠體生成，易于沉淀分離A1(OH)3Fe(OH)3(4)45.0%

【解析】⑴水泥樣品中含有鐵的氧化物。加入鹽酸后的溶液中可能含有Fe3+、Fe2+,Fe?+在pH為4?

5時不能形成沉淀除去，所以需要先加入氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+,故加入硝酸的目的是將樣品中可能存

在的Fe2+氧化為Fe3+；雙氧水是一種強氧化劑，可將Fe?+氧化為Fe3+,本身被還原為水，不會引入新的雜

質(zhì)離子，故可用雙氧水代替硝酸。

(2)鈣、鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物都能溶于鹽酸和硝酸的混合液，而二氧化硅不與鹽酸、硝酸反應(yīng)，

故沉淀A的主要成分為SiCh;二氧化硅可與氫氟酸反應(yīng)，生成四氟化硅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2

+4HF=SiF4T+2H2O。

(3)Fe3+和A13+在pH為4?5時可水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁，水解過程中會生成氫氧化鐵膠體和氫

氧化鋁膠體，不利于分離出沉淀，加熱可使膠體聚沉，有利于分離出沉淀，所以加熱可防止膠體的生成，

易于沉淀分離，故沉淀B的主要成分為A1(OH)3、Fe(OH)3o

+2+

(4)根據(jù)化合價升降法、電荷守恒和質(zhì)量守恒配平可得：2MnO；+6H+5H2C2O4=2Mn+10CO2t+

8H20,設(shè)含鈣的物質(zhì)的量為xmol,由反應(yīng)方程式和鈣元素守恒可得關(guān)系式:

2+

5Ca?5H2c2。4?2MnO7

5mol2mol

xmol0.0500molL1x36.00x103L

解得x=4.5xl(T3,則0.400g水泥樣品中鈣元素的質(zhì)量為4.5x10-3moix40g-mo「=0.180g,故該水泥樣

品中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為篙賢義100%=45.0%。

22.(10分)二氧化硫和亞硫酸在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對SO?和H2sCh的一

些性質(zhì)進行了探究。

I.探究SO2的性質(zhì)

70%的硫酸

(1)關(guān)閉旋塞2,打開旋塞1,注入硫酸至浸沒三頸燒瓶中的固體。檢驗SO2與NazCh反應(yīng)是否有氧氣生

成的方法是o

(2)裝置B中試劑X是,裝置D中NaOH溶液的作用是。

(3)寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：o

(4)關(guān)閉旋塞1后，打開旋塞2,裝置E中的Na2s溶液用于驗證SO2的性，裝置F中的現(xiàn)象是

II.探究H2SO3的酸性強于HC1O(可能需要的裝置和試劑如圖所示)

小蘇打溶液

H

(5)所需裝置的連接順序：純凈的SO2—>(填字母)，裝置K中反應(yīng)的離子方程式為

(6)能證明H2s03的酸性強于HC1O的實驗現(xiàn)象是

【答案】(1)將帶火星的木條放在裝置D的試管口，觀察木條是否復(fù)燃

(2)濃硫酸吸收未反應(yīng)的SO2氣體，防止污染空氣

(3)SO2+Na2O2=Na2SO4

(4)氧化溶液紅色變淺

(5)HJIKCa2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO

(6)裝置I中的品紅溶液不褪色，裝置K中溶液中出現(xiàn)白色沉淀

【解析】I.A中制備二氧化硫：Na2SO3+H2SO4(^)=Na2SO4+H2O+SO2T,二氧化硫為酸性氣體，X

干燥二氧化硫，選用濃硫酸，C中S02與Na2O2反應(yīng)，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空

氣，E裝置驗證二氧化硫的氧化性，F(xiàn)裝置驗證二氧化硫為酸性氣體，并吸收二氧化硫，防止污染空氣。(1)

檢驗S02與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的方法是將帶火星的木條放在裝置D的試管口,觀察木條是否復(fù)燃。

(2)裝置B干燥二氧化硫，盛放的試劑X是濃硫酸，D中盛放的NaOH溶液吸收未反應(yīng)的SO2，防止污

染空氣。(3)C中SO2與NazCh反應(yīng)生成Na2so4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2O2=Na2SC>4。(4)E中為硫

化鈉與二氧化硫發(fā)生價態(tài)歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)，二氧化硫表現(xiàn)氧化性；F裝置吸收二氧化硫，二氧化硫為酸

性氣體，F(xiàn)中堿性減弱，紅色變淺。

11.(5)要證明H2sCh的酸性強于HC1O,因為二氧化硫與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能直接將

二氧化硫通入漂白粉溶液中，應(yīng)先用二氧化硫制備二氧化碳，通過證明酸性：H2SO3>H2CO3>HC1O,從而

得出結(jié)論。將純凈的二氧化硫通過H使二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和碳酸氫鈉反應(yīng)制取二氧化

碳，制備的二氧化碳中有二氧化硫，故通入漂白粉溶液之前用酸性高鎰酸鉀除去二氧化硫氣體，再用品紅

2+

溶液檢驗二氧化硫是否除凈，再通入漂白粉溶液中，K中反應(yīng)的離子方程式為Ca+2ClO^+CO2+

H20=CaC03i+2HC10o(6)1中品紅溶液不褪色，K中產(chǎn)生白色沉淀能證明H2SO3的酸性強于HCIO0

23.(10分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)理論分析推測出NO具有氧化性，他們設(shè)想利用如圖所

示裝置驗證NO的氧化性(已知NCh+OlT—>NOF+NO2+H2O,夾持裝置已省略)。

⑴判斷NO有氧化性的理論依據(jù)是，本套裝置氣密性檢查較簡便的操作是

裝置A中反應(yīng)的離子方程式為，

(2)裝置C中試劑X是,裝置B的作用是

(3)本套裝置有一個明顯的錯誤，下列分析中正確的是(填字母)-

A.裝置B中導(dǎo)管不應(yīng)插入液面以下

B.裝置E無法吸收NO

C.實驗開始后，應(yīng)不斷地向裝置E中通入空氣

(4)本實驗結(jié)束時裝置D中試管內(nèi)得到黑色粉末，對黑色粉末的成分，小組的同學(xué)提出了不同的看法：

a.是FeOb.是FesO4c.是FeO與Fe3()4

①甲同學(xué)認(rèn)為僅用磁鐵就可以確定黑色粉末的成分到底是哪種情況，他判斷的依據(jù)與結(jié)論是

②若用化學(xué)方法分析a組和c組中的黑色粉末，則需要使用三種試劑，這三種試劑是

【答案】(1)NO中氮為+2價，不是氮元素的最低價關(guān)閉分液漏斗活塞，在E中加水沒過導(dǎo)管微熱燒

+2

瓶，如果E中出現(xiàn)氣泡且停止加熱后導(dǎo)管中形成一段液柱，則說明氣密性良好3CU+8H+2NO3=3CU

++2NOT+4H2O

(2)無水CaCb(或其他合理試劑)吸收裝置A中揮發(fā)出的HNCh(或其他合理答案)

(3)BC

(4)①若粉末能全部被磁鐵吸引，則b對;若完全不能被吸引，則