2026屆新疆化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測(cè)試試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的裝置如圖所示，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法中不正確的是A．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，不能選用NaOH溶液和濃硫酸B．相同條件下，NaOH溶液與鹽酸、硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱不相同C．實(shí)驗(yàn)需要記錄反應(yīng)前初始溫度及反應(yīng)后溶液達(dá)到的最高溫度D．環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌有助于反應(yīng)充分，泡沫塑料起保溫作用2、CPAE是蜂膠的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路線如下：下列說法正確的是A．苯乙醇分子的核磁共振氫譜共有7個(gè)峰B．苯乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)，且與互為同系物C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)D．1mol咖啡酸最多可與含3

mol

NaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)3、H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，1molH2完全反應(yīng)放出akJ熱量。已知：(a、b、c均大于零)。下列說法不正確的是A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．?dāng)嚅_1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開2molH—I鍵所需能量C．?dāng)嚅_2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD．向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)放出的熱量小于2akJ4、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是（）A．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式H2YO4B．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篨＜Z＜YC．Y、Z兩種元素氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．X與W形成的兩種化合物中，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比均為1︰25、蛋白質(zhì)發(fā)生的下列過程中，可逆的是A．鹽析 B．變性 C．煮熟 D．加入濃硫酸6、某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為90。將4.5gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重2.7g和6.6g。A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，且兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物。有關(guān)A的說法正確的是A．有機(jī)物A的分子式為C3H8O3B．0.1molA與足量Na反應(yīng)生成2.24LH2C．A催化氧化的產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．A能在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成7、關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是（）A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e-=Pb(s)＋SO42-(aq)8、現(xiàn)有一份澄清溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO42-、CO32-、SO32-、Cl-、I-中的若干種，且離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L（不考慮水解和水的電離）。①取少量溶液，滴加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②另取少量原溶液，滴加過量氯水，無(wú)氣體生成；加入四氯化碳，振蕩，溶液分層，下層為紫紅色；③?、谥械纳蠈尤芤海渭酉跛崴峄南跛徙y，有白色沉淀生成。則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A．是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來(lái)確定B．通過四氯化碳層的顏色變化，可以判斷出原溶液中是否存在Fe3+C．由于實(shí)驗(yàn)過程引入了氯元素，因此影響了原溶液中是否存在Cl-的判斷D．SO32-無(wú)法確定是否存在9、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是A． B． C． D．10、將下列物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)。加入的物質(zhì)不可能是(不考慮加入物質(zhì)引起的溶液體積的變化)A．固體NaOH B．濃H2SO4C．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物 D．CaO固體11、下列說法正確的是A．放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋C．物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值D．2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，則一定不能自發(fā)進(jìn)行12、某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．該元素原子核外共有34個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子B．該元素原子核外有8種能量不同的電子C．該元素原子核外電子有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．該元素原子價(jià)電子排布式為3d104s24p413、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L,保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y﹤z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低 D．C的體積分?jǐn)?shù)升高14、已知下列化合物：①硝基苯②環(huán)己烷③乙苯④溴苯⑤間二硝基苯。其中能由苯通過一步反應(yīng)直接制取的是A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．全部15、需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)下列反應(yīng)的是（）A．Cl2Cl-B．H+H2C．MnO4－Mn2+D．ZnZn2+16、下列原子團(tuán)的名稱和寫法都正確的是A．羥基(-HO) B．羧基(-COOH) C．氨基(-NH3) D．肽鍵（-CO-N-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為易揮發(fā)液體，C為氣體。D、E、F、G、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體.它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）。（1）寫出化學(xué)式：A___，D___，E___，X___。（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是____。（填編號(hào)）（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為____。（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為____。（5）該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子___mol。18、有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，化合物D中只含一個(gè)碳，可發(fā)生如圖所示變化：（1）C中官能團(tuán)的名稱是______。（2）有機(jī)物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________．（3）某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，有關(guān)X的說法不正確的是______a.烴X可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)b.烴X可能使高錳酸鉀溶液褪色c.烴X一定能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.乙炔與烴X互為同系物．19、已知下列數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)(℃)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)乙醇-117.078.00.79乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸(98%)—338.01.84學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在30mL的大試管A中按體積比1∶4∶4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；②按下圖連接好裝置，用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：(1)配制該混合溶液的主要操作步驟為___。(2)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母)__。A．中和乙酸和乙醇B．中和乙酸并吸收部分乙醇C．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出(3)步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是__。(4)分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為(填字母)__。A．P2O5B．無(wú)水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體20、鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________。(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量__________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)。(5)若三次平行操作測(cè)得數(shù)據(jù)中起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同，而終止溫度與起始溫度差t2—t1分別為2.2℃、2.4℃、3.4℃，則最終代入計(jì)算式的溫差均值為__________。21、按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題（1）鋅極為__________極，電極反應(yīng)式為__________________________________（2）石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為________________________________，石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為__________________________________（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，此時(shí)裝置B中OH－的物質(zhì)的量為________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．濃硫酸在稀釋過程中要釋放能量，因此測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，不能選用NaOH溶液和濃硫酸，故A正確；B．鹽酸、硝酸都是稀的強(qiáng)酸，相同條件下，NaOH溶液與鹽酸、硝酸反應(yīng)的反應(yīng)熱相同，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)需要記錄反應(yīng)前初始溫度酸和堿溶液的溫度，混合反應(yīng)后溶液達(dá)到的最高溫度，故C正確；D．泡沫塑料起保溫作用，防止熱量散失，環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌有助于充分反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為B。2、C【詳解】A．苯乙醇分子的核磁共振氫譜為1：2：2：2：2：1，共有6個(gè)峰，A說法錯(cuò)誤；B．苯乙醇中與羥基相連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，為酚羥基，與苯乙醇不是同系物，B說法錯(cuò)誤；C．咖啡酸中含有碳碳雙鍵、羧基和酚羥基，苯乙醇中含有醇羥基、苯環(huán)，CPAE含有酚羥基、碳碳雙鍵和酯基都能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)，C說法正確；D．1mol咖啡酸含有碳碳雙鍵、羧基和酚羥基，只有羧基可與碳酸氫鈉反應(yīng)，故最多可與含1mol

NaHCO3的溶液發(fā)生反應(yīng)，D說法錯(cuò)誤；答案為C。3、B【詳解】A.放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量。該反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，A選項(xiàng)正確；B.該反應(yīng)放熱，說明反應(yīng)物斷鍵吸收的能量低于形成生成物成鍵放出的能量，而同一化學(xué)鍵斷開吸收的能量和形成放出的能量相等，所以，斷開1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量總和小于斷開2molH—I鍵所需能量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.反應(yīng)放出的熱約為成鍵放出的能量減去斷鍵吸收的能量：akJ=斷開2molH—I鍵所需能量-bkJ-ckJ，所以，斷開2molH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJ，C選項(xiàng)正確；D.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，反應(yīng)的H2小于2mol，所以，充分反應(yīng)放出的熱量小于2akJ，D選項(xiàng)正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】放熱反應(yīng)反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，忽略其他形式的能量，反應(yīng)放出的熱等于反應(yīng)物的能量減去生成物的能量，也等于得到生成物成鍵放出的熱減去反應(yīng)物斷鍵吸收的能量。4、D【解析】試題分析：W為短周期元素半徑最大的，為鈉元素。X原子的最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則為氧，則Z為硫。Y的最高價(jià)正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則最高價(jià)為+7價(jià)，為氯元素。A、氯元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4，錯(cuò)誤，不選A；B、半徑順序?yàn)椋篨<Y<Z，錯(cuò)誤，不選B；C、氯的非金屬性比硫強(qiáng)，所以氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)，錯(cuò)誤，不選C；D、氧和鈉形成的化合物可以是氧化鈉和過氧化鈉，陰離子和陽(yáng)離子的比例為1:2，正確，選D?？键c(diǎn)：元素推斷5、A【詳解】蛋白質(zhì)中加入硫酸銨或硫酸鈉會(huì)發(fā)生鹽析，鹽析后加水還能溶解，所以鹽析是可逆的，其余為蛋白質(zhì)的變性，是不可逆的，選A；答案選A。6、C【解析】n(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)是C：3，H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3，因此該物質(zhì)的分子式是C3H6O3；A能與NaHCO3溶液產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！驹斀狻縩(A)=4.5g÷90g/mol=0.05mol；燃燒后產(chǎn)生的各物質(zhì)的物質(zhì)的量是：n(H2O)=2.7g÷18g/mol=0.15mol；n(CO2)=6.6g÷44g/mol=0.15mol，則一個(gè)分子中含有的原子個(gè)數(shù)是C：3、H：6；O：（90-12×3-1×6）÷16=3；因此該物質(zhì)的分子式是C3H6O3，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),說明在A中含羧基，由于2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，則A是2-羥基丙酸，即，因?yàn)橐粋€(gè)分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L，故B錯(cuò)誤；由于A中的羥基連接的C原子上只含有一個(gè)H原子，所以催化氧化的產(chǎn)物是酮，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故C正確；A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是,故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】考查分子式計(jì)算、官能團(tuán)判斷的知識(shí)，會(huì)用逆推法分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，例如本題中兩分子A之間脫水可生成六元環(huán)狀化合物，說明A中羥基位于2號(hào)碳原子上。7、B【分析】鉛蓄電池的反應(yīng)方程式是：。【詳解】A．鉛蓄電池，正極電極反應(yīng)式為：，故A錯(cuò)誤；B．鉛蓄電池兩電極材料分別是Pb和PbO2，所以負(fù)極材料是鉛板，故B正確；C．充電會(huì)生成硫酸，硫酸的濃度不斷增大，故C錯(cuò)誤；D．充電是電解池裝置，陽(yáng)極失去電子，故D錯(cuò)誤；答案選B。【點(diǎn)睛】鉛蓄電池的正反應(yīng)是原電池，逆反應(yīng)是電解池，注意結(jié)合氧化還原反應(yīng)分析。8、B【解析】①取少量溶液，滴加過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；說明有SO42-存在，硫酸鈣微溶于水，SO42-與Ca2+不能大量共存，故不存在Ca2+。②另取少量原溶液，滴加過量氯水，無(wú)氣體生成，說明不存在CO32-，加入四氯化碳，振蕩，溶液分層，下層為紫紅色，I2在四氯化碳中呈紫紅色，說明有I-存在，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不存在Fe3+。因?yàn)殡x子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，在同一溶液中，體積相同，所以物質(zhì)的量也相同，設(shè)體積為1L，各離子的物質(zhì)的量為0.1mol，I-和SO42-的所帶負(fù)電荷總數(shù)為0.3mol，Na+、K+、NH4+所帶正電荷總數(shù)為0.3mol，正負(fù)電荷已守恒，故不存在Cl-和SO32-?！驹斀狻緼.根據(jù)溶液呈電中性，計(jì)算出有Na+、K+存在，故A錯(cuò)誤；B.通過四氯化碳層的顏色變化，說明有I-存在，F(xiàn)e3+與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故不存在Fe3+，故B正確。C.根據(jù)溶液呈電中性，計(jì)算出沒有Cl-，故C錯(cuò)誤；D.正負(fù)電荷已守恒，SO32-肯定不存在，故D錯(cuò)誤；故選B。9、D【解析】分析：在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì)，結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解：A、反應(yīng)物均是液體，且需要加熱，因此試管口要高于試管底，A正確；B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收，注意導(dǎo)管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正確；C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可實(shí)現(xiàn)分離，C正確；D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物，不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是裝置的作用分析，注意從乙酸乙酯的性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）特點(diǎn)的角度去解答和判斷。10、C【詳解】物質(zhì)分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)滴有紅墨水的水面呈現(xiàn)如圖所示狀態(tài)，根據(jù)裝置圖可判斷右側(cè)溶液的液面高于左側(cè)液面，這說明錐形瓶中放出熱量，導(dǎo)致壓強(qiáng)增大。氫氧化鈉固體、生石灰和濃硫酸溶于水均是放熱的，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此加入的物質(zhì)不可能是Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl糊狀物；答案選C。11、D【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變與熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，否則不能，以此解答。【詳解】A．放熱反應(yīng)不一定能發(fā)生進(jìn)行，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.H2、I2、HI平衡混合氣加壓后,濃度變大，所以顏色變深，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．只有氣體的物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，△S為正值，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知△H>0，△S<0,由△G=△H-T△S可知，△G>0，則一定不能自發(fā)進(jìn)行，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由△G=△H-T?△S決定，當(dāng)△G<0時(shí)，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，當(dāng)△G>0時(shí)，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。12、D【分析】某基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p4，原子序數(shù)為34，為Se元素，為ⅥA族元素；【詳解】A．原子核外有34個(gè)電子，電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，故A正確；B．核外電子分布于8個(gè)不同的能級(jí)，則有8種不同的能量，故B正確；C．34個(gè)電子位于18個(gè)軌道，有18種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D．為ⅥA族元素，價(jià)電子排布式為4s24p4，故D錯(cuò)誤；故選：D。13、C【分析】將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，A的濃度變?yōu)?.25mol/L，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L，說明平衡逆向移動(dòng)?！驹斀狻緼.減壓平衡逆向移動(dòng)，說明x+y>z，故A錯(cuò)誤；B.平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.平衡逆向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D.C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D錯(cuò)誤。故選C。14、C【解析】試題分析：苯可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，①硝基苯可以由苯與硝酸在催化劑作用下制取，①正確；②環(huán)己烷由苯和氫氣在催化劑作用加成反應(yīng)制取，②正確；③乙苯不可以通過苯一步反應(yīng)制得，③錯(cuò)誤；④溴苯，苯和溴水在三價(jià)鐵離子催化作用下，取代制得，④正確；⑤間二硝基苯，苯和硝酸取代只可以生成一硝基苯，⑤錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物化學(xué)反應(yīng)原理15、D【分析】氧化劑是得到電子，化合價(jià)降低，還原劑是失去電子，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，說明所選應(yīng)是化合價(jià)升高，據(jù)此分析；【詳解】A、Cl的化合價(jià)由0價(jià)→－1價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故A不符合題意；B、H的化合價(jià)由＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故B不符合題意；C、Mn的價(jià)態(tài)由＋7價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低，需要加入還原劑，故C不符合題意；D、Zn的化合價(jià)由0價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)升高，需要加入氧化劑，故C符合題意；答案選D。16、B【詳解】A.羥基應(yīng)寫成-OH，故錯(cuò)誤；B.羧基應(yīng)寫成-COOH，故正確；C.氨基應(yīng)寫成-NH2，故錯(cuò)誤；D.肽鍵應(yīng)寫成-CO-NH-，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握常見官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和名稱是關(guān)鍵，注意規(guī)范性，如羥基寫成-OH，醛基寫成-CHO，羧基寫成-COOH等。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe(NO3)3Fe3O4HCl③⑥Fe3++3SCN－Fe(SCN)33Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H20.8【分析】根據(jù)D加F為紅色溶液，想到KSCN和鐵離子顯紅色，再聯(lián)想D到G的轉(zhuǎn)化，是亞鐵離子和鐵離子之間的轉(zhuǎn)化，故D為鐵離子，G為亞鐵離子，A為單質(zhì)鐵，而B和A要反應(yīng)生成鐵離子，再聯(lián)系A(chǔ)為有液體且易揮發(fā)，說明是硝酸，再根據(jù)E和X反應(yīng)生成D、G、H，說明E中有鐵的兩個(gè)價(jià)態(tài)，E為黑色固體，且Fe和C點(diǎn)燃變?yōu)楹谏腆w，想到E為四氧化三鐵，X為鹽酸，H為水?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)前面分析得出化學(xué)式：A：Fe，D：Fe(NO3)3，E：Fe3O4，X：HCl，故答案分別為Fe；Fe(NO3)3；Fe3O4；HCl；⑵在反應(yīng)①～⑦中，①～⑦反應(yīng)分別屬于①氧化還原反應(yīng)，②氧化還原反應(yīng)，③復(fù)分解反應(yīng)，④氧化還原反應(yīng)，⑤氧化還原反應(yīng)，⑥復(fù)分解反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)，故不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥，故答案為③⑥；⑶反應(yīng)⑥的離子方程式為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3，故答案為Fe3++3SCN－Fe(SCN)3；⑷反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故答案為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；⑸反應(yīng)⑦中，鐵化合價(jià)升高，水中氫化合價(jià)降低，分析氫總共降低了8個(gè)價(jià)態(tài)即轉(zhuǎn)移8mol電子，因此每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故答案為0.8mol。18、羧基cd【分析】有機(jī)物A的化學(xué)式為C3H6O2，有機(jī)物Ａ能與氫氧化鈉反應(yīng)生成B和D，說明該物質(zhì)為酯，化合物D中只含一個(gè)碳，能在銅存在下與氧氣反應(yīng)，說明該物質(zhì)為醇，所以Ａ為乙酸甲酯。Ｂ為乙酸鈉，Ｃ為乙酸，Ｄ為甲醇，Ｅ為甲醛。【詳解】(1)根據(jù)以上分析，Ｃ為乙酸，官能團(tuán)為羧基。(2)有機(jī)物Ａ為乙酸甲酯，與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和甲醇，方程式為：。(3)某烴X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大4，為78，分子中碳與氫的質(zhì)量之比是12∶1，說明碳?xì)鋫€(gè)數(shù)比為１:１，分子式為C6H6，可能為苯或其他不飽和烴或立方烷。a.苯可能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故正確；b.苯不能使高錳酸鉀溶液褪色，但其他不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；c.若為立方烷，不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故錯(cuò)誤；d.乙炔與烴X分子組成上不相差“CH2”，兩者一定不互為同系物，故錯(cuò)誤。故選cd。19、在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻BD防止反應(yīng)物隨生成物一起大量被蒸出，導(dǎo)致原料損失及發(fā)生副反應(yīng)B【分析】根據(jù)乙酸乙酯制備實(shí)驗(yàn)的基本操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)物的分離提純等分析解答?！驹斀狻?1)配制乙醇、濃硫酸、乙酸混合液時(shí)，各試劑加入試管的順序依次為：CH3CH2OH→濃硫酸→CH3COOH。將濃硫酸加入乙醇中，邊加邊振蕩是為了防止混合時(shí)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致液體飛濺造成事故；將乙醇與濃硫酸的混合液冷卻后再與乙酸混合，是為了防止乙酸的揮發(fā)造成原料的損失。在加熱時(shí)試管中所盛溶液不能超過試管容積的，因?yàn)樵嚬苋莘e為30mL，那么所盛溶液不超過10mL，按體積比1∶4∶4的比例配濃硫酸、乙酸和乙醇的混合溶液，由此可知，對(duì)應(yīng)的濃硫酸、乙酸和乙醇的體積為1mL、4mL、4mL；(2)飽和碳酸鈉溶液的作用主要有3個(gè)：①使混入乙酸乙酯中的乙酸與Na2CO3反應(yīng)而除去；②使混入的乙醇溶解；③降低乙酸乙酯的溶解度，減少其損耗及有利于它的分層析出和提純；故選BD；(3)根據(jù)各物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，乙酸(117.9℃)、乙醇(78.0℃)的沸點(diǎn)都比較低，且與乙酸乙酯的沸點(diǎn)(77.5℃)比較接近，若用大火加熱，反應(yīng)物容易隨生成物(乙酸乙酯)一起蒸出來(lái)，導(dǎo)致原料的大量損失；另一個(gè)方面，溫度太高，可能發(fā)生其他副反應(yīng)；(4)用無(wú)水硫酸鈉除去少量的水，無(wú)水硫酸鈉吸水形成硫酸鈉結(jié)晶水合物；不能選擇P2O5、堿石灰和NaOH等固體干燥劑，以防乙酸乙酯在酸性(P2O5遇水生成酸)或堿性條件下水解，故選B?！军c(diǎn)睛】乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物乙酸乙酯，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，并降低乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度，有利于分層析出。不能用氫氧化鈉溶液，因?yàn)橐宜嵋阴?huì)在堿性條件下水解。20