四川省閬中中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析_第1頁(yè)
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四川省閬中中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫(xiě)在答題卡上,寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、煤炭燃燒的過(guò)程中會(huì)釋放大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境,采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放,但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)?CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)△H1=+218.4kJ?mol﹣1(反應(yīng)Ⅰ),CaSO4(s)+4CO(g)?CaS(s)+4CO2(g)△H2=﹣175.6kJ?mol﹣1(反應(yīng)Ⅱ),假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是A. B. C. D.2、如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的原電池裝置,下列敘述中正確的是A.電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的負(fù)極B.電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-="Cu"C.該原電池的總反應(yīng)為:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子3、在一定條件下,對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.SO2、O2、SO3同時(shí)存在B.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度相等C.SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量濃度不再改變D.SO2的消耗速率等于SO3的生成速率4、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該有機(jī)物屬于烷烴B.該有機(jī)物的名稱(chēng)是甲基乙基庚烷C.該有機(jī)物與2,二甲基乙基己烷互為同系物D.該有機(jī)物的一氯取代產(chǎn)物共有8種5、2017年,中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成T-碳。T-碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu),如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.每個(gè)T-碳晶胞中含32個(gè)碳原子B.T-碳中碳與碳的最小夾角為109.5。C.T-碳屬于原子晶體D.如圖是T-碳晶胞的俯視圖6、用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的正確圖像為A. B.C. D.7、美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,其反應(yīng)為:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,電池示意如右圖,下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)極為電池的正極B.b極發(fā)生氧化反應(yīng)C.負(fù)極的反應(yīng)為:4H++O2+4e-=2H2OD.電池工作時(shí),1mol乙醇被氧化時(shí)有12mol電子轉(zhuǎn)移8、除去食鹽中Ca2+、Mg2+、SO,下列試劑添加順序正確的是()A.NaOH、Na2CO3、BaCl2 B.Na2CO3、NaOH、BaCl2C.BaCl2、NaOH、Na2CO3 D.Na2CO3、BaCl2、NaOH9、下列說(shuō)法不正確的是A.氧化鋁可以用作耐高溫材料B.光導(dǎo)纖維的主要成分是單質(zhì)硅C.工業(yè)上用氯氣制造漂白粉D.鉀鈉合金可作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑10、化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是:A.天然氣、石油、流水、風(fēng)力、氫氣為一次能源B.無(wú)論是風(fēng)力發(fā)電還是火力發(fā)電,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.PM2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對(duì)人體有害的元素均是金屬元素D.發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),推廣可利用太陽(yáng)能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)11、關(guān)于氨基酸的敘述錯(cuò)誤的是()A.氨基酸的結(jié)構(gòu)中都含有氨基和羧基B.人體內(nèi)氨基酸代謝的最終產(chǎn)物是二氧化碳和尿素C.人體內(nèi)所有氨基酸都可以相互轉(zhuǎn)化D.兩個(gè)氨基酸通過(guò)脫水縮合形成二肽12、乙烯酮(CH2=C=O)在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)可表示,乙烯酮在一定條件下可與下列試劑加成,其產(chǎn)物不正確的是A.與CH3COOH加成生成CH3――O――CH3B.與H2O加成生成CH3COOHC.與CH3OH加成生成CH3CH2COOHD.與HCl加成生成CH3COCl13、將直徑在1nm~100nm之間的食鹽晶體超細(xì)粒子分散到酒精中,激光筆照射能看到丁達(dá)爾效應(yīng),所形成的分散系是A.溶液 B.膠體 C.懸濁液 D.乳濁液14、已知2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比,可能是加了催化劑C.其他條件相同時(shí),產(chǎn)生相同體積氧氣放出的熱量:途徑Ⅰ>途徑ⅡD.其他條件相間時(shí),產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時(shí)間:途徑Ⅰ>途徑Ⅱ15、為測(cè)定某有機(jī)物的結(jié)構(gòu),用核磁共振儀處理后得到圖所示的核磁共振氫譜,則該有機(jī)物可能是A.乙醇B.溴乙烷C.乙醛D.乙酸16、膳食寶塔最底層的食物所包含的主要營(yíng)養(yǎng)成分是A.糖類(lèi) B.油脂 C.蛋白質(zhì) D.維生素17、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營(yíng)養(yǎng)成分,下列食物中,富含蛋白質(zhì)的是(

)A.白菜 B.甘蔗 C.豆腐 D.豬油18、某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求,用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。下列說(shuō)法中,正確的是A.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失B.圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D.若將鹽酸體積改為60mL,理論上所求中和熱不相等19、下列說(shuō)法正確的是A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.形成原電池后,陽(yáng)離子通過(guò)鹽橋向負(fù)極移動(dòng)D.電解時(shí),電解池的陽(yáng)極一定是陰離子放電20、一些盛放化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志。貼有如圖所示標(biāo)志的物質(zhì)是()A.氫氧化鈉 B.酒精 C.濃硫酸 D.氫氣21、一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①混合氣體的密度不變②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變④B的物質(zhì)的量濃度不變⑤v正(C)=v逆(D)⑥v正(B)=2v逆(C)A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④22、設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.6.4g銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的氧原子數(shù)為6NAC.100mL0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微??倲?shù)為0.02NAD.101kPa、4℃時(shí),18mL水和202kPa、27℃時(shí)32gO2所含分子數(shù)均為1NA二、非選擇題(共84分)23、(14分)有一化合物X,其水溶液為淺綠色,可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物已略)。其中B、D、E、F均為無(wú)色氣體,M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),C為難溶于水的紅褐色固體。在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,H和M反應(yīng)可放出大量的熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B的電子式為_(kāi)___________。(2)電解混合液時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。(3)寫(xiě)出L長(zhǎng)期放置在潮濕空氣中的腐蝕原理:負(fù)極:___________________________________。正極:___________________________________??偡磻?yīng):______________________________________________________。(4)已知agE氣體在D中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí),放出bkJ的熱量,寫(xiě)出E氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。24、(12分)甲苯是有機(jī)化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料,可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機(jī)化工產(chǎn)品E和J。已知:

請(qǐng)回答:(1)寫(xiě)出B+D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________。(2)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________;F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求:(ⅰ)與E、J屬同類(lèi)物質(zhì);(ⅱ).苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________;②______________。25、(12分)某?;瘜W(xué)活動(dòng)社團(tuán)做了如下探究實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)一:測(cè)定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率,設(shè)計(jì)如圖1裝置:(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱(chēng)是______。(2)按照?qǐng)D1裝置實(shí)驗(yàn)時(shí),限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min,還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2,實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后,該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù),發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面,應(yīng)首先采取的操作是________。實(shí)驗(yàn)二:利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)如下:序號(hào)溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B可探究______(填外部因素)的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響,通過(guò)實(shí)驗(yàn)_____可探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快,造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用,則該作用是_______。26、(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”?;卮鹣旅鎲?wèn)題:(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___。(2)已如隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖:①時(shí)間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時(shí)間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。(3)某同學(xué)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過(guò)A與B,A與C進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),填寫(xiě)下列數(shù)值,T=___;V=__;②根據(jù)上述A、B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__;根據(jù)上述A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____。27、(12分)某小組實(shí)驗(yàn)探究二氧化硫分別與新制氫氧化銅的反應(yīng),完成相關(guān)填空。將足量的二氧化硫氣體通入新制氫氧化銅懸濁液中,發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生紅色沉淀,然后紅色沉淀逐漸變?yōu)樽霞t色固體,最終溶液呈無(wú)色。(1)探究紅色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色的原因。將所得固體分成兩等份于試管中并加入少量蒸餾水進(jìn)行以下兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)裝置圖操作及現(xiàn)象紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。開(kāi)始紅色固體緩慢變?yōu)樽霞t色固體,溶液呈藍(lán)色。試管內(nèi)紫紅色固體逐漸增多,最后溶液變無(wú)色。解釋及結(jié)論①該反應(yīng)的離子方程式_________________。②開(kāi)始時(shí)紅色固體顏色變化緩慢的原因是___。③所得無(wú)色溶液中主要陰離子為_(kāi)________。(2)通過(guò)上述探究,寫(xiě)出新制氫氧化銅與過(guò)量SO2反應(yīng)的總化學(xué)方程式________。(3)將表中SO2換為NO2是否能觀察到相同現(xiàn)象?

回答并解釋?zhuān)篲_________。28、(14分)汽車(chē)尾氣里含有的NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致:N2(g)+O2(g)2NO(g),△H>0,已知該反應(yīng)在240℃,平衡常數(shù)K=64×10-4。請(qǐng)回答:(1)某溫度下,向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol,5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol,則N2的反應(yīng)速率為_(kāi)_____。(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行,判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______.A.消耗1mol

N2同時(shí)生成1mol

O2

混合氣體密度不變C.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.2v正(N2)=v逆(NO)(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中,如圖變化趨勢(shì)正確的是______(填字母序號(hào))。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2,達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)相比,此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)______填“變大”、“變小”或“不變”(5)該溫度下,某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L,此時(shí)反應(yīng)______(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”),理由是______。29、(10分)氨是重要的工業(yè)原料,在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用;NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)NH4Al(SO4)2可用作做凈水劑的原因是________(用離子方程式表示)。(2)相同條件下,0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1mol·L-1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“=”)(3)圖所示是0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。圖中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填序號(hào));20℃時(shí),0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_____mol·L-1。(4)若液氨中也存在類(lèi)似水的電離(H2O+H2O?H3O++OH-),碳酸鈉溶于液氨后也能發(fā)生完全電離和類(lèi)似水解的氨解。①液氨的電離方程式為_(kāi)_______。②碳酸鈉的液氨溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】試題分析:反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng),反應(yīng)Ⅱ?yàn)榉艧岱磻?yīng),則A、D錯(cuò)誤;反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則反應(yīng)Ⅱ的活化能較大,則B錯(cuò)誤、C正確,故答案為C。考點(diǎn):本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化、反應(yīng)速率。2、C【解析】A.銅的金屬性強(qiáng)于Pt,因此電極Ⅰ是正極,發(fā)生還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.電極Ⅱ是負(fù)極,銅失去電子,電極反應(yīng)式為:Cu-2e-=Cu2+,B錯(cuò)誤;C.正極鐵離子得到電子,因此該原電池的總反應(yīng)為:2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,C正確;D.鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞陰陽(yáng)離子,使溶液保持電中性,D錯(cuò)誤,答案選C。點(diǎn)睛:明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵,注意原電池中正負(fù)極的判斷、電子和離子的移動(dòng)方向,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),注意從氧化還原反應(yīng)的角度去把握,另外還需要注意溶液的酸堿性、交換膜的性質(zhì)等3、C【分析】反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化?!驹斀狻緼項(xiàng)、該反應(yīng)為可逆反應(yīng),無(wú)論是否達(dá)到平衡狀態(tài),各種物質(zhì)都共存,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、反應(yīng)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是否相等取決于起始時(shí)各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度,不能作為判斷是否達(dá)到平衡的依據(jù),故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化,故C正確;D項(xiàng)、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,SO2的消耗速率和SO3的生成速率均為正反應(yīng)速率,故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查平衡狀態(tài)的判斷,對(duì)于反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),可從濃度、溫度、顏色、壓強(qiáng)、百分含量等角度判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)。4、C【詳解】A根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:中只含C-C和C-H單鍵,所以屬于烷烴,故A正確;B.該有機(jī)物的名稱(chēng)是3-甲基-5-乙基庚烷,故B正確;C.該有機(jī)物與2,5-二甲基本上-3-乙基己烷的分子式為C10H22,3-甲基-5-乙基庚烷的分子式為C10H22,兩者屬于同分異構(gòu)體,故C錯(cuò)誤;D.結(jié)構(gòu)中有8種類(lèi)型的氫,故D正確;答案:C?!军c(diǎn)睛】根據(jù)烷烴的命名規(guī)律進(jìn)行判斷。找最長(zhǎng)連為主鏈,取代基離主鏈最近的位置進(jìn)行編號(hào),順序由簡(jiǎn)到繁。烷烴中一鹵代物的種類(lèi)等于烷烴中氫原子的種類(lèi)數(shù)。5、B【分析】A、一個(gè)金剛石晶胞中,含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8,將每個(gè)C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C,則T-碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個(gè);B、4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元,T-碳中碳與碳的最小夾角為60°;C、C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu);D、T-碳晶胞的俯視圖正確,突出四面體結(jié)構(gòu),及四面體之間碳與碳的共價(jià)鍵;【詳解】A、一個(gè)金剛石晶胞中,含有C的數(shù)目為8×1/8+6×1/2+4=8,將每個(gè)C原子換成四面體結(jié)構(gòu)的C,則T-碳晶胞中含有碳原子數(shù)目為8×4=32個(gè),故A正確;B、4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元,T-碳中碳與碳的最小夾角為60°,故B錯(cuò)誤;C、C原子間以共價(jià)鍵結(jié)合成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),T-碳屬于原子晶體,故C正確;D、T-碳晶胞的俯視圖正確,突出了四面體結(jié)構(gòu),及四面體之間碳與碳的共價(jià)鍵,故D正確;故選B。6、A【詳解】A.已知可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,正反應(yīng)放熱,升溫則平衡左移,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,但反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需的時(shí)間縮短,A正確;B.圖示升溫反應(yīng)速率減小,B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)是氣體分子總數(shù)減少的反應(yīng),增壓則平衡右移,即增壓,正反應(yīng)速率增加得更快,而選項(xiàng)C中圖示:增壓,逆反應(yīng)速率增加得更快,則平衡左移,C錯(cuò)誤;D.可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0,正反應(yīng)放熱,升溫則平衡左移,A的轉(zhuǎn)化率變小,在選項(xiàng)D的圖中,作一條等壓輔助線與2條曲線產(chǎn)生2個(gè)交點(diǎn),可得溫度越高A的轉(zhuǎn)化率越大,D錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵方法是:考查化學(xué)平衡的圖象,明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”、“先拐先平”原則即可解答。7、D【分析】由質(zhì)子的定向移動(dòng)可知a為負(fù)極,b為正極,負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),乙醇被氧化生成CO2,電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,正極氧氣得到電子被還原,電極反應(yīng)式為4H++O2+4e-=2H2O,結(jié)合電極反應(yīng)解答該題?!驹斀狻緼.根據(jù)質(zhì)子的定向移動(dòng),b是正極,故錯(cuò)誤;

B.電池工作時(shí),b是正極,發(fā)生還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;

C.正極氧氣得電子,在酸性條件下生成水,故錯(cuò)誤;D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),乙醇被氧化生成CO2,電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+,所以1mol乙醇被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移12mol電子,故正確;

綜上所述,本題正確選項(xiàng)D。8、C【詳解】除去鈣離子選用碳酸鈉、除去鎂離子使用氫氧化鈉、除去硫酸根離子選用氯化鋇,由于含有多種雜質(zhì),所以加入的除雜試劑要考慮加入試劑的順序,加入過(guò)量氯化鋇溶液的順序應(yīng)該在加入碳酸鈉溶液之前,以保證將過(guò)量的氯化鋇除去,過(guò)濾后,最后加入鹽酸,除去過(guò)量的碳酸鈉,而氫氧化鈉溶液只要在過(guò)濾之前加入就可以,滿足以上關(guān)系的只有C。故選C。9、B【解析】A.氧化鋁具有很高的熔點(diǎn),常用作耐高溫材料,故A正確;B.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅,故B錯(cuò)誤;C.工業(yè)上用氯氣和石灰乳制漂白粉,故C正確;D.鈉鉀合金在常溫下呈液態(tài),可作快中子反應(yīng)堆的熱交換劑,故D正確。故選B。10、D【解析】試題分析:A、一級(jí)能源是指直接從自然界取得的能源,氫氣不屬于一級(jí)能源;B、風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能;C、砷元素屬于非金屬元素;D、低碳經(jīng)濟(jì)、循環(huán)經(jīng)濟(jì),利用太陽(yáng)能、風(fēng)能均有利于能源開(kāi)發(fā)和環(huán)境保護(hù),正確??键c(diǎn):考查化學(xué)與能源、環(huán)境等相關(guān)知識(shí)。11、C【解析】A.氨基酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基和氨基,故A正確;B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸,氨基酸氧化分解的最終產(chǎn)物是二氧化碳、水和尿素,故B正確;C.在人體內(nèi)能夠通過(guò)轉(zhuǎn)氨基作用形成的只是12種非必需氨基酸,由于人體無(wú)法產(chǎn)生某些中間產(chǎn)物,所以有8種氨基酸必需從食物中獲得,故稱(chēng)之為必需氨基酸,故C錯(cuò)誤;D.兩個(gè)氨基酸通過(guò)脫水縮合形成的化合物叫做二肽,故D正確;故選C。12、C【解析】本題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。由信息可知,乙烯酮與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應(yīng)時(shí),H原子加在端C原子上,含H化合物中的其余部分與羰基中的C相連,以此來(lái)解答?!驹斀狻緼.乙烯酮與CH3COOH加成生成生成,故A正確;

B.乙烯酮與H2O加成生成CH3COOH,故B正確;

C.乙烯酮與CH3OH加成生成CH3COOCH3,故C錯(cuò)誤;

D.乙烯酮與HCl加成生成CH3COCl,正確?!军c(diǎn)睛】本題以信息的形式考查加成反應(yīng),注意乙烯酮的結(jié)構(gòu)中含C=C鍵,把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系即可解答,明確加成規(guī)律是解答的關(guān)鍵,題目難度不大。13、B【詳解】當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí),如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi),可以把分散系分為:溶液、膠體和濁液.分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液,在1-100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體,而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。直徑1~100nm之間的超細(xì)粒子的食鹽分散到酒精中形成的分散系為膠體,答案選B。14、C【詳解】A.反應(yīng)物的總能量比生成物總能量高,此反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A正確;B.由圖可知,途徑II的活化能減小,可能加入了催化劑,故B正確;C.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,不改變△H,其他條件相同時(shí),產(chǎn)生相同體積氧氣放出的熱量:途徑Ⅰ=途徑Ⅱ,故C錯(cuò)誤;D.途徑II加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率加快,到達(dá)平衡的時(shí)間縮短,其他條件相間時(shí),產(chǎn)生相同體積氧氣所需的時(shí)間:途徑Ⅰ>途徑Ⅱ,故D正確;故答案選C。15、B【解析】考查核磁共振氫譜圖的含義,以及簡(jiǎn)單分子中氫原子類(lèi)型的識(shí)別,屬于基礎(chǔ)題?!驹斀狻坑煤舜殴舱駜x測(cè)定有機(jī)物結(jié)構(gòu)時(shí),獲得核磁共振氫譜圖(吸收強(qiáng)度與化學(xué)位移的關(guān)系)。圖中吸收峰的數(shù)目等于氫原子的類(lèi)型,吸收峰的面積之比等于氫原子的個(gè)數(shù)之比。題圖表明某有機(jī)物有兩種氫原子,個(gè)數(shù)比為3:2。乙醇分子中有三種氫原子,乙醛、乙酸中兩種氫數(shù)目比都是3:1,僅溴乙烷可能。本題選B。16、A【詳解】平衡膳食寶塔底層的食物需要量多,由下往上,①層為谷類(lèi),提供淀粉等糖類(lèi),糖類(lèi)是人體的主要功能物質(zhì),能為人體提供能量,因此每日攝取量最多;②層為瓜果蔬菜類(lèi)主要提供維生素;③層為肉類(lèi)等動(dòng)物性食品;④層為奶制品、豆制品;這兩層主要提供蛋白質(zhì),⑤層為油脂類(lèi),能提供脂肪,過(guò)量食用會(huì)引起肥胖。故選A?!军c(diǎn)睛】掌握平衡膳食寶塔分層。17、C【詳解】A.白菜屬于蔬菜,富含維生素,故A錯(cuò)誤;B.甘蔗中主要含有蔗糖,屬于糖類(lèi),故B錯(cuò)誤;C.豆腐以大豆為原料制作,主要含有植物性蛋白質(zhì),故C正確;D.豬油屬于動(dòng)物脂肪屬于油脂,故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】蛋白質(zhì)主要存在于動(dòng)物肌肉、奶類(lèi)及制品、豆類(lèi)及制品。18、B【詳解】A、熱量不損失是不可能的,A錯(cuò)誤;B、該實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒,B正確;C、燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫,減少熱量的散失,C錯(cuò)誤;D、中和熱指稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所釋放的熱量,與酸堿用量沒(méi)有關(guān)系,D錯(cuò)誤;答案選B。19、B【詳解】A.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故錯(cuò)誤;B.原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都發(fā)生氧化反應(yīng),失去電子,故正確;C.形成原電池后,鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故錯(cuò)誤;D.電解時(shí),電解池的陽(yáng)極材料若是活潑金屬,則金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),若為惰性電極,則陰離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故錯(cuò)誤。故選B?!军c(diǎn)睛】D為易錯(cuò)點(diǎn),電解池是將電能變成化學(xué)能的裝置,陽(yáng)極是金屬或溶液中的陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極是溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng),溶液中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。20、D【分析】圖示標(biāo)志為易燃?xì)怏w標(biāo)志,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷?!驹斀狻緼.氫氧化鈉不易燃,故A不選;B.酒精是易燃液體,故B不選;C.濃硫酸不易燃,故C不選;D.氫氣是易燃?xì)怏w,故D選;故選D。21、A【詳解】①混合氣的密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器體積,A是固體,所以混合氣的總質(zhì)量是一個(gè)變量,容器體積是定值,所以混合氣密度在未平衡前一直在變化,當(dāng)密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);②該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng),在溫度和容積一定時(shí),壓強(qiáng)和氣體的總物質(zhì)的量成正比,所以容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)一直不變,則壓強(qiáng)不變不能判斷該反應(yīng)是否平衡;③該反應(yīng)的混合氣的總物質(zhì)的量一直不變,故不能用總的物質(zhì)的量不變判斷是否平衡;④B的物質(zhì)的量濃度不再變化說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài);⑤用C表示的正反應(yīng)速率等于用D表示的逆反應(yīng)速率,說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);⑥v正(B)=2v逆(C)說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到了平衡狀態(tài)。故①④⑤⑥都是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。22、D【解析】A、依據(jù)金屬活動(dòng)順序表判斷反應(yīng)是否進(jìn)行;B、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2;C、1molBaCl2溶液中含有1molBa2+和2molCl-;D、101kPa、4℃時(shí),18mL水的質(zhì)量是18g,含有1mol水分子;32gO2的物質(zhì)的量是1mol?!驹斀狻緼項(xiàng)、銅不與稀硫酸反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2,故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=92g/46g/mol=2mol,故含4molO原子,即4NA個(gè),B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、1molBaCl2溶液中含有1molBa2+和2molCl-,100mL0.1mol/L的BaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.01mol,則溶液中Ba2+和Cl-微粒總數(shù)為0.03NA,C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、由于101kPa、4℃時(shí),18mL水的質(zhì)量是18g,物質(zhì)的量是1mol;32g氧氣物質(zhì)的量是1mol,所以二者含有的分子數(shù)均為1NA,D正確。故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常的應(yīng)用,涉及金屬活動(dòng)順序、物質(zhì)的量與各量間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,注意最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì),無(wú)論以何種比例混合,只要總質(zhì)量一定,所含原子個(gè)數(shù)是個(gè)定值。二、非選擇題(共84分)23、4OH--4e-=O2↑+2H2OFe–2e-=Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-kJ·mol-1【分析】M、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì),H和M反應(yīng)可放出大量的熱,該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),則M為Al,L為Fe;C為難溶于水的紅褐色固體,則C為Fe(OH)3,H為Fe2O3,然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,A為Fe(OH)2,x的水溶液為淺綠色,混合液中含有硫酸鈉和過(guò)量的氫氧化鈉,向其中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀,沉淀為硫酸鋇,B、D、E、F均為無(wú)色氣體,B應(yīng)為氨氣,則X為(NH4)2Fe(SO4)2;電解硫酸鈉溶液生成E為H2,D為O2,氨氣與氧氣反應(yīng)生成F為NO,NO、氧氣、水反應(yīng)生成G為硝酸,,然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析得:(1)B為氨氣,其電子式為,答案為:;(2)電解硫酸鈉和氫氧化鈉的混合液時(shí),陽(yáng)極上氫氧根離子放電,電極反應(yīng)式為40H--4e-=O2↑+2H2O,答案為40H--4e-=O2↑+2H2O;(3)在潮濕的環(huán)境中,不純的鐵(含碳)形成了鐵-氧氣-水無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池,發(fā)生了吸氧腐蝕,由此知鐵作負(fù)極,發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Fe–2e-=Fe2+,正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-,總反應(yīng)式為:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2(4)agH2氣體在O2中完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí),放出bkJ的熱量,則1molE燃燒放出熱量,則熱化學(xué)反應(yīng)為H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-kJ·mol-1,答案為:H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH=-kJ·mol-1【點(diǎn)睛】注意抓住有色物質(zhì)的性質(zhì)推斷出各物質(zhì),本題難溶于水的紅褐色固體為Fe2O3;注意在潮濕的環(huán)境中,不純的鐵(含碳)形成了鐵-氧氣-水無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池,發(fā)生了吸氧腐蝕;燃燒熱是指在25℃、101kPa時(shí),1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量,注意熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。24、酯化(或取代)反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛,乙醛被氧化生成(B)乙酸,乙酸和D反應(yīng)生成E,根據(jù)乙酸和E的分子式可知,D是苯甲醇,C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇,則C是一氯甲苯,二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F,結(jié)合題給信息知,F(xiàn)是苯甲醛,苯甲醛被氧化生成(I)苯甲酸,G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H,H酸化生成苯甲酸,則H是苯甲酸鈉,G是三氯甲苯,乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成(J)苯甲酸乙酯。(1)通過(guò)以上分析知,B是乙酸,D是苯甲醇,在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯,反應(yīng)方程式為:;正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機(jī)物J;根據(jù)信息可知,二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解,生成苯甲醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;正確答案:酯化(或取代)反應(yīng);。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類(lèi)物質(zhì),說(shuō)明含有苯環(huán)和酯基;(2)苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,說(shuō)明兩個(gè)取代基處于對(duì)位,符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、;正確答案:、、、?!军c(diǎn)睛】根據(jù)信息可知:甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng),取代一個(gè)氫,變?yōu)橐宦燃妆?,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇;取代2個(gè)氫,變?yōu)槎燃妆?,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛;取代3個(gè)氫,變?yōu)槿燃妆?,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉,酸化后變?yōu)楸郊姿帷?5、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復(fù)至室溫后,調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實(shí)驗(yàn)一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中,與鋅反應(yīng)制取氫氣,要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢,可以通過(guò)比較相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少,也可以通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時(shí)間,在讀數(shù)時(shí)要使溶液恢復(fù)至室溫,使液面左右相平,并且要平視讀數(shù);實(shí)驗(yàn)二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O,根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式;采用控制變量方法,根據(jù)對(duì)比項(xiàng)的不同點(diǎn)比較其對(duì)反應(yīng)速率的影響;利用反應(yīng)速率的定義計(jì)算反應(yīng)速率;結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點(diǎn)判斷其作用?!驹斀狻繉?shí)驗(yàn)一:(1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱(chēng)是分液漏斗;(2)按照?qǐng)DⅠ裝置實(shí)驗(yàn)時(shí),限定了兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)間均為10min,還需要測(cè)定的另一個(gè)數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體的體積;(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ,實(shí)驗(yàn)完畢待冷卻后,該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù),若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面,應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后,調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平;實(shí)驗(yàn)二:(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(5)通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)A、B,會(huì)發(fā)現(xiàn):二者只有草酸的濃度不同,其它外界條件相同,則通過(guò)實(shí)驗(yàn)A、B可探究濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響;要探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,改變的條件應(yīng)該只有溫度改變,其它條件相同,觀察實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)會(huì)發(fā)現(xiàn):實(shí)驗(yàn)B、C只有溫度不同,故可通過(guò)實(shí)驗(yàn)B、C探究溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響;利用實(shí)驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s);(6)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):反應(yīng)一段時(shí)間后該反應(yīng)速率會(huì)加快,造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用,該作用是催化作用,相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+,即反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+起催化作用?!军c(diǎn)睛】本題考查探究反應(yīng)速率的影響因素。把握速率測(cè)定方法及速率影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵,在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí),要注意KMnO4在反應(yīng)前的濃度計(jì)算是易錯(cuò)點(diǎn)。26、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率變慢2934增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快升高溫度,反應(yīng)速率加快【詳解】(1)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,故答案為:2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(2)①由隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高,溫度升高反應(yīng)速率加快,t1以前,溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響,反應(yīng)速率加快,故答案為:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率加快;②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率減小,t1以后,反應(yīng)物濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響,反應(yīng)速率變慢,故答案為:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度逐漸減小,反應(yīng)速率變慢;(3)①由變量唯一化可知,A與B探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則A與B的反應(yīng)溫度相同,T=293;A與C探究反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,則A與C中草酸的濃度相同,V=4,故答案為:293;4;②由A與B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為在其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快;由A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為在其他條件相同時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率加快,故答案為:增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率加快;升高溫度,反應(yīng)速率加快。27、Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2OSO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱,c(H+)較小,Cu2O

與H+反應(yīng)慢SO42-Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4不能。因?yàn)镹O2

溶于水生成HNO3

具有強(qiáng)氧化性,將Cu2O

直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色,且無(wú)紫紅色固體生成【詳解】(1)①由紅色固體與稀硫酸的反應(yīng)現(xiàn)象可知,該紅色固體很快轉(zhuǎn)變?yōu)樽霞t色固體(單質(zhì)銅),溶液呈藍(lán)色(銅離子),則該紅色固體為氧化亞銅,所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O;②氧化亞銅轉(zhuǎn)化為單質(zhì)銅和銅離子,需要在酸性條件下進(jìn)行,而亞硫酸的酸性弱,氫離子少,所以開(kāi)始時(shí)反應(yīng)比較慢;③最后溶液的藍(lán)色褪去,說(shuō)明銅離子都被二氧化硫還原為單質(zhì)銅,二氧化硫被氧化為硫酸根離子;綜上所述,本題答案是:Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O,SO2溶于水后生成的H2SO3酸性比H2SO4弱,c(H+)較小,Cu2O與H+反應(yīng)慢;SO42-。(2)新制氫氧化銅與過(guò)量SO2反應(yīng)生成單質(zhì)銅和硫酸,化學(xué)方程式:Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4;綜上所述,本題答案是:Cu(OH)2+SO2=Cu+H2SO4。(3)將表中SO2換為NO2,NO2與水反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的硝酸,硝酸可以直接將氧化亞銅轉(zhuǎn)化為硝酸銅,無(wú)紫紅色固體生成,所以無(wú)法觀察到同樣的現(xiàn)象;綜上所述,本題答案是:不能;因?yàn)镹O2溶于水生成HNO3具有強(qiáng)氧化性,將Cu2O直接氧化成Cu(NO3)2,溶液呈藍(lán)色,且無(wú)紫紅色固體生成。28、0.05mol/(L·min)ADAC不變向正反應(yīng)方向進(jìn)行因?yàn)闈舛壬蘍c<K【分析】(1)先根據(jù)速率定義式計(jì)算v(O2),然后根據(jù)不同物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)的比計(jì)算v(N2);(2)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì)),平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化,由此衍生的一些物理量不變,以此分析;(3)根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的影

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