華東師大二附中2026屆高三化學第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、最新版元素周期表已全部填滿，聯(lián)合國2019年定為國際化學元素周期表年。鉨（Nh）是113號主族元素，其原子核外最外層電子數(shù)是3.下列說法不正確的是（）A．Nh的金屬性強于Al B．Nh是第七周期第IIIA族元素C．Nh的原子半徑小于同主族元素原子 D．Nh在其化合態(tài)中主要呈+3價2、下列說法正確的是A．元素的電負性越大，其單質(zhì)越穩(wěn)定 B．金屬晶體和離子晶體均具有延展性C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定 D．分子晶體中可能不存在共價鍵3、下列關(guān)于文獻記載的說法正確的是A．《天工開物》中“世間絲麻裘褐皆具素質(zhì)”，文中“絲、麻”的主要成分都是蛋白質(zhì)B．《肘后備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該提取過程屬于化學變化C．《抱樸子》中“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”，描述的是升華和凝華過程D．《本草綱目》中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，涉及的實驗操作是蒸餾4、下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（）A．FeBr2與Cl2 B．Ba（OH）2與H2SO4C．HCl與Na2CO3 D．NaHCO3與Ca（OH）25、C60是單純由碳原子結(jié)合形成的穩(wěn)定分子，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A．C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子B．1molC60分子中，含有δ鍵數(shù)目為60NAC．C60與F2在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)生成C60F60D．C60、金剛石和石墨是同素異形體6、某學生想利用下圖裝置(燒瓶位置不能移動)收集下列氣體：①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦NO2⑧SO2，下列操作正確的是()A．在燒瓶中充滿水，由A進氣收集①③⑤⑦B．在燒瓶中充滿水，由B進氣收集⑥C．燒瓶是干燥的，由A進氣收集①③⑤D．燒瓶是干燥的，由B進氣收集②④⑥⑦⑧7、三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O)難溶于水，在醫(yī)療上可做抗酸劑。它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3還可覆蓋在有潰瘍的胃表面，緩解刺激。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則n為A．6B．5C．4D．38、下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是A．配制溶液B．制取收集干燥氨氣C．除去粗鹽中的不溶物D．觀察Fe(OH)2的生成9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．NA個氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量為107gB．0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NAC．100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含O―O鍵數(shù)目為NAD．2.7g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應(yīng)，得到氫氣的體積在標況下均為3.36L10、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實驗室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO11、下列說法正確的是A．能使酚酞試液變紅的溶液不一定是堿溶液B．凡需加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯D．水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)12、處理超標電鍍廢水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可達到排放標準，反應(yīng)分兩步進行。第一步NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易揮發(fā)，有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。下列說法正確的是A．處理NaCN超標電鍍廢水的過程中無元素化合價的改變B．第一步反應(yīng)溶液應(yīng)調(diào)節(jié)為酸性，可避免生成有毒物質(zhì)HCNC．第二步發(fā)生的反應(yīng)為2OCN－+3ClO－2CO2↑+CO32?+3Cl－+N2↑D．處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水實際至少需要50molNaClO13、下列反應(yīng)肯定能夠得到氫氧化鋁的是（）A．氯化鋁與氨水反應(yīng) B．氧化鋁與水反應(yīng)C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)14、K2FeO4具有強氧化性，是一種重要的水處理劑，可由如下反應(yīng)制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列說法錯誤的是A．z=2B．該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4C．K2FeO4處理水時，既能消毒殺菌又能作絮凝劑D．上述反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12.4g白磷中所包含的P—P共價鍵有0.6NAB．60gSiO2晶體中含有NA個SiO2分子C．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖的分子數(shù)一定為nNAD．標準狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA16、下列離子方程式正確的是()A．用氯氣制漂白粉：B．過量通入溶液中制備氫氧化鋁：C．溶液與過量的溶液混合：D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸：17、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結(jié)論A向一定濃度的Na2SiO3溶液中通入適量CO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強B向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中可能含SO32-C用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中不含鉀元素D向10mL0.2mol·L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再加2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D18、下列有關(guān)綠色化學的敘述中,不正確的是()A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。B．最理想的“原子經(jīng)濟”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。C．綠色化學反應(yīng)選擇的原料、催化劑、溶劑都應(yīng)該是無毒無害的。D．所有環(huán)境問題都是環(huán)境污染。19、用化學用語表示2Mg+CO22MgO+C中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A．中子數(shù)為7的碳原子：CB．MgO的電子式：C．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CO2分子的比例模型：20、下列根據(jù)實驗操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42－B向Fe(NO3)2溶液中滴入H2SO4酸化的H2O2溶液溶液變?yōu)辄S色氧化性：Fe3＋﹥H2O2C向0.1mol·L-1

AgNO3溶液中滴入稀鹽酸至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L-1

NaI溶液先有白色沉淀后變?yōu)辄S色沉淀Ksp：AgCl<AgID將新制氯水和NaBr溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩靜置下層呈紅棕色氧化性：Cl2﹥Br2A．A B．B C．C D．D21、光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是()A．二氧化硅能與水反應(yīng)B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅，當生成2.24L(標準狀況下)氣體時，得到2.8g硅C．二氧化硅屬于傳統(tǒng)的無機非金屬材料D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下能與碳酸鈉固體發(fā)生反應(yīng)22、實驗室用Na與H2反應(yīng)制備氫化鈉(NaH)。下列實驗裝置和原理不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．裝置甲制取 B．裝置乙凈化干燥C．裝置丙制備NaH D．裝置丁吸收尾氣二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式：A為________，B為________，C為________。D為________，E為________，F(xiàn)為________。（2）寫出⑧的化學方程式及④、⑤的離子方程式：___________________________。24、（12分）某藥物H的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)C的名稱是_____。(2)F→H的反應(yīng)類型為___，B→C的試劑和條件是_____。(3)H有多種同分異構(gòu)體，在下列哪種儀器中可以顯示物質(zhì)中化學鍵和官能團類型_____(填字母)。A．質(zhì)譜儀B．元素分析儀C．紅外光譜儀D．核磁共振氫譜儀(4)寫出D→E的化學方程式____。(5)在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有_____種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3：3：2：2：1：1的是_____。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；③苯環(huán)上只有2個取代基。(6)參照上述流程，以D和乙醛為原料合成

(其它無機試劑自選)，設(shè)計合成路線___。25、（12分）含硫物質(zhì)燃燒會產(chǎn)生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率?；卮鹣铝袉栴}：I．模擬煙氣的制備（1）用A裝置制SO2的化學方程式為______________________________。（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優(yōu)點是___________________________。（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續(xù)實驗。Ⅱ．測定煙氣中SO2的體積分數(shù)（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號)：①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液（5）若模擬煙氣的流速為amL·min-1，t1min后，測得量筒內(nèi)液體的體積為VmL則SO2的體積分數(shù)是_______________(寫表達式)。III．測算模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器的脫硫效率(已轉(zhuǎn)化的SO2占原有SO2的百分比)（6）將模擬煙氣通過轉(zhuǎn)化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應(yīng)過程的離子方程式：①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。（7）若模擬煙氣仍以amL·min-1的流速直接通過轉(zhuǎn)化器E裝置，t2min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經(jīng)_______、洗滌、_____、稱量，得到mg固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是_________________.26、（10分）碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。I．合成該物質(zhì)的步驟如下:步驟1：配制200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液；步驟2：將所配NH4HCO3溶液倒入四口燒瓶中，控制溫度50℃，邊攪拌邊把所配MgSO4溶液于1min內(nèi)逐滴加入NH4HCO3溶液中，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液pH至9.5；步驟3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3?nH2O，n=1~5）。(1)步驟1中配制400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒外，還有____________。(2)①步驟2中應(yīng)采取的較好加熱的方法為__________；②根據(jù)上述實驗藥品的用量，四口燒瓶的最適宜規(guī)格為______（填標號）。A．250mLB．500mLC．1000mLD．2000mL③生成MgCO3?nH2O的離子方程式為________________________________________。

(3)步驟3中，為加快過濾速度，常用__________(填過濾方法)。II．測定合成的MgCO3?nH2O中的n值：方法1：稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中，加入水，滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被過量的NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后，燒杯中的溶液加足量氯化鋇溶液后，用已知濃度的鹽酸滴定至中性，從而測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。(4)圖中氣球的作用是_______________________________________。(5)設(shè)NaOH溶液為amol·L-1bmL。3次實驗測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則n值為______________________（用含a、b、c、d的代數(shù)式表示）。(6)若省去“反應(yīng)后期升溫到30℃”的步驟，產(chǎn)生的后果是n值_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。方法2：用熱重分析法測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，熱重曲線如圖。(7)230℃~430℃發(fā)生的化學反應(yīng)的方程式為__________________________。27、（12分）一氯化硫(S2Cl2)是一種重要的有機合成氯化劑，實驗室和工業(yè)上都可以用純凈干燥的氯氣與二硫化碳反應(yīng)來制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其裝置如下：(1)A裝置中的離子反應(yīng)方程式為______________。(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體，而且還有兩種氣體，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。寫出一氯化硫與水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式______________。(3)B裝置的作用是___________________________________。(4)D中冷凝管的冷水進水口為____（填“a”或“b”）；實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是______________。(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為_____。28、（14分）I.2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。（1）In在周期表中的位置是___。（2）In的最高價氧化物的水化物的堿性___Ba(OH)2的堿性（填“>”或“<”）。（3）In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為___。II.A+、B2－、C－、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子（離子或分子）。其中：a.A+、B2－、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同b.C－是由兩種元素組成的C．D是兩種元素組成的四原子分子d.E在常溫下是無色液體e.往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C－的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失（4）C－的電子式：___。（5）A+、B2－、F3+離子半徑由大到小的順序為___（用離子符號表示）。（6）電子式表示A2B的形成過程___。（7）含F(xiàn)3+的溶液中通入過量D，反應(yīng)的離子方程式是___。（8）A單質(zhì)與E反應(yīng)的離子方程式為___，生成的化合物中化學鍵的類型是___。III.硒（34Se）是動物和人體所必需的微量元素之一，也是重要的工業(yè)原料，與氧同族。（9）Se原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為___。（10）下列說法合理的是___。a.SeO2既有氧化性又有還原性b.濃硒酸可能具有強氧化性、脫水性c.熱穩(wěn)定性：H2Se<HCl<H2Sd.酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO429、（10分）Ⅰ．在0.1mol·L－1的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O72-＋H2O2HCrO42CrO42-＋2H＋(1)重鉻酸鉀溶液呈______性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為________(填離子符號)，向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c(Cr2O72-)/c(CrO42-)將______(填“增大”、“減小”或“不變”)。Ⅱ．已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四種離子，某同學推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：并按要求填寫下列空白：①c(Cl－)>c(NH4+)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是________，上述四種離子濃度的大小順序為________(選填序號)。(2)若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為________；(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。III．重金屬離子對河流海洋造成嚴重污染。某化工廠廢水(pH=2.0，d≈1g·mL－1）中含有Ag＋，Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.0lmol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：難溶電解質(zhì)AgIAgOHAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp8.3×10-175.6×10-86.3×10-507.1×10-91.2×10-153.4×10-28(1)你認為往廢水中投入________________（填字母序號），沉淀效果最好。A．NaOHB．Na2SC．KID．Ca(OH)2(2)如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c（Pb2＋)＝_______。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A．同主族從上往下金屬性增強，所以Nh的金屬性強于Al，故A正確；B．Nh是第七周期第ⅢA族元素，故B正確；C．電子層數(shù)越多半徑越大，所以Nh的原子半徑大于同族元素原子，故C錯誤；D．最外層3個電子，所以Nh在其化合態(tài)中主要呈+3價，故D正確；故答案為C。2、D【詳解】A．單質(zhì)的穩(wěn)定性與電負性無關(guān)，故A錯誤；B．金屬晶體有延展性，離子晶體沒有延展性，故B錯誤；C．離子晶體的晶格能越大，離子鍵越難以斷裂，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯誤；D．惰性氣體單質(zhì)為分子晶體，為單原子分子，不存在共價鍵，故D正確；綜上所述答案為D。3、D【詳解】A．絲的主要成分是蛋白質(zhì)，麻的主要成分是天然纖維，故A錯誤；B．青蒿素提取利用的是萃取原理，該過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C．升華屬于物理變化，丹砂（HgS）燒之成水銀，即HgS發(fā)生分解反應(yīng)生成水銀，此過程為化學變化，不屬于升華，故C錯誤；D．白酒的燒制是利用沸點不同進行分離，為蒸餾操作，故D正確；故答案為D。4、B【詳解】A．Cl2少量時，只有亞鐵子被氧化，Cl2過量時，亞鐵離子與溴離子均被氧化，則不能用同一離子方程式表示，A錯誤；B．無論量的多少都只發(fā)生Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，則能用同一離子方程式表示，B正確；C．HCl少量時，發(fā)生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl過量時發(fā)生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O，則不能用同一離子方程式表示，C錯誤；D．NaHCO3少量時，發(fā)生NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3過量時發(fā)生2NaHCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，則不能用同一離子方程式表示，D錯誤；答案選B。5、B【分析】C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子；根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，每一個碳原子形成3個δ鍵，但每個δ鍵被兩個六邊形共用，所以每個碳原子形成δ鍵的個數(shù)：，1molC60分子中有60個碳原子；同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)?！驹斀狻緼．C60是分子晶體，易溶于苯、CS2，根據(jù)相似相溶原理可知C60是非極性分子，故A正確；B．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，每一個碳原子形成3個δ鍵，但每個δ鍵被兩個六邊形共用，所以每個碳原子形成δ鍵的個數(shù)：，1molC60分子中有60個碳原子，δ鍵數(shù)目為：，故B錯誤；C．根據(jù)元素周期律，F(xiàn)的非金屬性強于C，則F的氧化性強于C，可發(fā)生如下氧化還原反應(yīng)反應(yīng)：，故C正確；D．同素異形體，是同種元素組成的不同形態(tài)的單質(zhì)，C60、金剛石和石墨是同素異形體，D正確；答案選B。6、C【詳解】A、若在燒瓶中充滿水，由A進氣收集不溶于水的氣體，為①③⑥，而其它氣體與水反應(yīng)或溶于水，故A錯誤；B、在燒瓶中充滿水，由B進氣，不能收集氣體，故B錯誤；C、若燒瓶是干燥的，則由A口進氣B口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度小于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，則①③⑤符合，故C正確；D、若燒瓶是干燥的，則由B口進氣A口出氣，該收集方法為向下排空氣集氣法，說明收集氣體的密度大于空氣，且常溫下和空氣中氧氣不反應(yīng)，滿足條件的氣體有②④⑦⑧，故D錯誤；故選C。7、A【解析】試題分析：由題意知，三硅酸鎂可以和鹽酸反應(yīng)生成的H2SiO3和氯化鎂。將0.184g三硅酸鎂（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50mL0.1mo1·L－1鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去沉淀，用0.1mo1·L－1NaOH溶液滴定剩余的鹽酸，消耗NaOH溶液30mL，則剩余的鹽酸n(HCl)=n(NaOH)=0.003mol。50mL0.1mo1·L－1鹽酸中含0,005mol溶質(zhì)，所以與三硅酸鎂反應(yīng)的鹽酸為0.002mol。由4HCl~Mg2Si3O8·nH2O可以求出三硅酸鎂的物質(zhì)的量為0.0005mol，求出三硅酸鎂的摩爾質(zhì)量為g/mol，則24，解之得n為6，A正確，本題選A。8、D【解析】A．配制溶液定容時，在距離刻度線1-2cm時，要用膠頭滴管滴加，直到液體的凹液面與刻度線相切，故A項錯誤；B．氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管應(yīng)該伸入到小試管底部，故B項錯誤；C．玻璃棒要輕輕抵在三層濾紙一側(cè)，漏斗頸尖端靠于燒杯的內(nèi)壁上，為了防止液體飛濺，故C項錯誤；D．由于Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3，因而要觀察Fe(OH)2的生成需要用植物油隔絕空氣防止其被氧化，故D項正確；綜上所述，本題選D。9、D【詳解】A.一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體

，則NA

個氫氧化鐵膠粒中含有的氫氧化鐵的物質(zhì)的量多于

1mol

，質(zhì)量也大于

107g

，故

A錯誤；B.0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，NaHSO4是強電解質(zhì)完全電離，則陽離子是Na+和H+，且c(Na+)和c(H+)的濃度都是0.1mol/L。由于沒有給出溶液的體積，則無法求出溶液中Na+和H+的物質(zhì)的量，即無法求出Na+和H+的數(shù)目，故B錯誤；C.100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中m(H2O2)=100g×17%=17g，n(H2O2)=。1mol的H2O2含O－O鍵數(shù)目為NA，則0.5mol的H2O2中含O－O鍵數(shù)目為0.5NA，故C錯誤；D.2.7gAl的物質(zhì)的量為，鋁和稀硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式分別為、。根據(jù)化學方程式可知0.1mol的鋁分別和足量的稀硫酸、氫氧化鈉反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣均為0.15mol，標況下的體積均為3.36L，故D正確。答案選D。10、C【詳解】A.實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯誤；B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過裝置Ⅲ，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，D錯誤；故合理選項是C。11、A【解析】A、能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，不一定是堿溶液，A正確；B、需加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，例如碳燃燒等，B錯誤；C、反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象不一定越明顯，例如中和反應(yīng)，C錯誤；D、水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，D錯誤，答案選A。12、D【解析】A、處理NaCN超標電鍍廢水的過程中碳元素化合價的改變，由+2價變?yōu)?4價，故A錯誤；B、NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，故B錯誤；C、反應(yīng)中氯元素的化合價從+1價降低到-1價，得到2個電子，N元素化合價從-3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為：2OCN－+3ClO－=CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑，故C錯誤；D、參加反應(yīng)的NaCN是：=20mol，反應(yīng)中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，1mol次氯酸鈉得到2mol電子，所以處理100m3含NaCN10.3mg·L－1的廢水，實際至少需NaClO的物質(zhì)的量為：20mol×5/2=50mol。點睛：易錯選項B，NaCN易與酸反應(yīng)生成HCN，HCN易揮發(fā)，劇毒，學生比較陌生。難點選項D，NaCN在反應(yīng)中C由+2價升高到+4價，N元素化合價從-3價升高到0價，即1molNaCN失去5mol電子，是難點，兩種元素化合價同時升高，學生難考慮全面。13、A【詳解】A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于過量的強堿，但不溶于水弱堿，所以實驗室用可溶性的鋁鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁，則氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)可以制得氫氧化鋁，故A正確；B．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，故B錯誤；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故C錯誤；D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于過量的強堿，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，當氫氧化鈉過量時生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故D錯誤；故選A。14、A【解析】A、反應(yīng)xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O中，氯元素化合價由+1降低為-1價，C1O-是氧化劑，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e(OH)3是還原劑，所以反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（6-3）：2=3：2，則x=2，y=3，根據(jù)鐵原子守恒m=3，氯原子守恒n=2，根據(jù)鉀原子守恒有z=2×m+n-x=6，根據(jù)奇偶法，最后化學方程式為：4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O，則z=12，選項A錯誤；B、該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為K2FeO4，選項B正確；C、K2FeO4處理水時，K2FeO4具有強氧化性能消毒殺菌且生成的氫氧化鐵膠體又能作絮凝劑，選項C正確；D、根據(jù)反應(yīng)方程式4KClO+6Fe(OH)3+12KOH=6K2FeO4+4KCl+15H2O可知，反應(yīng)中每消耗1molKClO，轉(zhuǎn)移2mole-，選項D正確。答案選A。15、A【解析】A、白磷的空間構(gòu)型為正四面體，1mol白磷有6mol的P－P鍵，因此12.4g白磷含有P－P鍵的物質(zhì)的量為12.4×6/(31×4)mol=0.6mol，故A正確；B、SiO2屬于原子晶體，不存在SiO2分子，故B錯誤；C、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，題目中只說的是水解后，沒有說最終水解，故C錯誤；D、Na2O2具有強氧化性，把SO2氧化成SO42－，發(fā)生的反應(yīng)是Na2O2＋SO2=Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2×2×1mol=4mol，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項C和D，選項C，應(yīng)注意淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，題目中沒有說明是不是最終產(chǎn)物，而選項D，應(yīng)注意Na2O2具有強氧化性，SO2具有強還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2＋SO2=Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2×2×1mol=4mol，不能照搬Na2O2與CO2的反應(yīng)。16、C【詳解】A.氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉，石灰乳不能拆，正確的離子方程式為：，故A錯誤；B.過量通入溶液中制備氫氧化鋁，還生成碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：，故B錯誤；C.溶液與過量的溶液混合，假設(shè)為1mol，則消耗1molOH-，生成1mol水和1mol碳酸根，1mol碳酸根再結(jié)合1mol鋇離子生成1mol碳酸鋇，離子方程式正確，故C正確；D.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選C。17、B【解析】利用酸堿反的規(guī)律、常見離子檢驗方法、沉淀轉(zhuǎn)化規(guī)律，分析作出判斷?！驹斀狻緼項：復(fù)分解反應(yīng)中，通常有較強酸生成較弱酸的規(guī)律。CO2氣體通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3白色沉淀，說明H2CO3酸性強于H2SiO3酸性。A項錯誤；B項：某溶液中先后加入Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸，相當于加入了強氧化性的硝酸，則白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，原溶液中可能有SO42－、SO32－或Ag+。B項正確；C項：焰色反應(yīng)時火焰呈黃色，則樣品中含有鈉元素，還不能確定是否含鉀元素。若透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，可確定是否有鉀元素。C項錯誤；D項：雖然白色難溶物Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為紅褐色難溶物Fe(OH)3，但其化學式類型不同，不能比較它們的溶度積。D項錯誤。本題選B。18、D【詳解】A．綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A正確；B．反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，原子的轉(zhuǎn)化率為100%，為最理想的“原子經(jīng)濟”，B正確；C．綠色化學選擇的原料、催化劑、溶劑都應(yīng)該是無毒無害的，產(chǎn)物應(yīng)該是安全、能降解、可再利用的環(huán)境友好產(chǎn)品，C正確；D．全球變暖、土地荒漠化、臭氧層破壞等都屬于環(huán)境問題，所有環(huán)境問題不一定都是環(huán)境污染引起的，故D錯誤；故答案為D。19、B【詳解】A．中子數(shù)為7的碳原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)=6+7=13，原子符號為C，故A錯誤；B．MgO為離子化合物，鎂離子直接用離子符號表示，氧離子需要標出最外層電子，MgO的電子式為，故B正確；C．鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；D．CO2中有兩個C=O鍵，C原子半徑較大，所以比例模型是，故D錯誤。答案選B。20、D【詳解】A、加入氯化鋇、鹽酸都引入氯離子，可能生成白色氯化銀沉淀，檢驗硫酸根離子，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇檢驗，故A錯誤；B、酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，不能確定使Fe2+氧化的氧化劑，因此不能判斷氧化性強弱，故B錯誤；C、溶液中先生成白色AgCl沉淀，后逐滴加入0.1mol·L-1

NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀，由此可知溶解度：AgCl>AgI，二者屬于同類型難溶物，故Ksp：AgCl>AgI，故C錯誤；D、下層呈紅棕色，說明有溴生成，可說明氧化性：Cl2>Br2，故D正確。21、D【詳解】A．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，選項A錯誤；B．由方程式SiO2+2CSi+2CO↑，可得當生成2.24L即0.1mol氣體時，得到0.05mol即1.4g硅，選項B錯誤；C．二氧化硅不是傳統(tǒng)無機非金屬材料，選項C錯誤；D．硅酸酸性弱于碳酸，高溫下二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，選項D正確；答案選D。22、D【詳解】A．實驗室用活潑金屬Zn與稀鹽酸反應(yīng)來制備H2，故裝置甲制取，A不合題意；B．裝置乙先用NaOH溶液來除去H2中的HCl，再用濃硫酸來干燥，故裝置乙凈化干燥，B不合題意；C．金屬鈉與H2在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：2Na+H22NaH，故裝置丙制備NaH，C不合題意；D．堿石灰不能吸收H2，故裝置丁不能吸收尾氣，D符合題意；故答案為：D。二、非選擇題(共84分)23、（1）FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Fe=3Fe2+【詳解】試題分析：B是黑色晶體，應(yīng)為Fe3O4，它與HCl反應(yīng)生成FeCl2和FeCl3，紅褐色固體F為Fe（OH）3，則E為Fe（OH）2，C為FeCl2，D為FeCl3，所以A為Fe.（1）由以上分析可知A為Fe，B為Fe3O4，C為FeCl2，D為FeCl3，E為Fe(OH)2，F(xiàn)為Fe(OH)3；答案為：Fe；Fe3O4；FeCl2；FeCl3；Fe(OH)2；Fe(OH)3（2）E→F為Fe（OH）2與氧氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；C→D轉(zhuǎn)化可由氯氣和氯化亞鐵反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；D→C轉(zhuǎn)化可由FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+?？键c：考查鐵及其化合物的性質(zhì)。24、苯甲醇加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱C15【分析】根據(jù)D結(jié)構(gòu)簡式及A分子式知，A為，A發(fā)生取代反應(yīng)生成的B為，B發(fā)生水解反應(yīng)生成的C為，C發(fā)生催化氧化生成D；D與丙酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E，根據(jù)F分子式知，E發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為；F和G發(fā)生加成反應(yīng)生成H；以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標產(chǎn)物?！驹斀狻?1)C為，C的名稱是苯甲醇，故答案為：苯甲醇；(2)F→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B→C為鹵代烴的水解反應(yīng)，該反應(yīng)的試劑和條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：加成反應(yīng)；NaOH水溶液、加熱；(3)A.質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，不符合題意；B.元素分析儀測定元素，不符合題意；C.紅外光譜儀測定化學鍵和官能團，符合題意；D.核磁共振氫譜儀測定H原子種類及各類氫原子個數(shù)之比，不符合題意；故選C；(4)D→E的化學方程式，故答案為：；(5)E的同分異構(gòu)體符合下列條件：①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有HCOO?；②屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)；③苯環(huán)上只有2個取代基，如果取代基為HCOO?、CH3CH2CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOO?、(CH3)2CH?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2?、CH3CH2?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH2CH2?、CH3?，有鄰間對3種；如果取代基為HCOOCH(CH3)?，CH3?，有鄰間對3種，符合條件的有15種；其中核磁共振氫譜有六組峰，且峰面積之比為3:3:2:2:1:1的是，故答案為：15；。(6)以D和乙醛為原料合成，結(jié)合流程中D→E構(gòu)建碳干骨架，苯甲醛和乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，然后發(fā)生消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)、最后發(fā)生加聚反應(yīng)得到目標產(chǎn)物，其合成路線為：，故答案為：。25、Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生①④(at1－V)/at1×100%4Fe2＋＋O2＋4H＋=2H2O＋4Fe3＋過濾干燥22400mat1/[233at2(at1－V)]×100%【解析】試題分析：Ⅰ．（1）實驗室制備SO2是用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。（2）B裝置是簡易啟普發(fā)生器，其優(yōu)點是可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。Ⅱ．（4）由于SO2易溶于水，所以C裝置中的試劑應(yīng)該是原來吸收SO2，可以利用SO2的還原性借助于酸性高錳酸鉀溶液氧化。CO2氣體能溶于水，所以D裝置應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液通過排水法收集液體來測量SO2的體積。（5）若模擬煙氣的流速為amL/min，若t1分鐘后，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，這說明混合氣中CO2、氮氣和氧氣的體積之和為Vml，則SO2的體積是t1amL－Vml，所以二氧化硫的體積分數(shù)是×100%＝×100%。（6）催化劑在反應(yīng)前后是不變的，因此常溫下，若它可催化SO2與O2的反應(yīng)，以達到脫硫目的。則根據(jù)第一步反應(yīng)SO2+2H2O+2Fe3+＝SO42-+2Fe2++4H+可知，第二步反應(yīng)一定是氧氣再將亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子，則反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+。（7）所得白色沉淀是硫酸鋇，層溶液中分離出硫酸鋇的操作應(yīng)該是過濾、洗滌、干燥、稱量。根據(jù)（5）中SO2的含量可知，理論上應(yīng)該生成硫酸鋇的質(zhì)量為×233，因此該轉(zhuǎn)化器的脫硫效率是＝考點：考查SO2制備、性質(zhì)檢驗、實驗方案設(shè)計與評價以及含量測定等26、500mL容量瓶水浴加熱CMg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+減壓過濾法暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定偏大MgCO3·H2OMgCO3+H2O【詳解】（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取(用到膠頭滴管)濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2?3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，還需要儀器有：500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）①步驟2中要控制溫度50℃，較好加熱的方法為：水浴加熱；②四口燒瓶要加入200mL0.5mol·L-1MgSO4溶液和400mL0.5mol·L-1NH4HCO3溶液，液體總體積為600mL，四口燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的，不少于容積的，故選1000mL規(guī)格的四口燒瓶，故選C；③將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5，反應(yīng)生成碳酸鎂結(jié)晶水合物，反應(yīng)的化學方程式為Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+，故答案為：Mg2+++NH3?H2O+(n?1)H2O═MgCO3?nH2O+；(3)要分離不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法，可利用大氣壓強原理，用減小壓力的方法加快過濾的速率，故答案為：減壓過濾法；(4)裝置中氣球可以緩沖壓強并封閉裝置，暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定，故答案為：暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定；（5）設(shè)NaOH溶液為amol·L-1bmL，3次實驗測得消耗cmol·L-1鹽酸的體積平均值為dmL，則吸收二氧化碳消耗的NaOH的物質(zhì)的量為：amol·L-1b10-3-cmol·L-1d10-3=（ab-cd）10-3mol，依據(jù)元素守恒可知，碳酸鎂物質(zhì)的量為10-3mol，根據(jù)化學式可知，MgCO3?nH2O中碳酸鎂晶體中碳酸鎂和結(jié)晶水物質(zhì)的量之比為1:n，得到1:n=10-3:；得到n=，故答案為：。（6）反應(yīng)后期將溫度升到30℃的目的是：使生成的二氧化碳全部逸出后被氫氧化鈉溶液吸收，減少測定產(chǎn)生的誤差，若省去“反應(yīng)后期升溫到30℃”的步驟，測得二氧化碳的量偏小，由（5）可知，n值偏大；（7）由圖像可知，加熱到230℃~430℃，質(zhì)量損失了（100%-82.3%）100g=18g，剛好損失的是1mol水，則MgCO3·nH2O的相對分子質(zhì)量為：=100g/mol，則n=1，230℃~430℃發(fā)生的化學反應(yīng)的方程式為：MgCO3·H2OMgCO3+H2O。27、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑除去氯氣中的HCla趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗2：1【分析】從裝置圖中可以看出，A為氯氣的制取裝置，B為除去氯氣中氯化氫的裝置，C為干燥氯氣的裝置，D為制取一氯化硫的裝置，E為收集一氯化硫的裝置，F(xiàn)為尾氣處理裝置。【詳解】(1)A裝置實驗室制取Cl2的裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O。答案為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O(2)一氯化硫(S2Cl2)常溫下較為穩(wěn)定，受熱易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化產(chǎn)物中不僅有淡黃色固體(S)，而且還有兩種氣體(SO2、HCl)，用NaOH溶液吸收該氣體可得兩種鹽Na2SO3和NaCl。一氯化硫與水反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑。答案為：2S2Cl2+2H2O=3S↓＋SO2↑+4HCl↑(3)B裝置的作用是除去氯氣中的HCl。答案為：除去氯氣中的HCl(4)冷凝管的冷卻水流向都是下進上出。所以D中冷水進水口為a。答案為：a因為一氯化硫易被氧化，且遇水即歧化，所以實驗過程中，需要先點燃A處酒精燈，通入氯氣一段時間后方可向D中水槽里面加入熱水加熱，這樣做的目的是趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗。答案為：趕走裝置內(nèi)部的氧氣和水，避免S2Cl2因反應(yīng)而消耗(5)F裝置是用來處理尾氣氯氣的，已知該吸收反應(yīng)的氧化產(chǎn)物不僅有NaClO還有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：6Cl2+12NaOH=8NaCl+3NaClO+NaClO3+6H2O(按得失電子守恒配NaCl的化學計量數(shù))則該反應(yīng)被還原的氯原子與被氧化的氯原子物質(zhì)的量之比為8：(3+1)=2：1。答案為2：128、第5周期IIIA族<17O2－>Na+>Al3+Al3++3NH3+3H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑離子鍵和極性鍵abd【分析】I．(1)In的原子結(jié)構(gòu)中含5個電子層、最外層電子數(shù)為3；(2)金屬性Ba大于In；(3)中子數(shù)為115-49=66，電子數(shù)為49；II．A+、B2-、C-、D、E、F3+分別表示含10個電子的六種粒子(離子或分子)，其中：a．A+、B2-、F3+核外電子層結(jié)構(gòu)相同，可知A為Na、B為O、F為Al；b．C-是由兩種元素組成的，C-為OH-；c．D是兩種元素組成的四原子分子，D為NH3；d．E在常溫下是無色液體，E為H2O；e．往含F(xiàn)3+的溶液中滴加含C-的溶液至過量，先有白色沉淀生成，后白色沉淀消失，白色沉淀為氫氧化鋁；III．(9)Se原子的質(zhì)子數(shù)為34；(10)a．Se為+4價，為中間價；b．濃硒酸與濃硫酸性質(zhì)類似；c．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；d．非金屬性越強，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強。【詳解】I．(1)In的原子結(jié)構(gòu)中含5個電子層、最外層電子數(shù)為3，位于元素周期表中第五周期ⅢA族；(2)金屬性Ba大于In，則In的最高價氧化物的水化物的堿性＜Ba(OH)2的堿性；(3)中子數(shù)為115-49=66，電子數(shù)為49，中子數(shù)與電子數(shù)的差值為66-49=17；I