2026屆四川省廣安市武勝烈面中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是（）A．x-y=0.01mol B．原溶液中c(Cl-)=0.75mol/LC．原溶液的c(H+)=0.1mol/L D．原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=5：12、從化學(xué)試劑商店購買的某些試劑瓶上常貼有危險化學(xué)品的標志。盛裝濃硝酸的試劑瓶上所貼的危險化學(xué)品標志是()A． B． C． D．3、下列物質(zhì)放置在空氣不會變質(zhì)的是（）A．NaOH B．CaCO3 C．CaO D．Na2O4、把少量的二氧化氮氣體通入過量的小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．O2 B．NO2 C．NO2和O2 D．CO2和NO5、某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是()A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素C．該物質(zhì)一定是金屬鈉 D．該物質(zhì)中不含鉀元素6、欲配制100mL1.0mol·L－1硫酸鈉溶液，不正確的方法是A．將14.2g硫酸鈉溶于100mL水中B．將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100mLC．將20mL5.0mol·L－1硫酸鈉溶液用水稀釋至100mLD．將14.2g硫酸鈉溶于水中得到100mL溶液7、下列實驗?zāi)苓_到目的的是（）ABCD實驗室制備Fe(OH)2實驗室制氯氣分離膠體和溶液油、水分離A．A B．B C．C D．D8、把鐵和氧化鐵組成的某混合物放入250mL2.0mol·L－1的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，生成的一氧化氮氣體在標準狀況下的體積為1.12L，再向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol·L－1的氫氧化鈉溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，加入的氫氧化鈉溶液的體積最少是A．400mL B．450mL C．500mL D．550mL9、下列除去雜質(zhì)(括號的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，錯誤的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．CO2(HCl)：通過飽和Na2CO3溶液洗氣后干燥C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量CO2氣體D．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥10、2011年3月12日日本福島幾組核電站受強地震的影響連續(xù)爆炸，造成嚴重的核泄漏。據(jù)報道在核電站附近檢測到主要的兩種放射性物質(zhì)為：13153I和13755Cs，下列關(guān)于13153I和13755Cs的說法不正確的是A．13153I位于第五周期第ⅦA族B．13755Cs的質(zhì)量數(shù)為137C．13153I原子中中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25D．13755Cs的失電子能力比鉀的弱11、常溫下，下列金屬難與氧氣反應(yīng)的是（）A．Na B．Mg C．Al D．Au12、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是()A．膠體外觀不均勻B．膠體粒子不能通過濾紙C．膠體粒子作不停的、無秩序的運動D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀13、下列有關(guān)硅和硅的化合物的用途錯誤的是A．硅單質(zhì)作耐火材料B．晶體硅作半導(dǎo)體材料C．二氧化硅作光導(dǎo)纖維材料D．高純硅作計算機芯片材料14、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生A．③①②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①④⑤ D．③④②①⑤15、將下列金屬分別投入0.1mol?L-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)最劇烈的是（）A．Fe B．Al C．Mg D．Cu16、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化不能一步反應(yīng)完成的是（）A．Si→SiO2 B．C→SiC．SiO2→Na2SiO3 D．SiO2→H2SiO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色澄清溶液，其中可能含有H+、K+、Mg2+、Ba2+、Cl－、SO42－、CO32－、MnO4－離子?，F(xiàn)進行以下實驗：（1）用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強酸性；（2）取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產(chǎn)生；（3）取少量（2）中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。①根據(jù)上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有；肯定不存在的離子有；可能存在的離子有。②寫出（3）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。18、根據(jù)下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。(3)在上述轉(zhuǎn)化過程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強的順序為______________________(寫化學(xué)式)。19、粗硅中含有鐵和錫（Sn）等雜質(zhì)，粗硅與氯氣反應(yīng)可生成SiCl4，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。實驗室用下列裝置模擬制備SiCl4。已知：SiCl4的熔點是-70℃，沸點是57.6℃，易與水反應(yīng)；SnCl4的熔點是-33℃，沸點是114℃回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_______；裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。（2）裝置C中盛放的試劑是_____________，作用是___________________；玻璃管b的作用是_______________________。（3）裝置E的燒杯中盛放冰水的目的是______________________。（4）裝置F中堿石灰的作用是____________________________。（5）裝置E燒瓶中得到的SiCl4中溶有少量的雜質(zhì)FeCl3和SiCl4，可以通過___________方法提純。20、某化學(xué)小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應(yīng)進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態(tài)，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產(chǎn)生該氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應(yīng)后可觀察到C中出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學(xué)式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學(xué)認為是NO，還有同學(xué)認為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內(nèi)氣體的顏色變化B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內(nèi)，觀察藍色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復(fù)燃②如果D中集氣瓶內(nèi)收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。21、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅守，也令人體會到化學(xué)方法在文物保護中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下。（1）檢測銹蝕產(chǎn)物主要成分的化學(xué)式Fe3O4Fe2O3·H2OFeO(OH)FeOCl鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。（2）分析腐蝕原理：一般認為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。Ⅰ.Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+。Ⅱ.Fe2+在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價為_______。Ⅲ.FeO(OH)和Fe2+反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護層，F(xiàn)e2+的作用是_______。a.氧化劑b.還原劑c.既不是氧化劑也不是還原劑Ⅳ.Fe3O4保護層被氧化為FeO(OH)，如此往復(fù)腐蝕。（將反應(yīng)補充完整）___________（3）研究發(fā)現(xiàn)，Cl-對鐵的腐蝕會造成嚴重影響?；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5mol/LNa2SO3、0.5mol/LNaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90℃。一段時間，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl-。①檢測洗滌液中Cl-的方法是________。②脫氯反應(yīng)：FeOCl+OH-＝FeO(OH)+Cl-。離子反應(yīng)的本質(zhì)是離子濃度的減小，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大?。篲_______。③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

向溶液中滴加NaOH溶液，并結(jié)合圖象可知，0～4mL時發(fā)生酸堿中和，4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng)，30mL～33mL發(fā)生NH4+與OH-的反應(yīng)，33mL～35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應(yīng)，然后利用離子反應(yīng)方程式來計算解答。【詳解】A.由圖及離子反應(yīng)可知x-y的值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量，設(shè)Al(OH)3的物質(zhì)的量為n，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，n[Al(OH)3]=n(OH-)=5mol/L×(35-33)mL×0.001L/mL=0.01mol，即x-y=0.01mol，A正確；B.由圖可知，加入33mLNaOH溶液時Cl-離子以NaCl存在，根據(jù)元素守恒可知此時溶液中n(Cl-)=n(Na+)=n(NaOH)=5mol/L×0.033L=0.165mol，則原溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度c(Cl-)=0.165mol÷0.2L=0.0825mol/L，B錯誤；C.由圖0～4mL時發(fā)生H++OH-=H2O，則H+的物質(zhì)的量n(H+)=4mL×0.001L/mL×5mol/L=0.02mol，所以H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)=0.02mol÷0.2L=0.1mol/L，C正確；D.由4mL～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng)，則Al3++3OH-=Al(OH)3↓，n(Al3+)=n[Al(OH)3]=0.01mol，則形成Al(OH)3沉淀消耗OH-的物質(zhì)的量為0.03mol，Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀共消耗OH-的物質(zhì)的量為5mol/L×(30-4)mL×0.001L/mL=0.13mol，則Mg2+形成沉淀消耗的OH-離子的物質(zhì)的量為0.13mol-0.03mol=0.1mol，所以根據(jù)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓可知Mg2+的物質(zhì)的量n(Mg2+)=0.1mol÷2=0.05mol，故原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)=0.05：0.01=5：1，D正確；故合理選項是B?！军c睛】本題考查圖象在溶液成分判斷及含量的應(yīng)用，明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)與圖象中的對應(yīng)關(guān)系，結(jié)合溶液的體積大小進行計算與判斷。2、A【解析】

濃硝酸具有強氧化性，應(yīng)該貼氧化劑標識，所以合理選項是A。3、B【解析】

A.NaOH會發(fā)生潮解，并與空氣中二氧化碳反應(yīng)，放置在空氣中會變質(zhì)，故A不符合題意；B.CaCO3常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，放置在空氣不會變質(zhì)，故B符合題意；C.CaO會與空氣中水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)，不符合題意，故C不符合題意；D.Na2O會與空氣中水蒸氣等反應(yīng)而變質(zhì)，不符合題意，故D不符合題意；答案選B。4、C【解析】

從反應(yīng)的化學(xué)方程式分析，涉及的反應(yīng)有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，設(shè)NO2為3mol，根據(jù)各步反應(yīng)生成物的物質(zhì)的量判斷反應(yīng)最終產(chǎn)物?！驹斀狻吭O(shè)NO2為3mol，涉及的反應(yīng)有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，則3molNO2生成2molHNO3和1molNO，通入小蘇打后氣體為2molCO2和1molNO，通入足量過氧化鈉后生成1molO2和1molNO，1molO2和1molNO反應(yīng)后生成1molNO2，剩余0.5molO2，故最后收集到的氣體為1molNO2和0.5molO2，故答案為C。5、B【解析】

焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在灼燒時，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的反應(yīng)。焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確，故選B。6、A【解析】

根據(jù)c＝n/V計算?！驹斀狻緼、14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100mL水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質(zhì)的量濃度，A錯誤；B、32.2gNa2SO4?10H2O物質(zhì)的量為32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol?L-1，B正確；C、根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，C正確；D、14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100mL溶液，則硫酸鈉溶液的濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol?L-1，D正確。答案選A?！军c睛】本題主要考查一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制及對物質(zhì)的量濃度的理解、計算。注意c＝n/V中體積“V”是溶液的體積而不是溶劑的體積，為易錯點。7、D【解析】

A.氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，制備氫氧化亞鐵時，把膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉，并要用苯封住液面，故不選A；B.二氧化錳與濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)放出氯氣，故不選B；C.要用滲析法分離膠體和溶液，故不選C；D.油、水是互不相溶的液體，用分液漏斗分離油和水的混合物，故選D。8、B【解析】

反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)兩種性質(zhì)，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵元素完全沉淀下來，此時溶液的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒可知n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)，再根據(jù)V=計算?！驹斀狻慨斔尤氲腘aOH恰好使鐵元素沉淀，此時溶液為硝酸鈉溶液，根據(jù)N元素守恒：n(NaOH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)=0.25L×2mol/L?=0.45mol，所以V(NaOH)==0.45L=450mL，B項正確，答案選B。9、B【解析】

A.FeCl2與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則通入適量Cl2，洗氣可除雜，故A正確；B.HCl與Na2CO3反應(yīng)，CO2與Na2CO3溶液也可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則不能通過飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl，故B錯誤；C.NaHCO3溶液中的Na2CO3與過量的CO2氣體反應(yīng)生成NaHCO3，則可以通入過量CO2氣體除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故C正確；D.CO2與NaOH反應(yīng)，而CO不能，則通過NaOH溶液洗氣后干燥可除雜，故D正確。答案選B?！军c睛】本題考查的是物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計。解題時有幾處需要注意，如A選項FeCl2與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，既可以除去FeCl2還可以增加FeCl3的量；B選項通過飽和Na2CO3溶液洗氣后CO2也會被反應(yīng)掉，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。10、D【解析】分析：本題考查的是原子的構(gòu)成，難度較小。詳解：A.13153I的核電荷數(shù)為53，位于第五周期第ⅦA族，故正確；B.13755Cs的質(zhì)量數(shù)為137，故正確；C.13153I原子中中子數(shù)為131-53=78，核外電子數(shù)為53，二者差78-53=25，故正確；D.13755Cs與鉀是同主族元素，核電荷數(shù)比鉀大，失電子能力比鉀的強，故錯誤。故選D。11、D【解析】

A.Na與O2在常溫下反應(yīng)，生成Na2O，A不合題意；B.Mg與O2在常溫下反應(yīng)，生成MgO，B不合題意；C.Al與O2在常溫下反應(yīng)，生成Al2O3，C不合題意；D.Au與O2在常溫下不反應(yīng)，D符合題意。故選D。12、C【解析】

A.膠體是一種均勻的分散系，其外觀均勻，故A錯誤；

B.膠體的分散質(zhì)微粒較大，不能通過半透膜，但能透過濾紙，故B錯誤；

C.膠體粒子在水分子的作用下，不停地作無規(guī)則運動，故C正確；

D.膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故D錯誤；

故選C。13、A【解析】

A.硅單質(zhì)常用作半導(dǎo)體，硅酸鈉可作耐火材料，A錯誤；B.晶體硅能導(dǎo)電，可作半導(dǎo)體材料，B正確；C.二氧化硅可作光導(dǎo)纖維材料，C正確；D.高純硅可作計算機芯片材料，D正確。答案選A。14、D【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸?！驹斀狻看蛀}的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①④⑤或③②①④⑤或③①②④⑤，只有B正確；故答案選B?！军c睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純的步驟、實驗操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后。15、C【解析】

根據(jù)金屬活動性順序Mg>Al>Fe>(H)>Cu，氫前金屬能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，可知Mg、Al、Fe能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，且Mg反應(yīng)最劇烈，綜上所述，答案為C。16、D【解析】

A.Si和氧氣加熱反應(yīng)生成SiO2，能一步反應(yīng)完成，故不選A；B.C和SiO2高溫條件下生成Si，能一步反應(yīng)完成，故不選B；C.SiO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，能一步反應(yīng)完成，故不選C；D.SiO2不溶于水，SiO2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液中通入二氧化碳生成H2SiO3，不能一步反應(yīng)完成，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①肯定存在：H+、Ba2+、Cl－；肯定不存在：Mg2+、SO42－、CO32－、MnO4－；可能存在：K+；②Ba2++CO32－=BaCO3↓【解析】試題分析：①先由題干可知，無色溶液中不能大量存在紫紅色的高錳酸根離子；由實驗（1）和題意可知，含有大量的H+，因此不能大量存在CO32－，因為CO32－與H+易反應(yīng)生成水和氣體；由（2）的現(xiàn)象可知，該溶液不存在Mg2+，否者就會生成白色沉淀；由（3）可知，該溶液存在Ba2+，因為Ba2+與CO32－易反應(yīng)生成白色沉淀；由于原溶液呈電中性，不能全部是陽離子，且H+、Ba2+、Cl－間不滿足復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，因此原溶液存在大量的Cl－；上述實驗無法證明K+的存在；②、原溶液中鋇離子與加入的碳酸根離子反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀，即Ba2++CO32－=BaCO3↓?？键c：考查離子的檢驗與推斷、離子方程式的書寫。【名師點睛】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗要，包括試劑的選擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。18、MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OBr2＋2I－===2Br－＋I2KClAgBrI2＜Br2＜Cl2＜MnO2【解析】

H中加入淀粉溶液變藍，說明H為

I2

單質(zhì)，F(xiàn)溶液為橙色，應(yīng)為溴水，即F是

Br2

單質(zhì)，其通過反應(yīng)②即加入G（鉀鹽）溶液后有單質(zhì)

I2

生成，說明G溶液一定是KI溶液，則D為KBr，因為C+KBr→Br2

+E

，很容易聯(lián)想到鹵素間的置換反應(yīng)，比

Br2

單質(zhì)氧化性強的應(yīng)是Cl2，所以C應(yīng)該是Cl2，B為黑色粉末，可想到A和B的反應(yīng)是制

Cl2

的反應(yīng)，則A為HCl，E為KCl，I為AgBr。（1）反應(yīng)①是實驗室制氯氣反應(yīng)，離子方程式為：MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，反應(yīng)②是Br2與I－的置換反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：Br2＋2I－===2Br－＋I2，故答案為MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；Br2＋2I－===2Br－＋I2（2）C為

Cl2

，

Cl2

與KBr反應(yīng)生成Br2和KCl，所以E為KCl，D為KBr與AgNO3反應(yīng)生成AgBr沉淀，所以I為AgBr，故答案為KCl；AgBr。（3）B、C、F、H分別為：MnO2、Cl2、Br2、I2，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可以推出氧化能力由弱到強的順序為I2＜Br2＜Cl2＜MnO2，故答案為I2＜Br2＜Cl2＜MnO219、分液漏斗MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑濃硫酸干燥氯氣調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強平衡冷凝并收集SiCl4吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進入E的燒瓶中蒸餾【解析】

制備四氯化硅的原料為Cl2和Si。A裝置為Cl2的制備裝置，B、C裝置為除雜裝置。先用B除去HCl，再用C（濃H2SO4）除去H2O蒸氣。Cl2通入粗硅中反應(yīng)，用冷水將產(chǎn)生SiCl4冷凝即可，以此解答。【詳解】（1）依據(jù)儀器a形狀可知a為：分液漏斗；裝置A燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下生成氯氣，方程式為：MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+2H2O+Cl2↑；（2）生成的氯氣中混有水蒸氣，需要通過濃硫酸除去，裝置C中盛放的試劑是濃硫酸；作用是干燥氯氣；玻璃管b的作用是調(diào)節(jié)裝置內(nèi)外壓強平衡；（3）D中氯氣和粗硅反應(yīng)生成SiCl4氣體，裝置E放在冰水中可以冷凝并收集SiCl4；（4）氯氣有毒需要除去多余的氯氣，同時也要避免空氣中的水蒸氣進入裝置中，則裝置F中堿石灰的作用是吸收多余的Cl2，防止外界水蒸氣進入E的燒瓶中；（5）已知：SiCl4的熔點是-70℃，沸點是57.6℃，易與水反應(yīng)；SnCl4的熔點是-33℃，沸點是114℃，三種沸點差別很大，可以用蒸餾的方法進行提純。20、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解析】

探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質(zhì)和濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應(yīng)：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應(yīng)方程式為