2026屆遼寧省瓦房店市化學(xué)高二上期中調(diào)研模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置所示的實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離碘和酒精B．除去Cl2中的HClC．實驗室制氨氣D．排水法收集NO2、下列有關(guān)鈉與水反應(yīng)實驗的敘述中，不正確的是A．用小刀切割鈉塊 B．鈉沉入水中C．鈉熔化成小球 D．發(fā)出“嘶嘶”的響聲3、下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②堿性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3④還原性：F－>Cl－>Br－A．①②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④4、下列分子或離子中，VSEPR(價層電子對互斥理論)模型名稱與分子或離子的空間構(gòu)型名稱不一致的是A．CO2 B．CO32- C．H2O D．CC145、“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是()A．用已脫硫的煤作燃料B．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)D．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑6、在密閉容器中，一定條件下，進行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)；ΔH＝－373.2kJ/mol，達到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是A．加催化劑同時升高溫度 B．加催化劑同時增大壓強C．升高溫度同時充入N2 D．降低溫度同時增大壓強7、下列生活中的常見電池，屬于一次電池的是()A．普通鋅錳干電池 B．鎳氫電池 C．手機鋰電池 D．鉛蓄電池8、某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是A．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，則K增大C．溫度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，則K＝19、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：下列說法正確的是（）A．正四面體烷的分子式為C4H8 B．正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1種C．環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰 D．環(huán)辛四烯與苯互為同系物10、下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值B．化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進行的程度C．化學(xué)平衡常數(shù)K只與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強有關(guān)D．當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變11、合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，其單體應(yīng)是（）①苯乙烯②丁烯③丁二烯④丙炔⑤苯丙烯A．①② B．④⑤ C．③⑤ D．①③12、下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹C．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫D．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣13、化學(xué)工作者一直關(guān)注食品安全，發(fā)現(xiàn)有人將工業(yè)染料“蘇丹紅1號”非法用作食用色素。蘇丹紅是一系列人工合成染料，其中“蘇丹紅4號”的結(jié)構(gòu)式如下：下列關(guān)于“蘇丹紅4號”說法正確的是()A．不能發(fā)生加成反應(yīng) B．屬于甲苯同系物C．屬于芳香烴 D．能發(fā)生水解反應(yīng)14、下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．太陽能熱水器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能C．可充電電池在充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能D．酸堿中和反應(yīng)放出的能量可設(shè)計為原電池轉(zhuǎn)化為電能15、在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是A．x–y=0.01molB．原溶液中c（Cl-）="0.75"mol·L-1C．原溶液的pH=1D．原溶液中n（Mg2+）∶n（Al3+）=5∶116、某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué)法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的A．食鹽、硫酸B．膽礬、石灰水C．鐵粉、生石灰D．蘇打、鹽酸17、25℃時，在pH都等于5的NH4Cl和CH3COOH兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B關(guān)系為A．A<B B．A=10－4B C．B=10－4A D．A=B18、對已經(jīng)達到化學(xué)平衡的反應(yīng)2X（g）+Y（g）=2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動19、2SO2+O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率A．等于p% B．大于p% C．小于p% D．無法判斷20、下列說法正確的是A．25℃時，已知Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mo1·L–1、Ka(C6H5OH)=1.0×10-10mo1·L–1、Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mo1·L–1、Ka2(H2CO3)＝5.6×10-11mo1·L–1。pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：②＜③＜①B．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時，則該溶液可能為NaHSO4溶液C．常溫下，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＞V（鹽酸）＝V（醋酸）D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明常溫下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）21、下列單質(zhì)中，最容易與氫氣發(fā)生反應(yīng)的是（

）A．O2 B．N2 C．F2 D．Cl222、某有機樣品3.0g完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，經(jīng)過濾得到10g沉淀。該有機樣品的組成可能是(括號內(nèi)給出的是有機物的分子式)A．葡萄糖(C6H12O6)與蔗糖(C12H22O11)B．醋酸與甲酸甲酯(C2H4O2)C．乙醇與甲醛(CH2O)D．二甲醚(C2H6O)與乳酸(C3H6O3)二、非選擇題(共84分)23、（14分）Ⅰ.有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機物X的鍵線式為：，則該有機物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（3）①、④的反應(yīng)類型分別為______________和_______________。（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。24、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，官能團為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。25、（12分）某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。（1）實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。①設(shè)計實驗方案如下表，表中c=________mol·L-1。編號酸的種類酸的濃度/mol·L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；b）反應(yīng)開始后，___________________________(填寫操作）；c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。（2）實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。待測物理量測定方法①__________量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．②_________________________________________________26、（10分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請回答下列問題：（1）觀察下圖（左），標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入___________滴定管中。（填“甲”或“乙”）（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________________________，滴定終點的現(xiàn)象為_______________。（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖（右）所示，則起始讀數(shù)為___________mL，所用鹽酸溶液的體積為___________________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。（5）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_____________(填字母序號)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)27、（12分）用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機理。記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號

電壓/V

陽極現(xiàn)象

檢驗陽極產(chǎn)物

I

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、有Cl2

II

a＞x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生

有Fe3+、無Cl2

III

b＞x＞0

無明顯變化

無Fe3+、無Cl2

（1）用KSCN溶液檢驗出Fe3+的現(xiàn)象是_______。（2）I中，F(xiàn)e2+產(chǎn)生的原因可能是Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式_____。（3）由II推測，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有_____性。（4）II中雖未檢測出Cl2，但Cl-在陽極是否放電仍需進一步驗證。電解pH=1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是________mol/L。②IV中檢測Cl2的實驗方法:____________________。③與II對比，得出的結(jié)論（寫出兩點）：___________________。28、（14分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）Q+核外電子排布式為__________________。（2）ZX3分子的空間構(gòu)型為__________________,ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_______(填化學(xué)式)，原因是_____________。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為：______________________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為________(填化學(xué)式)。Na+的配位數(shù)為________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為__________。29、（10分）一定量的某有機物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A錯誤；B.氫氧化鈉溶液也能吸收氯氣，應(yīng)該用飽和的食鹽水，故B錯誤；C.雖然加熱分解可以生成氯化氫和氨氣，二者冷卻后又化合生成，故C錯誤；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正確；答案選D。2、B【詳解】A、鈉的硬度較小，可以用小刀切割鈉塊，故A正確；B、鈉密度比水小，浮在水上面，故B錯誤；C、鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鈉的熔點較低，放出的熱量使鈉熔化成小球，故C正確；D、鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且會有嘶嘶的響聲，故D正確。故選B?！军c晴】本題考查了鈉的性質(zhì)，明確鈉的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合鈉的密度、熔點、化學(xué)性質(zhì)等來分析解答即可。鈉和水劇烈反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量使鈉熔成小球，且會有嘶嘶的響聲，鈉密度比水小。3、C【分析】同主族自上而下，非金屬性減弱；非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；同主族自上而下，金屬性增強；金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強；非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，同主族自上而下，非金屬性減弱。【詳解】①同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性Cl＞Br＞I，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強；所以酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，故①正確；

②同主族自上而下，金屬性增強，所以金屬性Ba＞Ca＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，所以堿性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故②正確；

③同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，所以非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，故③正確；

④同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性F＞Cl＞Br，非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，所以離子還原性：F-＜Cl?＜Br?，故④錯誤；所以①②③正確；正確答案：C。4、C【詳解】A.CO2分子中每個O原子和C原子形成兩個共用電子對，所以C原子價層電子對個數(shù)是2，且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，A不符合題意；B.CO32-的中心原子C原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=×(4+2-2×3)=0，所以CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，B不符合題意；C.H2O分子中價層電子對個數(shù)=2+×(6-2×1)=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個孤電子對，去掉孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型不一致，C符合題意；D.CCl4分子中中心原子C原子原子價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+×(4-1×4)=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子不含有孤電子對，分子構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，VSEPR模型與分子立體結(jié)構(gòu)模型一致，D不符合題意；故合理選項是C。5、D【詳解】A．用已脫硫的煤作燃料可減少二氧化硫的排放，符合主題，選項A正確；B．開發(fā)太陽能、風(fēng)能和氫能等潔凈能源可減少化石燃料的使用，減少污染物的排放，符合主題，選項B正確；C．采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)可減少污染物的排放，符合主題，選項C正確；D．緩解能源緊缺的途徑很多，如開發(fā)太陽能，氫能，核能等，選項D錯誤。答案選D。6、B【分析】提高該反應(yīng)的NO的轉(zhuǎn)化率只需讓平衡正向移動，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進行，因此NO的轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；B．加催化劑能使反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，因此加催化劑同時增大壓強能提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，B項正確；C．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，雖反應(yīng)速率加快，但反應(yīng)逆向進行，NO的轉(zhuǎn)化率減小，充入N2，增大了生成物的濃度，反應(yīng)速率加快但平衡逆向移動，NO的轉(zhuǎn)化率減小，C項錯誤；D．由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，反應(yīng)正向進行，NO的轉(zhuǎn)化率增大，由于該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)速率加快，且平衡正向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，D項錯誤；答案選B。7、A【詳解】A．普通鋅錳干電池為一次電池，不能充電而重復(fù)使用，選項A符合；B．鎳氫電池為可充電電池，為二次電池，選項B不符合；C．手機用鋰電池為可充電電池，為二次電池，選項C不符合；D．鉛蓄電池為可充電電池，為二次電池，選項D不符合；答案選A。8、A【詳解】A、K=，K值越大，說明平衡正向移動，有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，A正確；B、m+n和p的關(guān)系題目中沒有說明，因此縮小容積，平衡不知道向什么方向移動，B錯誤；C、K只受溫度的影響，此反應(yīng)沒有說明正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，C錯誤；D、不確定A、B的投入量是多少，D錯誤；故選A。9、B【詳解】A．由正四面體烷結(jié)構(gòu)可知，分子中含有4個C原子、4個H原子，故分子式為C4H4，故A錯誤；B．正四面體烷中只有1種等效H原子，任意2個H原子位置相同，故其二氯代物只有1種，故B正確；C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子，則核磁共振氫譜只有1組峰，故C錯誤；D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵，苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，故D錯誤；故答案為B。10、B【解析】A、在給定的反應(yīng)方程式中，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變則化學(xué)平衡常數(shù)改變，故錯誤；B、任何時刻濃度商>K，說明平衡向逆反應(yīng)方向進行，小于K，說明平衡向正反應(yīng)方向進行，=K，說明反應(yīng)達到平衡，故正確；C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，故錯誤；D、根據(jù)選項C分析，故錯誤。11、D【詳解】合成結(jié)構(gòu)簡式為的高聚物，一定要尋找鏈狀的單鍵，，從斷鍵角度來分析，得到苯乙烯和丁二烯，故D正確；綜上所述，答案為D。12、B【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件(濃度、溫度、壓強)之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過程，否則勒夏特列原理不適用。【詳解】A．反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)；△H＜0，升高溫度，向吸熱方向移動，即升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動，能用勒夏特列原理解釋，故A正確；B．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕，不存在化學(xué)平衡的移動，不能用勒夏特列原理解釋，故B錯誤；C．汽水瓶中存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開汽水瓶時，壓強降低，平衡向生成二氧化碳方向移動，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D．在SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣，可增加O2的量，促進平衡向正方向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，故D正確；故答案為B。13、D【解析】A.分子中含有兩個苯環(huán)、1個萘環(huán)和兩個氮氮雙鍵，所以能發(fā)生加成反應(yīng)（如與氫氣加成），A錯誤；B.從結(jié)構(gòu)式上可以得知，該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于甲苯同系物，B錯誤；C.該有機物含C、H、N、Br四種元素，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，C錯誤；D.苯環(huán)上有一個溴原子，在一定條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；答案選D?！军c睛】含有苯環(huán)的有機物屬于芳香族化合物，但不一定是芳香烴，芳香烴只含C、H兩種元素，苯的同系物必須符合通式CnH2n-6。14、D【解析】A、煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，選項A正確；B、太陽能熱水器將太陽光能轉(zhuǎn)化為熱能，將水從低溫度加熱到高溫度，以滿足人們在生活、生產(chǎn)中的熱水使用，選項B正確；C、可充電電池在充電時是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，而放電時是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能，選項C正確；D、酸堿中和反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，理論上自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項D不正確。答案選D。15、B【分析】由給出的離子在滴入NaOH溶液時發(fā)生H++OH-═H2O，Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀，NH4+與OH-反應(yīng)，氫氧化鋁與OH-反應(yīng)而溶解，并結(jié)合圖象可知，0～4mL時發(fā)生酸堿中和，4～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng)，30～33mL發(fā)生NH4+與OH-反應(yīng)，33～35mL發(fā)生氫氧化鋁的溶解反應(yīng)，然后利用離子反應(yīng)方程式來計算解答．【詳解】A．由圖及離子反應(yīng)可知x-y的值即為Al(OH)3的物質(zhì)的量，則設(shè)Al(OH)3的物質(zhì)的量為n，

，解得n=0.01mol，即x-y=0.01mol，故A正確；B．由圖可知，加入33mLNaOH溶液時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl，Na+由NaOH提供，所以n(Na+)=n(Cl-)=33×0.001L×5mol?L-1=0.165mol，則原溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為=0.825mol/L，故B錯誤；C．由圖可知0～4mL時發(fā)生H++OH-═H2O，則H+的物質(zhì)的量為4mL×0.001L×5mol?L-1=0.02mol，H+的物質(zhì)的量濃度為=0.1mol/L，則pH=1，故C正確；D．由4～30mL發(fā)生Mg2+、Al3+結(jié)合OH-生成沉淀的反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al3+消耗的OH-的物質(zhì)的量為n(OH-)=3n(Al3+)=0.01mol×3=0.03mol，所以Mg2+消耗的OH-的物質(zhì)的量為（30-4）mL×0.001L×5mol?L-1-0.03mol

=0.1mol，所以n(Mg2+)=0.05mol，則原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=0.05：0.01=5：1，故D正確；故答案為B。16、C【解析】試題分析：因無法將溶液調(diào)節(jié)為中性，明顯不合題意，故A錯誤；因膽礬中含有Cu2+，這樣不但沒有除去酸性廢水中含有較多的Cu2+，反而更多，故B錯誤；加入鐵粉可以與銅離子反應(yīng)生成銅從而回收銅，當(dāng)銅被完全置換后，鐵能繼續(xù)消耗殘余的酸．而加入生石灰可以降低廢水的酸性，也能生成氫氧化鈣，進而和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀．所以加入鐵粉或者生石灰都可以．故C正確；蘇打、鹽酸無法將溶液調(diào)節(jié)為中性，明顯不合題意，故D錯誤。考點：本題考查離子反應(yīng)。17、C【解析】水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進水電離，據(jù)此分析解答。【詳解】水存在電離平衡H2OH++OH-，醋酸溶液中氫離子抑制了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子就等于氫氧根離子濃度，pH都等于5，溶液中的氫氧根離子濃度為：1×10-9mol/L，水電離的氫離子濃度為1×10-9mol/L，即B=1×10-9mol/L，pH都等于5的氯化銨溶液中，銨離子結(jié)合了水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，溶液中的氫離子是水電離的，水電離的氫離子濃度為：A=1×10-5mol/L，所以A和B關(guān)系為：B=10-4A。答案選C?！军c睛】本題考查了水的電離及其影響，涉及了水的電離程度的計算，關(guān)鍵熟練掌握酸堿鹽對水的電離的影響。18、C【詳解】A.減小壓強，逆反應(yīng)速率減小，A錯誤；B.減小壓強，正反應(yīng)速率減小，B錯誤；C.減壓則正、逆反應(yīng)速率都減小，正反應(yīng)是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，減壓則使平衡向逆反應(yīng)方向移動，C正確；D.減壓平衡向逆反應(yīng)方向移動，D錯誤；答案選C。

19、B【詳解】2SO2+O22SO3是氣體體積減小的反應(yīng)，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，過程中乙容器中壓強大于甲容器，反應(yīng)速率大于甲，相當(dāng)于對甲容器平衡增大壓強，平衡正向進行，乙容器中二氧化硫轉(zhuǎn)化率大于甲容器，乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率大于P%，B正確，故選B。20、A【解析】A、酸越強對應(yīng)的鹽的水解能力越弱，鹽溶液的堿性越弱，所以同濃度pH的大小關(guān)系為：②＞③＞①，所以pH相等的三種溶液，c（Na+）大小關(guān)系：②＜③＜①，故A正確；B、某溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10-amo1·L–1，若a＜7時，說明水的電離受促進，而NaHSO4溶液對水的電離起抑制作用，故B錯誤；C、醋酸是弱酸，pH相同時醋酸的濃度最大，中和同體積、同pH的硫酸、鹽酸和醋酸，醋酸中和堿的能力最強，所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V（硫酸）＝V（鹽酸）＜V（醋酸），故C錯誤；D、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明生成碳酸鋇，因為此時的鋇離子和碳酸根離子的乘積大于碳酸鋇的溶度積常數(shù)，所以生成碳酸鋇，常溫下Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D錯誤；答案選A。21、C【解析】與氫氣化合的難易程度與元素的非金屬性強弱有關(guān)。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，由于F是非金屬性最強的元素，所以最易與氫氣反應(yīng)，F(xiàn)2在暗外就能與氫氣化合且發(fā)生爆炸。22、B【解析】3.0g有機樣品燃燒生成和的總質(zhì)量為6.2g，10g碳酸鈣的物質(zhì)的量為，則的物質(zhì)的量為，故生成水的質(zhì)量為，其物質(zhì)的量為，含；因此,樣品中氧原子的質(zhì)量為3-0.1×12-0.2×1=1.6g，其物質(zhì)的量為，故有機物分子中,則有機物實驗式為。葡萄糖與蔗糖的分子式分別為、，蔗糖的實驗式不是，A錯誤；醋酸與甲酸甲酯的分子式均為，實驗式均為，B正確；乙醇與甲醛的分子式分別為、，乙醇實驗式不是，C錯誤；二甲醚與乳酸中二甲醚的實驗式不是,D錯誤；正確選項B。二、非選擇題(共84分)23、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價鍵理論寫出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應(yīng)規(guī)律寫出加成反應(yīng)方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣?根據(jù)有機物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，含有官能團為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，含有官能團為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應(yīng)④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)。（4）反應(yīng)②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應(yīng)④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O?！军c睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進行重組并綜合運用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。24、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：25、1.0每隔1min記錄一次生成H2的體積醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度H+的物質(zhì)的量濃度取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH【解析】（1）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，據(jù)此分析C的數(shù)值；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，據(jù)此分析反應(yīng)開始后的操作；③通過圖象來分析單位時間內(nèi)氫氣的體積的變化可知醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的速率的變化情況；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度，據(jù)此分析。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，可測出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，用pH計?！驹斀狻浚?）①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為：1.0；②據(jù)圖可知，是要通過測量在相同的時間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來測量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為：每隔1min記錄一次生成H2的體積；③通過圖象分析可知，單位時間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開始很快，一段時間后，單位時間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小；（2）醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。①根據(jù)測定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測液，通過滴定，可測出醋酸溶液的濃度，故答案為：醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；②由于①能測出醋酸溶液的濃度，故此步實驗的目的是測量溶液中H+的濃度，而若較精確的測量溶液的pH，應(yīng)該用pH計，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH，故答案為：H+的物質(zhì)的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計，涉及了影響反應(yīng)速率的因素、實驗方案的設(shè)計以及圖象問題等，注意探究實驗設(shè)計的關(guān)鍵是變量唯一化。26、甲錐形瓶中溶液的顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。1.1126.111.1144mol·L－1D【分析】（1）酸性液體盛入酸式滴定管中；(2)眼睛觀察的是錐形瓶內(nèi)指示劑顏色的變化，而不是滴定管中液體的體積變化；判斷滴定終點時，注意在指示劑顏色發(fā)生變化后，半分鐘內(nèi)不再復(fù)原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積計算平均值，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，計算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（5）根據(jù)c(待測)=分析誤差?！驹斀狻浚?）甲是酸式滴定管、乙是堿式滴定管，酸性液體盛入酸式滴定管中，所以標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸應(yīng)放入甲中；（2）用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液的顏色變化，滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時，溶液剛好由黃色變?yōu)槌壬以诎敕昼妰?nèi)溶液顏色保持不變。（3）滴定管的1刻度在上，由圖可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液體積26.11；（4）第二組數(shù)據(jù)，誤差太大，舍去，取第一次和第二次鹽酸體積的平均值：V=(26.11+26.19)/2=26.11mL，根據(jù)c(酸)v(酸)=c(堿)v(堿)，1.1mol/L26.11mL=c(NaOH)25.11mL，c(NaOH)=1.1144mol/L；（5）酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對V(標(biāo)準(zhǔn))無影響，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)無影響，故B不符合；C選項酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏大，故C不符合；D選項，讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測)=可知，測定c(NaOH)偏低，故D符合。27、溶液變?yōu)檠t色2Cl--2e-=Cl2↑、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-還原0.2取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍通過控制電壓，證實了產(chǎn)生Fe3+的兩種原因都成立，通過控制電壓，