上海外國語大學附屬外國語學校2026屆高一化學第一學期期中聯(lián)考試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．物質的量就是1mol物質的質量 B．1mol水中含有2mol氫和1mol氧C．摩爾是國際單位制中一個物理量 D．3mol與2mol所含原子數(shù)相等2、可將碘水中的碘萃取出來的萃取劑應具備的性質是A．不溶于水，比水密度大 B．不溶于水，比水密度小C．不溶于水，易與碘發(fā)生化學反應 D．不溶于水，比水更易使碘溶解3、將少量金屬鈉放入下列盛有足量溶液的小燒杯中（忽略溫度的變化），既有氣體生成，又有沉淀產生的是（）①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④Ca（HCO3）2溶液⑤Al2（SO4）3溶液⑥CuSO4溶液A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②④⑤⑥4、下列屬于電解質的是A．鐵 B．酒精 C．硫酸銅 D．食鹽水5、等質量的CuO和MgO粉末分別溶于相同體積的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的濃度分別為amol·L－1和bmol·L－1，則a與b的關系為()A．2a＝bB．a＝2bC．a＝bD．a＝5b6、下列反應，能用離子方程式Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O表示的是A．碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣 B．氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣C．碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉 D．氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣7、下列各組離子反應可用H＋＋OH－=H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化銅和鹽酸C．鹽酸和氫氧化鈉 D．硫酸和氫氧化鎂8、同溫同壓下，分別用等質量的四種氣體吹四個氣球，其中氣球體積最小的是A．H2B．N2C．CO2D．O29、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（）A．標準狀況下，9gH2O所占的體積為11.2LB．1molOH－所含的電子數(shù)為8NAC．標準狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為22.4LD．0.5NA個H2所含的體積為11.2L10、根據(jù)硫元素的化合價判斷下列物質中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO411、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，以任意比例混合的氧氣和二氧化碳混合物22.4L，所含的分子數(shù)為NAB．標準狀況下，1L汽油(分子式為C8H18)完全燃燒后，所生成氣體產物的分子數(shù)為8NA/22.4C．標準狀況下，1LSO3所含分子數(shù)為NA/22.4D．標準狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.4NA12、下列說法正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質是有丁達爾效應B．膠體不能使水中懸浮的固體顆粒沉降，因此不能用于凈水C．膠體屬于介穩(wěn)體系D．當光束通過淀粉溶液時，從側面不能觀察到一條光亮的“通路”13、配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列會使配得的溶液濃度偏大的是（）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視D．定容時倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線14、向四只盛有相同量NaOH溶液的燒杯中通入不同量的CO2氣體，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產生的CO2氣體與HCl物質的量的關系如圖：（忽略CO2的溶解和HCl的揮發(fā)），則下列分析都正確的組合是對應圖象溶液中的主要成分AⅠNaOH、NaHCO3BⅡNaHCO3、Na2CO3CⅢNaOH、Na2CO3DⅣNa2CO3A．A． B．B C．C D．D15、下列儀器不能用于加熱的是（）A．試管 B．量筒 C．坩堝 D．燒杯16、下列反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2的是①2CH3COOH+Ca(C1O)2=2HC1O+Ca(CH3COO)2②SiO2+2CSi+2CO↑③4HC1(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O④SiO2+3CSiC+2CO↑A．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．①②③④二、非選擇題（本題包括5小題）17、某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當溶液中存在大量H+時，__________不能在溶液中大量存在。(2)當溶液中存在大量Ag+時，__________不能在溶液中大量存在。(3)當向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進一步的判斷。18、下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。19、有一包固體粉末,其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種,現(xiàn)做以下實驗:①取部分固體粉末加入水中,振蕩,有白色沉淀生成；②向①的沉淀物中加入足量稀鹽酸,固體完全溶解,并有氣泡產生；③取少量②的溶液，滴入硝酸銀溶液，有白色沉淀產生。試根據(jù)上述實驗事實,回答下列問題：（1）原固體粉末中一定含有的物質是_________，一定不含的物質是_________，可能含有的物質是_________。(以上各種物質均寫化學式)（2）寫出上述步驟中發(fā)生反應的離子方程式：①_______________________________②_______________③_______________20、為探究某抗酸藥X的組成，進行如下實驗：查閱資料：①抗酸藥X的組成通式可表示為：MgmAln(OH)p(CO3)q（m、n、p、q為≥0的整數(shù)）。②Al(OH)3是一種兩性氫氧化物，與酸、堿均可反應生成鹽和水。Al3+在pH=5.0時沉淀為Al(OH)3，在pH>12溶解為AlO2－。③Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I向X的粉末中加入過量鹽酸產生氣體A，得到無色溶液II向Ⅰ所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5~6，過濾生成白色沉淀BIII向沉淀B中加過量NaOH溶液沉淀全部溶解IV向II得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12生成白色沉淀C（1）Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是__________。（2）II中生成B反應的離子方程式是__________。（3）III中B溶解反應的離子方程式是__________。（4）沉淀C的化學式是__________。（5）若上述n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，則X的化學式是__________。21、（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進行下列實驗：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號），寫出實驗③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個氧化還原反應：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產物；當反應③中有14.6gHCl消耗掉時，反應中轉移的電子數(shù)為______________________________個。從上述三個反應可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.物質的量與物質的質量不同，物質的量的單位為mol，質量的單位為g，故A錯誤；B.表述微觀粒子的物質的量時，必須指明微觀粒子的種類，因此表示水的構成時，應為1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，故B錯誤；C.摩爾是物質的量的單位，故C錯誤；D.設為阿伏加德羅常數(shù)的值，3mol所含原子數(shù)為，2mol所含原子數(shù)也為，故D正確；答案選D2、D【解析】

A、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的大,故A錯誤；

B、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的小，故B錯誤；

C、萃取劑和水不互溶,且也不能和碘發(fā)生反應,否則不能萃取碘，故C錯誤；

D、萃取劑和水不互溶，且碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正確；

綜上所述，本題選D。3、C【解析】

將少量金屬鈉放入盛有足量溶液的小燒杯中，鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，結合選項中溶質的性質分析判斷?！驹斀狻竣兮c與硫酸鎂溶液反應生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，故選；②鈉與NaCl溶液反應生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；③鈉與Na2SO4溶液反應生成氫氣和氫氧化鈉，得不到沉淀，故不選；④鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故選；⑤鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，硫酸鋁過量，則反應中有氫氧化鋁沉淀生成，故選；⑥鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氣、硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，故選；故答案選C?！军c睛】本題考查了鈉與酸堿鹽溶液的反應，明確鈉與鹽溶液反應的實質是先與水反應是解題的關鍵。4、C【解析】

A．鐵是金屬單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；B．酒精是乙醇的俗稱，是化合物，但其水溶液不能導電，是非電解質，故B錯誤；C．硫酸銅是化合物，其水溶液能導電，是電解質，故C正確；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，不是化合物，不是電解質，故D錯誤；答案選C?！军c睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導電的化合物是電解質，解題時按照電解質的定義進行分析解答，電解質必須是化合物，不是單質，也不是混合物。5、A【解析】該溶液中，n(CuO)∶n(MgO)＝mM(CuO)∶mM(MgO)＝m80∶m40＝1∶2，體積相同時，物質的量的比等于物質的量濃度的比，所以ab＝n(6、C【解析】

A.碳酸氫鈉與足量的氫氧化鈣得到碳酸鈣、水和氫氧化鈉:Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，A錯誤；B.氫氧化鈣與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣、水：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，B錯誤；C.碳酸氫鈣與足量的氫氧化鈉得到碳酸鈣、水和碳酸鈉：Ca2++2OH－+2=CaCO3↓++2H2O，C正確；D.氫氧化鈉與足量的碳酸氫鈣得到碳酸鈣和碳酸氫鈉：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O，D錯誤；答案選C。7、C【解析】

A.氫氧化鋇和硫酸反應除了生成水，還有硫酸鋇沉淀生成，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故A不選；B.氫氧化銅屬于難溶物，要用化學式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故B不選；C.鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，可用H＋＋OH－=H2O表示，故C選；D.氫氧化鎂屬于難溶物，要用化學式表示，不可用H＋＋OH－=H2O表示，故D不選；故選C。8、C【解析】

同溫同壓的情況下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質量成反比?！驹斀狻扛鶕?jù)V=可知，氣體體積與其摩爾質量成反比，摩爾質量越大，氣體體積越小。H2的摩爾質量為2g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，CO2的摩爾質量為44g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol。CO2的摩爾質量最大，所以氣體體積最小的是CO2。答案為C。9、C【解析】

A、標準狀況下，H2O為液體，無法求體積，故A錯誤；

B、1個OH-含有10個電子，所以1molOH－所含的電子數(shù)為10NA，故B錯誤；

C、CO和N2氣體的摩爾質量均為28g/mol，所以28gCO和N2混合氣體為1mol，標準狀況下體積為約為22.4L，故C正確；

D、0.5NA個H2為0.5mol,沒有狀態(tài)，無法計算所占的體積，故D錯誤；所以本題答案：C。10、A【解析】

A．硫化鈉中硫元素處于最低價，為-2價，該物質只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B．單質硫中，硫元素化合價為0價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C．二氧化硫中，硫元素化合價為+4價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，C錯誤；D．硫酸中硫元素處于最高價，為+6價，該物質中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯誤。11、A【解析】

A.標況下O2與CO2的混合物22.4L，n===1mol，所以含分子數(shù)為NA，故A正確；B.標準狀況下，汽油是液體，無法計算1L汽油的物質的量，所以無法計算完全燃燒所生成氣體產物的分子數(shù)，故B錯誤；C.在標準狀況下，SO3是固體，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，故C錯誤；D.2H2＋O2=2H2O、2CO＋O2=2CO2，由化學方程式可知，H2、CO不管怎樣混合，參加反應的O2體積是混合氣體體積的一半，為4.48L，則標準狀況下O2的物質的量是0.2mol，分子數(shù)為0.2

NA，故D錯誤；本題答案為A。12、C【解析】

A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質是分散質粒子的直徑在之間，A項錯誤；B.膠粒具有吸附性，能吸附水中懸浮的固體顆粒，使固體顆粒沉降，達到凈水的目的，B項錯誤；C.膠體屬于介穩(wěn)體系，因此膠體屬于介穩(wěn)體系，C項正確；D.淀粉溶液屬于膠體，可以產生丁達爾效應，D項錯誤；答案選C。13、C【解析】

A.容量瓶中含有少量蒸餾水，對實驗結果沒影響，A錯誤；B.將溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，將會有一部分的溶質沒有轉移到容量瓶中，導致濃度偏低，B錯誤；C.定容時觀察液面俯視，因為光線要通過刻度線，還要通過凹液面的最低點，因此加的水少了，導致結果偏高，C正確；D.定容時倒轉容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點低于標線，再補幾滴水到標線，導致水的量加多，使?jié)舛绕停珼錯誤。14、B【解析】

A．若氫氧化鈉過量，溶液中不會存在碳酸氫鈉，所以溶液的主要成分不可能為：NaOH、NaHCO3，A錯誤；B．溶液溶質為NaHCO3、Na2CO3，說明二氧化碳部分過量；加入氯化氫后，先發(fā)生反應Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3，碳酸鈉反應完全后開始生成二氧化碳氣體，反應方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，圖象中數(shù)據(jù)合理，B正確；C．反應后生成物為NaOH、Na2CO3，說明二氧化碳不足，加入的氯化氫先與氫氧化鈉反應，然后與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，之后開始生成二氧化碳；根據(jù)反應Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，生成二氧化碳氣體之前消耗的氯化氫的物質的量應該大于碳酸氫鈉消耗的氯化氫，圖象恰好相反，C錯誤；D．由反應方程式Na2CO3+2HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知，開始生成二氧化碳消耗的氯化氫的物質的量應該與碳酸鈉消耗的氯化氫的物質的量相等，圖示中不相等，D錯誤；答案選B。15、B【解析】

A．試管是可以直接用于加熱的儀器，A不合題意；B．量筒是不耐熱的儀器，不能用于加熱，B符合題意；C．不管是瓷質坩堝還是鐵質坩堝，都可直接加熱，C不合題意；D．燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D不合題意；故選B。16、C【解析】

①反應中沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應，①不符合題意；②中硅元素的化合價降低，碳元素的化合價升高，則SiO2為氧化劑，C為還原劑，其物質的量之比為1：2，①符合題意；③HCl為還原劑，MnO2為氧化劑，且4molHCl反應時只有2mol作還原劑，根據(jù)反應過程中原子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，③符合題意；④只有C元素的化合價變化，C為還原劑、氧化劑，根據(jù)反應過程原子守恒、電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，④符合題意，符合題意的是②③④；故正確選項為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應．【詳解】（1）當溶液中存在大量H＋時，因H＋與CO32－反應生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當溶液中存在大量Ag＋時，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純在的離子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．18、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中①、②、③、④或有單質參加反應，或有單質生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則⑤⑥兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：⑤⑥；（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。19、Ba(NO3)2、Na2CO3K2SO4NaCl、NaNO3Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)物質的性質結合題干中的現(xiàn)象，通過確定存在的物質排除不能共存的物質；

依據(jù)①一定有Ba（NO3）2，可能存在碳酸鈉或硫酸鉀或兩者都有；

依據(jù)②判肯定有碳酸鈉，肯定沒有硫酸鉀；

依據(jù)③因為第②步加入了鹽酸，所以證明不了原來混合粉末中有NaCl?！驹斀狻浚?）根據(jù)上面分析可知，原固體粉末中一定含有的物質是Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含的物質是K2SO4，可能含有的物質是NaCl、NaNO3；答案：Ba(NO3)2、Na2CO3K2SO4NaCl、NaNO3（2）①硝酸鋇與碳酸鈉發(fā)生復分解反應生成白色沉淀，離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3↓；②碳酸鋇與鹽酸反應生成二氧化碳，離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；③銀離子與氯離子反應生成白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl↓；答案：Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【點睛】依據(jù)實驗現(xiàn)象做出判斷，利用存在的物質排除不存在的物質。20、CO2Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH－===AlO2－+2H2OMg(OH)2Mg3Al2(OH)10CO3【解析】

利用信息、根據(jù)實驗現(xiàn)象，進行分析推理回答問題?！驹斀狻?1)抗酸藥X的通式中有CO32－、實驗I中加入稀鹽酸，可知能使澄清石灰水變渾濁的氣體A只能是CO2。(2)實驗I的溶液中溶質有MgCl2、AlCl3、HCl。據(jù)資料②③可知，用氨水調節(jié)pH至5~6，Mg2+不沉淀、Al3+完全沉淀。則實驗II中生成B的離子方程式Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+。(3)實驗III中Al(OH)3溶解于NaOH溶液，離子方程式是Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O。(4)實驗II的濾液中溶有MgCl2、NH4Cl。滴加NaOH溶液調節(jié)pH至12時，Mg2+完全沉淀，則C為Mg(OH)2。(5)n(A)∶n(B)∶n(C)=1∶2∶3，即CO32－、Al3+、Mg2+的物質的量之比為1∶2∶3。設CO32－、Al3+、Mg2+物質的量分別為1mol、2mol、3mol，據(jù)電荷守恒OH-為10mol。該抗酸藥X的化學式為Mg3Al2(OH)10CO3?！?/p>