第三章鐵金屬材料測試題

一、選擇題

1.下列溶液中，一定能大量共存的離子組是

A.無色透明溶液中：Fe3+>Na+、SCN>CP

B.能溶解AUO3的溶液：K+、Mg2\CT、NO；

C.含有NaHSO*的溶液：AF+、Ca2+,Fe2+>CIO-

D.使酚醐變紅的溶液：K+、Na+、COl,SOj

2.下列各組離子一定能大量共存的是

A.在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中:NH；、Cu2+>Fe2\SOj、NO]

B.在含大量Fe?+的溶液中：Mg2\Na+、SCN>NO；

C.在強(qiáng)酸性溶液中：Na+、Mg2\C「、SOt

D.在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CT、HCO；、Fe3+

3.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制備的是

A.FeChB.AI2O3C.Fe（OH）2D.NaHCO3

4.部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2。?、CuO）共5.76g,經(jīng)如下處理:

L標(biāo)準(zhǔn)狀況下VmL氣體

足量稀硫酸

樣品濾渣3.2g

足量NaOH溶液,在空氣中一

二濾液（不含）

ACi?+過濾，洗滌’濾渣充分灼燒’固體3.2g

下列說法不正確的是

A.濾液A中的陽離子為Fe?+、Fe3\H+

B.樣品中氧原子的物質(zhì)的量為0.02mol

C.溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol

D.V=448

5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）

A.鈉的金屬活潑性強(qiáng)，可用于制作高壓鈉燈

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可用作電解冶煉鋁的原料

C.碳酸氫鈉受熱易分解，可用于中和過多的胃酸

D.明磯溶于水并水解形成膠體，可用于凈水

6.在日常生活中人們經(jīng)常使用的金屬材料大多數(shù)屬于合金，以下關(guān)于合金的敘述正確的是

①生鐵是中國歷史上使用最早的合金

②合金的熔點(diǎn)一般比各成分金屬熔點(diǎn)高

③合金往往比各成分金屬的物理、化學(xué)或機(jī)械性能好

④合金的性質(zhì)是各成分金屬性質(zhì)之和

A.③④B.③C.①②D.①②③④

7.當(dāng)28gFe在71gCb中點(diǎn)燃時(shí)

A.Fe和C12恰好完全反應(yīng)B.生成63.5g產(chǎn)物

C.會有9.33gFe過量D.會有17.75gCb過量

8.設(shè)NA表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.6.72LH2與足量N2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)為0.2NA

B.5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.32g氧氣與32g硫所含的質(zhì)子數(shù)相等

D.1molNa2O2中含有陰離子數(shù)為2NA

9.某溶液中含有下列離子Na+、Fe3\Cl\Fe2+,Al3+,向其中先加入足量的NaOH溶液，然

后微熱并攪拌，再加入足量的稀鹽酸原溶液中離子基本不變的為

A.AF+B.Cl-C.Fe2+D.Na+

10.證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法最好是

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.滴加NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀

D.只需滴加KSCN溶液

11.制取合金常用的方法是將兩種或多種金屬（也可為金屬和非金屬），加熱到某一溫度使其全

部熔化，再冷卻成為合金。試據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷（其他條件均滿足），下列合金不宜采用上述方法

制取的是

金屬NaMgAlCuFe

熔點(diǎn)/℃97.564966010831535

沸點(diǎn)/℃8831090232725672750

A.鐵銅合金B(yǎng).鎂鐵合金C.鈉鋁合金D.鐵鋁合金

12.納米是長度單位，lnm=10-9m,當(dāng)物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時(shí)，具有特殊的性質(zhì)。例如將鐵

制成“納米鐵”時(shí)具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒。下列關(guān)于“納米鐵”的敘述正確的

是

A.常溫下“納米鐵”比鐵片的金屬性強(qiáng)

B.常溫下“納米鐵”比鐵片更易失去電子

C.常溫下“納米鐵”的還原性與鐵片相同

D.常溫下“納米鐵”比鐵片的氧化性強(qiáng)

二、非選擇題

13.中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知M、N為常見的活潑金屬單質(zhì)，F(xiàn)為黃綠色

氣體單質(zhì)，I為紅褐色固體，P為淡黃色固體?；卮鹣铝袉栴}:

(1)B的化學(xué)式為；C溶液的顏色為：；

(2)N長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是：(填化學(xué)式)

(3)H生成I的化學(xué)方程式為：=

(4)C和F在溶液中反應(yīng)生成B的離子方程式為0

(5)C、D在溶液中反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(在空氣中)0

(6)P可以做供氧劑，其原理是。(用方程式表示)

14.有以下物質(zhì)：①KC1、②CL、③HzO、④NaOH、⑤CO2、⑥NaHCCh、⑦Al

(1)屬于電解質(zhì)的是;

⑵寫出①的電子式;

(3)寫出④與⑦反應(yīng)的離子方程式；

(4)在焙制糕點(diǎn)時(shí)常需加入以上中的某種物質(zhì)作膨松劑，寫出該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

15.鐵的氧化物的組成與性質(zhì)差異明顯，在化工生產(chǎn)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。補(bǔ)全下列表格。

化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4

顏色———

鐵元素的化合價(jià)———

與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式———

16.將200mLeuSCU和Fe2(SC>4)3的混合溶液分成兩等份，向其中一份加入足量鐵粉，充分反

應(yīng)后測得固體質(zhì)量保持不變；向另一份中加入足量BaCh溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，

得到23.3g白色沉淀。請計(jì)算：

2

(1)原溶液中c(SO4-)=0

(2)原溶液中CuSC>4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量比為。

17.過氧化鈣CaO2nH2O中含有部分雜質(zhì)CaO

A

⑴稱取0.542g過氧化鈣樣品灼燒發(fā)生反應(yīng)：2CaO2?nH2。=2CaO+02?+2nH2O,得至UCh,氧

氣在標(biāo)態(tài)下的體積為67.2mL,求該樣品中CaO2物質(zhì)的量__________;

(2)另取同一樣品0.542g溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2cCh溶液，將溶液中的Ca?+

全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO30.70g,計(jì)算樣品中CaO的質(zhì)量以及CaO2nH2O

中n的值__________o

18.(1)下列圖象表示鐵跟一定量硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵和硝酸鐵之間物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系，其中正

確的是___o

⑵某分子篩類催化頹H+交換沸石)催化NH3脫除NO、NO2的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

按如圖反應(yīng)機(jī)理，NH3脫除NO、NCh總反應(yīng)的化學(xué)方程式是—o

(3)室溫時(shí)，在容積為amL的試管中充滿NCh氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為

止；再通入bmLCh,則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL,且該氣體不支

持燃燒。則a、b、c的關(guān)系是一。

(4)下列三組混合氣體體積比為①NCh:02=1：1；②NH3:02=2：1；

③NCh：NO：O2=l：1：1,將分別盛滿上述各種氣體的試管倒置于盛有水的水槽中，最后試

管內(nèi)溶液濃度比為—o

(5)將充滿NCh和。2混合氣體的量筒倒置于水中，充分反應(yīng)后，保持氣體壓強(qiáng)不變，水進(jìn)入至

量筒體積的;處停止了，則原混合氣體中NO2和。2的體積比是—。

19.A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)。通常狀況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體。D、

E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固

體，H在常溫下為液體。它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。

已知：二價(jià)鐵離子與鐵氧化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀，三價(jià)鐵離子與鐵氧化鉀溶液無明顯現(xiàn)象，請

回答下列問題：

B

血紅色溶液

A

點(diǎn)燃

E

⑦

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A—、X—。

(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_。

(3)檢驗(yàn)D的溶液中是否含有G中陽離子的方法是—o

(4)A的一種含氧酸根A0：具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有

可使帶火星的木條復(fù)燃的無色氣體生成。該反應(yīng)的離子方程式是—=

(5)向0.02molA的氧化物中加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中A?+能恰好被

標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化。則該鐵的氧化物與酸反應(yīng)的離子方程式為：—o

(6)向G溶液中加入氫氧化鈉溶液的現(xiàn)象是―-

20.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSCU和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)

劃從該廢水中回收FeSCU和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題。

工④

業(yè)

廢

水

FeSO4-7H2O

⑴填寫下列標(biāo)號所代表的物質(zhì)(主要成分的化學(xué)式，注意用量)或操作方法：

①;②;③;④;

⑤;⑥;⑦;⑧;

(2)鑒別溶液④中的金屬陽離子時(shí)，應(yīng)滴加的試劑依次是,現(xiàn)象依次

是;請寫出該鑒別過程中屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：=

⑶若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是；此過程

涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

21.高鋅酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。

1

⑴實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制250.00mL0.1000mobL的KMnO4酸性溶液。

①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、、。

②下列關(guān)于“容量瓶及其使用”的敘述中正確的是(填序號)。

A.使用前必須檢查是否漏水

B.能配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

C.可用來長期貯存溶液

D.能用作溶解固體、稀釋濃溶液的容器

③下列操作對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏高的是(填序號)。

A.加水定容時(shí)俯視刻度線

B.未洗滌溶解后的燒杯和玻璃棒

C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，沒有加水補(bǔ)到刻度線

D.未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中并進(jìn)行定容

⑵已知酸性條件下，SOz可將Mno4還原為Mn"。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的SO?氣體通入足量酸

性KMnC>4溶液中，

①寫出該反應(yīng)的離子方程式o

②被還原的MnO；的物質(zhì)的量為。

(3)維生素C的水溶液能使高鎰酸鉀溶液褪色，根據(jù)這一原理，常用高鋸酸鉀測定蔬菜或水果

中的維生素C的含量。上述實(shí)驗(yàn)原理體現(xiàn)了維生素C具有(填氧化性、還原性)。

(4)用上述酸性KMnCU溶液來測定FeSCU溶液中Fe?+的物質(zhì)的量濃度。原理如下：FeSO4+

KMnO4+H2SO4——>K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有：量取

FeSO4溶液的體積和o該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為=

22.在常溫下，F(xiàn)e與水并不發(fā)生反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。高溫下Fe與水

蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)應(yīng)使用如圖所示的裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入鐵粉和石棉絨的混合物，通入水

蒸氣并加熱。請回答實(shí)驗(yàn)的相關(guān)問題。

(1)硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是—。

(2)圓底燒瓶中裝的是水，該裝置的主要作用是—；燒瓶底部放了幾片碎瓷片，碎瓷片的作

用是____。

(3)B裝置的名稱是___，B中盛裝的物質(zhì)堿石灰，作用是____o

(4)酒精燈和酒精噴燈的點(diǎn)燃順序是先點(diǎn)燃___再點(diǎn)燃____,原因是

(5)如果要在A處玻璃管口點(diǎn)燃該氣體，則必須對該氣體進(jìn)行—。

【參考答案】

一、選擇題

1.D

解析：A.無色透明溶液中，F(xiàn)e3+與SCN-產(chǎn)生紅色絡(luò)合物，不能共存，A錯(cuò)誤；

B.能溶解AbCh的溶液，可能為酸性，也可能為堿性，K+、Mg2+、C「、NO?幾種離子在

酸性溶液中可以共存，堿性溶液中與Mg2+產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀，不共存，B錯(cuò)誤；

C.含有NaHSCU的溶液電離出H+,溶液顯酸性，C1CT與H+生成弱電解質(zhì)HC1O,不能共

存，C錯(cuò)誤；

D.使酚麟變紅的溶液呈堿性，K+、Na+、CO；、SO：可以大量共存，D正確；

故答案為：D。

2.C

解析：A.強(qiáng)酸性溶液中H+、Fe2+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，A不符合題意；

B.在含大量Fe3+的溶液中，F(xiàn)d+與SCST不能大量共存，B不符合題意；

C.在強(qiáng)酸性溶液中：各離子之間不反應(yīng)，能大量共存，C符合題意；

D.在強(qiáng)堿性溶液中：OH、HCO；或Fe3+之間反應(yīng)，不能大量共存，D不符合題意；

故答案為：Co

3.C

解析：A.由反應(yīng)2FeCb+Fe=3FeCb可知，F(xiàn)eCb可通過化合反應(yīng)制備，A不符合題意；

B.鋁和氧氣反應(yīng)得到氧化鋁，屬于化合反應(yīng)，B不符合題意；

C.Fe(OH)2通常由FeSO4、NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeSCU+2NaOH=Fe(OH)21+Na2so4制得，

不能通過化合反應(yīng)直接制得，C符合題意；

D.NaHCCh可由Na2cO3+CO2+H2O=2NaHCC>3反應(yīng)制得，D不符合題意；

故選C。

4.A

【分析】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fez。?、Cu。)共5.76g,與足量稀硫酸

反應(yīng)，先是金屬氧化物和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸銅，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，

硫酸銅與鐵反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，剩余的鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，因此濾

渣是銅單質(zhì)，濾液加入足量氫氧化鈉溶液得到氫氧化亞鐵沉淀，過濾，在空氣中充分灼燒

得到氧化鐵3.2g。

解析：A.鐵離子的氧化性大于氫離子的氧化性，由于樣品中鐵和稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，

則說明溶液中沒有鐵離子，故A錯(cuò)誤；

B.濾渣3.2g是銅的質(zhì)量，最后得到固體3.2g是氧化鐵的質(zhì)量，則鐵元素的質(zhì)量為

112

3.2gx—=2.24g,則金屬總質(zhì)量為5.44g,樣品中氧原子的質(zhì)量為5.76g-5.44g=0.32g,則

160

氧原子的物質(zhì)的量為0.02mol,故C正確；

C.最后得到固體3.2g是氧化鐵的質(zhì)量，則樣品中鐵的物質(zhì)的量為160：胃0尸*2=0.04mol,

反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硫酸和硫酸亞鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，消耗的硫酸物質(zhì)的量等于生

成的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量，則溶解樣品的過程中消耗硫酸的總物質(zhì)的量為0.04mol,故C正

確；

D.利用質(zhì)量守恒分析消耗的硫酸的氫一部分變?yōu)榱藲錃猓徊糠趾脱趸锓磻?yīng)變?yōu)榱怂?/p>

根據(jù)氧化物中氧的物質(zhì)的量為0.02mol,則生成水物質(zhì)的量為0.02moL則生成氫氣的物質(zhì)

的量為0.04mol-0.02moi=0.02mol,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.448L即V=448,故D正確。

綜上所述，答案為A。

5.D

解析：A.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，透霧性強(qiáng)，單質(zhì)鈉可以做高壓鈉燈，性質(zhì)和用途不對應(yīng),

故A不符合題意；

B.氧化鋁熔點(diǎn)高，可以做耐火材料，氧化鋁是離子化合物，可用作電解冶煉鋁的原料，

性質(zhì)和用途不對應(yīng)，故B不符合題意，

C.碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng)，可用于中和過多的胃酸，性質(zhì)和用途不對應(yīng)，故C不符合

題意；

D.明研溶于水能電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能吸

附水中懸浮的小顆粒，起到凈水作用，性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系，故D符合題意；

答案選D。

6.B

解析：①我國最早使用的是青銅，不是生鐵，故①錯(cuò)誤；

②合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)低，故②錯(cuò)誤；

③合金與各組成金屬相比，合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的熔點(diǎn)都低，硬度比它的各成分金

屬的大，機(jī)械性能好，有些金屬具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，故③正確；

④合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕，機(jī)械性能好，不是各成分金屬性質(zhì)的總和，故④錯(cuò)誤；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】本題考查合金與組成金屬的性能比較，對于合金的知識僅限于了解，本題難度不

大。

7.D

28g71g

【分析】11(分)=56g-moL-5mol'n(Cb)==lmol,點(diǎn)燃時(shí)，2Fe+3Cb型

71g?mol-1

2FeCho

n(Fe)0.5mol12,“_

解析：A.根據(jù)分析可知，二丁丁=7<￡，C12過量，因此二者不是恰好完全反應(yīng),

n(Cl2)Imol23

A錯(cuò)誤；

B.可知鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，根據(jù)系數(shù)之比等于參加反應(yīng)的各物質(zhì)物質(zhì)的量之比，結(jié)合

2Fe+3C12型2FeCL

n(Fe)=0.5mol,列出比例關(guān)系式，系數(shù)232,所以生成物的

物質(zhì)的量0.5mol0.75mol0.5mol

質(zhì)量為m(FeC13)=0.5molx162.5g-mol-1=81.25g,B錯(cuò)誤；

n(Fe)0.5mol12,

C.根據(jù)=%—1=不<不，可知Cb過量，F(xiàn)e沒有剩余，C錯(cuò)誤；

n(Cl2)Imol23

D.可知反應(yīng)過程中消耗氯氣0.75mol,剩余氯氣的物質(zhì)的量為lmol-0.75mol=0.25mol,剩

余氯氣的質(zhì)量為m(Cb)=0.25molx71g皿01-1=17.758，因此會有17.75gCb過量，D正確；

故選D。

8.C

解析：A.氫氣和氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確，氣體摩爾體積不確定，且反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則

生成NH3的分子數(shù)無法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；

56s

B.5.6g鐵的物質(zhì)的量為n==--=0.1moL而鐵與足量稀硝酸反應(yīng)生成Fe3+,轉(zhuǎn)移的電

56g/mol

子書為0.3NA,故B錯(cuò)誤；

C.32g氧氣的物質(zhì)的量為Imol,含質(zhì)子16mol,32g硫的物質(zhì)的量為Imol,含質(zhì)子也為

16mol,所含質(zhì)子數(shù)相等，故C正確；

D.一個(gè)NazCh分子中含有1個(gè)陰離子0)，則1molNazCh中含有陰離子數(shù)為NA,故D錯(cuò)

誤；

答案選C。

9.A

解析：溶液中含有下列離子Na+、Fe3\Cl>Fe2+>Al3+,向其中先加入足量的NaOH溶

液,Fe3+和Fe2+生成氫氧化亞鐵和氫氧化鐵，氫氧化亞鐵會被氧化為氫氧化鐵，AF+與過量

的NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，再加入足量的稀鹽酸，氫氧化鐵、偏鋁酸鈉與鹽酸反應(yīng)

生成金屬陽離子為Fe3+和AF+,溶液中Fe2+減少，F(xiàn)e3+增多，C「增多，Na+增多，AF+基本

不變。

故答案選A。

10.B

解析：A.先加氯水，若有Fe2+會被氧化為Fe3+,滴加KSCN變紅，若無Fe?+有Fe3+也會

看到相同的現(xiàn)象，故不能證明只含有Fe2+而不含有Fe3+,A錯(cuò)誤；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，說明沒有Fe3+,再滴加氯水后顯紅色說明有Fe2+,B

正確；

C.滴加NaOH溶液，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明有Fe3+,C錯(cuò)誤；

D.滴加KSCN溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3+,不能說明是否含有Fe?+,D錯(cuò)誤；

故選B。

11.B

【分析】當(dāng)某一金屬的熔點(diǎn)超過另一金屬的沸點(diǎn)時(shí)，該金屬變成蒸氣，不能形成合金；

解析：A.鐵的熔點(diǎn)1535℃,低于銅的沸點(diǎn)2567攝氏度，可以形成鐵銅合金，故A不選；

B.鐵的熔點(diǎn)1535C,高于鎂的沸點(diǎn)1090攝氏度，不能形成鎂鐵合金，故B選；

C.鋁的熔點(diǎn)660℃,低于鈉的沸點(diǎn)883攝氏度，可以形成鈉鋁合金，故C不選；

D.鐵的熔點(diǎn)1535℃,低于鋁的沸點(diǎn)2327攝氏度，可以形成鐵鋁合金，故D不選；

故選B。

12.C

解析：A.金屬性屬于元素的性質(zhì)，“納米鐵”和鐵片都為鐵元素，金屬性相同，故A錯(cuò)誤;

B.納米鐵之所以具有較強(qiáng)的化學(xué)活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣

的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，失電子能力相同，故B錯(cuò)誤；

C.納米鐵之所以具有較強(qiáng)的化學(xué)活性是由于納米材料的顆粒較小，表面積較大，與氧氣

的接觸面積較大而能在空氣中的燃燒，失電子能力相同，“納米鐵”的還原性與鐵片相同，

故c正確；

D.金屬Fe不具有氧化性，故D錯(cuò)誤；

故選C。

二、非選擇題

13.(1)FeCh淺綠色

(2)Na2c。3

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2+3+

(4)2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

(5)先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

(6)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

【分析】F為黃綠色氣體單質(zhì)，說明F為Cb,I為紅褐色固體，I是Fe(OH)3,H和O2反應(yīng)

生成Fe(OH)3,H為Fe(OH)2,C與CI2反應(yīng)生成B、B與金屬單質(zhì)M反應(yīng)生成C,說明C

中含有Fe2+,與CL反應(yīng)生成的B中含有Fe3+,則D為堿，常見活潑金屬單質(zhì)N與水在常

溫下反應(yīng)生成堿，N為Na,D為NaOH、E為H2,與CL反應(yīng)生成的G為HC1,HC1與

Fe(0H)3反應(yīng)的B為FeCb,FeCb可以和Fe反應(yīng)生成FeCL,所以金屬單質(zhì)M為Fe,Fe與

水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成A為Fe3O4,Fe3O4與HC1反應(yīng)生成FeCb、FeCl3；鈉與氧氣在點(diǎn)

燃條件下反應(yīng)生成的P為過氧化鈉。

解析：(1)B的化學(xué)式為FeCb；C是FeCL,含有Fe?+,溶液的顏色為淺綠色，答案為：

FeCb,淺綠色；

(2)N是Na,長期置于空氣中時(shí)，Na與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧

化鈉，氫氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉，最后形成的物質(zhì)是Na2c03,答案為：Na2co3；

(3)H為Fe(0H)2,I是Fe(OH)3,H生成I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(4)FeCb和氯氣在溶液中反應(yīng)生成FeCb,離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C1；

(5)FeCb、NaOH在溶液中反應(yīng)生成Fe(OH)2,Fe(OH)2很快被空氣中的氧氣氧化生成

Fe(OH)3,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，答案為:

先生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色；

(6)P可以做供氧劑，其原理是2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+。？。

+s

14.①、③、④、⑥KCxCl2A1+2H2O+2OH=2A102+3H2?

△

2NaHCO3=Na2cO3+CO2T+H2O

解析：①KC1在溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

②Cb是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③H2。是極弱的電解質(zhì)；

④NaOH在溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑤CCh在水溶液里和熔融狀態(tài)下自身均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

⑥NaHCCh在溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑦A1是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑴屬于電解質(zhì)的是①、③、④、⑥；

(2)KC1為離子化合物，電子式為K+［六CI：］一；

(3)NaOH與A1反應(yīng)生成NaAlO2和H2,離子方程式為2A1+2H2O+2OH=2A10］+3H2f；

(4)NaHCO3在日常生活中作為發(fā)酵粉或膨松劑的主要成分，在焙制糕點(diǎn)時(shí)常需加入

NaHCCh,高溫下受熱分解生成二氧化碳，使面包變得膨松，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

△

=

式2NaHCChNa2CO3+CO2T+H2O,,

+2+

15.黑色紅棕色黑色+2+3+2、+3FeO+2H=Fe+H2O

+3++2+3+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2OFe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

解析：FeO、Fe。,、Fes。,分別為黑色、紅棕色、黑色；FeO、Fe2O3,Fes。，中鐵元素價(jià)

態(tài)分別為：+2,+3,+2、+3；FeO、FeQ,、FesC^分別與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：

+2++3++2+3+

FeO+2H=Fe+H2O,Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O?

16.00mol/L7:1

2

【分析】⑴每一份溶液體積為100mL,由SCU2-+Ba2+=BaSO41可知：w(SO4-)=n(BaSO4),根

據(jù)c《計(jì)算硫酸根離子濃度。

(2)Fe+Cu2+=Fe2++Cu使固體的質(zhì)量增加而2Fe3++Fe=3Fe?+使固體質(zhì)量減小，固體質(zhì)量保持不

變，說明前者增加量等于后者減少量。

2

解析：⑴根據(jù)上述分析：每份溶液的體積為100mL,每份溶液中/t(SO4-)=H(BaSO4)=

"3'3f—=0.1mol,則原溶液中c(SO42-)=2^^=1.00m,故答案為：1.00mol/L。

aftSg/?0.1L

(2)設(shè)生成Cu的質(zhì)量為64g,貝！JFe+Cu2+=Fe2++Cu,使固體增重64g-56g=8g,則

64g

2Fe3++Fe=3Fe?+中參加反應(yīng)的Fe為8g,由方程式可知，n(Cu2+)=nCu)=——;—-=lmol,

64g/mol

QQOQ1

"(Fe3+)=2x:=—mol,故CuSO和Fe2(SO)2的物質(zhì)的量比為lmol:(—x—)=7:1,故

56g/mol74472

答案為：7:1?

17.006mol0.5

解析：(1)設(shè)樣品中CaO2-nH2O的物質(zhì)的量為x,則:

2CaO2nH2O與=2CaO+O2T+2nH2O

2mol22400mL

xmol67.2mL

列方程解得：x=0.006mol

⑵設(shè)CaO的質(zhì)量為yg

2+

Ca—CaCO3

Imol100g

zmol0.7g

列方程解得：z=0.007mol

則y=(0.007-0.006)x56=0.056(g)

又：水的質(zhì)量：0.542-0.056-0.006x72=0.054(g)

CaO2nH2O一nHzO

Imol18ng

0.006mol0.054g列方程解得：n=0.5

H+

18.BNO+NO2+2NH32N2+3H2Oa=4b+3c12：15：104：11

解析：(1)鐵與硝酸反應(yīng)先生成硝酸鐵，離子方程式如下：

+3+

Fe+NO；+4H=Fe+NOf+2H2O,當(dāng)鐵有剩余時(shí)，繼續(xù)和三價(jià)鐵反應(yīng)如下：

Fe+2Fe3+=3Fe?+,根據(jù)反應(yīng)方程式可知兩個(gè)反應(yīng)消耗的單質(zhì)鐵之比為：2：1,可知圖象B

正確，答案為：B；

⑵根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖示可知，NH3脫除NO、NCh最終生成N2和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O,答案為：NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O；

(3)容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時(shí)為止，再通

入bmLCh,則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,剩余氣

體不支持燃燒，則不可能為氧氣，若二氧化氮過量則剩余氣體為：NO,氧氣全部參與反

應(yīng)，所以消耗V(NC>2)=4bmL,剩余V(NOj=(a-4b)mL,剩余二氧化氮和水反應(yīng)如下：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成V(NO)=^^mL,所以即：a=4b+3c,答案

為：a=4b+3c；

(4)①設(shè)NO2和O2各ImoL發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,氧氣過量，生成硝

14

酸溶液的濃度為：C(HNO3)=-.②設(shè)NH3和O2的物質(zhì)的量分別為：2moi和

4M

Imol,氧氣不參與反應(yīng)，生成的氨水的濃度為：,③設(shè)NO2、NO和02的物質(zhì)的量分

別為Imol,發(fā)生如下反應(yīng)：NO+NO2+O2+H2O=2HNO3,生成硝酸的濃度為：

C(HNO3)=——,最后試管內(nèi)溶液濃度比為：12：15：10；

JVM

(5)設(shè)量筒內(nèi)氣體為3mol,水進(jìn)入至量筒體積的g處停止，剩余氣體為：2mol,剩余氣體可

以為一氧化氮或者氧氣，當(dāng)剩余氣體為一氧化氮時(shí)，需要二氧化氮3mol,不符合題意，

4

只能剩余氧氣，發(fā)生反應(yīng)如下：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,則n(NO2)=-mol,

n(O2)=—+2=—mol,原混合氣體中NCh和O2的體積比是4：11,答案為：4：11o

19.(l)FeHC1

高溫

(2)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(3)取少量D的溶液于試管中，向其中加入幾滴鐵氧化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明D

溶液中含有Fe2+

+3+

(4)4FeOt+20H=4Fe+3O2T+10H2O

+2+3+

(5)Fe7O9+18H=3Fe+4Fe+9H2O

(6)白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

解析：依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的特征和物質(zhì)性質(zhì)分析判斷，單質(zhì)A和H反應(yīng)生成E為黑色晶體，E

黑色固體和X酸反應(yīng)生成D、G、H,其中D,G之間可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，說明A為變價(jià)金

屬Fe,和C在點(diǎn)燃條件下生成黑色固體E為Fe3O4,C為。2,依據(jù)D+A=G說明D為含

三價(jià)鐵離子的化合物，F(xiàn)為含硫氟酸根離子的化合物，推斷為KSCN溶液，G為含F(xiàn)e2+離

子的化合物，H為H20；依據(jù)G+B=D分析判斷B是強(qiáng)氧化劑，B為黃綠色氣體，證明為

Ch,所以推斷D為FeCb,得到G為FeCb;X為HCI；

(1)由上述分析可知，A為Fe,X為HC1,故答案為：Fe；HC1；

(2)反應(yīng)⑦是鐵在水蒸氣中發(fā)生的反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

高溫

3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2；

(3)Fe?+和鐵氟化鉀相遇時(shí)會生成藍(lán)色沉淀，故檢驗(yàn)FeCb溶液中是否有FeCh的方法是：

取少量D的溶液于試管中，向其中加入幾滴鐵氧化鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明D溶

液中含有Fe2+；

(4)高鐵酸根離子酸性環(huán)境下反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子、氧氣和水，離子方程式：

+3+

4FeO；-+20H=4Fe+3O2T+10H.O；

(5)硫酸的物質(zhì)的量為4moi/Lx0.045L=0.18mol,因所得溶液中A?+可知氧化物中含。為

0.18mol,Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化，由電子守恒可知

0.672L.

U

2+v2Z4Umol--鐵的氧化物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,設(shè)

IIIFC)----------------------------------------------V.VOII1O1

3-2

n(Fe3+)=x,則3x+0.06x2=0.18x2,解得x=0.08mol,該固體中鐵原子和氧原子的個(gè)數(shù)之

比為(0.06mol+0.08mol)：0.18mol=7：9,則該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe7C>9,該氧化物

與酸反應(yīng)的離子方程式為Fe7O9+18H+=3Fe2++4Fe3++9H2O；

(6)G為FeCh,向G溶液中加入氫氧化鈉溶液會生成氫氧化亞鐵，然后被氧化為氫氧化

鐵，現(xiàn)象為：白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

20.(1)Fe、CuFeSO4CuFeSO4過量Fe過濾適量H2SO4

過濾

⑵KSCN溶液、氯水先加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，后滴加氯水溶液變?yōu)檠t色

2+3+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-

⑶產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色

FeSO4+2NaOH=Fe(OHR+Na2s。4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

解析：工業(yè)廢水中含大量FeSCU、Cu2+,從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可

知，向廢水中加入過量的Fe,與CiP+發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和Fe2+,經(jīng)過濾后分離得到的

濾渣中含有Fe、Cu,濾液中含有FeS04；向?yàn)V渣中加入適量稀H2s。4,Fe與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生

FeS04和H2,Cu不能發(fā)生反應(yīng)，仍然以固體形式存在，經(jīng)過濾后，濾液與第一次過濾得到

的濾液合并，然后經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、過濾，可得到FeSO#7H2O,以此來解答。

U)根據(jù)分析可知①為Fe、Cu；②為FeSCU;③為Cu；④為FeSCU；⑤為過量Fe；⑥為

過濾；⑦為適量H2so4,⑧為過濾；

(2)④是FeSCH溶液，檢驗(yàn)Fe?+的方法是：取少量④溶液，先滴加2滴KSCN溶液，無明

顯現(xiàn)象，然后再向其中滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，就證明溶液中含有Fe2+,其

2+3+

中氧化還原反應(yīng)為：2Fe+Cl2=2Fe+2Cl-;

(3)若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)：

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2；+Na2SO4,Fe(OH)2不穩(wěn)定，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化產(chǎn)生

Fe(0H)3,化學(xué)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,所以看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：產(chǎn)生白色

沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。

21.(1)膠頭滴管250mL容量瓶ABAD