第六章化學反應與能量

單元測試A卷

一.選擇題(每道題只有一個正確選項)

(2022春?北京海淀?高一清華附中校考期末)下列設備工作時，將化學能主要轉化為熱能的是

丙丁

A.圖甲燃氣灶B.圖乙鋰離子電池

C.圖丙風力發(fā)電D.圖丁太陽能熱水器

【答案】A

【詳解】A.圖甲燃氣灶主要將化學能轉化為熱能，故A符合題意；

B.圖乙鋰離子電池主要將化學能轉化為電能，故B不符合題意；

C.圖丙風力發(fā)電主要將風能轉化為電能，故C不符合題意；

D.圖丁太陽能熱水器主要將太陽能轉化為熱能，故D不符合題意。

綜上所述，答案為A。

2.(2022春.北京石景山.高一統(tǒng)考期末)下列做法與調控化學反應速率無去的是

A.用冰箱冷藏以保鮮食物B.酸浸時先將礦石粉碎

C.食鹽中添加碘酸鉀預防缺碘D.食品抽真空包裝

【答案】C

【詳解】A.低溫可以減緩食物的變質速率，延長保鮮時間，故A不符合題意；

B.礦石粉碎可以增大與酸反應的接觸面，加快反應速率，故B不符合題意；

C.食鹽中添加碘酸鉀能有效的補充人體所需碘元素，預防人體缺碘，與化學反應速率無關，故C符合題意；

D.食品抽真空包裝，可以避免食品與空氣接觸，減緩其變質速率，故D不符合題意；

答案C。

3.(2022春?北京西城?高一北京師大附中?？计谥?反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在不同條件下的化學反應速率,

其中反應最快的是

A.v(A)=0.4mol/(L-s)B.v(B)=0.6mol/(L-s)

C.v(C)=0.5mol/(L-s)D.v(D)=0.15mol/(L-s)

【答案】A

【詳解】全部轉化為A的化學反應速率，則

A.v(A)=0.4mol/(L-s)；

B.v(A)=^v(B)=0.2mol/(L-s)；

C.v(A)=yv(C)=0.25mol/(L-s)；

D.v(A)=yv(D)=0.075mol/(L-s)；

因此反應最快的是A,答案選A。

4.(2022春.北京西城.高一北京師大附中?？计谀?某溫度下，在一固定容積的容器中進行反應：

SO3(g)+NO(g)^NO2(g)+SO2(g),下列情況表示一定達化學平衡狀態(tài)的是

A.氣體密度不再隨時間而改變

B.體系總壓強不再隨時間而改變

C.NO和NO2的生成速率相同

D.SO3和NO的濃度比為1：1

【答案】C

【詳解】A.該反應前后氣體質量不變，容積不變，故密度始終不變，因此氣體密度不再隨時間而改變不能說明反

應達到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B.恒容，反應前后氣體系數和相等，體系總壓強始終是不變的，所以氣體總壓強不隨時間而改變時，反應不一定

達到平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.NO和Nth的生成速率相同，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D.SO3和NO的濃度比為1：1時，正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故答案選Co

5.(2022秋.北京西城.高一北師大實驗中學?？茧A段練習)下圖為與C1?在一定條件下反應生成HC1的微觀示

意圖。

鍵:

假想

3幅

中

間

6k鍵

物

質

整

停

243kJmol*^

能量

431kJmo|-'/^31kJmol-1

能量能量

注：示意圖中的能量表示斷裂或形成Imol共價鍵吸收或放出的熱量；下列說法錯誤的是:

一定條件

A.反應的化學方程式是凡+CL-----------2HC1

B.由圖可知有假想中間物質H、C1原子形成ImolH-Cl非極性鍵放出431kJ的能量

C.由圖中能量數據可知，H-H鍵比C1-C1鍵更難斷裂

D.標準狀況下，1L2LHZ與過量C"反應放出的熱量是183kJ

【答案】D

一■定條件

【詳解】A.由圖可知，反應為氫氣和氯氣生成氯化氫：H2+C122HC1,A正確；

B.形成化學鍵放出能量；由圖可知有假想中間物質H、C1原子形成ImolH-Cl非極性鍵放出431kJ的能量，B正

確；

C.斷裂化學鍵需要吸收能量，由圖中能量數據可知，斷裂H-H鍵比C1-C1鍵需要能量大，故H-H鍵比C1-C1鍵更難

斷裂，C正確；

D.由圖可知，生成Imol氫氣和Imol氯氣生成2moi氯化氫釋放出(431x2436243)kJ/mol=183kJ/mol,則標準狀況

下，1L2LH2的物質的量為0.5mol,與過量Cl?反應放出的熱量是91.5kJ,D錯誤；

故選D。

6.(2022春.北京密云.高一?？计谥?下列關于化學反應與能量的說法中，不正確的是

A.鎂與鹽酸反應置換出氫氣為放熱反應

B.化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要原因

C.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應屬于吸熱反應

D.反應物的總能量高于生成物的總能量，反應時從環(huán)境吸收能量

【答案】D

【詳解】A.金屬與酸的反應為放熱反應，A項正確；

B.化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成能夠放出能量，化學鍵的斷裂與形成是化學反應中能量變化的主要

原因，B項正確；

C.Ba(OH)2?8H2。與NH4cl的反應屬于吸熱反應，C項正確；

D.反應物的總能量高于生成物的總能量的反應為放熱反應，反應過程中要向外界釋放能量，D項錯誤；

答案選D。

7.(2022春?北京西城?高一北京四中?？计谥?反應A+BTC(AH<0)分兩步進行：①A+B-X(AH>0),②

X->C(AH<0)o下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

【答案】A

【詳解】①A+B-X(AH>0)反應吸熱，A、B總能量小于X；

②X-C(AHVO)反應放熱，X的能量大于C；

A+B-C(AH<0)反應放熱，A、B總能量大于C；

故選Ao

8.(2022秋?北京昌平?高一昌平一中?？计谥?為了減緩鐵與稀硫酸反應速率但不減少產生氫氣的量，可以在稀

硫酸中加入

A.NaOH溶液B.Na2c。3溶液C.Fe2O3D.Na2sCU溶液

【答案】D

【詳解】A.加入NaOH溶液，稀硫酸和氫氧化鈉反應，氫離子濃度減小、氫離子總物質的量變小，影響氫氣總

量，故A錯誤；

B.加入Na2cCh溶液，稀硫酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳，導致和鐵反應的氫離子總物質的量減少，影響氫氣總

量，故B錯誤；

C.加入FezCh，F(xiàn)ezCh和稀硫酸反應，氫離子總物質的量減小，影響氫氣總量，且生成的硫酸鐵和鐵也反應，故C

錯誤；

D.加入Na2sCU溶液，相當于稀釋，氫離子濃度減小、氫離子總物質的量不變，所以符合條件，故D正確；

故答案為D。

9.(2022春.北京西城.高一北京師大附中校考期中)下列關于化學反應限度的敘述中，正確的是

A.任何化學反應的限度都相同

B.通過控制條件可以改變化學反應限度

C.一定條件下，延長反應時間可以改變化學反應限度

D.當一個化學反應在一定條件下達到最大限度時，反應速率也最大

【答案】B

【分析】在一定條件下的可逆反應經過移動的時間后，正、逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變

化，這種表面上靜止的“平衡狀態(tài)”就是這個可逆反應所能達到的限度，據此分析解答。

【詳解】A.化學反應不同，限度不同，A錯誤；

B.可以改變外界條件控制化學反應的限度，如對于一個放熱反應，升高溫度，反應限度會改變，B正確；

C.化學反應的限度與反應時間無關，C錯誤；

D.當化學反應在一定條件下達到限度時，正、逆反應速率相等，反應未停止，速率不一定是最大，D錯誤；

答案選B。

10.（2022春?北京昌平?高一統(tǒng)考期末）下列反應不可以通過設計原電池裝置，實現(xiàn)化學能直接轉化為電能的是

2+2+

A.2H2+O2=2H2OB.Fe+Cu=Fe+Cu

C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

【答案】C

【詳解】A.反應2H2+O2=2H2。為放熱的氧化還原反應，可以設計為原電池，可以實現(xiàn)化學能直接轉化為電能，A

不符合題意；

B.反應Fe+Cu2+=Fe2++Cu為放熱的氧化還原反應，可以設計為原電池，可以實現(xiàn)化學能直接轉化為電能，B不符

合題意；

C.反應NaOH+HCl=NaCl+H2。，該反應不屬于氧化還原反應，因此不能設計為原電池，不能實現(xiàn)化學能直接轉化

為電能，C符合題意；

D.反應Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu為放熱的氧化還原反應，可以設計為原電池，可以實現(xiàn)化學能直接轉化為電能，D

不符合題意；

故合理選項是C。

11.（2022春?北京東城?高一統(tǒng)考期末）可逆反應2so2+O2U2SO3,不能說明達到化學平衡狀態(tài)的是

A.體系的壓強不隨時間發(fā)生變化

B.消耗lmolSO2的同時消耗lmolSO3

C.SO2、O2與SO3的物質的量之比為2：1：2

D.反應混合物中，SO3的質量分數不再改變

【答案】C

【詳解】A.該反應為氣體物質的量縮小的反應，體系的壓強為變量，當體系的壓強不隨時間發(fā)生變化時，表明達

到平衡狀態(tài)，故A不選；

B.消耗ImolSCh的同時消耗ImolSCh，表明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故B不選；

C.SO2、。2與SO3的物質的量與初始量和轉化率有關，則SO2、。2與SO3的物質的量之比為2:1:2時不一定達到

平衡狀態(tài)，故C選；

D.SO3的質量分數不再改變，表明各組分濃度不再變化，該反應達到平衡狀態(tài)，故D不選；

故選：C=

12.（2022春.北京西城.高一北京市第一六一中學?？计谥校┤鐖D所示的原電池裝置，X、Y為兩電極，電解質溶

液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對此裝置的下列說法正確的是

A.電子流動方向為：Xf?外電路—Y—溶液一X

B.若兩電極分別為Zn和石墨棒，則X為石墨棒，Y為Zn

C.SO：移向X電極，如有氫氣產生在Y電極上

D.X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應

【答案】C

【分析】根據電子的流向可知X是負極，Y是正極，結合原電池的工作原理分析解答。

【詳解】A.通過裝置中電子移動方向可知，電子的流動方向：X一外電路一Y,故A錯誤；

B.若兩電極分別為Zn和碳棒，由于Zn失電子，則X為Zn,Y是碳棒，故B錯誤；

C.根據電子流向可知X是負極，Y是正極，溶液中的氫離子放電。陰離子向負極移動，則SO:移向X電極，Y

電極上有氫氣產生，故C正確；

D.X極是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，Y極上獲得電子，發(fā)生的是還原反應，故D錯誤。

本題答案C。

13.（2022春.北京順義.高一牛欄山一中校考階段練習）下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是

A.鋁片與稀H2sO”反應

B.Ba（OH）2.8H2。與NH4cl的反應

C.CO在中的燃燒反應

D.灼熱的木炭與CO?反應

【答案】D

【詳解】A.鋁片與稀H2sO4反應是放熱的氧化還原反應，A不合題意；

B.Ba（OH『8Hq與NHQ的反應是吸熱的非氧化還原反應，B不合題意；

C.CO在。2中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，C不合題意；

D.灼熱的木炭與CO?反應是吸熱的氧化還原反應，D符合題意；

故答案為：D。

14.（2022春.北京西城.高一北師大實驗中學?？茧A段練習）汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，其結構如圖所示。

放電時的電池反應為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O0下列說法中，正確的是

H2so4溶液

Pbo?O^t-

而聊

A.Pb作電池的負極

B.PbCh失電子，被還原

C.PbCh得電子，被氧化

D.電池放電時，溶液酸性增強

【答案】A

【詳解】A.原電池中負極失去電子發(fā)生氧化反應，根據電池放電時的反應：PbCh+Pb+2H2so4=2PbSC>4+2H2O可

知，負極Pb失去電子，即Pb為負極，PbCh為正極，故A正確；

B.根據A項分析，PbCh為正極，得到電子，被還原，故B錯誤；

C.PbO2在放電過程中化合價降低，得到電子被還原，故c錯誤；

D.由于原電池放電的過程中消耗硫酸，電解質溶液中氫離子濃度逐漸減小，所以溶液的酸性減弱，故D錯誤；

故選Ao

15.（2022春.北京東城.高一統(tǒng)考期末）原電池原理的發(fā)現(xiàn)和各種電池裝置的發(fā)明，改變了人們的生活方式。對如

圖所示的甲、乙兩裝置，下列分析正確的是

稀H2s。4稀H2so4

甲乙

A.甲、乙均能將化學能轉化為電能

B.甲、乙中銅片上均有氣泡產生

C.甲、乙中銅片上均發(fā)生氧化反應

D.甲、乙中均能發(fā)生的反應是Zn+2H+=Zn2++H2T

【答案】D

【詳解】A.甲中Zn、Cu沒有形成閉合回路，不是原電池裝置，不能將化學能轉化為電能，故A錯誤；

B.乙是原電池裝置，Zn作負極，Cu作正極，H+在正極上得電子生成H2,甲不是原電池裝置，Zn與H+反應生成

也，即乙中銅片上沒有氣泡產生，故B錯誤；

C.甲沒有形成原電池，Cu片不發(fā)生反應，乙是原電池裝置，Cu片上H+發(fā)生還原反應生成H2,故C錯誤；

D.甲、乙中發(fā)生的反應實質是Zn與H+反應，離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2T，故D正確；

故選：D。

16.（2022春.北京順義.高一楊鎮(zhèn)第一中學?？计谥校┎煌瑮l件下，用02氧化一定濃度的FeCL溶液過程中所測的

實驗數據如圖所示。下列分析或推測不合理的是

8o

6o

4o

2O

02468

時間/h

A.Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B.由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快

C.由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快

2++3+

D.氧化過程的離子方程式為：4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O

【答案】B

【詳解】A.由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大，故A正確；

B.②和③變量為pH,由圖象可知，由②和③可知，pH越小，F(xiàn)e2+氧化速率越快，故B錯誤；

C.①和③變量為溫度，由圖象可知，①和③的溶液的pH相同，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快，故C正確；

D.氧化過程發(fā)生的反應為酸性條件下，亞鐵離子與氧氣反應生成鐵離子和水，反應的離子方程式為為

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,故D正確；

故選Bo

二.非選擇題

17.（2022春.北京西城.高一北京市第三中學校考期中）化學反應中常伴隨著能量變化。

（1）天然氣的主要成分是甲烷，它是一種清潔能源。甲烷燃燒是（填“放熱”或“吸熱”）反應，其能量變化可

用下圖中的（填序號）表示。

（2）將A1條打磨后，插入6moi/L鹽酸中。氏的產生速率隨時間的變化如圖所示。

tl?t2速率變化的主要原因是o

t2?t3速率變化的主要原因是o

【答案】放熱A反應放熱，溫度升高，化學反應速率增大反應物鹽酸濃度降低，化學反應速率減小

【詳解】(1)燃燒為放熱反應，放熱反應的反應物總能量高于生成物的總能量，滿足甲烷燃燒放熱的圖象為A,故答

案為：放熱；A；

(2)鋁與鹽酸反應放出熱量，隨反應的進行溫度逐漸升高，反應速率增大，當反應進行到一定程度，反應物接近消耗

完，溫度變化不大，但反應物濃度降低，反應速率減小，故答案為：反應放熱，溫度升高，化學反應速率增大；反

應物鹽酸濃度降低，化學反應速率減??；

18.(2022春.北京西城.高一北京師大附中校考期中)電能是現(xiàn)代社會應用最廣泛的能源之一、

(1)關于圖I所示裝置的說法中，正確的是。

a.負極反應是Zn2e=Zn2+b.電子由Zn片通過導線流向Cu片

c.一段時間后，溶液的pH減小d.溶液中的H+向Cu片移動

(2)圖I所示原電池中，當Cu表面析出4.48L氫氣(標準狀況)時，導線中通過的電子的物質的量為moL

(3)圖II所示裝置為電化學氣敏傳感器，通過電壓表示數可測量環(huán)境中NH3的含量。電極b是(填“正”或"負”)

極；電極a上發(fā)生的電極反應為。

Pt電極(a)匚絲l_Pt電極(b)

圖n

【答案】⑴abd

(2)0.4

(3)正2NH36e+6OH=N2+6H2。

【解析】⑴

圖I所示裝置是以鋅、銅為電極，以稀硫酸為電解質溶液的原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，銅作正極，故：a.負

極反應是Zn2e=Zi?+,正確；b.電子由Zn片通過導線流向Cu片，正確；c.一段時間后，H+在銅極生成H2,溶液

的pH增大，錯誤；d.溶液中的H+向Cu片移動，陽離子朝正極移動，正確；故選abd。

⑵

圖I所示原電池中，銅作正極，電極反應式：2H++2e=H23當Cu表面析出4.48L氫氣(標準狀況)時，物質的量為

0.2moL則導線中通過的電子的物質的量為0.4molo

(3)

根據圖示，NH3在電極a反應生成N2,該反應氮元素失去電子，NH3發(fā)生氧化反應，電極a是電池的負極，電極a

上發(fā)生的電極反應為2NH36e+6OH=N2+6H2。；則電極b是正極。

19.(2022春.北京西城.高一北京市第一六一中學?？计谥?利用催化技術可將汽車尾氣中的CO和NO轉化為

CO?和N?,化學方程式：2N0+2C0、催化劑'ZCOz+N?

⑴某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入CO和NO,測得不同時間CO的濃度如下表：

時間/s0123......

c(CO)/xlO-3mol-I；13.603.052.852.75......

用CO的濃度變化表示0~2s的平均反應速率為molL'-s-1。

(2)下列可以說明反應達到平衡狀態(tài)的是o

a.CO的濃度不再改變

b.容器中的氣體質量保持不變

c.NO、CO、82、N2的濃度之比為2：2：2：1

d.相同時間內，反應消耗2moiNO同時消耗IrnolN?

(3)在密閉容器里發(fā)生上述反應，當改變下列條件時，反應速率會減小的是(填序號)。

①降低溫度②容器體積不變，充入惰性氣體Ar

③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar④再通入amolNO(g)

(4)反應物初始濃度相同時，實驗溫度為280℃和360℃,進行以下實驗：

實驗編同種催化劑的比達平衡時所

實驗目的T/℃

號表面積m2/g用的時間/S

I對照實驗28080

IIa280120^2

研究溫度對尾氣轉化速率的

IIIbC

影響

【實驗分析與結論】

①補全表格a.,b.,c.o

②測得t3<t「對比實驗I、in,可得結論：催化劑的比表面積相同時，=

③通過實驗可得到“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉化速率”的結論，證據是對比實驗I、II,

t2'(填“>"、“<”或"=")。

【答案】⑴3.75x104

(2)ad

⑶①③

(4)研究同種催化劑的比表面積對尾氣轉化速率的影響36080升高溫度，可增大尾氣轉化速率<

?解析】⑴"￥（3.60-2^5）x10-3=375xio.4H?i.?1）

(2)a.CO濃度不再改變，說明CO正反應消耗速率和逆反應生成速率相等，說明反應達到平衡狀態(tài)；b.根據質量

守恒定律可知反應容器中氣體總質量始終不變，因此不可作為判斷平衡的依據；c.NO、CO、CO2、N2的濃度之

比為2：2：2：1,不一定是平衡狀態(tài)時濃度關系比，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；d.相同時間內，反應消耗

2moiNO同時消耗ImolN?,即vIE(NO):V逆(N2)=2:l,不同物質正逆反應速率比等于計量系數比，反應達到平衡狀

態(tài)；答案選ad；

(3)①降低溫度，反應速率減慢；②容器體積不變，充入惰性氣體Ar,由于體積不變，所以反應式中各物質的物質

的量濃度不變，速率不變；③容器壓強不變，充入惰性氣體Ar,為保持原來壓強，容器體積增大，各物質的物質

的量濃度減小，速率減慢；④再通入amolNO(g),反應物濃度增大，速率加快；由此可得當改變上述條件時，反

應速率會減小的是①③；

(4)對比I、II組實驗，溫度相同，同種催化劑的比表面積不同，a為研究同種催化劑的比表面積對尾氣轉化速率的

影響；對比I、IH組實驗，為研究溫度對尾氣轉化速率的影響，根據控制變量可知溫度不同，同種催化劑的比表面

積相同，則b為360,c為80；測得說明HI組反應速率比I組快，對比實驗I、III,可得結論：催化劑的

比表面積相同時，升高溫度，可以加快尾氣轉化速率；通過實驗可得到“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可

增大尾氣的轉化速率”的結論，證據是對比實驗I、n,n的催化劑比表面積大，反應速率快，達到平衡所用時間

短，tzJ。

20.(2022春?北京海淀?高一中央民族大學附屬中學?？计谀?1.研究化學反應的快慢和限度，能使化學反應更好

地服務于人類的需要。高爐煉鐵中常發(fā)生副反應：Fe(s)+CO2(g)^FeO(s)+CO(g),一定溫度下，向某密閉容器

中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2(g),反應過程中CC)2(g)和CO(g)的濃度與時間的關系如圖所示：

⑴。時，正、逆反應速率的大小關系為v正v逆(填“>”、“<”或"=")。

(2)0~4min時間段內，CO的平均反應速率v(CO)=。

(3)下列條件的改變能減慢其反應速率的是。

A.降低溫度

B.減少鐵粉的質量

C.保持壓強不變，充入He使容器的體積增大

D.保持體積不變，充入C0?使體系壓強增大

II.利用NH3的還原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反應如下：

4NH3(g)+6NO(g)^5N2(g)+6H2O(l),某研究小組將2moiNH3、3molNO和一定量的02充入2L密閉容器中,

消耗量

在催化劑(Ag2。)表面發(fā)生上述反應，NO生成N?的轉化率隨溫度變化的情況如圖所示。(轉化率=xlOO%)

初始量

溫度/K

(4)在5min內，溫度從420K升高到58OK,此時段內NO生成N?的平均反應速率v(NO)=

(5)在有氧條件下溫度58OK之后NO生成N2的轉化率降低的原可能是

【答案】(1)>

(2)0.125mol-L1-min1

(3)AC

(^O.nimol-L^min1

(5)氨氣被氧氣氧化

【解析】(1)由圖示可知，h后反應物二氧化碳的濃度減小，生成物一氧化碳的濃度增大，反應正向進行，則反

應正反應速率大于逆反應速率。

(2)0~4min時間段內，CO的濃度變化量為O.5mol/L,則平均反應速率v(CO)=^="吧些=0.125moLLi-mini。

At4min

(3)A.降低溫度，活化分子百分數減小，化學反應速率減慢，A正確；B.鐵粉是固體，減少鐵粉的質量，不影

響化學反應速率，B錯誤；C.保持壓強不變，充入He使容器的體積增大，參與反應的氣體濃度減小，化學反應

速率減慢，C正確；D.保持體積不變，充入C02使體系壓強增大，反應物濃度增大，化學反應速率加快，D錯

誤；答案選AC。

(4)420K時，一氧化氮的轉化率為2%,此時消耗的n(NO)=3molx2%=0。6m01,580K時，一氧化氮的轉化率為

59%,此時消耗的n(NO)=3molx59%=1.77mol,此時間段內一氧化氮的變化量為1.77mol0.06moi=1.71moL反應速

AnL71mol

率v(NO)二衛(wèi)=工^=0.171mol-Li?mini。

At5min

(5)氨氣能被氧氣氧化，導致氨氣濃度降低，平衡逆向移動，一氧化氮轉化率降低。

21.(2022春?北京順義?高一北京市順義區(qū)第一中學?？计谥?某化學小組欲測定KCIO3溶液與NaHSOs溶液反應

的化學反應速率。所用試劑為10mL0.1mol-LTKC103溶液和10mL0.3moi1一】NaHSC>3溶液，所得數據如圖所示。

c（C「）/mol?L”

0.050

0.045

0.040

0.035

0.030

0.025

0.020

0.015

0.010

0.005

0.000

0123456789101112r/min

⑴配平反應方程式：□QO]+DHSO]=DC「+DSOf+D。；根據實驗數據可知，該反應在0?4min的平

均反應速率：i)(Cr)=mol/(L-min)。

⑵某同學仔細分析實驗數據后發(fā)現(xiàn)，在反應過程中該反應的化學反應速率先增大后減小。

i.小組同學針對這一現(xiàn)象進一步通過測定c(C「)隨時間變化的曲線探究影響因素，具體如下表所示。

方

假設實驗操作

案

I該反應放熱，使溶液溫向燒杯中加入lOmLO,lmol-LTKC。溶