江蘇省侯集高級(jí)中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而生成的是（）A．FeCl3 B．FeS C．CuI D．CuS2、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是（）選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D3、根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是()序號(hào)反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO、Cl－Cl2、Mn2＋A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO＞Cl2＞Fe3＋＞Br24、在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol?L-1、c(Na+)=1.0mol?L-1、c(Mg2+)=0.50mol?L-1則此溶液中Ca2+離子的物質(zhì)的量是A．0.5mol B．1.0mol C．2.0mol D．3.0mol5、一定量的在中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含0.05molNaClO。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是（）A．2：3 B．3：1 C．1：1 D．3：26、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Ag＋、K＋、、Cl－ B．Mg2＋、Na＋、Cl－、C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－ D．H＋、Na＋、、7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA8、下列說法不正確的是()①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子④電子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素⑤同種元素的原子的質(zhì)量數(shù)相等⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①②⑤⑥9、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗(yàn)的敘述正確的是A．在溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有SO42－B．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液C．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO210、下列關(guān)于物質(zhì)分類的組合正確的是分類組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A純堿H3PO4CaCO3CaOSO2B苛性鈉HClONaClNa2OCOC熟石灰H2SO4CuSO4?5H2ONa2O2CO2D燒堿HClNaHCO3Fe2O3SO3A．A B．B C．C D．D11、下列敘述正確的是A．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子（原子）質(zhì)量B．摩爾是七個(gè)基本物理量之一C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4LD．1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子12、在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3－13、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是()A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.25mol/LKCl溶液C．50mL1.0mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液14、化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，對(duì)下列概念間的關(guān)系說法正確的是A．單質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．分散系與膠體屬于包含關(guān)系C．單質(zhì)與化合物屬于交叉關(guān)系D．氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系15、下列氣體中，能用固體氫氧化鈉做干燥劑的是()A．氯化氫 B．氧氣 C．二氧化碳 D．二氧化硫16、下列變化需要加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N217、某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al（OH）3 B．AgCl、NaHCO3 C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO418、常溫下，發(fā)生下列幾個(gè)反應(yīng)：①16H++10Z―+2XO4―==2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2==2A3++2B―③2B―+Z2==B2+2Z―根據(jù)上述反應(yīng)提供的信息，判斷下列結(jié)論不正確的是A．氧化性：XO4―＞B2＞A3+B．X2+既有還原性，又有氧化性C．還原性：Z―>A2+D．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z―19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與32gO2的體積相等的N2()A．質(zhì)量為14g B．分子數(shù)為6.02×1024C．體積為22.4L D．物質(zhì)的量為2mol20、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理說法正確的是（）A．過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B．有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價(jià)越高則氧化性越強(qiáng)21、下列行為中符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．節(jié)日期間，在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸22、下列說法中正確的是A．人們已知道了107種元素，即已經(jīng)知道了107種原子B．互為同位素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)一定不相等C．40K和40Ca原子核內(nèi)的中子數(shù)相等D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）淡黃色固體A和氣體X存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問題：（1）固體A的名稱____________，X的化學(xué)式____________。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。（3）寫出反應(yīng)②的離子方程式________________________。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、Cl-、CO32-、SO42-中的某一種。①把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸,B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A________、B________、C________、D________。25、（12分）（6分）用98%（密度為1.84g/mL）的濃硫酸配制1.84mol/L的硫酸240mL，回答問題：（1）該實(shí)驗(yàn)必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是：燒杯、量筒、膠頭滴管、。（2）配制時(shí)需要用量筒量取98%硫酸mL（3）若配制1.84mol/L的硫酸溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，其中將使配制的硫酸溶液濃度偏高的是（填序號(hào)）。A．將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容B．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C．加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與容量瓶刻度相切D．定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線26、（10分）在下在下面的裝置中，A是Cl2發(fā)生裝置，C、D為氣體的凈化裝置，C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃H2SO4，E是硬質(zhì)玻璃管,其中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)；F為干燥的廣口瓶，燒杯G為尾氣吸收裝置。試回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________。（2）C裝置作用：_______；（3）E中的現(xiàn)象為__________；生成的物質(zhì)是__________。（4）寫出G裝置反應(yīng)的離子方程式：____________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要90mL3.0mol·L-1稀硫酸溶液，某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制。實(shí)驗(yàn)操作如下：A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；C．用量筒量取mL98%的濃硫酸；D．將______________沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量______________的燒杯中；E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入；G．改用逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1~2cm處。(1)填寫上述步驟中的空白：C：________；D：將________注入________；F：________；G：_______。(2)將上面操作步驟按正確的進(jìn)行排序______________（用字母表示）。(3)試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是______________（填序號(hào)）。①量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；④未冷卻至室溫定容；⑤定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線。28、（14分）已知19.2gCu與過量的200mL5mol/L稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：3Cu+8HNO3（?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_____________________________________________.(2)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生NO氣體的體積為：________；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________；反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度為：________。（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）29、（10分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色。Ⅱ.若向?qū)嶒?yàn)Ⅰ的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學(xué)式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗(yàn)證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測(cè)C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請(qǐng)回答下列問題：①經(jīng)計(jì)算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。②在配制NaOH溶液時(shí)除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時(shí)定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】

A．鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故A不選；B．鐵單質(zhì)與硫單質(zhì)生成硫化亞鐵，故B不選；C．銅單質(zhì)與碘單質(zhì)反應(yīng)生成碘化亞銅，故C不選；D．銅單質(zhì)與硫單質(zhì)反應(yīng)生成硫化亞銅，故D選；故選：D。2、C【解析】

A．濃硫酸有腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，故A正確；B．汽油屬于易燃物，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為易燃液體標(biāo)志，故C正確；C．酒精屬于易燃物，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，圖為劇毒品標(biāo)志，故C錯(cuò)誤；D．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確；故選C。3、D【解析】A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)有升必有降和質(zhì)量守恒原則，第①組反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)降低，則H2O2中的氧元素化合價(jià)升高，所以其余的反應(yīng)產(chǎn)物為H2O和O2，所以A正確；B、由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，所以少量的Cl2只能氧化Fe2＋，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋6FeBr2=4FeBr3＋2FeCl3，或用離子方程式Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，故參加反應(yīng)的Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2，則B正確；C、在第③組反應(yīng)中，Cl－被MnO4－氧化生成Cl2，化合價(jià)從-1價(jià)升高為0價(jià)，所以生成1molCl2，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D、在第②組反應(yīng)中，由于Fe2＋的還原性強(qiáng)于Br－，可推知Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，在第③組反應(yīng)中，MnO4－的氧化性強(qiáng)于Cl2，而Cl2能與鐵能發(fā)生如下反應(yīng)3Cl2＋2Fe2FeCl3，所以Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO4－＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，故D錯(cuò)誤。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：對(duì)于氧化還原反應(yīng)，一定要明確知道四種物質(zhì)，即氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；有時(shí)不必寫出反應(yīng)方程式，但要明確化合價(jià)有升必有降；要明確性質(zhì)強(qiáng)的物質(zhì)先反應(yīng)；要明確氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性。本題看似簡(jiǎn)單，但要想真正解答正確，對(duì)于高一學(xué)生并不容易，其中BD選項(xiàng)最容易錯(cuò)選。4、A【解析】

根據(jù)溶液的電荷守恒分析，設(shè)鈣離子濃度為xmol?L-1，則有0.50×2+1.0×1+2x=2.5×1，解x=0.25mol?L-1，鈣離子物質(zhì)的量為0.25×2mol=0.5mol。故選A。5、A【解析】

所得混合物冷卻后用NaOH溶液恰好完全吸收,測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，說明氫氣與氯氣反應(yīng)中氯氣有剩余，溶液為氯化鈉和次氯酸鈉的混合液，根據(jù)鈉元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)=n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒,計(jì)算氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量，溶液中Cl-來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)后混合氣體中氯化氫的物質(zhì)的量，根據(jù)氫元素守恒計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量?！驹斀狻?00mL3.00mol/L的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量0.1L×3.00mol/L=0.3mol，混合氣體通入含0.3molNaOH的溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl-、ClO-，根據(jù)電荷守恒可以知道，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol；因?yàn)槿芤褐衝（ClO-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；令氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯離子的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x=0.05mol，溶液中Cl-來源于氯化氫及氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)，所以氯化氫提供的氯離子為0.25mol-0.05mol=0.2mol，即反應(yīng)后的混合氣體中n(HCl)=0.2mol，根據(jù)氫元素守恒可以知道，n（H2）=1/2n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以參加反應(yīng)的氫氣和所用氯氣的物質(zhì)的量之比為0.1mol：0.15mol=2:3，故A正確；故答案選A?！军c(diǎn)睛】氯化氫的水溶液顯酸性，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水；氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，而氫氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此本題中要想使氫氣與氯氣的混合氣體被堿液完全吸收，氫氣不能過量。6、B【解析】

A.Ag＋、Cl－在溶液中反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，A不選；B.Mg2＋、Na＋、Cl－、在溶液中不反應(yīng)，能大量共存，B選；C.Ca2＋、Mg2＋、OH－在溶液中反應(yīng)生成氫氧化鈣、氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，C不選；D.H＋、在溶液中反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能大量共存，D不選；答案選B。7、B【解析】

A.常溫常壓下，11.2L氧氣(O2)的物質(zhì)的量小于0.5mol，則所含的原子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B.1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，所含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C.48g

O3含有氧原子的物質(zhì)的量為=3mol，所以含有的氧原子的數(shù)目為3NA，故C錯(cuò)誤；D.2.4g

金屬鎂失去電子的數(shù)目為0.1mol×2×NA

mol-1=0.2NA，故D錯(cuò)誤。8、D【解析】質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如HF和H2O的質(zhì)子數(shù)均為10，①錯(cuò)誤。同位素的物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，②錯(cuò)誤。質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子與一種離子，③正確；電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如鈉離子和氟離子等，④正確；同種元素的不同核素的質(zhì)量數(shù)不相等，⑤錯(cuò)誤。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是按照該元素各種原子所占的百分比算出的平均值，元素沒有質(zhì)量數(shù)一說，⑥錯(cuò)誤。答案選D。9、C【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇沉淀，不能證明一定含硫酸根離子，故A錯(cuò)誤；B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化鈉溶液，故B錯(cuò)誤；C.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍(lán),則發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+5H2O═CuSO4?5H2O，可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確；D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳?xì)怏w通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉淀，反應(yīng)都會(huì)變渾濁，不能檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、D【解析】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B.CO與水或堿都不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C.過氧化鈉與酸反應(yīng)除了生成鹽和水，還有氧氣生成，不屬于堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D.燒堿是NaOH，屬于堿，HCl屬于酸，NaHCO3屬于鹽，F(xiàn)e2O3與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，SO3與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故D正確；答案選D。11、C【解析】

A.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。B.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。D.要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷含有原子的個(gè)數(shù)?！驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量單位為g/mol，A錯(cuò)誤。B.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，B錯(cuò)誤。。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體體積也可能為22.4L，C正確。D.1molO2中都含有2NA個(gè)原子，D錯(cuò)誤。12、B【解析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來解答?！驹斀狻緼、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4－在水溶液中為紫色，故A不選；

B、堿性條件下離子之間不反應(yīng)，能共存，且在水中均為無色，故B選；

C、堿性條件下OH-與H+結(jié)合生成水，則不能大量共存，故C不選；

D、堿性條件下OH-與HCO3－結(jié)合生成CO32-，CO32-與Ca2+生成CaCO3沉淀，則不能大量共存，故D不選。

答案選B。13、D【解析】

100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=2×0.5mol/L=1mol/L；B．200mL0.25mol/LKCl溶液中c(Cl-)=0.25mol/L；C．50mL1.0mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1mol/L；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中c(Cl-)=0.5mol/L；故選：D。14、B【解析】

A項(xiàng)、單質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），分散系與膠體屬于包含關(guān)系，故B正確；C項(xiàng)、單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，不是交叉關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，也屬于氧化反應(yīng)，因此氧化反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于交叉關(guān)系，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分類和化學(xué)反應(yīng)的分類，主要是包含關(guān)系的分析判斷，利用概念的內(nèi)涵和外延，把握各概念間的關(guān)系是解題的關(guān)鍵所在。15、B【解析】

根據(jù)氫氧化鈉是強(qiáng)堿，依據(jù)氣體的性質(zhì)分析判斷?！驹斀狻緼.氯化氫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，A不符合；B.氧氣和氫氧化鈉不反應(yīng)，能用固體氫氧化鈉做干燥劑，B符合；C.二氧化碳是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，C不符合；D.二氧化硫是酸性氣體，不能用氫氧化鈉干燥，D不符合；答案選B。16、C【解析】A.CuO→Cu中銅元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如氫氣，故A錯(cuò)誤；B.氫元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，如鐵等，故B錯(cuò)誤；C.鐵元素的化合價(jià)升高，則需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，如鹽酸，故C正確；D.氮元素的化合價(jià)降低，則需要加入合適的還原劑來實(shí)現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；故選C.17、C【解析】

A．NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，生成硫酸鈉、硫酸鋁、二氧化碳和水，最終無固體存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．AgCl不溶于酸，固體不能全部溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．亞硫酸鈉和碳酸鋇溶于水，碳酸鋇不溶于水使部分固體不溶解，加入稀鹽酸，碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳和水，固體全部溶解，再將樣品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和二氧化碳和水，符合題意，C項(xiàng)正確；D．Na2CO3、CuSO4中加熱足量稀硫酸，振蕩后無固體存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。18、C【解析】

本題主要考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑與還原劑的氧化性與還原性性質(zhì)大小判斷。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物進(jìn)行分析。反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-==2X2++5Z2+8H2O中，Z-作還原劑，XO4-為氧化劑，氧化產(chǎn)物為Z2，還原產(chǎn)物為X2+，氧化性關(guān)系：XO4->Z2，還原性關(guān)系：Z->X2+；反應(yīng)②2A2++B2==2A3++2B-中，A2+作還原劑，B2作氧化劑，氧化產(chǎn)物為A3+，還原產(chǎn)物為B-，氧化性關(guān)系：B2>A3+，還原性關(guān)系：A2+>B-；反應(yīng)③2B-+Z2==B2+2Z-中，B-作還原劑，Z2做氧化劑，氧化產(chǎn)物為B2，還原產(chǎn)物為Z-，氧化性：Z2>B2，還原性：B->Z-；綜合上述分析可知，氧化性關(guān)系：XO4->Z2>B2>A3+；還原性關(guān)系：A2+>B->Z->X2+?！驹斀狻緼.由上述分析可知，氧化性：XO4->Z2>B2>A3+，正確；B.XO4-中X的化合價(jià)為+7價(jià)，X所對(duì)應(yīng)的單質(zhì)中元素化合價(jià)為0價(jià)，X2+中X的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，故X2+既有還原性，又有氧化性，正確；C.由上述分析可知，還原性：A2+>B->Z->X2+，錯(cuò)誤；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，綜合上述微粒的氧化性與還原性關(guān)系可判斷，溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+==2A3++2Z-，正確。19、C【解析】

32gO2的物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，因此與32gO2的體積相等的N2的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L?！驹斀狻緼．1molN2的質(zhì)量為28g，錯(cuò)誤；B．分子數(shù)為6.02×1023，錯(cuò)誤；C．體積為22.4L，正確；D．物質(zhì)的量為1mol，錯(cuò)誤。答案選C。20、A【解析】

A、過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無色無味氣體，該氣體為氧氣，過氧化氫中的氧元素由-1價(jià)升高為0價(jià)被氧化，則過氧化氫顯還原性，選項(xiàng)A正確；B、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，有單質(zhì)參與反應(yīng)，但其不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、陽離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子；陰離子也可以具有氧化性，比如過氧根離子。只有處于最高價(jià)的元素才只有氧化性，處于最低價(jià)的元素只有還原性；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氧化性強(qiáng)弱與化合價(jià)沒有必然聯(lián)系，比如氯元素的含氧酸，氧化性順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次減弱)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。21、B【解析】

A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點(diǎn)燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。22、B【解析】

A、質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類，同種元素可能有多種核素；B、質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素；C、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；D、質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子?！驹斀狻緼項(xiàng)、人們已知道了107種元素，同種元素可能有多種核素，則原子的種類遠(yuǎn)大于107種，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同種元素的原子，互為同位素，則互為同位素的原子，它們?cè)雍藘?nèi)的中子數(shù)一定不相等，故B正確；C項(xiàng)、40K和40Ca原子中的中子數(shù)分別為21、20，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)相同的微粒，可能為原子或離子，如Na、Na+、NH4+等，質(zhì)子數(shù)均為11，但核外電子數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤。故選B。二、非選擇題(共84分)23、過氧化鈉CO22Na+O2Na2O2Ca2++CO32-＝CaCO3↓【解析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道,淡黃色固體A能與氣體X反應(yīng)生成固體Y與氣體B，所以該反應(yīng)為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，由此可推知淡黃色固體A為Na2O2，氣體X為CO2，固體Y為Na2CO3，反應(yīng)生成的氣體為O2；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成白色沉淀為CaCO3，所得溶液為NaCl溶液；(1)由上述分析可以知道,固體A為過氧化鈉；X的化學(xué)式為:CO2；綜上所述，本題答案是：過氧化鈉，CO2。

(2)金屬鈉與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2；綜上所述，本題答案是：2Na+O2Na2O2。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)②的離子方程式：Ca2++CO32-＝CaCO3↓；綜上所述，本題答案是：Ca2++CO32-＝CaCO3↓。24、A.BaCl2B.AgNO3C.CuSO4D.Na2CO3【解析】試題分析：C鹽的溶液呈藍(lán)色，所以C鹽中一定含有銅離子，但是一定不含油碳酸根離子；向四種鹽溶液中分別加入鹽酸，B鹽溶液有沉淀生成，所以B鹽中含有銀離子，不含有氯離子、硫酸根離子、碳酸根離子，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D含有碳酸根離子，所以D必須為Na2CO3，B為AgNO3，C為CuSO4，A為BaCl2?？键c(diǎn)：物質(zhì)的鑒別點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的鑒別，該考點(diǎn)是高考考查的重點(diǎn)，本題要注意題干的要求即每種離子只能用一次，本題比較容易。25、（1）250mL容量瓶、玻璃棒（2）25.0mL（3）AD（每空2分）【解析】試題分析：（1）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，由提供的儀器可知還需要儀器有：250mL容量瓶、玻璃棒。（2）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×1.84×98%÷98mol?L￣1=18.4mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=250mL×1.84mol/L，解得：x=25.0。（3）A、將98%的濃硫酸溶于水后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容，由于熱脹冷縮，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高；B、沒有洗滌燒杯和玻璃棒，燒杯壁與玻璃棒上沾有少量溶質(zhì)硫酸，移入容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低；C、加水超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏低，溶液是均勻的，取出水使液面恰好到刻度線，剩余溶液的濃度與原溶液的濃度相等，故偏低；D、定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，使液面在刻度線以下，溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏高，故答案為：AD。考點(diǎn)：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的基本儀器、基本操作、計(jì)算、誤差分析。26、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫充滿棕黃色的煙FeCl3Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O【解析】

實(shí)驗(yàn)制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大容量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫，濃硫酸具有吸水性，通過濃硫酸可以除去氯氣中的水蒸氣，利用干燥的氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是利用二化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）實(shí)驗(yàn)制備氯氣中含雜質(zhì)氣體氯化氫和水蒸氣，氯化氫易溶于飽和氯化鈉溶，而飽和氯化鈉溶液中含有大容量的氯離子，抑制氯氣的溶解，通過飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫；（3）鐵絲在氯氣中燃燒，放出大量的棕紅色的煙，生成氯化鐵固體，故答案為：充滿棕黃色的煙；FeCl3；（4）G裝置裝有NaOH溶液，用于吸收未反應(yīng)的氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。27、16.3mL濃硫酸蒸餾水100mL容量瓶膠頭滴管CDFEHGBA④⑤【解析】

根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制操作方法及注意事項(xiàng)分析?！驹斀狻?1)首先根據(jù)已知條件計(jì)算濃硫酸的濃度，c=1000ρωM=1000×1.84g/cm3×98%98g/mol=18.4mol/L，由于稀釋過程溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故c濃V濃=c稀V稀=n，容量瓶沒有90mL，只能選用100mL規(guī)格，故計(jì)算時(shí)，稀硫酸要按照100mL計(jì)算，帶入計(jì)算得到，V濃=16.3mL；稀釋過程中，由于濃硫酸遇水放熱，故需要酸入水的操作，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的的燒杯中；用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶；改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；故答案為：16.3mL，濃硫酸，蒸餾水(2)用濃溶液配制稀溶液的操作步驟是：計(jì)算——量取——稀釋——冷卻至室溫轉(zhuǎn)移——洗滌——轉(zhuǎn)移——定容——搖勻——裝瓶——貼標(biāo)簽，故答案為：CDFEHGBA；(3)①量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)使?jié)饬蛩狍w積偏小，造成配制溶液溶度偏低，故①不符合題意；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響整個(gè)實(shí)驗(yàn)，故②不符合題意；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌，造成溶質(zhì)物質(zhì)的量損失，配制的溶液濃度偏低，故③不符合題意；④未冷卻至室溫定容，溶液末冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，液體熱脹，所加的水體積偏小，故使溶液濃度偏高，故④符合題意；⑤定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積減小，故溶液的濃度偏高，故⑤符合題意；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，溶液的體積增大，故溶液的濃度偏低，故⑥不符合題意；故答案為：④⑤?！军c(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程常見誤差分析：

(1)稱好后的藥品放入燒杯時(shí),有少量灑在燒杯外.（mB偏小，cB偏低）；(2)溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出.（mB偏小，cB偏低）；(3)轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出（mB偏小，cB偏低）；(4)未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次（mB偏小，cB偏低）；(5)溶解時(shí)放熱,且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解時(shí)吸熱,且未恢復(fù)到室溫（20℃）（V偏大，cB偏低）。28、3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O4.48L0.6mol4mol/L【解析】

(1)3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)由0升高為+2，硝酸中氮元素化合價(jià)由+5降低為+2；(2)根據(jù)“寫、拆、刪、查”法改寫該反應(yīng)的離子方程式；(3)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算19.2gCu與足量稀硝酸反應(yīng)生成NO氣體的體積；根據(jù)可知，3mol銅參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子；根據(jù)氮元素守恒計(jì)算反應(yīng)后NO3-的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?1)3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)由0升高為+2，硝酸中氮元素化合價(jià)由+5降低為+2，所以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為；(2)該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)19.2gCu的物質(zhì)的量是0.3mol，設(shè)生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL；3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3mol44.8L0.3molVL解得V=4.48。根據(jù)可知，3mo