2026屆金太陽廣東省化學(xué)高二上期末質(zhì)量檢測試題含答案注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、酸堿中和滴定是用來測定A．溶液酸堿性 B．溶液pH C．酸或堿的濃度 D．電解質(zhì)電離程度2、下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是（）A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B．圖2中，發(fā)生吸氧腐蝕C．圖3中，燃燒灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂相當(dāng)于原電池的正極3、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=akJ·moL－1，反應(yīng)能量變化如圖所示。下列說法中，不正確的是A．a(chǎn)<0B．過程II可能使用了催化劑C．反應(yīng)物斷鍵吸收能量之和小于生成物成鍵釋放能量之和D．使用催化劑可以提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率4、在一定條件下，密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

，測得CH4的體積百分含量隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法正確的是A．p1>p2B．ΔH<0C．加入催化劑可以提高甲烷的轉(zhuǎn)化率D．恒溫下，縮小容器體積，平衡后CH4濃度減小5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．光導(dǎo)纖維和陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品B．晶體硅可用于制造芯片C．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵D．焙制糕點的發(fā)酵粉主要成分之一是碳酸氫鈉6、下列變化中，需加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能完成的是A．KI→I2B．FeCl2→FeCl3C．CuO→CuD．CO2→Na2CO37、下列物質(zhì)在水溶液中促進(jìn)了水的電離的是()A．NaHSO4 B．HClO C．Na2SO4 D．CuSO48、A、B為短周期同主族的兩種元素，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為A．n+16 B．n+2 C．n+8 D．n+109、下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是A．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3B．熱的純堿溶液去油污能力較強(qiáng)C．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3D．常溫下pH=3的H2SO4溶液中水的電離程度小于pH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度10、下列事實：①Na2HPO4水溶液呈堿性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③NH4Cl與ZnCl2溶液可做焊接金屬中的除銹劑；④銨態(tài)氮肥不能與草木灰一起施用；⑤FeCl3的止血作用；⑥配制SnCl2溶液時加入鹽酸；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放；⑧MgCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以加入過量的MgCO3除去。其中與鹽類的水解有關(guān)的是A．全部B．除②⑤以外C．除②⑦以外D．除③⑧以外11、在反應(yīng)3H2+N22NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol·L?1，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol·(L·s)-1。則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為A．0.44sB．1sC．2sD．0.33s12、在農(nóng)業(yè)上常用稀釋的福爾馬林來浸種，給種子消毒。該溶液中含有A．甲醇 B．甲醛 C．甲酸 D．乙醇13、用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，以下操作會導(dǎo)致測得的NaOH溶液濃度偏高的是()A．滴定前滴定管有氣泡，滴定后氣泡消失B．堿式滴定管量取NaOH溶液時，未進(jìn)行潤洗操作C．滴定達(dá)到滴定終點時俯視讀數(shù)D．錐形瓶在取用NaOH待測液前用少量水洗滌14、在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2，該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì)A．氧化性B．還原性C．導(dǎo)電性D．導(dǎo)熱性15、對下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是()A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)B．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋2c(CO32-)C．將0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)D．在25℃0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)16、在同溫同壓下，1體積某氣態(tài)烴與2體積氯化氫完全加成的產(chǎn)物能與4體積氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所得產(chǎn)物中不再含有氫元素，則原氣態(tài)烴是A．甲烷 B．乙炔 C．丙烯 D．乙烯17、下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是()A．C2H4、C2H6OB．C2H6、C2H6OC．C3H6、C2H4D．C3H4、C2H6O18、銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此電池放電時，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn19、高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)是焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H220、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的3/4，W原子最外層電子數(shù)是Z原子最外層電子數(shù)的4倍。下列說法中正確的是A．原子半徑：r(X)＞r(Y)＞r(W)＞r(Z)B．X、Y、Z三種元素形成的化合物中存在離子鍵和共價鍵C．元素W的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比元素X的強(qiáng)D．Y和W形成的化合物的熔點比Y和Z形成的化合物的熔點低21、能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)反應(yīng)中，能量的測定和利用是關(guān)乎可持續(xù)發(fā)展的重要課題。下列相關(guān)敘述正確的是A．已知氫氣和氯氣在混合光照時發(fā)生爆炸，而氫氣在氯氣中點燃能安靜燃燒，說明在同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)反應(yīng)條件不同，△H不同B．將鋅片直接放入足量稀硫酸中，另取同樣的鋅片與銅片用導(dǎo)線連接后再放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，兩者放出的熱量相同C．應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)的焓變D．為了充分利用熱能，可在燃燒時通入大量的空氣以確保燃料完全燃燒22、對于反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，當(dāng)其它條件不變時，C的百分含量（C%）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是A．化學(xué)方程式中n＜e+fB．達(dá)到平衡后，若升溫，v正減小，v逆增大C．達(dá)到平衡后，增加B的量，B的轉(zhuǎn)化率增大D．若B為有色物質(zhì)，達(dá)到平衡后縮小容器體積，重新達(dá)平衡后與原平衡比較氣體顏色變淺二、非選擇題(共84分)23、（14分）在一定溫度下，容積為0.5L的密閉容器中，將一定量的二氧化氮和二氧化硫氣體混合后發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)＋NO2(g)NO(g)＋SO3(g)在上述平衡體系中通入少量O2，平衡________移動（填“向右”、“向左”或“不”）；NO的濃度將_______（填“增大”、“減少”或“不變”），c（NO）與c（NO2）之和________（填“增大”、“減少”或“不變”）。高溫時空氣中的N2和O2會反應(yīng)生成NO而污染大氣：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)。估算自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是__________℃。[已知該反應(yīng)：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7J/(mol·K)]25℃時，將amol·L－1氨水與0.01mol·L－1鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________(填“酸”、“堿”或“中”)性。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________。用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量為________________（用a、b、x表示）。24、（12分）氫能是重要的新能源，儲氫技術(shù)的開發(fā)對于氫能源的推廣應(yīng)用是一個非常關(guān)鍵的技術(shù)。其中有一種方法是借助有機(jī)物儲氫，其裝置如圖所示（忽略其它有機(jī)物，且涉及到有機(jī)物均為氣體），回答下列問題：該電池中A的電極名稱為______寫出D極生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式______D極收集到新生成的氣體有______；通過此方法儲氫后，共收集到混合氣體的物質(zhì)的量為______該儲氫裝置的電流效率為______（計算結(jié)果保留三位有限數(shù)字。已知：電流效率=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%）25、（12分）次氯酸鈉是常見的消毒劑，實驗室可用以下兩種方法來制取次氯酸鈉溶液：方法一：向裝有NaOH的溶液中通入氯氣（裝置如圖所示）；方法二：向Na2CO3溶液中加入Ca(ClO)2，反應(yīng)后過濾。寫出方法一所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。NaOH溶液和氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，會有副反應(yīng)發(fā)生。為防止副反應(yīng)的發(fā)生，可以采取的方法是___。方法二與方法一相比，優(yōu)點除無副反應(yīng)發(fā)生外，還有___、___。某次氯酸鈉粗產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)為NaClO3，為測定粗產(chǎn)品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：稱取0.6173g樣品于錐形瓶中，加水使樣品完全溶解，向溶液中加入適量硫酸酸化，接著加入40mL0.5000mol·L－1的FeSO4溶液（過量），充分反應(yīng)。再向錐形瓶中滴加0.0200mol·L－1的KMnO4溶液，恰好完全反應(yīng)時消耗KMnO4溶液體積28.00mL。請計算樣品中NaClO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。___已知實驗過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：H＋＋ClO－＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋ClO3-＋Fe2＋→Cl－＋Fe3＋＋H2OH＋＋MnO4-＋Fe2＋→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O（以上反應(yīng)均未配平）26、（10分）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下實驗方案，測定某含有NaCl的小蘇打樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。查資料：NaCl加熱至?xí)r熔化而不分解，受熱分解，。由此設(shè)計實驗：用電子天平稱取樣品，置于坩堝中用酒精燈加熱（如圖，灼燒溫度高于，不超過），至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量為。實驗中至少稱量____次。實驗中，達(dá)到恒重操作的標(biāo)準(zhǔn)是__________。根據(jù)“溶液呈堿性，”的性質(zhì)設(shè)計實驗：準(zhǔn)確稱取1.000g樣品，用容量瓶配成100mL溶液，用滴定管量取20.00mL于錐形瓶中，加入2滴甲基橙為指示劑，用0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。平行兩份，兩次實驗的數(shù)據(jù)如下：12（樣品）/mL20.0020.00（鹽酸）/mL（初始）0.000.20（鹽酸）/mL（終點）19.9820.22（3）實驗中，當(dāng)其它操作均正確時，下列操作不會引起實驗誤差的是（______）。A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶內(nèi)有水殘留，直接配制溶液B．滴定管內(nèi)壁有水珠就裝入標(biāo)準(zhǔn)液C．錐形瓶內(nèi)壁有水珠，用待測液潤洗后再使用D．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接放入待測液進(jìn)行測定滴定終點的判斷：__________。兩次實驗消耗鹽酸體積的平均值為__________mL。樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________。27、（12分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測定。現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣嶒瀳蟾嬷械目瞻滋帯y定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為____________mL。滴定：當(dāng)_____________________________________________時即為滴定終點。滴定到達(dá)終點后記錄NaOH溶液的終點讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計），則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水28、（14分）結(jié)構(gòu)化學(xué)從原子、分子水平上幫助我們認(rèn)識物質(zhì)構(gòu)成的規(guī)律；以微粒之間不同的作用力為線索，研究不同類型物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)；從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)。下列說法正確的是______（填字母）。A、元素電離能由大到小的順序：O>N>CB、一個尿素（CO(NH2)2）分子中含1個π鍵和7個σ鍵C、氯化鈉和氯化銫晶體具有相同的晶胞根據(jù)等電子體原理，羰基硫（OCS）分子的電子式應(yīng)為______。光氣（COCl2）分子內(nèi)各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則光氣分子的空間構(gòu)型為____（用文字描述）。Cu2+基態(tài)的電子排布式為______。將硫酸銅溶液蒸發(fā)濃縮后降溫結(jié)晶，析出藍(lán)色晶體，取25.0g晶體置于坩堝中在一定溫度下灼燒，測得剩余固體質(zhì)量始終保持為23.2g，進(jìn)一步升高灼燒溫度，固體變?yōu)榘咨屹|(zhì)量為16.0g，已知該晶體屬于配合物（配合物的內(nèi)界結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定），推測其合理的化學(xué)式可以表示為______。通常情況下，溶液中的Fe3+比Fe2+穩(wěn)定，理由是______。29、（10分）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。I．下列制氫方法最節(jié)能的是______（填字母序號）。A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2II．科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2使用合適的催化劑可轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇(CH3OH)。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（填字母序號）。A．CO2和CH3OH的濃度相等B．3v正(H2)=v逆(H2O)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．H2的百分含量保持不變E.容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)魧O2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如右圖，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。300℃時，將CO2和H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示?；卮饐栴}：①若其他條件不變，將A點的體積壓縮至原來的一半，一段時間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______（填字母序號）。A．CO2的濃度減小B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大C．甲醇的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大②B點平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__