機(jī)密★啟用前

重慶市2025年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng),

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：Se-79Ag-108Cl-35.51-1270-16Na-23

一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分，每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求。

1.抗日戰(zhàn)爭時(shí)期，根據(jù)地物資緊缺，軍民自力更生，就地取材，采用下列方法生產(chǎn)化工產(chǎn)品，其中利用了

氧化還原反應(yīng)原理的是

A.用石磨代替打漿機(jī)碾碎硝化棉B.用陶缸作反應(yīng)器以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸

C.通過蒸儲(chǔ)法以自釀的白酒為原料生產(chǎn)工業(yè)酒精D.通過水解法以植物油和熟石灰為原料生產(chǎn)甘油

2.下列化學(xué)科普實(shí)驗(yàn)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用描述正確的是

選項(xiàng)科普試驗(yàn)性質(zhì)或應(yīng)用

A焰色試驗(yàn)Na和K的焰色均為紫色

B漂白實(shí)驗(yàn)ci2和so2均可使品紅溶液永久褪色

C蛋清變性醋酸鉛溶液和甲醛溶液均可使蛋白質(zhì)變性

D銅板刻蝕氯化鐵溶液和濃硫酸均可在常溫下刻蝕銅板

A.AB.BC.CD.D

3.下列有關(guān)離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是

2+

A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO^+Ca=CaSO3J

B.Na2。？加入水中：2沖202+2-0=處短+401一+02T

+

C.NO2通入水中：3NO2+H20=2H+2N0；+NO

D.Cl2通入NaBr溶液中：C%+2Br-=Br2+2C「

4.下列實(shí)驗(yàn)操作符合規(guī)范的是

NaOH

溶液

f

A

A.加熱B.定容C.稀釋D.滴定

5.根據(jù)元素周期律，同時(shí)滿足條件（i）和條件（ii）的元素是

（i）電負(fù)性大于同族其他元素；（ii）第一電離能高于同周期相鄰的元素

A.A1B.SiC.BD.Be

6.溫郁金是一種中藥材，其含有的某化學(xué)成分M的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:

HO

OH

下列說法正確的是

7.三種氮氧化物的結(jié)構(gòu)如下所示:

113pm

下列說法正確的是

A.氮氮鍵的鍵能：N20>N2O3B.熔點(diǎn)：N2O3>N2O4

分子的極性：

c.N2O4>N2OD.N—N—O的鍵角：a>b

8.化合物X的晶胞如圖所示，下列敘述正確的是

A.X中存在兀鍵B.X屬于混合型晶體C.X的化學(xué)式可表示為C3N4D.X中C原子上有1對

孤電子對

9.下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿CC)2的集氣瓶種，產(chǎn)生白煙和

ACO2具有氧化性

黑色固體

B用pH計(jì)測得碳酸鈉溶液的pH小于苯酚鈉溶液的pH酸性：碳酸,苯酚

在盛有稀鹽酸的試管中加入鋅片，產(chǎn)生氣泡再將銅絲插入反應(yīng)速率：電化學(xué)腐

C

試管且接觸鋅片，產(chǎn)生氣泡的速率增大蝕,化學(xué)腐蝕

將一定濃度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2懸濁液中，加

D葡萄屬于還原糖

熱，生成磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

10.下圖為AgCl-Sb二次電池的放電過程示意圖如圖所示。

負(fù)載

下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，M極為正極

B.放電時(shí)，N極上反應(yīng)為Ag-e-+C1-=AgCl

C.充電時(shí)，消耗4moiAg的同時(shí)將消耗ImolSbQsCU

D.充電時(shí)，乂極上反應(yīng)為564。5?2+12片+1011+=456+2(3「+5凡0

11.某化合物由原子序數(shù)依次增大的長周期主族元素X、Y和Z組成。X的價(jià)層電子數(shù)為4,Y只有一個(gè)未

成對電子，Z+的電子占據(jù)的最高能級為全充滿的4P能級。關(guān)于這三種元素說法正確的是

A.X、Y和Z位于同一周期B.氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是X

C.單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是YD.原子半徑是最大的是Z

12.I#(N2HQ與氧化劑劇烈反應(yīng)，釋放大量的熱量，可作火箭燃料。已知下列反應(yīng)：

①2NH3（g）+3N2O（g）=4N2（g）+3H2O（l）AH】=akJ/mol

②N2（D（g）+3H2（g）=N2H4（l）+H2O（l）AH2=bkJ/mol

③N2H4（l）+9H2（g）+4C）2（g）=2NH3（g）+8H2O（l）AH3=ckJ/mol

則反應(yīng)N2H4⑴+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）的A//（kJ-mol^為

A.z（a+3b-c）B.Z（a-3b+c）C.（a-3b+c）D.（a+3b-c）

13.某興趣小組探究沉淀的轉(zhuǎn)化。將2mLO.lmolLiAgNCh溶液與同濃度同體積的NaCl溶液混合，得懸濁

液1,然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

+++

A,溶液1+c（Ag）+c（Na）+c（H）=c（Cr）+c（N03）+c（0H）

B.溶液2中c（C「）〉c（[Ag（NH3）2『）

C.溶液3中C（T）=C（OH）

D.上述實(shí)驗(yàn)可證明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

14.Cr(OH)3是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關(guān)鍵是控制溶液pH。25。(2時(shí)，某溶液中C(C/+)與

Cr（0H）3（s）?Cr3+（aq）+30tT（aq）Ksp

Cr（OH）3（s）+OH-（aq）U[Cr（OH）J（aq）K=叱

下列敘述正確的是

A.由M點(diǎn)可以計(jì)算K=10-30.23+

叩B.Cr恰好沉淀完全時(shí)pH為6.7

也產(chǎn)）

C.P點(diǎn)沉淀質(zhì)量小于Q點(diǎn)沉淀質(zhì)量D.隨pH增大先減小后增大

c（[Cr（OH）4]j

二、非選擇題：共58分。

15.硒(Se)廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)和生物醫(yī)藥等領(lǐng)域，一種利用H2Se熱解制備高純硒的流程如下:

粗硒高純硒

已知H2Se的沸點(diǎn)為231K,回答下列問題:

(1)真空焙燒時(shí)生成的主要產(chǎn)物為AUSe3，其中Se的化合價(jià)為，A1元素基態(tài)原子的電子排布式

為。

(2)氫化過程沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，A1元素轉(zhuǎn)化為AbC^xH?。，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(3)熱解反應(yīng)：H2Se(g)^Se(g)+H2(g)AH>0=冷凝時(shí)，將混合氣體溫度迅速降至500K得到

固態(tài)硒。Se由氣態(tài)直接轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)的過程稱為-迅速降溫的目的；冷凝后尾氣的成分為

(填化學(xué)式)。

(4)Se的含量可根據(jù)行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)YS/T226.12-2009進(jìn)行測定，測定過程中Se的化合價(jià)變化如下：

稱取粗硒樣品0.1000g,經(jīng)過程①將其溶解轉(zhuǎn)化為弱酸H2SeO3,并消除測定過程中的干擾。在酸性介質(zhì)中,

先加入O.lOOOmol-L1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,在加入少量KI和淀粉溶液，繼續(xù)用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至藍(lán)色消失為中點(diǎn)(原理為L+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6),又消耗8.00mL。過程②中Se(IV)與

Na2s203反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：4,且反應(yīng)最快。過程③的離子方程式為0該樣品中Se的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為?

16.糖精鈉是一種甜味劑。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用甲苯氯磺化法按一下五個(gè)步驟制備糖精鈉(部分操作及

反應(yīng)條件略)。

(1)步驟I：氯磺化

實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示(夾持及控溫裝置略)=

②燒杯中吸收的尾氣是(填化學(xué)式)。

若取鄰甲苯磺酰氯0.3mol,理論上至少需加入15moi氨水mL。

氧化過程中為保證氧化完全，需加入過量的KMnO”反應(yīng)完成后，向其中滴加Na2s。3溶液將過量的KM11O4

轉(zhuǎn)化成MnC>2。觀察到現(xiàn)象為時(shí)，停止加入Na2s。3溶液，其離子方程式為。

(4)步驟IV：酸化

(難溶)

將步驟ni所得溶液進(jìn)行酸化，經(jīng)過濾得糖精。過濾需用到下列的儀器有，

ABCDEFG

(5)步驟V：成鹽

oo

QC：）NH0^）曲2區(qū)0

糖精鈉，白色結(jié)晶

加熱反應(yīng)體系，過程中產(chǎn)生大量氣體，該氣體為（填化學(xué)式）。待NaHCO3反應(yīng)完全，趁熱過濾。

由濾液獲得糖精鈉產(chǎn)品的過程中，冷卻結(jié)晶之后的操作步驟還有o

17.水是化學(xué)反應(yīng)的良好介質(zhì)，探索水溶液中的酸堿平衡具有重要意義。

（1）天然水中可以分離出重水（D2O）。D2O溶液中存在電離平衡：D20UD-+0D「，c（D+）和c（OD）的

關(guān)系如圖所示。

T

T

-

o

’

O

I

W

a

o

)

。

①圖中3個(gè)狀態(tài)點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈中性的是

②工（填或者“<”）。

（2）用如圖所示電化學(xué)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

①用H?實(shí)驗(yàn)：在左側(cè)通入H2,產(chǎn)物為H2。，鹽橋中K+移向裝置的（填“左側(cè)”或者“右側(cè)”），電池

的總反應(yīng)為o

②用0,實(shí)驗(yàn)：在一側(cè)通入。2，電池的總反應(yīng)仍保持不變，該側(cè)的電極反應(yīng)為=

（3）利用馳豫法可研究快速反應(yīng)的速率常數(shù)（后，在一定溫度下為常數(shù)）。其原理是通過微擾（如瞬時(shí)升溫）使

化學(xué)平衡發(fā)生偏離，觀測體系微擾后從不平衡態(tài)趨向新平衡態(tài)所需的馳豫時(shí)間（丁），從而獲得后的信息。

對于H2OQH++OH-,若將純水瞬時(shí)升溫到25（,測得”4.0x10一5已知：25（時(shí)，

c（H2O）=55.6mol/L,v（正）=1<~（凡0）,v（逆）=k2c（H+）c（0H）T=————（4為H+的

K］十

平衡濃度）。

①25。（2時(shí)，H2OQH++OH的平衡常數(shù)K=mol/L（保留2位有效數(shù)字）。

②下列能正確表示瞬時(shí)升溫后反應(yīng)建立新平衡的過程示意圖為

18.我國原創(chuàng)用于治療結(jié)直腸癌的新藥Z已成功登陸海外市場。Z的一種合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條

（1）A中含氧官能團(tuán)名稱為,A生成D的反應(yīng)類型為o

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為o

（3）D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物分別為E和（填結(jié)構(gòu)簡式）。

（4）下列說法正確的是=

A.G中存在大兀鍵B.K中新增官能團(tuán)的碳原子由J提供

C.L可以形成氫鍵D.摩爾質(zhì)量M（Z）=M（L）+M（Q）

(5)G(GOHIO02)的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件的有種。

基團(tuán)和環(huán)外個(gè)兀鍵

⑴存在~CH2—2

(ii)不含-0H基團(tuán)和sp雜化碳原子

其中，核磁共振氫譜顯示五組峰(峰面積比為3:2:2:2:1)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)Q的一種合成路線為:

0H

/0

一定條件r叵

C9HnNO4+CH4N2^->C10H10N2O3

、0

:A

已知R,NH2+R2coOH+HN=CHNH2-->+NH3T+H20

0H

R，N-R-R3^N-R4

3H4

根據(jù)已知信息,由R和X生成T的化學(xué)方程式為

參考答案

一、選擇題:本大題共14小題，每小題3分，共42分，每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

符合題目要求。

1.抗日戰(zhàn)爭時(shí)期，根據(jù)地物資緊缺，軍民自力更生，就地取材，采用下列方法生產(chǎn)化工產(chǎn)品，其中利用了

氧化還原反應(yīng)原理的是

A,用石磨代替打漿機(jī)碾碎硝化棉B.用陶缸作反應(yīng)器以硫黃為原料生產(chǎn)硫酸

C.通過蒸儲(chǔ)法以自釀的白酒為原料生產(chǎn)工業(yè)酒精D.通過水解法以植物油和熟石灰為原料生產(chǎn)甘油

【答案】B

【解析】

【詳解】A.研磨硝化棉是物理粉碎過程，無化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.硫磺(S)轉(zhuǎn)化為硫酸(H2sOP時(shí)，硫的化合價(jià)從0升至+6,發(fā)生氧化反應(yīng)，涉及氧化還原反應(yīng)，B正

確；

C.蒸儲(chǔ)法分離酒精是物理過程，無新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應(yīng)，c錯(cuò)誤；

D.植物油水解生成甘油和脂肪酸鹽，屬于水解反應(yīng)，無化合價(jià)變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤;

故選B。

2.下列化學(xué)科普實(shí)驗(yàn)所涉及物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用描述正確的是

選項(xiàng)科普試驗(yàn)性質(zhì)或應(yīng)用

A焰色試驗(yàn)Na和K的焰色均為紫色

B漂白實(shí)驗(yàn)Cl2和SC>2均可使品紅溶液永久褪色

C蛋清變性醋酸鉛溶液和甲醛溶液均可使蛋白質(zhì)變性

D銅板刻蝕氯化鐵溶液和濃硫酸均可在常溫下刻蝕銅板

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，鉀需透過藍(lán)色鉆玻璃觀察呈紫色，現(xiàn)象描述錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；

B.SO?的漂白是暫時(shí)性，CU需生成HC10才有漂白性且為永久性，但CU本身不直接漂白，B錯(cuò)誤；

C.醋酸鉛（重金屬鹽）和甲醛均能使蛋白質(zhì)不可逆變性，性質(zhì)與現(xiàn)象正確，C正確；

D.銅在常溫濃硫酸中表現(xiàn)出惰性，加熱才能反應(yīng)，故濃硫酸無法腐蝕銅電路板，而FeCh溶液可以，D

錯(cuò)誤；

故選C。

3.下列有關(guān)離子反應(yīng)錯(cuò)誤的是

2+

A.Ca（OH）2溶液滴入NaHSO3溶液中：SOf+Ca=CaSO3

B.Na2。？加入水中：2^32。2+2旦。=4^3++<^+02T

+

C.NO2通入水中：3NO2+H20=2H+2N0；+NO

D.CU通入NaBr溶液中：Cl2+2Br=Br2+2C1-

【答案】A

【解析】

【詳解】A.亞硫酸氫鈉（NaHSCh）與石灰水反應(yīng)時(shí)，HSOJ不能拆開，先與中和生成SO：,再與

2+

Ca2+結(jié)合生成CaSCh沉淀，正確的方程式為：HSO；+OH+Ca=CaSO3+H2O,A方程式錯(cuò)誤；

B.NazCh與水反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+C）2T，符合反應(yīng)實(shí)際（生成NaOH和O?），

B離子方程式正確；

+

C.NO2與水反應(yīng)的離子方程式為3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO,與化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO-

致，C方程式正確；

D.Cl2與NaBr溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+2Br=Br2+2Cr,符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律（Cb氧化Br為Br2）,

D方程式正確；

故選Ao

4.下列實(shí)驗(yàn)操作符合規(guī)范的是

NaOH

—溶液

f

A.加熱B.定容C.稀釋D,滴定

【答案】A

【解析】

【詳解】A.給試管中的物質(zhì)加熱時(shí)，液體體積不能超過試管容積的工，且用酒精燈外焰加熱，操作合理，A

3

正確；

B.定容時(shí)，視線應(yīng)與刻度線保持水平，操作錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；

C.稀釋濃硫酸應(yīng)遵循“酸入水”的原則，操作錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤;

D.氫氧化鈉溶液呈堿性，應(yīng)放在堿式滴定管中進(jìn)行滴定，裝置使用錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤;

故選Ao

5.根據(jù)元素周期律，同時(shí)滿足條件（i）和條件（ii）的元素是

（i）電負(fù)性大于同族其他元素；（ii）第一電離能高于同周期相鄰的元素

A.A1B.SiC.BD.Be

【答案】D

【解析】

【詳解】A.Al是第IIIA族元素，同主族中電負(fù)性最大的是B,因此A1不滿足條件（i）,A錯(cuò)誤；

B.Si是第IVA族元素，同主族中電負(fù)性最大的是C,因此Si不滿足條件（i）,B錯(cuò)誤；

C.B是第IIIA族元素，電負(fù)性在同主族中最大，滿足條件（i）oB是IIIA族元素，同周期電離能從左往右

逐漸增加，但Be是第I1A族元素，2P為全空，比較穩(wěn)定，電離能大于B,所以B的第一電離能比相鄰的

Be和C都小，不滿足條件（ii）,C錯(cuò)誤；

D.Be是第IIA族元素，電負(fù)性在同主族中最大，滿足條件（i）；Be是第HA族元素，2P為全空，比較穩(wěn)

定，電離能大于B和Li,所以Be的第一電離能大于同周期相鄰主族元素，滿足條件（ii）,D正確；

故選D。

6.溫郁金是一種中藥材，其含有的某化學(xué)成分M的結(jié)構(gòu)簡式如下所示:

下列說法正確的是

的加成反應(yīng)產(chǎn)物

【解析】

【詳解】A.該物質(zhì)分子不飽和度為3,碳原子數(shù)為15,則其中含有的H原子個(gè)數(shù)為15x2+2-3x2=26,含

有的0原子數(shù)為2,故其化學(xué)式為：C15H26O2,A錯(cuò)誤;

B.連接四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)可知：該物質(zhì)分子中含有

5個(gè)手性碳原子，用“*”標(biāo)注為

C.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡式，若其與HC1發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物為

不存在選項(xiàng)中的加成產(chǎn)物，C錯(cuò)誤;

D.若發(fā)生縮聚反應(yīng)，平均每個(gè)分子兩個(gè)羥基一個(gè)脫去羥基，一個(gè)脫去羥基的H原子形成酸，同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)

生水，縮聚反應(yīng)產(chǎn)生的有機(jī)物分子可以是

故合理選項(xiàng)是D。

7.三種氮氧化物的結(jié)構(gòu)如下所示:

113pm

N2O

下列說法正確的是

A.氮氮鍵的鍵能：N2O>N2O3B.熔點(diǎn)：N2O3>N2O4

C.分子的極性：N2O4>N20D.N—N—O的鍵角：a>b

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由圖中數(shù)據(jù)可知,氮氮鍵的鍵長:N2O<N2O3,則氮氮鍵的鍵能：N2o>N2O3,A正

確;

B.二者均為分子構(gòu)成的物質(zhì),分子間作用力:N2O3<N2O4,熔點(diǎn)：N2O3<N2O4,B錯(cuò)誤;

c.N2。,為對稱的平面結(jié)構(gòu),極性較弱，而N?。結(jié)構(gòu)不對稱,正負(fù)電荷中心不能重合，屬于典型的極性

分子，故分子極性：：N2O4<N2O,C錯(cuò)誤;

5—2x1—1義1

D.N2O3結(jié)構(gòu)為O=N—NQ,中心原子N存在=1對孤對電子,中心原子N為卯之雜

2

化，受孤對電子影響，鍵角略小于120。；而N2O4中心原子N的孤對電子為-------------=0,價(jià)電子

數(shù)為3,也是昭2雜化，沒有孤對電子的影響，故鍵角aVb,D錯(cuò)誤;

故選Ao

8.化合物X的晶胞如圖所示，下列敘述正確的是

A.X中存在兀鍵B.X屬于混合型晶體C.X的化學(xué)式可表示為C3N4D.X中C原子上有

1對孤電子對

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，晶胞中C原子的個(gè)數(shù)是6x^=3,N位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4,則晶胞化學(xué)式為

2

C3N4；

【詳解】A.C、N均以單鍵連接，晶胞中不含兀鍵，A錯(cuò)誤；

B.晶胞內(nèi)只存在共價(jià)鍵，不是混合型晶體，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，晶胞化學(xué)式為C3N4,C正確；

D.位于面心的C原子，與周圍4個(gè)氮原子（位于兩個(gè)晶胞內(nèi)）相連，其配位數(shù)為4,不存在孤獨(dú)電子，D錯(cuò)

誤；

故選C。

9.下列實(shí)驗(yàn)操作及其現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

選

操作及現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

將點(diǎn)燃的鎂條迅速伸入集滿CC>2的集氣瓶種，產(chǎn)生白煙和

ACC）2具有氧化性

黑色固體

B用pH計(jì)測得碳酸鈉溶液的pH小于苯酚鈉溶液的pH酸性：碳酸〉苯酚

在盛有稀鹽酸的試管中加入鋅片，產(chǎn)生氣泡再將銅絲插入反應(yīng)速率：電化學(xué)腐

C

試管且接觸鋅片，產(chǎn)生氣泡的速率增大蝕〉化學(xué)腐蝕

將一定濃度的葡萄糖溶液滴入新制Cu(OH)2懸濁液中，加

D葡萄屬于還原糖

熱，生成磚紅色沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.鎂與CO2反應(yīng)中，生成氧化鎂和碳單質(zhì)，C02提供氧，而且化合價(jià)降低，所以二氧化碳體現(xiàn)

氧化性，A結(jié)論正確；

B.用pH計(jì)測定等濃度的Na2cO3和苯酚鈉的pH,根據(jù)水解原理，碳酸氫根的酸性比苯酚弱，則碳酸根

的水解程度較大，溶液的堿性較強(qiáng)，pH大，所以由現(xiàn)象可得出結(jié)論是酸性：HCO；〈苯酚，不能直接比

較碳酸和苯酚的酸性，而且選項(xiàng)中沒有強(qiáng)調(diào)碳酸鈉和苯酚鈉的濃度是否相等，B結(jié)論錯(cuò)誤；

C.銅，鋅和稀鹽酸可形成原電池，加快了反應(yīng)，所以電化學(xué)腐蝕速率更快，C結(jié)論正確；

D.葡萄糖與新制的氫氧化銅反應(yīng)，生成的磚紅色沉淀為Cm。，說明氫氧化銅做氧化劑，葡萄糖作還原

劑，證明葡萄糖具有還原性，D結(jié)論正確；

故選B。

10.下圖為AgCl-Sb二次電池的放電過程示意圖如圖所示。

下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，M極為正極

B.放電時(shí)，N極上反應(yīng)為Ag-e-+C「=AgCl

C.充電時(shí)，消耗4moiAg的同時(shí)將消耗ImolSbQsCU

D,充電時(shí),M極上反應(yīng)為Sb405cl2+12e-+10H+=4Sb+2Cr+5H2。

【答案】D

【解析】

【分析】由圖可知，放電時(shí)，N電極上NgC7-Ng發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，為正極，電極反應(yīng)為：

AgCl+e-=Ag+Cr,M電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為4Sb-12e-+2C「+5H2O=Sb4C?5C12+10H+,充電

時(shí)，N為陽極，M為陰極，電極反應(yīng)與原電池相反，據(jù)此解答。

【詳解】A.由分析可知，放電時(shí)，M電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，放電時(shí)，N電極反應(yīng)為：AgCl+e-=Ag+Cr,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，建立電子轉(zhuǎn)移關(guān)系式：S405cl2~12片~12Ag,由此可知，消耗4molAg,同時(shí)消耗

-molSbOCl,C錯(cuò)誤；

3452

+

D.充電時(shí)，M極為陰極，電極反應(yīng)與原電池相反：Sb4O5Cl2+12e-+10H=4Sb+2Cr+5H2O,D

正確；

故選D。

11.某化合物由原子序數(shù)依次增大的長周期主族元素X、Y和Z組成。X的價(jià)層電子數(shù)為4,Y只有一個(gè)未

成對電子，Z+的電子占據(jù)的最高能級為全充滿的4P能級。關(guān)于這三種元素說法正確的是

A.X、Y和Z位于同一周期B.氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是X

C.單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是YD.原子半徑是最大的是Z

【答案】D

【解析】

【分析】X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且均為長周期主族元素。X的價(jià)層電子數(shù)為4（IVA族），Y有1個(gè)

未成對電子（可能為IA族或VHA族），Z+的4P軌道填滿，說明Z的原子序數(shù)為37,即Rb,根據(jù)原子序

數(shù)依次增大，可確定X為Ge,Y為Br,據(jù)此解答。

【詳解】A.分析可知，X為Ge,Y為Br,Z為Rb,不屬于同一周期，A錯(cuò)誤；

B.X為Ge,Y為Br,Z為Rb,金屬性最強(qiáng)的元素為Rb,所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

Z,B錯(cuò)誤；

c.X為Ge,單質(zhì)為金屬晶體；Y為Br,單質(zhì)為分子晶體；Z為Rb,單質(zhì)為金屬晶體；Ge原子半徑較

小，而且價(jià)電子數(shù)多，金屬鍵較強(qiáng)，熔點(diǎn)較高，所以單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是X,C錯(cuò)誤；

D.電子層數(shù)越多的，原子半徑越大，X,Y為第四周期，Z為第五周期，所Z的原子半徑最大，D正確;

故選D。

12.I#(N2HQ與氧化劑劇烈反應(yīng)，釋放大量的熱量，可作火箭燃料。已知下列反應(yīng)：

①2NH3（g）+3N2（D（g）=4N2（g）+3H2O（l）型=akJ/mol

②N2<3（g）+3H2（g）=N2H4⑴+凡。⑴AH2=bkJ/mol

③N2H4（l）+9H2（g）+4C>2（g）=2NH3（g）+8H2O（l）AH3=ckJ/mol

1

則反應(yīng)N2H4（1）+02（g）=N2（g）+2H2O（1）的AH（kJ-moC）為

A.z（a+3b-c）B,7（a-3b+c）C.（a-3b+c）D.（a+3b-c）

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)目標(biāo)方程式與原方程式的特點(diǎn)可知，將原方程式進(jìn)行:(①-3X②+③)變換，可得目標(biāo)方程

式，所以，AH應(yīng)為:(a—3b+c),據(jù)此解答。

【詳解】A.選項(xiàng)A的表達(dá)式為:(a+36-c),但根據(jù)推導(dǎo)結(jié)果，AH應(yīng)為:(a—3b+c),與A不符，

A錯(cuò)誤；

B.推導(dǎo)過程中，通過組合反應(yīng)①、③及反轉(zhuǎn)的反應(yīng)②x3,得至(J總AH為a+c-3b,再除以4得

。一3b+c),與選項(xiàng)B一致，B正確；

C.選項(xiàng)C未除以4,直接取a-36+c,不符合目標(biāo)反應(yīng)的系數(shù)比例，C錯(cuò)誤；

D.選項(xiàng)D的表達(dá)式為。+36-c,符號和系數(shù)均與推導(dǎo)結(jié)果不符，D錯(cuò)誤;

故選B。

1

13.某興趣小組探究沉淀的轉(zhuǎn)化。將2mLO.lmolLAgNO3溶液與同濃度同體積的NaCl溶液混合，得懸濁

液1,然后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列敘述錯(cuò)誤的是

+++

A,溶液］+c（Ag）+c（Na）+c（H）=c（Cr）+c（N03）+c（0H）

B.溶液2中c（C「）〉c（［Ag（NH3）21）

C.溶液3中。但+）=。3）

D.上述實(shí)驗(yàn)可證明Ksp（AgCl）〉Ksp（AgI）

【答案】C

【解析】

【分析】在2mL0.2moi/L的AgNC）3溶液中加入等體積等濃度的NaCl溶液得懸濁液1,經(jīng)分離后，向

AgCl中滴加6moi/L的氨水，發(fā)生反應(yīng)AgCl+2NH3-H2O=［Ag（NW3）2］Cl+2H2。，加入O.lmol/LKI

溶液2mL,發(fā)生反應(yīng)：［Ag（N&%］C/+K/=Ng/J+KC/+2N&，得到心/沉淀，由物質(zhì)的量關(guān)系

可知，［Ag（N&）21a不能完全反應(yīng)，溶液3中可能還存在剩余的氨水以及［Ag（N&）21a；

【詳解】A.溶液1中主要溶質(zhì)是NaNQ,同時(shí)由于存在溶解平衡：AgCl（s）Ag+（^）+Cr（^）,

還存在極少量的zg+、cr,選項(xiàng)中滿足電荷守恒關(guān)系，A正確；

B.根據(jù)元素守恒可知，若Ng+不水解，則c（C「）=c（［Ag（NH3）2］］,但Ng+會(huì)水解生成其他含銀的

微粒，故c（C「）〉c（［Ag（NH3）2］［,B正確；

C.溶液3中可能存在氨水過量的情況，不能得出。但+）=。（。田）的結(jié)論，C錯(cuò)誤；

NHjH,O廣KI

D.由實(shí)驗(yàn)操作可知，存在轉(zhuǎn)化AgClf［Ag（NH3）』afZg/，由此說明Agl更難溶，故可得出結(jié)

論Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）,D正確；

故選C。

14.Cr（OH）3是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關(guān)鍵是控制溶液pH。25。（2時(shí)，某溶液中C（CF+）與

c（［Cr（0H）］］的總和為c。-Ige隨pH的變化關(guān)系如圖所示（忽略體積變化）。

Cr(0H)3(s)?Cr3+(aq)+30tT(aq)Ksp

Cr(OH)3(s)+OH-(aq)U[Cr(OH)J(aq)K=叱

下列敘述正確的是

A.由M點(diǎn)可以計(jì)算Ksp=l(T30-2B.Cr3+恰好沉淀完全時(shí)pH為6.7

C.P點(diǎn)沉淀質(zhì)量小于Q點(diǎn)沉淀質(zhì)量D.隨pH增大/1先減小后增大

c([Cr(OH)4]j

【答案】A

【解析】

【分析】c(CF+)與c([Cr(0H)/]的總和為c,隨著pH增大，發(fā)生反應(yīng):

Cr3+(aq)+3OH-(aq)?Cr(OH)3(s),含銘微?？倽舛认陆担S著pH繼續(xù)增大，發(fā)生反應(yīng)：

Cr(OH)3(s)+OH-(aq)U〔Cr(OH)](aq)含倍微?？倽舛壬仙瑩?jù)此解答。

-94

c([Cr(0H)jj=10mo//L,幾乎可以忽略不計(jì)，含Cr微粒主要為c產(chǎn)，

14

3+3-32"io-Y=10-3。2,A正確;

%=c(Cr)-c(<9H-)=10X

B.Cd+恰好完全沉淀時(shí)，c(Cr3+)<10-5mo//L,由K卬數(shù)據(jù)計(jì)算可知,

C/+恰好完全沉淀pH最小值5.6,B錯(cuò)誤;

c.P和Q點(diǎn)溶液中含Cr微?？偤拖嗟?，生成的Cr(0H)3(s)質(zhì)量相等，則P點(diǎn)沉淀質(zhì)量等于Q點(diǎn)沉淀

質(zhì)量，C錯(cuò)誤；

「比值減小,D錯(cuò)誤

D.隨著pH的增大，C(C/+)減小，而c[cr(OH)4]增大，

故選A。

二、非選擇題：共58分。

15.硒(Se)廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)和生物醫(yī)藥等領(lǐng)域，一種利用H2Se熱解制備高純硒的流程如下:

A1粉水蒸氣尾氣

—:――~|氣體----------一-、

粗硒T焙燒I氫化FT脫水H熱解H冷凝1高純硒

已知H2Se的沸點(diǎn)為231K,回答下列問題：

(1)真空焙燒時(shí)生成的主要產(chǎn)物為AUSe3，其中Se的化合價(jià)為，A1元素基態(tài)原子的電子排布式

為。

(2)氫化過程沒有發(fā)生化合價(jià)的變化，A1元素轉(zhuǎn)化為AbC^xH?。，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為=

(3)熱解反應(yīng)：H2Se(g)^Se(g)+H2(g)AH>0=冷凝時(shí)，將混合氣體溫度迅速降至500K得到

固態(tài)硒。Se由氣態(tài)直接轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)的過程稱為o迅速降溫的目的；冷凝后尾氣的成分為

(填化學(xué)式)。

(4)Se的含量可根據(jù)行業(yè)標(biāo)準(zhǔn)YS/T226.12-2009進(jìn)行測定，測定過程中Se的化合價(jià)變化如下：

稱取粗硒樣品0.1000g,經(jīng)過程①將其溶解轉(zhuǎn)化為弱酸HzSeCh，并消除測定過程中的干擾。在酸性介質(zhì)中,

先加入O.lOOOmol-L1Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,在加入少量KI和淀粉溶液，繼續(xù)用Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴

定至藍(lán)色消失為中點(diǎn)(原理為U+2Na2s2O3=2NaI+Na2s4。6),又消耗8.00mL。過程②中Se(IV)與

Na2s203反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：4,且反應(yīng)最快。過程③的離子方程式為o該樣品中Se的質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為o

【答案】(1)-2②.Is22s22P63s23Pl

(2)Al2s3+(X+3)H2O=A12O3.xH2O+3H2Se

(3)①.凝華②.減少H?Se生成，提高Se產(chǎn)率H2,H2Se

+

(4)①.4H+H2SeO3+41=2I2+Se+3H2O②.94.8%

【解析】

【分析】粗Se加入鋁粉焙燒得到AUSe?,通入水蒸氣氫化得到H?Se,脫水后熱解發(fā)生反應(yīng)：

H2Se(g)^Se(g)+H2(g),冷凝后得到精Se；

【小問1詳解】

A1是niA族元素，化合價(jià)為+3價(jià)，則Se化合價(jià)為-2價(jià)；鋁的基態(tài)電子排布式為Is22s22P63s?3pi；

【小問2詳解】

“氫化”過程是A^Ses與水蒸氣反應(yīng)生成H2Se(g),化學(xué)方程式為

Al2S3+(x+3)H2O=Al2O3?xH2O+3H2Se；

【小問3詳解】

從氣態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)的過程為凝華；已知熱解正向是吸熱反應(yīng)，降溫時(shí)，為避免平衡逆向移動(dòng)，需要迅速冷凝

Se蒸汽，故目的是減少H?Se生成，提高Se產(chǎn)率；尾氣種含有H2以及少量的H?Se；

【小問4詳解】

+

反應(yīng)③是Se(IV)被KI還原為Se的過程，離子方程式為：4H+H2SeO3+41=2I2+Se+3H2O；

第一次加入40.00mL的Na2s2O3溶液和KI溶液，二者同時(shí)做還原劑，將HzSeC^還原為Se,第二次再加

入同濃度的Na2s2O3滴定上一步生成的碘單質(zhì)，整個(gè)過程相當(dāng)于48mL0.1mol/L的Na2s2。3溶液與

HzSeOs反應(yīng)，根據(jù)已知條件Se(IV)與Na2s2O3反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:4,則

n[Se(IV)]=^x48xl0-3x0.1=1.2xl0-3moL樣品中Se的含量：

L2xl0-3m0ix79g/m°l*100%=94.8%。

0.1g

16.糖精鈉是一種甜味劑。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用甲苯氯磺化法按一下五個(gè)步驟制備糖精鈉(部分操作及

反應(yīng)條件略)。

(1)步驟1：氯磺化

實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示（夾持及控溫裝置略）。

②燒杯中吸收的尾氣是（填化學(xué)式）。

若取鄰甲苯磺酰氯0.3mol,理論上至少需加入15moi氨水mL?

氧化過程中為保證氧化完全，需加入過量的KMnC>4。反應(yīng)完成后，向其中滴加Na2SO3溶液將過量的KMnO4

轉(zhuǎn)化成MnCh。觀察到現(xiàn)象為時(shí)，停止加入Na2s。3溶液，其離子方程式為=

（4）步驟IV：酸化

（難溶）

將步驟ni所得溶液進(jìn)行酸化，經(jīng)過濾得糖精。過濾需用到下列的儀器有

ABCDEFG

(5)步驟V：成鹽

oo

IIII

QC/HQLs>a，2H2°

0〃、00〃、0

糖精鈉，白色結(jié)晶

加熱反應(yīng)體系，過程中產(chǎn)生大量氣體，該氣體為(填化學(xué)式)。待NaHC03反應(yīng)完全，趁熱過濾。

由濾液獲得糖精鈉產(chǎn)品的過程中，冷卻結(jié)晶之后的操作步驟還有0

【答案】(1)①.溫度計(jì)②.HC1

(2)40(3)①.溶液紫色褪去②.2MnO；+3SOt+H2O=2MnO2+3SO^+2OH-

(4)ACEG(5)①.CO2②.過濾、洗滌、干燥

【解析】

【小問1詳解】

由方程式可知，磺化過程中還生成了氯化氫，所以用水來吸收，由裝置圖可知，a為溫度計(jì)，故答案為：

溫度計(jì)；HC1；

【小問2詳解】

由方程式可知，鄰甲基磺酸氯與氨水為1:1進(jìn)行反應(yīng)，0.3mol鄰甲基磺酸氯中消耗的氨水為0.3mol,加入

15moi/L的氨水，充分反應(yīng)后，消耗20毫升的氨水，同時(shí)產(chǎn)生0.3mol的氯化氫，氯化氫與氨水中和反應(yīng),

消耗的氨水為0.3mol,即20毫升，所以一共需要消耗NH3-H2。的體積為40mL,故答案為：40；

【小問3詳解】

氧化過程中為保證氧化完全，需要加入過量的KMnO”反應(yīng)完全后，向其中滴加Na2sO3以除去過量

KM11O4溶液，KM11O4溶液被消耗，則反應(yīng)完全的現(xiàn)象是溶液紫色褪去，該溶液為堿性，則KMnO,被

還原成二氧化錦，根據(jù)氧化還原規(guī)律，得出離子方程式為：2MnO；+3SOt+H2O=2MnO2+3SO；+2OH-,

故答案為：溶液紫色褪去；2MnO；+3SOt+H2O=2MnO2+3SO；+2OH-;

【小問4詳解】

過濾需要燒杯，漏斗，玻璃棒，鐵架臺(tái)等，故需要的儀器為：ACEG；

【小問5詳解】

能水解生成我基，與NaHCOs反應(yīng)，產(chǎn)生大量的二氧化碳?xì)怏w,當(dāng)NaHCOs完全反應(yīng),

趁熱過濾，冷卻結(jié)晶的后續(xù)操作是過濾，洗滌，干燥，故答案為：C02；過濾，洗滌，干燥。

17.水是化學(xué)反應(yīng)的良好介質(zhì)，探索水溶液中的酸堿平衡具有重要意義。

(1)天然水中可以分離出重水色0)。D2O溶液中存在電離平衡：D2O^D+0D,c(D+)和c(OD)的

關(guān)系如圖所示。

(

一

，T

o

m

8

2

x

,

a

o

)

J

①圖中3個(gè)狀態(tài)點(diǎn)對應(yīng)的溶液呈中性的是.

②工

(2)用如圖所示電化學(xué)裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

進(jìn)氣口

①用H2實(shí)驗(yàn)：在左側(cè)通入H2,產(chǎn)物為H2。，鹽橋中K+移向裝置的(填“左側(cè)”或者“右側(cè)”)，電池

的總反應(yīng)為。

②用。2實(shí)驗(yàn)：在一側(cè)通入。2，電池的總反應(yīng)仍保持不變，該側(cè)的電極反應(yīng)為o

（3）利用馳豫法可研究快速反應(yīng)的速率常數(shù)（鼠在一定溫度下為常數(shù)）。其原理是通過微擾（如瞬時(shí)升溫）使

化學(xué)平衡發(fā)生偏離，觀測體系微擾后從不平衡態(tài)趨向新平衡態(tài)所需的馳豫時(shí)間（T）,從而獲得左的信息。

對于H20WH++0H-,若將純水瞬時(shí)升溫到25。（2,測得T=4.0x10飛。已知：25。（2時(shí)，

C（H2O）=55.6mol/L,v（正）=卜收比。），v（逆）=k2c（H+）c（0IT）,x=-~（4為H+的

kj+zk2xe

平衡濃度）。

①25。（2時(shí)，H2OQH++OH-的平衡常數(shù)K=mol/L（保留2位有效數(shù)字）。

②下列能正確表示瞬時(shí)升溫后反應(yīng)建立新平衡的過程示意圖為。

【答案】(1)①.B>

-

(2)①.右側(cè)2H2+O2=2H2OO2+4e+2H2O=4OH-

(3)①.K=L8xl()T6②D③.k2=1.25x10"

【解析】

【小問1詳解】

①重水中存在電離平衡D2OUD-+OD，中性溶液中，c（D-）=c（OD-）,只有B點(diǎn)符合，所以“A、

B、C”三點(diǎn)中呈中性的是B點(diǎn)，故答案為：B；

②水的電離平衡為吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，c（D）,c（OD-）均增大，Kw也增大，由圖可

知，Ti時(shí)離子濃度更高，Kw更大，所以工＞1