2025年中考化學總復習初中化學必考基礎知識復習匯總(全

套完整版)

常見物質(zhì)的俗名

名稱俗名化學式名稱俗名化學式

碳酸蘇打、純堿Na2c。3氧化鈣生石CaO

鈉灰

碳酸鈉晶天然堿、石堿、Na2CO310H固體二氧化干冰CO2

2O

體口堿碳

碳酸氫鈉小蘇打NaHCO一氧化碳和水煤CO和

H

氫氣氣2

氫氧化鈉燒堿、火堿、NaOH硫酸銅晶膽帆、藍CUSO4-5H2

0

苛性鈉體磯

Ca(OH)CH

氫氧化鈣熟石灰2甲烷沼氣4

常見沉淀：白色：AgCl、BaSO4>CaSO3>CaCCh、BaCCh、Mg(OH)2>A1(OH)3

Fe(OH)3(紅褐色)CU(OH)2(藍色)

常見物質(zhì)的顏色、氣味

固體

?紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵FezCh、氧化汞HgO

?紅褐色:氫氧化鐵Fe(OH)3

?黃色：金Au、硫S

?綠色：堿式碳酸銅CU2(OH)2c。3

1

?紫黑色：高錦酸鉀晶體KMnCU

?淡藍色：固態(tài)氧。2

?藍色：氫氧化銅CU(0H)2、硫酸銅晶體CUSO4-5H2。

?銀白色：大多數(shù)金屬(鐵Fe、銀Ag、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg……)

?黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化鎰MnCh、四氧化三鐵FesCU、

氧化亞鐵FeO等

?深灰色：石墨C

?灰白色：大多數(shù)磷肥

?無色：金剛石C、干冰CO2、冰H2。

?白色：除了上述固體之外，我們學過的其他固體、固體粉末或晶體基本上都

是白色的。

?有刺激性氣味的固體：碳酸氫鏤NH4HCO3

液體

?淡藍色：液態(tài)氧。2

?藍色：含有Cu2+的溶液

?淺綠色：含有Fe2+的溶液

?黃色：含有Fe3+的溶液

?銀白色：汞Hg

?我們學過的大多數(shù)液體都是無色的。

?有特殊氣味的液體：乙醇C2H50H

?有刺激性氣味的液體：醋酸CH3co0H

氣體

2

?紅棕色氣體：二氧化氮Nth

?有毒的氣體：一氧化碳CO、氯化氫HC1、氨氣NH3、二氧化硫SO2、二氧

化氮NCh等

?有刺激性氣味的氣體：氯化氫HC1、氨氣NR、二氧化硫SO2、二氧化氮

NCh等

?我們學過的大多數(shù)氣體都是無色無味的。

?計入空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫SO2、一氧化碳CO、二氧化氮NO2、

可吸入顆粒物、臭氧。3等

?能產(chǎn)生溫室效應的氣體：二氧化碳。2、臭氧。3、甲烷CH4、氟氯代烷等

下面是多功能瓶的常見用途：

一、洗氣瓶（圖①）

多功能瓶作為洗氣瓶來使用時，氣體要從長導管進入，從短導管中出去。洗氣瓶一

般用來檢驗氣體（如二氧化碳）、干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體）、吸收氣體（如

二氧化硫）或除去氣體中的雜質(zhì)（如HC1氣體等）

?檢驗氣體：檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。

?干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能干燥NH3等堿性

氣體。

?吸收氣體或除去氣體中的雜質(zhì):

3

①對于S02、C02等氣體，可以使用NaOH溶液吸收（最好不用Ca（OH）2溶液，

因為Ca（OH）2微溶于水）

②對于混在CO2中的HC1氣體,不可以使用NaOH溶液吸收,但可以使用NaHCO3

溶液來吸收。

③Cl2可以用NaOH溶液吸收。

二、向上排空氣取氣瓶（圖②）

使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質(zhì)量大于

29）,并且氣體不與空氣中的成分反應。

規(guī)則：長管進，短管出。

常見實例：。2、CO2、C12、NO2

利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進行尾氣處理，以免氣體逸出

污染空氣。

如C12可以用②裝置收集，再用①裝置進行尾氣處理。

三、向下排空氣取氣瓶

使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質(zhì)量小于

29）,并且氣體不與空氣中的成分反應。

規(guī)則：短管進，長管出。

常見實例：H2、NH3

四、排水集氣瓶

使用條件：①氣體不溶或難溶于水；②氣體不與水反應；（③對于部分氣體來說,

密度與空氣密度接近，無法用排空氣法收集。）

規(guī)則：短管進，長管出。

4

常見實例：。2、比、NO

五、排水量氣瓶

使用條件：同“四”

規(guī)則：短管進，長管出。

如果忽略導管內(nèi)的水，量筒內(nèi)水的體積就是進入集氣瓶中氣體的體積。

除雜

?除雜的原則：①主要成分的質(zhì)量不能減少（可以增多）；②除雜時不能引

進新的雜質(zhì)。

?除去CuO中的C：在氧氣流中灼燒（C+O2型CO2）。

?除去CO中的CO2：使混合氣體通過澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液

（Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2。和2NaOH+CO2=Na2CC）3+H2O）。

?除去CO2中的CO：使混合氣體通過灼熱的氧化銅（CO+CuO"Cu+CO2）。

?除去CaO中的CaCCh：高溫煨燒（CaCCh型CaO+CChf）

【注意】不能加稀鹽酸，因為CaO能與稀鹽酸中的水反應生成Ca（OH）2。

?除去大理石中的雜質(zhì)：

①高溫煨燒大理石或石灰石（CaCCh型CaO+CChf）;

②將反應后的固體放入足量的水中，使其充分溶解，過濾（CaO+H2O=Ca（OH）2）；

③通入過量的二氧化碳（Ca（OH）2+CO2=CaCO31+H2。）；

④過濾。

【注意】如果雜質(zhì)很難用一般方法除去，可以將主要成分從混合物中分離出來，

然后通過反應再變回來。

?除去Cu中少量的Fe：

物理方法——用磁鐵反復吸引。

化學方法——滴加稀鹽酸或稀硫酸，然后過濾。

【注意】不能加硫酸銅溶液，否則容易導致除雜不徹底。

5

?除去FeS04溶液中的CuS04：①加入鐵粉（鐵絲）；②過濾。

?除去可溶物中的不溶物：①溶解；②過濾；③蒸發(fā)結(jié)晶。

?除去不溶物中的可溶物：①溶解；②過濾。

?將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。

?在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。

物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法

C02o2通過灼熱的銅網(wǎng)

co

C02通過灼熱的氧化銅

H2O

H2、82、通過濃硫酸或氯化鈣等干燥劑

02

。2、抵、82、SO2通入氫氧化鈉溶液中洗氣

co

HC1

CO2通入碳酸氫鈉鈉溶液中洗氣

Cu

Fe、Zn加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾

FeCu

用磁鐵將鐵粉吸引出來

CuCuO

加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾

CuO

Cu或C在空氣中灼燒

CaOCaCOs高溫煨燒

CaO

CaCO3加足量水溶解，過濾，取濾渣

CaCO3CaCl2加足量水溶解，過濾，取濾渣

CaCl2CaCO3加足量水溶解，過濾，取濾液蒸發(fā)

NaClNaOH

加入足量鹽酸，蒸發(fā)

NaCl

KNO3冷卻熱飽和溶液

6

NaClKNO

3蒸發(fā)結(jié)晶

NaNO3NaCl

加入適量AgNO3過濾

NaClCuSO

4加入適量Ba(HO)2,過濾

NaOHNaCO

3加入適量Ca(0H)2,過濾

NaClNa2sO4

加入適量BaCb溶液，過濾

Na2so4CuSO

4加適量NaOH溶液

NaCl

Na2cO3加適量稀鹽酸

HC1

FeCb溶液加過量鐵粉，過濾，取濾液

鑒定FeSOCuSO

44加過量鐵粉，過濾，取濾液

?氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復

燃，證明是氧氣。

?氫氣：點燃，氣體會發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒,

并發(fā)出“噗,，聲；如果氣

體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。

?二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明

收集的氣體是C02o

?三大可燃性氣體的鑒定：點燃，通過無水硫酸銅CuS04,再通過澄清的石灰

水(順序不能顛倒！)

H2：生成物能使無水硫酸銅變藍，但不能使澄清石灰水變渾濁。

co：生成物不能使無水硫酸銅變藍，但能使澄清的石灰水變渾濁。

CH4：生成物既能使無水硫酸銅變藍，又能使澄清石灰水變渾濁。

【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。

7

?水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水。

?水蒸汽的鑒定：如果氣體能使無水硫酸銅變藍，說明液體中含有水蒸汽。

?碳酸根的鑒定：加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。如果澄清的石

灰水變渾濁，說明有碳酸

根離子。

?鑒定CaO是否含CaCCh也加鹽酸。

?鑒定CT：先加入AgNCh溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明含有

Clo

?鑒定SCU，先加入Ba(NC)3)2溶液，再加入稀硝酸。如果有沉淀生成，說明

2

含有S04O

?鑒定CO32：加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的

石灰水變渾濁，說明含有

2

CO3O

?鑒定HCOc同上。

?鑒定Ci?+：加入NaOH溶液，如果有藍色沉淀，說明含有Cu2+。

?鑒定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有紅褐色沉淀，說明含有Fe3+。

?鑒定H+：

①借助石蕊或pH試紙。如果石蕊變紅或用pH試紙測出的pH值小于7,說明含

有H+。

②加入碳酸鹽(如CaCCh),將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰

水變渾濁，說明含有H+。

③加入活潑金屬，如果金屬表面產(chǎn)生氣泡，并且產(chǎn)生一種可燃性氣體(點燃之后

8

安靜燃燒，發(fā)出淡藍色火焰。如果氣體不純，會發(fā)出尖銳的爆鳴聲)，說明含有H+。

④加入FezCh(鐵銹)，如果鐵銹逐漸溶解消失，溶液由無色變成黃色，說明含有

+

Ho

⑤加入弱堿，如果弱堿逐漸溶解消失(如果加入Fe(OH)2>Fe(OH)3>Cu(OH)2,

溶液的顏色還會發(fā)生變化)，說明含有H+。

?鑒定0H-：

①借助石蕊、酚酉太或pH試紙。如果石蕊變藍、酚酉太變紅或用pH試紙測出的pH

值大于7,說明含有OH%

②加入CuS04,如果出現(xiàn)藍色沉淀，說明含有OH%

③加入Fe2(SO4)3,如果出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明含有0H。

④可以參考“堿的通性”中的第四條，使溶液中有氣體或沉淀生成。

?鑒定水：通過白色的硫酸銅，如果硫酸銅變藍，說明有水(CUSO4+5H2O=

CUSO4-5H2O)

如果要鑒定多種物質(zhì)，必須把鑒定水放在第一步。如果除水，必須放在最后一步。

?鑒定二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，說明氣體

是C02。

?鑒定一氧化碳：通過灼熱的氧化銅，如果黑色粉末逐漸變成紅色，并且產(chǎn)生

的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明氣體是COo

?鑒定NH4+：以氯化鏤(NH4C1)為例，

方法一NH4cl+NaOH=NaCl+NH3T+H20；

方法二把NH4C1和Ca(OH)2混在一起研磨。

如果聞到刺激性的氨味，或者能使紅色的石蕊試紙變藍，說明是鏤態(tài)氮肥。

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?蛋白質(zhì)的鑒定：點燃，如果有燒焦羽毛的氣味，就說明有蛋白質(zhì)。

?鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：

點燃后聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。

?鑒別羊毛線和合成纖維線：

物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；

化學方法：點燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無氣味，易結(jié)球的為合

成纖維線。

常見反應的現(xiàn)象

化學方程式反應現(xiàn)象備注

①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)

紅熱，無煙無焰；在氧氣中做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，夾

燃燒時發(fā)出白光有紅熱木炭的土甘煙鉗伸入氧氣的

C+O2^BCO2

②放熱集氣瓶中時，要由瓶口向下緩慢插

③生成能使澄清石灰水變渾入

濁的氣體

①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色

在做硫燃燒實驗時，集氣瓶底部應

火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍

s+ch里so?加入少量NaOH溶液以吸收有毒

紫色火焰②放熱

的SO2

③生成有刺激性氣味的氣體

①由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且

4P+5O2里2P①產(chǎn)生大量白煙

生成物只有固體，所以可以用來測

2O5②放熱

定空氣中氧氣的含量。

10

②應用：發(fā)令槍

①發(fā)出淡藍色火焰（如果不

①點燃氫氣之前必須驗純；

純，還會發(fā)出尖銳的爆鳴

2H2+22H

。型②氫氣是最清潔的能源，是高

聲）；②放熱；③生成能使無

20

能燃料

水硫酸銅變藍的液體

①用砂紙把細鐵絲磨成光亮的銀

白色，是為了除去細鐵絲表面的雜

質(zhì)。

②將細鐵絲盤成螺旋狀，是為了增

大細鐵絲與氧氣的接觸面積。

③把細鐵絲繞在火柴上，是為了引

燃細鐵絲，使細鐵絲的溫度達到著

①劇烈燃燒，火星四射火點。

3Fe+2O^=FeO

23②放熱④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛

4

③生成一種黑色固體有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火

柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的

氧氣與細鐵絲反應。

⑤由上向下緩慢伸進盛有氧氣的

集氣瓶中是為了防止細鐵絲燃燒

時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保

證有充足的氧氣與細鐵絲反應。

⑥集氣瓶里要預先裝少量水或在

11

瓶底鋪上一薄層細沙，是為了防止

灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底

炸裂。

①鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁

箔可以）。

①發(fā)出耀眼的白光

②鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在

4A1+3O2型2Ab

②放熱

空氣中與氧氣反應，其表面生成一

03

③生成白色固體

層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁

進一步氧化。

①發(fā)出耀眼的白光②放①點燃前要先用砂紙除去鎂條表

2Mg+C)2型2Mg

執(zhí)J、\、面的氧化膜

0

③生成白色固體②應用：信號彈

2CU+O20=2

紅色固體逐漸變成黑色可用來除去混合氣體中的氧氣

CuO

銀白色液體逐漸變成紅

2Hg+O=^=2

2拉瓦錫實驗中反應之一

HgO色固體

①發(fā)出藍色火焰

①C0有毒！

②放熱

28+02里2

②點燃前要驗純

③生成能使澄清石灰水變渾

C02

③應用：煤氣

濁的氣體

紅色固體逐漸變成銀白色液

2HgO^=2Hg+O

2拉瓦錫實驗中反應之一

T體，并生成能使帶火星的木

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條復燃的氣體

①火焰發(fā)出白光；②放熱；

石蠟+氧氣堂暨二③生成能使澄清石灰水變渾

氧化碳+水濁的氣體；④生成能使無水

硫酸銅變藍的液體

①發(fā)出明亮的藍色火焰；

②放熱；③生成能使澄清石①點燃前要驗純

CH4+2O2型C02+

2H2。灰水變渾濁的氣體；④生成②應用：天然氣

能使無水硫酸銅變藍的液體

應用：檢驗二氧化碳、吸收少

Ca(OH)+CO=Ca

22澄清的石灰水變渾濁

CO3I+H2O量二氧化碳

①通電后，電極上有氣泡

產(chǎn)生。通電一段時間后，兩

個試管內(nèi)匯集了一些氣體，

①通電時，必須使用直流電。

與正、負極相連的試管內(nèi)的

②預先在水中加入少量氫氧化鈉

氣體體積比約為1：2,質(zhì)量

2H2O善2H2廿0溶液或稀硫酸，可以增強水的導電

比約為8：lo

2T性。

②與正極相連的試管內(nèi)的氣

③氣體的體積比往往不是1:2,原

體可以使帶火星的木條復

因是：氧氣比氫氣更易溶于水。

燃；與負極相連的試管內(nèi)的

氣體移近火焰時，氣體能夠

燃燒，火焰呈淡藍色。

13

產(chǎn)生大量氣泡，生成能使

2HO2^2HO+

22應用：實驗室制取氧氣

02T帶火星木條復燃的氣體

①綠色固體逐漸變成黑色；

②生成能使澄清石灰水變渾

CU2（OH）2c0322c

UO+H2O+CO2T濁的氣體；③生成能使無水

硫酸銅變藍的液體

①黑色粉末逐漸變成紅色

氫氣要“早來晚走，，，酒精燈要“遲

H+CUO^=CU+

2②生成能使無水硫酸銅變藍

H2O到早退”

的液體

（如果加入石蕊溶液）石蕊證明二氧化碳與水反應生成碳

H2O+CO2=H2

C03溶液變紅酸

①鐵釘表面附著一層紅

色物質(zhì)

Fe+CuSC）4=Cu+Fe

可以用來驗證質(zhì)量守恒定律

S04②溶液由藍色逐漸變成

淺綠色。

①加熱時酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為

T：使火焰集中并提高溫度

①黑色粉末逐漸變成紅色②反應開始的標志：澄清的石灰水

C+2Cu0型2Cu+

②生成能使澄清石灰水變渾變渾濁

co2T

濁的氣體③配制混合物時木炭粉應稍過量

的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣

重新氧化

14

④實驗完畢后要先移出導氣管，后

熄滅酒精燈

①一氧化碳“早來”，酒精燈“遲

至「的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，

防止加熱空氣和一氧化碳的混合

氣體引起爆炸。

①黑色粉末逐漸變成紅色②一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”

CO+CuOACu+

②生成能使澄清石灰水變渾的目的：防止灼熱的銅重新被空氣

co2

濁的氣體中的氧氣氧化

③因為一氧化碳有劇毒，隨意排放

還會造成空氣污染，所以必須進行

尾氣處理（方法是在裝置末尾的導

氣口處放一只燃著的酒精燈）

①紅色粉末逐漸變成黑色①鐵粉是黑色的

3CO+FeO=&2F

23②生成能使澄清石灰水變渾②一氧化碳“早來晚走”，酒精燈

e+3cO2

濁的氣體“遲到早退”

①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)

Mg+2HCl=MgCb

①在金屬活動性順序表中排在H

+H2T生大量氣泡；③放熱

后面的金屬不與酸反應

①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)

Zn+2HCl=ZnCb+

②如果有Fe參加反應，要注意生

H2T生大量氣泡

成的Fe的化合價是+2價，并且溶

①金屬逐漸溶解消失；②產(chǎn)

Fe+2HCl=FeCl2+液顏色會發(fā)生變化

H2T生（大量）氣泡；③溶液由

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無色逐漸變成淺綠色

Mg+ZnSO4=MgS

O4+Z11

金屬表面附著一層銀白

Mg+FeC12=MgCb如果有Fe或Cu元素，要注意

+Fe色固體（Fe是黑色的，Cu是

(金屬與鹽溶液發(fā)溶液顏色的變化

紅色的）

生反應)

FeO+6HCl=2FeCl

23鐵銹逐漸溶解消失

3+3H2O稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹

Fe2C)3+3H2so4=Fe2溶液由無色逐漸變成黃

(SO)3稀鹽酸除鐵銹的效果比較好

4色

+3H2O

CUO+2HC1=CUC1黑色粉末逐漸溶解消失

2第二個反應是制取硫酸銅的反

+H0

2溶液由無色逐漸變成藍

CuO+H2s04=CuS應原理

O4+H2O色

沒有明顯現(xiàn)象（但是這個反強酸和強堿反應時一般要借助

HCl+NaOH=NaCl

+H2O應放熱）指示劑

生成能使?jié)駶櫟淖仙镌?/p>

NHCl+NaOH=NaC

4紙變藍色的氣體（生成具有

I+NH3T+H2O

刺激性氣味的氣體）

生成能使?jié)駶櫟淖仙镌?/p>

2NH4Cl+Ca(OH)2

=CaCL紙變藍色的氣體（生成具有檢驗NH4+的反應原理

+2NH3T+2H2O

刺激性氣味的氣體）

Ca(0H)2+Na2c03=

2NaOH生成白色沉淀工業(yè)制取燒堿的反應原理

+CaCCh1

描述實驗現(xiàn)象時要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據(jù)生成物的化學性質(zhì)來描述

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生成物。

常見的化學方程式

化合反應

?紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙：4P+5O2型2P2。5

白磷自燃：4P+5O2=2P2O5

?木炭充分燃燒：C+02型C02

?木炭不充分燃燒：2C+O2里2co

?硫在空氣（氧氣）中燃燒：S+02里S02

?鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2C>2點暨Fe3O4

?鋁在氧氣中燃燒：4A1+3O2型2Al2O3

鋁不易生銹的原因：4A1+3O2=2A12O3

?鎂在空氣中燃燒：2Mg+C）2里2Mg0

?銅在空氣中加熱：2CU+O2—2CUO

?氫氣在氧氣中燃燒：2H2+。2里=2抵0

?將C02變成CO：C+CCh鯉2co

?二氧化碳溶于水形成碳酸：CO2+H2OH2c。3

?用生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2

?一氧化碳燃燒：2co+。2里2c。2

?向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清:

CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

?氫氣在氯氣中燃燒：H2+CI2型2HC1

鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cb里2NaCl

鎂在氮氣中燃燒：3Mg+N2里Mg3N2（注意氮元素的化合價）

上面三個化學方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。

分解反應

?汞在空氣中加熱：2Hg+02A2HgO

?氧化汞加強熱：2Hg042Hg+02T

?分解過氧化氫制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：

2H2。2吧2H2O+O2T

加熱高錦酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：

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2KMnC）4△K2MnOd+MnOz+Oz]

加熱氯酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應原理之一）：2KC1O3嚶2KC1+3（M

分解過氧化氫制取氧氣符合綠色化學的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源

的一種。

?電解水生成氫氣和氧氣：2H2。逋曳2H2f+02T

?工業(yè)制取生石灰和CO2的反應原理：CaCCh邈CaO+CO2T

?干粉滅火器的反應原理（碳酸氫鈉受熱分解）：

2NaHCO34Na2cO3+H2O+CO2T

?堿式碳酸銅受熱分解：CU2（OH）2CO32CUO+H2O+CO2T

?過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解：2H2O2=2H2O+O2T

?碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳：H2co3=H2O+CO2T

?碳鏤（碳酸氫鏤）“消失”并發(fā)出刺激性氣味：NH4HCO3=NH3T+CO2T+H2O

?石筍、鐘乳石的形成過程：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2

Ca（HCO3）2=CaCO3i+CO2T+H2O

置換反應

?氫氣還原氧化銅：H2+CUO^=CU+H2O

?木炭還原氧化銅：C+2CuO邈2Cu+C02T

?木炭還原氧化鐵：3c+2Fe2O3直返4Fe+3co2T

?水煤氣的形成：C+H2O=&H2+CO（注意沒有氣體生成符號f）

?實驗室制取氫氣的反應原理：Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

?金屬與稀鹽酸的反應

■2X+2HC1=2XC1+H2T（X是+1價的金屬，包括K、Na）

■X+2HCl=XCb+H2T（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

■2Al+6HCl=2AlCb+3H2T

?金屬與稀硫酸的反應

■2X+H2so4=X2SC）4+H2T（X是+1價的金屬，包括K、Na）

■X+H2sO4=XSC）4+H2T（X是+2價的金屬，包括Ca、Mg、Zn、Fe）

■2A1+3H2sO4=A12（SO4）3+3H2T

?金屬與鹽溶液的反應

■鎂

?3Mg+2Aleb=3MgCb+2Al

3Mg+Al2(SO4)3=3MgSO4+2Al

3Mg+2Al(NO3)3=3Mg(NO3)2+2Al

?Mg+XC12=MgCb+X(X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu)

?Mg+XSO4=MgSO4+X(X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu)

?Mg+X(NO3)2=Mg(NO3)2+X(X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu)

?Mg+2AgNC)3=Mg(NC)3)2+2Ag

■鋁

?2A1+3XC12=2A1C13+3X(X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu)

?2A1+3XSO4=A12(SO4)3+3X(X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu)

?2A1+3X(NO3)2=2A1(NO3)3+3X(X是+2價的金屬，包括Zn、Fe、Cu)

?Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag

■鋅

?Zn+XC12=ZnCL+X(X是+2價的金屬，包括Fe、Cu)

?Zn+XSO4=ZnSO4+X(X是+2價的金屬，包括Fe、Cu)

?Zn+X(NO3)2=Zn(NO3)2+X(X是+2價的金屬，包括Fe、Cu)

?Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag

■鐵

?Fe+CuC12=FeCL+Cu

?Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

?Fe+Cu(NO3)3=Fe(NO3)3+Cu

?Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag

■銅：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

■K、Ca、Na不遵循這樣的置換反應，它們與鹽溶液反應時，會先和水反

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應生成對應的堿，然后再和鹽溶液反應。如：2Na+2H2O=2NaOH+H2f

NaOH+CuSO4=Na2sO4+CU(OH)21

?鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CC)2期=2MgO+C

?水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應：3Fe+4H2。邈Fe3O4+4H2(注意沒有氣體

生成符號T)

復分解反應

?NaOH溶液與稀鹽酸反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O

?NaOH溶液與稀硫酸反應：2NaOH+H2sO4=Na2so4+2H2O

?Ba(0H)2溶液與稀硫酸反應：Ba(0H)2+H2sO4=BaSO41+2H2。

?用胃舒平(氫氧化鋁)中和過多的胃酸：A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O

?用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

?用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

?稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

?稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

?稀鹽酸與氧化銅反應：CUO+2HC1=CUC12+H2O

?稀硫酸與氧化銅反應(制取CuS04)：CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

?提示：CaO、Na2O>K2O、BaO可以直接和酸反應。

?實驗室制取C02的反應原理：CaCO3+2HCl=CaCb+H2O+CO2T

?鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

?實驗室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：

CaCCh+H2sO4=CaSO4+H2O+CO2T

?泡沫滅火器的反應原理：Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

?誤食碳酸鋼后發(fā)生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaC12+H2O+CO2T

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?用小蘇打治療胃酸過多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

?硝酸銀溶液與稀鹽酸反應：AgNO3+HCl=HNO3+AgCU

?領鹽與稀硫酸反應：

Ba(NO3)2+H2so4=2HNO3+BaSO41BaCb+H2so4=2HCl+BaSO41

BaCCh+H2sO4=BaSO41+H2O+CO2T

?硫酸和堿式碳酸銅反應：Cu2(0H)2co3+2H2so4=2CuSO4+2H2O+CO2T

?工業(yè)制取燒堿：Ca(0H)2+Na2co3=2NaOH+CaCO31

?氯化錢與氫氧化鈉溶液反應：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3T+H2O

?硫酸鏤與氫氧化鈉溶液反應：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3f+2H2。

?將熟石灰與氯化鏤兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味：

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH3t+2H2O

?將熟石灰與硫酸鏤兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣