2026年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)：人教版必修第一、二冊知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

物質(zhì)的分類

同素異形體：氧氣。2和臭氧。3紅磷P和白磷P4區(qū)分同位素（同位素:1%、12H、/H）

①酸性氧化物：如：82、SO2、Mn2O7②堿性氧化物：如：Na2O>CuO、MgO

六大強(qiáng)酸:HCkH2so4、HNO3、HI、HBr、HCIO4

四大強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca（0H）2、Ba（OH）2

酸式鹽：NaHS04、NaHCO3堿式鹽：Cu2（OH）2CO3

分散系及其分類

4、溶液和膠體濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑的大小不同

Inm100nrn分加密粒子,號(hào)

區(qū)分膠體和溶液的有效方法：丁達(dá)爾效應(yīng)

6、膠體的性質(zhì)

7、①滲析溶液可以通過，膠體和濁液無法通過。

氫氧化鐵膠體的制備FeCb+3H2OaFe（OH）3（膠體）+3HCI（必背）

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮ㄋ?、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物、活

潑金屬氫化物）

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。（如：有機(jī)物、NH3、C02,S02,S03）

電離方程式強(qiáng)用“="弱用“回”

++2+

電離方程式：NaCI=Na++cr水溶液NaHSO4=Na+H+SO4-熔融態(tài)NaHSO4=Na+HSO4-

離子反應(yīng)方程式：寫、拆、冊I）、查

H2s。4和Ba（0H）2為例:

寫：H2SO4+Ba（OH）2=2H2O+BaSO4；

拆、冊U：2H++SO42+Ba2++2OH-=2H2O+BaSC）41（必背）

查：原子、電荷守恒

（3）拆寫關(guān)鍵：可拆成離子形式的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽

（4）特殊物質(zhì)：澄清石灰水拆成Ca2++2OH-；石灰乳不拆，如Ca（0H）2

C4）離子方程式的正誤判斷

①反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。如：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵（Fe2+）

②拆寫是否正確。如：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，石灰石CaCC>3不能拆

③原子和電荷是否守恒。

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（1）離子不能共存的條件：生成沉淀（難溶性或微溶物）：

22

Ca2+與CO3JBa2+與SO4',Ag+與C『等

OH與Cu2+、Mg2+、Fe2+、A|3+等

2

H+與CO3\HCO3-、HSO3一等

H+與OH-、CH3co0-、CICT等

OH-與NFU+等

①“透明”不等于無色；“無色透明”溶液不存在有色離子。

有色離子：Ci|2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（綠色）、MnCUl紫紅色）、橙色）、

CrCUR黃色）、Cr3+（綠色）

⑤HC03與0H-、二都不共存

+

HCO3遇酸遇堿都要反應(yīng)HCO3+H=H20+C02tHCO3+0H-=H20+*-（必背）

4、離子的檢驗(yàn)

CI-檢驗(yàn)：先加稀硝酸酸化，再加AgNCb溶液。若有白色沉淀AgCI生成，溶液中則有CI-

SO42-檢驗(yàn)：先加稀鹽酸酸化，再加BaCb溶液。若有白色沉淀BaSCU生成，溶液中則有SCk〉

NH4+檢驗(yàn)：加入濃氫氧化鈉溶液，加熱。若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色、有刺激性氣味

的氣體，溶液中則有NH4+

注意：NaH中H為-1價(jià)。

氧化還原反應(yīng)

j------------>

口訣：升失氧化還原劑氧是被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)（必背）

降得還原氧化劑還是被還原發(fā)生還原反應(yīng)

-------->

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

①雙線橋法

失去2xe

J0-1

2Na+C1l2_=_2__N__a_Cfl

得到2xe-

電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目=變價(jià)原子個(gè)數(shù)X化合價(jià)只之差e-

②單線橋法：單橋：在反應(yīng)物中從失電子元素指向得電子元素。（升指向降）

活潑的金屬單質(zhì)一鈉

鈉保存在煤油中：隔絕空氣金屬Li保存在石蠟中

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2、化學(xué)性質(zhì)

NazOz陰陽離子個(gè)數(shù)比1：2通量

與氧氣反應(yīng)4Na+C)2=2Na2O(白色固體)

2Na+O2±Na2O2(淡黃色固體)

與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2T

與鹽溶液反應(yīng)：2Na+2H2。+CuSO4=Cu(OH)2x|z+Na2sCU+出個(gè)

2Na+2H2。=2NaOH+七個(gè)2NaOH+CuSO4=Cu(0H)2J+Na2SO4

氧化鈉與過氧化鈉

Na2C)2用途：可做漂白劑、殺菌、消毒、供氧劑

Na2O+H20==2NaOH

2、過氧化鈉(Na2O2)

(1)與水的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+02T—2e(必背)

(2)與二氧化碳的反應(yīng)2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+。22e-(必背)

碳酸鈉和碳酸氫鈉

Na2c。3：純堿、蘇打NaHCOs：小蘇打

溶解度：Na2CO3>NaHCO3,堿性：Na2CO3>NaHCO3,熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

與酸反應(yīng)劇烈程度：NaHCO3>Na2CO3

侯氏制堿法化學(xué)方程式是：NaCI(飽和)+CO2+NH3+H2O=NaHCO3j+NH4CI；先通入NH3后通入C02

2NaHCO3某2cO3+H2O+CO2T

(1)與鹽酸反應(yīng)

@NaHCO3+HCI=NaCI+H20+0個(gè)

@Na2CO3+2HCI=2NaCI+H20+9個(gè)

分步反應(yīng)：Na2cO3+HCI=NaHCO3+NaCI,NaHCCh+HCI==NaCI+H2O+CO2t

(2)與二氧化碳反應(yīng)Na2CO3+C02+H20=2NaHCO3

(3)與堿反應(yīng)①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

②NaHCC)3溶液與少量Ca(0H)2溶液反應(yīng)：Ca(OH)2+2NaHCO3=2H2O+CaCO3x|/+Na2CO3

(4)熱穩(wěn)定性2NaHCO3，Na2cO3+H2O+C02t

氯氣的性質(zhì)

▲▲▲

2Na+CI2=2NaCI2Fe+3CI2=2FeCI3Cu+CI2=CuCI2

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)H2+Cl2=2HCI(條件：點(diǎn)燃)光照爆炸

+

與水反應(yīng)離：Cl2+H2O0HCI+HCIO離：Cl2+H2O0H+CI'+HCIO

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2、次氯酸的性質(zhì)

弱酸性強(qiáng)氧化性：殺菌消毒、漂白性

不穩(wěn)定性：見光易分解2HCIO=2HCI+O2t（條件：光照）

①與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（必背）

離子方程式：Cl2+2OH==CF+CIO+H2O（必背）

②與冷的石灰乳Ca（OH）2反應(yīng)

2Ch+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（必背）

2+

離子方程式：Cl2+Ca（OH）2==Ca+C1+CIO+H2O（必背）

二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：

MnO2+4HC1（濃）=MnCb+2H2O+Ckf（必背）

2+

離子方程式：MnO2+4H++2CF=Mn+Cl2T+2H2O（必背）

氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比是1：2

2、高錦酸鉀KMnCU與濃鹽酸反應(yīng)

化學(xué)方程式：2KMnO4+16HC1（濃）=2KC1+2MnCl2+8H2O+5cI2f

離子方程式：2MnO4-+16H++10Cr=2MP+8H2O+5C12T

飽和食鹽水：除HC1氣體；濃硫酸：除水蒸氣，干燥氯氣。

②驗(yàn)滿：將濕潤的淀粉-KI試紙放在瓶口，觀察試紙是否變藍(lán)2KI+C12=2KC1+I2

③尾氣處理裝置：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O冷

Cl2與熱的NaOH反應(yīng)：3Ch+6NaOH=NaCl+5NaC103+3H2O（試卷考過）

物質(zhì)的量

牢記四個(gè)公式①門=獷［—③口二丫/丫!!！（4）n=CV

M

1

物質(zhì)的量（n）是物理量，單位為摩爾（mol）阿伏伽德羅常數(shù)NA約為6.02X1023mol-

n=N/NA

摩爾質(zhì)量（M）單位：g/mol在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

::

n=m/Mn=m/M=N/NA=V/Vm.

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氣體摩爾體積（Vm）

n=V/Vm條件：標(biāo)況（0℃、lOlkPa）Imol氣體體積約為22.4L

標(biāo)況下昆0、酒精、CCL、sc）3為非氣態(tài)

物質(zhì)的量濃度：C,單位:mol/L.

n=CV

C=1000Pw/M［式中：P：溶液的密度，w：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，數(shù)值等

于物質(zhì)的式量］

阿伏加德羅定律及推論

（1）同溫同壓時(shí)：①Vi：V2=rii：n2=Ni：N2②Pi：P2=MI：M2③同質(zhì)量時(shí)：％：V2=M2：Mi

（2）同溫同體積時(shí)：④Pi：P2=n1：n2=N1：N2⑤同質(zhì)量時(shí)：Pi：P2=M2：Mj

（3）同溫同壓同體積時(shí)：⑥Pi：P2=MI：M2=mi：m2

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（標(biāo)容積）、膠頭滴管

C=n/V

專用儀器：容量瓶容積：100mL、250mL、500mL、1000mL

注意事項(xiàng):瓶口不能漏液，不可裝熱或冷的液體，不許溶解、存放液體或進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

配制步驟要點(diǎn)

1.計(jì)算固體算質(zhì)量，液體算體積

2.稱量固體天平稱（估讀到0.1g）o液體量筒量（估讀到0.1ml）。

3.溶解在燒杯溶解（玻璃棒攪拌）注意：不能在容量瓶中溶解。

4.轉(zhuǎn)移（玻璃棒引流）

5.洗滌洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，洗滌液要全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

6.定容向容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水，至距離刻度1?2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸儲(chǔ)水至刻度線。

7.搖勻塞好瓶塞，容量瓶上下顛倒多次，使溶液混合均勻。

8.裝瓶貼簽（不能存放溶液）

若配制480mL溶液，則用500ml容量瓶,計(jì)算時(shí)帶入體積為500ml,不是480ml.

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誤差分析：c=2

V

1.稱量時(shí),NaCl固體與磋碼的位置顛倒。(低)6.定容時(shí)仰視讀數(shù)或俯視讀數(shù)。(低、高)

2.天平的祛碼生銹。(高)7.容量瓶內(nèi)有少量蒸儲(chǔ)水。(無影響)

3.未用蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁。(低)8.用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗容量瓶。(高)

4.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。(低)9.搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。(低)

5.溶質(zhì)溶解后沒有恢復(fù)到室溫就轉(zhuǎn)移。(高)10.定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。(低)

Fe與C12反應(yīng)：2Fe+3C12===2FeCI3Fe與S反應(yīng)：Fe+S===FeS

3+

(4)Fe與FeCh溶液反應(yīng)：Fe+2FeCh==3FeCl2Fe+2Fe==3Fe?+(必背)

(5)Fe與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(必背)

(5)FeO：黑色Fe2O3：紅棕色Fe3O4：黑色

2、化學(xué)性質(zhì)

+2++3+

FeO+2H=Fe+H2OFe2O3+6H=2Fe+3H2O

+2+3+

Fe3O4+8H=Fe+2Fe+4H2O

1、Fe(OH)3的制備：離子方程式：Fe3++3OH=Fe(OH)4

2+

2、Fe(OH)2的制備：Fe+2OH=Fe(OH)2；

Fe(OH)2易被氧化4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

Fe3+的檢驗(yàn)①顏色：棕黃色②加NaOH溶液：Fe(OH)3；紅褐色沉淀

③KSCN(硫鼠化鉀)溶液：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3血紅色溶液

Fe?+的檢驗(yàn)

①顏色：淺綠色②加NaOH溶液：Fe(OH)2；...Fe(OH)3；白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色沉淀，最

后變?yōu)榧t褐色沉淀

③K3[Fe(CN)6]鐵鼠化鉀溶液：藍(lán)色沉淀

④KMnO4溶液：紫色褪去

(3)溶液中只有Fe2+(無需證明Fe3+)先加KSCN溶液，溶液無現(xiàn)象；再加氯水，溶液變紅色

3、Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化

3+2+2+3+

2Fe+Fe==3Fe(必背)2Fe+Cl2=2Fe+2CI

2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+(必背)

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合金：是由兩種或兩種以上金屬(或金屬跟非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

注意：合金是混合物

①鋁與酸的反應(yīng)(必背)

化：2A1+6HC1==2A1C13+3H2T離：2A1+6H+==2A/++3H2T

②鋁與堿的反應(yīng)(必背)

化：2Al+2NaOH+6H2。==2Na[Al(OH)4]+3H2T離：2Al+20fT+6H2O==2[A1(OH)4「+3H2T

①氧化鋁與酸的反應(yīng)

+3+

化：AI2O3+6HC1==2A1C13+3H2O離：AI2O3+6H==2Al+3H2t

②氧化鋁與堿的反應(yīng)

化：AI2O3+2NaOH+3H2O==2Na[Al(OH)4]離：AI2O3+20H+3H2O==2[A1(OH)4]

AI2O3是兩性氧化物

-

3、Al(OH)3+NaOH==Na[Al(OH)4]離：A1(OH)3+OH=[A1(OH)4](必背)

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第四單元

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高一必修第二全冊復(fù)習(xí)

除去試管內(nèi)壁的硫：用CS2洗滌，或用熱的NaOH溶液洗滌硫與氧氣反應(yīng),

S+02=SC）2（條件：點(diǎn)燃）無論氧氣是否過量，只生成so2

S02+H200H2S03可逆反應(yīng)反應(yīng)物和生成物共存

S02+2H2S=3S+2H20氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比2:1

S02+Cl2+2H20=H2S04+2HC1必考

S02+X2+2H20=H2S04+2HX（X=Cl/Br/I）通式

檢驗(yàn)混合氣體中同時(shí)存在SO?與CO?流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2T除SO2T檢驗(yàn)S02是否除盡一檢驗(yàn)C02

如圖是實(shí)驗(yàn)室制取S02并驗(yàn)證S02某些性質(zhì)的裝置圖

試液試液溶液溶液溶液

⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2sO3+H2s0式濃）=S02t+H20+Na2sO,

①中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：變紅，證明SO2是酸性氣體。

②中品紅溶液褪色，證明S02有漂白性。

.③中現(xiàn)象有淡黃色沉淀生成，證明SOz有氧化性。

④中現(xiàn)象酸性高鎰酸鉀溶液褪色，證明S02有還原性。

.⑤的作用吸收S02,防止污染環(huán)境，反應(yīng)的化學(xué)方程S0z+2Na0H=Na2sO3+H2O

注意：S02能使酸性KMnO4溶液、氯水、澳水、碘水褪色。（是因?yàn)檫€原性）

催化劑、

2s+0^A-2S0

23SO3+H20=H2S04

制備硫酸時(shí)，用濃硫酸吸收SC）3,不用水

濃硫酸的特性:①吸水性（有水為吸）

可干燥中性氣體（如Hz、02）酸性氣體（如HC1、5、S02,）

不能干燥：堿性氣體（NIU還原性氣體（H2S、HBr、HI）SO3也不可以干燥

②脫水性（無水則脫）黑色面包實(shí)驗(yàn)，先變黑，后膨脹，有刺激性氣味

③濃硫酸的強(qiáng)氧化性

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C+2Hzs（濃）=C02t+2s021+240（條件：加熱）強(qiáng)氧化性

Cu+2H2s0,（濃）XUSO4+SO2t+2H20（條件：加熱）酸性和強(qiáng)氧化性

鐵鋁遇到濃硫酸濃硝酸會(huì)鈍化鈍化是化學(xué)變化

S（V-的檢驗(yàn)：取樣一HC1一滴加BaCk溶液一有無白色沉淀產(chǎn)生

（NH；）的檢驗(yàn)：取樣一NaOH一加熱一濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)一結(jié)論：有NH；

（CF）的檢驗(yàn)：取樣一HNOs-AgNC）3一有無白色沉淀產(chǎn)生

酸雨防治：使用脫硫煤（原理2CaO+2so2+O2=2CaS0j

粗鹽提純：BaCL溶液一NaOH溶液一Na2c。3（BaCL溶液比Na2c。3溶液先加）

鄰位價(jià)態(tài)原則人

（1）臺(tái)階式升降HA+H2s（濃）=S1+SO2+2H2O-..so山5。.

（2）高價(jià)+低價(jià)-中間價(jià)態(tài)2H2S+SO2=3S+2H20

氮的固定：游離態(tài)一氮的化合物

電子式?N..N

???

占燃）

結(jié)構(gòu)式N三NN2+3Mg=Mg3N2（條件:八、、小,

N2+O2=2NO（條件：放電或高溫）2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO

4NO+302+2H2。=4HNO34NO2+O2+2H2O=4HNO3

王水濃鹽酸：濃硝酸3:1

不穩(wěn)定性4HNO34NO1T+02T+2H2O

）2+

Cu+4HNO3（濃）=CU（NO32+2NO2T+2H2O離:Cu+4H++2NO3—=Cu+2NO2T+2H2O

必考

）+2+

3Cu+8HNO3（稀）=3CU（NO32+2NOt+4H2O離:3Cu+8H+2NO3=3Cu+2NOf+4H2O

Fe少量：Fe+4H++NO3-==Fe3++NOf+2H2。

+2+

Fe過量：3Fe+8H+2NO3'==3Fe+2N0f+4H2O

強(qiáng)氧化性：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NOf+2H2O

汽車尾氣處理：2co+2NO===2CO2T+N2T（條件：催化劑）

通式：2xCO+2NOx===2xCO2T+N2T（條件：催化劑）

NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-NH3+HC1=NH4c1（白煙）與揮發(fā)性酸有白煙

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4NH3+502=4NO+6H2。（條件：催化劑加熱）必考

鏤鹽受熱易分解：NH4C1=NH3+HC1t（條件：加熱）

NH4HCO3=NH3t+CO2t+H2O（條件：加熱）

NH實(shí)驗(yàn)室制法：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCb+2NH3t+2H2O（條件：加熱）必考

堿石灰的作用：吸收水蒸氣，干燥氨氣

驗(yàn)滿：把濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)尾氣處理：棉花團(tuán)蘸水或稀硫酸

Si02:四面體結(jié)構(gòu)

每個(gè)Si結(jié)合4個(gè)0,

每個(gè)0與2個(gè)Si相結(jié)合。

Na2SiO3+2HCl==H2SiO3I+2NaClNazSiOs+CO?（少）+HzO===Na2cOs+HzSiO?I

酸性：?>昧論（但不能證明非金屬性口行）較強(qiáng)酸一較弱酸

Na2SiO3水溶液俗稱：水玻璃

單質(zhì)硅用途：芯片、太陽能電池極板二氧化硅用途：光導(dǎo)纖維、水晶、瑪瑙等飾品

特性：SiO2+4HF===SiF4t+2H20

SiO2+2NaOH===Na2Si03+H20盛放NaOH溶液不用玻璃塞，用橡膠塞

碳納米材料都是碳單質(zhì)Si3N4（Si+4,N+3價(jià)）

吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)都是化學(xué)變化

常見的放熱反應(yīng)：燃燒反應(yīng)，中和反應(yīng),金屬與水或酸反應(yīng),大多數(shù)化合反應(yīng),物質(zhì)的緩慢氧化等

常見的吸熱反應(yīng)：氫氧化銀晶體和氯化鏤晶體反應(yīng),鹽酸與碳酸氫鈉,灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng),

多數(shù)分解反應(yīng)。

宏觀：

E反〈E生

吸熱反應(yīng)

2HC1

微觀：斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量H—Hci—C12H—CI

吸收能量〈釋放能量一放熱反應(yīng)吸收436kJ能量吸收243kJ能量放出862kJ能量

吸收能量>釋放能量一吸熱反應(yīng)

共吸收679kJ能量放出862kJ能量

能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定放出〉吸收反應(yīng)總共放出862kJ-679kJ=183kJ能量

如:

石墨能量低，更加穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能

量

------------>

第13頁共22頁

負(fù)極口訣：氧化反應(yīng)活潑金屬做負(fù)極一氧活失負(fù)

或化合價(jià)升高f負(fù)極

(活動(dòng)性強(qiáng)的金屬不一定作負(fù)極。需結(jié)合電解質(zhì)溶液判斷)

+2+

總反應(yīng)：Zn+2H+=Zn+H2t

負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e'=Zn2+

正極反應(yīng)：26+2r=H2f

電子移動(dòng)方向：電子流向：負(fù)極一導(dǎo)一正極

電流方向：正極一導(dǎo)一負(fù)極

離子移動(dòng)方向：正正移負(fù)負(fù)移

原電池作用：加快化學(xué)反應(yīng)速率

示例：用Zn與稀硫酸制氫氣,可向其中加入Cu(或滴入幾滴CuSC)4溶液)構(gòu)成原電池,速率增大。

電極方程式的書寫步驟

①寫出電極反應(yīng)物+生成物②寫出電子得失，判斷電荷守恒③原子守恒

放電

鉛酸蓄電池總反應(yīng)為：Pb+PbO+2HS0W2PbS0+2HO

2?24充電42”o

負(fù)極材料是Pb,正極材料是Pb。？，電解質(zhì)溶液是稀硫酸。

放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)：Pb-2e「+S(V-=PbS04注：PbS(\是沉淀。

正極電極反應(yīng)：「叭+2d+SOJ+41=PbSOw+2H?0

書寫電極反應(yīng)式，酸性條件下不出現(xiàn)0H,堿性條件下不出現(xiàn)H+。

氫氧燃料電池總反應(yīng)：2H2+02=2H2O

電解質(zhì)溶液負(fù)極正極

+

酸性(H+)2H2-4e----------一4H02+4H++

4e--------------2H2。

堿性(OH-)2H2一。2+2H2。+

4e40H------------—4H204e--------------40H

甲烷燃料電池陽+2。2=池2+2慶0

電解質(zhì)溶液負(fù)極正極

++

酸性(H+)CH4-8e—F2H2。=C02+8H02+4H+

4e--------------2H2O

—

堿性(OH、CH4-8e-+10?！?=CO3+O2+

7H2O2H204e--------------40H

化學(xué)反應(yīng)速率

公式：v(A)==A"。)單位:mol-L'-min1或mol-L1-s^1

或mo/(L?s)。

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“三段式”解答模板：①寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。②變量之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，速

率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比③根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。

計(jì)算舉例

+bB一一

反應(yīng)aA(g)cC(g)

(g)

加入量molmn0

轉(zhuǎn)化量molaxbxex

乘U余量molm—axn-bxex

ex

①反應(yīng)速率：V(A)=——；v(B)=①；v(C)=

VxtVxtVxt

②反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a(A)=—xlOO%oa(B)=—xlOO%

mn

速率大小比較：①化單位②化物質(zhì):換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的

化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值大的速率大.若￥＞萼，則A表示的V大于用B表示的V

影響速率因素：

影響因素條件變化速率變化

催化劑加催化劑加快或減慢

升高加快

溫度

降低減慢

增大加快

濃度

減小減慢

壓強(qiáng)增大（縮小容器體積）加快

（對有氣體參加的反應(yīng)）減?。ㄔ龃笕萜黧w積）減慢

原電池形成原電池加快

反應(yīng)物接觸面積增大加快

化學(xué)平衡狀態(tài)特征：逆等動(dòng)定變

一、可逆反應(yīng)：相同條件，正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，不能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物和生成物共存，轉(zhuǎn)

化率小于100%

轉(zhuǎn)化率。=變量除以起始量

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化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)：一正一逆成比例，變量不變，平衡出現(xiàn)

判斷是否變量：n、P看氣體的系數(shù)，密度=￡平均摩爾質(zhì)量=：

有機(jī)化合物：絕大多數(shù)含有碳元素的化合物，含有碳的化合物不一定是有機(jī)化合物

原子成鍵數(shù)目：碳原子：4；氫原子:1；氧原子:2；鹵素原子:1；氮原子:3；硫原子:2

煌分子中碳原子之間都以單鍵相結(jié)合，剩余價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，達(dá)到“飽和”，這樣的煌叫

做飽和燒，也稱為烷煌。

鏈狀烷燒通式:CnH2n+2環(huán)烷炫通式:CnH2n單烯煌通式:CnH2n單煥煌通式:gH2n-2

鏈狀不是“直線狀”碳原子數(shù)大于2的直鏈烷煌呈鋸齒狀

分子式：用元素符號(hào)表示物質(zhì)分子組成的式子，可反映一個(gè)分子中原子的種類和數(shù)目。

電子式：用小黑點(diǎn)等符號(hào)代替電子，表示原子最外層電子成鍵情況的式子

最簡式（實(shí)驗(yàn)式）：表示物質(zhì)組成的各元素原子最簡整數(shù)比的式子，如C2H6表示為CH3。

結(jié)構(gòu)式：用短線來表示原子間的共用電子對。

HH

如:分子式：C2H6電子式：H：C七,：H結(jié)構(gòu)式：結(jié)構(gòu)簡式:CH3cH3（雙三鍵不?。?/p>

"H';'"H'

同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物如：C2H6與C8Hm為同系物

同分異構(gòu)體:分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同如：CH3cH2cH2cH3和CH3cH（CH3）CH3互為同分異構(gòu)體

同分異構(gòu)體的書寫一一減碳法C5H12為例

①一線串c—c—C—C—C②從頭摘，掛中間c一C-r-C—C③由整到散（

1踢ID口③

④定一移一⑤補(bǔ)氫

注：甲基不能連在第一個(gè)碳上，乙基不能連在第二個(gè)碳上。

同位素（例1H、2H、3H）針對原子同素異形體（例。2、03）針對單質(zhì)分子

同分異構(gòu)體（例正丁烷、異丁烷）針對有機(jī)物同系物（例甲烷、乙烷）針對有機(jī)物

烷煌的物理性質(zhì)運(yùn)4的烷燒為氣態(tài)，5S1W16為液態(tài)，n>16為固態(tài)，同分異構(gòu)體：支鏈越多，

熔沸點(diǎn)越低

烷炫的化學(xué)性質(zhì)：

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氧化反應(yīng)(燃燒)3n

1.CnR2n+2+-^o2^MncO2+(n+1)H2O

2.烷烽的特征反應(yīng)-取代反應(yīng)（連鎖反應(yīng)）

HHHH

?斗?I斗I

H-C-H+Cl-ClWci-q-H+H-C1H-C-H+Cl-Cl-^Cl-C-H+H-Cl

??

HHClCl

HHClCl

i斗ii*i

H-C-C1+Cl-Cl-^Cl-C-CI+H-ClH-C-C1+CI-C1-^^Cl-C-Cl+H-Cl

ClClClCl

一氯甲烷（氣體），其余氯代產(chǎn)物為液體，五種產(chǎn)物：CHsCI（氣）、CH2cL（液）、CHCI3（液）、CCI4（液）、

HCI

連鎖反應(yīng)，每取代nmolH原子需要nmolCl2

讓W(xué)V&H結(jié)構(gòu)式：c=c<：結(jié)構(gòu)簡式：CH=CH最簡式：CH2

乙烯分子式：C2H4、電子式:22

乙烯分子中碳碳雙鍵的鍵能不是乙烷分子中碳碳單鍵鍵能的兩倍

乙烯的化學(xué)性質(zhì)

1、氧化反應(yīng)

①燃燒c2H4+302力^>2CO2+2H2。

+C2+

②與KMnO4反應(yīng)CH2=CH2KMnO4（H）°氏。現(xiàn)象：酸性高鎰酸鉀溶液紫紅色褪去

-----------------R

可用于鑒別（烷煌和烯崎）

不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中混有的乙烯，酸性KMnO4將乙烯，氧化為C02,引入新雜質(zhì)C02?

用酸性澳水除去烷燃中混有的烯妙

加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2-CFkBrCHzBr現(xiàn)象：澳水/澳的四氯化碳溶液紫紅色褪去

用澳水/澳的四氯化碳鑒別（烷燃與烯燃）

HH早早

③加成反應(yīng)模型H—C=C—H+A-B,H—C—C—H

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CH2cleH2cl

CH2=CH2+Cl—Cl

催化劑.浦聚瑞

CH3cH3

CH2=CH2+H—H△

nCH=CH乎出一出土

加聚反應(yīng)22

催化劑.

CH=CH+H—ClCH3cH2clJ船晶

22△■靴

-CB,-CH2-

蹄的數(shù)目

除

CH2=CH2+H—OH建品CHKH2OH

①nCH=CH2Cl一定條件〉-fCH2一fH+

Cl

@nCH3-CH=CH-CH3一定條件,-f€H—CH-hr

nCH=CH-[■CH—CHFFCH,加

加聚反應(yīng)模型||

③nCF2=CF2一定條件〉-K-(-hr

AB

ABFF

④丙烯在一定條件下加聚生成聚丙烯

nCH2=CH-CH3>~^CH2—CH+

CH3

飽和燒（烷燒）：碳碳單鍵，碳?xì)鋯捂I不飽和燒：烯燒（有雙鍵）、煥煌（有三鍵）、芳香燒（有苯環(huán)）

乙如①氧化反應(yīng)忘%。

2c2%+5O24CO：+2H2

加聚反應(yīng)：=里德

②nCHWJl+CH=CH±

加熱、加壓I加

H—C=C—H+Br—Br

CH^CH+H2專二CH2=CH2

催產(chǎn)」

③加成反應(yīng)：CH2=CH2+H2.CH3-CH3

H—C=C—H+Br—Br

IICH^CH+HC1CH=CHC1

BrBr2

單體：單變雙，雙變單；或2,4分段

苯的碳碳鍵：介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵

苯的化學(xué)性質(zhì)特征：易取代、能加成、難氧化

氧化:燃燒加成：與H2等加成，形成環(huán)己烷取代：H可被多種原子或原子團(tuán)取代。

原子共平面:

甲烷型,,II*、正四面體一5個(gè)原子中最多有3個(gè)原子共平面

乙烯型\/平面結(jié)構(gòu)一與碳碳雙鍵直接相連的4個(gè)原子與2個(gè)碳原子共平面

c-C

/\

乙煥型一C三c一直線結(jié)構(gòu)一與碳碳三鍵直接相連的2個(gè)原子與2個(gè)碳原子共直線

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苯型O平面結(jié)構(gòu)一位于苯環(huán)上的12個(gè)原子共平面

羥基：電子式.6："電子數(shù)9氫氧根電子式：C0：H：r電子數(shù)10

氫原子活潑性：水分子＞乙醇的羥基

乙醇與鈉反應(yīng)：2cH3CH2OH+2Na-2cH3cHzONa+H2T（斷鍵：①）

HH

1mol0.5molII③

醇的催化氧化規(guī)律：與一0H相連的碳原子上必須有H（本碳有氫）H研研⑥。那

HH

KWK+4（斷鍵：①③）

變黑：2CU+O2=2CUO（條件：力口熱）變黑：CH3cHzOH+CuO-Cu+CH3cH0+也0

CH3cH20HseH3CHO—CHaCOOH

[1____I

CH3CH2OH使酸性KMnCU褪色

H00

官能團(tuán)IIII

—N-H—O-H—C-H-C-O-H

結(jié)構(gòu)式—C—0—

官能團(tuán)X

C—Br-OH—CHO

結(jié)構(gòu)簡式—c^c——NH2COOH—COOR

官能團(tuán)炭碳雙、碳漠鍵

氨基羥基醛基粉基酯基

名稱三鍵（澳原子）

純凈的乙酸又稱為冰醋酸

2CHC00H+CaC0=(CHC00)2Ca+HO+COt

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