第03講化學(xué)反應(yīng)速率

［學(xué)目目標(biāo)］

1.知道化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，會(huì)計(jì)算和比較反應(yīng)速率，了解測(cè)定化學(xué)

反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單方法。

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,

能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

3.了解反應(yīng)活化能的概念，知道化學(xué)反應(yīng)是有歷程的，認(rèn)識(shí)基元反應(yīng)活化

能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

j產(chǎn)學(xué)習(xí)重N)

1.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與大小的判斷。

2.變量控制法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

3.活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響解釋。

I［諄學(xué)習(xí)難誦1

—IIIIIIIIII1IIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII-

1.變量控制法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)量的判斷。

2.基元反應(yīng)活化能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

i［由基礎(chǔ)知識(shí)

問(wèn)題擲變

有的化學(xué)反應(yīng)瞬間完成，而有的化學(xué)反應(yīng)則很慢，如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的

快慢呢？

一、化學(xué)反應(yīng)速率

i.概述

意義表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量

表示用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加表示

Ac

表達(dá)式

D-A/Ac濃度的變化A/時(shí)間的變化

單位mol-L^min1或mol-L-1-s1

與化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比笠王化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)

系計(jì)量數(shù)之比

(1)對(duì)于一些化學(xué)反應(yīng)，也可以用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、

體積、壓強(qiáng)的變化量來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)化學(xué)反應(yīng)速率一般指平均速率而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率。

(3)同一反應(yīng)在同一時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)來(lái)表示的反應(yīng)速率可能丕回，但

表示的意義相同。

(4)固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用固體或純液體的濃度變化計(jì)算

化學(xué)反應(yīng)速率。

2.計(jì)算和比較

(1)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

①公式法：。=辭

注意：①如果題目中給出的是物質(zhì)的量,在計(jì)算速率時(shí)應(yīng)先除以佳積，轉(zhuǎn)化

為濃度的變化量。

②規(guī)律法：

運(yùn)用同一反應(yīng)中“速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比”的規(guī)律進(jìn)行計(jì)算。

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：加A+〃B=pC+qD,o(A)：?(B)：o(C)：u(D)=m：n:

p:q。

③三段式法

a.寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

b.找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時(shí)刻量(轉(zhuǎn)化量之比笠王各物質(zhì)的化學(xué)

計(jì)量數(shù)之比)。

c.根據(jù)已知條件列方程式計(jì)算。

例如：反應(yīng)機(jī)A(g)+〃B(g)=pC(g)

起始濃度/moLL-1abc

轉(zhuǎn)化濃度/mol1—i%里在

某時(shí)刻濃度/mol.L-1a~xZ?—管

-1

AT-i^mol-L

ymol（I777

利用化學(xué)反應(yīng)速率的定義式求算，如D（A）=---,0（。=—:^一

注意：①計(jì)算中以下量的關(guān)系，對(duì)反應(yīng)物：c（起始）一c（轉(zhuǎn)化）=c（某時(shí)刻）;

對(duì)生成物：C（起始）+c（轉(zhuǎn)化）=c（某時(shí)刻）。

C（某反應(yīng)物轉(zhuǎn)化量）

②轉(zhuǎn)化率=xl00%o

C（該反應(yīng)物起始量）

（2）比較

定性比通過(guò)明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如反應(yīng)的劇烈程度、產(chǎn)生氣泡或沉淀的快慢、

較固體消失或氣體充滿所需時(shí)間的是短等來(lái)定性判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢

“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否一致,若不一致，需轉(zhuǎn)化為同一單

位。

定量比

“二化”：將不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成回二物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，

較

或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù),所得數(shù)值大的速率大。

“三比較”：標(biāo)準(zhǔn)統(tǒng)一后比較數(shù)值大小,數(shù)值越大，反應(yīng)速率越大。

3.測(cè)定

測(cè)定原利用與化學(xué)反應(yīng)中任何一種化學(xué)物質(zhì)的遮度相關(guān)的可觀測(cè)量進(jìn)行測(cè)

理定。

直接觀察測(cè)定：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)等。

測(cè)定方科學(xué)儀器測(cè)定：如反應(yīng)體系顏色的變化。在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或生成

法物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色變化和顯色物質(zhì)與濃度變化間

的比例關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率。

拓展提升

1.速率常數(shù)的含義

速率常數(shù)/）是指在給定溫度下，反應(yīng)物濃度皆為1moll一時(shí)的反應(yīng)速率。

在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率。

化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度（或濃度的次方）成正比，而速率常數(shù)是其比例常

數(shù)，在恒溫條件下，速率常數(shù)不隨反應(yīng)物濃度的變化而改變。因此，可以應(yīng)用速

率方程求出該溫度下任意濃度時(shí)的反應(yīng)速率。

2.速率方程

一定溫度下，化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其計(jì)量數(shù)為指數(shù)的募的乘積成正

比。

對(duì)于反應(yīng)：aA+bB=gG+/?H

則丫=左〃3)/0)(其中左為速率常數(shù))。

如：①SO2cb=SO2+C12v=hc(SO2c12)

②2NO2=2NO+O2V=%2/(NO2)

22

③2H2+2N0=N2+2H2Ov=fa-c(H2)-c(NO)

3.速率常數(shù)的影響因素

溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是顯著的，速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，同一反應(yīng),

溫度不同，速率常數(shù)將有不同的值，但濃度不影響速率常數(shù)。

問(wèn)題探究

影響反應(yīng)速率的因素有哪些？是如何影響的？

二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

1.內(nèi)因

在相同條件下，不同的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和

性質(zhì)等因素決定的。

.nnn.

MU宴酷簍甄

?實(shí)驗(yàn)I：定性探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素

實(shí)驗(yàn)原理:Na2s2。3+H2s04=Na2s04+SO2T+SJ,+H2O、2H2。2^^2比0

+CM

實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

影響因

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

素

5mL0.1mol-L-15mL0.5molL-1

H2sO4溶液H2s溶液均出現(xiàn)渾濁，增大濃度，

濃度rN但后者出現(xiàn)渾濁化學(xué)反應(yīng)速率增

LJ5mLO.lmolL-1LJ

皆Na2s2。一容液淚更快大

0.1molL-1、

H2SO4

溶液5mL、

iii二■

().1mobL-1w

Na2s2O35七裕;水混合后均出現(xiàn)渾升高溫度，

溶液5mL

溫度0.1molL-1j濁，但70℃熱水一化學(xué)反應(yīng)速率增

Na2s2O3jffi

溶液5mL、組首先出現(xiàn)渾濁

0.1molL-'

H2SO4/

溶液5mL八七熱?水

3min后分另曲昆

合并振蕩

-1

5滴1mobLf前者無(wú)明顯現(xiàn)象，

溶液一!

FeCh催化劑能加快

催化劑后者出現(xiàn)大量氣

化學(xué)反應(yīng)速率

泡

2mL5%<

恩-H2O2溶液代

?實(shí)驗(yàn)n：反應(yīng)速率的定量測(cè)定和匕1較

實(shí)驗(yàn)步驟:

①取一套裝置（如圖所示），加入40mL1moLL—1的硫酸和鋅粒,測(cè)量收集

10mLH2所需的時(shí)間。

-1

②取另一套裝置，加入40mL4mol-L的硫酸和鋅粒，測(cè)量收集10mLH2

所需的時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體，②所用時(shí)間比①

所用時(shí)間短。

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率

加入試劑

（填“長(zhǎng)”或“短”）（填“快”或“慢”）

40mL1mol-L1硫酸是慢

40mL4mol-L1硫酸快

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

4mol硫酸與鋅反應(yīng)比1硫酸與鋅反應(yīng)的速率快。

注意事項(xiàng)：①鋅的顆粒大小基本相同;②40mL的稀硫酸要迅速加入；③裝

置氣密性良好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確；④氣體收集可以用排水量氣裝置（如圖所示）

代替。

實(shí)驗(yàn)討論：除本實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)速率的方法外，可行的方案還有:

①測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的H2的體積;

②測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)H+的濃度變化;

③測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)鋅粒的質(zhì)量變化。

2.外因（其他條件不變，只改變一個(gè)條件）

濃度增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大,反之減小

對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),增大壓強(qiáng)（減小容器容積），反應(yīng)速率增大,

壓強(qiáng)

反之減小

升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大,反之減小

溫度

（溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來(lái)的2?4倍）

催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率（對(duì)于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)速率的

催化齊U

改變程度相同）

如增大反應(yīng)物的接觸面積、光輻照、放射線輻照、超聲波、電弧、

其他因素

強(qiáng)磁場(chǎng)、高速研磨、形成原電池等，都有可能改變化學(xué)反應(yīng)速率

?由于固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，故增加（或減少）固體或純液體的

量，反應(yīng)速率不變。但當(dāng)固體顆粒變小時(shí)，其表面積將增大，反應(yīng)速率將加快。

溶液中的離子反應(yīng)，只有改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子濃度，才會(huì)影響反應(yīng)速率，如

Zn與稀H2s04反應(yīng)，加入少量Na2s04固體，生成H2速率不變。

?增大壓強(qiáng)實(shí)際上就是減小氣體體積，增大反應(yīng)物的濃度。

恒溫增大壓強(qiáng)色星體積縮小白星濃度增大也隹反應(yīng)速率增大。

恒溫恒a.充入氣體反應(yīng)物之?huà)尫磻?yīng)物濃度增大型基反應(yīng)速率增大。

容

b.充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)色隹總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度

不變，反應(yīng)速率不變。

充入稀有氣體(或非反應(yīng)氣體)色星體積增大上星各物質(zhì)濃度減小

恒溫恒

壓

反應(yīng)速率減小。

?不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大；降

低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小。

資料在線/

一、許多化學(xué)反應(yīng)，盡管其反應(yīng)方程式很簡(jiǎn)單，卻不是基元反應(yīng)，而是經(jīng)由

兩個(gè)或多個(gè)步驟完成的復(fù)雜反應(yīng)。例如它的反應(yīng)歷程有

H2(g)+12(g)=2HI(g),

如下兩步基元反應(yīng)：

①12―>1+1(快)；②H2+2I===2HI(慢)

其中慢反應(yīng)為整個(gè)反應(yīng)的決速步驟。

二、分子發(fā)生反應(yīng)必須發(fā)生碰撞，但有的碰撞不一定能發(fā)生反應(yīng)。

2.理論解釋

(1)有效碰撞理論

大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)往往經(jīng)過(guò)幾步完成的，其中的每一步反應(yīng)都稱為

基元反應(yīng)

基元反應(yīng)

先后進(jìn)行的基元反應(yīng)反映了化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)歷程，反應(yīng)歷程又稱

反應(yīng)機(jī)理

反應(yīng)機(jī)理

基元反應(yīng)發(fā)反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞

生的先決條但是并不是每一次分子碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

件

概念：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞

有效碰撞條件：具有足夠的能量;具有合適的取向

與反應(yīng)速率的關(guān)系：有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率越快

①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞分子

活化分子

對(duì)于某一化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在一定條件下，反應(yīng)物分子中活化分子

和活化能

的百分?jǐn)?shù)是一定的。

②活化能：活化分子具有的平均能量與反應(yīng)物分子具有的平均能

量之差，叫做反應(yīng)的活化能

反應(yīng)物、生■Ei：正反應(yīng)的活化能

成物的能量E2-.活化分子變成生成物分子放出的能

與活化能的反應(yīng)物［\量，也認(rèn)為是逆反應(yīng)的活化能

7&耍

關(guān)系圖1反應(yīng)i瓶￡1：￡1—及為反應(yīng)熱，即AH=E1~E2

（2）基元反應(yīng)發(fā)生經(jīng)歷的過(guò)程

化

分相有

學(xué)

子

互效日新物質(zhì)|

反

運(yùn)①活化分子具有足夠的能量、

）碰⑤碰搔昉句合適碰

應(yīng)

動(dòng)

撞撞反應(yīng)熱

（始變）

（3）有效碰撞理論對(duì)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的解釋

反應(yīng)物濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多一單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞

濃度

的次數(shù)增加-反應(yīng)速率增大;反之，反應(yīng)速率減小

增大壓強(qiáng)一氣體體積縮小―反應(yīng)物濃度增大一單位體積內(nèi)活化分子數(shù)

壓強(qiáng)增多一單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加-反應(yīng)速率增大;反之，反應(yīng)速

率減小

升高溫度一活化分子的百分?jǐn)?shù)增大一單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加

溫度

一反應(yīng)速率增大;反之，反應(yīng)速率減小

催化使用催化劑一改變了反應(yīng)的歷程，反應(yīng)的活化能降低一活化分子的百分

劑數(shù)增大一單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的幾率增加T反應(yīng)速率加快

1

絕大多數(shù)催化劑都有活性溫度范圍，溫度太低時(shí)，催化劑的活性很小，反應(yīng)

速率很慢，隨著溫度的升高，反應(yīng)速率逐漸增大，物質(zhì)轉(zhuǎn)化效率增大，溫度過(guò)高

又會(huì)破壞催化劑的活性。

Q考點(diǎn)剖析

—IlllllllllltllllUlllllllllllllllllllllll------------------

考點(diǎn)一：化學(xué)反應(yīng)速率大小判斷

二1例1.(2023?浙江杭州市高二上學(xué)期期中)在2A(g)+B(g)=3C(g)

+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.6mol-L^min1B.v(B)=0.5mol-L^min1

C.v(C)=1.8mol-L-1-min-1D.v(D)=1.6mol-L-1-min-1

【答案】C

【解析】由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)

量數(shù)的比值越大，反應(yīng)中反應(yīng)速率越快，由題給數(shù)據(jù)可得：愕

_1

0.6mol-L^min_1平=v(C)

-----------------------=0.3mol-L-^min0.5mol-L--min--

3

1.8mol-L1-min1y(D)1.6mol-L^min1

-----------------------=0.6mol-L-1-min-\-^=------------------------=0.4mol-L-1-min

-i,則表示該反應(yīng)速率最快的是v(C)；故選C項(xiàng)。

考點(diǎn)二：反應(yīng)時(shí)間的判斷

0例2.

(2023?江蘇揚(yáng)州邛江區(qū)高二上學(xué)期期中)一定溫度下，在固定

體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：PC15(g)=PC13(g)+C12(g)o若c(PCk)由0.12

moLL-i降到0.1mol-L-1時(shí)，需要10s,那么c(PCb)由0.1mollf降到0.09mol.L

-1時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為

A.等于2.5sB.等于5sC.大于5sD.小于

5s

【答案】c

11

【解析】若c(PC15)由0.12mol-L-降到0.1mol-L-時(shí)，v(PCl5)=

0.12mol-L1—0.10mol-L1

=0.002mol-L"^s-1,需要10s-當(dāng)c(PCk)由0.1mol-L

Ws

1…,el—、士0.1mol-L'—0.09mol-L1

rMz1

r降到0.09mol-L時(shí)，則反應(yīng)速率為v(PCl5)=---------------行----------=0.001

mol.LF.s-。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減小，即c(PC15)由

\c

-1-11

0.1mol.Lr降到0.09mobL時(shí)，V(PC15)<0.002mol-L^-,反應(yīng)所需時(shí)間t=~

0.1mol?L-1—0.09mol1-i

<0.002mol-L1-s-1->5S故選C項(xiàng)。

考點(diǎn)三：考查活化分子

（2022.河南洛陽(yáng)高二上學(xué)期期中）在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物

中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)都增大的方法有

①增大反應(yīng)物的濃度；②升高溫度；③增大壓強(qiáng)；④加入催化劑

A.①②③④B.②④C.②③D.①②

【答案】B

【解析】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活

化分子百分?jǐn)?shù)，升高溫度提高了分子的能量，既能增大活化分子數(shù)，又能增大活

化分子百分?jǐn)?shù)，加入催化劑，降低了活化能，既能增大活化分子數(shù)，又能增大活

化分子百分?jǐn)?shù)，故B項(xiàng)正確。

考點(diǎn)四：用控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

工|例4.（2023?廣東廣州市高二上學(xué)期期中）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的

實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)合理的是

選

實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

項(xiàng)

向等體積等濃度的H2O2溶液中分別加入5滴等濃度比較C比+和Fe3+的

A

催化效果

的CuSO4和FeCh溶液，觀察氣體產(chǎn)生的速度

1

兩支試管，都加入2mL1mol-L-的酸性KMnO4溶

液，再同時(shí)向兩支試管分別加入2nlL0.1mol-L1的

探究草酸濃度對(duì)反

BH2c2。4溶液和2mL0.05mol-L1的H2c2。4溶液，觀

應(yīng)速率影響

察高鎰酸鉀溶液褪色所需時(shí)間（2KMnO4+5H2C2O4+

3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+IOCO2T+8H2O）

■?■tr

iC?探究硫酸濃度對(duì)應(yīng)

C在錐形瓶?jī)?nèi)各盛有2g鋅粒（顆粒大小基本相同），然

速率影響

后通過(guò)分液漏斗分別加入40mL1mol-L-1和40mL

18moi的硫酸。比較兩者收集10mL氫氣所用的

時(shí)間

0.1moIL'1_________0.1mol-L'1

H2somL、/NaSChSmL

、：；；；；；m涔探究溫度對(duì)反應(yīng)速

D11

0.1mol-Lo.lmol-L率的影響

Na2s2O45mL25C冷水70C熱水Na2S2O45mL

3min后分別混合并振蕩

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，催化劑中陰陽(yáng)離子均不同，應(yīng)控制陰離子相同比較Cu2+和

Fe3+的催化效果，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高鎰酸鉀過(guò)量，草酸均不足，溶液均不褪色，不

能說(shuō)明濃度對(duì)速率的影響，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，18moi的硫酸為濃硫酸，與Zn反應(yīng)

生成二氧化硫，不能比較濃度對(duì)生成氫氣速率的影響，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，只有溫度不

同，可探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，正確。

規(guī)律方法點(diǎn)撥

關(guān)于，，控制變量法，，題目的解題策略

LJ影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素主要有濃］

變量?jī)?nèi)容尸度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑：

1________________________________________________________________________________________」

;福眼蓼凳百而丁承清藁不芥菜畝茶麻而

確定變量‘學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，均需控制其他因I

，素不變，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，從而理清影響實(shí):

H［驗(yàn)探究結(jié)果的因素，確定出變量和定量:

:彝克曲「昆%莞反爰花二葩畝一蓊「奠福

!因素不變，看這種因素和探究的問(wèn)題存

定多變一1

H［在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再1

［確定另一種，從而得出相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

；露至前耳耳居麻/矣7最至墓葵盛亍同

數(shù)據(jù)有效一有效，且變量統(tǒng)一，否則無(wú)法做出正確|

I判斷

考點(diǎn)五：碰撞理論與活化能

5.（2023?湖南邵陽(yáng)市武岡市高二上學(xué)期期中）關(guān)于有效碰撞理論,

下列說(shuō)法不正確的是

A.相同條件下活化分子百分?jǐn)?shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快

B.一般情況下，正、逆反應(yīng)的活化能越小反應(yīng)速率越快

C.增大壓強(qiáng)提高活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大

D.催化劑降低反應(yīng)所需活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)反應(yīng)速率增大

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，相同條件下活化分子百分?jǐn)?shù)越多，有效碰撞次數(shù)越多，會(huì)使

得化學(xué)反應(yīng)速率越快，正確；B項(xiàng)，過(guò)渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值

為活化能，活化能越大反應(yīng)越慢；一般情況下，正、逆反應(yīng)的活化能越小反應(yīng)速

率越快，正確；C項(xiàng)，增大壓強(qiáng)時(shí)，能增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，但活化

分子百分?jǐn)?shù)是不變的，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，催化劑降低反應(yīng)所需活化能，使得活化分子

百分?jǐn)?shù)得到提高，促使反應(yīng)速率增大，正確。

f域基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)

-------------------Illlllllllllllllitlllllllllllllllilllllll-------------------

1.（2023?北京通州區(qū)高二上學(xué)期期中）下列措施不能加快Zn與1mol-L-1

H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率的是

A.升高溫度

B.用Zn粉代替Zn粒

C.用4mol-L-1H2sO4代替1mol-L-1H2sO4

D.再加入1moLLTCH3coOH溶液

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，升高溫度，可以增大活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反

應(yīng)速率，不符合題意；B項(xiàng)，用Zn粉代替Zn粒，增大接觸面積，加快反應(yīng)速率,

不符合題意；C項(xiàng)，用4mol-L-'H2SO4代替1mol-L-*12H2sO4,增大硫酸濃度，

加快反應(yīng)速率，不符合題意；D項(xiàng)，醋酸是弱電解質(zhì)，再加入1mol-L_1CH3COOH

溶液，會(huì)減小溶液中氫離子的濃度，會(huì)減慢反應(yīng)速率，符合題意。

2.（2023?北京東城區(qū)高二上學(xué)期期末）M與N在密閉容器中反應(yīng)生成P,

其反應(yīng)速率分別用v(M)、v(N)、v(P)表示。已知v(M)、v(N)、v(P)之間有以下關(guān)

系：2V(M)=3v(N)、v(N)=v(P),則此反應(yīng)可表示為

A.2M+3N=PB.2M+3N=3P

C.3M+2N=2PD.2M+2N=P

【答案】C

【解析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2V(M)=3v(N)、

v(N)=v(P),則v(M)、v(N)、v(P)=3：2：2,所以該反應(yīng)可以表示為3M+2N

=2P,故答案為C項(xiàng)。

3.(2023?湖北宜昌市協(xié)作體高二上學(xué)期期中)對(duì)于反應(yīng)3H2(g)+

N2(g)=2NH3(g)AHV0,下列條件中能使活化分子百分?jǐn)?shù)增加的是

A.增加反應(yīng)物濃度B.增大

氣體的壓強(qiáng)

C.縮小反應(yīng)容器的體積D.升高體系的溫度

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，增加反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子

百分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；B項(xiàng)，增大氣體的壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，

但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，不符合題意；C項(xiàng)，縮小反應(yīng)容器的體積相當(dāng)于增大反

應(yīng)物濃度或壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，不符合

題意；D項(xiàng)，升高體系的溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，符合題意。

4.(2023?山東臨沂市沂水縣高二上學(xué)期期中)向剛性容器中通入1molCO

和ImolNCh,發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+NO2(g)=CO2(g)+NO(g)o已知該反應(yīng)的v=

MNO2),在其他條件不變的情況下，反應(yīng)速率無(wú)法增大的是

A.升高溫度B.加入催化劑

C.充入更多的COD.充入更多的NO2

【答案】c

【解析】A項(xiàng)，升高溫度速率增大，正確；B項(xiàng)，加入催化劑降低活化能，

速率增大，正確；C項(xiàng)，v=^2(NO2)速率與CO濃度無(wú)關(guān)，充入更多的CO不影

響速率，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)速率公式可知，速率只與NO2濃度有關(guān)，充入更多的

NO2,速率增大，正確。

5.(2023?北京通州區(qū)高二上學(xué)期期中)下列方法不熊第現(xiàn)對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速

率測(cè)定的是

壓力傳感器測(cè)量反應(yīng)前后體系

AFe2O3+3CO=2Fe+3cO2

壓強(qiáng)變化

分析天平稱量鎂條變化前后的

BMg+2HC1=MgCl2+H2T

質(zhì)量變化

催化劑

C注射器收集反應(yīng)后氣體體積

2H2。2-------2H2O+O2T

Na2s2O3+H2s。4=

D濁度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后濁度變化

Na2SO4+S；+SO2t+H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)Fe2O3+3CO=2Fe+3cCh反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)

量數(shù)不變，反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變，符合題意；B項(xiàng)，反應(yīng)Mg+2HCl=MgCb+H2T

會(huì)使鎂條溶解而質(zhì)量減輕，可以根據(jù)質(zhì)量變化測(cè)定反應(yīng)速率，不符合題意；C項(xiàng),

催化劑

反應(yīng)2H2C)2=====2H2O+O2T反應(yīng)前無(wú)氣體，反應(yīng)后有氣體生成，注射器收集反

應(yīng)后氣體體積，可以測(cè)定反應(yīng)速率，不符合題意；D項(xiàng)，反應(yīng)Na2s2O3+H2s。4

=Na2SO4+S；+S02?+H20有淡黃色硫單質(zhì)生成，可以用濁度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后

濁度變化，測(cè)定反應(yīng)速率，不符合題意。

6.(2023?江蘇揚(yáng)州邛江區(qū)高二上學(xué)期期中)一定條件下，向某密閉容器中

充入HL發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)=H2(g)+I2(g)AH>0,達(dá)到平衡狀態(tài)。該反應(yīng)經(jīng)

過(guò)以下兩步基元反應(yīng)完成：

①2HI-2H+2IAHi

②21-12AH2

下列分析不無(wú)理的是

A.AM<0、AH2>0

B.反應(yīng)物的分子必須發(fā)生碰撞才能發(fā)生基元反應(yīng)

C.縮小容器體積，①的反應(yīng)速率增大

D.加入催化劑，能降低該反應(yīng)的活化能

【答案】A

【解析】A項(xiàng)，基元反應(yīng)①是斷裂化學(xué)鍵過(guò)程，反應(yīng)吸熱，AM〉。，基元反

應(yīng)②是形成化學(xué)鍵過(guò)程，反應(yīng)放熱，AH2<0,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)物的分子必須發(fā)

生碰撞，使化學(xué)鍵斷裂，才能發(fā)生基元反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，縮小容器體積，使

HI的濃度增大，①的反應(yīng)速率增大，正確；D項(xiàng)，加入催化劑，能降低該反應(yīng)

的活化能，正確。

7.（2023?湖北孝感市協(xié)作體高二上學(xué)期期中）下列說(shuō)法中不正確的是

A.降低溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率減小，主要原因是降低了反應(yīng)物中活化分子

的百分?jǐn)?shù)

B.減小反應(yīng)物濃度，可降低單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰

撞次數(shù)減少

C.對(duì)反應(yīng)Fe+2HCl=FeCb+H2T來(lái)說(shuō)，若增大壓強(qiáng)，產(chǎn)生氣泡的速率不變

D.催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，雖然在反應(yīng)過(guò)程中參與反應(yīng)，但反應(yīng)前

后的質(zhì)量不變

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，降低溫度分子能量降低，導(dǎo)致活化分子百分?jǐn)?shù)減小，有效碰

撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減小，正確；B項(xiàng)，減小反應(yīng)物濃度，可減少單位體積內(nèi)

活化分子數(shù)目，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，增大

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，正確；D項(xiàng)，催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)過(guò)程降低反

應(yīng)活化能從而加快反應(yīng)速率，其反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變，正確。

8.（2023?四川樂(lè)山市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考）一定溫度下，某化學(xué)興趣小組設(shè)

計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。

lmL0.1mol/LFeCllmL0.1mol/LCuSO

342mL0.1mol/LH2c2O42mL0.2mol/LH2C2O4

2mL5%的H2O2溶液4mLO.()lmol/L的

三/KMM)4酸性溶液I

實(shí)應(yīng)①嬴③實(shí)?④

實(shí)驗(yàn)②

回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)①和②是在探究對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其中H2O2

分解產(chǎn)生氣泡較快的是實(shí)驗(yàn)O

（2）有同學(xué)建議將實(shí)驗(yàn)②中CuS04改為CuCb溶液，理由是

0還有同學(xué)認(rèn)為即使改用CuCb溶液仍不

嚴(yán)謹(jǐn)，還應(yīng)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)：向2mL5%的H2O2溶液中滴入（填

試劑及其用量）。

（3）聯(lián)系實(shí)驗(yàn)③、④，預(yù)期結(jié)論是

（4）實(shí)驗(yàn)④中”（C02）隨時(shí)間的變化如圖所示，簡(jiǎn)述反應(yīng)速率的變化特點(diǎn)

,圖象中發(fā)生A點(diǎn)到B點(diǎn)變化的原因是

n(CO2)/mol

B

A/

u反應(yīng)時(shí)間/min

【答案】（1）催化劑①（2）排除陰離子差異對(duì)速率的影響lmLO.2

mol.L-i（0.3mol.L-i）NaCl（KCl）溶液（3）其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，反

應(yīng)速率越大（4）反應(yīng)速率先慢后快，后又減慢H2c2。4濃度降低，反應(yīng)速率

減慢

【解析】（1）Fe3+、Ci?+對(duì)過(guò)氧化氫的分解有催化作用，實(shí)驗(yàn)①②是探究催

化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于CF+,因此Fe3+對(duì)過(guò)氧化

氫的催化分解效率高；故答案為催化劑；①；（2）驗(yàn)證Fe3+、C/+對(duì)過(guò)氧化氫

的催化分解速率影響，陰離子應(yīng)相同，因此將硫酸銅改為氯化銅，理由是排除陰

離子差異對(duì)速率的影響；有的同學(xué)即時(shí)改用CuCb溶液仍不嚴(yán)謹(jǐn)，原因是可

能對(duì)實(shí)驗(yàn)可能有影響，還應(yīng)做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，氯離子濃度應(yīng)相同，即向2mL5%的過(guò)

氧化氫溶液中滴加1mL0.2mol-L-1的NaCl或0.3mol-L-1KC1溶液；故答案為排

除陰離子差異對(duì)速率的影響；1mL0.2mol-L1的NaCl或0.3mol-LiKCl溶液；

（3）實(shí)驗(yàn)③④探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，預(yù)期結(jié)論是其他條件不變，反應(yīng)物

濃度越大，反應(yīng)速率越大；故答案為其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率

越大；（4）Mn2+對(duì)本實(shí)驗(yàn)具有催化作用，開(kāi)始階段CO2的生成速率隨Mn2+濃

度增大而加快，一段時(shí)間后，反應(yīng)物濃度減小且濃度影響為主，CO2的生成速率

變慢；故答案為反應(yīng)速率先慢后快，后又減慢；H2c2。4濃度降低，反應(yīng)速率減

慢。

?［晝過(guò)關(guān)檢測(cè)］?

1.(2023?江蘇南通如東縣高二上學(xué)期月考)反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)

+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快反應(yīng)速率是

A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半

C.保持容器體積不變，充入N2D.保持壓強(qiáng)不變，充入He

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，C是固體，增加固體C的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；B

項(xiàng)，將容器的體積縮小一半，各種氣體物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正

確；C項(xiàng)，保持容器體積不變，充入N2,反應(yīng)體系的物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率

不變，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，保持壓強(qiáng)不變，充入He,體系的體積增大，反應(yīng)物的濃度

減小，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤。

2.(2023?四川樂(lè)山市高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考)目前國(guó)際空間站常采用還原法處

理CO2,反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)o不同條件下測(cè)得該反應(yīng)

的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A.v(CO2)=0.1B.v(H2)=0.3mol-L_1-min-1

C.V(CH4)=0.01mol-L-1-s-1D.v(H2O)=0.16mol-L-1-min-1

【答案】C

【解析】對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g),用不

同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則有以詈=華岑@

依此比較，用四個(gè)選項(xiàng)給的不同物質(zhì)的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)做

比較，數(shù)值大的速率大。

工0.1mol-L^min1工0.3mol-L^min1

A項(xiàng)，-------j----------=0.1mol-L-1-min-1；B項(xiàng)，--------------=0.075

C項(xiàng)MCH4)=0.01mol-L-1-s_1=0.6mol-L-1-min-1,

0.6mol-L^min_1工0.16mol-L^min1

:=0.6mol-L^min；D項(xiàng)，=0.08mol-L^min

一1;最大的數(shù)值為0.6,故答案選擇C項(xiàng)。

3.(2023?北京平谷區(qū)高二上學(xué)期期末)在相同條件下研究催化劑I、II對(duì)

反應(yīng)X-2Y的影響，各物質(zhì)濃度。隨反應(yīng)時(shí)間/的部分變化曲線如圖，下列說(shuō)法

正確的是

?催化劑I

(

-

1o

—0催化劑n

§

4Z.O

。

°24t/min

A.無(wú)催化劑時(shí)，反應(yīng)不能進(jìn)行

B.使用催化劑I時(shí)，0?2min內(nèi)，v(X)=1.0mol-L^min1

C.a曲線表示使用催化劑n時(shí)X的濃度隨f的變化

D.與催化劑I相比，催化劑n使反應(yīng)活化能更低

【答案】B

【解析】由圖可知，在無(wú)催化劑條件下，反應(yīng)也能進(jìn)行；反應(yīng)曲線越陡，活

Ac

化能越低，反應(yīng)速率越快；根據(jù)v(x)="K7計(jì)算反應(yīng)速率。

A項(xiàng)，催化劑只是改變反應(yīng)速率，由圖可知，在無(wú)催化劑條件下，反應(yīng)也能

進(jìn)行，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使用催化劑I,X的濃度隨/的變化為a,時(shí)0?2min內(nèi)，

Ac4mol-L2mol-L1__,

v(X)="rT=$~：=1.0mol-L^minL正確；C項(xiàng)，2nlin時(shí)w，X

XX1LITUHL

轉(zhuǎn)化的濃度為2moi與Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1：2,則Y增加的量為4moiI

一I對(duì)應(yīng)的曲線為I,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)曲線越陡，活化能越低，反應(yīng)速率越快,

故與催化劑I相比，II使反應(yīng)活化能更高，錯(cuò)誤。

4.(2023?遼寧鞍山市高二上學(xué)期第三次月考)在一定溫度下，某密閉容器

中發(fā)生反應(yīng)：2C(g)=A(g)+2B(s)AH>0,若0?10s內(nèi)c(C)由0.1mol-L-1

降到0.08mol?L-I則下列說(shuō)法正確的是

A.0~10s內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=0.002mol-L'-s1

B.c(C)由0.1moLL-i降至U0.04mol-L1所需的反應(yīng)時(shí)間小于5s

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.減小反應(yīng)體系的體積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，B為固體，不能用固體的濃度變化表示反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B

項(xiàng),濃度越小，反應(yīng)速率越慢，所以c（C）由O.lmoLLT降到0.04m以L-1所需的

反應(yīng)時(shí)間大于5s,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度正逆反應(yīng)速率均加快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，

減小反應(yīng)體系的體積，各氣體的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確。

5.（2022.遼寧丹東高二上學(xué)期期末）下列各組反應(yīng)中（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物,

且金屬的物質(zhì)的量均為01mol）,反應(yīng)開(kāi)始時(shí)放出H2的速率最快的是

金屬（粉末反應(yīng)溫度

選項(xiàng)酸體積/mL濃度/mol?L—1

物/℃

AMg稀鹽酸10640

BZn稀硝酸10640

CZn稀鹽酸20330

DMg稀硫酸10330

【答案】A

【解析】硝酸與金屬反應(yīng)不能生成氫氣，排除B項(xiàng)；金屬越活潑與酸反應(yīng)

速率越快，活潑性：Mg>Zn,排除C項(xiàng)；A項(xiàng)與D項(xiàng)相比，溶液中H+相同，A

對(duì)應(yīng)的溫度高于D,溫度越高反應(yīng)速率越大，故A放出氫氣的速率最快。故選A

項(xiàng)。

6.（2023?北京西城區(qū)高二上學(xué)期期末）關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下

列分析不正琥的是

A.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活

化分子數(shù)增多

B.增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞

C.升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大

D.使用適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大

【答案】B

【解析】A項(xiàng)，有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多，則

化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確；B項(xiàng)，增大反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，活化

分子之間發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，升高溫度，活化分子百

分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確；D項(xiàng)，催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化

能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，正確。

7.（2023?江蘇南通如東縣高二上學(xué)期月考）甲酸在一定條件下可分解生成

CO和H2O,在有、無(wú)催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)

法正確的是

反應(yīng)歷程反應(yīng)歷程

途徑1途徑2

A.途徑1的活化能為Eai,其大小與AM有關(guān)

B.途徑1使用了催化劑，途徑2沒(méi)有使用催化劑，但AH尸△和

C.途徑2要經(jīng)過(guò)三步才完成，而途徑1只要一步就完成，所以途徑1反應(yīng)

速率更快

D.途徑2中第二步反應(yīng)的速率比第三步反應(yīng)要慢

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，活化能與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，使用催化劑可降低反應(yīng)

的活化能，故途徑1沒(méi)有使用催化劑，途徑2使用了催化劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，途徑

2使用了催化劑，故反應(yīng)速率更快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，途徑2中第二步反應(yīng)所需要的

活化能更高，所以反應(yīng)的速率比第三步反應(yīng)要慢，正確。

8.（2023?福建龍巖高二上學(xué)期期末）已知：2KMnO4+5H2c2CU+3H2s。4

=2MnSO4+K2SO4+10CO2t+8H2Oo某化學(xué)小組欲探究濃度、溫度對(duì)該反應(yīng)速

率的影響，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（忽略溶液體積變化）。

0.01mol-L-10.1mol-L-1反應(yīng)結(jié)

編水的體積反應(yīng)溫度

號(hào)酸性KMnCU溶液體H2c2O4溶液體積束時(shí)間

/mL/℃

積/mL/mL/min

I2Vi0202.1

II211205.5

III2V20500.5

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.Vi=2,V2=2

B.實(shí)驗(yàn)I、in的目的是探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

1

C.實(shí)驗(yàn)HI中v(KMn04)=0.01mol-Li-min

D.其他條件不變，若改用O.lmoLL-1酸性KMnO4溶液，也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

的

【答案】D

【解析】A項(xiàng)，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響需控制唯一變量，三組實(shí)

驗(yàn)中溶液體積之和不變，所以0=2,￥2=2,正確；B項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)I、III控制唯一

變量是溫度，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄繙囟葘?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，正確；c項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)ni

一，2

0.01mol-L'x-

-

中用KMnCU濃度變化表示的反應(yīng)速率v(KMnO4)=—訪同一=0.01mol.L

Lmin-i,正確；D項(xiàng)，若改用O.lmoLL-i酸性KMnCU溶液，高鎰酸鉀溶液過(guò)量,

無(wú)法觀察到溶液褪色，將不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，錯(cuò)誤。-

9.(2023?北京西城區(qū)高二上學(xué)期期末)已知11110111202分解放出熱量98?。

在含有少量廠的溶液中，H2O2分解的機(jī)理是：i.H2O2+r=H2O+IO,ii.H2O2

+iO-=H2o+o2T+roH2O2分解