第一章物質(zhì)及其變化（帶答案）A．2和10 B．2和3 C．2和7 D．7和10解：A、pH＝2和pH＝10的溶液，pH在2﹣10之間，可能等于3，但是pH＝2的酸性溶液會與pH＝10的堿性溶液反應，故選項錯誤。B、pH＝2和pH＝3的溶液，pH在2﹣3之間，不可能等于3，故選項錯誤。C、pH＝2和pH＝7的溶液，pH在2﹣7之間，可能等于3，故選項正確。D、pH＝7和pH＝10的溶液，pH在7﹣10之間，不可能等于3，故選項錯誤。故選：C。2．等質(zhì)量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后，若所得溶液pH＝7，則（）A．所用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等 B．混合溶液中鈉離子與氯離子個數(shù)相等 C．混合前后水分子總數(shù)不變 D．混合前后pH不變3．下列各組固體物質(zhì)，只利用水不能進行鑒別的是（）A．碳酸鈉和碳酸鈣 B．氯化鈉和氯化鉀 C．硫酸銅和硫酸鐵 D．氫氧化鈉和氯化鈉4．實驗室常用于檢驗碳酸鹽的方法是（）A．加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀 B．加入石灰水，產(chǎn)生白色沉淀 C．加入稀鹽酸，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體 D．放入水中，不溶解的是碳酸鹽解：碳酸鹽可以與酸反應生成能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體，檢驗碳酸鹽通常使用酸和澄清石灰水，分析選項，故選C。5．質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鉀溶液和質(zhì)量為50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸混合，所得溶液的pH（）A．小于7 B．等于7 C．大于7 D．不確定解：根據(jù)反應2KOH+H2SO4＝K2SO4+2H2O1129850g×20%50g×20%可以看出氫氧化鉀與硫酸反應時氫氧化鉀需要量大，而反應中氫氧化鉀和硫酸的質(zhì)量相等，則硫酸有剩余，溶液顯酸性，pH小于7。故選：A。6．將a克燒堿溶液與b克硫酸銅溶液充分混合，反應所得的混合物經(jīng)過濾得藍色沉淀物和無色濾液。下列說法正確的是（）A．濾液中可能含有硫酸銅 B．濾液的pH一定等于7 C．濾液中只含一種溶質(zhì) D．濾液的質(zhì)量一定小于（a+b）克7．魚膽弄破后，會使魚肉粘上一種難以溶于水的膽汁酸（一種酸），使魚肉變苦．下列物質(zhì)中最適宜用來沖洗魚肉，以消除這種苦味的是（）A．食鹽水 B．醋酸 C．純堿溶液 D．氫氧化鈉溶液解：需要找一種顯堿性的物質(zhì)中和膽汁酸來消除苦味。純堿溶液、氫氧化鈉溶液顯堿性，但氫氧化鈉腐蝕性太強，不宜用來洗食物。而食鹽水顯中性，食醋顯酸性。故選：C。8．如圖所示，將一定量的液體X滴入燒瓶中，若使小氣球鼓起（液體X的體積忽略不計），則液體X和固體Y不可能是（）水，生石灰B．水，硝酸銨 C．過氧化氫溶液，二氧化錳 D．稀鹽酸，碳酸鈉解：A、生石灰與水反應放出熱量，使得燒瓶內(nèi)壓強變大，氣球鼓起，故A不符合題意；B、硝酸銨溶解吸熱，會使燒瓶內(nèi)壓強變小，氣球變癟，故B符合題意；故選：B。第8題第8題第9題9．打開濃鹽酸試劑瓶，發(fā)現(xiàn)瓶口有“白霧”出現(xiàn)。已知鹽酸中含有水分子（H2O）、氫離子（H+）和氯離子（Cl﹣）。下列實驗能證明“白霧”中含有氫離子的是（）A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④④氫氧化鈉能使酚酞試液變紅，涂有氫氧化鈉和酚酞的表面皿顯紅色，鹽酸的小液滴能與氫氧化鈉反應，使溶液堿性消失紅色褪去，從而可證明“白霧”呈酸性，含有氫離子，不能證明含有氯離子。10．為了證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+，已知硫酸溶液中存在H+、SO42﹣和H2O，某同學設計如圖所示實驗，下列哪幾個實驗的組合能證明石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+（）A．①②④ B．②③④ C．①② D．②③故②③④組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+。故選：B。第10題第10題第11題11．向硫酸銅和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量（y）與所滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量（x）關系如圖所示。OA段方程式NaOH+HCl＝NaCl+H2O；則點C時，溶液中的溶質(zhì)是Na2SO4、NaCl、NaOH。解：根據(jù)氫氧化鈉既能與稀鹽酸反應，也能與硫酸銅反應且氫氧化鈉與稀鹽酸反應時沒有現(xiàn)象發(fā)生，因此OA短的反應是：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；由圖象可知在OA發(fā)生氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉，AB段則是氫氧化鈉與硫酸銅的反應，達到B點時溶液中只含有硫酸鈉，而BD段則是向溶液中加入氫氧化鈉但此時沒有反應發(fā)生，所以D處溶液中溶質(zhì)的化學式為：Na2SO4、NaCl、NaOH。故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，Na2SO4、NaCl、NaOH。第12題第12題第14題12．劍蝴同學在實驗室做酸和堿與指示劑反應的實驗，所用試劑如圖所示，實驗后把廢液集中倒入廢液缸中。（1）廢液呈紅色，說明廢液顯酸性；（2）寫出廢液中所含溶質(zhì)的化學式CaCl2、NaCl、HCl。解：（1）滴入石蕊試液，廢液呈紅色，說明廢液顯酸性，故填：酸；鹽酸能與氫氧化鈣廢液生成氯化鈣和水，氫氧化鈉和鹽酸能反應生成氯化鈉和水，由于溶液呈酸性，故還含有鹽酸，故填：CaCl2、NaCl、HCl。13．下列變化屬于物理變化的是①③④⑤⑥⑦⑧；屬于化學變化的是②；①自行車胎爆裂；②節(jié)日燃放鞭炮；③泥水靜止產(chǎn)生沉淀；④分離空氣制取氧氣；⑤酒精揮發(fā)；⑥從海水中曬制食鹽；⑦霓虹燈發(fā)出有色光⑧清水中滴入紅墨水變成紅色．解：①自行車胎爆裂的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；②節(jié)日燃放鞭炮的過程中有新物質(zhì)﹣﹣二氧化碳生成，屬于化學變化；③泥水靜止產(chǎn)生沉淀沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；④分離空氣制取氧氣的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；⑤酒精揮發(fā)，僅僅是物質(zhì)狀態(tài)由液態(tài)轉(zhuǎn)變成氣態(tài)，并無新物質(zhì)的生成，所以屬于物理變化；⑥從海水中曬制食鹽過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；⑦霓虹燈通電發(fā)出紅光過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；⑧清水中滴入紅墨水變成紅色的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．故答案為：①③④⑤⑥⑦⑧；②。14．有一包白色固體可能含Na2CO3、Na2SO4、NaCl、Ba（NO3）2、NaOH中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分做了以下實驗：Ⅱ.取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如乙圖所示。請回答下列問題：（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是固體部分溶解，有氣泡冒出；（2）為進一步確定該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水充分溶解后，依次加入過量稀HNO3和硝酸銀溶液，最終觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，從而確定原白色固體中可能存在的物質(zhì)一定存在。評價該方案是否可行并說明理由?？尚?，加入稀硝酸可以排除碳酸根離子的干擾，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀。15．某溶液中可能含有Na+，H+，Cl﹣，中的幾種離子，現(xiàn)欲檢驗兩種陰離子是否存在，選用的最佳方案是：先向溶液中滴入足量的硝酸鋇溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42存在；再取上層清液滴加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則可得出Cl﹣存在的結論。解：檢驗氯離子，通常的檢驗方法是使用硝酸酸化了的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，說明含氯離子；檢驗硫酸和其它電離時能產(chǎn)生SO42﹣的化合物的主要方法：使用硝酸酸化了的硝酸鋇溶液，若生成白色沉淀，說明含硫酸根離子；檢驗硫酸根離子使用的含可溶性鋇離子的物質(zhì)，鋇離子能與硫酸根離子結合產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，可以使用Ba（NO3）2，檢驗氯離子使用的是含可溶性銀離子的物質(zhì)，銀離子能與氯離子結合生成氯化銀沉淀，可以使用硝酸銀．故答案為：硝酸鋇；硝酸銀．16．步驟一：混合液中加入試劑A過濾得到沉淀1和濾液1。步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2。步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3。（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是Cu（OH）2（填化學式）。（3）濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是NaCl、Na2SO4（填化學式）。解：用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三種試劑，將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3﹣混合液中的三種陽離子逐一除去，氯化鈉只能與溶液中Ag+形成氯化銀沉淀，然后加入的氫氧化鈉只與溶液中Cu2+形成氫氧化銅沉淀，最后加入的硫酸沉淀溶液中的Ba2+形成硫酸鋇沉淀，滿足將三種離子逐一沉淀．（1）同學們確認試劑A是NaCl溶液，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，化學方程式為：NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；（3）步驟三：濾液2中加入試劑C，Cu2+、Ba2+、Ag+已分別生成了沉淀，此時濾液中含有的離子有H+、Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣，則濾液3中，除NaNO3外還含有的鹽是NaCl、Na2SO4。故答案為：（1）NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓；（2）Cu（OH）2；（3）NaCl、Na2SO4。17．有一包白色固體，可能由硫酸鉀、氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇中的一種或幾種物質(zhì)組成，為探究該白色固體的組成，某小組取適量樣品按下列流程進行實驗，請回答下列問題。（1）白色沉淀I與稀鹽酸反應的化學方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）白色沉淀Ⅱ的化學式BaCO3。（3）原白色固體中含有的物質(zhì)氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇。解：（1）白色沉淀Ⅰ與稀鹽酸的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。（2）由分析可知，白色沉淀Ⅱ是碳酸鋇，化學式為：BaCO3。（3）由分析可知，原白色固體中含有的物質(zhì)是：氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇。故答案為：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）BaCO3；（3）氫氧化鉀、碳酸鈣、氯化鋇。第第17題第18題18．10克碳酸鈣與稀鹽酸反應，加入稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關系如圖所示。（1）當加入73克稀鹽酸時，稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應。求：反應生成的氣體的質(zhì)量是多少？反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（2）當加入120克稀鹽酸后，經(jīng)充分反應，溶液中的溶質(zhì)是CaCl2、HCl。解：（1）設反應生成氣體質(zhì)量為m，生成溶質(zhì)氯化鈣質(zhì)量為n，2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑10gnmm＝4.4g，所以生成二氧化碳氣體質(zhì)量為4.4g；n＝11.1g，溶液質(zhì)量＝10g+73g﹣4.4g＝78.6g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝；答：反應生成氣體質(zhì)量為4.4g，反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.1%。（2）根據(jù)題目圖象，在加入73g稀鹽酸后，氣體質(zhì)量不再增加，說明碳酸鈣全部反應完畢，再加入鹽酸后不在消耗鹽酸，因此加入120g鹽酸后，溶質(zhì)為氯化鈣和氯化氫；故答案為：CaCl2、HCl。19．潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學對某品牌潔廁靈的有效成分及其含量進行研究。（1）查閱資料得知：潔廁靈有效成分是HCl．HCl的含量可通過已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液來測定，其它成分均不參與反應。請完成HCl與NaHCO3反應的化學方程式：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。（3）向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液，測出每次錐形瓶中反應后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下：第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/g4040404040反應后溶液的總質(zhì)量/g138.9177.8216.7255.6295.6試分析計算下列問題：①第一次實驗時，所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？②該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：（1）HCl與NaHCO3反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，對應的化學方程式：HCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管、量筒和玻璃棒。（3）①第一次實驗時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+40g﹣138.9g＝1.1g設所加NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為xHCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。8444x1.1g＝x＝2.1g②設該品牌潔廁靈中HCl的質(zhì)量分數(shù)是y生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+160g﹣255.6g＝4.4gHCl+NaHCO3＝NaCl+H2O+CO2↑。36.544100gy4.4g＝y(tǒng)＝3.65%故答案為：（1）H2O。（2）玻璃棒、量筒。（3）①2.1g；②3.65%。20．現(xiàn)有一瓶未開啟的濃硫酸，試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖所示，請根據(jù)有關信息回答下列問題。（1）硫酸屬于酸類物質(zhì)，是因為電離出來的陽離子全部是氫離子，硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42﹣。（2）該試劑瓶中硫酸溶液的質(zhì)量為920克。（3）欲配制20%的稀硫酸200克，需取出該濃硫酸多少克？體積為多少毫升？解：（1）酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物，硫酸電離出來的陽離子全部是氫離子，所以屬于酸，硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42﹣；故填：電離出來的陽離子全部是氫離子；H2SO4═2H++SO42﹣；（3）設需要98%的濃硫酸的質(zhì)量為x，則200g×20%＝98%xx＝40.8g20.4g濃硫酸的體積為：40.8g÷1.84g/cm3≈22.2cm3。答：配制20%的稀硫酸200g，需要取出濃硫酸40.8g，體積為22.2cm3。第第20題第22題21．在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.73%的稀鹽酸，反應過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與pH，記錄數(shù)據(jù)如表：反應時間（秒）0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積（毫升）048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3溫度（℃）36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當反應時間在125秒時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和．（2）完成上述實驗，能否用氫氧化鈉固體代替請說明原因中和反應是放熱反應，隨鹽酸量增加，中和反應放出熱量增大，溶液溫度上升；過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應停止熱量散失，所以溫度又會下降。（3）結合上表中滴入稀鹽酸體積與pH的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．（稀鹽酸的密度取1.0克/毫升；化學方程式為：NaOH+H