機(jī)密★啟用前

試卷類型：A

2025年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁，20小題，滿分100分。考試用時75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡

上。用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼

處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑：如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如

需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無

效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Na23S32CI35.5Ti48Fe56

一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在

每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

1.中華傳統(tǒng)技藝，凸顯人民智慧。下列選項所涉及材料的主要成分屬于合金的是

A.紙哪吒B.石印章C.木活字D.不銹鋼針

A.AB.BC.CD.D

2.在法拉第發(fā)現(xiàn)苯200周年之際，我國科學(xué)家首次制備了以金屬M為中心的多烯環(huán)配合物。該配合物具

有芳香性，其多烯環(huán)結(jié)構(gòu)(如圖)形似梅花。該多烯環(huán)上

A.C-H鍵是共價鍵B.有8個碳碳雙鍵

C.共有16個氫原子D.不能發(fā)生取代反應(yīng)

3.現(xiàn)代科技，增強國力，增進(jìn)民生福祉。下列說法正確的是

A.我國科學(xué)家首次測得了月球背面月幔水含量ImolH?。質(zhì)量為10g

B.利用MOS2成功為金屬材料“重塑金身”，MoS,中Mo的化合價為+6

C,穿上電動機(jī)械腿，助力行走不是夢，行走時電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.沙海養(yǎng)魚踵出治沙新路，讓沙海沙山變成金山銀山，魚肉富含蛋白質(zhì)

4.勞動創(chuàng)造美好生活。下列對勞動項目涉及的相關(guān)化學(xué)知識表述錯誤的是

選項勞動項目化學(xué)知識

A向燃煤中加入生石灰以脫硫減排CaSO4+COt-.CaCO3+SO；-

2+

B用BaC%和鹽酸檢驗粗鹽中是否含SO：Ba+SO^=BaSO4J

C使用MgCL溶液點鹵制豆腐MgC"使蛋白質(zhì)鹽析

D用鐵粉、活性炭、食鹽等制暖貼使用時鐵粉被氧化，反應(yīng)放熱

A.AB.BC.CD.D

5.聲波封印，材料是音樂存儲技術(shù)的基礎(chǔ)。下列說法錯誤的是

A.制作黑膠唱片使用的聚氯乙烯，其單體是CH3cH2cl

B.磁帶可由四氧化三鐵涂覆在膠帶上制成，F(xiàn)e3（）4具有磁性

C.光碟擦寫過程中材料在晶態(tài)和非晶態(tài)間的可逆轉(zhuǎn)換，涉及物理變化

D.固態(tài)硬盤芯片常使用單晶硅作為基礎(chǔ)材料，單晶硅是一種共價晶體

6.對鐵釘進(jìn)行預(yù)處理，并用銅氨溶液給鐵釘鍍銅。下列操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

7.能滿足下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化關(guān)系，且推理成立的是

單質(zhì)x°2＞氧化物1°2＞氧化物2比。＞酸（或堿）_NaOH（或HC1）鹽

A.X可為鋁,鹽的水溶液一定顯酸性

B.X可為硫,氧化物1可使品紅溶液褪色

C.X可為鈉,氧化物2可與水反應(yīng)生成H?

D.X可為碳,鹽的熱穩(wěn)定性：NaHCO3＞Na2cO3

8.下列陳述I與陳述II均正確，且兩者間具有因果關(guān)系的是

選項陳述I陳述II

A濃硝酸保存在棕色試劑瓶中濃硝酸具有強氧化性

B向蔗糖中加適量濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸具有脫水性

2+與（）可生成藍(lán)色物質(zhì)

CFeK3[FeCN6]KSCN溶液可用于檢驗Fe3+

DMn。？與濃鹽酸共熱，生成黃綠色氣體Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HC1

A.AB.BC.CD.D

9.元素a~i為短周期元素，其第一電離能與原子序數(shù)的關(guān)系如圖。下列說法正確的是

器

槐

捋

—

敘

A.a和g同主族B.金屬性：g>h>i

C.原子半徑：e>d>cD.最簡單氫化物沸點：b>c

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.lmoFc)2的中子數(shù)，比ImoFo?的多25

B.ImolFe與水蒸氣完全反應(yīng)，生成H2的數(shù)目為2NA

C.在ILO.lmol/L的NH4cl溶液中，NH；的數(shù)目為O.INA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4LCL與足量H2反應(yīng)，形成的共價鍵數(shù)目為2NA

11.利用如圖裝置進(jìn)行實驗：打開KpK2,一定時間后，a中溶液變藍(lán)；關(guān)閉打開K3,點燃酒精燈

加熱數(shù)分鐘后，滴入無水乙醇。下列說法錯誤的是

A.a中現(xiàn)象體現(xiàn)了I的還原性

B.b中H2O2既作氧化劑也作還原劑

C.乙醇滴加過程中，c中的銅絲由黑變紅，說明乙醇被氧化

D.d中有銀鏡反應(yīng)發(fā)生，說明c中產(chǎn)物有乙酸

2

12.CuCl微溶于水，但在Cr濃度較高的溶液中因形成[CuCLj和[CuCl3]"而溶解。將適量CuCl完全溶

于鹽酸，得到含[CuCL「和[CuCL]2-的溶液，下列敘述正確的是

A.加水稀釋，[CuCb『一濃度一定下降

B.向溶液中加入少量NaCl固體，[CuCl2「濃度一定上升

++

C.H[CuCL]的電離方程式為：H[CUC12]=H+CU+2C1

++2-

D.體系中，c(Cu)+c(H)=c(CP)+c([CuCl2]-)+c([CuCl3])+c(OH")

13.由結(jié)構(gòu)不能推測出對應(yīng)性質(zhì)的是

選

結(jié)構(gòu)性質(zhì)

項

A5。3的VSEPR模型為平面三角形SO3具有氧化性

B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時能量變化不同鉀和鈉焰色不同

C乙烯和乙煥分子均含有兀鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)

石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個碳原子平面中運石墨具有類似金屬的導(dǎo)電

D

動性

A.AB.BC.CD.D

14.一種高容量水系電池示意圖如圖。已知：放電時，電極H上Mn。2減少；電極材料每轉(zhuǎn)移Imol電子,

B.放電時n極室中溶液的pH降低

C.放電時負(fù)極反應(yīng)為：MnS-2e-=S+Mn2+

D.充電時16gs能提供的理論容量為26.8A-h

15.按如圖組裝裝置并進(jìn)行實驗：將銅絲插入溶液中，當(dāng)c中紅色褪去時，將銅絲拔離液面。下列敘述錯

A.a中有化合反應(yīng)發(fā)生，并有顏色變化

B.b中氣體變紅棕色時，所含氮氧化物至少有兩種

C.c中溶液紅色剛好褪去時，HCO；恰好完全反應(yīng)

D.若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會褪去

16.某理論研究認(rèn)為：燃料電池（圖b）的電極I和II上所發(fā)生反應(yīng)的催化機(jī)理示意圖分別如圖a和圖c,其

中。2獲得第一個電子的過程最慢。由此可知，理論上

A.負(fù)極反應(yīng)的催化劑是i

B.圖a中，i到ii過程的活化能一定最低

C.電池工作過程中，負(fù)極室的溶液質(zhì)量保持不變

D.相同時間內(nèi)，電極I和電極n上的催化循環(huán)完成次數(shù)相同

二、非選擇題：本大題共4小題，共56分?？忌鶕?jù)要求作答。

17.酸及鹽在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。

(1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有2mL甲苯的試管中，加入幾滴酸性KMnC>4溶液，振蕩，觀察到體

系顏色_______o

(2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化鈉。用重結(jié)晶法提純該粗品過程中，需要的操作及其順序為：加熱

溶解、(填下列操作編號)。

(3)興趣小組測定常溫下苯甲酸飽和溶液的濃度5和苯甲酸的Ka，實驗如下：取50.00mL苯甲酸飽和

溶液，用O.lOOOmol/LNaOH溶液滴定，用pH計測得體系的pH隨滴入溶液體積V變化的曲線如圖。據(jù)

圖可得：

4?n——*'

2X9卜—一|

O.QU7.0（11400

HNuOHimL

①c。=mol/L

②苯甲酸的Ka=（列出算式，水的電離可忽略）。

(4)該小組繼續(xù)探究取代基對芳香酸酸性的影響。

①知識回顧較酸酸性可用Ka衡量。下列較酸Ka的變化順序為:

CH3COOH<CH2C1COOH<CC13COOH<CJ^COOH。隨著鹵原子電負(fù)性,較基中的羥基

增大，酸性增強。

②提出假設(shè)甲同學(xué)根據(jù)①中規(guī)律推測下列芳香酸的酸性強弱順序為：

③驗證假設(shè)甲同學(xué)測得常溫下三種酸的飽和溶液的pH大小順序為,據(jù)此推斷假設(shè)成立。但乙

同學(xué)認(rèn)為該推斷依據(jù)不足，不能用所測得的pH直接判斷Ka大小順序，因為。

乙同學(xué)用(3)中方法測定了上述三種酸的Ka,其順序為II>I>mo

④實驗小結(jié)假設(shè)不成立，芳香環(huán)上取代基效應(yīng)較復(fù)雜，①中規(guī)律不可隨意推廣

(5)該小組嘗試測弱酸HC1O的KaO

①丙同學(xué)認(rèn)為不宜按照(3)中方法進(jìn)行實驗，其原因之一是次氯酸易分解。該分解反應(yīng)的離子方程式為

②小組討論后，選用O.lOOmol/LNaClO溶液(含少量NaCl)進(jìn)行實驗，以獲得HC1O的Kao簡述該方案

(包括所用儀器及數(shù)據(jù)處理思路)。

③教師指導(dǎo)：設(shè)計實驗方案時，需要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，具體問題具體分析。

18.我國是金屬材料生產(chǎn)大國，綠色生產(chǎn)是必由之路。一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型

綠色冶鐵方法的工藝如下。

己知：多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu>Ni、。等元素。

氫氧化物Fe(OH)3A1(OH)3CU(OH)2Ni(OH)2

2.8x10-392.2x10-2。16

Ksp(298K)1.3x10—335.5xlO-

(1)，，酸浸”中，提高浸取速率的措施有(寫一條)。

(2)“高壓加熱”時，生成FqOs的離子方程式為：o

高壓,+

+0c+HQ------FeQ。J+H

-----2-----ZA.-----ZJ----------------------------

(3)“沉鋁”時，pH最高可調(diào)至______(溶液體積變化可忽略)。已知：“濾液1”中

c(Cu2+)=0.022mol/L,c(Ni2+)=0.042mol/L。

(4)“選擇萃取”中，鑲形成如圖的配合物。饃易進(jìn)入有機(jī)相的原因有。

COOC|0Hi(

HCICPOC。必9

2I

A.銀與N、O形成配位鍵B.配位時Ni?+被還原

C.配合物與水能形成分子間氫鍵D.烷基鏈具有疏水性

(5)NixC%N|晶體的立方晶胞中原子所處位置如圖。已知：同種位置原子相同，相鄰原子間的最近距

離之比dNicu：dNiN=0：1，則X：y：Z=;晶體中與Cu原子最近且等距離的原子的數(shù)目為

（6）①“700℃加熱”步驟中，混合氣體中僅加少量H2,但借助工業(yè)合成氨的逆反應(yīng)，可使Fe不斷生

成。該步驟發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為和o

②“電解”時，F(xiàn)ezCX,顆粒分散于溶液中，以Fe片、石墨棒為電極，在答題卡虛線框中，畫出電解池示意

圖并做相應(yīng)標(biāo)注o

③與傳統(tǒng)高爐煉鐵工藝相比，上述兩種新型冶鐵方法所體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的共同點是（寫一

條）。

19.鈦單質(zhì)及其化合物在航空、航天、催化等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

（1）基態(tài)Ti原子的價層電子排布式為。

（2）298K下，反應(yīng)TiC）2（s）+2C⑸+2C12（g）=TiCL（g）+2CO（g）的AH<0、AS>0,則298K

下該反應(yīng)______（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。

（3）以TiCl4為原料可制備TiCL。將5.0molTiC14與lO.OmolTi放入容積為V0L的恒容密閉容器中，反

應(yīng)體系存在下列過程。

編

過程AH

號

(a)Ti(s)+TiCl4(g).-2TiCl2(s)AH1

(b)TiCl2(s)+TiCl4(g)2TiCl3(g)+200.1kJ/mol

(c)Ti(s)+3TiCl4(g).-4TiCl3(g)+132.4kJ/mol

(d)TiCl3(g)^TiCl3(s)AH2

①AH]=kJ/molo

②不同溫度下，平衡時反應(yīng)體系的組成如圖。曲線I對應(yīng)的物質(zhì)為

10

③溫度T°K下，n[TiCl4（g）]=mol,反應(yīng)（c）的平衡常數(shù)K=（列出算式，無須化簡）。

（4）鈦基催化劑可以催化儲氫物質(zhì)?。∟2HJ的分解反應(yīng):

（e）N2H4=N2+2H2

（f）3N2H4=N2+4NH3

為研究某鈦基催化劑對上述反應(yīng)的影響，以腫的水溶液為原料（含N2H4的物質(zhì)的量為n0）,進(jìn)行實驗，得

到%/%、%/%隨時間t變化的曲線如圖。其中，1為H2與N2的物質(zhì)的量之和；明為剩余N2H4的

物質(zhì)的量。設(shè)上為0~t時間段內(nèi)反應(yīng)（e）消耗N2H4的物質(zhì)的量，該時間段內(nèi)，本體系中催化劑的選擇性用

」^xlOO%表示。

n0-n2

①O~t（）min內(nèi)，N2H4的轉(zhuǎn)化率為（用含y2的代數(shù)式表示）。

②O~t°min內(nèi)，催化劑的選擇性為（用含力與丫2的代數(shù)式表示，寫出推導(dǎo)過程）。

20.我國科學(xué)家最近在光-酶催化合成中獲得重大突破，光-酶協(xié)同可實現(xiàn)基于三組分反應(yīng)的有機(jī)合成，其

中的一個反應(yīng)如下（反應(yīng)條件略：Ph-代表苯基C6H5-）。

CHO

+PC+

2a

（副產(chǎn)物）

(1)化合物la中含氧官能團(tuán)的名稱為。

(2)①化合物2a的分子式為0

②2a可與H2。發(fā)生加成反應(yīng)生成化合物I.在I的同分異構(gòu)體中，同時含有苯環(huán)和醇羥基結(jié)構(gòu)的共

種(含化合物I,不考慮立體異構(gòu))。

(3)下列說法正確的有。

A.在la、2a和3a生成4a的過程中，有兀鍵斷裂與。鍵形成

B.在4a分子中，存在手性碳原子，并有20個碳原子采取sp2雜化

C.在5a分子中，有大兀鍵，可存在分子內(nèi)氫鍵，但不存在手性碳原子

D.化合物5a是苯酚的同系物，且可發(fā)生原子利用率為100%的還原反應(yīng)

(4)一定條件下，B%與丙酮(CH3coeH3)發(fā)生反應(yīng)，澳取代丙酮中的a—H,生成化合物3a.若用核

磁共振氫譜監(jiān)測該取代反應(yīng)，則可推測：與丙酮相比，產(chǎn)物3a的氫譜圖中。

(5)己知：竣酸在一定條件下，可發(fā)生類似于丙酮的a-H取代反應(yīng)。根據(jù)上述信息，分三步合成化合物

Iio

n

①第一步，引入澳：其反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

②第二步，進(jìn)行(填具體反應(yīng)類型)：其反應(yīng)的化學(xué)方程式為(注明反應(yīng)條件)。

③第三步，合成H：②中得到的含澳有機(jī)物與la、2a反應(yīng)。

(6)參考上述三組分反應(yīng)，直接合成化合物山，需要以la、(填結(jié)構(gòu)簡式)和3a為反應(yīng)物。

OIO

Ph

III

機(jī)密★啟用前

試卷類型：A

2025年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

本試卷共8頁，20小題，滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.答題前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡

±o用2B鉛筆將試卷類型(A)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼

處”。

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑：如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上：如

需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無

效。

4.考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12O16Na23S32Cl35.5Ti48Fe56

一、選擇題：本大題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在

每小題列出的四個選項中，只有一項符合題目要求。

【1題答案】

【答案】D

[2題答案]

【答案】A

【3題答案】

【答案】D

【4題答案】

【答案】A

【5題答案】

【答案】A

[6題答案]

【答案】D

【7題答案】

【答案】B

[8題答案】

【答案】B

[9題答案】

【答案】B

【10題答案】

【答案】D

【11題答案】

【答案】D

【12題答案】

【答案】A

【13題答案】

【答案】A

【14題答案】

【答案】B

【15題答案】

【答案】C

【16題答案】

【答案】C

二、非選擇題：本大題共4小題，共56分?？忌鶕?jù)要求作答。

【17題答案】

【答案】(1)由紫色變?yōu)闊o色

1f)-2.8910-2.89

(2)da(3)①.0.028②.Ka=-------------

a0.028

(4)①.增大②.極性③.常溫下三種酸的飽和溶液的濃度不同

光照

+

(5)①.2HC102H+2CF+02T②.實驗方法：取適量O.lOOmol/LNaClO溶液放入燒杯中,

用pH計測得體系在25℃下的pH,記錄數(shù)據(jù)；

數(shù)據(jù)處理思路：由于NaClO溶液中存在