2026屆安徽省安慶一中、安師大附中、銅陵一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發(fā)生可逆反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g),并達(dá)到平衡，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v（正）、v（逆）與時(shí)間t的關(guān)系如圖，則Y的平衡濃度(mol/L)表示式正確的是（式中S指對(duì)應(yīng)區(qū)域的面積）()A．2–SaobB．1–SaobC．2–SabdoD．1–Sbod2、一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)2min達(dá)到平衡，生成0.6molZ，下列說(shuō)法正確的是A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0B．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小C．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol/（L·s）D．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來(lái)的3、已知反應(yīng)：①KClO3+6HCl＝3Cl2+KCl+3H2O②2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3③Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，下列說(shuō)法正確的是A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生產(chǎn)，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6∶1D．若反應(yīng)②中有1mol還原劑參加反應(yīng)，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為2mol4、焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運(yùn)會(huì)開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是（）A．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化B．用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鉑絲（鎳絲或鐵絲）C．焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察D．利用焰色反應(yīng)可區(qū)分NaCl與Na2CO3固體5、將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋ǎ〢．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的HClC．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH6、下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（）①②③④C2H4⑤CH2===CH—CH===CH2⑥C3H6⑦⑧A．⑦⑧ B．①②③ C．⑤⑦ D．④⑥⑧7、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是A．稀釋濃硫酸B．除去氯氣中的氯化氫C．點(diǎn)燃D．轉(zhuǎn)移溶液8、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CHCHCH3可簡(jiǎn)寫為。有機(jī)物X的鍵線式為，下列說(shuō)法不正確的是（）A．X的化學(xué)式為C8H8B．有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種9、在一定容積的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．P1＞P2，縱坐標(biāo)表示A的轉(zhuǎn)化率D．P1＜P2，縱坐標(biāo)表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量10、在體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，其主要原因是A．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多B．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多D．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞11、反應(yīng)C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一體積可變的容器中進(jìn)行。下列條件的改變對(duì)其化學(xué)反應(yīng)速率幾乎沒(méi)有影響的是：①增加C的用量；②將容器體積縮小一半；③保持容器體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲀?nèi)壓強(qiáng)增大；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜鞯捏w積變大A．②④ B．①③ C．③④ D．①④12、下列說(shuō)法正確的是（）A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．任何吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生D．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱13、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)A已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)△H=-114.6kJ?mol-1正確B稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ?mol-1不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“l(fā)”，而不是“aq”C160gSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJSO3(g)+H2O(l)=H2SO4(aq)△H=-130.3kJ?mol-1不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為△H=-260.6kJ?mol-1D已知25℃、101kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1kJC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.51kJ?mol-1不正確；同素異形體要注名稱：C(石墨，S)A．A B．B C．C D．D14、在下列化學(xué)反應(yīng)中，所斷裂的共價(jià)鍵中，僅僅斷裂δ鍵的是（）A．N2＋3H22NH3B．2C2H2＋5O22H2O＋4CO2C．Cl2＋H22HClD．C2H4＋H2C2H615、下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子16、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化關(guān)系的描述中，說(shuō)法不正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)中，吸熱反應(yīng)不一定需要加熱也能發(fā)生B．化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化C．放熱的反應(yīng)，不必加熱就能發(fā)生反應(yīng)D．熱化學(xué)反應(yīng)方程式中，熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的物質(zhì)的量多少有關(guān)二、非選擇題（本題包括5小題）17、近來(lái)有報(bào)道，碘代化合物E與化合物H在Cr-Ni催化下可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，合成一種多官能團(tuán)的化合物Y，其合成路線如下：已知：RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O回答下列問(wèn)題：(1)A的化學(xué)名稱是____________________，E的分子式________________。(2)由A生成B、G生成H的反應(yīng)類型分別是____________、______________。(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.________________________。(4)Y中含氧官能團(tuán)的名稱為________________。(5)E與F在Cr-Ni催化下也可以發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________。18、乙烯是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過(guò)程中屬于物理變化的是______________（填序號(hào)）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來(lái)制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說(shuō)法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)19、某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料，在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①氨的測(cè)定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。②氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置中安全管的作用原理是_________。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用_____式滴定管，可使用的指示劑為________。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。（4）測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn)，若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將___（填“偏高”或“偏低”）。（5）測(cè)定氯的過(guò)程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)為______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3，鈷的化合價(jià)為______，制備X的化學(xué)方程式為____________________；X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高的原因是__________________。20、鹽酸或硫酸和NaOH溶液的中和反應(yīng)沒(méi)有明顯的現(xiàn)象。某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)為了證明NaOH溶液與鹽酸或硫酸發(fā)生了反應(yīng)，從中和反應(yīng)的熱效應(yīng)出發(fā)，設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：（1）方案一：如圖裝好實(shí)驗(yàn)裝置，圖中小試管用細(xì)線吊著，細(xì)線的上端拴在細(xì)鐵絲上。開始時(shí)使右端U形管兩端紅墨水相平。實(shí)驗(yàn)開始，向下插細(xì)鐵絲，使小試管內(nèi)鹽酸和廣口瓶?jī)?nèi)NaOH溶液混合，此時(shí)觀察到的現(xiàn)象是________________________________，原因是__________________________________________________。（2）方案二：該小組借助反應(yīng)溶液溫度的變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生。如果NaOH溶液與鹽酸混合前后有溫度的變化，則證明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。該小組同學(xué)將不同濃度的NaOH溶液和鹽酸各10mL混合，用溫度計(jì)測(cè)量反應(yīng)前后溫度的變化，測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：則x＝______。假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1，依據(jù)該小組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，寫出表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式________________________________________。（3）若H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1；現(xiàn)有：①稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)②濃H2SO4與Ba(OH)2(aq)③稀HNO3與Ba(OH)2(aq)反應(yīng)生成1molH2O(l)的反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3三者由小到大的關(guān)系為______________________。21、水的電離平衡曲線如圖所示。（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則100℃時(shí)，水的離子積為______________。（2）常溫下，將pH＝10的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，然后保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為_______________________。（3）25℃時(shí)，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為_________________________，由水電離出的c(OH－)＝_______________mol·L－1。（4）等體積的下列溶液中，陰離子的總物質(zhì)的量最大的是_____________(填序號(hào))。①0.1mol·L－1的CuSO4溶液②0.1mol·L－1的Na2CO3③0.1mol·L－1的KCl④0.1mol·L－1的NaHCO3（5）某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－，HA－?H＋＋A2－。①則Na2A溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)；NaHA溶液顯__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。②現(xiàn)有0.1mol·L－1Na2A的溶液，其中各種微粒濃度關(guān)系正確的是__________(填字母)。A．c(Na＋)>c(A2－)>c(OH－)>c(HA－)B．c(Na＋)=2c(HA－)+2c((A2－)+2c(H2A)C．c(Na＋)+c(H＋)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)D．c(OH－)=c(HA－)+c(H＋)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：借助圖像，我們可以分析出，Sabdo表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)減少的濃度，而Sbod則表示Y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)增大的濃度，所以，Saob=Sabdo-Sbod，表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時(shí)“凈”減少的濃度，而Y的初始濃度為1mol/l，所以Y的平衡濃度表達(dá)式為1-Saob，選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像。2、A【詳解】A．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)的△H<0，A正確；B．若增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，B不正確；C．生成0.6molZ，則參加反應(yīng)的X為1.2mol，X表示的速率為=0.001mol/（L·s），C不正確；D．將容器體積變?yōu)?0L，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來(lái)的，D不正確；故選A。3、B【詳解】A．只有③為置換反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，B正確；C．反應(yīng)①中還原劑為氯化氫，6molHCl參加反應(yīng)，發(fā)生化合價(jià)變化的只有5mol，所以還原劑的物質(zhì)的量為5mol，氧化劑為氯酸鉀，其物質(zhì)的量為1mol，二者比例為5:1，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)②中氯氣做還原劑，每摩爾氯氣反應(yīng)失去10mol電子，則氧化劑得電子的物質(zhì)的量為10mol，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。4、B【詳解】A.焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸可以溶解氧化物等雜質(zhì)，且易揮發(fā)，不會(huì)殘留痕跡，故B正確。

C.K的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，避免鈉的焰色對(duì)鉀的焰色的干擾，其它元素不需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，故C錯(cuò)誤；

D.焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，NaCl與Na2CO3都含有鈉元素，焰色反應(yīng)都為黃色，無(wú)法利用焰色反應(yīng)可區(qū)分，故D錯(cuò)誤；

故選：B?！军c(diǎn)睛】焰色反應(yīng)實(shí)質(zhì)是原子核外的電子受激發(fā)，躍遷到高能級(jí)狀態(tài)時(shí)發(fā)出的色光，是物理變化。5、A【解析】將轉(zhuǎn)化為先發(fā)生水解，根據(jù)酸性：鹽酸或硫酸>苯甲酸>碳酸>苯酚規(guī)律，利用強(qiáng)酸制取弱酸的方法，實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼.與足量的NaOH溶液共熱后，中的酯基水解，生成，再通入CO2，轉(zhuǎn)化為，A符合題意；B.溶液加熱，通入足量的HCl，酯基部分水解，其不完全轉(zhuǎn)化為，B不合題意；C.與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3，生成，C不合題意；D.與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH，生成，D不合題意。故選A。6、C【解析】A．⑦為異戊二烯，⑧為2-甲基丙烯，兩者結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；B．①為甲苯，②為稠環(huán)芳香烴，③為苯乙烯，苯乙烯分子中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，二者結(jié)構(gòu)不同，一定不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C．⑤為1，3-丁二烯，⑦為異戊二烯，二者都是二烯烴，分子結(jié)構(gòu)相似，分子間相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，所以⑤⑦一定屬于同系物，故C正確；D．④為乙烯，分子中含有碳碳雙鍵，而⑥可能為環(huán)丙烷，二者結(jié)構(gòu)不一定相似，所以二者不一定互為同系物，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了同系物的判斷。注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確同系物的概念及判斷方法，特別注意互為同系物的有機(jī)物，如果含有官能團(tuán)時(shí)，官能團(tuán)的類型及數(shù)目必須相同。7、A【詳解】A．稀釋濃硫酸，將濃硫酸注入水中，選項(xiàng)A正確；B．HCl極易溶于水，食鹽水抑制氯氣的溶解，除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置不合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．酒精燈不能用另一只酒精燈引燃，應(yīng)利用火柴點(diǎn)燃，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒引流，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。8、D【詳解】A．根據(jù)鍵線式的書寫特點(diǎn)，拐點(diǎn)代表碳原子，氫原子省略，所以的分子式為C8H8，故A正確；B．X的化學(xué)式為C8H8，不飽和度為5，Y是X的同分異構(gòu)體，屬于芳香烴含有苯環(huán)，則其支鏈上有一個(gè)雙鍵，則Y只能為，故B正確；C．有機(jī)物X中具有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C正確；D．X和氫氣加成以后，所有的雙鍵變?yōu)閱捂I，根據(jù)對(duì)稱性原則，得到的烴共有兩種類型的氫原子，所以Z的一氯代物有2種，故D錯(cuò)誤；故答案為D。9、C【解析】A（g）+2B（g）?2C（g）△H>0，為氣體體積減小且吸熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，由圖象可知，相同溫度時(shí)，P1對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值大，相同壓強(qiáng)時(shí)，溫度越高對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)數(shù)值大，以此來(lái)解答。【詳解】A.若P1<P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，與圖像不符，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.若P1＜P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，溫度升高平衡正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，與圖像不符，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.若P1＞P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，溫度升高平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖像相符，故C項(xiàng)正確；D.若P1＜P2，壓強(qiáng)增大平衡正向移動(dòng)，總物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖像不符，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上，本題選C。10、C【解析】根據(jù)有效碰撞理論，增大壓強(qiáng)使容器體積縮小時(shí)，雖然活化分子百分?jǐn)?shù)未變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，從而使有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，答案選C。11、B【詳解】①增加C（s）的量，并不改變C（s）的濃度，則反應(yīng)速率不變；②將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大；③保持體積不變，充入氮?dú)?，氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則速率不變；④保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)猓谷萜鞯捏w積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小；綜上所述，符合題意的為①③；答案選B?！军c(diǎn)睛】一般固體或純液體的濃度視為一定值，故增加固體或純液體的量并沒(méi)有增大其濃度，對(duì)反應(yīng)的速率影響不大。12、D【詳解】A．例如鋁熱反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行，但為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的能量變化除了熱量外，還有光能等形式的能量轉(zhuǎn)化，如鎂條燃燒放熱發(fā)光，故B錯(cuò)誤；C．例如氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)不需要加熱，是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．若反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故D正確；故答案為D。13、D【詳解】A．因硫酸根和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，放出熱量，所以反應(yīng)熱小于-114.6kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B．因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于-57.3kJ?mol-1，故B錯(cuò)誤；C．因160gSO3(2mol)氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量260.6kJ，則1molSO3氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成H2SO4，放出熱量130.3kJ，故C錯(cuò)誤；D．因C有同素異形體，而同素異形體的能量是不同的，則評(píng)價(jià)合理，故D正確；故選D。14、C【解析】共價(jià)單鍵為σ鍵；共價(jià)雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，據(jù)此答題。【詳解】A.N2分子中存在共價(jià)三鍵，反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂，故A錯(cuò)誤；B.C2H2分子中存在三鍵，反應(yīng)時(shí)三鍵中的1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵均斷裂，故B錯(cuò)誤；C.H2、Cl2分子中均為單鍵，反應(yīng)時(shí)僅僅斷裂σ鍵，故C正確；D.C2H4分子中存在碳碳雙鍵，C2H6中存在碳碳單鍵，C2H4與H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)π鍵發(fā)生斷裂，故D錯(cuò)誤。故選C。15、B【詳解】A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不選A；B.M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故選B；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，Br原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價(jià)電子排布式為4s24p5，屬于同種元素原子，故不選C；D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子可能是B或F，價(jià)電子排布為2s22p5的原子是F，故不選D；故答案選B。16、C【解析】A．有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵吸收能量，生成新鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化；C．化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件與反應(yīng)的熱效應(yīng)無(wú)關(guān)；D．參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大?！驹斀狻緼．放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，例如鋁熱反應(yīng)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，但需在高熱條件下發(fā)生，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂舊鍵吸收能量，生成新鍵釋放能量，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，選項(xiàng)B正確；C．有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)C正確；D．不論是吸熱還是放熱，反應(yīng)熱效應(yīng)的數(shù)值均與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大，反之，越小，選項(xiàng)D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)間的關(guān)系，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，只要是化學(xué)反應(yīng)一定有能量的變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙炔C6H9O2I取代反應(yīng)加成反應(yīng)羥基、酯基【分析】丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成，水解為，和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成；由RCHO+CH3CHORCH=CHCHO+H2O反應(yīng)可知F是苯甲醛，G是。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)A是，化學(xué)名稱是丙炔，E的鍵線式是，分子式是C6H9O2I；(2)A生成B是丙炔與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G生成H是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；(3)根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)Y是，含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酯基；(5)根據(jù)E和H反應(yīng)生成Y，E與苯甲醛在Cr-Ni催化下發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)生成?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷，根據(jù)反應(yīng)條件和流程圖正確推斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，“逆推法”是進(jìn)行有機(jī)推斷的方法之一。18、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時(shí)不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時(shí)產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過(guò)程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因?yàn)殡S反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒(méi)有相差一個(gè)-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯(cuò)誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。19、當(dāng)A中壓力過(guò)大時(shí)，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定堿酚酞（或甲基紅）(c1V1—c2V2)×10—3×17/w×100%偏低防止硝酸銀見(jiàn)光分解2.8×10－3+32CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過(guò)高過(guò)氧化氫分解、氨氣逸出【詳解】（1）無(wú)論三頸瓶中壓強(qiáng)過(guò)大或過(guò)小，都不會(huì)造成危險(xiǎn)，若過(guò)大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過(guò)小，外界空氣通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入燒瓶，也不會(huì)造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強(qiáng)穩(wěn)定；（2）堿只能盛放在堿式滴定管中，酸性溶液只能盛放在酸式滴定管中，所以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液確定過(guò)剩的HCl時(shí)，應(yīng)使用堿式滴定管盛放NaOH溶液；NaOH溶液和鹽酸溶液恰好反應(yīng)后呈中性，可以選擇酸性或堿性變色范圍內(nèi)的指示劑，甲基橙為酸性變色指示劑、酚酞為堿性變色指示劑，所以可以選取甲基橙或酚酞作指示劑；（3）與氨氣反應(yīng)的n（HCl）＝V1×10-3L×c1mol?L-1-c2mol?L-1×V2×10-3L＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）＝n（HCl）＝（c1V1-c2V2）×10-3mol，氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；（4）若氣密性不好，導(dǎo)致部分氨氣泄漏，所以氨氣質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低。（5）硝酸銀不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解，為防止硝酸銀分解，用棕色滴定管盛放硝酸銀溶液；根據(jù)鉻酸銀的溶度積常數(shù)可知c（CrO42-）=。（6）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0得Co元素化合價(jià)為+3價(jià)；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；雙氧水易分解、氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，所以X的制備過(guò)程中溫度不能過(guò)高。【點(diǎn)晴】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，注意綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的解題思路，即（1）巧審題，明確實(shí)驗(yàn)的目的和原理。實(shí)驗(yàn)原理是解答實(shí)驗(yàn)題的核心，是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的依據(jù)和起點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)原理可從題給的化學(xué)情景(或題首所給實(shí)驗(yàn)?zāi)康?并結(jié)合元素化合物等有關(guān)知識(shí)獲取。在此基礎(chǔ)上，遵循可靠性、簡(jiǎn)捷性、安全性的原則，確定符合實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、要求的方案。?）想過(guò)程，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理所確定的實(shí)驗(yàn)方案中的實(shí)驗(yàn)過(guò)程，確定實(shí)驗(yàn)操作的方法步驟，把握各步實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)，理清實(shí)驗(yàn)操作的先后順序。（3）看準(zhǔn)圖，分析各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置的作用。有許多綜合實(shí)驗(yàn)題圖文結(jié)合，思考容量大。在分析解答過(guò)程中，要認(rèn)真細(xì)致地分析圖中所示的各項(xiàng)裝置，并結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮驮?，確定它們?cè)谠搶?shí)驗(yàn)中的作用。（4）細(xì)分析，得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))是化學(xué)原理的外在表現(xiàn)。在分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(或數(shù)據(jù))的過(guò)程中，要善于找出影響實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵以及產(chǎn)生誤差的原因，或從有關(guān)數(shù)據(jù)中歸納出定量公式，繪制變化曲線等。20、U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高鹽酸和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大7NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－58.52kJ·mol－1ΔH2＜ΔH1＜ΔH3【解析】（1）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大；（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，生成0.001mol水，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ；（3）稀H2SO4與Ba(OH)2(aq)生成硫酸鋇沉淀放熱；濃H2SO4稀釋時(shí)放出大量的熱?！驹斀狻浚?）由于鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)放出熱量，使瓶?jī)?nèi)氣體溫度升高，壓強(qiáng)增大，所以U形管內(nèi)液面左邊下降、右邊升高。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2中生成水的物質(zhì)的量是實(shí)驗(yàn)1中的2倍，實(shí)驗(yàn)溶液升高的溫度也應(yīng)該是2倍，所以x=7；Q=cmΔt，根據(jù)實(shí)驗(yàn)2，放出熱量Q=4.18J·g－1·℃－1×20g×7℃，則生成1mol水放熱58.52kJ，所以表示稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋