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甘肅省武威市六中2026屆化學(xué)高一上期中質(zhì)量檢測(cè)試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液,要使氯離子完全沉淀,消耗同濃度同體積的硝酸銀溶液,則上述三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1:2:3 B.3:2:1 C.2:3:6 D.6:3:22、通過(guò)海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說(shuō)法不正確的是A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B.第⑤步操作是過(guò)濾C.在第②③④⑥步通過(guò)加入化學(xué)試劑除雜,加入試劑順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D.除去MgCl2的離子方程式為:Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓3、下圖為教科書(shū)中電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)裝置。據(jù)此,下列敘述不正確的是A.裝置中a管能產(chǎn)生氫氣B.b管導(dǎo)出的是氯氣C.在石墨棒電極區(qū)域有NaOH生成D.以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”4、相對(duì)分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中,得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%,物質(zhì)的量濃度cmol/L,密度為ρg/cm3,則下列說(shuō)法正確的是A.相對(duì)分子質(zhì)量M可表示為:B.溶液密度ρ可表示為:C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為:D.物質(zhì)的量濃度C可表示為:5、在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色透明的離子組是()A.Na+、K+、SO42-、MnO4-B.Na+、NH4+、NO3-、Cl-C.K+、Ba2+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、CO32-、NO3-6、已知a克N2含有b個(gè)分子,則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為A. B. C. D.7、某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)下圖所示實(shí)驗(yàn),探究Na2O2與水的反應(yīng):下列說(shuō)法中正確的是A.②中的大量氣泡的主要成分是氫氣B.③中溶液變紅,說(shuō)明有酸性物質(zhì)生成C.④中現(xiàn)象可能是由于溶液中含有強(qiáng)氧化性物質(zhì)造成的D.⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧氣的溶解度8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述中正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O所含的原子數(shù)為0.3NAB.1molFe在足量氯氣中燃燒,失去電子的數(shù)目是2NAC.常溫常壓下,32gO2中含有2NA個(gè)氧原子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣所含原子數(shù)為2NA9、下列敘述正確的是A.所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣B.所有的離子方程式都可表示一類反應(yīng)C.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號(hào)表示D.易溶于水的化合物都可寫(xiě)成離子形式10、下列說(shuō)法正確的是A.工業(yè)上用氯氣與澄清石灰水反應(yīng)制取漂白粉B.氯氣能與鐵反應(yīng),所以液氯不宜貯存在鋼瓶中C.漂白粉露置于空氣中會(huì)變質(zhì)D.工業(yè)上利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽11、離子中共有n個(gè)電子,元素X的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為A.n-2 B.n+2 C.n D.A-n12、體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后,測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣的相對(duì)密度為1.082。將此氣體倒扣在水中,進(jìn)入容器中液體的體積是A.0.25L B.0.5L C.0.75L D.1L13、下列敘述正確的是A.物質(zhì)的摩爾質(zhì)量等于其相對(duì)分子(原子)質(zhì)量B.摩爾是七個(gè)基本物理量之一C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體體積也可能為22.4LD.1mol任何物質(zhì)中都含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子14、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB.將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC.常溫常壓下,1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA個(gè)D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LCCl4含有的分子數(shù)為0.5NA15、下列物質(zhì)中屬于酸的是A.NH3 B.NaHCO3 C.H2SO4 D.Fe(OH)316、下述實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是()A.配制硫酸溶液時(shí),將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進(jìn)行配制B.用托盤(pán)天平稱量藥品時(shí),將藥品置于天平左盤(pán)C.將混合液蒸餾分離時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球浸沒(méi)在混合液中D.分液時(shí),將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個(gè)燒杯中A.A B.B C.C D.D17、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑18、列關(guān)于氯氣的實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖洽倏捎糜诼葰獾氖占谌魵馇蚋砂T,證明Cl2可與NaOH反應(yīng)③可證明氯氣具有漂白性④可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收A.①② B.①③ C.②③ D.①④19、下列關(guān)于2mol·L-1Ba(NO3)2溶液的說(shuō)法正確的是A.100mL溶液中NO3-濃度是0.4mol·L-1B.500mL溶液中NO3-的物質(zhì)的量是4molC.500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是137gD.100mL溶液中所含Ba2+、NO3-總數(shù)為0.4NA20、下列四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系圖中,正確的是()A. B.C. D.21、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()A.向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量的硫酸氫鈉溶液H++SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2OB.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.稀硫酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2:CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O22、下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A.質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B.等壓等體積的N2和CO2C.等壓等密度的CO和N2D.等溫等體積的O2和N2二、非選擇題(共84分)23、(14分)有一固體混合物,可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們,做了如下實(shí)驗(yàn):步驟①:將固體混合物溶于水,攪拌后得無(wú)色透明溶液。步驟②:在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成。步驟③:過(guò)濾,然后在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸,沉淀部分溶解。由此判斷:(1)原混合物中肯定有___________________,可能含有_______________。(2)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____________________________。(3)對(duì)可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗(yàn)方法是________________________________________。24、(12分)有A、B、C、D四種元素,A元素的原子有三個(gè)電子層,最外層上有一個(gè)電子;B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子;D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。(1)C與D形成化合物的化學(xué)式_______,其在水中的電離方程式為_(kāi)______。(2)B離子的電子式_______,A離子的電子式_______。(3)B原子的結(jié)構(gòu)示意圖_______,D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______。25、(12分)“84消毒液”是一種以NaClO為主的高效消毒劑,被廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工行業(yè)、家庭等的衛(wèi)生消毒,某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖1所示,該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)此“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi)_____mol/L(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(2)某同學(xué)量取100mL此“84消毒液”,按說(shuō)明要求稀釋后用于消毒,則稀釋后的溶液中c(Na+)=___mol/L。(3)該同學(xué)參閱讀該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液。①如圖2所示的儀器中配制溶液需要使用的是______(填儀器序號(hào)),還缺少的玻璃儀器是_______。②下列操作中,容量瓶不具備的功能是_____(填儀器序號(hào))。a.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液b.貯存溶液c.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液d.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液e.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)③請(qǐng)計(jì)算該同學(xué)配制此溶液需稱取稱量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g。(4)若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高是______。(填序號(hào))。A.定容時(shí)俯視刻度線B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容D.定容時(shí)水多用膠頭滴管吸出26、(10分)現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3、泥沙(SiO2)等雜質(zhì)的NaNO3固體,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì),得到純凈的NaNO3固體,實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示。(1)操作1、操作3的名稱分別是_________、_________。(2)試劑1和試劑2分別是_________、_________。固體2中除了含有AgCl,還有_________(答全)。(3)試劑3加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_________。27、(12分)已知有一白色粉末是由Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuSO4、MgCl2中的一種或幾種組成。欲探究這一粉末的組成,甲同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn):①取少量粉末,加水溶解,得無(wú)色透明溶液;②取①中溶液少量,加入NaOH溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生;③另取少量粉末,加入稀鹽酸,無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①,能得到的結(jié)論是__________。(2)甲同學(xué)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,推測(cè)這一粉末的可能組成是__________。(3)乙同學(xué)在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)了后續(xù)實(shí)驗(yàn),確認(rèn)該粉末只含有Na2SO4,請(qǐng)你在下表中填寫(xiě)乙同學(xué)所做的實(shí)驗(yàn)。[可供選擇的試劑有:BaCl2溶液、AgNO3溶液、稀HNO3、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸]實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式和結(jié)論______________________________注:填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式和結(jié)論要與相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟一一對(duì)應(yīng)。28、(14分)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)一下空白:(1)有以下物質(zhì):①晶體
②
③液態(tài)硫酸④鐵
⑤固體
⑥飽和溶液
⑦酒精()⑧熔融的,其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,屬于非電解質(zhì)的是__________。(2)化學(xué)反應(yīng)(濃)(未配平)中:氧化產(chǎn)物是:__________,還原產(chǎn)物是:__________。(3)請(qǐng)寫(xiě)出醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請(qǐng)寫(xiě)出離子方程式:__________
。29、(10分)已知Cl-、Br-、Fe2+、I-的還原性依次增強(qiáng)?,F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣,溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示,請(qǐng)回答:(1)a線分別代表溶液中____________的變化情況;(2)c線分別代表溶液中____________的變化情況;(3)原溶液中Br-與Fe2+的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________;
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
根據(jù)消耗等物質(zhì)的量的AgNO3,可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同,根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算物質(zhì)的量濃度之比。【詳解】分別加入足量的硝酸銀溶液,Cl-沉淀完全時(shí),消耗等物質(zhì)的量的AgNO3,可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質(zhì)的量相同,假設(shè)n(Cl-)=1mol,根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知:n(NaCl)=1mol,n(MgCl2)=mol,n(AlCl3)=mol,溶液的體積相同,則物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量濃度之比,所以,三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為:c(NaCl):c(MgCl2):c(AlCl3)=1::=6:3:2,答案選D。2、C【解析】
A.第①步中用玻璃棒攪拌,加速了液體的流動(dòng),使固體很快溶解,故A正確;B.第⑤步操作是為了將沉淀與濾液分離,所以采用過(guò)濾操作,故B正確;C.鎂離子用氫氧根離子沉淀,加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀,加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀,至于先除鎂離子,還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀,除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀,但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇,離子都沉淀了,再進(jìn)行過(guò)濾,最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以正確的順序?yàn)椋篘aOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3,Na2CO3要在BaCl2的后面加,故C錯(cuò)誤;D.除去鎂離子用氫氧根離子沉淀,所以離子方程式為:Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓,故D正確。故選C。3、C【解析】
根據(jù)圖知,F(xiàn)e作陰極、石墨棒作陽(yáng)極,F(xiàn)e電極反應(yīng)式為2H2O+2e―=H2↑+2OH―,石墨棒電極反應(yīng)式為2Cl――2e―=Cl2↑,則a得到的氣體是氫氣、b管導(dǎo)出的氣體是氯氣,F(xiàn)e棒附近有NaOH生成,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)圖知,F(xiàn)e作陰極、石墨棒作陽(yáng)極,F(xiàn)e電極反應(yīng)式為2H2O+2e―=H2↑+2OH―,石墨棒電極反應(yīng)式為2Cl――2e―=Cl2↑,則a得到的氣體是氫氣、b管導(dǎo)出的氣體是氯氣,故A正確;B.根據(jù)A知,b管導(dǎo)出的氣體是氯氣,故B正確;C.根據(jù)A知陰極氫離子放電,破壞水的電離平衡,F(xiàn)e電極附近有NaOH生成,石墨電極附近沒(méi)有NaOH生成,故C錯(cuò)誤;D.該電解池電解過(guò)程中有氯氣、氫氣和NaOH生成,所以以食鹽水為基礎(chǔ)原料制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”,故D正確;答案選C?!军c(diǎn)睛】本題考查電解原理,明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,注意如果將Fe作陽(yáng)極電解時(shí),陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,較活潑金屬作陽(yáng)極時(shí),陽(yáng)極上金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子,為易錯(cuò)點(diǎn)。4、A【解析】
A、mg:m(溶質(zhì))=(1-ω%):ω%,所以m(溶質(zhì))=g,所以×Mg/mol=g,解得M=,所以該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為,選項(xiàng)A正確;B、由于c=,所以ρ==,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、溶質(zhì)的質(zhì)量為×Mg/mol=g,溶液質(zhì)量為mg+×Mg/mol=(m+)g,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=mol,溶液質(zhì)量為mg+×Mg/mol=(m+)g,所以溶液的體積為,所以溶液濃度為=mol/L,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選A。5、D【解析】
無(wú)色溶液時(shí)可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在,強(qiáng)堿性溶液中存在大量氫氧根離子。A.MnO4-為有色離子,不滿足溶液無(wú)色的要求,故A錯(cuò)誤;B.NH4+與強(qiáng)堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C.Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.K+、Na+、CO32-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng),且都是無(wú)色離子,在溶液中能夠大量共存,故D正確;故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的判斷,注意明確離子不能大量共存的一般情況和常見(jiàn)的有色離子是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意熟記常見(jiàn)的有色離子及其顏色。6、C【解析】
已知a克N2含有b個(gè)分子,氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是,則,所以阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為28b/a,答案選C。7、C【解析】
A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,則②中大量氣泡的主要成分是氧氣,A錯(cuò)誤;B.酚酞遇到堿顯紅色,③中溶液變紅,說(shuō)明有堿性物質(zhì)生成,B錯(cuò)誤;C.④中紅色褪去,應(yīng)該是由溶液中的強(qiáng)氧化性物質(zhì)氧化酚酞致酚酞變質(zhì)導(dǎo)致,C正確;D.⑤中加入MnO2產(chǎn)生較多氣泡,說(shuō)明溶液中存在H2O2,MnO2的主要作用是作催化劑,D錯(cuò)誤;答案選C。【點(diǎn)睛】過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)后的溶液中含有過(guò)氧化氫,具有強(qiáng)氧化性、漂白性,掌握反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵。8、C【解析】
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài),不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量,所以不能準(zhǔn)確計(jì)算2.24LH2O所含原子數(shù),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.鐵與Cl2發(fā)生的反應(yīng)為2Fe+3Cl2點(diǎn)燃__2FeCl3,此反應(yīng)中鐵元素由0價(jià)升高到+3價(jià),1molFe失3mol電子,即1molFe失去電子的數(shù)目是3NAC.根據(jù)公式計(jì)算O2物質(zhì)的量n=mM,32gO2的物質(zhì)的量為1mol,每個(gè)O2分子中含2個(gè)氧原子,所以32gO2中含有2NA個(gè)氧原子,CD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol,每分子氦氣只有1個(gè)原子,所以22.4L氦氣所含原子數(shù)為NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。9、C【解析】
A.不是所有的酸、堿中和反應(yīng)的離子方程式都一樣,強(qiáng)酸強(qiáng)堿寫(xiě)成離子,但弱酸或弱堿等不能寫(xiě)成離子,故錯(cuò)誤;B.不是所有的離子方程式都可表示一類反應(yīng),有些離子方程式只能表示少數(shù)幾個(gè)或一個(gè)反應(yīng),如2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O,能表示硫酸(或足量的硫酸氫鈉、硫酸氫鉀)和氫氧化鋇反應(yīng),2CH3COOH+2Na=2Na++2CH3COO-+H2↑只能表示鈉和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉和氫氣的反應(yīng),故錯(cuò)誤;C.單質(zhì)和氧化物在離子方程式中不用離子符號(hào)表示,故正確;D.易溶于水的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿或鹽都可寫(xiě)成離子形式,故錯(cuò)誤故選C。10、C【解析】
A.工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉,不是用石灰水,故錯(cuò)誤;B.常溫下氯氣和鐵不反應(yīng),所以液氯能貯存在鋼瓶中,故錯(cuò)誤;C.漂白粉露置于空氣中可以和二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸,會(huì)變質(zhì),故正確;D.海水中的氯化鈉溶解度隨著溫度變化不大,工業(yè)上是通過(guò)蒸發(fā)溶劑的方法得到氯化鈉,不是利用冷卻結(jié)晶法提取海水中的食鹽,故錯(cuò)誤。故選C。11、A【解析】
X原子得到2個(gè)電子形成X2-離子,由X2-離子中共有n個(gè)電子可知,X原子的電子數(shù)為n-2,由原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知,X原子的質(zhì)子數(shù)為n-2,則X2-離子的質(zhì)子數(shù)為n-2,故選A。【點(diǎn)睛】同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)不同,陰離子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)減去電荷數(shù)是解答關(guān)鍵。12、C【解析】
由于在相同條件下,氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比,所以容器中氣體的相對(duì)分子質(zhì)量是1.082×32=34.6,這說(shuō)明氯化氫不純,混有空氣,設(shè)HCl物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x,則34.6=36.5x+29(1-x),得x=0.75,則氯化氫和空氣的體積之比約是3︰1,所以進(jìn)入容器中液體的體積是3/4L,即0.75L;答案選C。13、C【解析】
A.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等。B.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。D.要根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)判斷含有原子的個(gè)數(shù)?!驹斀狻緼.摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等,摩爾質(zhì)量單位為g/mol,A錯(cuò)誤。B.物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一,摩爾是物質(zhì)的量的單位,B錯(cuò)誤。。C.氣體的摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān),非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol氣體體積也可能為22.4L,C正確。D.1molO2中都含有2NA個(gè)原子,D錯(cuò)誤。14、C【解析】
A.氦氣為單原子分子,故含NA個(gè)氦原子的氦氣的物質(zhì)的量為1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1mol×22.4L/mol=22.4L,故A錯(cuò)誤;B.一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體,故所得的氫氧化鐵膠粒的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè),故B錯(cuò)誤;C.1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為1.06g÷106g/mol=0.01mol,而1mol碳酸鈉中含2mol鈉離子,故0.01mol碳酸鈉中含0.02mol鈉離子即0.02NA個(gè),故C正確;D.標(biāo)況下CCl4為液體,故不能用22.4L/mol計(jì)算11.2LCCl4物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;故答案選C?!军c(diǎn)睛】注意膠體粒子是多個(gè)粒子的集合體,故無(wú)法計(jì)算膠體中微粒的數(shù)目;氣體摩爾體積只適用于氣體的相關(guān)計(jì)算。15、C【解析】
根據(jù)物質(zhì)的組成分類可知:NH3屬于氫化物、NaHCO3屬于鹽、H2SO4屬于酸、Fe(OH)3屬于堿,故答案選C。16、B【解析】
A.容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液。B.用托盤(pán)天平稱量藥品時(shí),左盤(pán)放物質(zhì),右盤(pán)放砝碼。C.蒸餾分離時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平。D.分液時(shí),將分液漏斗下層液體從下口流出,分液漏斗上層液體從分液漏斗上口倒出?!驹斀狻緼.容量瓶不能用來(lái)稀釋溶液,應(yīng)先在小燒杯中稀釋濃硫酸,冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中,A錯(cuò)誤。B.用托盤(pán)天平稱量藥品時(shí),左盤(pán)放物質(zhì),右盤(pán)放砝碼,B正確。C.蒸餾分離時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平,C錯(cuò)誤。D.分液時(shí),將分液漏斗下層液體從下口流出,上層液體從分液漏斗上口倒出,D錯(cuò)誤。17、C【解析】
A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但屬于置換反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)中,C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià),所以屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型,故C正確;D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但屬于分解反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),找到基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系很關(guān)鍵。18、D【解析】
①這個(gè)裝置是向上排空氣收集氣體的方法,氯氣的密度比空氣大,該裝置可用于氯氣的收集,①裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;②若氣球干癟,說(shuō)明平底燒瓶中氣體壓強(qiáng)比瓶外壓強(qiáng)大。而Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O反應(yīng)氣體體積減小,氣壓減小,所以Cl2與NaOH反應(yīng)氣球會(huì)膨脹,②裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;③潮濕布條中的水與干燥的Cl2反應(yīng)生成HClO,HClO能漂白有色布條,所以該實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明氯氣具有漂白性,③裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?;④Cl2與NaOH反應(yīng):Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,該反應(yīng)不再產(chǎn)生有毒氣體,所以NaOH溶液可用于實(shí)驗(yàn)室中氯氣的尾氣吸收,④裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模淮鸢高xD。【點(diǎn)睛】事實(shí)上,Cl2沒(méi)有漂白性,HClO才有漂白性。19、C【解析】
A.硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍,則100mL溶液中NO3-濃度是4mol·L-1,A錯(cuò)誤;B.500mL溶液中NO3-的物質(zhì)的量是0.5L×4mol/L=2mol,B錯(cuò)誤;C.500mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是0.5L×2mol/L×137g/mol=137g,C正確;D.100mL溶液中所含硝酸鋇的物質(zhì)的量是0.2mol,因此Ba2+、NO3-總數(shù)為0.6NA,D錯(cuò)誤;答案選C。20、C【解析】
A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng),不是所有的化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.置換反應(yīng)中,元素化合價(jià)有升有降,一定屬于氧化還原反應(yīng),C正確;D.復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),D錯(cuò)誤;故答案為:C。21、B【解析】
A.向氫氧化鋇溶液中加入過(guò)量的硫酸氫鈉溶液,反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水,正確的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,錯(cuò)誤;B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸銨和水,離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O書(shū)寫(xiě)正確,正確;C.稀硫酸與鐵屑反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,錯(cuò)誤;D.向澄清石灰水中通入過(guò)量CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈣溶液,正確的離子方程式為:CO2+OH-=HCO3-,錯(cuò)誤;綜上所述,本題選B?!军c(diǎn)睛】二氧化碳屬于酸性氧化物,能夠與堿反應(yīng),當(dāng)少量二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)時(shí),生成碳酸鈣和水;當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí),生成碳酸氫鈣。規(guī)律:當(dāng)二氧化碳少量時(shí),與堿反應(yīng)生成正鹽,當(dāng)二氧化碳過(guò)量時(shí),與堿反應(yīng)生成酸式鹽。22、A【解析】
根據(jù)N=nNA結(jié)合物質(zhì)的組成以及阿伏加德羅定律分析解答?!驹斀狻緼、N2和C2H4的摩爾質(zhì)量都是28g/mol,兩者質(zhì)量相等,則兩者物質(zhì)的量相等,兩者所含分子數(shù)一定相等,A正確;B、由于溫度關(guān)系未知,等壓等體積的N2和CO2所含分子物質(zhì)的量不一定相等,B錯(cuò)誤;C、由于溫度、體積關(guān)系未知,等壓等密度的CO和N2所含分子物質(zhì)的量不一定相等,C錯(cuò)誤;D、由于壓強(qiáng)關(guān)系未知,等溫等體積的O2和N2所含分子物質(zhì)的量不一定相等,D錯(cuò)誤;答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3、Na2SO4KClBa2++CO32—==BaCO3↓Ba2++SO42—==BaSO4↓BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑?、诘臑V液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成【解析】
(1)將固體混合物溶于水,攪拌后得無(wú)色透明溶液,所以固體混合物中一定不存在FeCl3;在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4,一定不存在BaCl2;在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸,沉淀部分溶解,所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4;因無(wú)法肯定確定是否存在KCl,則可能存在KCl,故答案為Na2CO3、Na2SO4;KCl;(2)在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液,有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓,Ba2++SO42—=BaSO4↓;在所得白色沉淀上加入過(guò)量稀硝酸,碳酸鋇沉淀溶解,硫酸鋇沉淀不溶解,反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,故答案為Ba2++CO32—=BaCO3↓、Ba2++SO42—=BaSO4↓,BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑;(3)要確定溶液中是否存在KCl,應(yīng)向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液,檢驗(yàn)是否存在氯離子,具體操作為:取②的濾液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成,故答案為?、诘臑V液少許于試管中,先用稀硝酸酸化,然后加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成。【點(diǎn)睛】解題時(shí)應(yīng)該認(rèn)真審題,抓住特殊的反應(yīng)現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色,對(duì)于實(shí)驗(yàn)中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會(huì),并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律,防止錯(cuò)答或漏答。24、HClHCl=H++Cl-Na+【解析】
由A元素的原子有三個(gè)電子層,最外層上有一個(gè)電子可知A為Na元素;由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同可知B為S元素;由C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子可知C為H元素;由D原子核外電子數(shù)比鈉原子核外電子總數(shù)多6個(gè)可知D為Cl元素?!驹斀狻浚?)氫元素與氯元素形成的化合物為氯化氫,化學(xué)式為HCl,氯化氫在溶液中完全電離,電離出氯離子和氫離子,電離方程式為HCl=H++Cl-;(2)硫原子得到2個(gè)電子形成硫離子,硫離子最外層有8個(gè)電子,電子式為;鈉離子為陽(yáng)離子,其電子式直接用離子符號(hào)表示,則鈉離子的電子式為Na+;(3)硫原子核外有16個(gè)電子,有3個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,原子的結(jié)構(gòu)示意圖為;氯原子得到1個(gè)電子形成氯離子,氯離子核外有18個(gè)電子,有3個(gè)電子層,最外層有8個(gè)電子,原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。【點(diǎn)睛】陰離子與同周期稀有氣體原子電子層結(jié)構(gòu)相同,由B元素負(fù)2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同確定B為鈉元素是解答關(guān)鍵,也是解答的突破口。25、3.80.038CDE玻璃棒和膠頭滴管bcde141.6AC【解析】
(1)c(NaClO)=mol/L=3.8mol/L;(2)溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后c(NaClO)=×3.8mol/L=0.038mol/L,故c(Na+)=c(NaClO)=0.038mol/L;(3)①由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶,根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器有托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管,故需使用儀器序號(hào)是CDE,還需要的是玻璃棒、膠頭滴管;②a.容量瓶只能用于配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液,a不符合題意;b.容量瓶不能貯存溶液,只能用于配制,配制完成后要盡快裝瓶,b符合題意;c.容量瓶只有一條刻度線,故不能測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液,c符合題意;d.容量瓶不能受熱,而濃溶液的稀釋容易放熱,故不能用于準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液,d符合題意;e.容量瓶不能受熱,故不能用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì),e符合題意;故合理選項(xiàng)是bcde;③質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的消毒液的濃度為3.8mol/L,由于實(shí)驗(yàn)室無(wú)480mL容量瓶,故應(yīng)選用500mL容量瓶,而配制出500mL溶液,故所需的質(zhì)量m=c·V·M=3.8mol/L×0.5L×74.5g/mol=141.6g;(4)A.定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,則配制的溶液濃度偏高,A符合題意;B.轉(zhuǎn)移前,容量瓶?jī)?nèi)有蒸餾水,對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響,B不符合題意;C.未冷至室溫就轉(zhuǎn)移定容,則冷卻后溶液體積偏小,使配制的溶液濃度偏高,C符合題意;D.定容時(shí)水多了用膠頭滴管吸出,則吸出的不只是溶劑,還有溶質(zhì),使溶液濃度偏小,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是AC。【點(diǎn)睛】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,儀器的使用方法、誤差分析等,注意儀器的選取方法和所需固體的計(jì)算,誤差分析為該題的易錯(cuò)點(diǎn)。26、溶解蒸發(fā)Ba(NO3)2Na2CO3BaSO4、BaCO3、Ag2CO32H++CO32-=CO2↑+H2O【解析】
固體混合物首先溶于水,然后過(guò)濾出泥沙,所得濾液中氯離子用硝酸銀除去,硫酸鈉用硝酸鋇除去,過(guò)量的銀離子和鋇離子均用碳酸鈉除去,過(guò)濾后向?yàn)V液中加入硝酸除去多余的碳酸鈉,最后蒸發(fā)結(jié)晶得到硝酸鈉固體,據(jù)此解答。【詳解】(1)固體混合物首先溶于水,然后過(guò)濾出泥沙,因此操作1是溶解;操作3是從硝酸鈉溶液中得到硝酸鈉晶體,則其名稱為蒸發(fā)。(2)根據(jù)流程圖可知試劑1用來(lái)除去硫酸鈉,則試劑1是Ba(NO3)2;試劑2用來(lái)除去過(guò)量的銀離子和鋇離子,則試劑2是Na2CO3。根據(jù)以上分析可知固體2中除了含有AgCl外,還有BaSO4、BaCO3、Ag2CO3。(3)試劑3用來(lái)除去過(guò)量的碳酸鈉,應(yīng)該是硝酸,則加入后發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2H++CO32-=CO2↑+H2O。27、白色粉末中不含CuSO4、不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4NaCl或Na2SO4或兩者混合物取①中溶液于試管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液,將上述步驟得到的溶液靜置,取上層清液于另外一支試管中,加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,無(wú)明顯現(xiàn)象Ba2++SO42-=BaSO4↓該溶液中有硫酸鈉,該粉末之中沒(méi)有氯化鈉,只有硫酸鈉【解析】
(1)①取少量粉末,加水溶解,得無(wú)色透明溶液,說(shuō)明溶液中無(wú)銅離子,該粉末無(wú)有CuSO4;溶液中無(wú)沉淀產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3;據(jù)此進(jìn)行分析;(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)①,可以判斷出粉末中無(wú)硫酸銅;通過(guò)實(shí)驗(yàn)②可以判斷出粉末中無(wú)氯化鎂;通過(guò)實(shí)驗(yàn)③可以證明粉末中無(wú)碳酸鈉,據(jù)以上結(jié)論進(jìn)行分析;(3)若要鑒定只有硫酸鈉存在,可以根據(jù)硫酸根離子能夠和鋇離子產(chǎn)生沉淀的性質(zhì)來(lái)選擇硝酸鋇鑒別,然后加入硝酸銀來(lái)排除氯離子的存在即可。【詳解】(1)①取少量粉末,加水溶解,得無(wú)色透明溶液,溶液中不含銅離子,所以白色粉末中不含CuSO4;由于鎂離子和碳酸根子不能共存,所以粉末中不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3;而NaCl和Na2SO4二者不反應(yīng),且能夠與MgCl2或Na2CO3大量共存,因此根據(jù)實(shí)驗(yàn)①,能得到的結(jié)論是:白色粉末中不含CuSO4、不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4;綜上所述,本題答案是:白色粉末中不含CuSO4、不能同時(shí)含有MgCl2和Na2CO3、可能含NaCl和Na2SO4。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以知道混合物中沒(méi)有硫酸銅,根據(jù)實(shí)驗(yàn)可以知道該固體中不含氯化鎂,加入稀鹽酸沒(méi)有現(xiàn)象說(shuō)明沒(méi)有碳酸鈉,至此只有氯化鈉和硫酸鈉沒(méi)有涉及到,故它們是可能存在的,所以可以作出三種推測(cè),即①只有氯化鈉;②只有硫酸鈉;③氯化鈉和硫酸鈉的混合物;綜上所述,本題答案是:NaCl或Na2SO4或兩者混合物。(3)?、僦腥芤河谠嚬苤?,加入足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明生成了硫酸鋇白色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓;將上述步驟
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