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文檔簡介
也等女成身犍蜃
目錄
題型一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng).................................................................1
題型二原電池原理及其應(yīng)用..............................................................10
題型三電解原理及其應(yīng)用...............................................................18
題型四電化學(xué)綜合......................................................................25
N模匯編
1題型一化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)
題目封(2024屆.安徽滁州.統(tǒng)考二模)已知%3+催化反應(yīng)S2O『(aq)+2「(aq)=2SO/(aq)+/2(/)歷程如
下圖所示,催化歷程中有Fe2+參與。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是
反應(yīng)進(jìn)程
A.步驟①的速率常數(shù)大于步驟②
B.反應(yīng)歷程中存在非極性鍵的斷裂和形成
C.催化歷程中,僅氧元素的化合價(jià)未發(fā)生變化
2+3+
D.步驟②的熱化學(xué)方程為:2Fe+S2Ol-=2Fe+2SO/NH=?—E[)kJ-moL
題目區(qū)(2024屆?河北?統(tǒng)考二模)光照條件下乙苯與氯氣反應(yīng)生成兩種一氯取代物,反應(yīng)過程中的能量變化
如圖所示[選擇性=J型嗎什、X100%],下列說法正確的是
八能量Q—CH2CH2+H+2C1
反應(yīng)②/—;—A
CHUH+2C1
二----------4應(yīng)①\
Q—CH2CH3+C12Z取代物1+HC1
\取代物2+HC1
反應(yīng)進(jìn)捻
z>—CH2CH2>4/—CHCH
A.穩(wěn)定性:J/3
B.生成相同物質(zhì)的量的取代物2比取代物1吸收的熱量更多
C.反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)后,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,但正反應(yīng)速率增大更明顯
D.一定條件下,選擇合適的催化劑可以提高取代物1的選擇性
題目叵〕(2024屆?江蘇南京?統(tǒng)考二模)利用管狀透氧膜反應(yīng)器實(shí)現(xiàn)乙醇-水重整制氫,具有無需額外熱源、
氧氣可協(xié)助消除積碳等優(yōu)點(diǎn)。其主要反應(yīng)為:
反應(yīng)I:GHQHlg)+NO(g)=2co(g)+4區(qū)(9)b國=+256kJ-moL
反應(yīng)II:2C2H5OH(g)+3O2(g)=4CO2(g)+6H2(g)AJ/2=-1107kJ-moL
反應(yīng)III:CO(g)+H2O(g)=82(g)+科(9)皿=-41kJ-moL
反應(yīng)W:2也(g)+。2(9)=2Hq(g)AH4
一定溫度下,將一定比例的GHQH、HQ、Ar氣體通過裝有催化劑的管狀透氧膜反應(yīng)器。經(jīng)計(jì)算機(jī)仿真
九生成(回)八投料(耳。)
模擬,控制九投料(GH5OH)=Imol,平衡時(shí)氫醇比隨水醇比、膜管長
-九投料(。2科。8)-八投料(02風(fēng)0口)
度的變化如題13圖所示。若僅考慮上述反應(yīng),下列說法正確的是
膜管長度/cm
A.△“4=白(2/\以一4〃2+必”;)
B.水醇比為。時(shí),管長度超過10cm后氫醇比下降的原因可能為O2氧化國
C.水醇比為1、管長度為2cm,若02H5。8、5轉(zhuǎn)化率為100%且上當(dāng)”!=9,則管狀透氧膜透過氧氣
外生成(C02)
O.lmol
D.實(shí)際生產(chǎn)中,水醇比越大、管長度越短,氫氣產(chǎn)率越高
題目0(2024屆?甘肅?統(tǒng)考二模)如圖(反表示活化能)是血與生成CH3Cl的部分反應(yīng)過程中各物質(zhì)
的能量變化關(guān)系圖,下列說法正確的是
第一步第二步CH3C1+C[?+HC1
反應(yīng)歷謔
A.題述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.升高溫度,及1、區(qū)2均減小,反應(yīng)速率加快
C.第一步反應(yīng)的方程式可表示為CZ?+CH4TCA?+HQ
D.第一步反應(yīng)的速率大于第二步反應(yīng)的速率
題目可(2024屆.廣東.統(tǒng)考二模)一定條件下,網(wǎng)與"。+反應(yīng)合成CdOH的反應(yīng)歷程如圖所示。已知其
他條件不變時(shí),反應(yīng)物中的元素被質(zhì)量數(shù)更大的同位素替換時(shí),反應(yīng)速率會(huì)變慢。下列說法正確的是
T+
Fe--^jHO—CH3
一過渡態(tài)LFe
dL.----------
/\/過渡態(tài)H;
a--------''/\
+
CH/1+FeOc'-------/\
HOCHe----------
\/3CH,OH+Fe+
Fe3
------------------------------------------------?
反應(yīng)歷程
說明:過渡態(tài)中表示化學(xué)鍵未完全斷裂或形成。
A.反應(yīng)歷程中的兩個(gè)反應(yīng)均涉及氫原子的成鍵
B.相同條件下,CD,與FeO+發(fā)生上述反應(yīng),則其過渡態(tài)I的能量比6高
C.該反應(yīng)的(a—e)kJ-moL
D.C&D與FeO+發(fā)生上述反應(yīng),只能獲得1種相對(duì)分子質(zhì)量的有機(jī)產(chǎn)物
面目封(2024屆.江西景德鎮(zhèn).統(tǒng)考二模)一定溫度下,反應(yīng)以災(zāi)a3(9)+。以9)=S5a晨。)+HCl(g)的機(jī)理
第1步為。2=2。?,理論計(jì)算后續(xù)步驟可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示,TS1和TS2表示過渡態(tài)。下列說法錯(cuò)
誤的是
------機(jī)理a144.8
/TS1\
相47.7
對(duì)TS2
能
量\-33.4
kJ/
-634Cl2+H*\\
+SiCL\\
Cl2+SiCI3*
+HCI''\-236.7
HC1+C1*J
+SiCl4
A.該反應(yīng)的AH=—236.7kJ/mHB.機(jī)理a、b均表示2步基元反應(yīng)
C.機(jī)理a、b決速步的能壘:可>及D.由機(jī)理a可知鍵能大小:a—SE
題目可(2024屆廣東.統(tǒng)考二模)納米碗圓壇是一種奇特的碗狀共輾體系。高溫條件下,CwHio可以由
CiQH20分子經(jīng)過連續(xù)5步氫抽提和閉環(huán)脫氫反應(yīng)生成。其中C40H2。(9)UCWMg)+H《g)的反應(yīng)機(jī)理和
能量變化如圖。下列說法不正確的是
過渡態(tài)3
150.8
過渡態(tài)
2;\128.0
過渡態(tài)1110.3
C40H18+H-+H2
70.9
,20.7;
9.5
0.0/C40Hl9+H2
C4oHM+Hz
C40H20+H,
反應(yīng)歷程
A.選擇相對(duì)較高的溫度更有利于制備納米碗
B.推測。4。丑1。納米碗中含5個(gè)五元環(huán)
c.C40H20(g)UC4風(fēng)(g)+M(g)AH=+128kJ-mol-1
D.該反應(yīng)歷程包含了3步基元反應(yīng),且第3步是該反應(yīng)的決速步驟
題目《(2024屆.湖南.統(tǒng)考二模)丙烷脫氫是制備丙烯的一種常見方法,下圖是某催化劑催化該過程的能量
變化圖,*表示吸附在催化劑表面的物種,下列有關(guān)說法正確的是
T
o
m
?196*CHCH=CH+*H+H
3-------\14132
)
*、
;97;*CH3CH=CH2+H2
髭/、JJ
女0/*CH3CH2CH2+*H
要*CH3CH2cH3
反應(yīng)歷程
A.在該條件下,所得丙烯中不含其它有機(jī)物
B.該過程中發(fā)生了碳碳鍵的斷裂與形成
C.lmol丙烷中的總鍵能大于lmol丙烯及Imol氫氣的總鍵能之和
D.相同條件下在該催化劑表面,*CH3cH2網(wǎng)比*CH3cH=Cd脫氫更困難
題目回(2024屆?江蘇南通?統(tǒng)考二模)逆水煤氣變換反應(yīng)是一種CQ轉(zhuǎn)化和利用的重要途徑,發(fā)生的反應(yīng)有
1
反應(yīng)I:國(。)+。。2(。)=CO(g)+HQ(g)△H1=+4L1kJ-mor
反應(yīng)H:4區(qū)(g)+。。2(。)=。國(9)+2也。(9)AH2=-165.0kJ-mol-'
反應(yīng)III:3/^(<7)+CO(g)=CH&⑹+H2O(g)AH3
常壓下,向密閉容器中投入lmolCQ和2moi也,達(dá)平衡時(shí)其和含碳物質(zhì)的物質(zhì)的量隨溫度的變化如
題圖所示。下列說法正確的是
A.AH3=+206.lkJ-mol-1
B.64TC時(shí),反應(yīng)I的平衡常數(shù)K>1
c.其他條件不變,在25(rc~90(rc范圍內(nèi),隨著溫度的升高,平衡時(shí)九(風(fēng)。)不斷增大
D.8001時(shí),適當(dāng)增大體系壓強(qiáng),九(8)保持不變
瓶目J0(2024屆.上海松江.統(tǒng)考二模)已知耳。2在催化劑作用下分解速率加快,其能量隨反應(yīng)進(jìn)程的變化
如圖所示。下列說法正確的是
能量
無催化劑
有催化劑
H2O2(1)
氏0⑴+"(g)
0反應(yīng)逢程
A.反。2分解屬于吸熱反應(yīng)B.加入催化劑,減小了反應(yīng)的婚變
C.加入催化劑,可提高反應(yīng)的活化能D.反應(yīng)物的焰高于生成物的培
遒目亙(2024屆?貴州?統(tǒng)考二榭苯甲醇與澳化氫的反應(yīng)"CHQH+HBr-P/iCHa歷'+耳。(用代表苯
基)是分步進(jìn)行的:
①PhCH20H+H+UPhCH2OH2
…++
②PhCH2OH27PhCH2+H2O
+
(3)PhCH2+Br-tPhCH2Br
反應(yīng)能量變化如圖所示。
A.酸性條件下有利于該反應(yīng)發(fā)生
B.第①、③步反應(yīng)速率比第②步快
C.過渡態(tài)2的能量最高,所以第②步反應(yīng)速率最慢
D.第③步是放熱反應(yīng)
劇目上(2024屆?云南大理?統(tǒng)考二模)某反應(yīng)可有效降低汽車尾氣污染物的排放,一定條件下該反應(yīng)(均為
氣體)經(jīng)歷三個(gè)基元反應(yīng)階段,反應(yīng)歷程如下圖所示(TS表示過渡態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是
卜相對(duì)能量/kTmoH
N=N
TS1/\TS3
300.0
_//々\0___0///248.3\
200.098.4TS2
199.2\
100.0-/130.0\
___,\
0.0\
INO+NO00\
-100.0N=N\CO+NO+CO\
/\+co22
-200.0-反應(yīng)①\反應(yīng)③\2CO2+N2
00
-300.0
反應(yīng)②-306.6
-400.0\CO2+N2O
-500.0-513.5
-600.0反應(yīng)歷足
A.該過程包含一個(gè)吸熱反應(yīng)和兩個(gè)放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)②逆反應(yīng)的活化能為643.5kJ-molT
C.該過程的總反應(yīng)為2coig)+2NO(g)=N<g)+2CO2(g)
D.反應(yīng)③生成2MozM時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2M
題后Q3(2024屆?福建莆田?統(tǒng)考二模)2-澳丁烷在乙醇鉀(C2H5OK)作用下發(fā)生消去反應(yīng)的能量變化如下
圖所示。下列說法正確的是
A.活化能:反應(yīng)I〈反應(yīng)II
B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性:1-丁烯〉2—丁烯
C.相同條件下完全燃燒放出的熱量:1-丁烯>2-丁烯
D.選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間,及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的1-丁烯
題目口4(2024屆?河北石家莊?統(tǒng)考二模)室溫下,某剛性密閉容器中按體積比1:2充入X(g)和V(g),發(fā)生
反應(yīng)X(g)+y(g)WP(g)+Q(g)。下圖表示該反應(yīng)的歷程,"(g)和N(g)均是中間產(chǎn)物。下列說法錯(cuò)誤
A.反應(yīng)的歷程分3步進(jìn)行
B.反應(yīng)過程中,N比河所能達(dá)到的最高濃度更大
C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,X的濃度增大
D.若初始時(shí),按體積比2:1充入X(g)和y(g),其他條件不變,平衡時(shí)P(g)的百分含量不變
醺工)(2024屆?河南新鄉(xiāng)?統(tǒng)考二模)257時(shí),固體酸分子篩催化乙醇脫水,乙醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫
水過程與相對(duì)能量變化如圖所示。
60
uo
v40
yw
任
髭20
女
ffi0
-20
下列說法正確的是
A.在該反應(yīng)條件下,產(chǎn)物1比產(chǎn)物2穩(wěn)定
B.固體酸分子篩可通過氫鍵吸附乙醇
C.固體酸分子篩能減小圖示反應(yīng)的焰變
D.生成產(chǎn)物1的決速步驟的活化能為36.7kcal-moL
題目五I(2024屆?河南?統(tǒng)考二模)近日,鄭州大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)研究了二氧化飾(CeO2)表面空間受阻路易斯酸
堿對(duì)(FLPs)和氮(N)摻雜的協(xié)同作用,促進(jìn)光解水(科。*科+。2)成鍵活化、多重質(zhì)子電子轉(zhuǎn)移過程
和碳一碳偶聯(lián)反應(yīng),提高了光催化還原制和。2科的產(chǎn)率和選擇性。反應(yīng)歷程如圖所示(*表明
物種被吸附在催化劑表面)。
----路徑1
CCh+lLOfC2H4
(——路徑2
A-----/1.942.05
s1.68\CO2+H2O―>C2H2
啾1.32\\*+C2H2
髭
蕓
要0.34\0.57
0?02\
-0.23
\_^^-0.44
-6^83
*+CO2*COOH*CO*COCO*COCOH*CCO*CHCO*CHCHO*OCHCH2*+C2H4
反應(yīng)歷程
下列敘述錯(cuò)誤的是
A.等物質(zhì)的量的。282、。2印含(7鍵數(shù)目之比為3:5
催化劑
B.路徑2總反應(yīng)為4CO+2Hq-----2GH2+5O
2光2
C.相同條件下,*+GM比*+GH穩(wěn)定
D.*CO-*COCO是合成C2H或C2H4)的控速步驟
題目J7(2024屆.河南周口?統(tǒng)考二模)。咒是電解鋁煙氣的主要組分之一,屬于強(qiáng)溫室氣體,其溫室效應(yīng)指
數(shù)為的7390倍。我國科學(xué)家用6成位2。3作為催化劑實(shí)現(xiàn)了CglOO%催化水解,其歷程如下圖所示。
下列說法錯(cuò)誤的是
A.總反應(yīng)為CF:+2Mo=。(2+4毋1
B.6成包2。3不能改變總反應(yīng)的AH
C.反應(yīng)過程中,Ga—F、C—F鍵既有斷裂又有形成
D.反應(yīng)過程中涉及的小分子包含兩種非極性分子
題目[18(2024屆?安徽安慶?統(tǒng)考二模)中科大某課題組通過自由基雜環(huán)反應(yīng)直接合成各種G。稠合的內(nèi)酰
胺,應(yīng)用于鈣鈦礦電池器件中。底物與Cu(I)物種通過電子轉(zhuǎn)移經(jīng)歷兩種途徑得到目標(biāo)產(chǎn)物。。下列說
法錯(cuò)誤的是
B
A.(九(I)物種是催化劑B.底物具有氧化性
C.兩種途徑不同,總反應(yīng)的反應(yīng)熱也不同D.合成過程中Go中碳碳雙鍵斷裂
題目叵(2024屆?河南信陽?統(tǒng)考二模)基于非金屬原子嵌入石墨烯三嗪基中,用于催化一氧化碳加氫
生成甲醇的反應(yīng)歷程如圖,其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注,下列說法中錯(cuò)誤的是
0.59
0.45
(
A,母4'空了節(jié)0.350.24
。
HCOH+H,\
)/TS66.
*0/-?/Ts為
猊C/H#H2
玄\-0.48-0.60/\-037
君H3COJ*\-0.89
HCOH-H
22CHaOH
反應(yīng)歷程
A.整個(gè)反應(yīng)歷程中有四個(gè)基元反應(yīng)B.過渡態(tài)相對(duì)能量:TS55>TS44>TS77
C.物種吸附在催化劑表面的過程為吸熱過程D.反應(yīng)決速步的活化能為0.95eV
[題目J0(2024屆?湖南邵陽?統(tǒng)考二模)一定條件下,1-苯基丙煥可與發(fā)生催化加成,反應(yīng)如下:
CLL/H產(chǎn)物II
〉C=C(產(chǎn)物I
反應(yīng)/Ph,CH3
Ph-C=C-CH3+HCl(反應(yīng)ni
產(chǎn)物i
反應(yīng)CL[/CH
V=cC3產(chǎn)物ii
Ph<'H
反應(yīng)過程中該煥燒及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知:反應(yīng)I、111為放熱反應(yīng)),下列說法錯(cuò)誤的是
A.穩(wěn)定性:產(chǎn)物n>產(chǎn)物I
B.反應(yīng)活化能:反應(yīng)I>反應(yīng)II
C.反應(yīng)至70min后,分離可獲得較高產(chǎn)率的產(chǎn)物II
D.增加濃度,平衡時(shí)產(chǎn)物II和產(chǎn)物I的比例不變
2題型二原電池原理及其應(yīng)用
題目11(2024屆.安徽滁州.統(tǒng)考二模)如圖所示裝置可由CO?制得異丙醇[CH3cH(?!保├葸M(jìn)而達(dá)成“雙
碳目標(biāo)”。其中M、N均是惰性電極。下列說法錯(cuò)誤的是
一M極
H2
CH3CH(OH)CH3
離子交換膜
A.電子由N極流向河極
B.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能
C.N極上也。發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2?!?e-=C>2+4H+
D."■極每產(chǎn)生60g異丙醇,N極生成標(biāo)況下144gO2
題目區(qū)(2024屆?廣東?統(tǒng)考二模)一種基于原電池原理的氧氣傳感器可用于測定樣氣中氧氣的含量,其裝置
如圖所示。下列說法正確的是
氧氣電流信號(hào)
透過膜
樣氣
A.鉛電極為正極B.銀電極上發(fā)生的反應(yīng)為O?+4e-+2H2。=40萬
C.電子由鉛電極經(jīng)過溶液流向銀電極D.工作過程中,傳感器的質(zhì)量不變
題目區(qū)(2024屆?山東?統(tǒng)考二模)我國科研團(tuán)隊(duì)提出一種新型陰離子電極材料-CwCPOj的水系雙離子電
池,該電池以Na0AiMnO2和Cu^PO^為電極,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是
Na044MnO2
Nao^MnO2
A.放電時(shí),電流從Na。,44MlQ電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向CMP。)電極
B.放電時(shí),若電極a得到QAgCu和L44gCu2。,則電路中轉(zhuǎn)移0.22moZe-
+
C.充電時(shí),電極b的電極反應(yīng)式為NaQA4_xMnO2+xNa+xe~=Na0A4MnO2
D.為消除第一次放電的不可逆,可將CMPO)徹底放電轉(zhuǎn)化為Cu2O后再充電
〔題目〔4〕(2024屆?甘肅?統(tǒng)考二模)鋰硒電池是一種極具前景的高能量密度二次電池,并且具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)
定性,下圖是一種新型聚合物鋰硒電池的工作原理示意圖。下列敘述正確的是
+
A.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Se+2Li-2e-=Li2Se
B.石墨烯聚合物隔膜只允許〃+通過,防止硒擴(kuò)散到另一極
C.在LizSe晶胞結(jié)構(gòu)中,Li+占據(jù)的位置是頂點(diǎn)和面心
D.充電時(shí)外電路中轉(zhuǎn)移Imol電子,兩極質(zhì)量變化差為7g
〔題目回(2024屆?黑龍江哈爾濱?統(tǒng)考二模)水系雙離子電池原理如圖所示,下列有關(guān)敘述正確的是
A.放電時(shí),電極a作電源的正極,。3小。4)2發(fā)生氧化反應(yīng)最終變?yōu)?。?/p>
B.充電時(shí),水系電池中,a電極附近溶液的pH增大
C.充電時(shí),b電極上的電極反應(yīng)式為Na0AAMnO2—xe~=Na0A4_xMnO2+xNa+
D.當(dāng)0.5mol仍。4)2完全放電時(shí),則b電極質(zhì)量減輕69g
題目回(2024屆?四川眉山.統(tǒng)考二模)圖1是一種居家天然氣報(bào)警器成品裝置,其工作原理如圖2所示,其中
-可以在固體電解質(zhì)ZnO2-Na2O中移動(dòng)。當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí),傳感器隨之產(chǎn)生電信號(hào)并聯(lián)
動(dòng)報(bào)警。當(dāng)報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí),下列說法不正確的是
傳感器
圖1圖2
A.電極a的電勢比電極b高
B.。2-在電解質(zhì)中向電極口移動(dòng)
2
C.電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH4—8e-+4O-=CO2+2HQ
D.當(dāng)電極a消耗l.GgCHi時(shí),電路中有0.8mol電子轉(zhuǎn)移
題目可(2024屆?江西景德鎮(zhèn)?統(tǒng)考二模)由于鈉資源儲(chǔ)量豐富,便于開采,價(jià)格便宜,鈉離子電池有望成為下
一代大規(guī)模儲(chǔ)能電池。我國化學(xué)家最近研制的一種鈉離子電池如圖所示。下列說法正確的是
NaV2(PO4)2O2FW
Na3V2(PO4)2O2F
摻雜石墨
A.膜是陰離子交換膜
B.充電時(shí)M+向石墨電極移動(dòng)
C.放電時(shí)正極的電極反應(yīng):NaV2(POi)2O2F+2e-+2M+=Na^PO^^,F
D.有機(jī)溶劑可選擇乙醇
題目⑼(2024屆?天津河西?統(tǒng)考二模)某二次電池的工作原理如下圖所示;儲(chǔ)能時(shí)PbSC>4轉(zhuǎn)化為P6,下列說
法正確的是
----------1電源或負(fù)載|-------
Pb/PbsoJ----------------r----------------多孔碳
;Fe3+/Fe2+|
H2soJag)[H2SO4(aq)|
質(zhì)子交換膜
A.儲(chǔ)能過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>
B.放電時(shí)右池溶液pH減小
C.放電時(shí)負(fù)極極板的質(zhì)量減小
D.充電時(shí)總反應(yīng):Pb+SOt+2Fe3+=PbSO&+2Fe2+
題目。(2024屆?河北滄州?統(tǒng)考二模)一種新型酸堿混合鋅鐵液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。已知
x和y分別為陽離子膜和陰離子膜,①、②、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。下列說法正確的是
13
2+
A.放電時(shí),a電極的反應(yīng)為Zn-2e-+4H2。=[Zn(OH)4]-+4H
B.放電時(shí),Cl~由②區(qū)向③區(qū)遷移
C.充電時(shí),②區(qū)電解質(zhì)溶液的濃度減小
D.充電時(shí),③區(qū)溶液的酸性減弱
題目紅(2024屆?安徽合肥?統(tǒng)考二模)復(fù)旦大學(xué)設(shè)計(jì)了一種新型堿性H2/Na0MMnO2氣體可逆電池,工作原
理示意圖如下。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.放電時(shí)N為電池正極
B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng):區(qū)-2e-+2OH-=2H2。
C.充電時(shí)Na+由N極向M極移動(dòng)
+
D.充電時(shí)陽極反應(yīng):Na0Ai-xMnO2+(x+y)Na—(x+y)e~=Na0M+yMnO2
題目五<2024屆.廣東深圳?統(tǒng)考二模)我國科研工作者研發(fā)了一種光電催化系統(tǒng),其工作原理如圖所示。
工作時(shí),光催化Fe2O3電極產(chǎn)生電子和空穴;H2O在雙極膜界面處解離成H+和OH-,有利于電極反應(yīng)順利
進(jìn)行,下列說法不正確的是
雙
含
元
極
廢
so氣
極
/GD電
3膜
F電e
20極
-
so/02
H2so4、
NaOH
NaSO4
溶液HO2
22混合液
A.雙極膜中靠近"2O3電極的一側(cè)為陰膜
B.左室溶液似/逐漸增大
C.GDE電極發(fā)生的反應(yīng)為。2+2笈++26-="2。2
D.空穴和電子的產(chǎn)生驅(qū)動(dòng)了脫硫與耳。2制備反應(yīng)的發(fā)生
題目If(2024屆?廣東廣州?統(tǒng)考二模)一種鋰電池放電時(shí)的工作原理如圖所示,總反應(yīng)為2"+
150℃
LiNO3^=Li2O+LiNO2o該電池以LiNO.-KNO.熔融鹽為電解質(zhì),Li2O的熔點(diǎn)為1567℃,下列說法
正確的是
A.Li電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.電子由M經(jīng)輔助電極流向。
C.正極的電極反應(yīng):2Li++NO&+2e-=NO2+Li2O
D.放電時(shí),。電極質(zhì)量增加
題目J3(2024屆.云南曲靖?統(tǒng)考二模)我國科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種基于時(shí)間解耦氨分解的新型可充電擊-
NH3電池,以實(shí)現(xiàn)NH3到科的高效轉(zhuǎn)化,其原理如下圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
Zn
Mo2C/NiCu@C
隔膜
A.放電時(shí),a極區(qū)域pH減小(忽略體積、溫度變化)
B.放電時(shí),b極區(qū)域發(fā)生反應(yīng):2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
C.充電時(shí),電流從b電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向a電極
D.若放電、充電前后電極a的質(zhì)量相等,則n(H》:n(N2)=3:1
[題目J4(2024屆?江西萍鄉(xiāng)?統(tǒng)考二模)鋰離子電池及其迭代產(chǎn)品依然是目前世界上主流的手機(jī)電池??茖W(xué)
家近期研發(fā)的一種新型的Ga-可充電電池的原理示意圖如圖,電池反應(yīng)為:田6標(biāo)++
2"FePC>4考詈以加+2。?FePC>4+2近戶,下列說法正確的是
放電
LiPF6-LiAsF6鋰離子
電解質(zhì)導(dǎo)體膜
A.放電時(shí),鈣電極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.充電時(shí),。?FePQ/乙汨ePC>4電極的電極反應(yīng)式為。注^^-跣-二)?加^^+也廣
C.鋰離子導(dǎo)體膜的作用是允許Li+和水分子通過,同時(shí)保證Li+定向移動(dòng)以形成電流
D.充電時(shí),當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),理論上陰極室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕4.0g
面目運(yùn)(2024屆?青海西寧?統(tǒng)考二模)鋰離子濃差電池工作原理如圖所示。電池總反應(yīng)為M。2+
4&*/+乙加。2。下歹蹴法正確的是
?氧原子。金屬原子?鋰O碳原子
A.充電時(shí),電極N為電池的陽極
B.該電池隔膜為陰離子交換膜
C.放電時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為7X&—跣-=用戶+"。
D.放電時(shí),若導(dǎo)線有4mol電子通過,則正極質(zhì)量增加14g
題目(2024屆?廣西?統(tǒng)考二模)海水電池在海洋能源領(lǐng)域應(yīng)用廣泛,鐵、鎂、鈉、鋰都可以作為海水電池的
電極材料,其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是
A
石墨
T?T?H-鎂等活潑金屬
海水(弱堿性)
□
B
A.該裝置不能將化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能
B.海水中鹽分大,可作為電解質(zhì)溶液
C.鈉、鋰等活潑金屬作B極,要防止其與海水直接接觸
D.若鐵為B極材料,則正極反應(yīng)式一定為2Hq+2e-=2OH-+H2]
題目17|(2024屆.廣東梅州?統(tǒng)考二模)某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組利用下圖裝置制作簡易的燃料電池,電極I、II
均為石墨電極,下列說法不正確的是
滴有酚醐的Na2s。4溶液
A.斷開拓、閉合的,一段時(shí)間后,電極II附近溶液變紅
B.電解一段時(shí)間后,斷開&、閉合用,此時(shí)電極I發(fā)生還原反應(yīng)
C.將Na2s溶液換成NaCl溶液也能制作成燃料電池
D.如將電極I、II換成鐵電極,兩電極發(fā)生反應(yīng)不變
題目9(2024屆.安徽滁州?統(tǒng)考二模)據(jù)報(bào)道某新型鎂-鋰雙離子二次電池如下圖所示。下列說法正確的
是
。負(fù)載6
77X
含MgSC?4、Li2SO4Li+透過膜、Li2s溶液
非水電解質(zhì)
A.放電時(shí),〃+移動(dòng)方向從右往左
B.充電時(shí),河與外電源正極相連
+
C.放電時(shí),N極反應(yīng)為:LiFePO」-xe-=Li^FePOi+xLi
D.充電時(shí),若外電路有0.2mol電子轉(zhuǎn)移,陰極室的溶液的質(zhì)量減少1.0g
題目衛(wèi)(2024屆?河南?統(tǒng)考二模)以單質(zhì)硫?yàn)檎龢O的鋰-硫二次電池,已成為下一代高能密度鋰二次電池
研究和開發(fā)的重點(diǎn)。如圖所示是某種鋰-硫二次電池示意圖,已知硫單質(zhì)的組成為S?(n>2),硫單質(zhì)的密
度大于硫化鋰的密度。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是
17
A.吸附硫單質(zhì)的正極材料必須具有良好的導(dǎo)電性
B,放電過程中正極極板本身可能會(huì)發(fā)生形變
C.放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)有S?+4e--2s2-
D.充電時(shí)向陰極附近移動(dòng)發(fā)生反應(yīng)
迤國藥〕(2024屆?廣東韶關(guān)?統(tǒng)考二模)鋅鐵液流電池由于安全、穩(wěn)定、電解液成本低等優(yōu)點(diǎn)成為電化學(xué)儲(chǔ)能
熱點(diǎn)技術(shù)之一,如圖為堿性鋅鐵液流電池放電時(shí)的工作原理示意圖,以Zn(OH)//Zn和Fe(CN)//Fe(CN)
,作為電極氧化還原產(chǎn)物。已知:聚苯并咪噗(PB/)膜允許OH-離子通過。下列說法正確的是
A.充電時(shí),惰性電極連接電源的負(fù)極
B.放電過程中,當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),負(fù)極區(qū)電解液增重65g
C.充電過程中,總反應(yīng)為:2Fe(C7V)i-+Zn+4OH-=Zn(OH)^+2Fe(CN)t
D.充電過程中,惰性電極區(qū)的溶液pH逐漸增大
3題型三電解原理及其應(yīng)用
寇H(2024屆.河北.統(tǒng)考二模)氮?dú)怆娊獯呋b置可以實(shí)現(xiàn)同時(shí)制備鏤鹽和硝酸鹽,利用雙極膜(M、N)
將水解離成H+、OHl還可以濃縮溶液(圖中進(jìn)、出氣通道及部分反應(yīng)均省略)。下列說法正確的是
濃溶液b
A.a端的電勢比6端高
B.朋\N分別為陰、陽離子交換膜
C.相同時(shí)間內(nèi)X、y電極上消耗的氮?dú)赓|(zhì)量比為5:3
D.陰極室的總反應(yīng)為M+65+6H2。=2NH3+
題目②(2024屆?江蘇南京?統(tǒng)考二模)一種電解乙?;簭U水中的(八區(qū)及?!怪苽洌ò。?52。8的電化學(xué)
裝置如題9圖所示。下列說法正確的是
離子交換膜
A.石墨電極與直流電源正極相連B.電解時(shí),珀網(wǎng)電極附近pH增大
C.離子交換膜應(yīng)選擇性透過陰離子D.陰極上的電極反應(yīng)為2so『+2e-=S2O『
題目叵〕(2024屆?廣東?統(tǒng)考二模)利用雙極膜電解含有HCOi的溶液,使HCOi轉(zhuǎn)化成碳燃料,實(shí)現(xiàn)了CO2
還原流動(dòng)。電解池如下圖所示,雙極膜中水電離的H+和OH-在電場作用下可以向兩極遷移。下列說法
不正確的是
Ni網(wǎng)雙極膜Ag網(wǎng)
+
+
NaOH稀HCO潘液
溶液
A.銀網(wǎng)電極與電源負(fù)極相連
B.雙極膜b側(cè)應(yīng)該用質(zhì)子交換膜
C.陰極電極反應(yīng)為:HC3+2e-+3H+=COT+2H2。
D.雙極膜中有(Mmol用。電離,則陽極附近理論上產(chǎn)生0Q5molO2
題目?(2024屆?遼寧?統(tǒng)考二模)電解硫酸鈉溶液制取某正極材料的前驅(qū)體其工作原理
333
如圖所示:
A.a是直流電源的負(fù)極,石墨電極發(fā)生還原反應(yīng)
B.當(dāng)產(chǎn)生O.lmol的式CH%時(shí),純鈦電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24乙氣體
333
C.交換膜A是陽離子交換膜,交換膜B是陰離子交換膜
D,通電一段時(shí)間,I室pH不變
題目回(2024屆?山東濰坊?統(tǒng)考二模)天津大學(xué)張兵團(tuán)隊(duì)合成了高曲率的MCg?!辜{米針尖電極催化劑,實(shí)
現(xiàn)了澳自由基介導(dǎo)的環(huán)氧氯丙烷無膜電合成。其工作原理如圖所示。已知:刖。。?。.具有較低的?。笈
和?瓦生成能壘、較高的-OH氧化的能壘和固定的歷?吸附位點(diǎn),同時(shí)抑制析氧和析澳競爭反應(yīng)。
A.電極a接電源的正極
B.n可能為OH
+H2O
c.由II生成環(huán)氧氯丙烷的方程式為
D.當(dāng)合成Imol環(huán)氧氯丙烷時(shí),至少有22.4l科(標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成
題目回(2024屆.廣東汕頭.統(tǒng)考二模)資源再利用有利于保護(hù)生態(tài),某實(shí)驗(yàn)小組研究電催化。。2和含氮廢水
在常溫常壓下合成尿素,即向一定濃度的KNO3溶液中通入CO2至飽和,在電極.上反應(yīng)生成
20
CO(NH》2,電解原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
co2
離子交換膜
A.離子交換膜為質(zhì)子交換膜
B.電極b發(fā)生氧化反應(yīng),為電解池的陽極
C.每消耗44gCO2,理論上可在6處得到4moiO2
D.電極a的電極反應(yīng)式為2NO?+CO2-16e~+18H+=CO(W2)2+7H2O
遮目可(2024屆?山西運(yùn)城?統(tǒng)考二模)近日,美國威斯康星大學(xué)麥迪遜分校課題組使用銃一四苯基葉琳催化
劑將電化學(xué)氧還原和水氧化進(jìn)行配對(duì),在兩個(gè)電極上生成活性銃一氧物種,從而將P/i2s轉(zhuǎn)化為P^SO。
下列敘述正確的是
A.a極電勢高于6極
+
B.a極反應(yīng):PMn(V)O+2b+2H=PA^n(III)+H2O
C.電路上轉(zhuǎn)移2moi電子理論上生成ImolPh2so
D.”PMz(V)O和PA加(III)”總量幾乎不變
版目可(2024屆?廣東廣州?統(tǒng)考二模)一種具有雙極膜的酸-堿液流電池如圖所示,工作時(shí),耳。在雙極膜
界面處被催化解離成H+和有利于電解反應(yīng)順利進(jìn)行。充電時(shí)電極a的反應(yīng)為:DSAQ+2H++2b
=H.DSAQ,下列說法不正確的是
A.充電時(shí)電極6是陽極
B.充電時(shí)KOH溶液中KOH的物質(zhì)的量增大
C.放電一段時(shí)間后,負(fù)極區(qū)溶液的以/減小
D.每消耗ImolDSAQ,雙極膜處有2mol的H2O解離
題目可(2024屆?陜西西安?統(tǒng)考二模)我國科研人員研究出了通過電耦合直接將空氣轉(zhuǎn)化為硝酸的方法,其
反應(yīng)原理如圖所示表示自由基,具有強(qiáng)氧化性),下列說法不正確的是
b
電源
,0
1。2
②
、0H
pH=3的
L12SO4/H2SO4
溶液pH=3Fe2(SO4)3SSHNO3
離子關(guān)換膜
A.與a相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為:4OH-4e-=O2H2H2O
B.離子交換膜是陰離子交換膜
2+3+
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