銜接點20元素周期表與元素周期律

學(xué)習(xí)要求

初中階段高中階段

1.了解元素周期表的編排原則

1.對元素周期表有簡單的認(rèn)識；2.了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及周期、主族、副族的概念，

2.能根據(jù)元素的核電荷數(shù)在元素周期表中找到指定會加以應(yīng)用

的元素；3.掌握元素周期律的實質(zhì)

3.了解金屬活動性順序表。4.掌握元素“位一構(gòu)一性”三者的之間的聯(lián)系，建立其

應(yīng)用的思維模型。

銜接指引

高中化學(xué)

L“和H；'素的概念

「<2）旗子.離子的電干式

廠”眼廣電件關(guān)系

卜一U）?！笖郙關(guān)系

I—*rw1除外電fit布岫“！

r-（6p?X「代外電『四個跖動狀態(tài)

,（力’T外電予排布丸軌通排布式

」（8）無東周惻漳.無木尚明衣

I—?■<9）離了，健

卜一“。）共價設(shè)

-UI）用電干式一本化合物的形成過、

知識銜接

回顧初中

一、元素周期表

1.發(fā)現(xiàn)者：俄國化學(xué)家門捷列夫。

2.排列依據(jù)

（1）1個橫行，各周期電子層數(shù)粗回，核電荷數(shù)逐漸增加；

（2）運縱列，各主族最外層電子數(shù)粗圓，電子層數(shù)逐漸增加，同族元素化學(xué)性質(zhì)相似。

3.元素最外層電子數(shù)

金屬元素：最外層電子數(shù)小于4，如Mg、Al等；

非金屬元素：最外層電子數(shù)大于4,如N、O,C1等；

稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為復(fù)或H，如He、Ne等。

4.元素周期表的結(jié)構(gòu)

7個周期

前半部分：金屬元素

〔每個周期后半部分：非金屬元素

完素周,［結(jié)尾：稀有氣體元素

（同一周期元素原子電子層數(shù)相同,

周期數(shù)等于電子層數(shù)）

8、9、10三個縱行一個族

（族（縱行）H同族元素化學(xué)性質(zhì)相加

4.每個單元格表示的信息

在元素周期表中，一種元素占一格，其內(nèi)容如圖所示:

原子序數(shù)

（核電荷數(shù)）元素符號

兀素名稱

相對原子質(zhì)量

元素周期表每一格的內(nèi)容

二、常見金屬的活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu_

-金屬活動性由強逐漸減弱

1.金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；

2.排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫（不可用濃硫酸、濃

硝酸）。

3.位于前面的金屬能把位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K、Ca、Na除外）。

銜接高中

新知一元素周期表

1.元素周期表的編排原理

（1）橫行原則：把電子層數(shù)目相同的元素,按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。

（2）縱行原則：把不同橫行中最外層電子數(shù)相同的元素,按電子層數(shù)遞增的順序由上而下排列。

2.周期（7個橫行，7個周期）

短周期長周期

序號1234567

元素種數(shù)28818183232

。族元素原子序數(shù)21018365486118

3.族(18個縱行，16個族)

X主族副族主族0族

列序數(shù)123456789101112131415161718

族序數(shù)IAHAniBWBVBVIBWBIBDBinAIVAVAVIAWA0

4.每周期0族元素及其原子序數(shù)

周期1234567

元素氫(He)銳(Ne)氤(Ar)氟(Kr)俄(Xe)氨(Rn)(Uuo)

元素原子序數(shù)21018365486118

5.元素周期表中的方格中的信息(以鐵元素為例)

原子字?jǐn)?shù)一—26Fr——?元素符號

元索名稱一_鐵

3d64s2

元素相對原子質(zhì)量一55.8

6.同周期相鄰主族元素的原子序數(shù)之差。

周期IIAIIIA

2、3n一+1

4、5n〃+ll

6、7nw+25

?名師點評?

⑴周期表18個縱行是16個族，第8、9、10縱行為一族。

(2)在描述元素在VDI族時，不要寫成WB。

⑶元素周期表中，族序數(shù)n、III是主族和副族的分界線，第一次分界時主族(HA)在副族(IIIB)之前,

第二次分界時副族(IIB)在主族(IIIA)之前。

(4)同周期第IIA族和第OA族原子序數(shù)的差值可能為1、11、25o

(5)元素周期表中非金屬性最強的為氟元素(F),金屬性最強的元素是鈉元素(Cs)。

新知二元素周期律

1.元素周期律

概念元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性變化是原子核處電壬排布周期性變化的必然結(jié)果

2.主族元素的周期性變化規(guī)律

項目同周期（左一右）同主族（上一下）

核電荷數(shù)逐漸增大逐漸增大

電子層數(shù)相同逐漸增多

原子結(jié)

原子半徑逐漸減小逐漸增大

構(gòu)

陽離子逐漸減小陰離子逐漸

離子半徑逐漸增大

減小廠（陰離子）三/?（陽離子）

最高正化合價由+1T+

相同，最高正化合價=主

化合價7（0、F除外）負(fù)化合價=—（8

族序數(shù)（0、F除外）

一主族序數(shù)）（H為一1價）

元素的金屬性和非金金屬性逐漸增強金屬性逐漸減弱

屬性非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強

性質(zhì)

離子的氧化性、還原陽離子氧化性逐漸增強陽離子氧化性逐漸減弱

性陰離子還原性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強逐漸減弱

最高價氧化物對應(yīng)的堿性逐漸減弱堿性逐漸增強

水化物的酸堿性酸性逐漸增強酸性逐漸減弱

?知識

粒子半徑大小的比較方法

類型方法實例

同周期周期，從左到右，隨著原子序數(shù)

r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

——“序大徑小”的遞增，原子半徑逐漸減小

同主族同主族，從上到下，隨著原子序r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)

——“序大徑大”數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)

某原子與其離子半徑比較，其

原子和離子

同陰離子半徑大于該原子半徑，如r(Na+)<r(Na)；r(Cl-)>r(Cl)

——“陰大陽小”

元陽離子半徑小于該原子半徑。

素不同價態(tài)的陽離子

帶電荷數(shù)越多，粒子半徑越小KFe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)

----“數(shù)大徑小”

同結(jié)構(gòu)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電

r(O2-)>r(F~)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)

——“序大徑小”荷數(shù)越大，離子半徑越小

新知三元素金屬性和非金屬性強弱的判斷

1.Na、Mg、Al的比較

變化規(guī)律（同

NaMgA1

周期：左一右）

與冷水劇與冷水幾乎不反應(yīng)，與沸

單質(zhì)與水（或酸）與酸反應(yīng)較從水或酸中置換

烈反應(yīng)，生水緩慢反應(yīng)，生成H2；與

反應(yīng)快，生成H2H2能力逐漸減弱

成H2酸反應(yīng)劇烈，生成H2

最高價氧化物對最高價氧化物對

A1（OH）3西

應(yīng)水化物的堿性NaOH強堿Mg（OH）2中強堿應(yīng)水化物的堿性

性氫氧化物

強弱逐漸減弱

2Si、P、S、Cl的比較

變化規(guī)律（同周

SiPSC1

期：左一右）

單質(zhì)與氫氣光照或點與H2化合能

高溫較高溫度加熱

反應(yīng)的條件燃力逐漸增強

氣態(tài)氫化物受HC1氫化物穩(wěn)定

SiH4PH3H2s

的熱穩(wěn)定性很不穩(wěn)定不穩(wěn)定熱分解穩(wěn)定性逐漸增強

最高價氧化

HC104強酸最高價氧化物

物對應(yīng)水化

H2SiO3,H3P。4H2so4

（比H2so4對應(yīng)的水化物

物的酸性強遞酸中強酸強酸

強）酸性逐漸增強

弱

3.元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法

本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強（與原子失電子數(shù)目無關(guān)）

①在金屬活動性順序表中越靠前，金屬性越強

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強

金屬性比較判斷③單質(zhì)還原性越強或陽離子氧化性越弱，金屬性越強

方法④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強

⑤若X"++Y―>X+Ym+,則Y比X的金屬性強

⑥元素在周期表中的位置：左邊或下方元素的金屬性強

本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強（與原子得電子數(shù)目無關(guān)）

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強

非金屬性比較判斷②單質(zhì)氧化性越強或陰離子還原性越弱，非金屬性越強

方法③最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性越強

④元素在周期表中的位置：右邊或上方元素的非金屬性強

■易錯警示?

(1)判斷元素非金屬性或金屬性的強弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子

數(shù)目的多少。

(2)根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強弱判斷元素非金屬性或金屬性的強弱時，必須是其最高價

氧化物的水化物。

(3)不能根據(jù)熱穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HL來判斷酸性:HF>HCl>HBr>HL實際是酸性HF<HCl<HBr<HI?

(4元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性不一定越強，如N非金屬性較強，但N2性質(zhì)穩(wěn)定。

新知四元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1.元素周期表的分區(qū)及應(yīng)用

金屬元素在分界線的左側(cè)，但分界線的左側(cè)并不都是金屬元

素，如氫元素屬于非金屬元素

1

非金屬性逐漸增強，元素周期表的左下方元素的金屬性最強，右上方元素的(稀有氣

2非

金

金

屬

3L?.,非金屬元素稀

屬

性

Al：Si耳體元素除外)非金屬性最強

性

4逐

體

逐

漸Gt-iAs

元

漸

5增由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限，因此，位于分

增

素

強Sb：Te

6金屬元素'Po'|At強

界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性,又能表現(xiàn)出一定

7"金屬性逐漸增強

的非金屬性

2.一定區(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)

①金屬與非金屬分界線上以半導(dǎo)體材料，如蜜、Ge、Ga等。

②過渡元素金M崔化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素，如Fe、Ni、Pt、Pd等。

③周期表右上角粗幺制造農(nóng)藥的元素，如氟、氯、硫、磷附近的元素。

3.元素的“位一構(gòu)一性”之間的關(guān)系

周期數(shù)

?名師點評

元素“位一構(gòu)一性”規(guī)律中的特例

①絕大多數(shù)原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，只有k(；H)無中子。

②元素周期表中的周期一般是從金屬元素開始，但第一周期例外，是從氫元素開始。

③所有元素中，碳元素形成的化合物種類最多。

④非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨是導(dǎo)體，晶體硅是半導(dǎo)體。

⑤氟無正價，氧無最高正價；在NazCh中氧顯一1價；在NaH中氫顯一1價。

對點集訓(xùn)

集訓(xùn)一元素周期表

1.（2025?高一天津期末）我國科學(xué)家利用月壤制取水的研究取得重大進(jìn)展，月壤中Ca、Ti、Fe、H、O

等元素含量豐富。下列元素不屬于主族元素的是（）

A.HB.TiC.OD.Ca

【答案】B

【解析】A項，H屬于第IA族元素，屬于主族元素，A不符合題意；B項，Ti是第四周期第IVB族元

素，屬于副族元素，不屬于主族元素，B符合題意；C項，。是第VIA族元素，屬于主族元素，C不符合

題意；D項，Ca是第四周期：HA族元素，屬于主族元素，D不符合題意；故選B。

2.（2025?高一江蘇徐州期中）我國探月工程取得重大進(jìn)展。月壤中存在一種礦物Ca5（PCU）3（OH）,下列

元素位于元素周期表VIA族的是（）

A.HB.PC.OD.Ca

【答案】C

【解析】A項，H是周期表中IA族元素，A不符合；B項，P屬于第VA族元素，B不符合；C項，O

最外層有6個電子，屬于VIA族元素，C符合；D項，Ca屬于第HA族元素，D不符合；故選C。

3.（2025?高二江蘇連云港期末）高純度的錯是半導(dǎo)體材料，下圖是錯在周期表中的信息。下列有關(guān)褚的

說法正確的是（）

A.中子數(shù)為32B.屬于P區(qū)元素

C.該元素在周期表中的位置是第四周期第VIA族D.與該元素同族的第三周期元素是金屬元素

【答案】B

【解析】A項，Ge的質(zhì)子數(shù)為32,故A錯誤；B項，Ge位于第WA族，屬于p區(qū)元素，故B正確；

C項，該元素在周期表中的位置是第四周期第WA族，故C錯誤；D項，與Ge同族的第三周期元素是Si,

為非金屬元素，故D錯誤；故選B。

4.（2025?高一江蘇蘇州期中）錢（Nd）等稀土元素是一類有重要用途的資源。下列說法正確的是（）

A.被屬于非金屬元素B.一個鉉原子的質(zhì)量為144.2g

C.一個鉉原子中含60個質(zhì)子D.Nd3+的核外電子數(shù)為60

【答案】C

【解析】A項，鉉屬于金屬元素，A錯誤；B項，144.2g為Imol鉉原子的質(zhì)量總和，不為一個原子的

質(zhì)量，B錯誤；C項，鉉的原子序數(shù)為60,則一個鉉原子中含60個質(zhì)子，C正確；D項，Nd3+的核外電子

數(shù)為57,D錯誤；故選C。

5.（2025?高一北京西城期末）下列元素中，屬于第三周期的是（）

A.MgB.OC.CD.H

【答案】A

【解析】A項，Mg為12號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為其原子核外有3個電子層，屬于第

三周期元素，A符合題意；B項，O為8號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為?其原子核外有2個電子層，

屬于第二周期元素，B不符合題意；C項，C為6號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為④其原子核外有2

個電子層，屬于第二周期元素，C不符合題意；D項，H為1號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為⑨），其原子

核外有1個電子層，屬于第一周期元素，D不符合題意；故選A。

6.下列事實一定能說明X、Y兩種元素屬于同一主族的是（）

A.電子層數(shù)：X<YB.均有+3價C.最外層電子數(shù)均為5D.最外層均有2個電子

【答案】C

【解析】X、Y兩種元素為同一主族，則最外層電子數(shù)相等，且價層電子數(shù)相等。A項，電子層數(shù)大小

關(guān)系，不能說明是否為同一主族，錯誤；B項，F(xiàn)e、Al均有+3價，但不是同主族元素，錯誤；C項，最外

層電子數(shù)均為5,說明都是VA族元素，正確；D項，Mg、He最外層均有2個電子，不是同主族元素，錯

誤。

集訓(xùn)二元素周期律

7.（2025?高一福建期中）硒（Se）位于周期表第四周期VIA族，有抗癌、抗衰老等重要功能。下列說法正

確的是（）

A.原子半徑：r(O)>r(Se)B.熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S

C.Se的得電子能力比S強D.SeCh既具有氧化性又具有還原性

【答案】D

【解析】A項，0和Se位于同一主族，從上到下，原子半徑依次增大，則原子半徑：r(O)<r(,Sfe),

A錯誤；B項，同主族元素從上到下，非金屬性依次減弱，非金屬性：Se<S,非金屬性越強，其氣態(tài)氫化

物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：H2Se<H2S,B錯誤；C項，非金屬性：Se<S,則Se的得電子能力比S弱，C錯

誤；D項，Se元素最高價為+6、最低價為-2,SeCh中Se為+4價，處于中間價態(tài)，所以SeCh既有氧化性又

有還原性，D正確；故選D。

8.(2024?高二江蘇揚州學(xué)業(yè)考試)判斷C1元素的非金屬性比S元素的強，可依據(jù)的事實是()

A.HC1的酸性比H2sCh強B.常溫下氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)

C.氯氣可溶于水，硫難溶于水D.HC1的熱穩(wěn)定性比H2s的強

【答案】D

【解析】A項，要根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱比較元素的非金屬性強弱。HC1是無氧酸，而H2sCh

也不是S的最高價含氧酸，因此不能根據(jù)HC1的酸性比H2sCh強判斷出元素的非金屬性：C1>S,A錯誤；

B項，元素的非金屬強弱與其單質(zhì)存在狀態(tài)無關(guān)，因此不能根據(jù)常溫下氯單質(zhì)呈氣態(tài)，硫單質(zhì)呈固態(tài)，就

判斷出C1元素非金屬性比S強，B錯誤；C項，元素的非金屬強弱與其單質(zhì)是否能夠溶于水無關(guān)，因此不

能據(jù)此判斷元素非金屬性的強弱，C錯誤；D項，元素的非金屬性越強，其相應(yīng)的簡單氫化物的穩(wěn)定性就

越強，由于氫化物的穩(wěn)定性：HC1>H2S,所以元素的非金屬性：C1>S,D正確；故選D。

9.(2025?高一遼寧期中)下列關(guān)于元素周期律的說法錯誤的是()

A.離子半徑大?。??->Na+>S?-

B.氫氧化被的堿性比氫氧化鎂弱

C.碳與氯同主族，單質(zhì)碳(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定

D.酸性強弱:H2SIO}cHjPO,<H2SOI

【答案】A

【解析】A項，引一的核外有3個電子層，0/Na+的核外有2個電子層，因此S?-的離子半徑最大;

02\Na+的核外電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑：0">Na+；故離子半徑

大?。篠2->O2->Na+>A錯誤；B項，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強，Be和Mg同主族，金屬性

Be不如鎂的強，金屬性越強，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，則氫氧化鍍的堿性比氫氧化鎂弱，

B正確；C項，鹵族元素單質(zhì)從上到下，顏色逐漸加深，則單質(zhì)碳(At)為有色固體，鹵族元素從上到下，非

金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，則HAt不穩(wěn)定，C正確；D項，非金屬性S>P>Si,則最高價氧化

物對應(yīng)的水化物的酸性：H2SiOj<H,P04<H2SOI,D正確；故選A。

10.元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是()

A.化合價B.原子半徑C.元素的金屬性和非金屬性D.相對原子質(zhì)量

【答案】D

【解析】依據(jù)元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價、原子半徑、金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)遞

增呈現(xiàn)周期性變化，而相對原子質(zhì)量一般隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢，絕不會出現(xiàn)周期性的變

化。

11.核電荷數(shù)為11?17的元素，隨著核電荷數(shù)遞增而逐漸減小的是（）

A.原子半徑B.電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)D.元素最高化合價

【答案】A

【解析】核電荷數(shù)為11?17的元素，隨著核電荷數(shù)遞增原子半徑逐漸減小、電子層數(shù)相等、最外層電

子數(shù)逐漸增大、元素化合價逐漸增大，故A項符合題意。

集訓(xùn)三元素金屬性和非金屬性強弱的判斷

12.依據(jù)下列說法來判斷相應(yīng)元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是（）

A.非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

B.非金屬氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱或單質(zhì)間的置換反應(yīng)

C.金屬單質(zhì)與氧氣，水或酸反應(yīng)的劇烈程度

D.等量Na、Mg、Al分別與足量鹽酸反應(yīng)時失電子的難易程度

【答案】B

【解析】A項，非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性越強；故A正確；B項，應(yīng)該是非金屬最

高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱或單質(zhì)間的置換反應(yīng)，故B錯誤；C項，金屬單質(zhì)與氧氣，水或酸反應(yīng)

越劇烈，金屬性越強，故C正確；D項，金屬性強弱與失去電子的能力有關(guān)，與失電子數(shù)目無關(guān)，失去電

子的能力越強，金屬性越強，故D正確。

13.下列敘述不正確的是（）

A.金屬性：Na>Mg>AlB.原子半徑：Na>Si>Cl

C.酸性：H3Po4cHeK）4<H2so4D.穩(wěn)定性：SiH4<PH3<HCl

【答案】C

［解析］酸性：H3P04cH2SO4VHe104。

14.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.金屬性：Mg>AlB.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

2-

C.還原性：S>CrD.堿性：Na0H>Mg（0H）2

【答案】B

【解析】A項，Mg、Al為同一周期元素，從左往右元素的金屬性依次減弱，則金屬性：Mg>Al能夠

用元素周期律解釋，不合題意；B項，碳酸鈉和碳酸氫鈉是相同金屬元素Na元素形成的正鹽和酸式鹽，則

熱穩(wěn)定性：Na2cO3>NaHCC）3不能用元素周期律解釋，符合題意；C項，S、C1為同一周期元素，從左往右

元素的非金屬性依次增強，則對應(yīng)單質(zhì)的氧化性依次增強，對應(yīng)簡單陰離子的還原性則依次減弱，故還原

性：S2->C「能用元素周期律解釋，不合題意；D項，Na、Mg為同一周期元素，從左往右元素的金屬性依

次減弱，則對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱，故堿性：NaOH>Mg(OH)2能用元素周期律解

釋，不合題意。

15.下列比較金屬性相對強弱的方法或依據(jù)正確的是()

A.根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強

B.用鈉來置換MgCL溶液中的Mg,可驗證鈉的金屬性強于Mg的

C.根據(jù)Mg和A1與水反應(yīng)的劇烈程度來比較它們的金屬性強弱

D.根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱

【答案】D

【解析】A項，應(yīng)該根據(jù)金屬失電子的難易來判斷，易失電子的金屬性較強，A不正確；B項，鈉首先

要跟MgCb溶液中的水反應(yīng)，無法置換出Mg,B不正確；Mg和A1與水反應(yīng)都要加熱，且現(xiàn)象都不明顯,

C不正確；D正確。

16.下列事實熊說明元素的金屬性相對強弱的是()

序號事實推論

A用鈉單質(zhì)可以從熔融的氯化鉀中制得鉀單質(zhì)金屬性：K>Na

BMg、Al分別與NaOH溶液反應(yīng)，A1可以置換金屬性：Al>Mg

C與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>Mg

DNa與A1CL溶液反應(yīng)有白色沉淀生成金屬性：Na>Al

【答案】C

【解析】A項，由于鈉單質(zhì)的沸點高于鉀單質(zhì)，所以可用鈉單質(zhì)從熔融的氯化鉀中制得鉀單質(zhì)，不能

說明鉀的金屬性強于鈉，A錯誤；B項，比較金屬的活潑性是根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的難易，不是根

據(jù)能否與堿反應(yīng)生成氫氣，B錯誤；C項，根據(jù)與水反應(yīng)的劇烈程度可判斷元素金屬性強弱，C正確；D項，

Na與AlCb溶液反應(yīng)有白色沉淀生成，是Na與水反應(yīng)生成的NaOH與AlCb溶液反應(yīng)生成A1(OH)3白色

沉淀，無法據(jù)此判斷金屬性強弱，D錯誤；故選C。

17.下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()

選項事實結(jié)論

A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>Mg

金屬性：

BCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2Ca>Mg

C由水溶液的酸性：HCI>H2S非金屬性：C1>S

D時，Br2+H2=2HBr,I2+H22HI非金屬性：Br>I

【答案】C

【解析】A項，與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈，說明鈉的活潑性比鎂活潑，因此金屬性：Na>Mg,不

符合題意；B項，根據(jù)同主族從上到下，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，根據(jù)Ca(OH)2

的堿性強于Mg（0H）2,其金屬性：Ca>Mg,不符合題意；C項，判斷非金屬性可以通過：最高價氧化物對

應(yīng)水化物酸性越強，其非金屬性越強，故應(yīng)比較酸性HCIC）4>H2so4,或：非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)

定，可以通過氫化物的穩(wěn)定性HC1>H2S,符合題意；D項，t℃時，Br2+H2=2HBr,I2+H2=2HI,說

明HI的穩(wěn)定性比HBr的穩(wěn)定性弱，根據(jù)同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，

因此能得出非金屬性：Br>L不符合題意。

集訓(xùn)四元素周期表和周期律的應(yīng)用

18.（2025?高一浙江期中）元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）

A.稀有氣體元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.左上方區(qū)域的非金屬元素D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

【答案】D

【解析】A項，稀有氣體元素一般用于光源或保護(hù)氣，A不符合題意；B項，右上方區(qū)域的非金屬元素

氧化性較強，一般可用來制造農(nóng)藥，B不符合題意；C項，左上方區(qū)域的非金屬元素為氫元素，一般用作還

原性氣體，C不符合題意；D項，金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素形成的單質(zhì)導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和

絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，D符合題意；故選D。

19.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料，它們是（）

A.左下方區(qū)域的金屬元素B.右上方區(qū)域的非金屬元素

C.金屬元素和非金屬元素分界線附近元素D.稀有氣體元素

【答案】C

【解析】A項，元素周期表中有金屬元素和非金屬元素，其中金屬元素位于元素周期表的左邊，可以

用來做導(dǎo)體材料，錯誤；B項，非金屬元素一般位于元素周期表的右邊，氫元素除外，非金屬元素一般不導(dǎo)

電，是絕緣體材料，錯誤；C項，在金屬與非金屬元素交界處的元素大多數(shù)可用于制作半導(dǎo)體材料，正確；

D項，稀有氣體元素屬于非金屬元素，它們的性質(zhì)更穩(wěn)定，一般不用來做半導(dǎo)體材料，錯誤。

20.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金，該區(qū)域是（）

A.稀有氣體元素區(qū)域B.過渡元素區(qū)域

C.右上方的非金屬元素區(qū)域D.金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素區(qū)域

【答案】B

【解析】元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，因此人們可以在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)研究合

成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。如在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料（如褚、硅、硒等），在過渡元素中

尋找優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鋁等元素）。故選B。

21.元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學(xué)家找到。假設(shè)第116號元素的元素符號為R,則下列有

關(guān)敘述中正確的是（）

A.R的非金屬性比S強B.R元素原子的內(nèi)層電子共有110個

C.R是過渡金屬元素D.R元素原子的最高價氧化物的水化物為強酸

【答案】B

【解析】116號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；183232；81該元素位于第7周期第VIA族，其性質(zhì)具有

氧族元素特點。A項，同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以R的非金屬性比S

弱，錯誤；B項，根據(jù)圖知，R元素原子的內(nèi)層電子共有110個，正確；C項，R元素位于VIA族，不屬于

過渡金屬元素，錯誤；D項，R元素的非金屬性很弱，所以R原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸，

錯誤。

22.（2025?高一安徽淮北期末）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的

簡單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層

的3倍。下列說法正確的是（）

A.簡單離子半徑：Y>ZB.W的單質(zhì)只有氧化性

C.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<ZD.Y分別與Z、W可以形成離子化合物

【答案】D

【解析】Y是短周期主族中原子半徑最大的，故為Na。Z的最外層電子數(shù)是K層的3倍，屬于VIA族，

由于Z的原子序數(shù)大于Na,故為S。X、Y的簡單離子的核外電子數(shù)相同，且X、Y、Z、W為不同主族的

短周期元素，則X只能是N元素。W的原子序數(shù)大于S且不同主族，故為ChA項，由于硫離子為18個

電子，而鈉離子只有10個電子，所以離子半徑：Na*<S"，A錯誤；B項，氯氣既有氧化性，又有還原性，

B錯誤；C項，由于氯的非金屬性強于硫，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S<HC1,C錯誤；D項，Na是

活潑金屬，與S、C1都能形成離子化合物，D正確；故選D。

23.（2025?高一上海期中）W、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，其中W的

質(zhì)子數(shù)是X的2倍。下列說法錯誤的是（）

A.X的原子半徑比Y的大

B.Z的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

C.Z元素的氣態(tài)氧化物的熱穩(wěn)定性比Y的高

D.X元素的單質(zhì)能從HzW溶液中置換出W元素的單質(zhì)

【答案】C

【解析】根據(jù)各元素在周期表中的位置，且W的質(zhì)子數(shù)是X的2倍，可知W為S,故X為O,Y為F,

Z為Cl。A項，同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X的原子半徑大于Y,A正確；B項，元

素非金屬性越強，最高價氧化物水化物酸性越強，非金屬性Z>W,故Z的最高價氧化物的水化物的酸性比

W的強，B正確；C項，氣態(tài)氧化物熱穩(wěn)定性和元素非金屬性沒有必然聯(lián)系，C錯誤；D項，02與H2s反

應(yīng)可以生成H2O和S,即X元素的單質(zhì)能從H2W溶液中置換出W元素的單質(zhì)，D正確；故選C。

綜合演練

一、選擇題

1.（2025?高一河北唐山期中）人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)經(jīng)歷了漫長的歷程，首先發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是（）

A.盧瑟福B.玻爾C.湯姆生D.道爾頓

【答案】C

【解析】A項，盧瑟福，提出了帶核的行星模型，A不符合題意；B項，玻爾，提出了電子分層排布的

模型，B不符合題意；C項，湯姆遜，發(fā)現(xiàn)了電子并提出了葡萄干面包模型，C符合題意；D項，道爾頓,

最早提出原子的實心球形模型，D不符合題意；故選C。

2.（2025?高一天津河西期末）下列元素不屬于短周期的是（）

A.HB.NaC.SD.Fe

【答案】D

【解析】A項，H位于第一周期，為短周期元素，A錯誤；B項，Na位于第三周期，為短周期元素，

B錯誤；C.S位于第三周期，為短周期元素，C錯誤；D項，F(xiàn)e位于第四周期，不屬于短周期元素，D

正確；故選D。

3.（2025?高一浙江金