2024-2025學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)期末復(fù)習(xí)基礎(chǔ)卷

說明：命題范圍：人教版（2019）必修1+必修2；本試卷分選擇題和非選

擇題兩部分，全卷滿分100分；考試用時75分鐘。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1N-140-16Na-23S-32

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求。

1.活字印刷術(shù)極大地促進(jìn)了世界文化的交流，推動了人類文明的進(jìn)步。下列“活字”字坯的

主要成分為硅酸鹽的是（）

2.化學(xué)和生活、科技、社會發(fā)展息息相關(guān)。下列說法不正確的是（）

A.部分金屬可在高溫下用焦炭、一氧化碳、氫氣等還原金屬礦物得到

B.量子計算機(jī)“悟空”面世，其傳輸信號的光纖主要成分為二氧化硅

C.制作葡萄酒時加入二氧化硫，可延長保質(zhì)期

D.石墨烯和石墨煥是理想的電池材料，它們均屬于含碳化合物

3.下列化學(xué)用語正確的是（

H

A.氨的電子式:B.Si在元素周期表中的位置：第三周期第VIA族

H：N：H

C.CS2的結(jié)構(gòu)式：s=c=sD.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

4.下列說法不正確的是（）

A.石油的分儲是物理變化,石油的催化裂化和裂解是化學(xué)變化

B.工業(yè)上通過電解飽和食鹽水的方式制備金屬鈉

C.鋁熱反應(yīng)可用來焊接鋼軌

D.《天工開物》有言：“世間絲、毛、裘、褐皆具素質(zhì)”，“裘”的主要成分是蛋白質(zhì)

5.為將反應(yīng)淚+611.?2力".]51的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，下列裝置能達(dá)到目的的是（鋁條均

己除去了氧化膜）（）

AlAAl

D.

NaOH溶液稀鹽酸

6.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列離子方程式書寫正確的是（）

A.實驗室用氯化鍍和熟石灰共熱制氨氣：NH；+OHANHT-HO

B.用足量的氨水溶液吸收SO,尾氣：15sO/SO^+HQ+ZNH；

C.S。？氣體通入氯水中：SOJ+QJ+HJO-2H*+2a*+SOj-

D.甲烷與澳蒸汽在光照條件下反應(yīng)生成二澳甲烷：CHjBr,.CHBrU1

7.根據(jù)下列實驗及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（）

實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

向淀粉溶液中滴加適量稀H2s04溶液，加熱，冷卻后滴

A淀粉未水解

加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液變藍(lán)

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)

B生成的一氯甲烷具有酸性

色石蕊試紙變紅

向O.lmol/LJfcCh溶液中滴加O.lmol/LKMnCU溶液，溶液

CH2O2具有氧化性

褪色

室溫下，向O.lmol/LHCl溶液中加入少量鎂粉，產(chǎn)生大

D鎂與鹽酸反應(yīng)放熱

量氣泡，測得溶液溫度上升

A.用甲裝置可制SO2B.用乙裝置可制NFh

C.用丙裝置可制取乙酸乙酯D.用丁裝置可轉(zhuǎn)移溶液

9.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)量的

變化如圖所示。下列推斷合理的是()

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3B-4C-5A+2D

B.反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v(A)=v(C)

C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L-s)

D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法不正確的是()

A.ImolC5H12分子中含有碳碳單鍵數(shù)目為4NA

B.3molNO2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C.ImolFe與足量的S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.ImolSO2與足量的O2反應(yīng)，生成的SO3分子數(shù)為NA

11.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是()

A.甲烷中混有雜質(zhì)乙烯，可用酸性高錦酸鉀溶液除雜

B.因為二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，所以甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)

C.丙烯(CH2=CH-CH3)中所有原子一定共面

D.和廣『CH2cH3互為同系物

12.某化合物的分子式為XY?Z。X、Y、Z三種元素位于同一短周期且原子序數(shù)依次增大，

三者的原子核外電子層數(shù)之和與Y的最外層電子數(shù)相等，X的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化

物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽,Z是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說法正確的是(

A.三者中Z的原子半徑最大B.三者中X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

c.X的最高化合價為+3D.X、Y與氫元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物

I*

13.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法不正項的是()

CH,=C-COCX?HX'H,OH

A.該有機(jī)物分子中有3種官能團(tuán)

B.該有機(jī)物能使酸性高錦酸鉀溶液褪色

C.Imol該有機(jī)物充分燃燒消耗7moiCh

COOCHCHOH

D.該有機(jī)物能發(fā)生加聚反應(yīng)生成，

t（HCH（HJ

14.如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，固體A與固體B研細(xì)后混合，常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和

固體D,溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。G是一種強(qiáng)酸。H是白色

固體，常用作銀餐。下列敘述錯誤的是（）

HC1

A.在C轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)中，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是5:4

B.D為可溶于水的有毒物質(zhì)

C.F溶于雨水可形成酸雨

D.常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液

二、非選擇題：本題共4個小題，共58分（除標(biāo)明外，每空2分）。

15.（14分）海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫，如圖是從海水中提取若干種化學(xué)物質(zhì)的流程圖，回

答下列問題：

（1）海水淡化的主要方法有（寫出其中一種）。

（2）途徑①為侯氏制堿法，該工藝的第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）工業(yè)上從母液中獲取Mg（OH）2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是

（4）途徑②制取單質(zhì)Mg的化學(xué)方程式為o

(5)步驟③用C"氧化NaBr,步驟④用SO?吸收Br2,寫出步驟④的離子方程式：

；步驟④⑤要經(jīng)過吹出、吸收、再次氧化等環(huán)節(jié)，其目的是o

(6)工業(yè)可用Na?C03溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Er?,完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

Br2+Na2cO3=NaBrO3+C02+

16.(14分)有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識，某教

師設(shè)計了如圖所示裝置(夾持裝置等已省略)，其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活

塞a、b、c,在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c,通過控制活塞a和b,而有

節(jié)奏(間歇性)地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題：

(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；C中熱水的作用：。

(2)M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)從M管中可觀察到的現(xiàn)象：,從中可認(rèn)識到該實驗過程中催化劑

(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)。

(4)為檢驗E處發(fā)生的反應(yīng)是否有水生成，甲同學(xué)認(rèn)為只需在E和F之間增加一個盛有無水硫

酸銅固體的干燥管即可，而乙同學(xué)認(rèn)為這樣設(shè)計仍有缺陷，原因

是,如何改進(jìn)？

17.(16分)乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，可以由乙烯得到有機(jī)高分子材料、藥物

等成千上萬種有用的物質(zhì)。

【應(yīng)用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震劑的CH3cH2cl

(1)A有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是。

(2)B—D的反應(yīng)類型是0

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是-

(4)M—CH3cH2cl的反應(yīng)方程式是o

【應(yīng)用二】除用乙烯合成乙醇外，我國科學(xué)家開發(fā)了基于煤基合成氣(C。、H*生產(chǎn)乙醇的

路線。乙醇可用作燃料，用于生產(chǎn)醫(yī)藥、化妝品、酯類等。

乙烯催H化2。劑/CH3cH2<汨。2不IN太I(xiàn)也。2C2奇0。］

濃警乙酸乙酯

CH3CH2OH-I

4CHJOH

(5)Q分子中的官能團(tuán)是(寫名稱)。

(6)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是o

(7)下列說法正確的是o

a.CH30H可循環(huán)利用

b.乙醇屬于煌類物質(zhì)，可添加在汽油中作燃料

c.用飽和Na2cCh溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸

(8)加氫生成CH3cH20H和CH3OH,反應(yīng)的n(H2)：n(CH3COOCH3)=。

18.(14分)甲醇(CHQH)不僅是一種重要的有機(jī)化工原料，又在燃料電池和醫(yī)藥領(lǐng)域有著

重要作用。在實驗室中，可利用二氧化碳和氫氣在催化劑作用下反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)式為

CHjOHCg>HjOCg)o一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入

2moic0」和tmc巴，實驗中測得一一和.二，士.，，的濃度隨時間變化如圖:

1.00

0.75

0.50

0.25

（1）前3$內(nèi)匚、的平均反應(yīng)速率約為（保留2位有效數(shù)字），35末時.v,

（填或

（2）10s時，A的生成速率0（填“等于”或“不等于”）。

（3）下列措施能加快反應(yīng)速率的是（填標(biāo)號）

A.往容器中充入ArB.往容器充入口白

C.適當(dāng)?shù)奶岣叻磻?yīng)溫度D.選擇高效的催化劑

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡時，匚*的轉(zhuǎn)化率為,若起始?xì)怏w壓強(qiáng)為P,請在下

圖中畫出在反應(yīng)過程中氣體的壓強(qiáng)變化：

壓強(qiáng)“

10s反應(yīng)時間

（5）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是o（填標(biāo)號）

①容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化

②體系的壓強(qiáng)不再變化

③v『COjCHOHi=0

④容器中CH,OH濃度與Hj濃度之比為1：1

⑤混合氣體的密度保持不變

⑥H；的生成速率是H上生成速率的3倍

參考答案

一、選擇題：(每題3分，共42分)

1234567891011121314

ADcBcBDBcDBDDA

二、非選擇題：(每空2分，共58分)

15、(14分)

(1)蒸儲法(或電滲析法、反滲透法、離子交換法等)

(2)NaCl+NH3+C02+H2O=NaHCO3；+NH4C1

(3)石灰乳來源豐富且成本較低

/\電解▲

(4)MgCl2(熔融)=Mg+Cl2T